Đề kiểm tra học kỳ I môn Hóa học Lớp 10 - Mã đề 313 - Năm học 2018-2019 - Sở giáo dục và đào tạo Quảng Nam

Nội dung text: Đề kiểm tra học kỳ I môn Hóa học Lớp 10 - Mã đề 313 - Năm học 2018-2019 - Sở giáo dục và đào tạo Quảng Nam

1. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2018-2019 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2018-2019 QUẢNG NAM Môn: Hoá học – Lớp 10 QUẢNG NAM Môn: Hoá học – Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ CHÍNH THỨC MÃ ĐỀ: 313 MÃ ĐỀ: 301 (Đề thi có 02 trang) (Đề thi có 02 trang) Cho biết nguyên tử khối: Na= 23; Mg= 24; Al= 27; Fe= 56; Zn=65; H= 1, C= 12; N= 14; O= 16; P=31; S= 32, Cl= 35,5. Họ và tên học sinh: Lớp: A/ TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm) Câu 1: Một nguyên tử kim loại vàng có 79 proton, 118 nơtron. Số electron của nguyên tử đó là A. 197. B. 79. C. 39. D. 118. Câu 2: Hạt mang điện tích âm cấu tạo nên nguyên tử là A. hạt nhân. B. electron. C. nơtron. D. proton. Câu 3: Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất khử là chất A. nhận electron. B. nhường electron. C. nhường proton. D. nhận proton. Câu 4: Liên kết hóa học được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu gọi là A. liên kết kim loại. B. liên kết ion. C. liên kết hiđro. D. liên kết cộng hóa trị. Câu 5: Số oxi hoá của clo trong HClO3 là A. +5. B. +7. C. +3. D. +6. Câu 6: Cộng hóa trị của N trong phân tử N2 là A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. Câu 7: Phân lớp electron d chứa số electron tối đa là A. 6. B. 18. C. 2. D. 10. Câu 8: Ion X2- có tổng số hạt p, n, e là 26, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Nguyên tử Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 16. Phát biểu nào sau đây sai? A. Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIA. B. Liên kết của X với Y là liên kết cộng hóa trị. C. Oxit cao nhất của Y chứa 40% khối lượng oxi. D. Hợp chất khí của Y với hiđro chứa 5,88% khối lượng hiđro. Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 23p4. Cho các phát biểu sau: (a) X là phi kim. (b) Oxit cao nhất của X là XO3. (c) X là nguyên tố s. (d) Hợp chất khí với hiđro của X là H2X. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. Câu 10: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Kim loại mạnh nhất là liti. B. Kim loại yếu nhất là xesi. C. Phi kim yếu nhất là oxi. D. Phi kim mạnh nhất là flo. Câu 11: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VA. Cấu hình electron nguyên tử của X ở trạng thái cơ bản là A. 1s22s22p5. B. 1s22s22p3. C. 1s22s22p6. D. 1s22s22p63s23p5. Trang 1/2 - Mã đề thi 313
2. Câu 12: Cho 4,6 gam kim loại natri phản ứng hoàn toàn với lượng nước dư, thu được V lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 3,36. B. 4,48. C. 2,24. D. 1,12. Câu 13: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? to A. 2KClO3  2KCl + 3O2. B. 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O. to C. AgNO3+ NaCl  AgCl + NaNO3. D. CaCO3  CaO + CO2. Câu 14: Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,90. Cho rằng brom có hai đồng vị, trong đó 79Br chiếm 50,69% số nguyên tử. Số khối của đồng vị còn lại là A. 80. B. 79. C. 82. D. 81. Câu 15: Cho X, Y, Z, T là các nguyên tố khác nhau trong 4 nguyên tố: 13Al, 12Mg, 19K, 20Ca. Bán kính nguyên tử của chúng được ghi trong bảng sau: Nguyên tố X Y Z T Bán kính nguyên tử (pm) (*) 194 118 243 145 (*) Phát biểu nào sau đây đúng? A. Z là 20Ca. B. X là 13Al. C. T là 12Mg. D. Y là 19K. B/ TỰ LUẬN: (5,0 điểm) Câu 1 (1,5 điểm): Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 24. Trong hạt nhân, số hạt không mang điện bằng số hạt mang điện. A a. Viết kí hiệu nguyên tử của X (Dạng Z X). b. Viết cấu hình electron nguyên tử của X. Cho biết X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Câu 2 (2,0 điểm): Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (yêu cầu thực hiện đủ 4 bước). t0 a. C + FeO CO2 + Fe b. KNO3 + H2SO4 + Cu CuSO4 + NO + H2O + K2SO4. Câu 3 (1,0 điểm): Sử dụng bảng HTTH, hãy điền các thông tin vào trong bảng sau: Yêu cầu Trả lời Xác định hiệu độ âm điện giữa Mg và Cl. Xác định loại liên kết trong MgCl2. Xác định điện hoá trị của Mg trong MgCl2. Xác định điện hoá trị của clo trong MgCl2. Câu 4 (0,5 điểm): Đun nóng 14,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg trong không khí thu được a gam hỗn hợp Y gồm các kim loại và các oxit. Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp Y trên trong dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Z. Cô cạn Z được 49,8 gam muối khan. Xác định giá trị của a. HẾT Học sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Trang 2/2 - Mã đề thi 313