Tổng hợp 19 Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa 10 Chương trình Chân Trời Sáng Tạo (Kèm lời giải)

Nội dung text: Tổng hợp 19 Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa 10 Chương trình Chân Trời Sáng Tạo (Kèm lời giải)

1. Tổng hợp 19 Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa 10 Chương trình Chân Trời Sáng Tạo (Kèm lời giải) - DeThi.edu.vn ĐỀ SỐ 3 SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ 1 TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ MÔN: HÓA HỌC - LỚP 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề 301 I. Trắc nghiệm: (7,00 điểm) 1. Phần I (4,00 điểm): Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của nó có A. số electron ở lớp ngoài cùng bằng nhau. B. cấu hình electron tương tự nhau. C. cùng số electron. D. cùng số lớp eletron. Câu 2. Ở điều kiện thường, tinh thể ion có đặc điểm là A. nhiệt độ nóng chảy thấp. B. thường dễ tan trong nước. C. dẫn điện ở mọi trạng thái. D. thường tồn tại ở trạng thái khí. Câu 3. Hình ảnh nào dưới đây là hình dạng của AOpz ? A. B. C. D. Câu 4. Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải A. nhận thêm 1 electron để trở thành ion K-. B. nhận thêm 1 electron để trở thành ion K+. C. nhường đi 1 electron để trở thành ion K+. D. nhường đi 1 electron để trở thành ion K-. Câu 5. Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học? A. Sự phá hủy tầng ozone bởi freon-12. B. Sự vận chuyển của máu trong hệ tuần hoàn. C. Sự ra đời và phát triển của nền văn minh lúa nước. D. Sự tự quay của Trái Đất quanh trục riêng. Câu 6. Bảng tuần hoàn hiện nay có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là A. 18, 8, 8. B. 18, 8, 10. C. 18, 10, 8. D. 16, 8, 8. Câu 7. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p3. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc nhóm A. IA. B. IIIA. C. VIIA. D. VA. Câu 8. X là nguyên tố nhóm IIIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là A. X2O3. B. XO3. C. XO2. D. X2O. DeThi.edu.vn
2. Tổng hợp 19 Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa 10 Chương trình Chân Trời Sáng Tạo (Kèm lời giải) - DeThi.edu.vn Câu 9. Năng lượng liên kết (Eb) của các hydrogen halide được liệt kê trong bảng sau: Hydrogen halide HF HCl HBr HI Eb (kJ/mol) 565 427 363 295 Phân tử nào sau đây kém bền nhất? A. HF. B. HCl. C. HBr. D. HI. Câu 10. Trong nguyên tử, hạt mang điện âm là A. proton. B. electron. C. proton và electron. D. neutron. Câu 11. Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa A. nguyên tử và ion mang điện tích dương. B. các nguyên tử trung hòa. C. nguyên tử và ion mang điện tích âm. D. các ion mang điện tích trái dấu. 35 Câu 12. Nguyên tử 17 푙 có A. 18 electron. B. 35 neutron. C. 17 electron. D. 35 proton. 2. Phần II (2,00 điểm): Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ/S) Câu 1. Cho các thông tin về nguyên tố magnesium (Mg) trong tự nhiên như sau: Nguyên tử 24Mg 25Mg 26Mg % số nguyên tử 78,6% 10,1% 11,3% a) Đồng vị 25Mg phổ biến nhất so với các đồng vị còn lại. b) Dựa vào công thức, tính được nguyên tử khối trung bình của Mg bằng 24,327 c) Ba đồng vị bền trên đều ở cùng 1 ô thứ 24 trong bảng tuần hoàn. d) Trong tự nhiên nguyên tố magnesium có ba đồng vị bền. Câu 2. Cho các nguyên tố X, Y, T, R cùng một chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học. Bán kính nguyên tử như hình vẽ sau: (Y) (R) (X) (T) a) Nguyên tử có giá trị độ âm điện lớn nhất là Y. b) Nguyên tử của các nguyên tố này đều có cùng số electron ở lớp ngoài cùng. c) Hydroxide của X có tính lưỡng tính thì hydroxide của T có tính acid. d) Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là T. 3. Phần III (1,00 điểm): Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Câu 1. Công thức cấu tạo của phân tử caffeine, một chất gây đắng tìm thấy nhiều trong cafe và trà được biểu diễn ở hình bên: DeThi.edu.vn
3. Tổng hợp 19 Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa 10 Chương trình Chân Trời Sáng Tạo (Kèm lời giải) - DeThi.edu.vn Thứ tự giảm dần tính phi kim của 4 nguyên tố trong hợp chất trên được sắp xếp theo thứ tự từ 1 đến 4 như sau: 1 2 3 4 Nguyên tố oxygen ở ô thứ mấy? Câu 2. Ion X2- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Số electron của nguyên tử X là bao nhiêu? Câu 3. Cho biết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố X, Y, Q, M lần lượt là: 1s22s22p6; 1s22s22p63s23p3 ; 1s22s22p63s23p63d64s2 ; 1s22s22p63s23p1. Có bao nhiêu nguyên tố kim loại? Câu 4. Nguyên tử A ở chu kì 3, nhóm IVA. Hãy cho biết số electron có trong nguyên tử của nguyên tố A là bao nhiêu? II. Tự luận: (3,00 điểm) 31 Câu 1 (1,00 điểm): Cho kí hiệu nguyên tử 15푃. a) Xác định số electron, số proton, số neutron, số khối và điện tích hạt nhân của P? b) Cho biết P là kim loại hay phi kim. Vì sao? c) Khi tham gia liên kết hóa học, P sẽ đạt cấu hình electron của khí hiếm nào? Câu 2 (1,00 điểm): a) Tính hiệu độ âm điện (∆χ) và dự đoán loại liên kết trong các phân tử sau: Phân tử Hiệu độ âm điện (∆χ) Loại liên kết NH3 Al2O3 b) Từ kết quả ở câu a) hãy viết quá trình hình thành nếu là hợp chất ion và viết công thức electron, công thức Lewis, công thức cấu tạo nếu là hợp chất cộng hóa trị. Câu 3 (1,00 điểm): Trong sản xuất thịt chế biến sẵn, người ta thường bổ sung một hợp chất có công thức dạng X2Y để ức chế sự sinh sôi phát triển của vi khuẩn trong thịt, giúp thịt lâu hư, tránh các trường hợp ngộ độc thực phẩm do thịt bị ôi thiu. Phân tử X2Y có tổng số hạt mang điện là 46. Biết X, Y ở hai nhóm A liên tiếp trong cùng một chu kì. Tính thành phần phần trăm khối lượng của Y trong oxide cao nhất của Y? ----------HẾT---------- DeThi.edu.vn
4. Tổng hợp 19 Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa 10 Chương trình Chân Trời Sáng Tạo (Kèm lời giải) - DeThi.edu.vn ĐÁP ÁN I. Trắc nghiệm: (7,00 điểm) 1. Phần I (4,00 điểm): Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 2. Phần II (2,00 điểm): Câu trắc nghiệm đúng sai Câu 1 a. S b. Đ c. S d. Đ Câu 2 a. S b. S c. Đ d. S 3. Phần III (1,00 điểm): Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Câu 1: 1 Câu 2: 16 Câu 3: 2 Câu 4: 14 II. Tự luận: (3,00 điểm) Câu Nội dung Điểm 31 Cho kí hiệu nguyên tử 15푃. a) Xác định số electron, số proton, số neutron, số khối và điện tích hạt nhân của P? b) Cho biết P là kim loại hay phi kim. Vì sao? Câu 1 c) Khi tham gia liên kết hóa học, P sẽ đạt cấu hình electron của khí hiếm (1,00 nào? điểm) a) Số e = Số p = Z = 15, Số n = 31 – 15 = 16 0,25đ Số khối A = 31, + Z là + 15 0,25đ b) Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 0,25đ => P là phi kim vì có 5 e ở lớp ngoài cùng c) Khi tham gia liên kết P đạt cấu hình của khí hiếm Ar 0,25đ a) Tính hiệu độ âm điện (∆χ) và dự đoán loại liên kết trong các phân tử sau: Phân tử Hiệu độ âm điện (∆χ) Loại liên kết NH Câu 2 3 Al O (1,00 2 3 b) Từ kết quả ở câu a) hãy viết quá trình hình thành nếu là hợp chất ion điểm) và viết công thức electron, công thức Lewis, công thức cấu tạo nếu là hợp chất cộng hóa trị. a) Tính hiệu độ âm điện (∆χ) và dự đoán loại liên kết trong các phân tử 0,25đ sau: DeThi.edu.vn
5. Tổng hợp 19 Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa 10 Chương trình Chân Trời Sáng Tạo (Kèm lời giải) - DeThi.edu.vn Phân tử Hiệu độ âm điện (∆χ) Loại liên kết 0,25đ NH3 ∆χ = 3,04 – 2,20 = 0,84 CHT phân cực Al2O3 ∆χ = 3,44 – 1,61 = 1,83 Ion b) * Al2O3 Al → Al3+ + 3e O + 2e → O2- 0,25đ 3+ 2- 2Al + 3O → Al2O3 *NH3 CT e: 0,25đ CT Lewis: CTCT: Trong sản xuất thịt chế biến sẵn, người ta thường bổ sung một hợp chất có công thức dạng X2Y để ức chế sự sinh sôi phát triển của vi khuẩn 0,25 trong thịt, giúp thịt lâu hư, tránh các trường hợp ngộ độc thực phẩm do thịt bị ôi thiu. Phân tử X2Y có tổng số hạt mang điện là 46. Biết X, Y ở 0,25 hai nhóm A liên tiếp trong cùng một chu kì. Tính thành phần phần trăm khối lượng của Y trong oxide cao nhất của Y? - Gọi số proton của X và Y là ZX và ZY. Câu 3 Trường hợp 1: X đứng trước Y, ta có hệ phương trình: (1,00 푍 + 1 = 푍푌 푍 = 7,3 2푍 + 푍 = 46/2 푍 = 8,3 điểm) 푌 푌 Trường hợp 1 không thỏa mãn. 0,25 Trường hợp 2: Y đứng trước X, ta có hệ phương trình: 푍 = 푍 + 1 푍 = 8 푌  2푍 + 푍푌 = 46/2 푍푌 = 7 0,25 Vậy X là oxygen (O); Y là nitrogen (N); công thức phân tử cần tìm là NO2. - CT oxide cao nhất của Y là N2O5 %N = (2.14.100)/108 = 25,93% DeThi.edu.vn
6. Tổng hợp 19 Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa 10 Chương trình Chân Trời Sáng Tạo (Kèm lời giải) - DeThi.edu.vn ĐỀ SỐ 4 SỞ GD VÀ ĐT ĐĂK LẮK ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ I TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG Môn: Hóa học - Lớp 10 Thời gian: 45 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề 201 (Cho biết M: H = 1, O = 16, S = 32, Al = 27, P = 31, N = 14) PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 15. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. 26 26 24 Câu 1: Cho các nguyên tử: 13 X, 12 Y, 12 Z . Phát biểu nào sau đây đúng? A. X và Y là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. B. X, Y, Z là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. C. Y và Z là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. D. X và Z là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. Câu 2: Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là 3p4. Phát biểu nào sai khi nói về nguyên tử X? A. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3. B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron. C. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA. D. Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton. Câu 3: Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng A. số lớp electron. B. số electron. C. số electron hóa trị. D. số e lớp ngoài cùng. Câu 4: Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tử X và số hiệu nguyên tử là A. Cl (Z =17). B. Na (Z = 11). C. Mg (Z = 12). D. Al (Z = 13). Câu 5: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, giá trị nào dưới đây giảm dần? A. Tính phi kim. B. Tính kim loại. C. Độ âm điện. D. Số lượng lớp electron. Câu 6: Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là A. proton. B. electron. C. neutron và electron. D. neutron. 31 Câu 7: Nguyên tử 15 X có số hiệu nguyên tử là A. 15. B. 16. C. +15. D. 31. DeThi.edu.vn
7. Tổng hợp 19 Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa 10 Chương trình Chân Trời Sáng Tạo (Kèm lời giải) - DeThi.edu.vn Câu 8: Công thức Lewis của phân tử O2 là . . . . . . . . A. O = O B. : O = O : . . . . . . . . C. : O = O: D. O = O Câu 9: Liên kết đôi gồm: A. hai liên kết pi ( ). B. một liên kết xichma () và hai liên kết pi ( ). C. hai liên kết xichma (). D. một liên kết xichma () và một liên kết pi ( ). Câu 10: Cho sơ đồ liên kết giữa các phân tử NH3: Trong sơ đồ trên, đường nét đứt( ) đại diện cho: A. liên kết hydrogen. B. liên kết cho – nhận. C. liên kết ion. D. liên kết cộng hóa trị có cực. Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Số electron lớp ngoài cùng của R là A. 6. B. 4. C. 3. D. 7. Câu 12: Liên kết hóa học trong phân tử Br2 thuộc loại liên kết A. ion. B. hydrogen. C. cộng hoá trị không cực. D. cộng hoá trị có cực. Câu 13: Tương tác Van Der Waals A. làm giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất. B. làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất. C. không làm thay đổi nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất. D. làm giảm nhiệt độ nóng chảy, nhưng làm tăng nhiệt độ sôi các chất. Câu 14: Theo quy tắc octet thì nguyên tử có xu hướng đạt cấu trúc bền giống như: A. Nguyên tử khí hiếm gần kề. B. Kim loại kiềm gần kề. C. Kim loại kiềm thổ gần kề. D. Nguyên tử halogen gần kề. Câu 15: Cho mô hình cấu tạo nguyên tử của nguyên tố X và Y như hình 3. DeThi.edu.vn
8. Tổng hợp 19 Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa 10 Chương trình Chân Trời Sáng Tạo (Kèm lời giải) - DeThi.edu.vn Hình 3. Mô hình cấu tạo nguyên tử của nguyên tố X và Y. Nguyên tố X và Y có thể tham gia liên kết với nhau, tạo nên hợp chất ion. Hợp chất tạo thành có công thức là A. X2Y4. B. X2Y2. C. X2Y. D. XY. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1: Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử R ở trạng thái cơ bản là ns2 np1. a) R có 3 electron ở lớp ngoài cùng. b) R nằm ở nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn. c) Công thức oxide cao nhất của R có dạng R2O3. d) Hydroxide tương ứng là HXO3, có tính acid. Câu 2: Oxide ứng với hóa trị cao nhất của một nguyên tố R là R2O5. Oxide này là một chất hút nước mạnh, được sử dụng trong tổng hợp chất hữu cơ. Hợp chất khí của R với hydrogen có chứa 8,82% khối lượng hydrogen là chất khí không màu, rất độc, kém bền, sinh ra trong quá trình phân hủy xác động thực vật. a) Tính phi kim của R mạnh hơn của nguyên tố X (Z=16) b) Vị trí trong bảng tuần hoàn của R: ô số 15, chu kì 3, nhóm VA c) Trong hợp chất khí với hydrogen, nguyên tử R còn 2 cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết. d) Trong công thức oxide cao nhất của R thì R chiếm 43,66% về khối lượng. Câu 3: Cho các phát biểu sau : a) Trong một nguyên tử số proton luôn bằng số electron bằng số đơn vị điện tích hạt nhân. b) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là neutron. c) Các electron ở lớp M (n = 3) liên kết chặt chẽ với hạt nhân hơn các electron ở lớp K (n = 1). d) Cấu hình electron của hai nguyên tử là 1s22s1 và 1s22s22p63s23p5 , chúng có thể tạo liên kết ion. Câu 4: Cho biết chlorine (Cl có Z=17). a) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl là 2s22p5. b) Liên kết hóa học trong phân tử Cl2 là liên kết cộng hóa trị không phân cực. c) Chlorine là nguyên tố p. d) Trong nhóm VIIA, chlorine là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất nên tính phi kim mạnh nhất. PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s22s22p4. Số electron độc thân của M là bao nhiêu? DeThi.edu.vn
9. Tổng hợp 19 Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa 10 Chương trình Chân Trời Sáng Tạo (Kèm lời giải) - DeThi.edu.vn Câu 2: Cation X2+ (ion dương) có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng 2p6. Số hiệu nguyên tử của nguyên tử X là bao nhiêu? Câu 3: Cho các chất sau: C2H6, H2O, NH3, PF3, C2H5OH. Số chất tạo được liên kết hydrogen là? Câu 4: Tổng số cặp electron dùng chung giữa các nguyên tử trong phân tử ethylene (C2H4) là bao nhiêu? Câu 5: Nguyên tố lithium (Li) có hai đồng vị bền: 6Li chiếm 7,5% và 7Li chiếm 92,5%. Hãy xác định nguyên tử khối trung bình của Lithium? Kết quả làm tròn đến hàng phần mười. Câu 6: Trong sản xuất thịt chế biến sẵn, người ta thường bổ sung một hợp chất có công thức dạng X2Y để ức chế sự sinh sôi phát triển của vi khuẩn trong thịt, giúp thịt lâu hư, tránh các trường hợp ngộ độc thực phẩm do thịt bị ôi thiu. Phân tử X2Y có tồng số proton là 23. Biết X, Y ở hai nhóm A liên tiếp trong cùng một chu kì. Phần trăm khối lượng của Y trong X2Y là bao nhiêu? Kết quả làm tròn đến hàng phần mười. ----------HẾT---------- ĐÁP ÁN PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. 1. C 2. C 3. A 4. D 5. B 6. A 7. A 8. A 9. D 10. A 11. A 12. C 13. B 14. A 15. D PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Câu 1 a. Đ b. Đ c. Đ d. S Câu 2 a. S b. Đ c. S d. Đ Câu 3 a. Đ b. S c. S d. Đ Câu 4 a. S b. Đ c. Đ d. S PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Câu 1. 2 Câu 2. 12 Câu 3. 3 Câu 4. 6 Câu 5. 6,9 Câu 6. 30,4 DeThi.edu.vn
10. Tổng hợp 19 Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa 10 Chương trình Chân Trời Sáng Tạo (Kèm lời giải) - DeThi.edu.vn ĐỀ SỐ 5 SỞ GD VÀ ĐT ĐĂK LẮK ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ I TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG Môn: Hóa học - Lớp 10 Thời gian: 45 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề 202 (Cho biết M: H = 1, O = 16, S = 32, Al = 27, P = 31, N = 14) PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 15. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1: Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng A. số lớp electron. B. số e lớp ngoài cùng. C. số electron hóa trị. D. số electron. Câu 2: Liên kết hóa học trong phân tử Br2 thuộc loại liên kết A. cộng hoá trị không cực. B. cộng hoá trị có cực. C. ion. D. hydrogen. Câu 3: Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là 3p4. Phát biểu nào sai khi nói về nguyên tử X? A. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3. B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron. C. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA. D. Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton. Câu 4: Công thức Lewis của phân tử O2 là . . . . . . . . A. : O = O : B. O = O C. : O = O: D. O = O . . . . . . . . 31 Câu 5: Nguyên tử 15 X có số hiệu nguyên tử là A. 16. B. 15. C. +15. D. 31. 26 26 24 Câu 6: Cho các nguyên tử: 13 X, 12 Y, 12 Z . Phát biểu nào sau đây đúng? A. X và Z là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. B. X và Y là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. C. X, Y, Z là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. D. Y và Z là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. Câu 7: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, giá trị nào dưới đây giảm dần? A. Độ âm điện. B. Tính kim loại. C. Tính phi kim. D. Số lượng lớp electron. DeThi.edu.vn