9 Đề thi Hóa Học 10 cuối học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức)

Nội dung text: 9 Đề thi Hóa Học 10 cuối học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức)

1. 9 Đề thi Hóa Học 10 cuối học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) HƯỚNG DẪN CHẤM Phần I (3,0 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp án A C C B B A C C B C C D Phần II (2,0 điểm): Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1,0 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm. - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm. - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm. - Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1,0 điểm. Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) a Đ a S b S b Đ 1 2 c Đ c Đ d S d S Phần III (2,0 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án 2 283 360 2 4 25 2 3 Phần IV (3,0 điểm): Câu Đáp án Điểm a. Viết đúng công thức 0 0 0 0 0 0,25đ H H H H H r 298 = f 298 (CO2) + 2 f 298 (H2O) - f 298 (CH4)- 2 f 298 (O2) 0,25đ 1 a = -802,27 b. Phản ứng tỏa nhiệt 0,25đ c. Phản ứng tiếp tục xảy ra 0,25đ a. v = 10-3 M/s 0,25đ 2 v k.C 2 .C b. NO O 2 0,25đ a. HF có nhiệt độ sôi cao hơn bất thường so với các hydrogen halide còn lạilà do HF 0,25đ có liên kết hydrogen. b. Tính acid tăng dần: HF < HCl <HBr < HI 0,25đ 3 c. HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 HBr + AgNO3 AgBr + HNO3 0,5đ HI + AgNO3 AgI + HNO3 a. Tốc độ khí H thoát ra ở thí nghiệm 1 nhanh hơn. Yếu tố nồng độ ảnh hưởng đến 2 0,25đ 4 tốc độ phản ứng. b. Thí nghiệm có Mg bột xảy ra nhanh hơn do có diện tích bề mặt lớn hơn. 0,25đ DeThi.edu.vn
2. 9 Đề thi Hóa Học 10 cuối học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) ĐỀ SỐ 2 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II - LỚP 10 - MÔN HÓA HỌC - Nội dung kiểm tra: Từ tiết 37 (Bài 12. Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống) đến tiết 64 (Bài 18. Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide, tiết 3). - Tỉ lệ các cấp độ tư duy: Biết : Hiểu : Vận dụng = 4 : 3 : 3 - Nội dung: + Từ tiết 37 (Bài 12. Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống) đến tiết 50 (Luyện tập: Phương trình tốc độ phản ứng hóa học): 3,0 điểm (14 tiết). + Từ tiết 53 (Bài 16. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học) đến tiết 64 (Bài 18. Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide, tiết 3): 7,0 điểm (12 tiết). Mức độ đánh giá Tổng Tỉ lệ Chương/ Nội dung/đơn vị TNKQ nhiều lựa TNKQ trả lời ngắn % TT TNKQ đúng – sai (II) Tự luận (IV) Cấp độ tư duy chủ đề kiến thức chọn (I) (III) điểm B H VD B H VD B H VD B H VD B H VD Chương 4. Bài 12. Phản ứng oxi Phản ứng hóa-khử và ứng dụng C1 1 oxi hóa – trong cuộc sống. (4 C2 C4 3 1 khử (4 tiết)tiết) C3 1,00 điểm 1,00 điểm Chương 5. Bài 13. Enthalpy tạo Năng thành và biến thiên C5, 2 lượng hóa enthalpy của phản 2 C6 học (7 tiết) ứng hóa học. (4 tiết) 1,50 điểm 1,00 điểm DeThi.edu.vn
3. 9 Đề thi Hóa Học 10 cuối học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) Bài 14. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học. (3 C1 C2 C3 1 2 tiết) 0,50 điểm Bài 15. Phương trình tốc độ phản ứng và Chương 6. hằng số tốc độ phản C7 C8 C1a C1c 2 1 1 Tốc độ ứng. (4 tiết) phản ứng 1,00 điểm 3 hóa học Bài 16. Các yếu tố (7 tiết) ảnh hưởng đến tốc độ 2,75 điểm phản ứng hóa học. (3 C9 C1b,d C3 C4 C4 2 3 1 tiết) 1,75 điểm Bài 17. Tính chất vật C2a lí và hóa học các đơn C1a Chương 7. C10, C2b C5, chất nhóm halogen. C7 C1b 4 3 5 Nguyên tố C11 C2c C6 (5 tiết) C1c nhóm C2d 3,00 điểm 4 VIIA - Bài 18. Hydrogen Halogen halide và một số phản (8 tiết) ứng của ion halide. C12 C8 C1d C2 2 1 1 4,75 điểm (3 tiết) 1,75 điểm Tổng số câu (Lệnh hỏi) 10 1 1 1 2 5 5 1 2 6 1 16 10 9 35 DeThi.edu.vn
4. 9 Đề thi Hóa Học 10 cuối học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) Tổng số điểm 2,5 0,25 0,25 0,25 0,5 1,25 1,25 0,25 0,5 2,0 1,0 4,0 3,0 3,0 10 Tỉ lệ % điểm 30 20 20 30 40 30 30 100 * Lưu ý: - Các nội dung trong đề kiểm tra ở PHẦN I, PHẦN II, PHẦN III, PHẦN IV không trùng nhau. - Các nội dung trong đề kiểm tra ở PHẦN I, PHẦN II, PHẦN III phải có đủ các cấp độ tư duy Biết-Hiểu-Vận dụng. DeThi.edu.vn
5. 9 Đề thi Hóa Học 10 cuối học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) BẢN ĐẶC TẢ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II - LỚP 10 - MÔN HÓA HỌC Số lượng câu hỏi ở các mức độ Nội dung/ Cấp độ Trắc nghiệm TT Chủ đề Yêu cầu cần đạt đơn vị kiến thức tư duy Nhiều Trả Đúng- Tự lựa lời Sai luận chọn ngắn (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) – Nêu được khái niệm và xác định số oxi hóa của nguyên tử các C1, C2 nguyên tố trong hợp chất (HH.1.1) Biết – Nêu được khái niệm về phản ứng oxi hóa khử và ý nghĩa của phản C3 ứng oxi hóa khử. (HH1.1) – Mô tả được một số phản ứng oxi hóa – khử quan trọng gắn liền Hiểu Chương 4. Phản với cuộc sống. (HH1.2) Bài 12. Phản ứng oxi ứng oxi hóa – – Cân bằng được phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng 1 hóa – khử và ứng dụng C4 khử bằng electron. (HH1.6) trong cuộc sống. (4 tiết) – Thông qua hoạt động khai thác kiến thức, kĩ năng, kiến thức thực Vận tế tìm hiểu phản ứng oxi hóa – khử. (HH2.1) dụng – Vận dụng kiến thức, kĩ năng vào việc cân bằng phản ứng oxi hóa khử. (HH3.1) – Mô tả một số phản ứng oxi hóa khử quan trọng gắn liền với cuộc sống. (HH3.2) H0 2 Biết – Nêu được ý nghĩa của dấu và giá trị của r 298 . (HH1.1) C5, C6 C1 DeThi.edu.vn
6. 9 Đề thi Hóa Học 10 cuối học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) – Trình bày được khái niệm phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt; điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar và thường chọn nhiệt độ 25oC hay 289K). (HH1.2) Hiểu – Trình bày được khái niệm enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) Bài 13. Enthalpy tạo 0 0 H H C2 thành và biến thiên r 298 và biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng f 298 enthalpy của phản ứng . (HH1.2) hóa học. – Thông qua thực hành thí nghiệm (hoặc quan sát video thí nghiệm), (3 tiết) nhận biết được phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng nào là Chương 5. Năng Vận thu nhiệt. (HH2.1 hoặc HH2.2 hoặc HH2.3) lượng hóa học dụng – Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học để giải thích được một số (7 tiết) phản ứng hóa học diễn ra trong tự nhiên, trong cơ thể người là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt. (HH3.1 hoặc HH3.3) H0 – Tính được r 298 của một phản ứng hóa học. (HH1.5) Bài 14. Tính biến thiên Hiểu H0 – Dựa vào các số liệu đã cho và công thức để tính được r 298 của enthalpy của phản ứng C3 một phản ứng hóa học. (HH2.4) hóa học. – Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học để giải thích được một số (2 tiết) Vận phản ứng hóa học diễn ra trong tự nhiên, trong cuộc sống. (HH3.1 dụng hoặc HH3.2) Chương 6. Tốc Biết Nêu được ý nghĩa hằng số tốc độ phản ứng (HH1.1) C7 C1a Bài 15. Phương trình 3 độ phản ứng Trình bày được khái niệm tốc độ phản ứng hóa học. (HH1.2) tốc độ phản ứng và Hiểu hóa học Trình bày được cách tính tốc độ trung bình của phản ứng. (HH1.2) C8 DeThi.edu.vn
7. 9 Đề thi Hóa Học 10 cuối học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) (7 tiết) hằng số tốc độ phản Vận ứng. Viết được biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số tốc độ phản ứng dụng C1c . (2 tiết) và nồng độ cho phản ứng đơn giản. (HH1.3) Nêu được ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (γ). (HH1.1) C9 Biết Giải thích được các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng như: nồng C3 độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. (HH1.4) Bài 16. Các yếu tố ảnh Giải thích được các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng như: nồng C1b,d C4 hưởng đến tốc độ phản độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. (HH1.6) Hiểu ứng. Thực hiện được một số thí nghiệm nghiên cứu các yếu tố ảnh hưởng (2 tiết) tới tốc độ phản ứng. (HH.2.4) Vận dụng được kiến thức tốc độ phản ứng hóa học vào việc giải Vận thích một số vấn đề trong cuộc sống và sản xuất. (HH3.1) C4 dụng hoặc(HH3.2) Phát biểu được trạng thái tự nhiên của các nguyên tố halogen. C10 (HH1.1) Biết Chương 7. Mô tả được trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của Bài 17. Tính chất vật lí C11 C5, C6 Nguyên tố các đơn chất halogen. (HH1.1) và hóa học các đơn chất 4 nhóm VIIA - Trình bày được xu hướng nhận thêm 1 electron (từ kim loại) hoặc nhóm halogen. Halogen dùng chung electron (với phi kim) để tạo hợp chất ion hoặc hợp chất C1a,b (5 tiết) (11 tiết) Hiểu cộng hóa trị dựa theo cấu hình electron. (HH1.2) Mô tả được trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen. (HH1.3) DeThi.edu.vn
8. 9 Đề thi Hóa Học 10 cuối học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) Giải thích được sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen dựa vào tương tác van der waals. (HH1.6) Giải thích được xu hướng phản ứng của các đơn chất halogen với hydrogen theo khả năng hoạt động của halogen và năng lượng liên kết H-X. (HH1.6) Viết được phương trình hóa học của phản ứng tự oxi hóa – khử của chlorine trong phản ứng với dung dịch sodium hydroxide ở nhiệt độ C1c thường và khi đun nóng: ứng dụng của phản ứng này trong sản xuất chất tẩy rửa. (HH1.7) Thực hiện được (hoặc quan sát video) thí nghiệm chứng minh được C2a xu hướng giảm dần tính oxi hóa của các halogen thông qua một số C2b C7 phản ứng: Thay thế halogen trong dung dịch muối bởi halogen khác; C2c VD Halogen tác dụng với hydrogen và với nước. (HH2.4) Thực hiện được (hoặc quan sát video) một số thí nghiệm chứng minh tính oxi hóa mạnh của các halogen và so sánh tính oxi hóa C2d giữa chúng. (HH2.4) Nêu được ứng dụng của một số hydrogen halide. (HH1.1) C12 C8 Biết Trình bày được xu hướng biến đổi tính acid của dãy hydrohalic acid. Bài 18. Hydrogen (HH1.2) halide và một số phản Trình bày được xu hướng biến đổi tính acid của dãy hydrohalic acid. ứng của ion halide. (HH1.2) (4 tiết) Hiểu Trình bày được tính khử của các ion halide (Cl-, Br-, I-) thông qua C1d phản ứng với chất oxi hóa là sulfuric acid đặc. (HH1.2) DeThi.edu.vn
9. 9 Đề thi Hóa Học 10 cuối học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) Nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi của các hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương tác van der waals. (HH1.6) Giải thích được sự bất thường về nhiệt độ sôi của HF so với các HX khác. (HH1.6) Thực hiện được thí nghiệm phân biệt các ion F-, Br-, I- bằng cách VD cho dung dịch silver nitrate vào dung dịch muối của chúng. C2 (HH.2.4) Tổng số câu 12 2 8 4 Tổng số điểm 3,0 2,0 2,0 3,0 Tỉ lệ % 30 20 20 30 DeThi.edu.vn
10. 9 Đề thi Hóa Học 10 cuối học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) ĐỀ THI CUỐI HỌC KÌ II Trường: ..................................................... MÔN: HÓA HỌC LỚP 10 Họ và tên: ................................................. SÁCH KẾT NỐI TRI THỨC Lớp: .......................................................... Thời gian làm bài: ..... phút (Không kể thời gian giao đề) Cho biết nguyên tử khối: Na=23, Br=80, Cl=35,5. PHẦN I. (3,0 điểm) Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là A. HBr. B. HF. C. HCl. D. HI. Câu 2. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: ° 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆ 298= -571,68 Kj Phản ứng trên là phản ứng A. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh. B. thu nhiệt. C. không có sự thay đổi năng lượng. D. tỏa nhiệt. Câu 3. Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 2, nếu tăng nhiệt độ phản ứng thêm 10oC thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần? A. 1 lần. B. 2 lần. C. 4 lần. D. 10 lần. Câu 4. Halogen tồn tại thể lỏng ở điều kiện thường là A. bromine. B. iodine. C. chlorine. D. fluorine. Câu 5. Số oxi hóa là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử? A. Điện tích. B. Số hiệu. C. Khối lượng. D. Hóa trị. Câu 6. Fe2O3 là thành phần chính của quặng hematite đỏ, dùng để luyện gang. Số oxi hóa của iron (sắt) trong Fe2O3 là A. -3. B. 3. C. 3+. D. +3. Câu 7. Muối nào có nhiều nhất trong nước biển với nồng độ khoảng 3%? A. NaCl. B. MgCl2. C. KCl. D. NaF. Câu 8. Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự nhường và nhận A. proton. B. electron. C. cation. D. neutron. Câu 9. Cho phản ứng: aFe + bHNO3 cFe(NO3)3 + dNO + eH2O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng A. 6. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 10. Trong một phản ứng đơn giản, khi nồng độ các chất phản ứng bằng đơn vị (1M) thì hằng số tốc độ phản ứng k còn được gọi là A. tốc độ riêng. B. tốc độ trung bình. C. hằng số nhiệt độ. D. hệ số Van’t Hoff. Câu 11. Cho phản ứng: X → Y Tại thời điểm t1 nồng độ của chất Y bằng C1 (M) tại thời điểm t2 (với t2 > t1) nồng độ của chất Y bằng C2 (M). Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây? DeThi.edu.vn