Bài tập Hóa học Lớp 12: Cân bằng dị thể - Cân bằng tạo phức

Nội dung text: Bài tập Hóa học Lớp 12: Cân bằng dị thể - Cân bằng tạo phức

1. BAÌI TÁÛP CÁN BÀÒNG DË THÃØ Baìi 1: a) Tênh âäü tan cuía BaSO4, PbCl2. Biãút têch säú tan (Ks) cuía BaSO4, PbCl2 láön læåüt laì 1,0.10-10 vaì 1,5.10-5. b) Têch säú tan cuía håüp cháút ion MmAn laì Ks. Thiãút láûp biãøu thæïc tênh âäü tan cuía MmAn. c) Tênh âäü tan cuía AgI - trong dd baîo hoìa. - trong dd KI 0,001M. -16 Biãút Ks cuía AgI laì 1,0.10 . -3 o -2 o Baìi 2: Âäü tan cuía Mg(OH)2 trong næåïc laì: 9.10 g/l åí 18 C vaì 4.10 g/l åí 100 C.Tênh têch säú tan cuía Mg(OH)2 vaì pH cuía dd baîo hoìa åí hai nhiãût âäü naìy. Baìi 3: Cho caïc hàòng säú cán bàòng: + 2- -12 Ag2CO3   2Ag + CO3 Ks1=8.10 2+ 2- -10 BaCO3   Ba +CO3 Ks2=5.10 + - -16 Ag2O + H2O  2Ag + 2OH K=6,3.10 a) Viãút pæï xaíy ra khi âæa Ag2CO3 ràõn vaìo vaìo dd Ba(OH)2. Tênh hàòng säú CB cuía pæï naìy. b) Ngæåìi ta âæa 0,05 mol Ag2CO3 vaìo 1 lit dd Ba(OH)2 0,1M. Xaïc âënh kãút tuía taûo thaình vaì tênh näöng âäü caïc ion trong dd sau pæï. Baìi 4: Âãø laìm kãút tuía hoaìn toaìn Ag+ ( khi näöng âäü Ag+ coìn laûi trong dd khäng quaï 10-6 M) cáön phaíi cho bao nhiãu ml dd HCl 0,03M vaìo 10 ml dd AgNO3 0,02M. AgCl coï pKs =10. -3 Baìi 5: Tênh thãø têch dd HCl 6M cáön phaíi cho vaìo 10 ml dd Pb(NO3)2 10 M sao cho näöng 2+ -5 âäü cuía Pb giaím xuäúng coìn 10 M. PbCl2 coï pKs=4,8. Baìi 6: Thãm tæì tæì tæìng gioüt dd AgNO3 0,10M vaìo dd A chæïa KCl 0,10M vaì KI 0,0010M. a) Kãút tuía naìo seî xuáút hiãûn træåïc. b) Khi kãút tuía thæï hai bàõt âáöu taïch ra thç näöng âäü cuía ion ám thæï nháút coìn bao nhiãu? - - Tæì âoï suy ra coï thãø taïch riãng ion Cl vaì I trong dd A bàòng dd AgNO3 hay khäng? Biãút pKs cuía AgCl vaì AgI láön læåüt laì 10,0 vaì 16,0. Baìi 7: Träün 10 ml dd Cu(NO3)2 0,01M våïi 10 ml dd H2S 0,1M vaì HCl 1M. Coï kãút tuía CuS taïch ra hay khäng? H2S coï pK1 = 7, pK2=12,9; CuS coï pKs=35,2. -4 Baìi 8: Âäü tan cuía BaSO4 trong dd HCl 2M bàòng 1,5.10 M. Tênh têch säú tan cuía BaSO4. Suy ra âäü tan cuía BaSO4 trong næåïc nguyãn cháút räöi so våïi âäü tan trong dd HCl 2M. Giaíi - thêch. Biãút HSO4 coï pK = 2.
2. BAÌI TÁÛP CÁN BÀÒNG TAÛO PHÆÏC Baìi 1: Cho phaín æïng taûo phæïc: + + 7,2 Ag + 2NH3  Ag(NH3)2 K=10 Ngæåìi ta thãm dd NH3 1M vaìo 10 ml dd AgNO3 0.1M. Giaí sæí n laì thãø têch dd NH3 âaî thãm. Tênh n åí âiãøm tæång âæång. Tæì âoï suy ra näöng âäü caïc pháön tæí åí âiãøm tæång âæång. Baìi 2: Ngæåìi ta cho vaìo 1 lit næåïc 1 mol AgNO3 vaì 2 mol NH3 ( khäng coï sæû thay âäøi thãø têch ). Tênh näöng âäü cuía caïc pháön tæí luïc CB. Ngæåìi ta thãm HNO3 vaìo. Âiãöu gç xaíy ra? -2 Våïi pH naìo thç phæïc cháút biãún máút 99%, nghéa laì ta seî coï [Ag(NH3)2]=10 M. Tênh säú mol HNO3 âaî thãm vaìo. 2+ Baìi 3: Ngæåìi ta xeït 1 dd Cu(NH3)4 1M. Chæïng minh mäüt caïch âënh tênh ràòng phæïc cháút naìy bë phaï huíy trong mäi træåìng axit. Bàõt âáöu tæì pH naìo thç 99,9% phæïc cháút bë phaï huíy? + p =-12 âäúi våïi phæïc cháút vaì pKA=9,2 âäúi våïi NH4 /NH3. 2+ - 2- Baìi 4: Ion Hg taûo våïi ion I kãút tuía HgI2 ( pKs=28 ) vaì phæïc cháút HgI4 ( p =-30 ). Ngæåìi ta thãm dd KI 0,1M vaìo 10 ml dd chæïa Hg2+ 0,01M. a)Våïi thãø têch dd KI bàòng bao nhiãu thç quan saït âæåüc kãút tuía maìu da cam cuía HgI2? Tênh näöng âäü cuía caïc pháön tæí trong dd khi âoï. b) Våïi thãø têch dd KI bàòng bao nhiãu thç kãút tuía HgI2 biãún máút? Tênh näöng âäü cuía táút caí caïc pháön tæí. Baìi 5: Ngæåìi ta âæa Cu(OH)2 vaìo dd NH3. a) Viãút pæï xaíy ra. b) Khäúi læåüng Cu(OH)2 coï thãø hoaì tan trong 1 lit dd NH3 1M laì bao nhiãu? Biãút : âäúi våïi Cu(OH)2 pKs=19,7; âäúi våïi Cu(NH3)4 p =-12,7; Cu(OH)2: 97,5g/mol. 0 + Baìi 6: Cho biãút : E Ag+/Ag = 0,799V, Ag(NH3)2 coï p =-7,24. 0 Tênh E Ag(NH3 )2 / Ag + 2NH 3 . - 0 Baìi 7: Tênh hàòng säú bãön cuía phæïc Ag(CN)2 åí 25 C. Cho biãút: Ag+ + e = Ag E0 = 0,799V - - 0 Ag(CN)2 + e = Ag + 2CN E = -0,29V Baìi 8: Mäüt dd chæïa 530 milimol natri thiosunfat vaì mäüt læåüng chæa xaïc âënh kali iodua. Khi dd naìy âæåüc chuáøn âäü våïi baûc nitrat âaî duìng 20,0 milimol baûc nitrat træåïc khi dd bàõt âáöìu váøn âuûc vç baûc iodua kãút tuía. Coï bao nhiãu milimol kali iodua? Thãø têch dd sau cuìng bàòng 200 ml. Biãút: 3- + 2- -14 Ag(S2O3)2  Ag + 2S2O3 K=6,0.10 + - -17 AgI(r )  Ag + I Ks=8,5.10