Bài tập Hóa học Lớp 12: Cân bằng tạo phức

Nội dung text: Bài tập Hóa học Lớp 12: Cân bằng tạo phức

1. BAÌI TÁÛP CÁN BÀÒNG TAÛO PHÆÏC Baìi 1: Cho phaín æïng taûo phæïc: + + 7,2 Ag + 2NH3 Ag(NH3)2 K=10 Ngæåìi ta thãm dung dëch NH3 1 M vaìo 10 ml dung dëch AgNO3 0,1 M. Giaí sæí n laì thãø têch dung dëch NH3 âaî thãm. Tênh n åí âiãøm tæång âæång. Tæì âoï suy ra näöng âäü caïc pháön tæí åí âiãøm tæång âæång. Baìi 2: Ngæåìi ta cho vaìo 1 lit næåïc 1 mol AgNO3 vaì 2 mol NH3 (khäng coï sæû thay âäøi thãø têch). Tênh näöng âäü cuía caïc pháön tæí luïc cán bàòng. Ngæåìi ta thãm HNO3 vaìo. Âiãöu gç xaíy -2 ra? Våïi pH bàòng bao nhiãu thç phæïc cháút biãún máút 99%, nghéa laì ta seî coï [Ag(NH3)2]=10 M. Tênh säú mol HNO3 âaî thãm vaìo. 2+ Baìi 3: Ngæåìi ta xeït dung dëch Cu(NH3)4 1M. Chæïng minh mäüt caïch âënh tênh ràòng phæïc cháút naìy bë phaï huíy trong mäi træåìng axit. Bàõt âáöu tæì pH bàòng bao nhiãu thç 99,9% phæïc + cháút bë phaï huíy? Biãút p  4 = - 12 âäúi våïi phæïc cháút vaì pKa = 9,2 âäúi våïi NH4 . 2+ - 2- Baìi 4: Ion Hg taûo våïi ion I kãút tuía HgI2 (pKs = 28) vaì phæïc cháút HgI4 (p  4 = - 30). Ngæåìi ta thãm dung dëch KI 0,1 M vaìo 10 ml dung dëch chæïa Hg2+ 0,01 M. a)Våïi thãø têch dung dëch KI bàòng bao nhiãu thç quan saït âæåüc kãút tuía maìu da cam cuía HgI2? Tênh näöng âäü cuía caïc cáúu tæí trong dung dëch khi âoï. b) Våïi thãø têch dung dëch KI bàòng bao nhiãu thç kãút tuía HgI2 biãún máút? Tênh näöng âäü cuía táút caí caïc cáúu tæí khi HgI2 væìa biãún máút. Baìi 5: Ion Fe3+ taûo våïi ion SCN- phæïc cháút Fe(SCN)2+ (p = - 2) maì maìu âoí cuía noï chè caím nháûn âæåüc nãúu [Fe(SCN)2+] 10-5,5 M. Våïi F- chuïng taûo thaình phæïc cháút FeF2+ (p = - 5,5). a) Mäüt dung dëch chæïa Fe3+ 10-3 M vaì SCN- 10-1 M. Tênh näöng âäü caïc pháön tæí luïc cán bàòng. b) Ngæåìi ta thãm xuït vaìo dung dëch noïi trãn. Tæì pH naìo thç maìu âoí cuía phæïc cháút biãún - máút? Taïc duûng cuía OH laì taûo kãút tuía Fe(OH)3 (pKs = 38). c) Ngæåìi ta láúy dung dëch åí cáu (a) räöi thãm vaìo âoï F- (khäng thay âäøi thãø têch). - Giaíi thêch âënh tênh hiãûn tæåüng xaíy ra. - Tênh læåüng NaF täúi thiãøu cáön thãm vaìo 10 ml dung dëch ban âáöu âãø máút maìu âoí. -3 d) Dung dëch A gäöm Fe(ClO4)3 10 M vaì HClO4 1 M. Tênh thãø têch dung dëch KSCN 5.10-4 M phaíi thãm vaìo 10 ml dung dëch A sao cho maìu âoí cuía phæïc Fe(SCN)2+ xuáút hiãûn âuí roî. Baìi 6: Ngæåìi ta âæa Cu(OH)2 vaìo dung dëch NH3. a) Viãút pæï xaíy ra. b) Khäúi læåüng Cu(OH)2 coï thãø hoaì tan trong 1 lit dung dëch NH3 1 M laì bao nhiãu? Biãút : âäúi våïi Cu(OH)2, pKs = 19,7; âäúi våïi Cu(NH3)4, p = - 12,7; Cu(OH)2 coï khäúi læåüng mol laì 97,5 g/mol.
2. Baìi 7: Mäüt dung dëch chæïa 530 milimol natri thiosunfat vaì mäüt læåüng chæa xaïc âënh kali iodua. Khi dung dëch naìy âæåüc chuáøn âäü våïi baûc nitrat âaî duìng 20,0 milimol baûc nitrat træåïc khi dung dëch bàõt âáöìu váøn âuûc vç baûc iodua kãút tuía. Coï bao nhiãu milimol kali iodua? Thãø têch dung dëch sau cuìng bàòng 200 ml. Biãút: 3- + 2- -14 Ag(S2O3)2 Ag + 2S2O3 K = 6,0.10 + - -17 AgI(r) Ag + I Ks = 8,5.10 Baìi 8: Tênh näöng âäü cuía caïc daûng phæïc khaïc nhau trong dung dëch chæïa AgNO3 0,01 M vaì NH3 1 M åí pH = 4 vaì pH = 9. Baìi 9: Tênh näöng âäü caïc ion trong dung dëch Fe(ClO4)3 0,1 M vaì KSCN 0,01 M vaì HClO4 (3-n)+ 0,1 M. Biãút logarit hàòng säú taûo thaình tæìng náúc cuía caïc phæïc Fe(SCN)n æïng våïi n = 1, 2, 3, 4, 5 láön læåüt laì 3,03; 1,94; 1,4; 0,8 vaì 0,02. Baìi 10: Haîy tênh âäü tan cuía AgCl vaì âäü tan cuía AgI trong dung dëch NH3 1 M. Biãút hàòng 2+ -8 -10 säú bãön täøng håüp cuía phæïc Ag(NH3)2 bàòng 10 , têch säú tan cuía AgCl bàòng 10 vaì cuía AgI bàòng 10-16. Baìi 11: Cáön phaíi thãm bao nhiãu mol NH3 vaìo 10 ml dung dëch AgNO3 0,1 M âãø khi pha + -8 + loaîng thaình 100 ml thç näöng âäü ion Ag laì 10 M. Biãút phæïc Ag vaì NH3 coï logarit hàòng säú bãön täøng håüp láön læåüt laì 3,32 vaì 7,24. Baìi 12, 13, 14: Baìi táûp 9.25, 9.26, 9.27 trang 181 - Mäüt säú váún âãö choün loüc cuía hoaï hoüc, Táûp 2.