Đề kiểm tra tiết 11 môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2018-2019 - Trường THCS Lê Hồng Phong

Nội dung text: Đề kiểm tra tiết 11 môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2018-2019 - Trường THCS Lê Hồng Phong

1. PHÒNG GD& ĐT KRÔNG BUK KT TIẾT 11 - NĂM HỌC 2018 - 2019 TRƯỜNG THCS LÊ HỒNG PHONG Môn : HÓA HỌC - LỚP 9 Thời gian : 45 phút ĐỀ CHÍNH THỨC * Ma trận: Mức độ nhận thức NDKT Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Cộng TN TL TN TL T TL TN TL N Câu 1 Câu 7 Câu 8 3 câu T/c H2 (0,5đ) (1,0đ) (2,0đ) ( 3,5 đ ) của oxit 1 số oxit Câu 2 Câu 4 3 câu quan (0,5đ) (0,5đ) ( 1,0 đ) trong T/c H2 Câu 3 Câu Câu 9 d 3 câu của axit (0,5đ) 9a,b,c ( 1,0đ) ( 4,5 đ ) (3,0đ) 1 số axit Câu 5 Câu 6 2 câu Quan (0,5đ) (0,5đ) ( 1,0 đ ) trọng Tổng số 4 câu 1 câu 2 câu 1câu 1 câu 1 câu 11 câu câu, tổng (2,0đ) (1,0đ) (1,0đ) (2đ) (3,0đ) (1,0đ) (10,0đ) số điểm 20% 10% 10% 20% 30% 10% 100% I. Trắc nghiệm: (3điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái chỉ đáp án đúng trong các câu sau đây. Câu 1: Những oxit nào sau đây vừa tác dụng được với nước vừa tác dụng được với dung dịch bazơ ? A. K2O , CaO , Na2O B. SO2 , CO2 , N2O5 , C. CaO , MgO, CO , Na2O D. SO2 , NO, CO2, P2O5 Câu 2: SO2 được tạo thành từ cặp chất nào sau đây: A. Na2SO3 và Ca(OH)2 C. SO3 và H2O C. H2SO4 và K2SO3 D. Na2SO4 và H2SO3 Câu 3: Cặp chất nào dưới đây có thể phản ứng chỉ tạo muối và nước: A. Mg và H2SO4 B.Na2CO3 và H2SO4 C. AgNO3 và HCl D.KOH và HNO3 Câu 4: Cho các ôxit sau: CO2, CaO, Fe2O3, CuO. Ôxit tác dụng được với NaOH là: A. CuO B. CO2 C. Fe2O3 D. CaO Câu 5: Để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat người ta dùng thuốc thử nào sau đây: A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Ba(NO3)2 D. Cả A, B, C đều đúng Câu 6: Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl dư. Hỏi thể tích khí thu được từ phản ứng ở đktc là bao nhiêu ? (cho Zn = 65) A. 1,12 lit B. 3,36 lit C. 2,24 lit D. 22,4 lit II. Tự luận : (7 điểm)
2. Câu 7: (1,0 điểm) Có 3 lọ bị mất nhãn đựng 3 dung dịch sau: H2SO4 loãng, Na2SO4 và NaCl .Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 dung dịch trên? Viết phương trình hóa học (nếu có) ? Câu 8:(2 điểm)Hoàn thành sơ đồ phản ứng, ghi rõ điều kiện nếu có (1) (2) (3) (4) Na  Na2O  NaOH  Na2SO4  BaSO4 Câu 9: ( 4 điểm ) Cho một lượng nhôm dư vào 500ml dung dịch H 2SO4 loãng thu được 3,36 lit khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) a/ Viết phương trình hóa học ? b/ Tính khối lượng nhôm đã phản ứng ? c/ Tính nồng độ mol/l của dd H2SO4 đã dùng ? d/ Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ? ( Cho Al = 27; s = 32; H = 1; O = 16;) * Đáp án: I. Trắc nghiệm (3điểm) Mỗi đáp án đúng 0.5 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án B C D B D C II. Tự luận : (7 điểm) Câu 7: ( 1 điểm ) - Dùng quỳ tím : Nhận ra dung dịch H2SO4 vì quỳ tím hóa đỏ. (0,25 đ ) - Dùng dung dịch BaCl2 nhận ra dung dịch Na2SO4 nhờ có kết tủa trắng. ( 0,5 đ ) BaCl2 + Na2SO4  BaSO4  + 2NaCl - Còn lại là dung dịch NaCl ( 0,25 đ ) Câu 8: ( 2 điểm ) (1) 4 Na + O2  2 Na2O ( 0,5 đ ) ( 2 ) Na2O + H2O  2 NaOH ( 0,5 đ ) ( 3) 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O ( 0,5 đ ) ( 4 ) Na2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2NaCl ( 0,5 đ ) Câu 9: ( 4 điểm ) 3,36 a/ n = = 0,15 (mol) ( 0,5 đ ) H2 22,4 2Al + 3 H2SO4  Al2(SO4)3 + 3 H2 ( 0,5 đ ) TPT 2mol 3mol 1mol 3mol TĐB 0,1 mol 0,15 mol 0,05 0,15 mol ( 0,5 đ ) b/ Khối lượng nhôm phản ứng là: mAl = 0,1 x 27 = 2,7 gam ( 0,75 đ ) c/ Nồng độ mol/l của dung dịch axit là: 0,15 CM = = 0,3 M ( 0,75 đ ) ddH2SO4 0,5 b/ Khối lượng nhôm sunfat thu được là: mAl2( SO4)3 = 0,05 x 342 = 17,1 gam ( 1,0 đ ) Duyệt của tổ CM: GV ra đề: Đặng Thị Lợi