Đề thi thử chuẩn bị cho kì Trung học Phổ thông Quốc gia môn Hóa học năm 2017 - Đại học Sư phạm Hà Nội (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi thử chuẩn bị cho kì Trung học Phổ thông Quốc gia môn Hóa học năm 2017 - Đại học Sư phạm Hà Nội (Có đáp án)

1. TRƯỜNG ĐHSP HÀ NỘI THI THỬ CHUẨN BỊ CHO KÌ THPT QUỐC GIA NĂM 2017 TRƯỜNG THPT CHUYÊN MÔN HÓA HỌC Câu 1: Oxit kim loại bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao là: A. CuOB. Al 2O3 C. MgOD. K 2O Câu 2: Chất X có công thức phân tử C 2H4O2, cho chất X tác dụng với dd NaOH tạo ra muối và nước. Chất X thuộc loại A. Axit no đơn chứcB. Este no đơn chức C. Rượu no đa chức D. Axit không no đơn chức Câu 3: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozo thu được là: A. 250gB. 360gC. 300gD. 270g Câu 4: Đun nóng este HCOOCH3 với một lượng vừa đủ dd NaOH sản phẩm thu được là: A. CH3COONa và C2H5OHB. CH 3COONa và CH3OH C. HCOONa và C2H5OHD. HCOONa và CH 3OH Câu 5: Cho m gam kim loại Al tác dụng với một lượng dư dd NaOH thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Giá trị của m là: A. 2,7B. 10,8C. 5,4D. 8,1 Câu 6: chất có tính oxi hóa nhưng không có tính khử là: A. FeOB. Fe 2O3 C. Fe D. FeCl2 Câu 7: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là A. CsB. NaC. RbD. K Câu 8: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào phần vỏ tàu (Phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại A. SnB. ZnC. CuD. Cu Câu 9: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng được với dung dịch : A. NaOHB. Na 2SO4 C. CuD. Pb Câu 10: Tên gọi của polime có công thức (- CH2 – CH2- )n A. poli vinyl cloruaB. poli etilen C. poli metyl metacrylatD. poli stiren Câu 11: Chất thuộc loại disaccarit là: A. saccarozoB. glucozoC. xenlulozoD. fructozo Trang 1 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
2. Câu 12: Cho dãy các chất: H2NCH2COOH, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH. Số chất trong dãy phản ứng được với NaOH trong dd là: A. 2B. 4C. 3D. 1 Câu 13: Cho các kim loại sau: Na, Cu, Al, Cr. Kim loại mềm nhất trong dãy là: A. NaB. CrC. CuD. Al Câu 14: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo)? A. Tơ nilon – 6,6B. Tơ tằmC. Tơ viscoD. Bông Câu 15: Công thức cấu tạo của glixerol (Glixerin) là: A. HOCH2CHOCH3 B. HOCH2CHOHCH2OH C. HOCH2CH2CH2OHD. HOCH 2CH2OH Câu 16: Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn là: A. C2H5COOCH3 B. CH3COOCH3 C. CH2 = CHCOOCH3 D. CH3COOC2H5 Câu 17: Cho 4,5g etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lương muối thu được là: A. 8,1gB. 8,15gC. 7,65gD. 0,85g Câu 18: Cho 10g hh gồm Fe và Cu tác dụng với dd H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc), dd X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là: A. 3,4gB. 4,4gC. 5,6gD. 6,4g Câu 19: Một muối khi tan vào nước tạo thành dd có môi trường kiềm, muối đó là: A. NH4NO3 B. KHSO4 C. NaClD. NaHCO 3 Câu 20: Cho dãy các dd: glucozo, saccarozo, etanol, glixerol. Số dd trong dãy phản ứng được với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dd có màu xanh lam là: A. 2B. 3C. 4D. 1 Câu 21: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → c Al(NO3)3 + dNO + e H2O Hệ số a, b, c, d là số nguyên tối giản. Tổng (a + b) bằng A. 5B. 7C. 4D. 6 Câu 22: Canxi hidroxit Ca(OH)2 còn gọi là: A. Thạch cao khanB. vôi sốngC. thạch cao sốngD. vôi tôi Câu 23: Khi điện phân dd CuCl2 để điều chế kim loại Cu, quá trình xảy ra ở catot (cực âm) là: 2+ - 2+ - A. Cu + 2e → CuB. Cl 2 + 2e →2Cl C. Cu → Cu + 2e D. 2Cl → Cl2 + 2e Câu 24: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là: Trang 2 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
3. A. quặng manhetitB. quặng piritC. quặng đôlômitD. quặng boxit Câu 25: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức cùng dãy đồng đẳng và một este hai chức tạo bởi T với hai ancol đó. Đốt cháy hoàn toàn a gam X, thu được 8,36 gam CO2. Mặt khác, đun nóng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thêm tiếp 20 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam muối khan và 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ hơn 46. Giá trị của m là A. 6,53B. 7,09C. 5,92D. 5,36 Câu 26: Hỗn hợp T gồm ba chất hữu cơ X, Y, Z (50 < MX < MY < MZ) và đều tạo nên từ các nguyên tố C, H, O. Đốt cháy hoàn toàn m gam T thu được H 2O và 2,688 lít khí CO2 (đktc). Cho m gam T phản ứng với dung dịch NaHCO 3 dư, thu được 1,568 lít khí CO 2 (đktc). Mặt khác, cho m gam T phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH3, thu được 10,8 gam Ag. Giá trị của m là A. 4,4B. 5,2C. 4,8D. 4,6 Câu 27: Cho 46,8g hỗn hợp CuO và Fe 3O4 (tỉ lệ 1: 1) tan hết trong dd H 2SO4 loãng vừa đủ thu được dd A. Cho m gam Mg vào A sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B. Thêm dung dịch KOH dư vào B thu được kết tủa D. Nung D trong không khí đến khi khối lượng không đổi thu được 45(g) chất rắn E . Giá trị gần nhất của m là: A. 6,6gB. 11gC. 13,2gD. 8,8g Câu 28: Hỗn hợp X gồm 2 chất có công thức phân tử là C 3H12N2O3 và C2H8N 2O3. Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng , thu được dung dịch Y chỉ gồm các chất vô cơ và 0,04 mol hỗn hợp 2 chất hữu cơ đơn chức (đều làm xanh giấy quì tím ẩm). Cô cạn Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 3,36B. 3,12C. 2,97D. 2,76 Câu 29: Để hòa tan x mol một kim loại cần dùng vừa đủ 2x mol HNO 3 đặc nóng giải phóng khí NO2. Vậy M có thể là kim loại nào trong các kim loại sau: A. CuB. FeC. AgD. Au Câu 30: Hòa tan 115,3 g hỗn hợp gồm MgCO3 và RCO3 bằng dd H2SO4 loãng thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc) rắn X và dd Y chứa 12g muối. Nung X đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z và 11,2 lit CO2. Khối lượng của Z là A. 80,9gB. 88,5gC. 92,1gD. 84,5g Trang 3 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
4. Câu 31: Hòa tan 1,12g Fe bằng 300ml dd HCl , thu được dung dịch X và khí H 2. Cho dung +5 dịch AgNO3 dư vào X thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N ) và m gam kết tủa . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Giá trị của m là: A. 7,36B. 8,61C. 9,15D. 10,23 Câu 32: Cho 200ml dd Ba(OH)2 0,6M vào 100ml dd chứa NaHCO3 2M và BaCl2 1M, thu được a gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 7,36gB. 19,7gC. 39,4gD. 35,46g Câu 33: Cho hỗn hợp gồm 3 peptit Y,Z,T (đều mạch hở) với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 : 4 Tổng liên kết trong peptit trong phân tử Y,Z,T bằng 12 .Thủy phân hpàn toàn 39,05 g X thu được 0,11 mol X1 và 0,16 mol X2 0,2mol X3. Biết X 1,X2,X3 đều có dạng H 2NCnH2nCOOH. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 32,816 lít O2 (đktc). Gía trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây: A. 30B. 31C. 26D. 28 Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức mạch hở X (Phân tử có số liên kết pi nhỏ hơn 3) thu được thể tích khí CO 2 bằng 6/7 thể tích khí O 2 đã phản ứng ( các khí đo ở cùng điều kiện ). Cho m g X tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch KOH 0,7M thu được dung dịch Y .Cô cạn Y thu được 12,88g chất rắn khan. Giá trị của m là? A. 10,56B. 7,2C. 8,88.D. 6,66 Câu 35: Điện phân (với điện cực trơ) 200ml dd CuSO 4 nồng độ x M, sau một thời gian thu được dd Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dd ban đầu. cho 16,8g bột Fe vào Y, sau phản ứng hoàn toàn, thu được 12,4g kim loại. Giá trị của X là: A. 1,5B. 3,25C. 2,25D. 1,25 Câu 36: Hòa tan hoàn toàn 8,94 g hỗn hợp gồm Na,K và Ba vào nước thu đc dung dịch X và 2,688 lít khí H2(đktc). Dung dịch Y gồm HCl và H 2SO4 tỉ lệ tương ứng là 4 : 1. Trung hòa vừa đủ dung dịch X bởi dung dịch Y ,tổng khối lượng các muối tạo ra là? A. 13,70gB. 12,78gC. 18,46gD. 14,26g Câu 37: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất của cả quá trình là 75%. Lượng CO2 sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2, thu được 50 gam kết tủa và dung dịch X. Thêm dung dịch NaOH 1M vào X, thu được kết tủa. Để lượng kết tủa thu được là lớn nhất thì cần tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH. Giá trị của m là A. 72,0B. 64,8C. 75,6D. 90,0 Trang 4 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
5. Câu 38: Xenlulozo trinitrat được điều chế giữa axit nitric với xenlulozo (hiệu suất phản ứng là 60% tính theo xenlulozo). Nếu dùng 2 tấn xenlulozo thì khối lượng xenlulozo trinitrat điều chế được là: A. 2,97 tấnB. 3,67 tấnC. 1,1 tấnD. 2,2 tấn Câu 39: Cho sơ đồ chuyển hóa CH 4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC. Để tổng hợp 250kg PVC 3 theo sơ đồ thì cần V m khí thiên nhiên ở đktc. Giá trị của V là ( biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất cả quá trình là 50%) A. 286,7B. 448, 0C. 358,4D. 224,0 Câu 40: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 và dd NaOH ở nhiệt độ thường (b) Hấp thụ hết 2 mol CO2 vào dd chứa 3 mol NaOH (c) Cho KMnO4 vào dd HCl đặc dư (d) Cho hh Fe2O3 và Cu (tỉ lệ 2:1) vào dd HCl dư (e) Cho CuO vào dd HNO3 (f) Cho KHS vào dd NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu được 2 muối là A. 3B. 6C. 4D. 5 Trang 5 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
6. Đáp án 1-A 2-A 3-D 4-D 5-A 6-B 7-A 8-B 9-A 10-B 11-A 12-A 13-A 14-C 15-B 16-C 17-B 18-B 19-D 20-B 21-A 22-D 23-A 24-D 25-B 26-D 27-B 28-D 29-C 30-B 31-C 32-C 33-C 34-C 35-D 36-C 37-D 38-D 39-B 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Các oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa của kim loại mới bị khử bởi các chất khử trung bình (VD : CO , C , H2 ) Câu 2: Đáp án A Chất A là CH3COOH Câu 3: Đáp án D (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 2/n .75% → 1,5 (mol) => mGlucozo = 270g Câu 4: Đáp án D Câu 5: Đáp án A Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 0,1 ← 0,15 mol => m = 2,7g Câu 6: Đáp án B Câu 7: Đáp án A Câu 8: Đáp án B Ở đây, người ta áp dụng đặc tính của sự ăn mòn điện hóa. Với cặp Zn-Fe thì Zn có tính khử mạnh hơn => bị oxi hóa trước so với Fe => bảo vệ được Fe(trong thép) không bị ăn mòn. Câu 9: Đáp án A Câu 10: Đáp án B Câu 11: Đáp án A Câu 12: Đáp án A H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Trang 6 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
7. Câu 13: Đáp án A Câu 14: Đáp án C Câu 15: Đáp án B Câu 16: Đáp án C Câu 17: Đáp án B C2H5NH2 + HCl → C2H5NH3Cl 0,1 mol → 0,1 mol => mmuối = 8,15g Câu 18: Đáp án B Chỉ có Fe phản ứng : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0,1 ← 0,1 mol => mCu = mrắn không tan = mhh – mFe = 4,4g Câu 19: Đáp án D NaHCO3 tạo thành từ bazo mạnh (NaOH) và axit yếu (H2CO3) => muối tạo thành sẽ tạo môi trường có tính bazo khi thủy phân trong nước Câu 20: Đáp án B Các chất thỏa mãn : Glucozo , Saccarozo , glixerol (3 chất trên đều có từ 2 nhóm OH kề nhau trở lên => hòa tan Cu(OH)2 tạo phức xanh lam) Câu 21: Đáp án A Phương trình hoàn chỉnh : Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O => a + b = 1 + 4 = 5 Câu 22: Đáp án D Câu 23: Đáp án A Ở catot luôn xảy ra sự khử. Tại cực âm thì có các cation => Có quá trình : Cu2+ + 2e → Cu Câu 24: Đáp án D Câu 25: Đáp án B Phương pháp : Qui đổi Lời giải : Ancol cùng dãy có M trung bình có CH3OH Trang 7 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
8. nNaOH = 0,1 mol ; nHCl = 0,02 mol Qui đổi X thành : CnH2n+2 – 2kO4 : 0,04 mol ; CmH2m+2O : 0,05 mol và H2O : (-x) mol => nCO2 = 0,04n + 0,05m = 0,19 mol => 4n + 5m = 19 Do n ≥ 2 và 14m + 18 m mY = 7,09g Câu 26: Đáp án D Do MZ > MY > MX > 50 => không có HCHO hay HCOOH trong T TN1 : nCO2 = 0,12 mol TN2 : nCO2 = 0,07 mol => nCOOH = 0,07 mol TN3 : nAg = 0,1 mol => nCHO = 0,05 mol (Do phản ứng : -CHO → 2Ag) Từ đó ta có : nC(khi đốt cháy) = nC(CHO) + nC(COOH) = 0,07 + 0,05 = 0,12 mol => 3 chất là : X : (CHO)2 Y : OHC-COOH Z : (COOH)2 => m = mC + mH + mO = 0,12.12 + 1.(0,07 + 0,05) + 16.(0,07.2 + 0,05) = 4,6g Câu 27: Đáp án B Phương pháp : bảo toàn nguyên tố , bảo toàn điện tích Lời giải : Bảo toàn nguyên tố : 3+ 2+ 2+ 2- Dung dịch A có : 0,3 mol Fe ; 0,15 mol Fe ; 0,15 mol Cu ; 0,75 mol SO4 2+ 2+ 2- Cho Mg vào => dung dịch B : x mol MG ; y mol Fe ; 0,75 mol SO4 Khi nung trong không khí được x mol MgO và 0,5y mol Fe2O3 => mrắn = 40x + 80y = 45g Bảo toàn điện tích(B) : 2x + 2y = 0,75.2 => x = y = 0,375 mol => mMg = 0,375.24 = 9g (gần nhất với giá trị 8,8g) Câu 28: Đáp án D Trang 8 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
9. Theo đề X gồm C3H12O2N3 và C2H8O2N3 ứng với CTCT lần lượt là : (CH 3NH3)2CO3 (a mol) và C2H5NH3NO3 (b mol) => mX = 124a + 108b = 3,4g X + NaOH thu được khí gồm : 2a mol CH3NH2 và b mol C2H5NH2 => 2a + b = 0,04 mol => a = 0,01 ; b = 0,02 mol Muối khan gồm : 0,01 mol Na2CO3 và 0,02 mol NaNO3 => m = 2,76g Câu 29: Đáp án C Phương pháp : Với bài tập cho KL + HNO3 tạo sản phẩm khử thì áp dụng công thức : nHNO3 = 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 10nNH4NO3 + 12nN2 Lời giải : Giả sử M bị oxi hóa lên số oxi hóa n+ Có : nNO2 = 0,5nHNO3 = x (mol) Bảo toàn e : n.nM = 1.nNO2 => xn = x => n = 1 Chọn Ag Câu 30: Đáp án B Phương pháp : bảo toàn khối lượng Lời giải : Khi hỗn hợp đầu + H2SO4 loãng : MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O RCO3 + H2SO4 → RSO4 + CO2 + H2O H2SO4 hết (Vì khi nung chất rắn thì thoát ra CO2) => nCO2 thoát ra lần 1 = nH2SO4 = 0,2 mol= nH2O tạo ra Bảo toàn khối lượng : mhỗn hợp đầu + mH2SO4 = mX + mY + mH2O + mCo2 => mX = 110,5g Nung X thu được 0,5 mol CO2 và rắn Z => mZ = mX – mCO2 = 88,5g Câu 31: Đáp án C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,02 → 0,04 (mol) Dung dịch sau có : 0,02 mol FeCl2 và 0,02 mol HCl Trang 9 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
10. Khi cho AgNO3 vào thì : 2+ + - 3+ 3Fe + 4H + NO3 → 3Fe + NO + 2H2O 0,015 ← 0,02 Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 0,005 → 0,005 mol Ag+ + Cl- → AgCl 0,06 → 0,06 mol => mrắn = mAg + mAgCl = 9,15g Câu 32: Đáp án C - - 2- OH + HCO3 → CO3 + H2O 2+ 2- Ba + CO3 → BaCO3 Có : nCO3 = 0,2 mol ; nBa2+ = 0,12 + 0,1 = 0,22 mol => kết tủa là : 0,2 mol BaCO3 => a = 39,4g Câu 33: Đáp án C Phương pháp : Qui đổi, Gộp 3 peptit lại thành 1 peptit tổng. Lời giải : B1 : Qui 3 peptit về 1 peptit tổng. Xác định CT chung của peptit tổng. Gọi 3 amino axit là A , B , R Có nA : nB : nR = 11 : 16 : 20 2Y + 3Z + 4T → (A11B16R20)k + 8H2O Do tổng số gốc amino axit trong Y,Z,T là 15 => k = 1 2Y + 3Z + 4T → (A11B16R20) + 8H2O 0,01 → 0,08 (mol) B2 : Xác định CTPT của 1 đơn vị amino axit mắt xích Bảo toàn khối lượng : mY + mZ + mT = mpeptit tổng + mH2O => 0,01.[47(14n + 61) – 46.18] + 0,08.18 = 39,5g => n = 123 / 47 B3 : Tính giá trị của m thông qua tỉ lệ mol Oxi cháy trong 2 lượng chất m gam và 39,5g Tổng quát : H-(NH-CnH2n-CO)47-OH + (70,5n + 35,25)O2 → (47n + 47)CO2 + (47n + 24,5)H2O + 23,5N2 Trang 10 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
11. => nO2 = 0,01(70,5n + 35,25) = 2,1975 mol Đốt 39,05gX cần 2,1975 mol O2 Đốt m gam X cần 1,465 mol O2 => m = 781/30 = 26,033g Câu 34: Đáp án C V CO2 = 6/7 V O2 => C3H6O2 n KOH = 0,14 mol , đặt nKOH tác dụng là x mol KOH còn dư : (0,14 – x) mol => 56(0,14 - x) + 98x = 12,88 => x = 0,12 mol => m = 8,88 g Câu 35: Đáp án D Sau điện phân dung dịch vẫn còn màu xanh => CuSO4 dư Quá trình điện phân : Catot : Cu2+ + 2e → Cu (mol) t → 2t → t + Anot : 2H2O → 4H + O2 + 4e (mol) 2t ← 0,5t ← 2t => mgiảm = mCu + mO2 => t = 0,1 mol Khi cho Fe vào dung dịch sau phản ứng thì : Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (0,2x – 0,1) → (0,2x – 0,1) + 2+ Fe + 2H → Fe + H2 0,1← 0,2 => mKL trước – mKL sau = mFe pứ - mCu tạo ra => 16,8 – 12,4 = 56.(0,2x – 0,1 + 0,1) – 64.(0,2x – 0,1) => x = 1,25 M Câu 36: Đáp án C Na + H2O → NaOH + 0,5H2 K + H2O → KOH + 0,5H2 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Ta thấy : nOH = 2nH2 = 0,24 mol Phản ứng trung hòa : nH+ = nOH = 0,24 mol Trang 11 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
12. Có : HCl có 1 H ; H2SO4 có 2 H ; mà tỉ lệ mol HCl : H2SO4 = 4 : 1 => Tổng số H = 6 => n1 H = 0,04 mol => nHCl = 0,04.4 = 0,16 mol ; nH2SO4 = 0,04 mol => mmuối = mKL + mgốc axit = 8,94 + 0,16.35,5 + 0,04.96 = 18,46g Câu 37: Đáp án D C6H10O5 → 2CO2 a(mol) → 1,5a CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,5 0,5 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 x x/2 Ca(HCO3)2 + NaOH → CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O 0,1 → 0,1 x/2 = 0,1 => x = 0,2 => nCO2 = 0,7 mol => a = 7/15 => m = (7/15).162 = 75,6g Câu 38: Đáp án D Phản ứng : [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 → [C6H7O2(NO3)3]n + 3nH2O (g) 162n 297n (tấn) 2.60% → 2,2 Câu 39: Đáp án B Sơ đồ tổng quát : 2nCH4 → nC2H2 → nC2H3Cl → (-CH2-CHCl-)n 2n 1 (mol) 8 ← 4/n (kmol) => nCH4 cần dùng = nCH4(PTPU) : H% = 16 (kmol) => Vkhí thiên nhiên = 448 (lit) Câu 40: Đáp án C (a) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O (b) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (f) 2KHS + 2NaOH → Na2S + K2S + 2H2O Trang 12 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải