Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học lần 2 năm 2017 - Trường THPT chuyên Bắc Ninh (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học lần 2 năm 2017 - Trường THPT chuyên Bắc Ninh (Có đáp án)

1. Đề thi thử THPTQG_Lần 2_Trường THPT chuyên Bắc Ninh Câu 1: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2. Thành phần % khối lượng hỗn hợp của nitơ trong X là 11,864%. Có thể điều chế được tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A.6,72 gam B. 7,68 gamC. 10,56 gamD. 3,36 gam Câu 2: Các chất đều không bị phân thủy phân trong dung dịch H2SO4 loãng nóng là A. tơ capron; nilon-6,6; polietilen B. polietilen; cao su buna; polistiren C. nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polietilen D. poli(vinyl axetat); polietilen; cao su buna Câu 3: X là amin no, đơn chức và O2 có tỉ lệ mol 2:9. Đốt cháy hoàn toàn amin bằng O 2 sau đó cho sản phẩm cháy qua dung dịch NaOH đặc, dư, thì thu được khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng 15,2. Số công thức cấu tạo của amin là A. 4B. 2C. 3D. 1 Câu 4: Cho các chất sau: (1) H2NCH2COOCH3; (2) H2NCH2COOH; (3) HOOCCH2CH(NH2)COOH; (4) ClH3NCH2COOH. Những chất vừa có khả năng phản ứng với dung dịch HCl vừa có khả năng phản ứng với dung dịch NaOH là A. (2), (3), (4)B. (1), (2), (4)C. (1), (2), (3)D. (1), (3), (4) Câu 5: Thủy phân hết hỗn hợp gồm m gam tetrapeptit Ala-Gly-Ala-Gly (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 21,7 gam Ala-Gly-Ala, 7,5 gam Gly và 14,6 gam Ala-Gly. Giá trị cuả m là A. 42,16B. 43,8C. 34,8D. 41,1 Câu 6: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tac dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 5,6 lit khí (đktc). Kim loại X,Y là A. liti và beriB. kali và bariC. natri và magieD. kali và canxi Câu 7: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Glyxin là axit amino đơn giản nhất B. Liên kết peptit là liên kết -CONH- giữa hai gốc α-amino axit C. Amino axit tự nhiên (α-amino axit) là cơ sở kiến tạo protein của cơ thể sống D. Tripeptit là các peptit có 2 gốc α-amino axit Câu 8: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO 4. Sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 loãng dư, phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là Trang 1 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
2. A. 58,52%B. 51,85%C. 48,15%D. 41,48% Câu 9: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO 4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh và có khối lượng giảm 8 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Giá trị của x là A. 2,25B. 1,50C. 1,25D. 3,25 Câu 10: Hỗn hợp X gồm CuO, FeO và Fe 2O3. Dẫn khí CO dư đi qua 4,56 gam hỗn hợp X nung nóng. Đem toàn bộ lượng CO2 tạo ra cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 thu được 5,91 gam kết tủa và dung dịch Y. Đun nóng Y lại thu thêm 3,94 gam kết tủa nữa. Cho 4,56 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 0,1M thu được dung dịch chứa m gam muối. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 10,16B. 16,88C. 6,86D. 7,20 Câu 11: Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng? A. Cho kim loại Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 B. Cho kim loại Cu vào dung dịch AgNO3 C. Cho kim loại Cu vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl + NaNO3 D. Cho kim loại Cu vào dung dịch HCl Câu 12: Cho 2,58 gam một este đơn mạch hở X tác dụng với lượng dư AgNO 3 trong dung dịch NH3 thu được 6,48 gam Ag. Số đồng phân cấu tạo của X là A. 2B. 3C. 4D. 5 Câu 13: Có 5 mẫu kim loại: Mg, Ba, Al, Fe, Cu. Nếu chỉ dùng thêm dung dịch H 2SO4 loãng thì có thể nhận biết được các kim loại A. Mg, Al, BaB. Mg, Ba, CuC. Mg, Ba, Al, FeD. Mg, Ba, Al, Fe, Cu Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 3,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch HCl thu được 3,136 lít khí (đktc) và m gam muối clorua. Giá trị của m là A. 12,34B. 13,44C. 15,20D. 9,60 Câu 15: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ mạch hở có cùng công thức phân tử là C 4H9NO2. Cho 10,3 gam X phản ứng với 200 ml dd NaOH 1M thu được dd Z và hỗn hợp 2 khí Y ( đều làm xanh quỳ tím ẩm) khí hơn kém nhau 1 nguyên tử C. Tỉ khối của Y so với H 2 bằng 13,75. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 15,55B. 13,75C. 9,75D. 11,55 Câu 16: Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm tiếp 500 ml dung dịch H2SO4 1M. Phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và V lít khí NO (đktc). Giá trị của Trang 2 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
3. V và thể tích dung dịch NaOH 1m tối thiểu cần dùng để trung hòa và kết tủa hết Cu 2+ trong dung dịch X lần lượt là A. 2,24 lít và 0,8 lítB. 4,48 lít và 0,8 lítC. 4,48 lít và 0,6 lítD. 2,24 lít và 0,6 lít Câu 17: Các chất trong dãy nào sau đây có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp? A. stiren, clobenzenB. 1,1,2,2-tetrafloeten, propilen C. etyl clorua, butadien-1,3D. 1,2-diclopropan, vinylaxetilen Câu 18: Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng? A. polistirenB. poliacrilonitrin C. poli(metyl metacrylat)D. poli(etylen terephtalat) Câu 19: Cho một Cu đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO 3)3 và AgNO3 thu được chất rắn X và dung dịch Y. X, Y lần lượt là A. X(Ag); Y(Cu2+, Fe2+)B. X(Ag); Y(Cu 2+, Fe2+) C. X(Ag,Cu); Y(Cu2+, Fe2+)D. X(Fe); Y(Cu 2+) Câu 20: Cho Ba vào các dung dịch sau: NaHCO 3, CuSO4, (NH4)CO3, NaNO3, MgCl2. Số dung dịch tạo ra kết tủa là A. 4B. 2C. 5D. 2 Câu 21: Khi đồ vật bằng thép bị ăn mòn điện hóa trong không khí ẩm, nhận định nào sau đây sai? - A. Ở cực dương xảy ra quá trình khử: O2 + 2H2O + 4e → 4OH B. Ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa: Fe →Fe2+ + 2e + C. Ở cực dương xảy ra quá trình khử: 2H + 2e → H2 D. Ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa: Fe → Fe3+ + 3e Câu 22: Kim loại thường được dùng làm dây dẫn điện cao thế là A. AgB. CuC. CrD. Fe Câu 23: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y ( đều đơn chức) và este Z được tạo ra từ X và Y (trong M, oxi chiếm 43,795% về khối lượng). Cho 10,96 gam M tác dụng vừa đủ với 40gam dung dịch NaOH 10%, tạo ra 9,4 gam muối. Công thức của X và Y lần lượt là A. CH3COOH và CH3OH B. CH3COOH và C2H5OH C. CH2=CHCOOH và CH3OH D. CH2=CHCOOH và C2H5OH Câu 24: Aminoaxit Y chứa 1 nhóm -COOH và hai nhóm -NH2 cho 1 mol Y tác dụng hết với dung dịch HCl và cô cạn thì thu được 205 gam muối khan. Tìm công thức phân tử của Y A. C5H12N2O2 B. C6H14N2O2 C. C5H10N2O2 D. C4H10N2O2 Câu 25: Phương trình phản ứng hóa học chứng minh Al(OH)3 có tính axit là Trang 3 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
4. A. Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] B. Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl3 +3H2O t dpnc 3 C. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2OD. 2Al(OH) 3  2Al + 3H2O + O2 2 Câu 26: Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng phương pháp nào dưới đây? A. Điện phân nóng chảy Al2O3 B. Nhiệt luyện, dùng CO khử Al2O3 C. Điện phân dung dịch AlCl3 D. Thủy luyện, cho kim loại K vào dung dịch Al2(SO4)3 Câu 27: Hòa tan hết một hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y trong nước thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch Z. Để trung hòa dung dịch Z cần ít nhất V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là A. 500B. 600C. 150D. 300 Câu 28: Este X có công thức phân tử C4H8O2. Cho X tác dụng với NaOH đun nóng thu được muối Y và ancol Z. Oxi hóa Z bằng CuO thu được chất hữu cơ Z1. Khi cho 1 mol Z1 tác dụng với AgNO3 trong dung dịch NH3 thì thu được tối đa 4 mol Ag. Tên gọi đúng của X là A. n-propyl fomalB. etyl axetatC. metyl propionatD. isopropyl fomat Câu 29: Poli(metyl metacrylat) và nilon-6 được tạo thành từ các monome tương ứng là A. CH2=CH-COOCH3 và H2N-[CH2]6-COOH B. CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2N-[CH2]6-COOH C. CH3-COO-CH=CH2 và H2N-[CH2]5-COOH D. CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2N-[CH2]5-COOH Câu 30: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Tơ visco là tơ tổng hợp. B. Trùng ngưng buta-1,3-dien với acrilonitrin có xúc tác Na được cao su buna-N C. Trùng hợp stiren thu được poli(phenol-fomanđehit) D. Poli(etylen terephatalat) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng các monome tương ứng Câu 31: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp gồm Al 2O3, Fe2O3, CuO, MgO đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm A. Al, Fe, Cu, MgOB. Al, Fe, Cu, Mg C. Al2O3, Fe, Cu, MgOD. Al 2O3, Fe, Cu, Mg Câu 32: Để loại bỏ tạp chất Fe, Cu có trong mẫu bạc (Ag), người ta ngâm mẫu bạc này vào một lượng dư dung dịch A. HClB. FeCl 2 C. H2SO4 D. AgNO3 Trang 4 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
5. Câu 33: Đipeptit X, pentapeptit Y đều mạch hở và cùng được tạo ra từ 1 amino axit no, mạch hở trong phân tử có 1 nhóm -NH2 và 1 nhóm -COOH. Cho 16 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl dư, làm khô cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được 25,1 gam chất rắn. Vậy khi đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Y thì cần ít nhất bao nhiêu mol O 2 nếu sản phẩm cháy thu được gồm CO2, H2O, N2? A. 3,75molB. 3,25 molC. 4,00 molD. 3,65 mol Câu 34: Hỗn hợp A gồm HCOOH và axit Y 1; Y2 đều no, đơn chức, mạch hở (M Y1 < MY2). Hỗn hợp B gồm axit Z và T đều không no, đơn chức, mạch hở, có một liên kết đôi C=C trong phân tử (MZ < MT). Thực hiện phản ứng este hóa hoàn toàn giữa a mol A và b mol B ( trong đó tổng số mol axit Y 1, Y2, Z và T là 0,25 mol) với 0,175 mol glixerol thu được hỗn hợp E. Đem hỗn hợp E thủy phân hoàn toàn trong 600 ml KOH 1M rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn khan F. Chia F thành 2 phần bằng nhau: + Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn trong oxi dư thu được hỗn hợp sản phẩm C, hấp thụ toàn bộ C vào 600ml Ca(OH)2 0,5M và CaCl2 1 1M, sau phản ứng thu được 43,75 gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch giảm 3,225 gam + Phần 2: Được trung hòa vừa đủ bằng 75 ml HCl 1M, sản phẩm thu được đưa vào bình cho phản ứng với vôi tôi xút hoàn toàn thu được hỗn hợp khí D. Nung D với xúc tác Niken, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí K có tỉ khối so với H2 là 9,1875. Khối lượng hidrocacbon có trong K và khối lượng của F gần nhất là: A. 3,5 gam; 35 gamB. 4,2 gam; 35 gamC. 5,6 gam; 56 gamD. 4,2 gam; 56 gam Câu 35: Tripeptit M và tetrapeptit Q đều được tạo ra từ một amino axit X mạch hở, phân tử có một nhóm - NH2. Phần trăm khối lượng của N trong X là 18,667%. Thủy phân không hoàn toàn m gam hỗn hợp M, Q (tỉ lệ mol 1:1) trong môi trường axit thu được 0,945 gam M; 4,62 gam đipeptit và 4,125 gam X. Giá trị của m là A. 9,69B. 18,725C. 8,7D. 8,389 Câu 36: Cho 0,7 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở X (x mol) và Y (y mol), đều tạo bởi glyxin và alanin. Đun 0,7 mol T trong lượng dư dung dịch NaOH thì có 3,8 mol NaOH phản ứng và đều thu được m gam muối. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn x mol X và y mol Y thì thu được cùng số mol CO2. Biết tổng số nguyên tử oxi trong hai phân tử X và Y là 13, trong X và Y đều có số liên kết peptit không nhỏ hơn 4. Giá trị của m là A. 399,4B. 409,2C. 340,8D. 396,6 Câu 37: Hòa tan hoàn toàn m gam MSO4 (M là kim loại) và nước thu được dung dịch X. Điện phân dung dịch X ( điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 7,5A không Trang 5 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
6. đổi, trong khoảng thời gian 1 giờ 4 phút 20 giây, thu được dung dịch Y và khối lượng catot tăng a gam. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch chứa KOH 1M và NaOH 1M, sinh ra 4,9 gam kết tủa. Coi toàn bộ lượng kim loại sinh ra đều bám hết vào catot. Giá trị của m và a lần lượt là A. 32 và 4,9B. 32 và 9,6C. 30,4 và 8,4D. 24 và 9,6 Câu 38: Hỗn hợp X gồm CnH2n-1CHO; CnH2n-2(CHO)2; CnH2n-3(CHO)(COOH)2 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư thu được 56,16 gam kết tủa bạc. Trung hòa hỗn hợp X cần dùng 30 gam dung dịch hỗn hợp NaOH 12% và KOH 5,6 %. Đốt m gam hỗn hợp X cần (m+7,92) gam O2. Giá trị gần nhất của m là A. 19,84B. 20,16C. 19,30D. 20,24 Câu 39: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm 3 chuỗi oligopeptit có số liên kết lần lượt là 9,3,4 bằng dung dịch NaOH ( dư 20% so với lượng cần phản ứng), thu được hồn hợp Y gồm muối Natri của Ala (a gam) và Gly (b gam) cùng NaOH dư. Cho vào Y từ từ đến dư dung dịch HCl 3M thì thấy HCl phản ứng tối đa hết 2,31 lít. Mặc khác, khi đốt cháy hoàn toàn 40,27 gam hỗn hợp A trên cần dùng vừa đủ 34,44 lít O 2 (đktc), đồng thời thu được hỗn hợp khí và hơi với khối lượng của CO 2 lớn hơn khối lượng của nước là 37,27 gam. Tỉ lệ a/b gần nhất là A. 888/5335B. 999/8668C. 888/4224D. 999/9889 Câu 40: Cho 48,165 gam hỗn hợp X gồm NaNO3, Fe3O4, Fe(NO3)2 và Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 1,68 mol KHSO 4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 259,525 gam muối sunfat trung hòa và 3,136 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Biết tỉ khối của Z so với He là 5,5. Phần trăm khối lượng của Al trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? Giả sử sự - phân li của HSO4 thành ion được coi là hoàn toàn A. 13,7B. 13,3C. 14,0D. 13,5 Đáp án 1-A 2-B 3-B 4-C 5-D 6-C 7-D 8-B 9-C 10-A 11-D 12-B 13-D 14-B 15-B 16-B 17-B 18-D 19-C 20-A 21-C 22-B 23-D 24-A 25-A 26-A 27-B 28-C 29-D 30-D 31-C 32-D 33-A 34- 35-D 36-D 37-B 38-C 39-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Trang 6 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
7. Câu 1: Đáp án A Câu 2: Đáp án B Câu 3: Đáp án B Giả sử số mol của amin là 2 mol → số mol O2 là 9 mol và N2 : 1 mol Y gồm N2 : 1 mol và O2 dư : x mol Có mY = 15,2.2. (1+x) = 28.1 + 32x → x = 1,5 → số mol O2 phản ứng là 7,5 mol X là amin no đơn chức có công thức CnH2n+3N 3n 1,5 CnH2n+3N + O2 → n CO2 + (n+ 1,5) H2O + 0,5N2 2 3n 1,5 → 2. = 7,5 → n = 2 → X có công thức C2H5N 2 Các công thức thoả mãn là CH3CH2NH2 và CH3NHCH3 Câu 4: Đáp án C Câu 5: Đáp án D Gọi số mol của tetrapeptit Ala-Gly-Ala-Gly là x 21,7 14,6 n Ala-Gly-Ala= =0,1 mol , n Gly= 0,1 mol , n Ala-Gly= 0,1 mol 89.2 75 2.18 89 75 18 bảo toàn nhóm Ala → 2x = 0,1 .2 + 0,1 → x = 0,15 => mX=0,15.(89.2+75.2-3.18)=41,1 gam . Câu 6: Đáp án C Câu 7: Đáp án D Câu 8: Đáp án B 2,84 gam Z + H2SO4 → dd chứa một muối duy nhất + giảm 0,28 gam. ||→ cái này cho ta biết 2,84 gam Z gồm 0,28 gam Fe và còn lại là 2,56 gam Cu (không có Zn). 2  Zn Zn 2 Cu → quay về kim loại đẩy muối thuẩn:  CuSO4 SO4   Fe  Fe2 Fe  0,04mol   2,7gam 2,84gam 2+ 2+ 2+ 2+ Giải hệ Zn và Fe có: nZn = nFe = 0,02 mol. ||→ Yêu cầu %mFe trong X = 1 – 0,02 × 65 ÷ 2,7 ≈ 51,85%. Câu 9: Đáp án C dp 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + 2H2SO4 + O2 Gọi số mol Cu bị điện phân là x → O2 : 0,5a → mgiảm = mCu +mO2 = a64 + 0,5a.32 = 8 → a = 0,1 mol Trang 7 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
8. Dung dịch Y chứa H2SO4 " 0,1mol và CuSO4 dư : b mol Khi cho 0,3 mol Fe vào dung dịch Y thu được dung dich chỉ chứa FeSO4 : 0,1 + b → hỗn hợp kim loại gồm Fe dư : 0,3- ( 0,1+ b) ( bảo toàn nguyên tố Fe) và Cu : y mol → 56.[0,3- ( 0,1+ b)] + 64 b = 12,4 → b = 0,15 → ∑nCuSO4 = 0,15 +0,1 =0,25 mol →x = 1,25. Câu 10: Đáp án A n 0,03;n 0,02 BaCO3 (1) BaCO3 (2) n n n 0,03 2.0,02 0,07 CO2 BaCO3 (1) BaCO3 (2) n n 0,07 m 4,56 0,07.16 3,44g [O] CO2 kl n 2 n 2 0,07 m 2 0,07.96 SO4 O SO4 mmuoi mkl m 2 3,44 0,07.96 10,16g SO4 Câu 11: Đáp án D Câu 12: Đáp án B Câu 13: Đáp án D Câu 14: Đáp án B Câu 15: Đáp án B ► Không cần thiết phải xác định chính xác CTCT hay số mol các chất trong X, ta có thể làm như sau: Trước hết X thủy phân cho khí Y làm xanh quỳ ẩm → khí Y là NH3 hoặc các amin khí. → X là este của muối amoni dạng RCOONHnR'. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: X + NaOH → { RCOONa + NaOH dư } chất rắn + Y + H2O. Giả thiết: n X = 0,1 mol, nNaOH = 0,2 mol → NaOH còn dư, chỉ phản ứng 0,1 mol. Theo dó: nH2O = 0,1 mol và nY = 0,1 mol → mY = 0,1 × 2 × 13,75 = 2,75 gam. Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: 10,3 + 0,2 × 40 = m + 2,75 + 0,1 × 18 = 13,75 gam. Vậy đáp án đúng là D.♠♠♠.___ Câu 16: Đáp án B 0,3 mol Cu + 0,5 mol NaNO3 + 1 mol HCl → ddX + NO↑ ddX + NaOH để ↓ hết Cu2+ - + 2+ • 3Cu + 2NO3 + 8H → 3Cu + 2NO + 4H2O 0,3 0,2 0,8 0,3 0,2 ddX gồm 0,3 mol Cu2+ và 0,2 mol HCl dư Trang 8 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
9. + - H + OH → H2O 0,2 0,2 2+ - Cu + 2OH → Cu(OH)2↓ 0,3 0,6 - ∑nOH = 0,8 mol → VNaOH = 0,8 lít = 800 ml VNO =0,2. 22,4 = 4,48 lít Câu 17: Đáp án B Câu 18: Đáp án D Câu 19: Đáp án C Câu 20: Đáp án A Câu 21: Đáp án C Câu 22: Đáp án B Câu 23: Đáp án D Câu 24: Đáp án A Câu 25: Đáp án A Câu 26: Đáp án A Câu 27: Đáp án B Đặt CTC của 2 kim loại là X n 2X 2nH2O 2X 2nOH nH2 n 2.n 2.6,72 : 22,4 0,6mol OH H2 • Trung hòa Z cần V ml HCl 2M H OH H2O n n 0,6mol → n = 0,6 mol → V = 0,6 : 2 = 0,3 lít = 300 ml H OH HCl HCl Câu 28: Đáp án C Câu 29: Đáp án D Câu 30: Đáp án D Câu 31: Đáp án C Câu 32: Đáp án D Câu 33: Đáp án A Chú ý phương trình: X2 + 1H2O + 2HCl → 2.muối (dạng X1.HCl) tương quan giữa 16 gam và 25,1 gam ||→ nX = (25,1 – 16) ÷ (18 + 2 × 36,5) = 0,1 mol. ||→ MX2 = 160 = 89 × 2 – 18 → X1 là Alanin C3H7NO2. Trang 9 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
10. Yêu cầu O2 cần đốt ||→ quy đốt 0,2 mol Y5 ⇄ đốt 0,5 mol Y2 dạng C6H12N2O3 ||→ bảo toàn O có: nO2 cần đốt = (0,5 × 6 × 3 – 0,5 × 3) ÷ 2 = 3,75 mol. Câu 34: Đáp án F gồm muối RCOOK, KOH dư Phần 1 đốt cháy F thu được CO2, K2CO3 : 0,15 mol, H2O Hấp thụ C vào → ↓0,4375 mol CaCO 3 + dd chứa 2+ Bảo toàn nguyên tố Ca → nCa = 0,3 + 0,6 - 0,4375 = 0,4625 mol - Bảo toàn điện tích → nHCO3 = 2.0,4625 + 0,3 - 1,2 = 0,025 mol Bảo toàn nguyên tố C → nCO2 = 0,4375 + 0,025 -0,15 = 0,3125 mol 43,75 0,3125.44 0,15.138 3,225 Có mdd giảm = m↓ - mCO2 - mH2O -mNa2CO3 → n H2O = = 18 0,3375 mol Phần 2: Có nKOH dư =nHCl =0,075 mol → nRCOOK = 0,3 -0,075 = 0,225 mol ( bảo toàn nguyên tố K) Bảo toàn nguyên tố O → nO2 = (0,15.3 + 0,3125 .2 + 0,3375 - 2.0,225 - 0,075) : 2 = 0,44375 mol Bảo toàn khối lượng → m F =2.( 0,15.138 + 0,3125. 44+0,3375. 18 - 0,44375. 32) = 52, 65 gam Hỗn hợp muối gồm HCOOK, muối K của axit Y1, Y2, Z và T → n HCOOK = 0,225 -0,125 = 0,1mol HCOOK H2 : 0,1mol voitoixut Ni F gồm Cn H2n 1COOK  Cn H2n 2  K CmH2m 1COOK CmH2m Gọi số mol của CnH2n+1COOK và CmH2m-1COOK lần lượt là a, b Ta có hệ a b 0,125 Câu 35: Đáp án D Gọi số mol của M và Q lần lượt là a, a mol Amino axit X chứa 1 nhóm NH2, %N = 0,18667 → MX = 14 : 0,18667 = 75 → X có cấu tạo H2N-CH2-COOH ( gly) 0,945 Ta có nGly-Gly-Gly = = 0,005 mol 75.3 2.18 Trang 10 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
11. 0,945 3,75 nGly-Gly = = 0,035 mol, nGly = = 0,05 mol 75.3 2.18 75 Bảo toàn nhóm gly → ngly = 3. 0,005 + 2. 0,035 + 0,05 = 0,135 mol Luôn có nGly = 3a + 4a = 0,135 → a = 0,01928 mol → m= 0,01928. ( 75.3-2. 18) + 0,01928. ( 75. 4- 3. 18) = 8,389 gam Câu 36: Đáp án D Tổng số nguyên tử Oxi trong hai phân tử X và Y là 13, trong X và Y đều có số liên kết peptit không nhỏ hơn 4 → T gồm pentapeptit :x mol và hexapetit :y mol x y 0,7 x 0,4 Ta có hệ → 5x 6y 3,8 y 0,3 Gọi số C trong X và Y lần lượt là n,m (mỗi peptit đều tạo bởi glyxin, alanin nên 10 ≤ n ≤ 15 , 12 ≤ m ≤ 18) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol X thì thu được thể tích CO 2 chỉ bằng lượng CO 2 khi đốt 0,3 mol Y → 0,4n =0,3.m→ 4n = 3m → lập bảng các giá trị thỏa mãn là n = 12 ( 3 GLy -2 Ala) và m = 16 ( 2 GLy -4 Ala) → mmuối =1,8. (75 + 22) + 2. ( 89 +22) = 396,6 gam Câu 37: Đáp án B I.t 7,5.3860 Số electron trao đổi là ne = = 0,3 mol F 96500 + Bên anot xảy ra quá trình điện phân nước → nH = 0,3 mol 2+ 2+ 2- Dung dịch sau điện phân chứa M : x mol, H : 0,3 mol, SO4 Khi thêm 0,2 mol NaOH và 0,2 mol KOH thì H+ tham gia phản ứng trước, sau đó đến M 2+ hình thành M(OH)2 0,2 0,2 0,3 → nM(OH)2 = = 0,05 mol → M = 4,9 : 0,05 = 98 (Cu(OH)2) 2 2+ 2+ Bên catot điện phân ion Cu → nCu điện phân = 0,3 : 2 = 0,15 mol → a = 0,15. 64 = 9,6 gam ∑ nCuSO4 = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol → m = 32 gam Câu 38: Đáp án C Gọi số mol của C nH2n-1CHO , Cn H2n-1(CHO)2, Cn H2n-2(COOH)2 , Cn H2n-3 (CHO)(COOH)2 lần lượt là a, b, c, d Ta có nCHO = 0,5nAg = 0,26 mol → a + 2b + d = 0,26 nCOOH = nNaOH+ nKOH = 0,09 +0,03 = 0,12 mol → 2c + 2d = 0,12 → a + 2b + 2c + 3d = 0,38 Trang 11 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
12. Nhận thấy CnH2n-1CHO có 1 liên kết π; C n H2n-1(CHO)2 và Cn H2n-2(COOH)2 có liên kết π ; Cn H2n-3 (CHO)(COOH)2 có 4 liên kết π Khi đốt cháy X giả sử sinh ra x mol H2O Luôn có nCO2 -nH2O = a + 2b + 2c + 3d = 0,38 → nCO2 = x + 0,38 Luôn có nO(X) = nCHO + 2nCOOH = 0,26 +2. 0,12 = 0,5 mol Có mX =mC + mH + mO = 12. (x+ 0,38) + 2x +0,5. 16 = 14x + 12,56 gam Có mO2= mX + 7,92 = 14x + 20,48 2.(x 0,38) x 0,5 Bảo toàn nguyên tố O → nO2 = = 1,5x+ 0,13 mol 2 → 32. (1,5x+ 0,13) = 14x + 20,48 → x = 0,48 → m = 14.0,48 + 12, 56 = 19,28 gam Câu 39: Đáp án A Câu 40: Đáp án A Có MZ = 22 > 2 → Z chứa NO: x mol và H2 : y mol x y 0,14 x 0,1 Ta có hệ 30x 2y 22.0,14 y 0,04 Bảo toàn khối lượng → mH2O = 48,165 + 1,68.136 - 22.0,14 - 259,525 = 14,04 gam → nH2O = 0,78 mol + Bảo toàn nguyên tố H → nNH4 = ( 1,68 -0,78.2 -0,04.2) : 4 = 0,01 mol - + Có nHSO4 = 4nNO + 10nNH4 + 8nFe3O4 + 2nH2 → nFe3O4 = 0,1375 mol Gọi số mol của NaNO3, Fe(NO3)2 và Al lần lượt là a,b,c + 3+ 2+ Vì sau phản ứng thu được H2 do Al + H → Al + H2 → chứng tỏ dung dịch Y chỉ chứa Fe 85a 180b 27c 0,1375.232 48,165 a 0,05 Ta có hệ a 2b 0,1 0,01 b 0,03 3c 0,1375.2 0,01.8 0,1.3 0,04.2 c 0,245 0,245.27 % Al = .100% = 13,73% 48,165 Trang 12 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải