Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học lần 3 năm 2017 - Trường THPT Ngô Gia Tự (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học lần 3 năm 2017 - Trường THPT Ngô Gia Tự (Có đáp án)

1. Đề thi thử THPTQG_Lần 3_Trường THPT Ngô Gia Tự_Vĩnh Phúc Câu 1: Số pentapeptit có 3 mắt xích Gly, 1 mắt xích Ala và 1 mắt xích Val trong phân tử là A. 10B. 20C. 30D. 40 Câu 2: Thủy phân este có công thức C2H5COOCH3, thu được ancol là A. C2H5OHB. C 3H5OHC. C 3H7OHD. CH 3OH Câu 3: Polime nào sau đây thuộc loại polime thiên nhiên? A. Cao su isoprenB. Tơ viscoC. KeratinD. Nhựa novolac Câu 4: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 dư đến phản ứng hoàn toàn. Khối lượng muối thu được là A. 12,1 gamB. 9,0 gamC. 8,225 gamD. 10,2 gam Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 19,3 gam hỗn hợp X gồm metyl fomat, metyl axetat và trimetyl amin. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch H 2SO4 đặc, thấy khối lượng bình tăng 17,1 gam. Khí đi ra khỏi bình H 2SO4 đặc có thể tích 19,04 lít (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của trimetyl amin trong X là A. 30,57%B. 38,95%C. 69,43%D. 61,05% Câu 6: Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do A. nhôm là kim loại kém hoạt động. B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ. C. có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ. D. nhôm có tính thụ động với không khí và nước. Câu 7: Chất được dùng làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày là A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. CaCO3 D. Ca(HCO3)2 Câu 8: Ở nhiệt độ thường, chất nào dưới đây có độ tan trong nước cao nhất? A. Metyl axetatB. TristearinC. Tinh bộtD. Alanin Câu 9: Metanamin có công thức phân tử là A. CH5NB. CH 4N C. C2H7ND. C 2H6N Câu 10: Tính chất hóa học chung của kim loại là A. tác dụng với dung dịch muối.B. tác dụng với dung dịch axit. C. tính khử.D. tác dụng với phi kim. Câu 11: Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K. Số kim loại trong dãy tác dụng với H 2O, tạo dung dịch bazơ là A. 4B. 3C. 2D. 1 Câu 12: Thạch cao sống có công thức là Trang 1 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
2. A. CaSO4 B. 2CaSO4.H2OC. CaSO 4.H2OD. CaSO 4.2H2O Câu 13: Thổi khí CO dư qua hỗn hợp oxit gồm MgO, Al 2O3, CuO, Fe2O3 đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn. Chất rắn thu được sau phản ứng gồm A. MgO, Al2O3, CuO, Fe.B. MgO, Al 2O3, Cu, Fe. C. MgO, Al, Cu, Fe.D. Mg, Al, Cu, Fe. Câu 14: Chất bị thủy phân khi đun với dung dịch axit là A. glyxerolB. glyxylalaninC. axit glutamicD. glucozơ Câu 15: Este có mùi chuối chín là A. isoamyl axetatB. etyl butiratC. benzyl axetatD. geranyl axetat Câu 16: Xà phòng hóa hoàn toàn chất béo X, thu được glixerol và hai muối là natri oleat và natri stearat. Số công thức cấu tạo của X là A. 5B. 2C. 3D. 4 Câu 17: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít (đktc) H2. Khối lượng Al2O3 trong hỗn hợp X là A. 4,05 gamB. 3,75 gamC. 2,7 gamD. 5,1 gam Câu 18: Cho m gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít H2 (đktc) và 2,0 gam kim loại không tan. Giá trị của m là A. 15,0B. 18,0C. 16,0D. 8,5 Câu 19: Cho các kim loại: Na, Al, Mg, Fe, Cu. Số kim loại tan được trong dung dịch NaOH dư là A. 1B. 2C. 3D. 4 Câu 20: Amino axit X có trong tự nhiên, phân tử có một nhóm –NH 2 và 1 nhóm -COOH. Cho 17,55 gam X vào 200 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y. Trung hòa axit dư trong dung dịch Y cần 50 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo của Y là A. CH3-CH(NH2)-CH2-COOHB. CH 3-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH C. CH3-CH(NH2)-CH(CH3)-COOHD. CH 3-CH2-CH(NH2)-COOH Câu 21: Phát biểu nào dưới đây đúng? A. Thủy phân xenlulozơ thu được glucozơ. B. Thủy phân tinh bột thu được fructozơ và glucozơ. C. Cả xenlulozơ và tinh bột đều có phản ứng tráng bạc. D. Fructozơ có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fructozơ có nhóm chức CHO. Câu 22: Kim loại cứng nhất là A. CrB. wC. AgD. Pt Trang 2 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
3. Câu 23: Cho các chất sau: vinyl axetat, glucozơ, saccarozơ, metyl acrylat, hồ tinh bột. Số chất làm mất màu dung dịch nước brom là A. 1B. 4C. 3D. 2 Câu 24: Đốt cháy 1 mol axit thu được 2 mol tổng sản phẩm. Công thức của A là A. HCOOHB. CH 3COOH C. CH3CH2COOH D. CH2(COOH)2 Câu 25: Cho bốn cốc chứa riêng biệt các dung dịch sau: nước cất, nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần. Thuốc thử được dùng để phân biệt bốn cốc trên là A. chỉ dùng dung dịch HCl. B. chỉ dùng Na2CO3. C. đun sôi nước, dùng dung dịch Na2CO3. D. đun sôi nước, dùng dung dịch NaCl. Câu 26: Có bốn thanh sắt được đặt tiếp xúc với những kim loại khác nhau và nhúng trong các dung dịch HCl như hình vẽ dưới đây Thanh sắt bị hòa tan chậm nhất sẽ là thanh được đặt tiếp xúc với A. SnB. CuC. NiD. Zn Câu 27: Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS và Cu trong 600 ml dung dịch HNO3 1M đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 1,8816 lít (đktc) một chất khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 thu được 5,592 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Fe. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N+5 là NO. Giá trị của m là A. 11,712B. 9,760C. 9,120D. 11,256 Câu 28: Hợp chất X (chứa C, H, O, N) có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm. Trong X, thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố C, H, N lần lượt là 40,449% ; 7,865% ; 15,73%. Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với NaOH (đun nóng) được 4,85 gam muối khan. Nhận định nào về X sau đây không đúng? A. X dễ tan trong nước hơn alanin. B. X là hợp chất no, tạp chức. C. Phân tử X chứa 1 nhóm este. Trang 3 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
4. D. X vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH. Câu 29: Hỗn hợp X gồm Fe 2O3, FeO và Cu (trong đó sắt chiếm 52,5% về khối lượng). Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M dư, thu được dung dịch Y và còn lại 0,2m gam chất rắn không tan. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu được khí NO và 141,6 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 20B. 32C. 36D. 24 Câu 30: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở. Đun 20,6 gam X với dung dịch NaOH đủ, thu được 20,5 gam một muối cacboxylat Y và 10,1 gam hỗn hợp Z gồm hai ancol là đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 10,1 gam Z, thu được 8,96 lít (đktc) CO 2. Thành phần phần trăm về khối lượng của chất có khối lượng phân tử nhỏ hơn trong X là A. 35,92%B. 53,88%C. 64,08%D. 46,12% Câu 31: Khuấy 7,85 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Al vào 100 ml dd gồm FeCl2 1M và CuCl2 0,75M thì thấy phản ứng vừa đủ với nhau . Vì vậy % khối lượng của Al trong hỗn hợp là A. 27,1%B. 12,7%C. 21,7%D. 17,2% Câu 32: Hỗn hợp X gồm valin và đipeptit glyxylalanin. Cho m gam X vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M (loãng), thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 1,75M đun nóng, thu được dung dịch chứa 30,725 gam muối. Phần trăm khối lượng của valin trong X là A. 54,588B. 65,179C. 45,412D. 34,821 Câu 33: X là amino axit no, mạch hở, phân tử chỉ chứa một nhóm NH2 và một nhóm COOH. Y là một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở. Hỗn hợp M gồm X, Y và một peptit có công thức Ala-X-X-X. Đun nóng 0,25 mol M với 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch Z chỉ chứa muối. Đốt cháy hết muối trong Z cần vừa đủ 24,64 lít (đktc) O2, thu được sản phẩm trong đó có tổng khối lượng CO 2 và H2O là 49,2 gam. Thành phần phần trăm về khối lượng của Y trong M có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 28%B. 26%C. 27%D. 25% Câu 34: Cho các phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở luôn thu được số mol CO 2 bằng số mol H2O. (b) Lipit là trieste của glyxerol với các axit béo. (c) Ở điều kiện thường, các amino axit đều là chất lỏng và dễ tan trong nước. (d) Dung dịch glucozơ bị khử bởi AgNO3 trong NH3 tạo ra Ag. (e) Saccarozơ chỉ có cấu tạo mạch vòng. Trang 4 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
5. Số phát biểu đúng là A. 3B. 4C. 2D. 5 Câu 35: X là este đơn chức, không có phản ứng tráng bạc. Axit cacboxylic Y là đồng phân của X. Trong phân tử X và Y đều có vòng benzen. Cho 0,2 mol hỗn hợp X, Y tác dụng vừa đủ với 350 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Z chứa ba muối. Đốt cháy hoàn toàn muối trong Z, dẫn khí thoát ra vào dung dịch nước vôi trong dư, thu được 142,5 gam kết tủa. Khối lượng muối cacboxylat trong dung dịch Z là A. 20,2 gamB. 18,1 gamC. 27,8 gamD. 27,1 gam Câu 36: Cho phương trình hóa học: BaCl 2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl. Phương trình hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phương trình hóa học trên? A. Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH. B. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O. C. Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2CO2 + 2H2O. D. BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + CO2 + H2O. Câu 37: Thủy phân hết một lượng pentapeptit X trong môi trường axit, thu được 32,88 gam Ala–Gly–Ala–Gly; 10,85 gam Ala–Gly–Ala; 16,24 gam Ala–Gly–Gly; 26,28 gam Ala–Gly; 8,9 gam Alanin còn lại là Gly–Gly và Glyxin. Tỉ lệ số mol Gly–Gly:Gly là 10:1. Tổng khối lượng Gly–Gly và Glyxin trong hỗn hợp sản phẩm là A. 29,7 gamB. 28,8 gamC. 13,95 gamD. 27,9 gam Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 8,6 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn vào 100 gam dung dịch gồm KNO3 1M và H2SO4 2M, thu được dung dịch X chứa 43,25 gam muối trung hòa và hỗn hợp khí Y (trong đó H 2 chiếm 4% khối lượng Y). Cho một lượng KOH vào X, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kết tủa Z (không có khí thoát ra). Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được 12,6 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của FeSO 4 trong X có giá trị gần giá trị nào nhất sau đây? A. 7,25%B. 7,50%C. 7,75%D. 7,00% Câu 39: Hoà tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu được dung dịch X và a mol H2. Trong các chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH, NaHCO3. Số chất tác dụng được với dung dịch X là A. 7B. 4C. 6D. 5 Câu 40: Cho các dung dịch không màu sau: CH 3COOC2H5/CCl4, C6H12O6/H2O (glucozơ), C12H22O11/H2O (saccarozơ), glyxylalanylvalin/H 2O. Thuốc thử được dùng để phân biệt các dung dịch trên là Trang 5 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
6. A. dung dịch AgNO3/NH3.B. dung dịch HNO 3 đặc. C. Cu(OH)2.D. nước brom. Đáp án 1-B 2-D 3-C 4-A 5-A 6-B 7-A 8-D 9-A 10-C 11-B 12-D 13-B 14-B 15-A 16-D 17-D 18-A 19-B 20-B 21-A 22-A 23-C 24-A 25-C 26-D 27-D 28-A 29-B 30-A 31-D 32-A 33-C 34-C 35-A 36-A 37-D 38-B 39-A 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Câu 2: Đáp án D Câu 3: Đáp án C Câu 4: Đáp án A Câu 5: Đáp án A Khối lượng bình đựng H2SO4 đặc tăng là khối lương của nước → nH2O = 0,95 mol Khí đi ra khỏi bình là CO2 và N2→ nCO2 + nN2 = 0,85 mol X gồm C2H4O2, C3H6O2, C3H9N → nC3H9N = nH2O - (nCO2 + nN2 ) = 0,1 mol 0,1.59 % C3H9N = . 100% = 30,57%. 19,3 Câu 6: Đáp án B Câu 7: Đáp án A Câu 8: Đáp án D Câu 9: Đáp án A Câu 10: Đáp án C Câu 11: Đáp án B Câu 12: Đáp án D Câu 13: Đáp án B Câu 14: Đáp án B Câu 15: Đáp án A Câu 16: Đáp án D Câu 17: Đáp án D Câu 18: Đáp án A Trang 6 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
7. Câu 19: Đáp án B Câu 20: Đáp án B Câu 21: Đáp án A Câu 22: Đáp án A Câu 23: Đáp án C Câu 24: Đáp án A Câu 25: Đáp án C Câu 26: Đáp án D Câu 27: Đáp án D Fe : a 3,264 gam Cu : b + 0,6 mol HNO3 → 0,084 mol NO + Y S: 0,024 Fe3 : 0,024 2 Cu : 0,018 2 BaCl2 SO4 : 0,024  → 0,024 mol BaSO4 NO : 0,6 0,084 0,516mol 3 H Bảo toàn nguyên tố S → nS = 0,024 mol 56a 64b 32.0,024 3,264 a 0,024 Ta có hệ → 3a 2b 0,024.6 3.0,084 b 0,018 + Bảo toàn điện tích trong dung dịch Y → nH = 2. 0,024 +0,516 - 3. 0,024- 2. 0,018 = 0,456 Khi cho Y tác dung với Fe + - Quá trình khử gồm : 4H + NO3 + 3e → NO + 2H2O + Có nNO = nnH : 4 = 0,456 : 4= 0,114 mol Để Fe là tối đa thì muối hình thành phải là muối Fe2+ 3+ 2+ Bảo toàn electron → nFe + 3nNO +2nCu = 2nFe → nFe = 0,201 mol → m = 11,256 gam Câu 28: Đáp án A 40,45 7,86 15,73 35,96 Trong Y có C :H : N : O = : : : = 3: 7 : 1: 2 → Y có công thức 12 1 14 16 C3H7NO2 nX = 0,05 mol → nmuối = 0,05 mol → Mmuối= 97 (NH2CH2COONa) X có cấu tạo NH2CH2COOCH3 X là este nên không tan trong nước , alanin là chất rắn, dễ tan trong nước → A sai Trang 7 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
8. X là hợp chất no, tạp chức( chứa đồng thời NH2 và COOH) → B đúng Phân tử chứa 1 nhóm chức COO → C đúng Phân tử chứa 1 nhóm chức COO nên tham gia phản ứng đồng thời với HCl và NaOH → D đúng Câu 29: Đáp án B mgam Fe2 2x y Fe2O3 : x 141,6gam Cu2 x FeO : y  Cl 0,84 AgNO3 AgCl : 0,84mol 0,84HCl H 0,84 6x 2y Cu : z Ag : 0,195mol mCudu 0,2m %Fe 52,5% Theo đề kim loại Cu dư nên ta có: Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 x  2x x Cudu z x mCudu 0,2m 64(z x)(1) 2H O H2O (O trong hợp chất ban đầu) 6x 2y  3x y Số mol H dư là 0,84 6x 2y Bảo toàn Cl mAgCl 0,84.143,5 120,54 mAg 21,06gam nAg 0,195mol Khối lượng ban đầu: 160x 72y 64z m(2) 112x 56y %Fe 52,5% 0,525 112x 56y 0,525m(3) m 28x 18.2y 33.6z 0 Từ (1), (2), (3) 96z 14.4y 51.2z 0 3Fe2 4H NO 3Fe3 NO 2H O 3 2 ?  0,84 6x 2y Fe2 Ag Ag Fe3 3 n n 2x y (0,84 6x 2y) 0,195 Fe2 du Ag 4 6,5x 2,5y 0,825 z 0,05, y 0,2,z 0,15 m 32 Trang 8 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
9. Câu 30: Đáp án A Nhận thấy X thuỷ phân trong NaOH tạo muối và ancol → X là este Bảo toàn khối lượng → mNaOH = 20,5 + 10,1 - 20,6 = 10 gam → nNaOH = 0,25 mol → nmuối = 0,25 mol → Mmuối = 82 ( CH3COONa) Có nancol =0,25 mol → Mancol = 10,1 : 0,25 = 40,4 → hai ancol là CH3OH :x và C2H5OH : y mol x y 0,25 x 0,1 Ta có hệ → x 2y 0,4 y 0,15 X gồm CH3COOCH3 : 0,1 mol và CH3COOC2H5: 0,15 0,1.74 % CH3COOCH3 = .100% = 35,92% 20,6 Câu 31: Đáp án D Gọi số mol của Zn và Al lần lượt là x, y 65x 27y 7,85 x 0,1 Ta có hệ → 2x 3y 0,12 0,1.0,75.2 y 0,05 0,05.27 % Al = .100% = 17,2%. 7,85 Câu 32: Đáp án A Gọi số mol của Val và đipeptit glyxylalanin lần lượt là a, b + - Coi bài toán thành H + OH → H2O - Val +OH → muối + H2O - Gly-Ala+ OH → muối + H2O Ta có hệ a 2b 0,1.0,5.2 0,1 0,1.1,75 117a (89 75 18)b 30,725 18.(2.0,1.0,5 a b) 0,1.40 0,1.1,75.56 0,1.0,5.98 a 0,075 → b 0,05 0,075.117 % Val = .100% = 54,587 % 0,075.117 0,05.146 Câu 33: Đáp án C Muối Z có dạng CnH2nNO2Na ( muối của amino axit) và CmH2m-1O2Na ( muối của axit Y) Bảo toàn nguyên tố Na → nO(Z) = 2(nCnH2nNO2Na + nCmH2m-1O2Na ) = 2nNaOH = 0,8 mol Gọi số mol của CO2 và H2O lần lượt x, y. Có nNa2CO3 = 0,2 mol Trang 9 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
10. 44x 18y 49,2 x 0,75 Ta có hệ → 2x y 0,2.3 0,8 1,1.2 y 0,9 Có ∑ nCO2 =0,75 + 0,2 = 0,95 mol Có nCnH2nNO2Na = (nH2O - nCO2) :0,5 = 0,3 → nCmH2m-1O2Na = 0,1 mol Gọi số mol của X và số mol của tetrapeptit lần lượt là a, b a b 0,1 0,25 a 0,1 Ta có hệ → a 4b 0,3 b 0,05 Nhận thấy số C thấp nhất của X là 2 → ∑ n C của X và tetrapeptit ≥ 2.0,1 + (3 +2. 3). 0,05 = 0,65 mol → nC (Y) ≤ 0,95 - 0,65 → C (Y) ≤ 3 → Y có thể là HCOOH hoặc CH3COOH, C2H5COOH Gọi số nguyên tử C trong X là n TH1: Nếu Y là HCOOH: 0,1 mol thì n. 0,1 + 0,05. ( 3+ 3n) =0,95 - 0,1.1 → n = 2,8 ( loại) TH2: Nếu Y là CH3COOH thì n. 0,1 + 0,05. ( 3+ 3n) =0,95 - 0,1.2 → n = 2,4 loại TH3: Y là C2H5COOH thì n. 0,1 + + 0,05. ( 3+ 3n) =0,95 - 0,1.3 → n = 2 0,1.74 % mY = . 1005 = 26,52%. 0,1.75 0,1.74 0,05.(89 75.3 3.18) Câu 34: Đáp án C a. Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát là C nH2nO2 thu được số mol CO2 bằng số mol H2O. → a đúng Chất béo là trieste của glyxerol với các axit béo → b sai Ở điều kiện thường, các amino axit đều là chất rắn và dễ tan trong nước → c sai Trong cấu tạo của glucozơ chứa nhóm CHO → glucozo bị khử bởi AgNO 3 trong NH3 tạo ra Ag → d đúng Saccarozơ có cấu tạo mạch vòng và mạch hở → e sai Câu 35: Đáp án A Z chứa 3 muối → X là este của phenol Có nCO2 = 1,425 Bảo toàn nguyên tố Na → nNa2CO3 = = 0,175 mol Số C trong X là ( 1,425 + 0,175 ) : 0,2 = 8 Vậy X có cấu tạo CH 3COOC6H5 : a mol và Y có câu C6H5CH2COOH : b mol( hoặc o,p,m CH3C6H4COOH) a b 0,2 a 0,15 Ta có hệ → 2a b 0,35 b 0,05 Trang 10 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
11. → Khối lượng muối cacboxylat trong dung dịch Z là : 0,15. 82 + 0,05. 158= 20,2 gam. Câu 36: Đáp án A Câu 37: Đáp án D Xác định peptapeptit X là Ala-Gly-Ala-Gly-Gly. Các Ala đều biết → ý tưởng: từ Ala tìm ra X. Có 0,12 mol Al-Gly-Ala-Gly + 0,05 mol Ala-Gly-Ala + 0,08 mol Ala-Gly-Gly + 0,18 mol Ala-Gly + 0,1 mol Ala ||→ ∑Ala = 0,7 mol ||→ nX = 0,35 mol ||→ ∑Gly = 1,05 mol = 0,63 + 10x × 2 + x ||→ x = 0,02 mol. (với x được gọi từ số mol của Gly thì Gly-Gly là 10x). ||→ ∑(Gly-Gly + Gly) = 0,2 × (75 × 2 – 18) + 0,02 × 75 = 27,9 gam Câu 38: Đáp án B + Nhận thấy khi cho KOH vào X không sinh khí → X không chứa NH4 . Gọi khí Y gồm H2, N, O. Gọi số mol của KNO3 và H2SO4 lần lượt là x, 2x mol Al3 2 Fe Al 3 Fe H : z 2 Mg KNO 2 8,6 gam 3  43,25 muối Mg + Y N : 0,15mol Fe H2SO4 .2x 2 Zn O : y Zn K : x 2 SO4 : 2x 2- mX = mAl+ Mg + Fe+ Zn +mK+mSO4 → 43,2 5 = 8,6 +x. 39+ 2x. 96 → x = 0,15 mol Khi cho KOH vào dung dịch X chỉ thu được 1 chất tan là K 2SO4 không xảy ra sự hòa tan kết tủa, chất rắn Z thu được gồm Fe(OH)3, Fe(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2,Mg(OH)2 Nung chất rắn Z thu được 12,6 gam chất rắn gồm MgO, Fe2O3, Al2O3, ZnO 2+ 3+ 3+ 2+ 12,6 8,6 → ne nhường tối đa =2nMg + 3nAl + 3nFe + 2nZn = 4nO2 = 4. = 0,45 32 2+ 3+ 3+ 2+ 2+ Bảo toàn điện tích trong X → 2n Mg + 3nAl + 3nFe + 2nFe + 2nZn = 0,15.2.2 - 0,15 =0,45 mol 2+ → nFe = 0,5 - 0,45 = 0,05 mol 2x 0,04 y 0,29 Ta có hệ 2x 16y 0,15.14 → z 0,14 0,45 2y 0,15,5 2z mdd sau phản ứng = 8,6 + 100 - 0,15.14- 0,29.16 -0,14.2 =101,58 Trang 11 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải
12. 0,05.152 % FeSO4 = .100% = 7,48%. 101,58 Câu 39: Đáp án A Nhận thấy nHCl < 2nH2 → dung dịch X chứa BaCl2 và Ba(OH)2 Chất tác dụng được với dung dịch X là Na2SO4,Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, NaOH, NaHCO3 Câu 40: Đáp án C Trang 12 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải