10 Đề thi Hóa Học 10 giữa học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức)

Nội dung text: 10 Đề thi Hóa Học 10 giữa học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức)

1. 10 Đề thi Hóa Học 10 giữa học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) ĐỀ SỐ 2 BẢN ĐẶC TẢ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ 2 - LỚP 10 - MÔN HÓA HỌC Số lượng câu hỏi ở các mức độ Cấp Nội dung/ Trắc nghiệm TT Chủ đề độ tư Yêu cầu cần đạt đơn vị kiến thức Nhiều lựa Trả lời Tự duy Đúng-Sai chọn ngắn luận (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) Trình bày được khái niệm liên kết hydrogen. C1.HH1.2 C1 Biết Nêu được khái niệm tương tác Van Der Waals C2.HH1.2 HH1.1 Liên kết hydrogen và LIÊN KẾT Nêu được vai trò, ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới tính 1 tương tác Van Der Hiểu HH1.1 HÓA HỌC chất vật lý của nước. Waals Vận Ảnh hưởng của của tương tác Van Der Waals tới nhiệt độ HH1.1 dụng nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất. Nêu được khái niệm về phản ứng oxi hoá – khử và ý nghĩa của C3.HH1.3 C1a,b phản ứng oxi hoá – khử. C4.HH1.1 C2 Biết HH1.1 Nêu được khái niệm và xác định được số oxi hoá của nguyên HH1.1 tử các nguyên tố trong hợp chất. PHẢN ỨNG Phản ứng oxi hoá - Mô tả được một số phản ứng oxi hoá – khử quan trọng gắn C9 2 OXI HÓA – khử và ứng dụng Hiểu C1c.HH1.3 liền với cuộc sống. HH1.3 KHỬ trong cuộc sống. Cân bằng được phản ứng oxi hoá – khử bằng phương pháp Vận thăng bằng electron. C2 dụng Mô tả một số phản ứng oxi hóa khử quan trọng gắn liền với HH3.1 cuộc sống. 3 NĂNG Enthalpy tạo thành và Biết -Nêu được khái niệm phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt, điều kiện C5.HH1.1 C2a.HH1.1 C3 DeThi.edu.vn
2. 10 Đề thi Hóa Học 10 giữa học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) LƯỢNG biến thiên enthalpy chuẩn (áp suất 1 bar và thường chọn nhiệt độ 25oC hay 298 C6.HH1.1 C2b.HH1.1 HÓA HỌC của phản ứng hoá K); học. -Nêu được ý nghĩa của dấu và giá trị o f H 298 -Tìm hiểu từ thông tin cho sẵn, tìm ra được phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt Trình bày được khái niệm phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt; điều C10 C1 kiện chuẩn (áp suất 1 bar và thường chọn nhiệt độ 25oC hay C5 Hiểu 0 HH1.2 HH1.6 298 K); enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) ∆rH 298, và biến HH1.2 0 thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng ∆fH 298 Vận Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học để giải thích được một số C7 dụng phản ứng hóa học diễn ra trong tự nhiên, trong cuộc sống. HH3.1 Ý nghĩa các đại lượng Eb (cđ ), Eb (sp) , 0 trong công f H298 thúc tính H0 của một phản ứng, Nêu được công thức tính C3,4 Biết r 298 C7,8 H1.3 C2cHH1.3 0 của một phản ứng HH1.1 rH298 Tính được 0 của một phản ứng hóa học. rH298 Tính biến thiên Dựa vào các số liệu đã cho và công thức để tính được H0 C6 Hiểu r 298 C11 HH1.5 enthalpy của phản của một phản ứng hóa học. HH1.2 ứng hóa học -Tính được 0 của một phản ứng dựa vào bảng số liệu rH298 năng lượng liên kết, nhiệt tạo thành cho sẵn, vận dụng công Vận C3 thức tính H0 của một phản ứng. C12 HH1.6 C8HH2.4 dụng r 298 HH1.6 - Đánh giá ảnh hưởng của vấn đề thực tiễn dựa vào giá trị 0 vừa tính được. rH298 4 Ôn tập Ôn tập chương 5 Hiểu Hệ thống hóa kiến thức về năng lượng hóa học (các khái niệm, C1d.HH2.2 DeThi.edu.vn
3. 10 Đề thi Hóa Học 10 giữa học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) công thức ). – Tính được giá trị biến thiên enthalpy của một phản ứng. Vận –Vận dụng kiến thức, kĩ năng, công thúc đã học để tính toán C2dHH3.1 dụng về năng lượng một số phản ứng hóa học diễn ra trong tự nhiên, trong cuộc sống Tổng số câu 12 2 8 3 Tổng số điểm 3,0 2,0 2,0 3,0 Tỉ lệ % 30 20 20 30 DeThi.edu.vn
4. 10 Đề thi Hóa Học 10 giữa học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II Trường: ..................................................... MÔN: HÓA HỌC LỚP 10 Họ và tên: ................................................. SÁCH KẾT NỐI TRI THỨC Lớp: .......................................................... Thời gian làm bài: ..... phút (Không kể thời gian giao đề) PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi PHẦN I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen? A. PF3.B. CH 4.C. CH 3OH.D. H 2S. Câu 2. Tương tác van der Waals được hình thành do A. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử. B. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các phân tử. C. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử. D. lực hút tĩnh điện giữa các phần tử phân cực. Câu 3. Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử? A. Số khối. B. Số oxi hóa. C. Số hiệu D. Số mol. Câu 4. Chất khử là chất A. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. B. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. C. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. Câu 5. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: o 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) rH298 = –571,68 kJ Phản ứng trên là phản ứng A. thu nhiệt. B. tỏa nhiệt. C. không có sự thay đổi năng lượng. D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh. Câu 6. Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn? A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 0C hay 298 K. B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298 K. C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 0C. D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K. Câu 7. Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất được kí hiệu là o o A. rH. B. f H. C. rH298. D. f H298. Câu 8. Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết là A. o .B. 0 . rH298 Eb (cd) Eb (sp) rH 298 Eb (cd) Eb (sp)Z C. 0 0 (sp) 0 (cđ).D. 0 0 (cđ) 0 (sp). rH 298  f H 298  f H 298 rH 298  f H 298  f H298 Câu 9. Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do DeThi.edu.vn
5. 10 Đề thi Hóa Học 10 giữa học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) A. xảy ra phản ứng thu nhiệt. B. cảy ra phản ứng tỏa nhiệt. C. xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường. D. vó sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường. Câu 10. Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau: o o t rH298 131,25 kJ (1) C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g); o rH298 231,04 kJ (2) CuSO4(aq) + Zn(s) ZnSO4(aq) + Cu(s); Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt. B. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt. C. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt. D. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt. Câu 11. Năng lượng liên kết Cl–Cl là 243 kJ.mol–1, của H–H là 436 kJ.mol–1. Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là –91 kJ.mol–1. Năng lượng liên kết của H–Cl là A. 430,5 kJ.mol–1. B. 490,0 kJ.mol–1. C. 245,0 kJ.mol–1. D. 290,0 kJ.mol–1. Câu 12. Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ: H2(g) + Cl2(g)  2HCl(g); (*) Cho các phát biểu sau: (a) Nhiệt tạo thành của HCl là –184,6 kJ/mol. (b) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là –184,6 kJ. (c) Nhiệt tạo thành của HCl là –92,3 kJ/mol (d) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –92,3 kJ. Số phát đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. PHẦN II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích ethanol với 95 thể tích xăng truyền thống, giúp thay thế một phần nhiên liệu hóa thạch, phù hợp với xu thế phát triển chung trên thế giới và góp phần đảm bảo an ninh năng lượng quốc gia.Trong phương trình đốt cháy ethanol thành CO2 và H2O thì a) Phản ứng này không phải là phản ứng oxi hóa khử. b) Phản ứng này giải phóng năng lượng ra môi trường dưới dạng nhiêt. c) Tổng hệ số cân bằng của phản ứng trên là 9. d) Ethanol đóng vai trò là chất khử. Câu 2. Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + 2H2(g) CH3 - CH3(g) (*) Biết liên kết trong các phân tử: CH≡CH có 1 liên kết C≡C, 2 liên kết C-H; CH3 - CH3 có 1 liên kết C-C và 6 liên kết C-H Cho năng lượng liên kết (kJ/ mol) ở điều kiện chuẩn của các liên kết trong các phân tử: Liên kết H-H C≡C C-C C-H Năng lượng liên kết (kJ/mol) 436 839 347 414 DeThi.edu.vn
6. 10 Đề thi Hóa Học 10 giữa học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) a) Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết là 0  ΔrH298 = 2.Eb(C-H) + Eb(C C) + 2Eb(H-H) – 6Eb(C-H) – Eb(C-C) b) Liên kết C-C bền hơn liên kết C≡C. c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là - 292 kJ. d) Phân tử CH≡CH có 2 liên kết σ và 2 liên kết . PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 8. Câu 1. Cho các chất sau: CH4, H2O, HF, NH3, CH3OH, HCl. Có bao nhiêu chất tạo được liên kết hydrogen? A. 4 a Câu 2. Trong phân tử K Mn O 4 , giá trị của a là bao nhiêu? A. 7. Câu 3. Cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng như sau: 1 o CO2(g) CO(g) + O2(g) H 280kJ 2 r 298 to o 3H2(g) + N2(g)  2NH3(g) r H298 91,8kJ o 3Fe(s) + 4H2O(l)  Fe3O4(s) + 4H2(g r H298 26,32kJ o 2H2(g) + O2(g)  2H2O(g) r H298 571,68kJ o H2(g) + F2(g)  2HF(g) r H 298 546 kJ Có bao nhiêu phản ứng tỏa nhiệt? A. 3. o 1 r H298 280kJ Câu 3. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: CO2(g) CO(g) + O2(g) . 2 o  Giá trị r H298 của phản ứng 2CO2(g) 2CO(g) + O2(g) là a kJ. Giá trị của a là bao nhiêu? A. 560. Câu 4. Nhiệt độ sôi của từng chất methane (CH4), ethane (C2H6), propane (C3H8) và butane (C4H10), là một trong bốn nhiệt độ sau: 0℃; -164℃; -42℃; và -88℃. Nhiệt độ sôi của ethane là aoC. Xác định giá trị của a. A. - 88. Câu 5. Dựa vào bảng sau: Chất Fe2O3(s) Al2O3(s) Ho f 298 (kJ/mol) -825,50 -1676,00 Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm sau (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị) t0 2Al(s) + Fe2O3(s)  2Fe(s) + Al2O3(s) A. -851. Câu 1. Cho các phát biểu: (a) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25o C. DeThi.edu.vn
7. 10 Đề thi Hóa Học 10 giữa học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) (b) Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó. (c) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt. (d) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường. Số phát biểu đúng là bao nhiêu? A. 2. 0 Câu 2. Tính r H 298 cho phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (làm tròn đến hàng đơn vị theo đơn vị tính là kJ). CH4(g) + 2 Cl2(g) CH2Cl2 (g) + 2 HCl(g) Biết Liên kết Cl – Cl C – H C – Cl H – Cl Eb(kJ/mol) 243 414 339 431 A. – 226. PHẦN IV. Tự luận.Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. Câu 1. (1,0 điểm) Các quá trình sau đây là phản ứng tỏa nhiệt hay phản ứng thu nhiệt? (a) Nước hoá rắn. (b) Hoà tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh. (c) Nung NH4Cl(s) tạo ra HCl(g) và NH3(g). (d) Đốt cháy khí gas trên bếp gas. Câu 2. (1,0 điểm) Cho dãy các chất kèm theo nhiệt độ sôi (oC) sau: HF (19,5), HCl (-85), HBr (-66), HI (-35). (a) Nêu xu hướng biển đổi nhiệt độ sôi trong dãy chất trên (b) Đề xuất lí do nhiệt độ sôi của HF không theo xu hướng này. Câu 3. (1,0 điểm) Sự có mặt của khí SO2 trong không khí là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid. Nồng độ của SO2 có thể xác định bằng cách chuẩn độ với dung dịch potassium permanganate theo phản ứng sau: SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Biết một mẫu không khí phản ứng vừa đủ với 15 ml dung dịch KMnO4 0,05 M. Khối lượng của SO2 có trong mẫu không khí đó là bao nhiêu miligam (mg)? (Chỉ làm tròn một phép tính cuối cùng và làm tròn kết quả đến hàng phần mười) (Biết nguyên tử khối của S = 32 amu; O = 16 amu.) DeThi.edu.vn
8. 10 Đề thi Hóa Học 10 giữa học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) ĐÁP ÁN Phần I (3,0 điểm): Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp án C C B A B D D A A B A B Phần II (2 điểm): Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1,0 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm. - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm. - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm. - Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1,0 điểm. Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) a S a Đ b Đ b S 1 2 c Đ c S d Đ d S Phần III (2,0 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 9 Đáp án 4 7 3 560 -88 - 851 2 - 226 Phần IV (3,0 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 1,0 điểm Câu Nội dung Điểm a) Phản ứng tỏa nhiệt 0,25 b) Phản ứng thu nhiệt. 0,25 1 c) Phản ứng thu nhiệt. 0,25 d) Phản ứng tỏa nhiệt. 0,25 a) Nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI. 0,25 Sự tăng nhiệt độ sôi từ HCl đến HI do khối lượng phân tử tăng. 0,25 2 b) HF có liên kết hydrogen làm cho các phân tử liên kết với nhau chặt chẽ hơn 0,25 nên nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI. ...H  F ...H  F ...H  F ... 0,25 3 SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 DeThi.edu.vn
9. 10 Đề thi Hóa Học 10 giữa học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) Chất khử: SO2; Chất oxi hóa KMnO4 0,25 Viết và cân bằng đúng quá trình khử, quá trình oxi hóa 0,25 Đặt đúng hệ số vào sơ đồ phản ứng 0,25 Tính đúng khối lượng SO2 0,25 DeThi.edu.vn
10. 10 Đề thi Hóa Học 10 giữa học kì 2 có Ma trận & Đáp án (Kết nối tri thức) ĐỀ SỐ 3 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ II - LỚP 10 - MÔN HÓA HỌC Mức độ đánh giá Tổng Tỉ lệ % Chương/ Nội dung/đơn TNKQ nhiều lựa TNKQ đúng – sai TNKQ trả lời Tự luận TT Cấp độ tư duy điểm chủ đề vị kiến thức chọn (I) (II) ngắn (III) (IV) B H VD B H VD B H VD B H VD B H VD 1. Liên kết Câu CHƯƠNG Câu 4 Câu 5 Câu 1 Câu 2 Câu 3Câu 1 6 2 2 32,5% 1 cộng hoá trị 1,2,3 3: LIÊN 2. Liên kết KẾT HOÁ hydrogen HỌC và tương tác Câu 6 Câu 7 1 1 5% (8 tiêt) ( liên kết) van der Waals CHƯƠNG 2 4: PHẢN Phản ứng oxi ỨNG OXI hoá – khử và Câu Câu 8 Câu 1a Câu 1d Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 2 3 4 1 27,5% HOÁ – ứng dụng trong 1b, 1c KHỬ cuộc sống (4 tiết) 3 CHƯƠNG Enthalpy tạo 5: NĂNG thành và biến Câu Câu Câu LƯỢNG thiên enthalpy 9,10, Câu 2a Câu 2c,2d Câu 7 Câu 8 Câu 3 4 2 5 35% 12 2b HOÁ HỌCcủa phản ứng 11 (7 tiết) hóa học DeThi.edu.vn