Bài tập Hóa học 12 - Chương 7: Sắt và một số kim loại quan trọng (Có đáp án)

Nội dung text: Bài tập Hóa học 12 - Chương 7: Sắt và một số kim loại quan trọng (Có đáp án)

1. CHỦ ĐỀ 1. SẮT – HỢP CHẤT CỦA SẮT 1. Biết ( 15 câu ) Câu 1: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe? A. [Ar] 4s23d6. B. [Ar]3d64s2. C. [Ar]3d8. D. [Ar]3d74s1. Câu 2: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe2+? A. [Ar]3d6. B. [Ar]3d5. C. [Ar]3d4. D. [Ar]3d3. Câu 3: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe3+? A. [Ar]3d6. B. [Ar]3d5. C. [Ar]3d4. D. [Ar]3d3. Câu 4. Chất nào sau đây không thể oxi hoá được Fe thành Fe3+ ? A. S B. Br2 C. AgNO3 D.H2SO4 đặc nóng Câu 5. Thành phần nào của cơ thể người có nhiều Fe nhất. A. Tóc. B. Xương. C. Máu D. Da Câu 6: Quặng có hàm lượng sắt lớn nhất là A. manhetit B. xiđerit C. hematit D. pirit Câu 7: Dung dịch loãng (dư) nào sau đây tác dụng được với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)? A. H2SO4. B. HNO3. C. FeCl3. D. HCl. Câu 8: Từ quặng Fe2O3 có thể điều chế ra sắt bằng phương pháp A. Thủy luyện. B. Điện phân. C. Nhiệt luyện. D.Một phương pháp khác Câu 9: Phân hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. Fe(OH)2. Câu 10: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A. NaOH. B. Na2SO4. C. NaCl. D. CuSO4. Câu 11: người ta thường dùng những thùng làm bằng Al hoặc Fe để chuyên chở hóa chất: A. HNO3 và H2SO4 đặc nguội B. HCl C. H2SO4 loãng D. HNO3 loãng Câu 12: Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức là : A. FeSO4. B. Fe(OH)3. C. Fe2O3. D. Fe2(SO4)3 Câu 13: Ở điều kiện thường, kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây? A. MgCl . B. ZnCl . C. NaCl. D. FeCl 2 2 3 Câu 14: Kim loại sắt không tan trong dung dịch A. HNO đặc, nóng. B. H SO đặc, nóng. 3 2 4 C. HNO đặc, nguội. D. H SO loãng. 3 2 4 Câu 15: Để chuyển Fe3+ thành Fe2+ ta cho thêm vào dung dịch muối Fe3+ chất nào sau đây ? A. Fe B. Cl2 C. HNO3 D. H2SO4 2. Hiểu (20 câu ) Câu 16 : Cho các hợp chất của sắt sau: Fe 2O3, FeO, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe3O4, FeCl3. số lượng các hợp chất vừa thể hiện tính khử , vừa thể hiện tính oxi hóa là; A. 2B. 3C. 4D. 5 Câu 17: Cho dãy các kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg. Số kim loại trong dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl thu được kết tủa là 3 A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. 2+ Câu 18: Kim loại nào sau đây khử được ion Fe trong dung dịch? A. Fe. B. Mg. C. Ag. D. Cu. Câu 19: Cho các hợp kim: Fe–Cu; Fe–C; Zn–Fe; Mg–Fe tiếp xúc với không khí ẩm. Số hợp kim trong đó Fe bị ăn mòn điện hóa là A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. Câu 20: Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá (dãy thế điện cực 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ + chuẩn) như sau: Zn /Zn; Fe /Fe; Cu /Cu; Fe /Fe ; Ag /Ag. 2+ Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe trong dung dịch là: 2+ 3+ + 2+ A. Zn, Cu . B. Ag, Fe . C. Zn, Ag . D. Ag, Cu .
2. Câu 21: Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi khí H ở nhiệt độ cao. Mặt 2 + khác, kim loại M khử được ion H trong dung dịch axit loãng thành H . Kim loại M là 2 A. Cu. B. Fe. C. Al. D. Mg. Câu 22: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe O + dung dịch HI (dư) X + Y + H O. 3 4 2 Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng của quá trình chuyển hoá. Các chất X và Y là A. Fe và I . B. FeI và FeI . C. FeI và I . D. FeI và I . 2 3 2 2 2 3 2 Câu 23: Phản ứng với nhóm chất nào sau đây chứng tỏ FexOy có tính oxi hóa ? A. CO, C, HCl B. H2, Al, CO C. Al, Mg, HNO3 D. CO, H2, H2SO4. Câu 24: Phản ứng với chất nào sau đây chứng tỏ FeO là oxit bazơ ? A. H2 B. HClC. HNO 3 D. H2SO4 đặc. Câu 25 : Nhận biết các dd muối: Fe2(SO4)3, FeSO4 và FeCl3 ta dùng hóa chất nào trong các hóa chất sau? A. dd BaCl2 B. dd BaCl2; dd NaOHC. dd AgNO 3 D. dd NaOH 2+ Câu 26 : Khi phản ứng với Fe trong môi trường axit dư, dung dịch KMnO4 bị mất màu là do - 2+ - 2+ A. MnO4 bị khử bởi Fe B. MnO4 tạo thành phức với Fe - 2+ C. MnO4 bị oxi hoá bởi Fe D. KMnO4 bị mất màu trong môi trường axit Câu 27:Có các phương trình hoá học, phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa khử: (1)FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S. (3). 2 FeCl3 + Fe 3 FeCl2. (2)Fe + 2 HCl FeCl2 + H2. (4). 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3. A. (1). B. (1), (3). C. (2), (3). D. (3), (4). Câu 28: Cho phản ứng sau : A + HNO3 đặc nóng Fe(NO3)3 + NO2 + H2O A có thể là: A. Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 B. FeS2, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4 C. FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, FeS D. Fe, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2. Câu 29: Cho hỗn hợp gồm Fe và Fe 3O4 với HNO3 đặc nóng: sau một thời gian thấy HNO 3 phản ứng hết, Fe vẫn còn dư, Dung dịch thu được là: A. Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)2 C. Fe(NO3)3 C. Tất cả đều sai. Câu 30: Cho các cặp oxi hoá - khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của dạng oxi hóa như sau: 2+ 2+ 3+ 2+ Fe /Fe, Cu /Cu, Fe /Fe . Phát biểu nào sau đây là đúng? 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ A. Fe oxi hóa được Cu thành Cu . B. Cu oxi hoá được Fe thành Fe . 3+ 2+ 3+ C. Fe oxi hóa được Cu thành Cu . D. Cu khử được Fe thành Fe. Câu 31: Cho sơ đồ chuyển hoá: 0 0 t COd ,t FeCl3 T Fe(NO3)3  X  Y  Z  Fe(NO3)3 Các chất X và T lần lượt là A. FeO và NaNO . B. FeO và AgNO . 3 3 C. Fe O và Cu(NO ) . D. Fe O và AgNO . 2 3 3 2 2 3 3 Câu 32:Cho Fe vào trong dung dịch HNO3 loãng thì sinh ra một chất khí không màu bị hoá nâu ngoài không khí. tỉ lệ mol Fe và HNO3 là: A. 1:2 B. 1:1 C. 1:4 D. 1:6 Câu 33:Trong phản ứng hoá học. 10 FeSO4 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O. vai trò của Fe2+ trong phản ứng là: A. Chất Oxi hoá. C. Vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử. B. Chất khử. D. Phản ứng không phảilà phản ứng oxi hoá khử. Câu 34: khi cho Fe2O3 và Fe(OH)3 vào dung dịch HNO3 đặc nóng: thì sản phẩm sau phản ứng là: A. Fe(NO3)3, Fe(NO3, khí NO2. B. Fe(NO3)3 và khí NO2 C. Fe(NO3)2 và khí NO2 D. Dung dịch Fe(NO3)3 và H2O. Câu 35: Khi hoà tan hỗn hợp hai kim loại Cu và Fe vào dung dịch HNO3 loãng thì thu được khí không màu N2 và dung dịch A. Sau phản ứng thấy vẫn còn dư kim loại Cu. Vậy dung dịch A sẽ là: A. Fe3+ và Cu2+ B. Fe2+, Fe3+, Cu2+. C. Fe3+, Fe2+ D. Fe2+ và Cu2+. 3. Vận dụng (10 Câu)
3. 3+ Câu 36: Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là 5 1 6 2 6 1 3 2 A. [Ar]3d 4s . B. [Ar]3d 4s . C. [Ar]3d 4s . D. [Ar]3d 4s . Câu 37: Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe O rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện 3 4 không có không khí. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H SO loãng (dư), thu được 2 4 10,752 lít khí H (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là 2 A. 80%. B. 90%. C. 70%. D. 60%. Câu 38. Trong số các hợp chất FeO, Fe3O4, FeS2, FeS, FeSO4, Fe2(SO4)3.Chất có tỉ lệ khối lượng Fe lớn nhất và nhỏ nhất là: A. FeS, FeSO4. B. Fe3O4, FeS2. C. FeSO4, Fe3O4. D.FeO, Fe2(SO4)3. Câu 39: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số): aFeSO + bCl cFe (SO ) + dFeCl 4 2 2 4 3 3 Tỉ lệ a : c là A. 4 : 1. B. 3 : 2. C. 2 : 1. D. 3 : 1. Câu 40: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m (g) Fe2O3 với 8,1g Al, chỉ có oxit bị khử thành kim loại, đem kim loại thu được sau phản ứng tác dung dịch NaOH thu được 3,36 lít H2 (đktc) . Giá trị m là: A. 24g B. 16g C. 8g D. 32g Câu 41: Cho 2,81g Hỗn hợp gồm Fe2O3 , MgO, ZnO vào dd 300ml H2SO4 0,1M. Cô cạn dd sau pư ta thu được m (g) muối. Giá trị m là: A. 3,81g B. 4,81g C.5,21g D. 4,8g Câu 42: Cho 0,04 mol bột Fe vào dd chứa 0,09 mol AgNO3. Khi phản ứng hoàn toàn thì chất rắn thu được có khối lượng bằng: A. 1,12g B. 4,32g C. 8,64g D. 9,72g Câu 43: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là A. 97,80 gam. B. 101,48 gam. C. 88,20 gam. D. 101,68 gam. Câu 44: Khử 4,48 gam Fe2O3 bằng H2 trong lò nung, thu được 2,6 gam Fe. Hiệu suất của phản ứng là A. 70%B. 57,8%C. 82,9%D. 31,5% Câu 45: Hòa tan 2,16 gam FeO trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu được V lít (đktc) khi NO duy nhất. Gía trị của V là : A. 0,224 lítB. 0,336 lít C. 0,448 lítD. 2,240 lít 4. Vận dụng cao ( 5 câu ) Câu 46: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M và Cu(NO ) 1M. Sau khi các phản 3 3 2 5 ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N ). Giá trị của a là A. 11,0. B. 8,4. C. 5,6. D. 11,2. Câu 47: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 0,5M. Sau khi các phản ứng 4 xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại. Phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là A. 37,58%. B. 56,37%. C. 43,62%. D. 64,42%. Câu 48: Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 19,2. B. 9,6. C. 12,8. D. 6,4. Câu 49: Cho các chất sau: FeCO , Fe O , FeS, Fe(OH) . Nếu hoà tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch 3 3 4 2 H SO đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là 2 4 A. Fe O . B. Fe(OH) . C. FeS. D. FeCO . 3 4 2 3 Câu 50: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe2O3 vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí (đktc). Mặt khác cho luồng khí CO dư qua m gam hỗn hợp X thì thu được 22,4 gam sắt. Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là:
4. A. Fe: 75% và Fe2O3: 25% B. Fe: 18,9% và Fe2O3: 81,1% C. Fe: 50% và Fe2O3: 50% D. Fe :41,18% và Fe2O3 :58,82% CHỦ ĐỀ 2. CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I. NHẬN BIẾT Câu 1: Hợp chất không tác dụng với NaOH là A. Cr(OH)3. B. CrCl3 C. NaCrO2. D. CrO3. Câu 2: Công thức hóa học của kali đicromat là A. K2Cr2O7. B. K2CrO4. C. KNO3. D. KCl. Câu 3:Cho dãy các oxit: MgO; FeO; CrO3; Cr2O3. Số oxit lưỡng tính là: A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 4: Phát biểu nào sau đây sai? A. CrO3 là một oxit axit. B. Cr(OH)3 tan được trong dung dịch NaOH. 2+ - C. Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr . D. Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa 2CrO2 thành 2- Cr2O7 . Câu 5: Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch KOH loãng vào dung dịch K2Cr2O7 là: A. Không có hiện tượng chuyển màu. B. Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam. C. Xuất hiện kết tủa trắng. D. Dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu vàng. Câu 6 Cho từ từ dung dịch chứa K2Cr2O7. Tiếp tục cho từng giọt dung dịch H2SO4 loãng vào, hiện tượng quan sát được là? A. Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam. B. Dung dịch không đổi màu. C. Dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu vàng. D. Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam, sau đó chuyển sang màu vàng lại. Câu 7: Số oxi hóa đặc trưng của crom là: A. +2, +3, +6. B. +2, +3, +4. C. +2, +3, +5. D. +2, +4, +6. Câu 8: Phát biểu nào sau đây sai? A. CrO3 bốc cháy khi nhỏ ancol etylic vào. B. Cr2O3 tan trong dung dịch NaOH loãng, đun nóng. C. Nhỏ H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 dung dịch chuyển màu vàng sang màu cam. D. Cho CrO3 vào H2O luôn thu được hỗn hợp 2 axit. Câu 9: Nguyên tố nào sau đây là kim loại chuyển tiếp? A. Al B. Na C. Cr D. Ca Đáp án đúng: C Câu 10: Oxit nào sau đây tác dụng với H2O tạo hỗn hợp axit? A. SO2. B. CrO3. C. P2O5. D. SO3. Câu 11: Số oxi hóa của crom trong hợp chất Cr2O3 là: A. +6 B. +3 C. +2 D. +4 Đáp án đúng: B Câu 12: Crom có điện tích hạt nhân Z = 24, cấu hình electron sai là A. Cr: [Ar] 3d54s1 B. Cr: [Ar] 3d44s2 C. Cr2+: [Ar] 3d4 D. Cr3+: [Ar] 3d3 II. THÔNG HIỂU Câu 13:Cho phương trình hoá học của phản ứng: 2Cr + 3Sn2+ → 2Cr3+ + 3Sn. Nhận xét nào sau đây đúng A. Cr là chất oxi hóa, Sn2+ là chất khử. B. Sn2+ là chất khử, Cr3+ là chất oxi hóa. C. Cr là chất khử, Sn2+ là chất oxi hóa. D. Cr3+ là chất khử, Sn2+ là chất oxi hóa. Câu 14: Cho vào ống nghiệm 5 giọt dung dịch Cr2(SO4)3 và 6 giọt dung dịch NaOH 2M. Ly tâm, gạn bỏ dung dịch, còn lại kết tủa tiếp tục cho từ từ dung dịch NaOH 2M đến dư. Sau đó cho tiếp 5 giọt H2O2 đun nóng thì hiệ tượng xảy ra là A. Kết tủa tan dần, dung dịch có màu vàng. B. Kết tủa tan dần, dung dịch có màu da cam. C. Kết tủa không tan, dung dịch có màu vàng. D. Kết tủa không tan, dung dịch có màu da cam.
5. Câu 15:Cho sơ đồ chuyển hóa trong dung dịch Cr(OH)3−→−−−NaOHX−→−−−−−NaOH, Br2YCr(OH)3→NaOHX→NaOH, Br2Y (X, Y là hợp chất của Crom). X, Y lần lượt là: A. Na2CrO4, CrBr3. B. Na2CrO4, Na2Cr2O7. C. NaCrO2, CrBr3. D. NaCrO2, Na2CrO4III. Câu 16: Thí nghiệm nào sau đây không tạo ra đơn chất? A. Cho Fe vào dung dịch CuSO4. B. Sục O3 vào dung dịch KI. C. Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3. D. Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch Na2S. Câu 17: Nhận xét nào không đúng về Cr và hợp chất của Cr? A. Màu dd K2Cr2O7 bị biến đổi khi cho thêm dd KOH vào. B. Cr(OH)2 là hợp chất lưỡng tính. C. Ancol etylic nguyên chất bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3 ở điều kiên thường. D. Khi phản ứng với Cl2 trong dd KOH ion CrO2 đóng vai trò là chất khử. Câu 18:Phát biểu nào sau đây là sai? A. CrO3 là một oxit axit. B. Cr(OH)3 tan được trong dung dịch NaOH. 3+ C. Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng nóng tạo thành Cr . – 2– D. Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2 thành CrO4 . Câu 19: Cho dãy chuyển hóa sau: Các chất X, Y, Z lần lượt là: A. Na2Cr2Oy, CrSO4, NaCrO2. B. Na2CrO4, CrSO4, Cr(OH)3. C. Na2CrO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2. D. Na2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3. Câu 20:Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ? A. Fe và Al. B. Fe và Cr. C. Mn và Cr. D. Al và Cr. Câu 21: Al và Cr giống nhau ở đặc điểm nào sau đây? A. Cùng tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo ra hợp chất có công thức dạng Na[M(OH)4] (hay NaMO2). B. Cùng bị thụ động trong dung dịch nước cường toan. C. Cùng tác dụng với khí clo tạo ra muối có dạng MCl3. D. Cùng tác dụng với HCl tạo ra muối có mức oxi hóa là +3. VẬN DỤNG Câu 22: Cho một thanh Zn vào 200ml dung dịch CrCl3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh Zn ra đem cân thì khối lượng thanh kẽm sẽ giảm A. 9,1 gam. B.13 gam. C. 6,5 gam. D.18,2 gam. Câu 22:Cho kim loại crom tác dụng với lượng dư HNO3 đặc, sau phản ứng thấy thoát ra 6,72 lit khí NO (đktc). Khối lượng crom đã tham gia phản ứng là A. 15,6 gam. B. 20 gam. C. 14,8 gam. D. 12,5 gam. Câu 23:Nhận xét nào sau đây sai ? A. Cr(OH)2 và Fe(OH)2 cùng tác dụng với oxi khi có mặt nước để tạo ra Cr(OH)3 và Fe(OH)3. B. Nhôm và Crôm cùng tác dụng với HCl tạo ra muối có mức oxi hóa là +3. C. Sắt và Crôm cùng tác dụng với khí clo tạo ra muối có dạng MCl3. D. Nhôm và Crôm cùng bị thụ động trong dung dịch axit sunfuric đặc. Câu 24: Cho các phát biểu sau: 3+ 1. Cr(OH)3 tan trong dung dịch NaOH. 2. Trong môi trường axit, Zn khử Cr thành Cr. - 2- 3. Photpho bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3. 4. Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2 thành CrO4 3+ 5. CrO3 là một oxit axit. 6. Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành muối Cr . Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 25: Cần tối thiểu bao nhiêu gam NaOH (m1) và Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn với 0,01 mol CrCl3. Giá trị của m1 và m2 là A. 6,4 và 1,065. B. 6,4 và 0,5325. C. 3,2 và 1,065. D. 3,2 và 0,5325.
6. Câu 26:Hoà tan kali cromat vào nước được dung dịch X, thêm dung dịch H2SO4 loãng dư vào X được dung dịch Y. Cho dung dịch KOH dư vào Y được dung dịch Z, cho dung dịch H2SO4 loãng dư vào Z được dung dịch T. Màu của các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là: A. Vàng, da cam, vàng, da cam. B. Vàng, da cam, vàng, đỏ. C. Da cam, vàng, xanh tím, xanh. D. Da cam, vàng, da cam, vàng. Câu 27: Cho các phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4 nhóm VIB. (b) Các oxit của crom đề là oxit bazo. (c) Trong các hợp chất, số oxi hóa cao nhất của crom là +6. (d) Trong các phản ứng hóa học, hợp chất crom (III) chỉ đóng vai trò chất oxi hóa. (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo ra hợp chất crom (III). Trong các phát biểu trên phát biểu nào đúng: A. a, b và e. B. a, c và e. C. b, d và e. D. b, c và e. Câu 28:Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Cr tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, đun nóng thấy giải phóng 3,36l khí (đktc). Mặt khác, khi cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Cl2, đun nóng thì thể tích Cl2 (đktc) đã tham gia phản ứng là A. 5,04. B. 6,72. C. 3,36 . D. 2,52. Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 11,15 gam hỗn hợp X gồm crom và thiếc vào dung dịch HCl dư thu được3,36 lít H2(đktc). Số mol O2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 11,15 gam X là: A. 0,15 B. 0,125 C. 0,1 D. 0,075 Câu 30: Cho dung dịch chứa 1 mol KOH vào dung dịch chứa 0,4 mol CrCl2 rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì lượng kết tủa cuối cùng thu được là bao nhiêu gam? A. 41,2 B. 34,4. C. 20,6. D. 17,2.