›
›
›

Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án)

docx 112 trang Đình Phong 28/10/2023 5181
Download
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án)", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Tài liệu đính kèm:

  • docxbo_30_de_thi_hoa_9_cuoi_ki_1_co_dap_an.docx

Nội dung text: Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án)

  1. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn DeThi.edu.vn
  2. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ SỐ 1 TRƯỜNG THCS VIỆT HƯNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA 9 TIẾT 36 Thời gian làm bài : 45 phút I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - Củng cố các kiến thức đã học trong chương I, II, III. - Kiểm tra khả năng lĩnh hội các kiến thức của học sinh. 2. Kĩ năng: - Rèn kĩ năng cân bằng PTHH, phân biệt các dung dịch, kĩ năng tính toán các bài toán hóa học. - Rèn kĩ năng vận dụng kiến thức liên hệ thực tiễn 3/ Thái độ : - Giáo dục đức tính cẩn thận trong tính toán và làm bài tập hóa học, trình bày rõ ràng, mạch lạc và khoa học, tính nghiêm túc khi làm bài 4/ Năng lực: Định hướng phát triển năng lực phân tích, tổng hợp và giải quyết vấn đề, năng lực tính toán, năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học và giải quyết những vấn đề có liên quan đến thực tiễn II. MA TRẬN ĐỀ: 50% trắc nghiệm : 50% tự luận MỨC ĐỘ Nhận Biết Thông Hiểu Vận dụng Vận dụng cao Tổng CHỦ ĐỀ (30%) (40%) (25%) (5%) TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 1. CÁC Tính chất hóa Phân biệt các Tính theo PTHH LOẠI HỢP học các hợp dung dịch mất bài toán axit tác CHẤT VÔ chất vô cơ nhãn dụng với bazơ CƠ Số Câu 4 4 1 1 10 Số điểm 1đ 1đ 1đ 5đ 1,5đ 2. KIM Tính chất vật lí, Hoàn thành sơ đồ Giải các bài toán Giải thích hiện LOẠI hóa học của kim phản ứng tính khối lượng tượng thực tế loại và thể tích của các sản phẩm thu được, tính nồng độ mol Số Câu 8 1 4 1 14 Số điểm Tỷ lệ 2đ 2đ 1đ 0,5đ 5đ DeThi.edu.vn
  3. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Tổng câu 12 6 5 1 24 Tổng điểm 3đ 4đ 2,5đ 0,5đ 10đ III.ĐỀ (Đính kèm) IV. ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM CHI TIẾT( Đính kèm) DeThi.edu.vn
  4. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn TRƯỜNG THCS VIỆT HƯNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA 9 TIẾT 36 Thời gian làm bài : 45 phút Mã đề 01 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM( 5đ) Tô đáp án đúng vào phiếu trắc nghiệm Câu 1: Nhúng một lá sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian phản ứng, lấy lá sắt ra rửa nhẹ, sấy khô và cân thì có khối lượng 51 gam. Khối lượng muối sắt tạo thành là: A. 17 gam B. 19 gam C. 15 gam D. 20 gam Câu 2: Dung dịch ZnSO4 có lẫn CuSO4 .Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO4? A. Cu B. Fe C. Zn D. Mg Câu 3: Chất tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng sinh ra kết tủa trắng và khí không duy trì sự cháy là: A. Na2CO3 B. BaCl2 C. BaCO3 D. Ca(OH)2 Câu 4: Cho 100ml dd Na2SO4 2M tác dụng với 200ml dd BaCl2 2M. Khối lượng kết tủa thu được là A. 93,2g B. 932g C. 466g D. 46,6g Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng: A+HCl⟶MgCl2+ Hỏi A có thể là chất nào sau đây? D. Cả A, B, C đều A. Mg B. MgO C. MgCO 3 đúng Câu 6: Ở điều kiện thường có duy nhất một kim loại ở trạng thái lỏng là: A. Hg B. Mn C. Sn D. Be. Câu 7: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là: A. CO2 B. CaO C. SO2 D. P2O5 Câu 8: Nếu lấy cùng số mol hai kim loại nhôm và kẽm, lần lượt cho tác dụng với dung dịch axit HCl dư thì thể tích H2 (đktc) thu được từ kim loại nào lớn hơn? D. Không xác định A. Al B. Zn C. Đều bằng nhau được Câu 9: Cho đinh sắt sạch vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4. Hiện tượng quan sát được là: A. Đinh sắt tan dần, màu xanh lam đậm dần ,có chất rắn màu đỏ gạch bám trên đinh sắt. B. Có khí bay lên, tạo kết của đỏ gạch C. Đinh sắt tan dần, màu xanh lam nhạt dần ,có chất rắn màu đỏ gạch bám trên đinh sắt. D. Không có hiện tượng gì. DeThi.edu.vn
  5. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Câu 10: Dãy các bazơ nào đều bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ tương ứng và nước? A. Cu(OH)2 , Al(OH)3, NaOH B. Fe(OH)3, Cu(OH)2, KOH C. Fe(OH)3, Cu(OH)2, Ba(OH)2 D. Cu(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2 Câu 11: Hòa tan lượng dư bột nhôm vào 180 ml dung dịch HCl 1M đến khi phản ứng kết thúc, thu được 1,512 lít hiđro (đktc). Hiệu suất phản ứng là: A. 70% B. 75% C. 80% D. 85% Câu 12: Bạn A đã làm lẫn các bột kim loại Ag, Cu, Fe vào nhau. Em hãy giúp bạn A chọn dung dịch thích hợp sau đây để thu được Ag tinh khiết? A. Dung dịch Fe(NO3)2 dư B. Dung dịch H2SO4 loãng dư C. Dung dịch NaOH dư D. Dung dịch AgNO3 dư Câu 13: Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hoá học tăng dần? A. Cu, K, Mg, Al, Zn B. Cu, Zn, Al, Mg, K C. K, Mg, Cu, Al, Zn \ D. Mg, Cu, K, Al, Zn Câu 14: Con dao làm bằng thép không bị gỉ nếu: A. Sau khi dùng, rửa sạch,lau khô. B. Ngâm trong nước tự nhiên hoặc nước máy lâu ngày. C. Ngâm trong nước muối một thời gian D. Cắt chanh rồi không rửa Câu 15: Nhà máy sản xuất thép miền Nam đã sử dụng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 để sản xuất 2 tấn gang chứa 90% Fe. Hiệu suất của quá trình là 80%. Khối lượng quặng hematit nhà máy cần dùng là: A. 3557 kg B. 5357 kg C. 2678 kg D. 5537 kg Câu 16: Hòa tan hoàn toàn a gam Fe2O3 vào 150 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của a là: A. 2 gam B. 3 gam C. 4 gam D. 5 gam Câu 17: Ngâm một lá kẽm trong 20 gam dung dịch muối CuSO4 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa thì dừng phản ứng. Khối lượng kẽm phản ứng và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là: A. 0,68 gam và 9,8% B. 0,8 gam và 10,06% C. 0,88 gam và 9,8% D. 0,8125 gam và 10,06% Câu 18: Phân bón nào sau đây có hàm lượng N lớn nhất? A. CO(NH2)2 B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. Ca(NO3)2 Câu 19: Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch AgNO3 cho đến khi đồng không tan thêm nữa thì dừng. Lấy lá đồng ra rửa nhẹ, sấy khô và cân thì khối lượng lá đồng tăng 1,52 gam. Nồng độ mol của dung dịch AgNO3 là: A. 0,5M B. 2M C. 1,5M D. 1M Câu 20: Dụng cụ bằng vật liệu nào sau đây không nên dùng để đựng nước vôi? DeThi.edu.vn
  6. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn A. Fe B. Cu C. Al D. Pb PHẦN II. TỰ LUẬN( 5đ): Câu 1 (2đ): Hoàn thành dãy chuyển hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) (1) (2) (3) (4) Al2O3 Al Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3. Câu 2 (1đ): Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: KOH, K2SO4, NaCl, HNO3. Viết PTHH xảy ra Câu 3 (1,5 đ): Trung hòa 200ml dung dịch H2SO4 0,1M bằng 100ml dung dịch KOH a. Tính nồng độ mol dung dịch KOH đã dùng và khối lượng muối khan thu được b. Nếu thay dung dịch KOH bằng dung dịch NaOH thì phải dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 25% ( D= 1,12g/ml) để trung hòa hết lượng axit trên? Câu 4(0,5đ): Giải thích tại sao nhôm lại được sử dụng làm dây dẫn điện cao thế? Còn đồng lại được sử dụng làm dây dẫn điện trong nhà? Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag=108; Ba = 137. DeThi.edu.vn
  7. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn IV. ĐÁP ÁN CHI TIẾT + BIỂU ĐIỂM PHẦN I. TRẮC NGHIỆM (5đ) Mỗi câu đúng 0,25 điểm Mã đề: 01 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D II. TỰ LUẬN (5đ) Câu Đáp án Điểm Câu 1 đpnc 0,5 (1) 2Al2O3 4Al + 3O2 (2đ) 0,5 (2) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O (3) Al (SO ) + 3BaCl → 3BaSO + 2AlCl 0,5 2 4 3 2 4 3 0,5 (4) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Câu 2 KOH K2SO4 NaCl HNO3 (1đ) Quỳ tím Xanh Không đổi Không đổi Đỏ 0,5 BaCl2 - Kết tủa trắng Không HT - 0,25 PTHH: BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl 0,25 Câu 3 a.PTHH: H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O (1) 0,25 (1,5 nH2SO4 = 0,2x0,1 = 0,02 (mol) điểm) Theo PT(1): nKOH = 2 nH2SO4 = 0,02x2 = 0,04(mol) 0,25 CMddKOH = 0,04 = 0,4 M 0,1 0,25 Theo PT(1) : nK2SO4 = nH2SO4 = 0,02(mol) mK2SO4 = 0,02 x174=3,48 ( g) 0,25 b. PTHH: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (2) Theo PT(2): nNaOH = 2 nH2SO4 = 0,02x2 = 0,04(mol) 0,25 mNaOH = 0,04x 40 = 1,6(g) mddNaOH = 1,6 .100 = 6,4(g) 25 VNaOH = 6,4 =5,7 (l) 0,25 1,12 Tuy đồng dẫn điện tốt hơn nhôm nhưng nhôm (khối lượng riêng của Câu 3 nhôm là 2,70g/cm3) nhẹ hơn đồng (khối lượng riêng của đồng là (0,5đ) 8,96g/cm3) Do đó, nếu như dùng đồng làm dây dẫn điện cao thế thì 0,25 phải tính đến việc xây các cột điện sao cho chịu được trọng lực của dây điện. Việc làm đó không có lợi về mặt kinh tế. Còn trong nhà thì 0,25 DeThi.edu.vn
  8. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn việc chịu trọng lực của dây dẫn điện không ảnh hưởng lớn lắm.Vì vậy ở trong nhà thì ta dùng dây đẫn điện bằng đồng. DeThi.edu.vn
  9. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ SỐ 2 TRƯỜNG THCS VIỆT HƯNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA 9 TIẾT 36 Thời gian làm bài : 45 phút Mã đề 02 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM( 5đ) Tô đáp án đúng vào phiếu trắc nghiệm Câu 1: Chất tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng sinh ra kết tủa trắng và khí không duy trì sự cháy là: A. Na2CO3 B. Ca(OH)2 C. BaCl2 D. BaCO3 Câu 2: Cho đinh sắt sạch vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4. Hiện tượng quan sát được là: A. Không có hiện tượng gì. B. Có khí bay lên, tạo kết của đỏ gạch C. Đinh sắt tan dần, màu xanh lam nhạt dần ,có chất rắn màu đỏ gạch bám trên đinh sắt. D. Đinh sắt tan dần, màu xanh lam đậm dần ,có chất rắn màu đỏ gạch bám trên đinh sắt. Câu 3: Dụng cụ bằng vật liệu nào sau đây không nên dùng để đựng nước vôi? A. Fe B. Cu C. Al D. Pb Câu 4: Hòa tan lượng dư bột nhôm vào 180 ml dung dịch HCl 1M đến khi phản ứng kết thúc, thu được 1,512 lít hiđro (đktc). Hiệu suất phản ứng là: A. 75% B. 70% C. 85% D. 80% Câu 5: Bạn A đã làm lẫn các bột kim loại Ag, Cu, Fe vào nhau. Em hãy giúp bạn A chọn dung dịch thích hợp sau đây để thu được Ag tinh khiết? A. Dung dịch NaOH dư B. Dung dịch AgNO3 dư C. Dung dịch H2SO4 loãng dư D. Dung dịch Fe(NO3)2 dư Câu 6: Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch AgNO3 cho đến khi đồng không tan thêm nữa thì dừng. Lấy lá đồng ra rửa nhẹ, sấy khô và cân thì khối lượng lá đồng tăng 1,52 gam. Nồng độ mol của dung dịch AgNO3 là: A. 2M B. 0,5M C. 1,5M D. 1M Câu 7: Nếu lấy cùng số mol hai kim loại nhôm và kẽm, lần lượt cho tác dụng với dung dịch axit HCl dư thì thể tích H2 (đktc) thu được từ kim loại nào lớn hơn? B. Không xác định A. Zn C. Đều bằng nhau D. Al được Câu 8: Nhà máy sản xuất thép miền Nam đã sử dụng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 để sản xuất 2 tấn gang chứa 90% Fe. Hiệu suất của quá trình là 80%. Khối lượng quặng hematit nhà máy cần dùng là: A. 5357 kg B. 3557 kg C. 2678 kg D. 5537 kg DeThi.edu.vn
  10. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Câu 9: Dung dịch ZnSO4 có lẫn CuSO4 .Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO4? A. Zn B. Mg C. Cu D. Fe Câu 10: Nhúng một lá sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian phản ứng, lấy lá sắt ra rửa nhẹ, sấy khô và cân thì có khối lượng 51 gam. Khối lượng muối sắt tạo thành là: A. 17 gam B. 20 gam C. 19 gam D. 15 gam Câu 11: Con dao làm bằng thép không bị gỉ nếu: A. Ngâm trong nước muối một thời gian B. Cắt chanh rồi không rửa C. Sau khi dùng, rửa sạch,lau khô. D. Ngâm trong nước tự nhiên hoặc nước máy lâu ngày. Câu 12: Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hoá học tăng dần? A. Cu, K, Mg, Al, Zn B. Cu, Zn, Al, Mg, K C. K, Mg, Cu, Al, Zn \ D. Mg, Cu, K, Al, Zn Câu 13: Cho 100ml dd Na2SO4 2M tác dụng với 200ml dd BaCl2 2M. Khối lượng kết tủa thu được là A. 932g B. 46,6g C. 466g D. 93,2g Câu 14: Phân bón nào sau đây có hàm lượng N lớn nhất? A. CO(NH2)2 B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. Ca(NO3)2 Câu 15: Hòa tan hoàn toàn a gam Fe2O3 vào 150 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của a là: A. 2 gam B. 3 gam C. 4 gam D. 5 gam Câu 16: Ngâm một lá kẽm trong 20 gam dung dịch muối CuSO4 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa thì dừng phản ứng. Khối lượng kẽm phản ứng và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là: A. 0,68 gam và 9,8% B. 0,8 gam và 10,06% C. 0,88 gam và 9,8% D. 0,8125 gam và 10,06% Câu 17: Ở điều kiện thường có duy nhất một kim loại ở trạng thái lỏng là: A. Hg B. Sn C. Be. D. Mn Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng: A+HCl⟶MgCl2+ Hỏi A có thể là chất nào sau đây? D. Cả A, B, C đều A. Mg B. MgCO C. MgO 3 đúng Câu 19: Dãy các bazơ nào đều bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ tương ứng và nước? DeThi.edu.vn
  11. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn A. Cu(OH)2 , Al(OH)3, NaOH B. Fe(OH)3, Cu(OH)2, KOH C. Fe(OH)3, Cu(OH)2, Ba(OH)2 D. Cu(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2 Câu 20: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là: A. CO2 B. CaO C. SO2 D. P2O5 PHẦN II. TỰ LUẬN( 5đ): Câu 1 (2đ): Hoàn thành dãy chuyển hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) (1) (2) (3) (4) Al2O3 Al Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3. Câu 2 (1đ): Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: KOH, K2SO4, NaCl, HNO3. Viết PTHH xảy ra Câu 3 (1,5 đ): Trung hòa 200ml dung dịch H2SO4 0,1M bằng 100ml dung dịch KOH a. Tính nồng độ mol dung dịch KOH đã dùng và khối lượng muối khan thu được b. Nếu thay dung dịch KOH bằng dung dịch NaOH thì phải dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 25% ( D= 1,12g/ml) để trung hòa hết lượng axit trên? Câu 4(0,5đ): Giải thích tại sao nhôm lại được sử dụng làm dây dẫn điện cao thế? Còn đồng lại được sử dụng làm dây dẫn điện trong nhà? Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag=108; Ba = 137. DeThi.edu.vn
  12. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn IV. ĐÁP ÁN CHI TIẾT + BIỂU ĐIỂM PHẦN I. TRẮC NGHIỆM (5đ) Mỗi câu đúng 0,25 điểm Mã đề: 02 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D II. TỰ LUẬN (5đ) Câu Đáp án Điểm Câu 1 đpnc 0,5 (5) 2Al2O3 4Al + 3O2 (2đ) 0,5 (6) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O (7) Al (SO ) + 3BaCl → 3BaSO + 2AlCl 0,5 2 4 3 2 4 3 0,5 (8) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Câu 2 KOH K2SO4 NaCl HNO3 (1đ) Quỳ tím Xanh Không đổi Không đổi Đỏ 0,5 BaCl2 - Kết tủa trắng Không HT - 0,25 PTHH: BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl 0,25 Câu 3 a.PTHH: H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O (1) 0,25 (1,5 nH2SO4 = 0,2x0,1 = 0,02 (mol) điểm) Theo PT(1): nKOH = 2 nH2SO4 = 0,02x2 = 0,04(mol) 0,25 CMddKOH = 0,04 = 0,4 M 0,1 0,25 Theo PT(1) : nK2SO4 = nH2SO4 = 0,02(mol) mK2SO4 = 0,02 x174=3,48 ( g) 0,25 b. PTHH: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (2) Theo PT(2): nNaOH = 2 nH2SO4 = 0,02x2 = 0,04(mol) 0,25 mNaOH = 0,04x 40 = 1,6(g) mddNaOH = 1,6 .100 = 6,4(g) 25 VNaOH = 6,4 =5,7 (l) 0,25 1,12 Tuy đồng dẫn điện tốt hơn nhôm nhưng nhôm (khối lượng riêng của Câu 3 nhôm là 2,70g/cm3) nhẹ hơn đồng (khối lượng riêng của đồng là (0,5đ) 8,96g/cm3) Do đó, nếu như dùng đồng làm dây dẫn điện cao thế thì 0,25 phải tính đến việc xây các cột điện sao cho chịu được trọng lực của dây điện. Việc làm đó không có lợi về mặt kinh tế. Còn trong nhà thì DeThi.edu.vn
  13. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn việc chịu trọng lực của dây dẫn điện không ảnh hưởng lớn lắm.Vì 0,25 vậy ở trong nhà thì ta dùng dây đẫn điện bằng đồng. DeThi.edu.vn
  14. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ SỐ 3 TRƯỜNG THCS VIỆT HƯNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA 9 TIẾT 36 Thời gian làm bài : 45 phút Mã đề 03 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM( 5đ) Tô đáp án đúng vào phiếu trắc nghiệm Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là: A. CO2 B. P2O5 C. CaO D. SO2 Câu 2: Dung dịch ZnSO4 có lẫn CuSO4 .Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO4? A. Mg B. Zn C. Fe D. Cu Câu 3: Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch AgNO3 cho đến khi đồng không tan thêm nữa thì dừng. Lấy lá đồng ra rửa nhẹ, sấy khô và cân thì khối lượng lá đồng tăng 1,52 gam. Nồng độ mol của dung dịch AgNO3 là: A. 1M B. 0,5M C. 2M D. 1,5M Câu 4: Dụng cụ bằng vật liệu nào sau đây không nên dùng để đựng nước vôi? A. Pb B. Cu C. Fe D. Al Câu 5: Con dao làm bằng thép không bị gỉ nếu: A. Cắt chanh rồi không rửa B. Ngâm trong nước tự nhiên hoặc nước máy lâu ngày. C. Sau khi dùng, rửa sạch,lau khô. D. Ngâm trong nước muối một thời gian Câu 6: Nếu lấy cùng số mol hai kim loại nhôm và kẽm, lần lượt cho tác dụng với dung dịch axit HCl dư thì thể tích H2 (đktc) thu được từ kim loại nào lớn hơn? B. Không xác định A. Zn C. Đều bằng nhau D. Al được Câu 7: Nhà máy sản xuất thép miền Nam đã sử dụng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 để sản xuất 2 tấn gang chứa 90% Fe. Hiệu suất của quá trình là 80%. Khối lượng quặng hematit nhà máy cần dùng là: A. 5357 kg B. 3557 kg C. 2678 kg D. 5537 kg Câu 8: Bạn A đã làm lẫn các bột kim loại Ag, Cu, Fe vào nhau. Em hãy giúp bạn A chọn dung dịch thích hợp sau đây để thu được Ag tinh khiết? A. Dung dịch H2SO4 loãng dư B. Dung dịch NaOH dư C. Dung dịch AgNO3 dư D. Dung dịch Fe(NO3)2 dư Câu 9: Cho 100ml dd Na2SO4 2M tác dụng với 200ml dd BaCl2 2M. Khối lượng kết tủa thu được là A. 932g B. 46,6g C. 466g D. 93,2g DeThi.edu.vn
  15. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Câu 10: Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hoá học tăng dần? A. Cu, K, Mg, Al, Zn B. Cu, Zn, Al, Mg, K C. K, Mg, Cu, Al, Zn \ D. Mg, Cu, K, Al, Zn Câu 11: Hòa tan hoàn toàn a gam Fe2O3 vào 150 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của a là: A. 2 gam B. 3 gam C. 4 gam D. 5 gam Câu 12: Cho đinh sắt sạch vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4. Hiện tượng quan sát được là: A. Đinh sắt tan dần, màu xanh lam đậm dần ,có chất rắn màu đỏ gạch bám trên đinh sắt. B. Không có hiện tượng gì. C. Đinh sắt tan dần, màu xanh lam nhạt dần ,có chất rắn màu đỏ gạch bám trên đinh sắt. D. Có khí bay lên, tạo kết của đỏ gạch Câu 13: Phân bón nào sau đây có hàm lượng N lớn nhất? A. CO(NH2)2 B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. Ca(NO3)2 Câu 14: Hòa tan lượng dư bột nhôm vào 180 ml dung dịch HCl 1M đến khi phản ứng kết thúc, thu được 1,512 lít hiđro (đktc). Hiệu suất phản ứng là: A. 75% B. 80% C. 70% D. 85% Câu 15: Ngâm một lá kẽm trong 20 gam dung dịch muối CuSO4 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa thì dừng phản ứng. Khối lượng kẽm phản ứng và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là: A. 0,68 gam và 9,8% B. 0,8 gam và 10,06% C. 0,88 gam và 9,8% D. 0,8125 gam và 10,06% Câu 16: Ở điều kiện thường có duy nhất một kim loại ở trạng thái lỏng là: A. Hg B. Sn C. Be. D. Mn Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng: A+HCl⟶MgCl2+ Hỏi A có thể là chất nào sau đây? D. Cả A, B, C đều A. Mg B. MgCO C. MgO 3 đúng Câu 18: Dãy các bazơ nào đều bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ tương ứng và nước? A. Cu(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2 B. Fe(OH)3, Cu(OH)2, KOH C. Fe(OH)3, Cu(OH)2, Ba(OH)2 D. Cu(OH)2 , Al(OH)3, NaOH Câu 19: Chất tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng sinh ra kết tủa trắng và khí không duy trì sự cháy là: A. Ca(OH)2 B. BaCl2 C. Na2CO3 D. BaCO3 DeThi.edu.vn
  16. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Câu 20: Nhúng một lá sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian phản ứng, lấy lá sắt ra rửa nhẹ, sấy khô và cân thì có khối lượng 51 gam. Khối lượng muối sắt tạo thành là: A. 20 gam B. 19 gam C. 15 gam D. 17 gam PHẦN II. TỰ LUẬN( 5đ): Câu 1 (2đ): Hoàn thành dãy chuyển hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) (1) (2) (3) (4) Al2O3 Al Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3. Câu 2 (1đ): Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: KOH, K2SO4, NaCl, HNO3. Viết PTHH xảy ra Câu 3 (1,5 đ): Trung hòa 200ml dung dịch H2SO4 0,1M bằng 100ml dung dịch KOH a. Tính nồng độ mol dung dịch KOH đã dùng và khối lượng muối khan thu được b. Nếu thay dung dịch KOH bằng dung dịch NaOH thì phải dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 25% ( D= 1,12g/ml) để trung hòa hết lượng axit trên? Câu 4(0,5đ): Giải thích tại sao nhôm lại được sử dụng làm dây dẫn điện cao thế? Còn đồng lại được sử dụng làm dây dẫn điện trong nhà? Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag=108; Ba = 137. DeThi.edu.vn
  17. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn IV. ĐÁP ÁN CHI TIẾT + BIỂU ĐIỂM PHẦN I. TRẮC NGHIỆM (5đ) Mỗi câu đúng 0,25 điểm Mã đề: 03 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D II. TỰ LUẬN (5đ) Câu Đáp án Điểm Câu 1 đpnc 0,5 (9) 2Al2O3 4Al + 3O2 (2đ) 0,5 (10) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O (11) Al (SO ) + 3BaCl → 3BaSO + 2AlCl 0,5 2 4 3 2 4 3 0,5 (12) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Câu 2 KOH K2SO4 NaCl HNO3 (1đ) Quỳ tím Xanh Không đổi Không đổi Đỏ 0,5 BaCl2 - Kết tủa trắng Không HT - 0,25 PTHH: BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl 0,25 Câu 3 a.PTHH: H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O (1) 0,25 (1,5 nH2SO4 = 0,2x0,1 = 0,02 (mol) điểm) Theo PT(1): nKOH = 2 nH2SO4 = 0,02x2 = 0,04(mol) 0,25 CMddKOH = 0,04 = 0,4 M 0,1 0,25 Theo PT(1) : nK2SO4 = nH2SO4 = 0,02(mol) mK2SO4 = 0,02 x174=3,48 ( g) 0,25 b. PTHH: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (2) Theo PT(2): nNaOH = 2 nH2SO4 = 0,02x2 = 0,04(mol) 0,25 mNaOH = 0,04x 40 = 1,6(g) mddNaOH = 1,6 .100 = 6,4(g) 25 VNaOH = 6,4 =5,7 (l) 0,25 1,12 Tuy đồng dẫn điện tốt hơn nhôm nhưng nhôm (khối lượng riêng của Câu 3 nhôm là 2,70g/cm3) nhẹ hơn đồng (khối lượng riêng của đồng là (0,5đ) 8,96g/cm3) Do đó, nếu như dùng đồng làm dây dẫn điện cao thế thì 0,25 phải tính đến việc xây các cột điện sao cho chịu được trọng lực của dây điện. Việc làm đó không có lợi về mặt kinh tế. Còn trong nhà thì 0,25 DeThi.edu.vn
  18. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn việc chịu trọng lực của dây dẫn điện không ảnh hưởng lớn lắm.Vì vậy ở trong nhà thì ta dùng dây đẫn điện bằng đồng. DeThi.edu.vn
  19. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ SỐ 4 TRƯỜNG THCS VIỆT HƯNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA 9 TIẾT 36 Thời gian làm bài : 45 phút Mã đề 04 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM( 5đ) Tô đáp án đúng vào phiếu trắc nghiệm Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: A+HCl⟶MgCl2+ Hỏi A có thể là chất nào sau đây? D. Cả A, B, C đều A. Mg B. MgCO C. MgO 3 đúng Câu 2: Hòa tan lượng dư bột nhôm vào 180 ml dung dịch HCl 1M đến khi phản ứng kết thúc, thu được 1,512 lít hiđro (đktc). Hiệu suất phản ứng là: A. 75% B. 80% C. 70% D. 85% Câu 3: Hòa tan hoàn toàn a gam Fe2O3 vào 150 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của a là: A. 2 gam B. 3 gam C. 4 gam D. 5 gam Câu 4: Ở điều kiện thường có duy nhất một kim loại ở trạng thái lỏng là: A. Hg B. Sn C. Be. D. Mn Câu 5: Ngâm một lá kẽm trong 20 gam dung dịch muối CuSO4 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa thì dừng phản ứng. Khối lượng kẽm phản ứng và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là: A. 0,68 gam và 9,8% B. 0,8125 gam và 10,06% C. 0,8 gam và 10,06% D. 0,88 gam và 9,8% Câu 6: Dãy các bazơ nào đều bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ tương ứng và nước? A. Cu(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2 B. Fe(OH)3, Cu(OH)2, KOH C. Fe(OH)3, Cu(OH)2, Ba(OH)2 D. Cu(OH)2 , Al(OH)3, NaOH Câu 7: Bạn A đã làm lẫn các bột kim loại Ag, Cu, Fe vào nhau. Em hãy giúp bạn A chọn dung dịch thích hợp sau đây để thu được Ag tinh khiết? A. Dung dịch H2SO4 loãng dư B. Dung dịch NaOH dư C. Dung dịch AgNO3 dư D. Dung dịch Fe(NO3)2 dư Câu 8: Nhà máy sản xuất thép miền Nam đã sử dụng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 để sản xuất 2 tấn gang chứa 90% Fe. Hiệu suất của quá trình là 80%. Khối lượng quặng hematit nhà máy cần dùng là: A. 5537 kg B. 2678 kg C. 5357 kg D. 3557 kg Câu 9: Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hoá học tăng dần? A. Cu, K, Mg, Al, Zn B. Cu, Zn, Al, Mg, K C. K, Mg, Cu, Al, Zn \ D. Mg, Cu, K, Al, Zn DeThi.edu.vn
  20. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Câu 10: Cho đinh sắt sạch vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4. Hiện tượng quan sát được là: A. Đinh sắt tan dần, màu xanh lam nhạt dần ,có chất rắn màu đỏ gạch bám trên đinh sắt. B. Không có hiện tượng gì. C. Đinh sắt tan dần, màu xanh lam đậm dần ,có chất rắn màu đỏ gạch bám trên đinh sắt. D. Có khí bay lên, tạo kết của đỏ gạch Câu 11: Dụng cụ bằng vật liệu nào sau đây không nên dùng để đựng nước vôi? A. Cu B. Pb C. Fe D. Al Câu 12: Phân bón nào sau đây có hàm lượng N lớn nhất? A. CO(NH2)2 B. Ca(NO3)2 C. (NH4)2SO4 D. NH4NO3 Câu 13: Cho 100ml dd Na2SO4 2M tác dụng với 200ml dd BaCl2 2M. Khối lượng kết tủa thu được là A. 932g B. 466g C. 93,2g D. 46,6g Câu 14: Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch AgNO3 cho đến khi đồng không tan thêm nữa thì dừng. Lấy lá đồng ra rửa nhẹ, sấy khô và cân thì khối lượng lá đồng tăng 1,52 gam. Nồng độ mol của dung dịch AgNO3 là: A. 1M B. 0,5M C. 2M D. 1,5M Câu 15: Con dao làm bằng thép không bị gỉ nếu: A. Ngâm trong nước tự nhiên hoặc nước máy lâu ngày. B. Ngâm trong nước muối một thời gian C. Cắt chanh rồi không rửa D. Sau khi dùng, rửa sạch,lau khô. Câu 16: Dung dịch ZnSO4 có lẫn CuSO4 .Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO4? A. Cu B. Fe C. Zn D. Mg Câu 17: Nếu lấy cùng số mol hai kim loại nhôm và kẽm, lần lượt cho tác dụng với dung dịch axit HCl dư thì thể tích H2 (đktc) thu được từ kim loại nào lớn hơn? A. Không xác định B. Al C. Zn D. Đều bằng nhau được Câu 18: Chất tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng sinh ra kết tủa trắng và khí không duy trì sự cháy là: A. Ca(OH)2 B. BaCl2 C. Na2CO3 D. BaCO3 Câu 19: Nhúng một lá sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian phản ứng, lấy lá sắt ra rửa nhẹ, sấy khô và cân thì có khối lượng 51 gam. Khối lượng muối sắt tạo thành là: A. 20 gam B. 15 gam C. 19 gam D. 17 gam Câu 20: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là: DeThi.edu.vn
  21. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn A. CO2 B. CaO C. P2O5 D. SO2 PHẦN II. TỰ LUẬN( 5đ): Câu 1 (2đ): Hoàn thành dãy chuyển hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) (1) (2) (3) (4) Al2O3 Al Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3. Câu 2 (1đ): Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: KOH, K2SO4, NaCl, HNO3. Viết PTHH xảy ra Câu 3 (1,5 đ): Trung hòa 200ml dung dịch H2SO4 0,1M bằng 100ml dung dịch KOH a. Tính nồng độ mol dung dịch KOH đã dùng và khối lượng muối khan thu được b. Nếu thay dung dịch KOH bằng dung dịch NaOH thì phải dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 25% ( D= 1,12g/ml) để trung hòa hết lượng axit trên? Câu 4(0,5đ): Giải thích tại sao nhôm lại được sử dụng làm dây dẫn điện cao thế? Còn đồng lại được sử dụng làm dây dẫn điện trong nhà? Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag=108; Ba = 137. DeThi.edu.vn
  22. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn IV. ĐÁP ÁN CHI TIẾT + BIỂU ĐIỂM PHẦN I. TRẮC NGHIỆM (5đ) Mỗi câu đúng 0,25 điểm Mã đề: 04 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D II. TỰ LUẬN (5đ) Câu Đáp án Điểm Câu 1 đpnc 0,5 (13) 2Al2O3 4Al + 3O2 (2đ) 0,5 (14) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O (15) Al (SO ) + 3BaCl → 3BaSO + 2AlCl 0,5 2 4 3 2 4 3 0,5 (16) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Câu 2 KOH K2SO4 NaCl HNO3 (1đ) Quỳ tím Xanh Không đổi Không đổi Đỏ 0,5 BaCl2 - Kết tủa trắng Không HT - 0,25 PTHH: BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl 0,25 Câu 3 a.PTHH: H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O (1) 0,25 (1,5 nH2SO4 = 0,2x0,1 = 0,02 (mol) điểm) Theo PT(1): nKOH = 2 nH2SO4 = 0,02x2 = 0,04(mol) 0,25 CMddKOH = 0,04 = 0,4 M 0,1 0,25 Theo PT(1) : nK2SO4 = nH2SO4 = 0,02(mol) mK2SO4 = 0,02 x174=3,48 ( g) 0,25 b. PTHH: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (2) Theo PT(2): nNaOH = 2 nH2SO4 = 0,02x2 = 0,04(mol) 0,25 mNaOH = 0,04x 40 = 1,6(g) mddNaOH = 1,6 .100 = 6,4(g) 25 VNaOH = 6,4 =5,7 (l) 0,25 1,12 Tuy đồng dẫn điện tốt hơn nhôm nhưng nhôm (khối lượng riêng của Câu 3 nhôm là 2,70g/cm3) nhẹ hơn đồng (khối lượng riêng của đồng là (0,5đ) 8,96g/cm3) Do đó, nếu như dùng đồng làm dây dẫn điện cao thế thì 0,25 phải tính đến việc xây các cột điện sao cho chịu được trọng lực của dây điện. Việc làm đó không có lợi về mặt kinh tế. Còn trong nhà thì 0,25 DeThi.edu.vn
  23. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn việc chịu trọng lực của dây dẫn điện không ảnh hưởng lớn lắm.Vì vậy ở trong nhà thì ta dùng dây đẫn điện bằng đồng. DeThi.edu.vn
  24. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn Hóa Học 9 ĐỀ SỐ 5 Thời gian: 45 phút I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 đ ) Khoanh tròn vào chữ cái trước đáp án đúng Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là: A. CaO, B. BaO, C. Na2O D. SO3. Câu 2: Oxit lưỡng tính là: A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước. B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước. C. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước. D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối. Câu 3: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là: A. CO2, B. Na2O. C. SO2, D. P2O5 Câu 4: Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là: A. Na2O, SO3 , CO2 . B. K2O, P2O5, CaO. C. BaO, SO3, P2O5. D. CaO, BaO, Na2O. Câu 5: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 là: A. K2SO4 B. Ba(OH)2 C. NaCl D. NaNO3 Câu 6. Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là: A. Làm quỳ tím hoá xanh B. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước C. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước D. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước Câu 7: Nếu chỉ dùng dung dịch NaOH thì có thể phân biệt được 2 dung dịch muối trong mỗi cặp chất sau: A.Na2SO4 và Fe2(SO4)3 B Na2SO4 và K2SO4 C. Na2SO4 và BaCl2 D. Na2CO3 và K3PO4 DeThi.edu.vn
  25. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Câu 8: Kim loại được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim rất đẹp, đó là các kim loại: A. Ag, Cu. B. Au, Pt. C . Au, Al. D. Ag, Al. Câu 9: Đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí Hiđro là: A. Đồng B. Lưu huỳnh C. Kẽm D. Thuỷ ngân Câu 10: Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt, vì: A. Al, Fe đều không phản ứng với HNO3 đặc nguội. B. Al có phản ứng với dung dịch kiềm. C. Nhôm đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt. D. Chỉ có sắt bị nam châm hút. Câu 11: Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với A. Dung dịch NaOH dư B. Dung dịch H2SO4 loãng C. Dung dịch HCl dư D. Dung dịch HNO3 loãng . Câu 12: Nhôm phản ứng được với : A. Khí clo, dung dịch kiềm, axit, khí oxi. B. Khí clo, axit, oxit bazo, khí hidro. C. Oxit bazơ, axit, hiđro, dung dịch kiềm D. Khí clo, axit, oxi, hiđro, dung dịch magiesunfat II. PHÀN TỰ LUẬN Câu 1:( 2,5đ) Hoàn thành chuçi phản ứng hóa học sau? 1 2 3 4 5 Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe2(SO4)3  FeCl3 Câu 2: (1,5đ) Có 3 lọ đựng các dung dịch bị mất nhãn sau: HCl, H2SO4, NaOH. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình hoá học. Câu 3: (3đ) Cho 30g hỗn hợp hai kim loại sắt và đồng tác dụng với dd HCl dư. Sau khi phản ứng xong thu được chất rắn A và 6,72l khí (ở đktc) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra. Tính thành phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp ban đầu. DeThi.edu.vn
  26. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐÁP ÁN I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 đ) Mỗi ý đúng 0,25đ Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp án D B B D B C A B C C A A II. PHẦN TỰ LUẬN ( 7 đ) Câu 1: Mổi phương trình đúng 0,5đ (1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (4) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (5) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2→ 3BaSO4 + 2FeCl3 Câu 2: Lấy mỗi chất một ít ra làm thí nghiệm, đánh số thưc tự. Nhỏ mỗi chất trên vào quỳ tím, nếu quỳ tím chuyển màu đỏ là HCl, H2SO4, màu xanh là NaOH. 0,5 đ Nhận biết 2 axit bằng cách cho tác dụng với BaCl2 dung dịch nào phản ứng xuất hiện chất không tan màu trắng là H2SO4 , còn lại là HCl. 0,5 đ PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl 0,5 đ Câu 3: nH2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol 0,5 đ PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,5đ Theo PT 1 mol : 1 mol Theo đb 0,3 mol : 0,3 mol 0,5đ mFe = 0,3.56 = 16,8 g 0,5đ %Fe = 16,8x100 : 30 = 56 % 0,5đ %Cu = 100 – 56 = 44% 0,5đ DeThi.edu.vn
  27. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn Hóa Học 9 ĐỀ SỐ 6 Thời gian: 45 phút I. Trắc nghiệm khách quan: (4 điểm) (0,25 đ/câu) Chọn đáp án đúng nhất điền vào ô trống: Câu 1: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Al và Cu vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 6,72 lít khí hidrô (ở đktc ). Phần trăm của nhôm trong hỗn hợp là: A. 54 % B. 40% C. 81 % D. 27 % Câu 2: Cho 0,1 mol H2 phản ứng hết với clo dư, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khối lượng HCl là: A. 3,65gamB. 8,1 gamC. 2,45 gam D. 7,3 gam Câu 3: Dung dịch nước Gia - ven có thể điều chế bằng cách dẫn khí Cl2 vào dung dịch nào? A. H2SO4 B. Ca(OH)2 C. HCl D. NaOH Câu 4: Sắt (III) oxit (Fe2O3) tác dụng được với: A. Nước, sản phẩm là axit B. Bazơ, sản phẩm là muối và nước C. Nước, sản phẩm là bazơ D. Axit, sản phẩm là muối và nước Câu 5: Kim loại được rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên các đồ vật khác nhau nhờ tính chất nào sau đây? A. Tính dẫn nhiệt B. Tính dẻo C. Có ánh kim D. Tính dẫn điện Câu 6: Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một lượng nhỏ các nguyên tố khác như: Si, Mn, S, trong đó hàm lượng cacbon chiếm: A. Từ 2% đến 5% B. Từ 2% đến 6% C. Trên 6% D. Dưới 2% Câu 7: Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3. Hiện tượng quan sát được là: A. Có khí thóat raB. Có kết tủa trắng C. Có kết tủa đỏ nâuD. Có kết tủa trắng xanh Câu 8: Cho các oxit axit sau: CO2 ; SO3 ; N2O5 ; P2O5 . Dãy axit tương ứng với các oxit axit trên là: A. H2SO3, H2SO3, HNO3, H3PO4 B. H2CO3, H2SO4, HNO2, H3PO4 C. H2CO3, H2SO3, HNO3, H3PO4 D. H2CO3, H2SO4, HNO3, H3PO4 Câu 9: Dạng thù hình của một nguyên tố là: DeThi.edu.vn
  28. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn A. Những chất khác nhau được tạo nên từ cacbon với một nguyên tố hoá học khác B. Những đơn chất khác nhau do nguyên tố đó tạo nên C. Những chất khác nhau do từ hai nguyên tố hoá học trở lên tạo nên D. Những chất khác nhau được tạo nên từ nguyên tố kim loại với nguyên tố phi kim Câu 10: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2, dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm? A. Mg B. HCl C. Al D. AgNO3 Câu 11: Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường: A. S, P, N2, Cl2 B. P, Cl2, N2, O2 C. Cl2, H2, N2, O2 D. C, S, Br2, Cl2 Câu 12: Trong hơi thở, Chất khí làm đục nước vôi trong là: A. SO3 B. CO2 C. SO2 D. NO2 Câu 13: X là kim loại nhẹ, dẫn điện tốt, phản ứng mạnh với dung dịch HCl, tan trong dung dịch kiềm và giải phóng H2. X là: A. Fe B. Mg C. Cu D. Al Câu 14: Cho m gam bột sắt vào dung dịch axit sunfuric loãng dư, phản ứng hoàn toàn tạo ra 6,72 lít khí hidro (đktc). Giá trị của m là : A. 16,8 B. 15,6 C. 8,4 D. 11,2 Câu 15: Thả một mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4. Xảy ra hiện tượng: A. Không có dấu hiệu phản ứng B. Có chất khí bay ra, dung dịch không đổi màu C. Có chất rắn màu trắng bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần D. Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần Câu 16: Cặp chất tác dụng với nhau sẽ tạo ra khí lưu huỳnh đioxit là: A. CaCO3 và HClB. K 2CO3 và HNO3 C. Na2SO3 và H2SO4 D. CuCl2 và KOH II. Tự luận (6 điểm) Câu 17: (4đ) Viết phương trình hoá học theo dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ (1) (2) (3) điều kiện phản ứng – nếu có): Al(OH)3  Al2O3  Al  (4) Al2(SO4)3  BaSO4. Câu 18: (2đ) Cho 98g dung dịch H2SO4 20% vào 50gam BaCl2 dư. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu? DeThi.edu.vn
  29. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐÁP ÁN VÀ BẢNG ĐIỂM 1. Trắc nghiệm khách quan: Mỗi ý đúng được 0,25 điểm. Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đáp A D D D B A C C B C C B D A D C án 2. Tự luận: Nội dung Điểm Câu 1: t0 Mỗi (1) 2Al(OH)  Al O + 3H O 3 2 3 2 p/t đpnc (2) 2Al2O3 criolit 4Al + 3O2 đúng 1 điểm (3) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (9C- 0,5đ) (4) Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + 3BaSO4 Ghi chú: Các phản ứng (1,2) không ghi điều kiện trừ 0,25đ cho mỗi pthh(a) Phản ứng 4 có thể dùng Ba(NO3)2, Ba(OH)2. Không cân bằng, trừ 0,25 đ cho mỗi phản ứng. (b). Nếu bị cả 2 lỗi (a) và (b) thì chỉ trừ một lỗi. Câu 2: nH2SO4 =0,2mol 0,5 H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl (1) 0,5 Mol : 0,2 0,2 0,2 0,2 0,5 mBaSO4 = 0,2.233 = 46,6(g) mBaCl2 dư = 50- (0,2.208) = 8,4 (g) 0,5 mHCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g) (9C- mỗi ý được 0,25đ) Câu 3( 9C): Gọi số mol CuO và Fe2O3 lần lượt là x, y mol 0,25 0,25 CuO + 2 HCl  CuCl2 + H2O x  2x 0,25 Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3 H2O y  6y 0,5 có hệ: 80x + 160y = 20 2x + 6y = 0,2*3,5 0,25 x = 0,05 ; y = 0,1 0,5 %mCuO = 20% ; %mFe2O3 = 80% Ghi chú : Mỗi phương trình chưa cân bằng hoặc thiếu điều kiện trừ ½ số điểm của phương trình đó, học sinh có thể giải theo nhiều phương pháp khác nhau nếu đúng vẫn cho điểm tối đa. DeThi.edu.vn
  30. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn Hóa Học 9 ĐỀ SỐ 7 Thời gian: 45 phút A. PHẦN TRẮC NGHIỆM(5điểm) Chọn phương án đúng ghi vào bài làm Câu 1: Oxit axit có những tính chất hóa học nào sau đây A. Tác dụng với oxit bazơ,kiềm,nước B.Tác dụng với nước ,axit ,oxit bazơ C.Tác dụng với kiềm ,nước ,axit D.Tác dụng với nước ,axit ,kiềm Câu 2: Giấm ăn có tính axit vậy giấm có pH là: A. pH 7 D. 7 < pH < 9 Câu 3:Dung dịch NaOH không có tính chất hoá học nào sau đây? A. Làm quỳ tím hoá xanh B. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước C. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước D. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước Câu 4: Chất nào sau đây còn có tên gọi là muối ăn? A.KNO3. B.NaCl C. CuSO4. D. CaCO3 Câu 5: Sắt bị nam châm hút là do A.Sắt là kim loại nặng. B.Sắt có từ tính. C.Sắt có màu trắng. D.Sắt có tính dẫn điện Câu 6 Đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí hiđrô là A. Đồng . B. Lưu huỳnh. C.Kẽm. D.Thuỷ ngân . Câu 7:Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần là: A.Na , Mg , Zn B.Al , Zn , Na C.Mg , Al , Na D.Pb , Ag , Mg Câu 8: Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái A. Lỏng và khí. B. Rắn và lỏng. C. Rắn và khí. D. Rắn, lỏng, khí. Câu 9 : Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit là: A. C, S, Cl2 B. P, C ,S DeThi.edu.vn
  31. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn C. H2, Cl2 ,C D. C, P ,Cl2 Câu 10:Hòa tan 4,8 g Mg vào dung dịch HCl thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là: A.4,48l B. 3,36l C. 33,6l D. 44,8l B.PHẦN TỰ LUẬN(5 ĐIỂM) Câu 11:(2 điểm) Cho một khối lượng sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc). a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng. c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng. Câu 12 :(2 điểm)Bằng phương pháp hoá học nhận biết ra các dung dịch: NaOH, Ba(OH)2, HCl, BaCl2 Câu 13(1 điểm)Tại sao không dùng xô ,chậu bằng nhôm để đựng vôi vữa Cho (Cl=35,5; H=1; Fe = 56) HẾT DeThi.edu.vn
  32. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM A.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(5 điểm) Mỗi câu đúng được 0,5 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đáp án A A D B B C A D B A B.PHẦN TỰ LUẬN(5 điểm) Câu Đáp án Biểu điểm Câu11(2điểm) 3,36 Số mol khí H2 = ,0,15(mol) 22,4 0,25 a )Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0.5 mol 0,15 0,3 0,15 0,15 b) Khối lượng sắt đã phản ứng: 0,25 mFe = 0,15 x 56 = 8,4 g c) Số mol HCl phản ứng: nHCl = 0,3 mol 0,5 50 ml = 0,05 lít Nồng độ mol của dung dịch HCl: 0,5 0,3 CM dd HCl 6M 0,05 Câu12(2điểm) -Dùng quỳ tím nhận ra HCl làm quỳ tím 0,25 chuyển đỏ, -BaCl2 không làm đổi màu quỳ tím 0,25 -NaOH và Ba(OH)2 đều làm quỳ tím 0,5 chuyển thành màu xanh -Dùng H2SO4 nhận ra Ba(OH)2 vì xuất hiện 1 kết tủa trắng -Phương trình hóa học Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O DeThi.edu.vn
  33. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Câu13(1điểm) Nếu dùng xô, chậu, nhôm để đựng vôi, 1 nước vôi hoặc vữa thì các dụng cụ này sẽ nhanh hỏng vì trong vôi, nước vôi đều có chứa Ca(OH)2 là một chất kiềm nên tác dụng được với Al làm cho nhôm bị ăn mòn. DeThi.edu.vn
  34. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn Hóa Học 9 ĐỀ SỐ 8 Thời gian: 45 phút I. Trắc nghiệm: ( 3 điểm ) Hãy khoanh tròn trước câu trả lời đúng. Câu1: Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều HĐHH tăng dần? A. K, Mg, Cu, Al. B. Cu, K, Mg, Zn. C. Cu, Zn, Mg,K. D. Mg, Cu, K, Al. Câu 2: Kim Loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl? A. Fe B. Al C. Mg D. Cu Câu 3: Chất nào sau đây được dùng để sản xuất vôi sống? A. CaCO3 B. NaCl C. K2CO3 D. Na2SO4 Câu 4: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở điều kiện thường là A. Na, Fe. B. K, Na. C. Al, Cu. D. Mg, K. Câu 5: Oxit nào sau đây tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ? A. SO2. B. Na2O. C. CO. D. Al2O3. Câu 6. Trong nhóm các oxit: CO2, NO2 , CaO, FeO, Fe2O3, SO2 có A. 3 oxit axit, 3 oxit bazơ. B. 2 oxit axit, 4 oxit bazơ. C. 4 oxit axit, 2 oxit bazơ. D. 1 oxit axit, 5 oxit bazơ. Câu 7. Dãy các phi kim tác dụng với H2 tạo thành hợp chất khí là A. Br2, O2, S. B. Si, P, Cl2. C. O2,P, S. D.C, Cl2, S., Câu 8. Không sử dụng dây điện trần trong sinh hoạt vì A. dể nóng chảy. B. dể bị điện giật. C. mất thẩm mỹ. D. dẩn điện không tốt. Câu 9: Cho 5,4 gam Al tác dụng hoàn toàn với dd HCl dư. Thể tích khí H2 Thu được ở ĐKTC là A. 67,2 lít. B. 33,6 lít. C. 6,72 lít. D. 3,36 lít. Câu 10: Cho AgNO3 tác dụng với HCl sản phẩm của phản ứng có A. H2O . B. AgCl . C. NaOH. D. H2. Câu 11: Đốt 3,2 gam lưu huỳnh trong bình kín chứa 2,4 gam oxy. Khối lượng của SO2 thu được là A. 5,6 gam. B. 6,4 gam . C. 3,2 gam. D. 4,8 gam. Câu12: thí nghiệm nào sau đây sãy ra phản ứng? A. Cu + dd HCl B.Al + H2SO4 đặc nguội C. Fe + H2SO4 đặc nguội D. Al + Fe Cl2 B. Tự luận: ( 7 điểm ) DeThi.edu.vn
  35. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Câu 13. ( 4đ)Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có). a. b. Có các chất răn: Na2O, Fe2O3, Al. Chỉ được dùng nước hãy nhận ra mổi chất. Câu 14: (3đ.2đ ) Cho 8,4g bột Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 4 1M, đến khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn X. Hoà tan X trong dung dịch HCl dư thấy còn lại a(g) chất rắn không tan. Viết PTHH minh hoạ và tính a. Câu 15. (1,0 điểm) ( 9A4) a. Dẩn khí CO dư đi qua 24g bột một oxit kim loại R. Khi phản ứng xãy ra hoàn toàn thu được 16,8 gam kim loại. Xác định công thức oxit kim loại. ( Cu = 64, H = 1, S = 32, O = 16 ) DeThi.edu.vn
  36. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐÁP ÁN: I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Khoanh đúng đáp án mỗi câu đúng được 0,25 điểm. Câu 1. C Câu 2. D Câu 3. A Câu 4. B Câu 5. B Câu 6. A Câu 7. D Câu 8. B Câu 9. C Câu 10.B Câu 11.D Câu 12.D II. PHẦN TỰ LUẬN : (7 điểm) Câu 13: (4đ. ) a.Mỗi phương trình viết đúng, đủ điều kiện (nếu có) được 0.5 điểm. (1) 2Al + 3FeCl2 -> 2AlCl3 + 3Fe 0,5đ (2) 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 0,5đ (3) FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl 0,5đ (4) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 0,5đ b. Trích 3 mẫu thử, cho nước vào 3 mẫu thử, mẫu thử nào tan trong nước là; Na2O - PT HH: Na2O + H2O 2 NaOH 0,5đ - Dùng NaOH vừa tạo ra ở trên cho tác dụng với các mẫu thử còn lại, mẫu thử nào có khí sinh ra là kim loại Al 0,5đ - PTHH: 2 NaOH + 2 Al + 2H2O 2 NaAlO2 + 3 H2 1,0đ Câu 14: (3,đ.2đ điểm) PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (1) 0,25đ * nFe = 8,4:56 = 0,15 (mol), nCuSO4= 0,1 . 1 = 0,1 (mol) 0,5đ *Theo phương trình (1) thì : nFe = nCuSO4 0,5đ Theo đầu bài: nFe=0,15(mol) > nCuSO4=0,1(mol) Fe dư, CuSO4 tác dụng hết. * Chất rắn X gồm Fe dư, Cu. 0,5đ * Từ (1) nCu = nFe(1) = nCuSO4 = 0,1 (mol). 0,5đ Khi hoà tan X trong dung dịch HCl dư, chỉ có Fe hoà tan, chất rắn còn lại là Cu sinh ra do (1). PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2. 0,25đ Vậy a = mCu = 0,1 . 64 = 6,4 (g) 0,5đ Câu 15: (1 đ)9a4 Gọi CT oxit là R2On PT: R2On + a CO >2R+ a CO2 0,25 2R+16n 2R 24 16.8 . 0,25 giải theo quy tắc đường chéo -> R= 56 là Fe 0,25 Vậy CT oxit là Fe2O3 0,25 DeThi.edu.vn
  37. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn Hóa Học 9 ĐỀ SỐ 9 Thời gian: 45 phút I. Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Câu 1. Oxit nào sau đây là oxit axit ? A. NO. B. MgO. C. Al2O3. D. SO2. Câu 2. Chất không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là A. Ag. B. Al. C. CuO. D. Fe. Câu 3. Công thức hóa học của sắt (III) hiđroxit là A. Fe(OH)2. B. Fe2O3. C. Fe(OH)3. D. Fe3O4. Câu 4. Canxi oxit được dùng để làm khô chất khí nào dưới đây ? A. H2. B. CO2. C. SO2. D. HCl. Câu 5. Cho các phát biểu sau: (a) Nhỏ dung dịch HCl vào CaCO3 có bọt khí thoát ra. (b) Nhỏ dung dịch H2SO4 vào dung dịch Cu(NO3)2 có kết tủa tạo thành. (c) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch MgSO4 có kết tủa tạo thành. (d) Trong công nghiệp NaOH được điều chế bằng phương pháp điện phân (có màng ngăn) dung dịch NaCl bão hòa. (e) Dùng quỳ tím có thể phân biệt được ba dung dịch riêng biệt: NaOH, H2SO4, Na2SO4. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 6. Khí SO2 phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. CaO; K2SO4; Ca(OH)2. B. NaOH; CaO; H2O. C. Ca(OH)2; H2O; BaSO4. D. NaCl; H2O; CaO. Câu 7. Chất nào dùng làm thuốc thử để phân biệt hai dung dịch axit clohiđric và axit sunfuric ? A. AlCl3. B. BaCl2. C. NaCl. D. MgCl2. Câu 8. Dãy kim loại nào đều phản ứng với dung dịch CuSO4 ? A. Na; Al; Cu; Ag. B. Al; Fe; Mg; Cu. C. Na; Al; Fe; K. D. K; Mg; Ag; Fe. Câu 9. Để bảo quản kim loại Na trong phòng thí nghiệm, người ra thường ngâm Na trong chất nào dưới đây? A. H2O. B. Dung dịch H2SO4 đặc. C. Dung dịch HCl. D. Dầu hỏa. DeThi.edu.vn
  38. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Câu 10. Cặp kim loại nào đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường ? A. Na và Fe. B. K và Na. C. Al và Cu. D. Mg và K. Câu 11. Trong đời sống, các vật dụng làm bằng nhôm tương đối bền là do : A. Al không tác dụng với nước. B. Al không tác dụng với O2 C. Al có tính oxi hóa. D. Al có lớp màng Al2O3 bảo vệ. Câu 12. Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng. Thể tích khí H2 (đơn vị thể tích lít) thu được ở đktc là: A. 22,4. B. 11,2. C. 2,24. D. 3,36. II. Tự luận (7,0 điểm) Câu 13. Hoàn thành các phương trình hóa học biểu diễn dãy chuyển đổi hóa học sau : (1) (2) (3) (4) Fe  Fe3O4  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 Câu 14. Cho 3,1 gam natri oxit tác dụng với nước, thu được 1 lít dung dịch A. a) Dung dịch A là dung dịch axit hay bazơ? Tính nồng độ mol/lít của dung dịch A. b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 9,6%, khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hoà dung dịch A. Biết: Fe (56), H (1), S (32), O (16), Na (23). Câu 15. Đọc đoạn thông tin sau và trả lời câu hỏi CaO được sản xuất bằng lò nung vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp. Hàng năm thế giới sản xuất hàng trăm triệu tấn CaO (nước Anh có sản lượng 2 triệu tấn/năm, Mỹ: 20 triệu tấn/năm, ). Việc sử dụng CaO hàng năm trên thế giới được thống kê như sau : 45% dùng cho công nghiệp luyện kim (chủ yếu là gang và thép); 30% dùng làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học; 10% dùng làm chất bảo vệ môi trường; 10% dùng trong ngành xây dựng; 5% dùng chế tạo vật liệu chịu lửa. a) Dựa vào đoạn thông tin trên, nêu ứng dụng của CaO. b) Trình bày ưu điểm lò nung vôi công nghiệp và nhược điểm của lò nung vôi thủ công. Tại sao không nên đặt lò nung vôi thủ công gần khu dân cư ?.  HẾT  - Đề kiểm tra có 02 trang; - Giám thị không giải thích gì thêm. DeThi.edu.vn
  39. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐÁP ÁN I. Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm). Mỗi câu đúng 0,25 đ x 12 câu = 3,0 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án D A C A C B Câu 7 8 9 10 11 12 Đáp án B C D B D C II. Tự luận (7.0 điểm) Câu 13. (2,0 đ) Hoàn thành các phương trình hóa học biểu diễn dãy chuyển đổi hóa (1) (2) (3) (4) học sau : Fe  Fe3O4  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 Đáp án Hướng dẫn chấm t0 Mỗi phương trình đúng 0,5 đ; (1) 3Fe + 2O2  Fe3O4 Nếu phương trình chưa cân bằng (2) Fe3O4 +8HCl FeCl2 + 2FeCl3 4H2O hoặc cân bằng sai hoặc thiếu điều (3) FeCl + 3NaOH Fe(OH)  +3NaCl 3 3 kiện trừ 0,25 đ t0 (4) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Câu 14. (3,0 đ) Cho 3,1 gam natri oxit tác dụng với nước, thu được 1 lít dung dịch A. a) Dung dịch A là dung dịch axit hay bazơ? Tính nồng độ mol/lít của dung dịch A. b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 9,6%, khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hoà dung dịch A. Biết: Fe (56), H (1), S (32), O (16), Na (23). Đáp án Hướng dẫn chấm a) Phương trình hóa học xảy ra: - Viết phương trình: 0,5 đ; Na 2O + H2O 2NaOH - Tính số mol đúng: 0,25 đ; * Dung dịch A là dung dịch bazơ. - Dung dịch A là bazơ: 0,25 đ; 3,1 n = = 0,05 (mol) - Lập luận suy ra số mol Số mol của Na2O: Na O 2 62 NaOH: 0,25 đ; Theo phương trình ta có: n = 2n = 0,1 (mol) - Tính nồng độ NaOH: 0,25 đ NaOH Na2O Nồng độ mol/l của dung dịch A: 0,1 C = = 0,1 (mol / l) NaOH 1 b) Phương trình hóa học xảy ra: - Viết phương trình: 0,5 đ; - Lập luận suy ra số mol axit: DeThi.edu.vn
  40. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn 2NaOH + H SO Na SO + 2H O 0,25đ; 2 4 2 4 2 0,1mol 0,05 mol - Tính khối lượng H2SO4: Khối lượng H2SO4: m = 0,05×98 = 4,9 (g) 0,25 đ; H2SO4 - Tính khối lượng dd H SO : Khối lượng dung dịch H SO : 2 4 2 4 0,25 đ; 4,9 m = ×100% = 51,042 (g) dd 9,6% - Tính thể tích: 0,25 đ 51,046 Thể tích dung dịch H2SO4: V = = 44,77 (ml) dd 1,14 Câu 15. (2,0 đ) Đọc đoạn thông tin sau và trả lời câu hỏi CaO được sản xuất bằng lò nung vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp. Hàng năm thế giới sản xuất hàng trăm triệu tấn CaO (nước Anh có sản lượng 2 triệu tấn/năm, Mỹ: 20 triệu tấn/năm, ). Việc sử dụng CaO hàng năm trên thế giới được thống kê như sau : 45% dùng cho công nghiệp luyện kim (chủ yếu là gang và thép); 30% dùng làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học; 10% dùng làm chất bảo vệ môi trường; 10% dùng trong ngành xây dựng; 5% dùng chế tạo vật liệu chịu lửa. a) Dựa vào đoạn thông tin trên, nêu ứng dụng của CaO. b) Trình bày ưu điểm lò nung vôi công nghiệp và nhược điểm của lò nung vôi thủ công. Tại sao không nên đặt lò nung vôi thủ công gần khu dân cư ? Đáp án Hướng dẫn chấm a) Ứng dụng của CaO - Dùng luyện kim (chủ yếu là gang và thép); - Nguyên liệu cho công nghiệp hóa học; Mỗi ý: 0,25 đ - Khử chua đất trồng trọt, xử lý nước thải công nghiệp, sát trùng, khử độc môi trường, b) * Ưu điểm lò nung vôi công nghiệp: - Sản xuất liên tục và không gây ô nhiễm không khí. - Ưu điểm mỗi ý: - Thu được CO dùng để sản xuất muối cacbonat, nước đá khô. 2 0,25 đ; * Nhược điểm lò nung vôi thủ công: - Nhược điểm mỗi - Dung tích lò nhỏ, không thu được khí CO , 2 ý: 0,25 đ - Khi vôi chín phải đợi cho vôi nguội mới lấy vôi ra. - Giải thích: 0,25 đ * Không nên đặt lò nung vôi thủ công gần khu dân cư do: lò nung vôi thủ công không thu được khí CO2, gây ô nhiễm không khí.  HẾT  DeThi.edu.vn
  41. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn Hóa Học 9 ĐỀ SỐ 10 Thời gian: 45 phút Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố: Fe=56;Cu=64;S=32;H=1;O=16;Zn=65;Ag=108;N=14;Ba=137;Cl=35,5 I. Trắc nghiệm (2,0 đ). Chọn đáp án đúng nhất trong các phương án trả lời sau. Câu 1. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng? A. 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 B. 2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 C. 2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl D. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Câu 2. Ngâm một lá Zn dư vào 200 ml dung dịch AgNO 3 1M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là: A. 6,5 gam. B. 10,8 gam. C. 13 gam. D. 21,6 gam. Câu 3. Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO, CO2, FeSO4, H2SO4. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng với: A. Al, CO2, FeSO4, H2SO4 B. Fe, CO2, FeSO4, H2SO4 C. Al, Fe, CuO, FeSO4 D. Al, Fe, CO2, H2SO4 Câu 4. Kim loại X có những tính chất hóa học sau: - Phản ứng với oxit khi nung nóng. - Phản ứng với dung dịch AgNO3. - Phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí H2 và muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là: A. Cu. B. Fe. C. Al. D. Na. II. Tự luận (8,0 đ). Câu 5. Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có). 1 2 3 4 Al  Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3. Câu 6. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: NaOH, H2SO4, Na2SO4, HCl. Viết phương trình hóa học (nếu có). Câu 7. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư thu được 4,48 lít khí (đktc) và thấy còn 8,8 gam chất rắn không tan. Lấy phần chất rắn không tan ra thu được 250 ml dung dịch Y. a) Xác định phần trăm về khối lượng các chất trong X. b) Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với BaCl2 thu được 69,9 gam kết tủa. Tính nồng độ mol các chất trong Y. DeThi.edu.vn
  42. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn c) Nếu cho 12 gam X vào 300 ml dung dịch AgNO3 0,8M. Sau một thời gian thu được 28 gam chất rắn Z. Tính khối lượng của Ag có trong Z? DeThi.edu.vn
  43. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐÁP ÁN I. Trắc nghiệm (2,0 điểm). Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm Câu 1 2 3 4 Đáp án C D A B II. Tự luận (8,0 điểm). Câu Nội dung đáp án Điểm Viết đúng mỗi phương trình hóa học được 0,5 điểm; cân bằng đúng mỗi phương trình được 0,25 điểm 2Al + 3FeCl2 -> 2AlCl3 + 3Fe 0,75 5 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 0,75 (3đ) FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl 0,75 표 2Fe(OH)3 푡 Fe2O3 + 3H2O 0,75 Chú ý: Học sinh có thể viết PTHH khác đúng vẫn cho điểm tối đa 6 Học sinh trình bày được cách nhận biết và viết được PTHH 2 (2đ) (nếu có) đúng mỗi dung dịch được 0,5 điểm 4,48 - Theo giả thiết ta có: 0,25 푛 2 = 22,4 = 0,2 표푙 - Phương trình hóa học: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (1) 0,25 Theo PTHH (1) ta có: 푛퐹푒 = 푛 2 = 0,2 표푙 → 퐹푒 = 0,2.56 => 퐹푒 = 11,2 ( ) Suy ra, giá trị m là: m = 11,2 + 8,8 => m = 20 (gam) 0,5 7 a. Vậy thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong X (3đ) là: 11,2 0,5 % = .100% = 56% 퐹푒 20 Và % = 100% ― 56% => % = 44% b.Phương trình hóa học: BaCl2 + FeSO4 -> BaSO4 + FeCl2 (2) 0,5 BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl (3) 69,9 Theo giả thiết , ta có: 푛 푆 4 = 233 => 푛 푆 4 = 0,3 표푙 Khi đó theo PTHH (1),(2),(3) ta có: 0,25 DeThi.edu.vn
  44. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn 푛퐹푒푆 4(푌) = 0,2 표푙 푣à푛 2푆 4(푌) = 0,1 표푙 Vậy nồng độ mol các chất trong Y là: 0,2 = => = 0,8 퐹푒푆 4 0,25 퐹푒푆 4 0,1 0,25 Và = => = 0,4 2푆 4 0,25 2푆 4 c. Theo giả thiết và kết quả ở phần (a) ta có: Trong 20 gam X có 0,2 mol Fe và 0,1375 mol Cu Vậy trong 12 gam X có 0,12 mol Fe và 0,0825 mol Cu 0,25 Và 푛 3 = 0,3.0,8 => 푛 3 = 0,24 표푙 - Phương trình hóa học có thể: Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag (4) Hoặc Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag (5) Hoặc Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag (6) - Dựa vào PTHH và giữ kiện đề bài, học sinh tìm được số mol của Ag trong Z là 0,2 mol. Từ đó xác định được khối lượng 0,25 của Ag trong Z là 21,6 gam. Chú ý: Học sinh có thể không cần viết đủ cả 3 PTHH (4),(5),(6) nhưng có cách trình bày đúng để tìm được khối lượng của Ag trong Z là 21,6 gam thì vẫn đạt 0,25 điểm Học sinh có thể trình bày lời giải bằng nhiều cách khác nhau, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa của nội dung đó DeThi.edu.vn
  45. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn Hóa Học 9 ĐỀ SỐ 11 Thời gian: 45 phút I/ Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1: Khí CO2 làm đục dung dịch nào sau đây? A. CuSO4 B. HCl C. Ca(OH)2 D. CuCl2 Câu 2: Nhóm bazơ mà dung dịch nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A. Ba(OH)2, NaOH, KOH. B. Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3 C. Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)3 D. Cu(OH)2, Al(OH)3, KOH. Câu 3: Dung dịch muối CuSO4 có thể phản ứng được với chất nào sau đây? A. NaOH B.CuCl2 C. AgNO3 D. Cu(OH)2 Câu 4: Một trong những thuốc thử nào sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch muối Na2CO3 và Na2SO4? A. ddMgCl2 B. Pb(NO3)2 C.dd AgNO3 D. dd HCl Câu 5: Để điều chế NaOH trong công nghiệp cần điện phân hợp chất nào sau đây?: A.CaCO3 B. NaCl C. Al2O3 D.H2O Câu 6: Những bazơ nào sau đây vừa tác dụng được với axit, vừa bị nhiệt phân huỷ? A. NaOH,Cu(OH)2 ,KOH B. NaOH,KOH ,Ca(OH)2, C. Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 D. Ca(OH)2,Mg(OH)2 ,KOH Câu 7: Đồng (II) oxit (CuO) tác dụng được với: A. Nước, sản phẩm là axit. B. Bazơ, sản phẩm là muối và nước. C. Nước, sản phẩm là bazơ. D. Axit, sản phẩm là muối và nước. Câu 8: :Chất nào sau đây có thể dùng làm thuốc thử dể phân biệt axit clohyđricvà axit sunfuric A. AlCl3 B. BaCl2 C. NaCl D. MgCl2 II/ Phần tự luận( 6 điểm) Câu 1. ( 1 điểm) Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau( ghi rõ điều kiện nếu có) (1) (2) (3) (4) Al  Al2O3  Al2(SO4)3  Al(OH)3  AlCl3. Câu 2. (2 điểm) Thả một mảnh Cu vào các ống nghiệm có chứa các dung dịch sau: a) AgNO3 b) H2SO4 loãng DeThi.edu.vn
  46. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn c) H2SO4 đăc, nóng d) MgSO4. Em hãy cho biết hiện tượng xảy ra trong các trường hợp trên.Viết phương trình hóa học nếu có. Câu 3.(2 điểm): Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc). a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng. c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng. Câu 4. (1 điểm) Cho 13,5 gam kim loại M có hoá trị III tác dụng vói Cl2 dư thu được 66,75 gam muối . Hãy xác định kim loại đã dùng. ( Cho: Cl=35,5 ; Zn =65; H=1; Fe = 56; Cu= 64; Al= 27; Mg= 24.) HẾT (Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm) DeThi.edu.vn
  47. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA HỌC KÌ I Môn : HÓA HỌC- khối 9 I/ Phần trắc nghiệm ( 4 điểm) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án C A A D B C D B Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 II/ Phần tự luận( 6 điểm) Câu Biểu (Điểm) Đáp án Điểm t0 4Al + 3O2  2Al2O3 0,25 1 Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2O 0,25 ( 1điểm) Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 2Al(OH)3 + 3 BaSO4 0,25 Al(OH)3 + 3 HCl AlCl3 + 3 H2O 0,25 - Trường hợp a: Có chất rắn màu trắng xám bám vào mảnh 0,5 đồng dung dịch dần dần chuyển sang màu xanh đó là Cu(NO3)2. PTHH: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag - Trường hợp b: Không có hiện tượng gì xảy ra vì Cu đứng 0,5 sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng 2 - Trường hợp c: Khi cho đồng vào H2SO4 đặc đun nóng có 0,5 2 điểm khí thoát ra, khí này có mùi hắc và dung dịch chuyển thành màu xanh đó là đồng sunfat CuSO4 t0 PTHH: Cu + 2H2SO4 (đ)  CuSO4 + 2H2O + SO2 - Trường hợp d : không có hiện tượng gì xảy ra vì Cu đứng 0,5 sau kim loại Mg trong dãy HĐHH nên không đẩy được Mg ra khỏi dung dịch muối 3,36 Số mol khí H2 = ,0,15(mol) 22,4 0,25 a) Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,5 3 0,15 0,3 0,15 0,15 mol 2 điểm b) Khối lượng sắt đã phản ứng: mFe = 0,15 x 56 = 8,4 g 0,25 c) Số mol HCl phản ứng: nHCl = 0,3 mol 0,5 50 ml = 0,05 lít 0,3 0,5 Nồng độ mol của dung dịch HCl: CM dd HCl 6M 0,05 Ta có PTTQ: DeThi.edu.vn
  48. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn 0,25 2M + 3Cl2  2 MCl3 Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có Khối lượng của Cl2 cần dùng là : mCl2 = mmuối - mkim loại = 66,75 - 13,5 = 53,25 (g) 0,25 4 m 53,25 nCl2 = 0,75(mol) 1 điểm M 71 . 0,75x2 0,25 nkim loại = 0,5(mol) 3 m 13,5 0,25 Mkim loại = 27(g) M kim loại =27 g n 0,5 => kim loại cần dùng là nhôm (Al) (Hs có cách làm khác đúng vẫn đạt điểm tối đa) DeThi.edu.vn
  49. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn Hóa Học 9 ĐỀ SỐ 12 Thời gian: 45 phút A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM( 3đ) Hãy chọn đáp án đúng ghi vào bài làm. Câu 1: A xit làm quỳ tím hóa A. Xanh B. đỏ C. Hồng D. Vàng Câu 2: Bazơ nào sau đây không tan trong nước. A. NaOH B. KOH C. Ca(OH)2 D. Cu(OH)2 Câu 3: Muối nào sau đây không tan. A. K2SO3 B. Na2SO3 C CuCl2 D BaSO4 Câu 4: A xit nào sau đây dễ bay hơi. A. H2SO3 B. H2SO4 C. HCl D. HNO3 Câu 5: Cho 5,6g sắt vào dung dịch đồng sunfat dư. Khối lượng đồng thu được là: A. 6,4 g B 12,8 g C. 64 g D. 128 g Câu 6: Cho 2.7g Nhôm vào dung dịch axit clohiđric dư. Thể tích khí hiđrô thoát ra (đktc) là: A. 3.36l B. 2.24l C. 6.72l D. 4.48l B. PHẦN TỰ LUẬN:(7đ) Câu7 Hoàn thành chuổi phản ứng hoá học sau:(2.5đ) (11) (2) (3) (4) Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Câu 8. (2đ) nhận biêt các chất sau bằng phương pháp hóa học : Na2SO4, HCl , H2 SO4, . NaCl. Viết PTPƯ nếu có. : Câu 9.( 3đ) Cho một lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit H 2SO4.Phản ứng xong thu được 4,48 lít khí hiđrô (đktc) a.Viết phương trình phản ứng hoá học b.Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng c.Tính nồng độ mol của dung dịch axit H2SO4 đã dùng Fe = 56, O = 16, H = 1, S= 32, Hết DeThi.edu.vn
  50. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Đáp án Trắc nghệm mỗi ý đung 0,5 đ 1 2 3 4 5 6 B D D A A A Tự luận Câu 7.Mỗi PTHH đúng 0,5 đ 2 Fe +3 Cl2 2 Fe Cl3 2Fe Cl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3 NaCl Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O Fe2O3 + 3H2 SO4 Fe2 (SO4 ) 3+ 3 H2O Câu 8. cho quỳ tím vào: - Nếu quỳ tím hóa đỏ là: HCl H2 SO4, ( nhóm 1) ( 0,5 đ) - Quỳ tím không chuyển màu là Na2SO4 NaCl. ( nhóm 2) ( 0,5 đ) - Cho BaCl2 vào nhóm 1 chất nào xuất hiện kết tủa trắng là; H2 SO4, còn lại là HCl (0,5 đ) BaCl2 + H2 SO4, BaSO4, + HCl (0,5 đ) - Cho BaCl2 vao nhóm 2 chất nào xuất hiện kết tủa trắng là;Na2 SO4, còn lại là NaCl( 0,5 đ) BaCl2 + Na2SO4, BaSO4, + Na Cl (0,5đ) Câu 9. a, Fe +2H2 SO4, Fe(SO4)2 + 2H2 (0,5đ) b. Số mol của H2 là n = 4,48/22,4= 0,2 mol (0,5đ) Theo PTHH suy ra nH2 = 2nFe nFe = 0,2: 2= 0,1 mol (0,5đ) Khối lương Fe tham gia phả ứng là : MFe = 0,1. 56= 5,6 gam (0,5đ) c. Số mol của H2 SO4 tham gia phả ứng là : Theo PTHH suy ra nH2 = n H2SO4 = 0,2 mol (0,5đ) Nồng độ mol của H2 SO4 là CM = 0,2.1000: 200 = 1 M (0,5đ) DeThi.edu.vn
  51. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn Hóa Học 9 ĐỀ SỐ 13 Thời gian: 45 phút A. TRẮC NGHIỆM: (2 điểm) Câu 1: Dãy chất gồm các oxit bazơ là: A. CuO, NO, MgO, CaO. B. CuO, CaO, MgO, Na2O. C. CaO, CO2, K2O, Na2O. D. K2O, FeO, P2O5, Mn2O7. Câu 2: Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit ? A . CO2 B. SO2 C. N2 D. O3 Câu 3: Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là: A. 20,4 B. 1,36 g C. 13,6 g D. 27,2 g Câu 4: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ? A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 B. BaO + H2O → Ba(OH)2 C. Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2 D. BaCl2+H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Câu 5: Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO 4 loãng, có hiện tượng sau: A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần. B. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần. C. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu. D. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần Câu 6: Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với: E. Dung dịch NaOH dư B. Dung dịch H2SO4 loãng C. Dung dịch HCl dư D. Dung dịch HNO3 loãng . Câu 7: Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit là: A. S, C, P. B. S, C, Cl2. C. C, P, Br2. D. C, Cl2, Br2. Câu 8: X là nguyên tố phi kim có hoá trị III trong hợp chất với khí hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65 %. X là nguyên tố: A. C. B. S. C. N. D. P. B. TỰ LUẬN:( 8 điểm ) DeThi.edu.vn
  52. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Câu 9: (1 điểm). Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi nhúng một viên kẽm vào: a. Dung dịch CuSO4 b. Dung dịch HCl Câu 10: (1 điểm). Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch các chất chứa trong các lọ bị mất nhãn sau: HCl, KOH, NaNO3, Na2SO4. Câu 11: (2 điểm). Hãy lập phương trình hóa học của các phản ứng sau: a. Al + Cl2 → b. Cu + AgNO3 → c. Na2O + H2O → d. FeCl3 + NaOH → Câu 12: (1 điểm). Hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước . Hãy tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng ? Câu 13: (1 điểm). Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Hãy tính thành phần % theo khối lượng của Cu và Zn lần lượt là: Câu 14: (1 điểm). Hoà tan hoàn toàn 3,25g một kim loại X (hoá trị II) bằng dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí H2 (ở đktc). Hãy xác định tên kim loại X ? Câu 15: (1 điểm). Ngâm lá sắt có khối lượng 56gam vào dung dịch AgNO3 , sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ cân được 57,6 gam. Hãy tính khối lượng Ag sinh ra sau phản ứng? ( Cho: N=14, Na=23, Cu=64, Zn=65, Ag=108, O=16 ) Hết DeThi.edu.vn
  53. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA HỌC KÌ I A. TRẮC NGHIỆM: (2 điểm) Chọn đúng mỗi câu được 0,25đ Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án B B C D D A A C B. TỰ LUẬN:( 8 điểm ) CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM 9:1điểm 9. a. Kẽm tan một phần, có lớp chất rắn màu đỏ bám vào viên kẽm, dung dịch 0,5 màu xanh nhạt dần. PTHH: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ b. Kẽm tan và có sủi bọt khí. PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 0,5 10:1điểm 10. - Lấy mỗi lọ 1 ít dung dịch làm mẫu thử. Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử. + Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là dung dịch HCl. 0,25 + Mẫu làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch KOH. 0,25 + Mẫu không đổi màu quỳ tím là dung dịch NaNO3 và Na2SO4. - Cho dung dịch BaCl2 lần lượt vào 2 mẫu thử còn lại. + Mẫu nào có tạo kết tủa trắng là dung dịch Na2SO4. 0,25 PTHH: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl + Mẫu còn lại là NaNO3. 0,25 11:2điểm 11. a. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 0,5 b. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ 0,5 c. Na2O + H2O → 2NaOH 0,5 d. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 0,5 12:1điểm 12. nNa = = 0,1 (mol) 0,5 DeThi.edu.vn
  54. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn 0,5 13:1điểm 1.Gọi công thức tinh thể cần tìm là: BaCl2.nH2O. 208 + 18n mH2O = n.18=18n (g) 0,5 18푛 %H O = .100 =14,75 2 208 + 18푛 => 1800n = 14,75.(208 + 18n) => n = 2 0,5 Vậy: Công thức của tinh thể là:BaCl2.2H2O. 2. Gọi x, y lần lượt là số mol của A và B. - Phản ứng với HCl: 2A + 2HCl → 2ACl + H2 x x x 0,5x (mol) 2B + 2HCl → 2BCl + H2 0,5 y y y 0,5y (mol) Khối lượng muối khan: a = x(A + 35,5) + y(B + 35,5 ) = Ax + By + 35,5(x + y) (*) 0,5 -Phản ứng với axit H2SO4: 2A + H2SO4 → A2SO4 + H2 x 0,5x 0,5x 0,5x (mol) 2B + H2SO4 → B2SO4 + H2 y 0,5y 0,5y 0,5y (mol) 0,5 Khối lượng muối khan: b = 0,5x(2A + 96) + 0,5y(2B + 96 ) = Ax + By + 48(x + y) ( ) Lấy ( ) – (*), ta được: (x + y).(48 – 35,5) = b – a 0,5 ― => x + y = 12,5 14:1điểm Giả sử a =200 gam. Gọi x, y, z lần lượt là số mol Fe, FeO, Fe2O3 trong 100 gam. -Hòa tan 100 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HCl dư 0,5 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 x 2x x x FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O y 2y y y Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 0,5 DeThi.edu.vn
  55. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn z 6z 2z 3z Ta có: 2x= 1 (*) - Khử 100 gam hỗn hợp trên bằng H2 dư FeO + H2 → Fe + H2O y y y y Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O z 3z 2z 3z Ta có: 18y + 54z = 21,15 ( ) 0,5 56x + 72y + 160z = 100( ) Từ(*), ( ), ( ) ta có hệ phương trình: 2x=1 18y + 54z = 21,15 0,5 56x + 72y + 160z = 100 Giải hệ phương trình, ta có : x= 0,5 0,5 => y= 0,5 z= 0,225 0,5.56 %Fe = .100 = 28 % 100 0,5 0,5.72 % FeO = .100 = 36 % 100 0,225.160 % Fe O = .100 = 36 % 2 3 100 15:1điểm Các phương trình hóa học: Cốc A: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (1) Cốc B: M + 2HCl → MCl2 + H2 (2) nMg = 0,27 (mol) nM = 6,16/M (mol) 0,5 Theo (1): nH2 = nMg = 0,27 (mol) => mH2 = 0,27.2 = 0,54 (g) Theo (2): nH2 = nM = 6,16/M (mol) => mH2 = 6,16/M.2 = 12,32/M (g) 0,5 Theo giả thuyết: Cân thăng bằng nên khối lượng dung dịch sau phản ứng ở cốc A = khối lượng dung dịch sau phản ứng ở cốc B.  mMg + mddHCl - mH2(1) = mM + mddH2SO4 - mH2(2) 0,5  mMg - mH2(1) = mM - mH2(2) (Vì ban đầu cân thăng bằng nên: mddHCl = mddH2SO4) 12,32  6,48 – 0,54 = 6,16 - => M = 56 0,5 Vậy: Kim loại hóa trị II là Fe. DeThi.edu.vn
  56. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn Hóa Học 9 ĐỀ SỐ 14 Thời gian: 45 phút I. PHẦN THI TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Sau khi làm thí nghiệm khí Clo dư được loại bỏ bằng cách A. Sục vào H2O B. Sục vào dung dich NaOH C. Sục vào dung dich HCl D. Sục vào dung dich NaCl Câu 2: Khí Clo có màu gì ? A. Xanh lục B. Vàng lục C. Đỏ nâu D. Vàng tươi Câu 3: Kim loại phản ứng được với nước ở điều kiện thường là A. Fe B. Al C. Na D. Cu Câu 4: Khi cho hỗn hợp Al,Fe,Cu,Zn vào dung dịch FeSO4 lấy dư thì A. Al và Fe không phản ứng B. Cu và Fe không phản ứng C. Cu và Zn không phản ứng D. Al và Zn không phản ứng Câu 5: Kim loại nào không phản ứng với dung dịch HCl A. Fe B. Mg C. K D. Cu Câu 6: Đâu không phải là công thức hóa học của axit A. HCl B. NH3 C. H3PO4 D. HNO3 Câu 7: Dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh A. KNO3 B. KOH C. K2SO4 D. KCl Câu 8: Để phân biêt 2 dung dịch KCl và Ba(OH)2 ta sử dụng A. Khí CO2 B. Dung dịch BaCl2 C. Dung dịch NaNO3 D. H2O Câu 9: Đâu là công thức hóa học của muối A. Cu(OH)2 B. Fe2O3 DeThi.edu.vn
  57. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn C. NaCl D. P2O5 Câu 10: Phản ứng hóa học nào sau đây xảy ra A. BaCl2 + Cu(OH)2 B. BaCl2 + Na2SO4 C. BaCl2 + HNO3 D. BaCl2 + Al2O3 Câu 11: Đâu là công thức hóa học của Oxit ba zơ A. CuO B. CO2 C. SO2 D. P2O5 Câu 12: Chất khi cho vào nước tạo dung dịch axit là A. SO3 B. NaCl C. Fe2O3 D. K2O Câu 13: Khối lượng mol (M) bằng 100 g/mol là của chất nào ? A. Cu(OH)2 B. H2SO4 C. H3PO4 D. CaCO3 Câu 14: Đồng (II) sunfat là tên gọi của chất có công thức hóa học: A. CuCl2 B. Cu2O C. CuS D. CuSO4 B. Phần tự luận: Câu 1 (1 đ) : Chỉ dùng dung dịch Phenolfta le in em hãy phân biệt 3 dung dịch chứa trong 3 bình nghiệm mất nhãn gồm: NaOH; MgCl2 ; KCl Câu 2 (2 đ) : Cho 5,6 gam bột Fe vào 240 gam dung dịch CuSO4 10% đến khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn X và dung dịch Y. a. Tính số mol Fe, CuSO4 trước phản ứng, viết phương trình hóa học xẩy ra b. Xác định khối lượng chất rắn X DeThi.edu.vn
  58. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM Câu 1: (1 đ) - Trích mẫu thử có đánh dấu tương ứng 0,25 - Cho dung dịch Phenolftalein vào các mẫu thử + Nhận ra dd NaOH vì làm Phenolftalein hoá hồng 0,25 - Cho dung dịch KOH vừa nhận biết được ở trên vào 2 (1 điểm) mẩu thử còn lại + Có xuất hiện kết tủa trắng là MgCl2 0.25 2NaOH + MgCl2  Mg(OH)2 + 2NaCl ( trắng) + Mẩu thử không có hiện tượng gì là KCl 0.25 Câu 2: (2 đ) Phương trình hóa học: Fe CuSO4 FeSO4 Cu 0,5 5,6 24 n 0,1(mol);m 0,15mol Fe 56 CuSO4 160 0,5 Theo (1) nFe : nCuSO = 1 : 1 (2 điểm) 4 Thực tế : nFe : nCuSO4 = 0,1 : 0,15 Fe hết, CuSO4 dư. Chất rắn X là Cu Từ (1) suy ra: nCu(1) = nCuSO4 = nFe = 0,1(mol) 1 đ m X = m Cu = 64.0,1 = 6,4 gam DeThi.edu.vn
  59. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn Hóa Học 9 ĐỀ SỐ 15 Thời gian: 45 phút Biết nguyên tử khối của: H=1; O=16; S=32; Fe=56; Al=27; Zn=65; Mg=24 I. Trắc nghiệm (2,0 đ). Chọn đáp án đúng nhất trong các phương án trả lời sau. Câu 1. Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau, sản phẩm có chất khí ? A. H2SO4 và CaO B. H2SO4 và BaCl2 C. H2SO4 loãng và Fe D. H2SO4 và KOH Câu 2. Sau thí nghiệm điều chế và thử tính chất của khí HCl, SO 2 trong giờ thực hành, cần phải khử khí độc này bằng chất nào sau đây để không làm ô nhiễm môi trường? A. Nước vôi trong B. Nước C. dd muối ăn D. dd axit clohiđric Câu 3. Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần? A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe. B. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K. C. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn. D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe. Câu 4. Cho 2 gam hỗn hợp A gồm 2 oxit Fe2O3, MgO tan vừa đủ trong 400 ml dung dịch H2SO4 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng. Tính khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra? A. 5,29 gam B. 5,20 gam C. 5,92 gam D. Kết quả khác. II. Tự luận (8,0 đ). Câu 5. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có). (1) (2) (3) (4) Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  FeCl2  Fe(OH)2 Câu 6. Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ bị mất nhãn: NaOH; Ca(NO3)2; H2SO4; K2SO4 bằng phương pháp hóa học. DeThi.edu.vn
  60. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Câu 7. Cho 11,1 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Nhôm và Sắt tác dụng hết với dung dịch Axit clohidric sau phản ứng thu được 6,72 lit khí Hidro (đktc). a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. b) Lượng khí Hidro ở trên khử vừa đủ 17,4 gam Oxit của kim loại M. Xác định CTHH Oxit của kim loại M. DeThi.edu.vn
  61. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐÁP ÁN I. Trắc nghiệm (2,0 điểm). Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm Câu 1 2 3 4 Đáp án C A B B II. Tự luận (8,0 điểm). Nội dung đáp án Điểm Viết đúng mỗi phương trình hóa học được 0,5 điểm và cân bằng đúng mỗi phương trình được 0,25 điểm 2Fe(OH) t0 Fe O + 3H O (1) 0,75 Câu 5 3 2 3 2 Fe O + 3H t0 2 Fe + 3 H O (2) 0,75 (3 đ) 2 3 2 2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3) 0,75 FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl (4) 0,75 Học sinh có thể viết phương trình hóa học khác, nếu đúng vẫn được điểm tối đa - Trích mỗi lọ 1 ít ra làm mẫu thử: 0,25 - Dùng giấy quỳ tím cho vào các mãu thử , nếu mẫu nào quỳ tím chuyển sang màu đỏ là dd H SO , nếu mẫu nào quỳ tím chuyển 2 4 0,75 sang màu xanh là dd NaOH. Còn 2 dd không làm đổi màu giấy quỳ tím là Ca(NO ) ; K SO Câu 6 3 2 2 4 - Cho BaCl vào 2 mẫu thử còn lại nếu mẫu thử nào có xuất hiện (2 đ) 2 kết tủa trắng thì đó là ống nghiệm chứa K2SO4 0,75 K2SO4 + BaCl2  2KCl + BaSO4 Còn lại là Ca(NO3)2. 0,25 Học sinh có thể trình bày cách khác. Nếu nhận biết và viết được PTHH(nếu có)mỗi chất đúng được 0,5 điểm a. PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl + 3H (1) 3 2 0,5 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) Số mol khí H2 là: 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol) Gọi số mol Al là x (mol), số mol của Fe là y (mol) => 27x + 56y = 11,1 (I) 3 Câu 7 Số mol khí H2 thu được ở PTHH (1, 2) là: x y 0,3 (II) 0,5 (3,0đ) 2 ta có: 27x 56y 11,1 27x 56y 11,1 16,8 11,1 3 x 0,1 y 0,15 0,5 x y 0,3 84x 56y 16,8 84 27 2 Vậy: mAl = 0,1.27 = 2,7 g mFe = 0,15.56 = 8,4 g 0,5 DeThi.edu.vn
  62. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn b. Đặt CTTQ Oxit của kim loại M là: MxOy t0 0,5 PTHH: yH2 + MxOy xM + yH2O 1 Số mol MxOy phản ứng là: .0,3 (mol). Khối lượng MxOy là: y 0,5 1 Mx 42y .0,3 .(Mx+16y) = 17,4 58 16 M CTHH: Fe3O4 y y x Học sinh có thể trình bày cách khác, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa phần đó. DeThi.edu.vn
  63. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn Hóa Học 9 ĐỀ SỐ 16 Thời gian: 45 phút A.Trắc Nghiệm khách quan: (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái A, B, C hoặc D đứng trước câu trả lời mà em cho là đúng Câu 1: Cặp kim loại nào sau đây phản ứng với nước ở nhiệt độ thường? A. Na ; Fe. B. Mg ; K. C. K ; Na. D. Al ; Cu. Câu 2: Cặp chất nào dưới đây có thể tác dụng được với dung dịch NaOH ? A. CaO, MgO. B. KOH, Ba(OH)2. C. Fe2O3, CO. D. CO2, SO2. Câu 3: Phương pháp điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm là A. điện phân nóng chảy muối ăn có màng ngăn xốp. B. cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc. C. điện phân nóng chảy muối ăn. D. điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp. Câu 4: Hòa tan oxít A vào nước thu đựơc dung dịch có pH>7. A có thể là oxít nào? A. P2O5. B. SO2. C. CaO. D. CO2. Câu 5: Cho 0,1 mol dung dịch NaCl tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu được kết tủa trắng AgCl. Khối lượng kết tủa là A. 14,35g. B. 15,35g. C. 16,35g. D. 17g. Câu 6: Hiện tượng xảy ra khi cho Al vào ống nghiệm chứa sẵn 2ml dung dịch NaOH A. có khí không màu thoát ra, nhôm tan dần. B. nhôm tan dần, có kết tủa trắng. C. xuất hiện dung dịch màu xanh. D. không có hiện tượng xảy ra. Câu 7: Chất nào sau đây được dùng làm nguyên liệu ban đầu để sản xuất axit H2SO4 trong công nghiệp? A. SO3. B. FeS . C. SO2 . D. S. Câu 8: Cặp chất nào sau đây có phản ứng tạo thành sản phẩm là chất khí? A. Dung dịch Na2SO4 và dung dịch BaCl2. B. Dung dịch KCl và dung dịch AgNO3. C. Dung dịch KOH và dung dịch MgCl2. D. Dung dịch Na2CO3 và dung dịch HCl. Câu 9: Dãy kim loại nào sau đây tác dụng được với dd HCl tạo thành muối và giải phóng khí H2? A. Cu, Zn, Fe. B. Pb, Al, Fe. C. Pb, Zn, Cu. D. Mg, Fe; Ag. DeThi.edu.vn
  64. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Câu 10: Có 3 lọ đựng 3 khí riêng biệt: Oxi, cacbon đioxit, Clo. Để nhận biết các khí trên có thể dùng cách nào sau đây? A. tàn đómvà giấy quỳ ẩm. B. nước vôi trong dư và dd phenol phtalein. C. dung dịch NaOH và tàn đóm. D. giấy quỳ ẩm và dd phenol phtalein. Câu 11: Dãy gồm các kim loại được sắp theo chiều tăng dần về hoạt động hoá học là A. Na ; Al ; Fe ; K ; Cu. B. Cu ; Fe ; Al ; Na ; K. C. Fe ; Al ; Cu ; K ; Na. D. Cu ; Fe ; Al ; K ; Na. Câu 12: Khí SO2 phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. CaO ; HCl ; Ca(OH)2 . B. Ca(OH)2 ; H2O ; HCl . C. NaOH ; CaO ; H2O. D. HCl ; H2O ; CaO B. Tự luận: (7 điểm) Câu 13 : (1,5 điểm) Viết dãy hoạt động hóa học của kim loại và nêu ý nghĩa của nó ? Câu 14: (2 điểm). Viết các PTHH thực hiện sơ đồ chuyển đổi sau. Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) (1) (2) (3) (4) Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe Câu 15: (3,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm Mg và MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư. Dẫn khí thu được qua dung dịch nước vôi trong dư thu được 10g kết tủa và 2,8 lít khí không màu ở đktc. a.Viết các PTHH xảy ra? b. Tính khối lượng Mg và MgCO3 trong hỗn hợp A. c.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các chất trong hỗn hợp A. ( Biết rằng: H = 1 ; Cl = 35,5 ; Mg = 24 ; O = 16; C = 12 DeThi.edu.vn
  65. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Đáp án và biểu điểm: A. Trắc nghiệm khách quan: ( 3 điểm) Mỗi đáp án đúng 0,25 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp C D B C A A D D B A B C án B. Tự luận: (7 điểm) Câu Nội dung Biểu điểm - Dãy hoạt động hóa học của kim loại: 0,5 K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ph, (H), Cu, Ag, Au. - Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại cho biết: 1. Mức độ hoạt động của các kim loại giảm dần từ trái sang 0,25 13 phải. 0,25 (1,5 2. Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ điểm) thường tạo thành kiềm và giải phóng H2. 0,25 3. Kim loại đứng trước Hidro phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng, ) giải phóng H2. 0,25 4. Kim loại đứng trước (trừ Na, K, ) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. PTHH (t0 ) (1) 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 0,5 (2) FeCl3 + 3 NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5 14 0 (3) 2Fe(OH) (t ) Fe O + 3H O 0,5 (2 điểm) 3 2 3 2 (t0 ) 0,5 (4) 2Fe2O3 + 3C  4Fe + 3CO2 . (*Ghi chú: Nếu HS làm cách khác nhưng đúng vẫn có điểm) a. PTHH xảy ra: 0,75 Mg + 2HCl MgCl2 + H2. điểm (1) 0,25 MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O. 0,25 15 (2) (3,5 -Khí thu được gồm H2 và CO2 dẫn qua dung dịch nước điểm) vôi trong thì chỉ có CO2 tham gia phản ứng. 0,25 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O. 2,75 (3) điểm b. 0,5 DeThi.edu.vn
  66. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn m 10 -Số mol kết tủa: n 0,1(mol) CaCO 3 M 100 0,25 Từ (3) ta có: n n 0,1(mol) CO2 CaCO3 0,25 n n 0,1(mol) 0,5 Từ (2): CO2 MgCO3 m 0,1.(24 12 16.3) 8,4(g) MgCO3 0,25 V H2(dktc) 2,8 -Số mol của khí H2: nH 0,125(mol) 2 22,4 22,4 0,25 Từ (1) : nMg = nH2 = 0,125 (mol) 0,25 => mMg = 0,125. 24 = 3 (g) 3 %Mg .100 26,3% 0,25 3 8,4 0,25 %MgCO3 100% 26,3% 73,7% DeThi.edu.vn
  67. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn Hóa Học 9 ĐỀ SỐ 17 Thời gian: 45 phút Câu 1: (2,5 điểm) Viết các phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi hóa học sau : (1) (2) (3) (4) (5) FeCl3  Fe(NO3)3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  FeCl2 Câu 2: (3,0 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có) trong các thí nghiệm sau: a) Sục ít khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư. b) Cho dây kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4. c) Cho mẩu giấy quỳ tím có tẩm nước vào lọ đựng khí clo. d) Cho dung dịch HCl dư vào ống nghiệm đựng dung dịch Na2CO3. Câu 3: (1,5 điểm) Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt đựng trong 4 lọ mất nhãn sau: H2SO4, KNO3, Ba(OH)2, K2SO4. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Câu 4: (3,0 điểm) Cho 2,86 gam hỗn hợp gồm Al, Cu, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau phản ứng thu được 1,344 lít khí ở (đktc) và 0,64 gam chất rắn không tan. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp trên. (Biết: Al = 27; H = 1; O = 16; Fe = 56; Cu = 64; S=32) DeThi.edu.vn
  68. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA 9 Câu Ý Nội dung Điểm Câu 1 (1) FeCl3 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3AgCl 2,5 điểm (2) Fe(NO3)3+ 3NaOH  Fe(OH)3  + 3NaNO3 to (3) 2Fe(OH)3  Fe2O3+3H2O to (4) Fe2O3+ 3CO  2Fe + 3CO2 (5) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  Câu 2 Nêu đúng hiện tượng: 0,25 đ . 4 = 1,0 đ 3,0 điểm Viết đúng phương trình: 0,5 đ . 4 =2,0 đ a Nước vôi trong vẩn đục. CO2+Ca(OH)2  CaCO3  +H2O b Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây kẽm, dây kẽm tan dần, màu xanh của dung dịch nhạt dần. Zn+CuSO4  ZnSO4+Cu c Quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu ngay. Cl2+H2O € HCl+HClO d Có khí không màu thoát ra. Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2  + H2O Câu 3 Nhận biết đúng mỗi chất: 0,25 đ 1,5 điểm Viết đúng phương trình phản ứng : 0,5đ - Cho quỳ tím vào, nhận bết được: + dd Ba(OH)2 làm quỳ tím hóa xanh. + dd H2SO4 làm quỳ tím hóa đỏ. (dd KNO3 và dd K2SO4 không làm quỳ tím đổi màu). - Dùng dd Ba(OH)2 vừa nhận biết được để nhận biết 2 dd còn lại: + Nhận biết được dd K2SO4 ( có kết tủa trắng xuất hiện). K2SO4+ Ba(OH)2  BaSO4  +2KOH + Chất còn lại là dd KNO3 (không hiện tượng). Câu 4 3,0 điểm a 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3+ 3H2 1,0 đ Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 b 1,344 1,0 đ n = =0,06(mol) H2 22,4 Gọi nAl = x(mol) ; nFe = y (mol) Ta có : 1,5x + y = 0,06 (1) mhh(Al,Fe)= 2,86 - 0,64 = 2,22 (g) => 27x + 56y = 2,22 (2) Từ (1) và (2) => x= 0,02 mol ; y= 0,03 mol 1,0 đ mAl = 0,02.27 = 0,54(g) 0,54 %mAl = .100% = 18,9% 2,86 DeThi.edu.vn
  69. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn 0,64 %mCu = .100% = 22,4% 2,86 %mFe = 100% - (18,9%+22,4%) = 58,7% Lưu ý : Học sinh làm theo cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa. DeThi.edu.vn
  70. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn Hóa Học 9 ĐỀ SỐ 18 Thời gian: 45 phút I. TRẮC NGHIỆM (2,0 điểm) Chọn chữ cái đầu câu trả lời đúng ghi vào tờ giấy thi. Câu 1. Dãy chất đều là oxit ba zơ: A. SO2, K2O, Na2O B. FeO, Cu2O, CO C. SO2, P2O5, CO2 D. CuO, Na2O, BaO Câu 2. Dung dịch muối Pb(NO3)2 phản ứng với cả 2 kim loại nào: A. Cu, Al B. Fe, Al C. Ag, Cu D. Mg, Au Câu 3. Dung dịch nào sau đây có pH < 7: A. NaCl B. HCl C. KOH D. Ca(OH)2 Câu 4. Fe phản ứng với cả 2 dung dịch nào sau đây: A. NaOH , HCl B. HCl, ZnCl2 C. HCl, CuSO4 D. KOH, MgCl2 II. TỰ LUẬN (8,0 điểm) Câu 1. (2,5 điểm) Viết các phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển đổi sau: Al AlCl3 Al (OH)3 Al2O3 Al(NO3)3 Al Câu 2. (1,0 điểm) Vàng dạng bột có lẫn tạp chất Đồng, Nhôm. Bằng phương pháp hoá học, làm thế nào để thu được Vàng tinh khiết. Dụng cụ, hoá chất coi như có đủ. Câu 3. (2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 4 lọ dung dịch không ghi nhãn, chứa các chất sau: KCl , H2SO4 , Cu(NO3)2, K2SO4. Viết phương trình hóa học (nếu có) Câu 4. (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam Al vào trong 490 gam dung dịch axit H 2SO4 nồng độ a% (vừa đủ). Sau phản ứng thu được muối nhôm và khí H2 (đktc). a) Viết phương trình hóa học xảy ra? b) Tính thể tích khí H2 thu được? c) Tính nồng độ C% axit H2SO4 đã dùng? d) Tính nồng độ C% của dung dịch muối thu được sau phản ứng? DeThi.edu.vn
  71. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ( Cho biết NTK: Al = 27, O = 16, H =1 , S = 32 ) Hết DeThi.edu.vn
  72. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Nội dung đáp án Điểm Phần I Mỗi ý đúng cho 0,5 điểm. Câu 1 2 3 4 2 đ Đ. án D B B C Phần II Viết đúng mỗi PTHH, cân bằng đúng cho 0,5 điểm. Nếu viết Câu 1 sai hoặc cân bằng sai trừ 0,25 điểm. t 0 2,5đ 2Al + 3Cl2  2AlCl3 0,5đ AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 0,5 đ t 0 0,5 đ 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O 0,5 đ Al2O3 + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2O 0,5 đ 2Al(NO3)3 + 3Mg 3Mg(NO3)2 + 2Al Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch axit HCl, vì Al tan nên thu 0,25đ được Au và Cu. 0,25đ Câu 2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 1đ Oxi hoá hỗn hợp, Cu phản ứng với O2 tạo thành CuO, cho hỗn hợp thu được vào xit dung dịch HCl, thu được Au 0,25đ tinh khiết. 0,25đ t 0 2Cu + O2  2CuO CuO + 2HCl CuCl2 + H2O - Trích 4 mẫu vào 4 ống nghiệm đánh số tương ứng 1- 4 0,5đ Câu 3 - Dùng quì tím nhận ra axit H2SO4 vì quì tím chuyển màu Đỏ. 2 đ - Dùng dung dịch BaCl2 nhận ra dung dịch K 2SO4. Có kết tủa 0,5 đ trắng: BaCl2 + K2SO4 BaSO4 + 2KCl - Dùng dung dịch NaOH (-OH) nhận ra dung dịch Cu(NO3)2 0,5 đ Có kết tủa xanh. Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 0,5 đ - Còn lại dung dịch KCl. Câu 4 a. 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2,5đ 0,4 0,6 0,2 0,6 mol 0,5đ b. nAl = 10,8/27 = 0,4 mol VH2 = 0,6 . 22,4 = 13,44 lít 0,25 đ c. Theo PTPƯ: n H2SO4 = 3/2 nAl = 0,6 mol 0,25 đ m H2SO4 = 0,6 . 98 = 58,8 gam C% = 58,8 x 100 / 490 = 12% 0,25đ DeThi.edu.vn
  73. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn d. Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: 0,25 đ m dd = (10,8 + 490 ) – 0,6 . 2 = 499,6 gam 0,25 đ m Al2(SO4)3 = 0,2x342 = 68,4 gam C% Al2(SO4)3 = 68,4 x 100 / 499,6 = 13,7% 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ Học sinh làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. DeThi.edu.vn
  74. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn Hóa Học 9 ĐỀ SỐ 19 Thời gian: 45 phút A. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5,0đ) Hãy khoanh tròn một hoặc hai, ba chữ cái A, B, C, D ở các câu sau đây, nếu đúng. Câu 1: (0,25đ) Các chất được viết dưới dạng công thức hoá học là: CaCO3, NaOH, H2SO4, Fe, Cl2, HCl, NaCl, Mg(OH)2, Al, CO, KClO3. Số chất bị nhiệt phân là A. 1B. 2C. 3D. 4 Câu 2: (0,5đ) Dãy phi kim được sắp xếp đúng theo chiều tính phi kim giảm dần: A. S, P, C B. P , O2, F C. F, O2, P D. O2, P, F Câu 3: (0,5đ) Chất tác dụng với dung dịch muối Al2(SO4)3 ở nhiệt độ thường là A. H2OB. dd CaCl 2 C. Fe(OH)2 D. Mg Câu 4: (0,5đ) Phát biểu sai là: A. Quặng bôxit là một trong những nguyên liệu để sản xuất Al B. Quì tím và dung dịch phenonphtalein là chất chỉ thị của dung dịch axit. C. Bạc không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội. D. Nước Gia-ven có thành phần gồm HClO, NaClO, Cl2. t0 + X +Y Câu 5: (0,5đ) Cho sơ đồ: CaCO 3  A  Ca(OH)2  CaCO3. Chất X, Y lần lượt là: A. CaO, H2OB. H 2O, CO2. C. H 2O, SO2. D. H2O, Na2CO3. Câu 6: (0,5đ) Chất nào sau đây phản ứng với CO: A. AgO B. Fe 2O3 C. Fe 3O4 D. Khí hidro. Câu 7: (0,5đ) Thực hiện các thí nghiệm: (1) Nhỏ dung dịch H2SO4 loãng vào mẫu Cu. (4) Dẫn khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2. (2) Đốt Fe trong khí oxi. (5) Nhúng sợi dây Ag vào dung dịch đồng (II) sunfat. (3) Đốt khí Clo trong bình chứa khí hidro. Những thí nghiệm không có phản ứng hóa học xảy ra là: A. (1)B. (2) C. (3)D. (5). Câu 8: (0,25đ) Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với dd axit, vừa tác dụng với dd bazơ A. CaO, CuO B. CO, Na2O C. Al2O3, ZnO D. P2O5, MgO Câu 9: (0,25đ) Cặp chất được dùng để điều chế khí clo trong phòng công nghiệp là A. HCl đặc, MnO2.B. HCl, HClO.C. NaCl, H 2O.D. HClO, NaClO. Câu 10: (0,25đ) Thành phần chính của quặng pirit là A. Fe2O3 B. FeS2 C. Fe3O4 D. Al2O3 Câu 11: (0,5đ) Đồng có lẫn tạp chất nhôm. Hóa chất dùng để làm sạch kim loại đồng là A. dung dịch AgNO3 B. dung dịch CuSO 4 C. dung dịch NaOHD. dung dịch HCl + A + dd B t0 Câu 12: (0,5đ) Cho sơ đồ phản ứng: X  AlCl3  Al(OH)3  Y dien phan nong chay X. Để thỏa mãn cho sơ đồ trên, thì A và B là các chất có công thức hóa học lần lượt: A. Cl2,KOH B. Cl2, Fe(OH)3 C. HCl, Ba(OH)2. D. HCl, Cu(OH)2 DeThi.edu.vn
  75. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn B. TỰ LUẬN: (5.0đ). Câu 1(2.0đ): Viết phương trình hoá học theo dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – nếu có): (1) (2) (3) (4) Fe2O3  Fe  FeCl3  AlCl3  Al(OH)3. Câu 2: (1.25đ): Cho 26,5 gam Na2CO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, khí sinh ra được dẫn vào trong dung dịch nước vôi trong có dư, thu được một kết tủa. 1. Viết phương trình hóa học xảy ra . 2. Tính thể tích dung dịch HCl đã tham gia phản ứng . 3. Tính khối lượng kết tủa xảy ra. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Câu 3: (0,75đ): Đun 7,8 g kim loại A hoá trị I phản ứng với lưu huỳnh dư thì thu được 11g muối. Xác định tên kim loại A? Câu 4: (1,0đ): (vận dụng cao) 1. Viết PTHH giữa Fe3O4 với dd HCl loãng. (0,5đ) 2. Ngâm 1 thanh sắt vào dung dịch CuSO4 .Nêu hiện tượng xảy ra?Viết PTHH? (0,5đ) (Cho nguyên tử khối: O=16; H=1; C=12; Na=23; Al=27; Cl=35,5; K=39; Ca=40 đvC) DeThi.edu.vn
  76. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐÁP ÁN A. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5,0đ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp B,C,D A,C C A,C B,D B,C,D B,D B,C A,D C C B án Biểu 0,5 0,5 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ điểm đ đ Ghi Những câu có nhiều đáp án đúng, phải khoanh đủ thì ghi điểm.Câu 2/3 ĐÁ thiếu 1/2 ĐÁ chú trừ 0,25đ. B. TỰ LUẬN: (5.0đ). Câu 1(2.0đ): Pthh Đáp án Biểu điểm Fe O + o 1 2 3 t 2Fe + 3CO 0,5đ 3CO  2 t o 2 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 0,5đ 3 FeCl3 + Al  AlCl3 + Fe 0,5đ 4 AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl 0,5đ Câu 2: (1,25đ): Ý Đáp án Biểu điểm Pthh Na CO + 2HCl  2NaCl + H O + CO (1) 0,25đ 1 2 3 2 2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2) 0,25đ 26,5 0,25đ n 0,25(mol); Theo pt(1) n 2.n 2.0,25 0,5 (mol); 2 Na2CO3 84 HCl Na2CO3 0,25đ VHCl 0,5: 2 0,25(l) (1) , (2) n n n 0,25 (mol); m m 100.0,25 25(g) 3 CO2 Na2CO3 CaCO3  CaCO3 0,25đ Câu 3 (0,75đ): Đáp án Biểu điểm to PThh: 2A + S  A2S (1) 0,25đ 3,2 Theo ĐLBTKL,ta có: m 11 7,8 3,2 (g); n 0,1(mol) ; S S 32 7,8 0,25đ Theo pt(1), n 2n 0,1.2 0,2(mol) M 39(g / mol) A S A 0,2 A là kim loại kali (K). 0,25đ Nếu học sinh không kết luận, mà tính được Ghi chú: khối lượng mol của A , ghi 0,5đ. Bước 1 bắt buộc phải có. Câu 4: (1,0đ): Ý Đáp án Biểu điểm 3 Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,5đ DeThi.edu.vn
  77. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Hiện tượng: có kim loại màu đỏ nâu bám trên thanh sắt đó là đồng(Cu); dung dịch 0,25đ màu xanh lam nhạt dần. 4 Pthh: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 0,25đ DeThi.edu.vn
  78. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn Hóa Học 9 ĐỀ SỐ 20 Thời gian: 45 phút Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C= 12; O = 16; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56. Câu 1 (2,0 điểm). Cho dãy các chất có công thức hóa học sau: NaOH, Fe 3O4, AlCl3, CuSO4, P2O5, H2SO4, Mg(OH)2, HCl. Trong dãy các chất trên, chất nào là oxit, axit, bazơ, muối? Câu 2 (2,5 điểm). Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau: a. HNO3 + KOH  b. NaOH + FeCl3  c. H2SO4 + BaCl2  d. NaCl + AgNO3  e. Fe + CuSO4  Câu 3 (2,0 điểm). Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch sau, được đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn: NaOH, Na 2SO4, NaNO3, HCl. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (nếu có). Câu 4 (2,5 điểm). Cho 14 gam hỗn hợp X gồm Fe và MgCO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc). a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong X. Câu 5 (1,0 điểm). DeThi.edu.vn
  79. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch gồm HCl 1M và AlCl3 2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Tính giá trị của V. Hết (Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) DeThi.edu.vn
  80. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Ý NỘI DUNG Điểm 1 - Mỗi chất đúng được 0,25 điểm. - Oxit: FeO, P2O5 0,5 - Axit: H2SO4, HCl 0,5 - Bazơ: NaOH, Mg(OH)2 0,5 - Muối: AlCl3, CuSO4 0,5 2 Mỗi phương trình đúng = 0,5 điểm. Nếu điền chất đúng, không cân bằng cho 0,25 điểm. 0,5 a. HNO3 + KOH  KNO3 + H2O 0,5 b. 3NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5 c. H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl 0,5 d. NaCl + AgNO  AgCl + NaNO 3 3 0,5 e. Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 3 - Lấy mỗi hóa chất một lượng nhỏ cho vào từng ống nghiệm riêng làm mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng. - Cho quỳ tím vào từng mẫu thử. Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang mầu xanh là NaOH, mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là 1 HCl, mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím là Na2SO4, NaNO3. - Cho dung dịch BaCl2 vào hai mẫu thử còn lại, mẫu thử xuất hiện 0,5 kết tủa trắng là Na2SO4, không có hiện tượng là NaNO3. - PTHH: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 0,5 - Dán nhãn vào các lọ hóa chất vừa nhận biết được 5 a PTHH Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) 0,5 MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 (2) 0,5 b Gọi số mol của Fe và MgCO3 trong hỗn hợp lần lượt là x, y mol ( x, y > 0) 56x + 84y = 14 (I) 4,48 n 0,2mol 0,5 hhkhí 22,4 Theo (1), (2) ta có: x + y = 0,2 (II) DeThi.edu.vn
  81. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Từ (I), (II) x= 0,1; y = 0,1 0,5 Vậy: 5,6 mFe 5,6gam %mFe .100% 40% 14 8,4 m 8,4gam %m .100% 60% 0,5 MgCO3 MgCO3 14 5 PTHH: NaOH + HCl  NaCl + H2O (1) 3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl (2) Có thể có: NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O (3) 0,5 7,8 - n 0,1mol n 2.0,1 0,2mol Xảy ra 2 trường Al(OH)3 78 AlCl3 hợp * TH1: không xảy ra phản ứng (3) Theo (1), (2): n n 3n 0,1 0,1.3 0,4mol NaOH HCl Al(OH)3 0,4 0,25 V 0,4lit 400ml 1 * TH2: có xảy ra phản ứng (3) n n 3n 0,1 0,2.3 0,7 mol NaOH(1),(2) HCl AlCl3 Theo (1), (2): n n 0,2mol Al(OH)3 (2) AlCl3 n 0,2 0,1 0,1mol Al(OH)3 p­ ë (3) Theo (3): n n 0,1mol NaOH(3) Al(OH)3 p­ ë (3)  n NaOH 0,7 0,1 0,8 mol 0,25 0,8 V 0,8lit 800ml 1 * Lưu ý : + Có nhiều cách làm khác nhau, nếu học sinh làm đúng vẫn cho điểm tối đa theo từng phần. +PTHH không cân bằng trừ nửa số điểm của PTHH đó, viết sai một công thức trong PTHH thì không cho điểm. DeThi.edu.vn
  82. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn Hóa Học 9 ĐỀ SỐ 21 Thời gian: 45 phút I. Trắc nghiệm: (4đ) Khoanh tròn vào đầu câu trả lời đúng. Câu 1: Để phân biệt 2 dung dịch: Na2SO4 và Na2SO3 người ta dùng dung dịch thuốc thử nào sau đây: A. BaCl2 B. HCl C. Pb(NO3)2 D. AgNO3 Câu 2: Chỉ ra dãy gồm toàn các oxit axit: A. CaO, SO2, SO3 B. P2O5, CO2, CO C. NO, NO2, CO2 D. Tất cả đều sai Câu 3: Những dãy oxit nào dưới đây tác dụng được với dung dịch HCl. A. CuO, ZnO, Na2O B. MgO, CO2, FeO C. NO, CaO, Al2O3 D. Fe2O3, CO, CO2 Câu 4: Trung hòa 200ml dung dịch H2SO4 0,1M bằng dung dịch NaOH 10%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là: A. 6g B. 8g C. 10g D. 16g Câu 5: Cho sơ đồ sau: Cacbon → x1 → x2 → x3 → Ca(OH)2. Trong đó x1, x2, x3 lần lượt là: A. CO2, CaCO3, CaO. B. CO, CO2, CaCl2. C. CO2, Ca(HCO3)2, CaO. D. CO, CaO, CaCl2. Câu 6: Những chất nào tác dụng được với dung dịch HCl và H2SO4 loãng. A. Cu, CuO B. Fe, CuO C. Ag, NaOH D. Tất cả đều sai. Câu 7: Chỉ ra các chất tan được trong nước tạo thành dung dịch bazơ: A. CuO, Al2O3 B. Na2O, BaO C. SO2, CO2 D. P2O5, SO3. Câu 8: Thứ tự mức độ hoạt động hóa học giảm dần của các kim loại là: A. Mg, Na, Al, Fe. B. Na, Mg, Al, Fe. C. Na, Al, Mg, Fe. D. Al, Mg, Fe, Na. Câu 9: Nối cột A(nội dung TN) với cột B ( hiện tượng quan sát được) cho thích hợp và ghi vào cột C. Cột A Cột B Cột C I. Cho lá Al vào dung dịch HCl. A. Xuất hiện dung dịch màu xanh I + lam. II. Cho CaCO3 vào dung dịch B. Không có hiện tượng gì. II + H2SO4. III. Cho lá Cu vào dung dịch C. Chất rắn tan và có chất khí xuất III + HCl. hiện. IV. Cho Cu(OH)2 vào dung dịch D. Có chất khí xuất hiện, kim loại IV + . HCl. tan dần. DeThi.edu.vn
  83. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn Câu 10: Tự tìm những cụm từ thích hợp đẻ điền vào chỗ trống trong các sơ đồ phản ứng sau: A. Axit sunfuric + oxit bazơ → + B. Axit sunfuric + bazơ → . + . II. Tự luận: (6đ). Câu 1: (3đ) Viết phương trình hóa học biểu diễn những chuyển đổi sau: Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2. Câu 2: (1đ) Bằng phương pháp hóa học em hãy nhận biết 4 dung dịch, được đựng trong 4 bình riêng biệt, không ghi nhãn: HCl, HNO3, NaOH, BaCl2. Câu 3: (3đ) Cho hỗn hợp gồm: 17,5g Fe, Fe2O3 tác dụng với 400ml dung dịch HCl thì thu được 2,24lit khí (đktc). a. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã phản ứng. DeThi.edu.vn
  84. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐÁP ÁN: I. Trắc nghiệm: (4điểm) Câu 1: B; Câu 2: D; Câu 3: A; Câu 4: D; Câu 5: A; Câu 6: B; Câu 7: B; Câu 8: B; Câu 9: I+ D; II+ C; III+ B; IV+ A. Câu 10: A. Muối sufat và nước ; B. Muối sunfat và nước II. Tự luận: (6điểm) Câu 1: (3điểm) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (0,5) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O (0,5) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4 (0,5) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (0,5) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (0,5) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (0,5) Câu 2: (1điểm) Nhúng quì tím vào 4 lọ, lọ nào làm quì tím chuyển thành màu đỏ là: HCl, HNO3.Làm quì tím thành xanh là NaOH và không làm đổi màu giấy quì là BaCl2. Tiếp tục cho thuốc thử dung dịch AgNO3 vào 2 lọ axit vừa nhận được, lọ nào có kết tủa trắng xuất hiện đó là lọ đựng dung dịch HCl, không hiện tượng là HNO3. PTHH: HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Câu 3: (2điểm) Viết PTHH: a. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (0,25) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (0,25) - Số mol H2 = 0,1mol (0,25) - Khối lượng Fe = 5,6g (0,25) - Khối lượng Fe2O3 = 11,9g - % khối lượng Fe = 32% (0,25) - %khối lượng Fe2O3 = 68% (0,25) b. - Số mol HCl = 0,2 + 0,42 = 0,62mol (0,25) - Nồng độ mol HCl = 1,6M (0,25) DeThi.edu.vn
  85. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn Hóa Học 9 ĐỀ SỐ 22 Thời gian: 45 phút Câu 1: ( 3 điểm) a) Đọc tên các chất có công thức hóa học sau: H2SO4 ; NaOH ; SO2 ; CaO b) Cho các kim loại sau Zn ; Na; Cu; Fe - Kim loại nào hoạt động hóa học mạnh nhất - Kim loại nào hoạt động hóa học yếu nhất c)Ở Việt Nam có những loại quặng sắt nào. Viết công thức hóa học của những loại quặng sắt đó. Câu 2: ( 2,5 điểm). a. Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau; +HCl(1) 0 +Na(OH0(2) + t (3) CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO b. Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu là ; HCl, H2SO4; NaCl. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Câu 3: ( 1,5 điểm) Cho một luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh ra 23,4 gam muối của kim loại có hóa trị I. Hãy xác định tên của kim loại. Câu 4: ( 3 điểm). Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 ( đktc) vào một dung dịch NaOH dư, sản phẩm là muối Na2CO3 a. Viết phương trình hóa học b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng c. Nếu dẫn cùng lượng CO2 ở trên hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH 0,5 M thì sau phản ứng muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu. ( Cho Na = 23; C = 12; O = 16; H = 1) DeThi.edu.vn
  86. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn ĐÁP ÁN Câu Nội dung Điểm a. Tên các chất: H2SO4; NaOH; SO2; CaO axit sunfuric, natri hiđroxit, lưu huỳnh đioxit, canxi oxit 1,0đ 0,5đ 1 b. - Kim loại nào hoạt động hóa học mạnh nhất là: Na 0,5đ (3 điểm) - Kim loại nào hoạt động hóa học yếu nhất là: Cu c. Ở Việt Nam có quặng sắt hematit. 0,5đ Công thức hóa học: Fe2O3 0,5đ a. CuO + 2 HCl  CuCl2 + H2O 0,5đ CuCl2 + 2 NaOH  Cu(OH)2 + 2 NaCl 0,5đ t0 (3) 2 Cu(OH)2  CuO + H2O 0,5đ (2,5 điểm) b. – Dùng quỳ tím nhận biết được NaCl không đổi màu 0,5đ - Phân biệt 2 axit HCl, H SO bằng muối BaCl hoặc Ba(OH) 2 4 2 2 0,25đ - PTHH: H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2 HCl 0,25đ - Gọi kí hiệu và nguyên tử khối của kim loại là M t 0 0,5đ 2 M + Cl2  2 MCl 3 2M g 2( M + 35.5) g (1,5 điểm) 9,2 g 23,4g 0,5đ 2M x 23,4 = 9,2 x 2( M + 35.5) M = 23. Vậy M là Natri (Na). 0,5đ a. Phương trình hóa học: 2 NaOH + CO2  Na2CO3+ H2O 0,5đ b. Khối lượng muối tạo thành: - Số mol CO2 = 1,568/22,4 = 0,07 (mol) 0,5đ - Theo PTHH số mol Na2CO3 = số mol CO2 = 0,07 (mol) 0,5đ - Khối lượng muối Na2CO3 = 0,07 x 106 = 7,42 (g) 0,5đ c. Số mol NaOH = 0,2 x 0,5 =0,1 (mol) nNaOH 0,1 Xét tỉ lệ: 1< < 2 4 nCO2 0,07 Tạo ra 2 muối: NaHCO3 và Na2CO3 (3 điểm) NaOH + CO2  NaHCO3 x mol x mol x mol 0,5đ 2 NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O 2y mol y mol y mol Ta có hệ PT: x + y = 0,07 x + 2 y = 0,1 Giải hệ được: x = 0,04, y = 0,03 0,5đ - Khối lượng NaHCO3 = 0,04 x 84 = 3,36 (g) DeThi.edu.vn
  87. Bộ 30 Đề thi Hóa 9 cuối kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn - Khối lượng Na2CO3 = 0,03 x 106 = 3,18 (g) HẾT Chú ý: - Học sinh làm cách khác đúng cho điểm tối đa. - Phương trình viết đúng chưa cân bằng trừ ½ điểm phương trình đó DeThi.edu.vn