Đáp án đề thi thử tốt nghiệp THPT năm 2020 môn Hóa học - Trường THPT Thiệu Hóa

Nội dung text: Đáp án đề thi thử tốt nghiệp THPT năm 2020 môn Hóa học - Trường THPT Thiệu Hóa

1. Trường THPT Thiệu Hóa ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2020 (Đề tham khảo 22) BÀI THI: KHTN- Môn: HOÁ HỌC Câu 41: Chọn C. Câu 42: Chọn A. Câu 43: Chọn C. t Câu 44: Chọn B. CH3COO-CH=CH2 + NaOH  CH3COONa + CH3CHO. Câu 45: Chọn C. Câu 46: Chọn B. Câu 47: Chọn B. Câu 48: Chọn C. Câu 49: Chọn C. Điều kiện của monome tham gia phản ứng trùng ngưng là có ít nhất 2 nhóm chức có khả năng phản ứng. Chất này đồng trùng ngưng với axit adipic tạo ra tơ nilon-6,6. Câu 50: Chọn B. Câu 51: Chọn C: C12H22O11. Câu 52: Chọn A. K là kim loại kiềm Câu 53: Chọn A. Câu 54: Chọn C. Câu 55: Chọn C: Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2CO2 + 2H2O Câu 56: Chọn A. Câu 57: Chọn A. Câu 58: Chọn A. CH≡C-CH2-CH3 + AgNO3 + NH3 →CAg≡C-CH2-CH3 + NH4NO3. Câu 59: Chọn A Quy đổi saccarozơ thành C và H2O n n 0,6 O2 CO2 V 13,44 lít O2 Câu 60: Chọn A. Câu 61: Chọn B. M + H2SO4 → MSO4 + H2 0,5 ← 0,5 BTKL ta có m(muối) = 20 + 98.0,5 -1 = 68 gam Câu 62: Chọn A. Ta có n(Al) = 0,4 mol. 2Al + 2KOH + 2H2O →2KAlO2 + 3H2 0,4 → 0,6 => V = 0,6.22,4 = 13,44. Câu 63: Chọn D. CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 C2H2+ 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2 ↓ + 2NH4NO3 Câu 64: Chọn B. Tạo ra kết tủa trắng mới đúng menruou Câu 65: Chọn B. C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 180 92 360 184 Câu 66: Chọn A. H2NRCOOH + HCl → NH3ClRCOOH 0,2 0,2 0,2 => m(X) = 25,1 - 36,5.0,2 = 17,8 => M(X) = 89 Alanin. H ,t Câu 67: Chọn A. (C6H10O5)n + nH2O  nC6H12O6 ( glucoz[ơ) Ni,t CH2OH[CHOH]4CHO + H2  CH2OH[CHOH]4CH2OH (sobitol) Câu 68: Chọn A. Phải xảy ra ăn mòn điện hóa mới đúng. Câu 69: Chọn B: Gồm: + AgNO3: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Sau đó do AgNO3 dư: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag + HNO3: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Câu 70: Chọn B: Gồm nilon-6, và nilon-6,6. Câu 71: Chọn B. n 0,02;n 0,06 n 0,02 Fe HCl H2 + 2+ Fe + 2H → Fe + H2 0,02 0,04 0,02 => n(H+) còn = 0,02 Biên soạn: GV Nguyễn Văn San – Trường THPT Thiệu Hóa MĐ 222 Trang- 1
2. 2+ + - 3+ 3Fe + 4H + NO3 → 3Fe + NO + 2H2O Bđ 0,02 0,02 Pứ 0,015 0,02 => n(Fe2+) còn = 0,005: Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag 0,005 0,005 Ag+ + Cl- → AgCl 0,06 0,06 => m = 143,5.0,06 + 108.0,005 = 9,15 Câu 72: Chọn A. E gồm HCOOCH2C6H5; C6H5COOCH3; CH3COOC6H5; HCOOC6H4CH3 ( gồm các vị trí o-,m-, và p-). Cho ancol Y tác dụng với Na dư => n(ancol) = 2n(H2) = 0,04 = n(este tạo bởi ancol) => n(este tạo bởi hợp chất phenol) = 0,08 -0,04 = 0,04 Gọi CT chung của este tạo bởi ancol là RCOOR' 0,04 mol; và este của hợp chất phenol có dạng 1 2 t R COOC6H4R 0,04 mol. RCOOR' + KOH  RCOOK + R'OH 0,04 0,04 0,04 1 2 t 1 2 R COOC6H4R + 2KOH  R COOK + R C6H4OK + H2O 0,04 0,08 0,04 ĐLBT 136.0,08 + 56.0,12 = m + 3,18 + 18.0,04 => m = 13,7 gam. Câu 73: Chọn A : đó là phát biểu (4). Phát biểu (1) sai vì không có chất nào trong hỗn hợp phản ứng cũng như tan trongb nước. Phát biểu (2) sai vì Cu có tính khử mạnh hơn Fe2+, nên Cu dễ bị oxi hóa hơn Fe2+. Phát biểu (3) sai vì xảy ra ăn mòn điện hóa mới đúng. Phát biểu (5) sai vì thạch cao nung CaSO4.H2O mới dùng để nặn tượng, bó bột trong y tế. Câu 74: Chọn C. Ta có mkhí = 8,08-1,6 = 6,48; nNaOH = 0,06 mol; mmuối sau = 5,1 gam. khi Ta có sơ đồ phản ứng: nNaOH  NanX 0,06 0,06/n ta có khối lượng muối = (23n+X).0,06/n = 5,1 Rút ra X =62n, chỉ có n = 1, và X =62 đó là gốc NO3. Vậy khí là NO2, O2, và có thể có nước 2NaOH + 2NO2 + 0,5O2 2NaNO3 + H2O 0,06 0,06 0,015 Khi đó ta có mnước = 6,48-46.0,06-32.0,015 = 3,24, =>nnước = 0,18 mol Gọi muối A có dạng: M(NO3)x.yH2O khi đó ta có x/y = 0,06/0,18 =1/3 rút ra y =3x. t Ta có phản ứng: 2 M(NO3)x.yH2O  M2Ox + 2xNO2 + 0,5xO2 + 2yH2O 2(M +62x+ 18y) = 2( M + 116x) 2M + 16x 8,08 1,6 Ta rút ra 1,6.2.(M + 116x) = 8,08.(2M + 16x) rút ra M = (56/3).x vậy x = 3, và M =56 (Fe) Muối A là Fe(NO3)3.9H2O => %m(Fe) = 56: 404 = 13,86%. => chọn C. Câu 75: Chọn A. n 0,84;n 0,6;n 0,58 O2 CO2 H2O Bảo toàn khối lượng mX 9,96 Do tạo bởi các axit béo no nên số lien kết pi trong gốc axit của triglixerit =0, => n(CO2) – n(H2O) = (k+2)n(chất béo); với k=0, => n(chất béo) = 0,01. BTNT cho O: Ta có 6n(triglixerit) + 2n(axit béo) + 2n(O2) pứ = 2n(CO2) + n(H2O) => n(axit béo) = 0,02. RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O 0,02 0,02 0,02 (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 0,01 0,03 0,01 BTKL ta có 9,96 + 40.0,05 = m + 92.0,01 + 18.0,02 => m= 10,68 gam. Câu 76: Chọn B. (a) Sai, tùy thuộc số nhóm chức. (b) Sai, các este no có gốc HCOO- làm mất màu nước brom. (c) Sai, chất béo không tan trong nước. Biên soạn: GV Nguyễn Văn San – Trường THPT Thiệu Hóa MĐ 222 Trang- 2
3. (d) Đúng, chỉ có glucozơ làm mất màu nước brom. (e) Sai, a min o axit mới tạo peptit. (g) Đúng. Câu 77: Chọn B. A. Đúng, glucozơ hay saccarozơ đều tạo phức với Cu(OH)2. B. Sai, thí nghiệm chứng mính glucozơ có nhiều OH. C. Đúng. D. Đúng. Câu 78: Chọn A. Y là HOOC-[CH2]-COOH, => b đúng. Z và T đều tạo được anken vậy Z, và T là hai ancol no đơn chức mạch hở chứa từ 2 C trở lên => Vật X là CH 3CH2OOC[CH2]4COOCH2CH2CH3 hoặc CH 3CH2OOC[CH2]4COOCH(CH3) => d đúng; => ancol Z là C2H5OH, T là C3H7OH => c sai. Và a đúng. Câu 79: Chọn D. M có tráng gương nên các axit X, Y, Z no, đơn chức. nCO n Este T có độ không no k = 3 nên: n 2 H2O 0,05 T 2 Cách 1: Quy đổi hỗn hợp thành: HCOOH: a mol C3H5(OH)3: 0,05 mol CH2: b mol H2O: -0,15 mol n a b 0,05.3 1 CO2 mM 46a 14b 92.0,05 18.0,15 26,6 -> a = 0,4 và b = 0,45 nAg 0,2 Axit gồm HCOOH (0,1) và nYCOOH n ZCOOH 0,15 n 0,15k 0,15g 0,05h 0,45 CH2 (Với k, g, h là số CH2 cần thêm vào Y, Z và ancol) 3k 3g h 9 Do 0 k g k 1,g 2 và h = 0 là nghiệm duy nhất. Chất rắn gồm: HCOONa (a/2 = 0,2), CH2 (b/2 = 0,225) và NaOH dư (0,2) m rắn = 24,75 Cách 2: T = X + Y + Z + E – 3H2O Quy đổi hỗn hợp thành: Cn H2nO2 : a mol CmH2m 2O3 : b mol H2O : 0,15mol n na mb 1 CO2 mM a(14n 32) b(14m 50) 18.0,15 26,6 Giải hệ trên được: a = 0,4 và b = 0,05 Các axit gồm: nHCOOH nAg / 2 0,1 và nYCOOH n ZCOOH 0,15. Hai axit Y, Z có số C tương ứng là u và v Biên soạn: GV Nguyễn Văn San – Trường THPT Thiệu Hóa MĐ 222 Trang- 3
4. n 0,1.1 0,15u 0,15v 0,05m 1 CO2 3u 3v m 18 Do 1 18x + 44y = 30,88 (1) BTNT cho oxi ta có: x + 2y = 2.0,76 (2) Giải hệ ta có x = 0,64; y =0,44 => Số C trung bình trong E = 0,44:0,24 = 1,83 => có 1 chất có số C X là CH4. => Y là C2H6-2k do có pứ cộng H2 nên k =1; hoặ k =2. T là CnH2n+3N c mol, => n(CH4) = 1,5c; n(C2H6-2k) = d => 2,5c + d = 0,24 (3) BTNT cho C: n(CO2) = cn + 1,5c + 2d = 0,44 (4) n(H2O) – n(CO2) = 0,2 = 1,5.c + 1,5c + d(1-k) (5) TH1: nếu k = 1=> 3c = 0,2 => c = 0,2/3 => d = 0,073 thay vào (5) không có giá trị của n thỏa mãn. TH2: Nếu k=2 => 3c –d = 0,2 (6) giải (6) và (3) ta có c = 0,08; d= 0,04. thay vào (4) => n = 3, vậy T là C3H9N, vậy Y là C2H2 0,04 mol và X là CH4 0,12 mol => m(E) = 59.0,08 + 16.0,12+ 26.0,04 = 7,68 gam => trong 3,84 gam E có n(C2H2) = 0,02 => n(H2) pứ = 0,02.2 = 0,04 mol. Biên soạn: GV Nguyễn Văn San – Trường THPT Thiệu Hóa MĐ 222 Trang- 4
5. Câu 80: Chọn D. CH3COONa : 0,15 mol CH3COONH3CH2COOC2H5 : 0,15 mol E NH2CH2COONa : 0,15 mol a 53,65 (g) (COOCH3 )2 : 0,2 mol (COONa)2 : 0,2 mol Biên soạn: GV Nguyễn Văn San – Trường THPT Thiệu Hóa MĐ 222 Trang- 5
6. Câu 74: Chọn D. Y (gồm Fe, Cu) cho tác dụng với dung dịch HCl dư Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 => n(Fe) = 0,2 => n(Fe2O3) = 0,1 => m(CuO) = 24 -16 = 8 => n(CuO) = 0,1 mol => n(O) trong oxit = 0,1.3 + 0,1.1 = 0,4 mol 0 0 t t C + H2O CO + H2; C + 2H2O CO2 + 2H2 x x y 2y 0 0 t t CO + O CO2; H2 + O H2O x x x + 2y x + 2y => n(O) = 2x + 2y = 0,4 => x+ y = 0,2 (1) Ta có m(X) = 28x + 2x + 44y + 2.2y = (2x + 3y).2.7,8 = 31,2x + 46,8y 1,2x - 1,2y =0 => x =y = 0,1 => V = 22,4.(2x + 3y) = 11,2. Câu 78: Chọn B. n 0,25875 n phản ứng = n = 0,5175 H2 NaOH T nNaOH ban đầu = 0,7935 n NaOH dư = 0,276 RCOONa + NaOH -> RH + Na2CO3 0,5175 0,276 nRH 0,276 R 1 8,28 / 0,276 R 29 Bảo toàn khối lượng: m + mNaOH phản ứng = mRCOONa + mT m 46,69 gam. Câu 76: Chọn A. Đoạn 1: Chỉ có Cl2 thoát ra. n 0,04mol Cl2 Đoạn 2: Tốc độ thoát khí giảm (độ dốc giảm) nên thoát O2. n (1,568 0,896) / 22,4 0,03 O2 Đoạn 3: O2 và H2 cùng thoát ra n khí đoạn 3 = (3,248 – 1,568)/22,4 = 0,075 n 0,025và n 0,05 O2 H2 Biên soạn: GV Nguyễn Văn San – Trường THPT Thiệu Hóa MĐ 222 Trang- 6
7. Anot thoát ra Cl2 (0,04) và O2 (0,055) ne It / F 2n 4n Cl2 O2 t 5790s Biên soạn: GV Nguyễn Văn San – Trường THPT Thiệu Hóa MĐ 222 Trang- 7