Đề khảo sát chất lượng lần 1 môn Hóa học Lớp 12 - Mã đề 122 - Trường THPT chuyên Trần Phú (Kèm đáp án)

Nội dung text: Đề khảo sát chất lượng lần 1 môn Hóa học Lớp 12 - Mã đề 122 - Trường THPT chuyên Trần Phú (Kèm đáp án)

1. Dưới đây là nội dung của bộ đề HÓA 2020. CẢ COMBO 7 BỘ SẼ CÓ GIÁ ƯU ĐÃI LÀ 500.000Đ VÀ TẶNG KÈM BỘ TÀI LIỆU 11700 BT VÀ 9000 CÂU LÝ THUYẾT HÓA HỌC CHỌN LỌC TỪ BỘ ĐỀ 2019. LIÊN HỆ NGAY ZALO O937-351-107 1)100 đề thi thử 2020 môn Hóa các trường, sở giáo dục trên cả nước file word DEMO: 2)30 đề thi thử 2020 môn Hóa biên soạn bởi nhóm Gv ĐH Y Dược file word DEMO: 3)20 đề thi thử 2020 môn Hóa biên soạn bởi giáo viên Lê Phạm Thành file word DEMO: 4)30 đề thi thử 2020 môn Hóa sách CCBook - giáo viên Phạm Văn Thuận file word DEMO: 5)20 đề thi thử 2020 môn Hóa sách Megabook - giáo viên Trần Trọng Tuyền file word DEMO: RXUb9IHK1UI 6)20 đề thi thử 2020 môn Hóa sách Penbook nhóm giáo viên Hocmai file word DEMO: 7)35 đề thi thử 2020 môn Hóa sách nhóm giáo viên Moon – Nguyễn Đăng Thi Quỳnh DEMO: ĐẶC BIỆT NẾU ĐĂNG KÝ CẢ COMBO 7 BỘ SẼ CÓ GIÁ ƯU ĐÃI LÀ 500.000Đ VÀ TẶNG KÈM BỘ TÀI LIỆU 11700 BT VÀ 9000 CÂU LÝ THUYẾT HÓA HỌC CHỌN LỌC TỪ BỘ ĐỀ 2019 LIÊN HỆ NGAY ZALO O937-351-107
2. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 1 HẢI PHÒNG THPT CHUYÊN TRẦN PHÚ Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi thành phần: HOÁ HỌC (Đề có 04 trang) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 122 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137. * Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết các khí sinh ra không tan trong nước. Câu 41. Phương pháp điều chế kim loại kiềm là A. nhiệt luyện.B. thủy luyện. C. điện phân nóng chảy.D. điện phân dung dịch. Câu 42. Trong chiến tranh Việt Nam, Mĩ đã rải xuống các cánh rừng Việt Nam một loại hóa chất cực độc phá hủy môi trường và gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến sức khỏe của con người, đó là chất độc màu da cam. Chất độc này còn được gọi là A. đioxin.B. 3-MCPD.C. nicotin.D. TNT. Câu 43. Phân đạm ure có công thức hóa học là A. (NH4)2CO.B. (NH 4)2CO3.C. (NH 2)2CO3.D. (NH 2)2CO. Câu 44. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. B. có kết tủa keo trắng, lượng kết tủa tăng đến cực đại. C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. D. không có kết tủa, có khí bay lên. 2 2 2 Câu 45. Một mẫu nước có chứa các ion Ca ,Mg ,HCO3 ,Cl ,SO4 . Chất được dùng để làm mềm mẫu nước trên là A. HCl.B. Na 2CO3.C. H 2SO4.D. NaHCO 3. Câu 46. Chất phản ứng được với tất cả các chất trong dãy Na, Cu(OH)2 và AgNO3/NH3 là A. glixerol.B. saccarozơ.C. etilenglicol.D. glucozơ. Câu 47. Một lượng lớn nước thải công nghiệp chưa qua xử lí đổ trực tiếp ra sông suối là nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường tại nhiều khu vực trên đất nước ta. Để xử lí sơ bộ mẫu nước thải chứa các ion Pb2 ,F e3 ,Cu2 ,Hg2 , người ta có thể dùng A. H2SO4.B. etanol. C. Ca(OH) 2.D. đimetyl ete. Câu 48. Trong các chất sau: etan, propen, benzen, glyxin, stiren. Chất có phản ứng trùng hợp để tạo ra được polime là A. propen, benzen.B. stiren, propen. C. stiren, glyxin.D. propen, benzen, glyxin, stiren. Câu 49. Trong phản ứng: Fe Cu2  Fe2 Cu. Chất bị oxi hóa là A. Fe.B. C. D. Fe 2 . Cu2 . Cu. Câu 50. Công thức tổng quát của hiđrocacbon X bất kì có dạng CnH2n 2 2k A. k 1,n 2 X là anken hoặc xicloankan.B. k 2,n 2X là ankin hoặc ankađien. C. k 0,n 1 X là ankan.D. X là aren.k 4,n 6 Câu 51. Thủy phân este C2H5COOCH=CH2 trong môi trường axit thu được A. C2H5COOH, CH2=CH-OH.B. C 2H5COOH, HCHO. C. C2H5COOH, CH3CH2OH. D. C2H5COOH, CH3CHO.
3. Câu 52. Saccarozơ có công thức phân tử là A. C6H10O8.B. C 6H12O6.C. (C 6H10O5)8.D. C 12H22O11. Câu 53. Phản ứng nào sau đây không đúng? t0 t0 A. 3Fe 2O2  Fe3O4 . B. 2F . e 3Cl2  2FeCl3 t0 t0 C. 2Fe 3I2  2FeI3 . D. Fe S  FeS. Câu 54. Số đipeptit có thể tạo thành từ phân tử glyxin và phân tử alanin là A. 4.B. 5.C. 2.D. 3. Câu 55. Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là H OH  H2O ? A. Ba(OH)2 H2SO4  BaSO4 2H2O. B. Ca OH 2HCl  CaCl 2H O. 2 2 2 C. CH3COOH NaOH  CH3COONa H2O. D. Mg OH 2HCl  MgCl 2H O. 2 2 2 Câu 56. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng? A. Fe Fe3 . B. Ni Mg2 . C. Ag Fe2 . D. C u Ag . Câu 57. Cho các chất: axit propionic (X); axit axetic (Y); ancol etylic (Z) và metyl axetat (T). Đây gồm các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là A. Z, T, Y, X.B. T, X, Y, Z.C. Y, T, X, Z.D. T, Z, Y, X. Câu 58. Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl axetat và axit oleic, rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 dư. Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa và dung dịch X. Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu đã thay đổi như thế nào? A. Tăng 2,70 gam.B. Giảm 7,38 gam.C. Tăng 7,92 gam.D. Giảm 7,74 gam. Câu 59. Phích đựng nước lâu ngày sẽ thấy hiện tượng xung quanh thành ruột phích có một lớp cặn bám vào. Chất có thể dùng làm sạch được chất cặn đó là A. NaCl.B. NH 3.C. NaOH. D. CH 3COOH. Câu 60. Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 dư. (2) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng. (3) Nhiệt phân AgNO3. (4) Đốt HgS trong không khí. (5) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư. (6) Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ. Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là A. 4.B. 5.C. 3.D. 2. Câu 61. Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian khối lượng dung dịch giảm 1,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu (giả sử toàn bộ kim loại sinh ra bám trên thanh Fe). Khối lượng Cu đã tạo thành là A. 5,6 gam.B. 6,4 gam.C. 11,2 gam.D. 12,8 gam. Câu 62. Phát biểu nào sau đây là sai? A. Natri cacbonat là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh. B. Ở nhiệt độ thường, tất cả các kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước. C. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al2O3 bền bảo vệ. D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần. Câu 63. Amino axit X no, mạch hở, có công thức CnHmO2N . Biểu thức liên hệ giữa m và n là A. m 2n. B. m 2n 3. C. m 2n 1. D. m 2n 2. Câu 64. Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt tác dụng với dung dịch sau: NaOH, NaHSO 4, HCl, KHCO3, K2CO3, H2SO4. Số trường hợp xảy ra phản ứng và số trường hợp có kết tủa là A. 5 và 4.B. 5 và 2.C. 6 và 5.D. 4 và 4.
4. Câu 65. Lập dụng cụ như hình vẽ thì có thể dùng để thu được sản phẩm của thí nghiệm nào trong số ba thí nghiệm sau: (1) Điều chế CH3COOC2H5 từ ancol etylic và axit axetic. (2) Điều chế CH3COOH từ CH3COONa và H2SO4. (3) Điều chế but-2-en từ butan-2-ol. A. chỉ có (2).B. chỉ có (1).C. (1) và (2).D. (1) và (3). Câu 66. Cho các chất hữu cơ X, Y, Z, T, E thỏa mãn các phản ứng hóa học sau: X NaOH  C6H5ONa Y CH3CHO H2O (1) Y NaOH  T Na2CO3 (2) CH3CHO AgNO3 NH3 H2O  Z (3) Z NaOH  E (4) E NaOH  T Na2CO3 (5) Cho biết khí cân bằng tỉ lệ mol giữa Y và NaOH trong (2) là 1 : 2. Công thức phân tử của X là A. C11H12O4.B. C 12H10O6.C. C 12H20O6.D. C 11H10O4. Câu 67. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X (CH 4, C2H4, C3H4, C4H4) có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 17. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy thu được vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng bình Ca(OH)2 sau phản ứng tăng lên A. 11 gam.B. 14,6 gam.C. 8,8 gam.D. 3,6 gam. Câu 68. Cho các polime sau: (1) poli(metyl matacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli (etylen- terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat). Số polime có thể là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là A. 3.B. 5.C. 2.D. 4. Câu 69. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch I2 Có màu xanh tím Y Cu(OH)2 trong môi trường kiềm Có màu tím Z Dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng T Nước Br2 Kết tủa trắng Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là A. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ. B. Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ. C. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin. D. Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin. Câu 70. Hòa tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu được dung dịch X và a mol H2. Trong các chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH, NaHCO3; số chất tác dụng được với dung dịch X là A. 7.B. 6.C. 4.D. 5. Câu 71. Amino axit thiên nhiên X trong phân tử có một nhóm –NH 2 và một nhóm –COOH. Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa 37,65 gam muối. Công thức của X là A. H2N-[CH2]2-COOH.B. H 2N-CH2-COOH. C. H2N-[CH2]3-COOH.D. H 2N-CH(CH3)-COOH. Câu 72. Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu được là A. 250 gam.B. 300 gam.C. 270 gam.D. 360 gam.
5. Câu 73. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, NaOH và Na2CO3 trong dung dịch axit H2SO4 40% (vừa đủ) thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỷ khối đối với H 2 bằng 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 51,449%. Cô cạn Y thu được 170,4 gam muối. Giá trị của m là A. 23,8.B. 50,6.C. 50,4.D. 37,2. Câu 74. Hỗn hợp X gồm metyl fomat, đimetyl oxalat, glixerol triaxetat và phenyl axetat. Thủy phân hoàn toàn 47,3 gam X trong dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được m gam hỗn hợp muối và 15,6 gam hỗn hợp Y gồm các ancol. Cho Y tác dụng với Na dư, thu được 5,6 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 47,3 gam X bằng oxi, thu được 92,4 gam CO2 và 26,1 gam H2O. Giá trị của m là A. 54,3.B. 58,2.C. 57,9.D. 52,5. Câu 75. Cho X, Y, Z là ba peptit đều mạch hở và M X > MY > MZ. Đốt cháy hoàn toàn a mol mỗi peptit X, Y hoặc Z đều thu được số mol CO 2 nhiều hơn số mol H2O là a mol. Mặt khác, nếu đun nóng 69,8 gam hỗn hợp E (chứa X, Y và 0,16 mol Z, số mol của X nhỏ hơn số mol của Y) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch chỉ chứa 2 muối của alanin và valin có tổng khối lượng 101,04 gam. Phần trăm khối lượng của X có trong hỗn hợp E gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 10%.B. 95%.C. 54%.D. 12%. Câu 76. Cho 80,0 gam muối CuSO4.5H2O vào dung dịch chứa NaCl thu được dung dịch X. Tiến hành điện phản ứng dung dịch X bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 9,65A tới khi khối lượng dung dịch giảm 22,8 gam thì dừng điện phân. Nhúng thanh Mg vào dung dịch sau điện phân đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lấy thanh Mg ra, làm khô thấy khối lượng thanh không đổi so với trước phản ứng. Thời gian điện phân là A. 4600 giây.B. 4800 giây.C. 4400 giây.D. 4200 giây. Câu 77. X, Y, Z là ba axit cacboxylic đơn chứcc cùng dãy đồng đẳng (M X < MY < MZ), T là este tạo bởi X, Y, Z với một ancol no, ba chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 26,6 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T (trong đó Y và Z có cùng số mol) bằng lượng khí O 2 vừa đủ, thu được 2,24 lít CO 2 (đktc) và 16,2 gam H2O. Đun nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch AgNO3.NH3 đến khi xảy ra hoàn toàn, thu được 21,6 gam Ag. Mặt khác, cho 13,3 gam hỗn hợp M phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M và đun nóng, thu được dung dịch G. Cô cạn dung dịch G thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 33.B. 25.C. 38.D. 30. Câu 78. Có 3,94 gam hỗn hợp X gồm bột Al và Fe 3O4 (trong đó Al chiếm 41,12% về khối lượng). Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp X trong chân không thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 0,314 mol HNO3 thu được dung dịch Z chỉ có các muối và 0,02 mol một khí duy nhất NO. Cô cạn dung dịch Z, lấy chất rắn khan nung nóng chân không đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp khí và hơi T. Khối lượng của T gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 15,35.B. 14,15.C. 15,78.D. 14,58. Câu 79. Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe 3O4 bằng dung dịch chứa 0,1 mol H 2SO4 và 0,5 mol HNO3, thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO 2 (không còn sản phẩm khử nào khác). Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được 5,35 gam một chất kết tủa. Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 20,63.B. 41,25.C. 20,21.D. 31,87. Câu 80. Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Fe và Cu vào 200 ml dung dịch chứa FeCl 3 0,8M và CuCl2 0,1M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 11,84 gam chất rắn Y gồm 2 kim loại. Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu được 87,58 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 13,52.B. 11,52.C. 13,92.D. 11,68. HẾT
6. ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN TRẦN PHÚ 41-C 42-A 43-D 44-A 45-B 46-D 47-C 48-B 49-A 50-C 51-D 52-D 53-C 54-A 55-B 56-B 57-D 58-B 59-D 60-A 61-D 62-B 63-C 64-A 65-B 66-D 67-B 68-A 69-C 70-D 71-D 72-C 73-B 74-C 75-D 76-A 77-B 78-A 79-C 80-D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 58: Chọn B. Axit acrylic (C3H4O2), vinyl axetat (C4H6O2), metyl acrylat (C4H6O2) và axit oleic (C18H34O2). Đặt CT chung cho hỗn hợp là CnH2n-2O2. O2 PTPƯ: CnH2n 2O2  nCO2 (n 1)H2O 3,42 Theo pt: n n.n .n 0,18 n 6 : C6H10O2 n 0,15 mol CO2 CnH2n 2O2 14n 30 H2O Vậy m = m (m m ) 7,38 (g) dd giảm CaCO3 CO2 H2O Câu 60: Chọn A. (1) Zn + 2FeCl3 dư ZnCl2 + 2FeCl2 to (2) H2 dư + CuO Cu + H 2O to (3) 2AgNO3 2Ag + 2NO 2 + O2 to (4) HgS + O2  Hg + SO2 (5) 2Na + CuSO4 + 2H2O Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 (6) CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + 1/2O2 (điện phân dung dịch) Câu 64: Chọn A. Chất tác dụng với Ba(HCO3)2 là NaOH, NaHSO4, HCl, K2CO3, H2SO4 trong đó có 4 phản ứng tạo kết tủa trừ HCl. Câu 65: Chọn B. (1) Đúng, Thí nghiệm trên được sử dụng để điều chế một lượng nhỏ este trong phòng thí nghiệm. o H2SO4 ,t CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O. Dung dịch X gồm CH3COOH, C2H5OH và H2SO4 đặc, chất hữu cơ Y chủ yếu là CH 3COOC2H5. (2) Sai, CH3COONa ở trạng thái rắn. (3) Sai, But-2-en hoá lỏng ở nhiệt độ thấp hơn 0 oC (ứng với nhiệt độ của nước đá). Câu 66: Chọn D. Từ (3) suy ra Z là CH3COONH4 Từ (4) suy ra E là CH3COONa Từ (5) suy ra T là CH4 Từ (2) suy ra Y là CH2(COONa)2 Vậy từ (1) suy ra X là CH2=CH-OOC-CH2-COO-C6H5 Công thức phân tử của X là C11H12O4. Câu 67: Chọn B. Hỗn hợp X gồm C2H4, CH4, C3H4, C4H4 có dạng tổng quát CxH4 với MX = 34 x = 2,5 nCO2 0,1.2,5 0,25 mol Sản phẩm cháy gồm mbình tăng = mCO2 mH2O 14,6 (g) n H2O 0,1.2 0,2 mol Câu 68: Chọn A. Polime có thể là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là (3), (4), (5). Câu 70: Chọn D. Dung dịch X gồm BaCl2 và Ba(OH)2 Chất tác dụng với X là Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, NaHCO3. Câu 73: Chọn B. Hỗn hợp khí gồm H2 (0,1 mol) và CO2 (0,3 mol)
7. 1,2.98 170,4 Ta có: n Na SO 1,2 mol n H SO 1,2 mol mdd H SO 294 (g) và mdd Y = 331,2 (g) 2 4 2 4 2 4 0,4 0,51449 Theo BTKL: m + 294 = 13,4 + 331,2 m = 50,6 (g) Câu 74: Chọn C. Hỗn hợp este X + NaOH  hỗn hợp muối + ancol + H2O Khi cho Y tác dụng với Na dư thì: n OH(trong ancol) 2nH2 0,5mol mX 12nCO2 2nH2O nO Khi đốt cháy hỗn hợp X thì nO(trong X) 1,2 mol n COO 0,6 mol 16 2 Khi cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thì: n C6H5 n COO n OH(trong ancol) 0,1mol Áp dung bảo toàn khối lượng ta có: mmuèi mX 40nNaOH mancol 18nH2O 57,9(g) (với nH2O n C6H5 0,1mol và nNaOH n COO nC6H5 0,7mol ) Câu 75: Chọn D. X, Y, Z được tạo ra từ Ala và Val đều là amino axit đơn, no, mạch hở. Khi đốt cháy thì: nX = nY = nZ = n N2 (nCO2 nH2O ) n N2 0,32 n N : npeptit 0,64 : 0,16 4 :1 ⇒ X, Y, Z đều là tetrapeptit. Khi cho E tác dụng với NaOH thì: nNaOH = 4(nX + nY + nZ) = nAla + nVal và nH2O = nX + nY + nZ BTKL  mE + mNaOH = mmuối + ⇒m Hn2O X + nY + nZ = 0,22 ⇒ nX + nY = 0,06 Ta có: 111nAla + 139nVal = 101,04 ⇒ nAla = 0,76; nVal = 0,12 mol. Vì nVal MY ⇒ số mắt xích Val trong X lớn hơn + X có 3 Val, Y có 1 Val ⇒ nX = 0,03 = nY (loại) vì nX < nY + X có 4 Val, Y có 1 Val ⇒ nX = 0,02 mol; nY = 0,04 mol (thoả) ⇒ %mX = 11,86%. Câu 76: Chọn A. Số mol CuSO4.5H2O là 0,32 mol Vì khối lượng Mg sau phản ứng không đổi nên dung dịch sau điện phân còn Cu2+ và H+ Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,23 ; y = 0,08 ; z = 0,075 ne = 0,46 mol t = 4600. Câu 77: Chọn B. Đun nóng M thu được Ag suy ra trong M có HCOOH, vậy các axit thuộc dãy đồng đẳng của HCOOH. (X)HCOOH,(Y,Z)RCOOH,(T)HCOOC H (OOC R) O CO H O (m 3) Đốt cháy: m 2m 1 2 2 2 2 26,6(g)hçn hîp M 1mol 0,9mol quan hÖ mM 12nCO2 2n H2O  nT (k T 1) nCO2 nH2O nT 0,05 mol mà nO(M) 0,8 mol CO2 vµ H2O 16 BT:O  2(n X n Y n Z ) 6n T 0,8 n X n Y n Z 0, 25 64444404,14275m4o4l444448 64444444404,04275m44ol444444448 H14C44O4O44H44,R44C4O44O44H44,H44C2O44O4C44n4H4424n 414(4O4O44C44R4)423 N144a2O4H43 H14C44O4O44N44a4,R44C4O24O4N44a4,4N4a4O44H44d4­3 C14n4H44244n2 14(O44H44)43 H2O 13,3(g)hçn hîp M 0,4mol m(g)r¾n 0,025mol BTKL  mr¾n mM 40nNaOH 18nH O (14m 50)nC H với nH O nHCOOH nRCOOH 0,125 2 n 2n 1(OH)3 2 thay (*) mr¾n 27,05 0,025.(14m 50) (*) . Ta có: mr¾n(max) mmin 3  mr¾n(max) 24,75(g)
8. Câu 78: Chọn A. Từ %mO = 41,12% nO = 0,04 mol nFe3O4 0,01 mol nAl = 0,06 mol + 2+ 3+ X gồm Al2O3; Fe và Al dư nên khi tác dụng với HNO3 có thể có NH4 và có cả Fe , Fe . Quy đổi X gồm Al (0,06 mol), Fe (0,03 mol) và O (0,04 mol) ta có: n 4n 2n 10n n 0,0154 mol H NO O NH4 NH4 BT: e 2x 3y 0,06.3 0,08 0,02.3 0,0154.8 x 6,8.10 3 (với x, y là số mol của Fe2+, Fe3+) x y 0,03 y 0,0232 Khi nhiệt phân hoàn toàn muối, ta có: mmuối = moxit + mkhí và hơi (oxit kim loại gồm Al2O3, Fe2O3) -3 mkhí và hơi = 0,06.213 + 6,8.10 .180 + 0,0232.242 + 0,0154.80 – 0,03.102 – 0,015.160 = 15,39 (g) Câu 79: Chọn C. + Kết tủa ở phần 1 là Fe(OH)3: 0,05 mol Lượng H dư là 0,2 – 0,05.3 = 0,05 mol (trong 1 phần) Đặt x, y là số mol Fe và Fe3O4 56x + 232y = 10,24 (1) Theo BT e: 3x + y = 0,1.3 + a (2) mà nH pư = 4.0,1 + 2a + 2nO = 0,7 – 0,05.2 0,1.4 + 2a + 2.4y = 0,6 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,1 ; y = 0,02 ; a = 0,02 Khi cho tác dụng với Ba(OH) 2 dư ở phần 2 thu được kết tủa gồm Fe(OH) 3: 0,5.(x + 3y) = 0,08 mol và BaSO4: 0,1 mol m = 20,21 (g) Câu 78: Chọn A. Từ %mO = 41,12% nO = 0,04 mol nFe3O4 0,01 mol nAl = 0,06 mol + 2+ 3+ X gồm Al2O3; Fe và Al dư nên khi tác dụng với HNO3 có thể có NH4 và có cả Fe , Fe . Quy đổi X gồm Al (0,06 mol), Fe (0,03 mol) và O (0,04 mol) ta có: n 4n 2n 10n n 0,0154 mol H NO O NH4 NH4 BT: e 2x 3y 0,06.3 0,08 0,02.3 0,0154.8 x 6,8.10 3 (với x, y là số mol của Fe2+, Fe3+) x y 0,03 y 0,0232 Khi nhiệt phân hoàn toàn muối, ta có: mmuối = moxit + mkhí và hơi (oxit kim loại gồm Al2O3, Fe2O3) -3 mkhí và hơi = 0,06.213 + 6,8.10 .180 + 0,0232.242 + 0,0154.80 – 0,03.102 – 0,015.160 = 15,39 (g) Câu 79: Chọn C. + Kết tủa ở phần 1 là Fe(OH)3: 0,05 mol Lượng H dư là 0,2 – 0,05.3 = 0,05 mol (trong 1 phần) Đặt x, y là số mol Fe và Fe3O4 56x + 232y = 10,24 (1) Theo BT e: 3x + y = 0,1.3 + a (2) mà nH pư = 4.0,1 + 2a + 2nO = 0,7 – 0,05.2 0,1.4 + 2a + 2.4y = 0,6 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,1 ; y = 0,02 ; a = 0,02 Khi cho tác dụng với Ba(OH) 2 dư ở phần 2 thu được kết tủa gồm Fe(OH) 3: 0,5.(x + 3y) = 0,08 mol và BaSO4: 0,1 mol m = 20,21 (g) Câu 80: Chọn D. Kết tủa thu được gồm AgCl: 0,52 mol (tính từ BT Cl) và Ag: 0,12 mol (tính từ khối lượng) Vì Y chứa 2 kim loại là Cu, Fe nên dung dịch X chứa Mg2+, Fe2+ (0,12 mol) và Cl- (0,52 mol) Theo BTĐT suy ra Mg2+: 0,14 mol Theo BTKL của kim loại: m + 0,16.56 + 0,02.64 = 0,14.24 + 0,12.56 + 11,84 m = 11,68 (g) HẾT