Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2019-2020 - Trường THCS Nguyễn Công Trứ (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2019-2020 - Trường THCS Nguyễn Công Trứ (Có đáp án)

1. UBND HUYỆN ĐĂKSONG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2019 – 2020 Môn: Hóa học – Lớp 9 Thời gian làm bài 150 phút (Đề gồm 5 câu, 01 trang) Câu 1 (2.0 điểm): 1. Viết phương trình hóa học xảy ra cho các thí nghiệm sau: a) Cho khí SO2 đi qua dung dịch nước brom và làm mất màu dung dịch đó. b) Hoà tan FeO trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng. c) Hoà tan hết Fe xOy trong dung dịch HNO3 đun nóng thu được khí NO. 2. Hiện nay trên địa bàn huyện nhà, hoạt động của các nhà máy thải ra môi trường các khí H2S, NO2, SO2, CO2, Cl2 gây ô nhiễm môi trường. Em hãy đề xuất phương pháp hóa học loại bỏ các khí trên không để thải ra môi trường. Câu 2 (2.0 điểm): 1. Có hỗn hợp 3 oxit: Al2O3 , CuO, Fe2O3. Trình bày phương pháp hoá học tách riêng từng oxit mà khối lượng khối lượng mỗi oxit không thay đổi so với ban đầu. 2. Từ các chất chất FeS2, CuS, Na2O, nước và các điều kiện cần thiết (nhiệt độ, xúc tác, ). Hãy viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra để điều chế FeSO4, Cu(OH)2. Câu 3 (2.0 điểm): 1. Chỉ dùng dung dịch HCl, bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 6 lọ hóa chất đựng 6 dung dịch sau: CaCl2, KCl, Na2CO3, AgNO3, Zn(NO3)2, NaAlO2. Viết các phương trình hóa học xảy ra (nếu có). 2. Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm KOH 1M và Ca(OH)2 0,75M thu được 12 gam kết tủa. Tính V. Câu 4 (2.0 điểm): Hoà tan hoàn toàn 7,74g hỗn hợp bột 2 kim loại Mg và Al bằng 500ml dung dịch hỗn hợp chứa axit HCl 1M và axit H 2SO4 loãng 0,28M, thu được dung dịch A và 8,736 lit khí H2 (đktc). Cho rằng các axit phản ứng đồng thời với 2 kim loại. 1. Tính tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. 2. Cho dung dịch A phản ứng với V lit dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M. Tính thể tích V cần dùng để sau phản ứng thu được lượng kết tủa lớn nhất, tính khối lượng kết tủa đó. Câu 5 (2.0 điểm): Một hỗn hợp chứa Fe, FeO, Fe 2O3. Nếu hoà tan a gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HCl dư thì khối lượng H 2 thoát ra bằng 1% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm. Nếu khử a gam hỗn hợp trên bằng H 2 dư thì thu được khối lượng nước bằng 21,15% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm. Xác định phần trăm về khối lượng mỗi chất có trong a gam hỗn hợp trên. (Cho: C=12; H=1; O=16; N=14; Cu=64; Zn=65; Na=23; Ba=137; Ca=40; Fe=56; K=39; Mg=24; Cl=35,5; S=32, Al=27) HẾT Họ và tên thí sinh: số báo danh Giám thị 1: Giám thị 2
2. UBND HUYỆN ĐĂKSONG HƯỚNG DẪN CHẤM HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2019 – 2020 Môn thi: Hóa học – Lớp 9 (Thời gian làm bài 150 phút) Hướng dẫn chấm gồm: 4 trang Câu Hướng dẫn Điểm 1 1.Viết phương trình phản ứng xảy ra cho các quá trình sau: (2đ) a) SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 0.25 b) 2FeO+4H2SO4 đặc nóng Fe2( SO4)3 +SO2+ 4H2O 0.25 c) 3FexOy + (12x-2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x- y)H2O 0.25 2. Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư Ca(OH)2 + H2S CaS+ 2H2O 0.25 2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O 0.25 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+ H2O 0.25 2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2+ 2H2O 0.25 Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O 0.25 2 1.-Cho khí H2 dư đi qua từ từ hỗn hợp nung nóng thì toàn bộ Fe2O3 (2đ) và CuO chuyển thành Fe và Cu. to Fe2O3+ 3H2  2Fe + 3H2O to CuO + H2  Cu + H2O Al O không phản ứng. 2 3 0.25 -Hoà tan hỗn hợp rắn thu được( Fe, Cu, Al2O3 ) bằng dung dịch NaOH dư thì Al2O3 tan Al2O3+ 2NaOH 2NaAlO2+ H2O Lọc lấy riêng chất rắn không tan là Fe, Cu, được dung dịch NaAlO2 cho phản ứng với CO2. 2 NaAlO2 + CO2+ H2O 2 Al(OH)3 + Na2CO3 0.25 Nung Al(OH)3 được Al2O3: to 2Al(OH)3  Al2O3+3 H2O Cho hỗn hợp rắn Fe, Cu phản ứng với HCl, lọc dung dịch thu được Cu, cho Cu phản ứng Oxi được CuO Fe + 2HCl FeCl2 + H2 to 2Cu +O2  2CuO - Lấy nước lọc, cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch thu được. 0.25 Gạn lấy phần kết tủa, nung trong chân không đến khối lượng không đổi được Fe2O3. Fe+2HCl-> FeCl2 + H2 NaOH+ HCl-> NaCl+ H2O 2NaOH+ FeCl2-> 2NaCl + Fe(OH)2 0.25 to 4Fe(OH)2 +O2  2Fe2O3+ 4H2 2. - Hòa tan Na2O vào nước được dung dịch NaOH: Na2O + H2O 2NaOH to - Điện phân nước thu được H2 và O2: 2H2O  2H2 + O2 (1) 0.25 - Nung FeS2, CuS trong O2 (1) dư đến phản ứng hoàn toàn được to Fe2O3, CuO và khí SO2: 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2
3. to CuS + O2  CuO + SO2 - Lấy khí SO2 cho tác dụng với O2 (1) dư có xúc tác, sau đó đem hợp t0 ;xt nước được H2SO4: 2SO2 + O2  2SO3 SO3 + H2O H2SO4 (2) - Lấy chất rắn Fe2O3, CuO đem khử hoàn toàn bằng H2 (1) dư ở nhiệt 0.25 độ cao được Fe, Cu. Hòa tan Fe vào dd H2SO4 loãng (2), được dung dịch FeSO4. to Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O. to CuO + H2  Cu + H2O. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 - Cho Cu tác dụng với O 2 (1) tạo ra CuO sau đó hòa tan vào dung dịch H2SO4 (2) rồi cho tiếp dung dịch NaOH vào, lọc tách thu được 0.25 kết tủa Cu(OH)2. to 2Cu + O2  2CuO CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4. 0.25 3 1. (2đ) - Lấy ra mỗi lọ một ít hóa chất cho vào 6 ống nghiệm, đánh số thứ tự. - Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào 6 ống nghiệm: 0.25 + ống nghiệm có khí không màu, không mùi bay lên là dung dịch Na2CO3: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 0.25 + ống nghiệm xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra là NaAlO2 NaAlO2 + H2O + HCl NaCl + Al(OH)3 0.25 + ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng, lượng kết tủa không tan là dung dịch AgNO3: HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 + Ba ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là: CaCl2, KCl, Zn(NO3)2 0.25 - Nhỏ dung dịch AgNO3 vào 3 ống nghiệm còn lại: + ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng là: CaCl2 và KCl CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ca(NO3)2 KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 + ống nghiệm không có hiện tượng gì là: Zn(NO3)2 - Nhỏ dung dịch Na2CO3 nhận biết ở trên vào 2 ống nghiệm đựng CaCl2 và KCl: + Xuất hiện kết tủa màu trắng là CaCl2 CaCl2 + Na2CO3 2NaCl + CaCO3 + Không có hiện tượng gì là dung dịch KCl 2. 0.25 Số mol KOH = 1. 0,2 = 0,2 (mol) Số mol Ca(OH)2 = 0,2. 0,75 = 0,15 (mol) Số mol CaCO3 = 12 : 100 = 0,12(mol) Phản ứng giữa CO2 và dung dịch KOH, Ca(OH)2 thu được kết tủa nên xảy ra hai trường hợp: 0.25 TH1: Chỉ xảy ra pt (1) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (1)
4. KOH + CO2 KHCO3 (2) Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 (3) 0.25 Theo (1): n n 0,12(mol) CO2 CaCO3 V CO2 = 0,12 . 22,4 =2,688 lít TH2: Xảy ra (1), (2), (3) 0.25 n CO2 = 0,38 mol VCO2= 0,38.22,4=8,512 lit 4 Đặt x, y là số mol Mg và Al 0.25 (2đ) 24x + 27y = 7,74 (I) Đặt HA là công thức tương đương của hỗn hợp gồm 2 axit HCl và H2SO4. n = n + 2n = 0,5 + 2.0,14 = 0,78 mol. 0.5 HA HCl H2 SO 4 Viết các PTHH xảy ra. n = x + 1,5y = 8,736 : 22,4 = 0,39 (II) H 2 Từ (I, II) > x = 0,12 và y = 0,18. m = m + m - m = 38,93g 0.25 muối hh kim loai hh axit H 2 Đặt ROH là công thức tương đương của hỗn hợp gồm 2 bazơ là NaOH và Ba(OH)2 n = n + 2n = 1V + 2.0,5V = 2V (mol) 0.25 ROH NaOH Ba(OH) 2 Viết các PTHH xảy ra. > Tổng số mol ROH = 0,78 mol. Vậy thể tích V cần dùng là: V = 0.25 0,39 lit Ngoài 2 kết tủa Mg(OH) 2 và Al(OH)3 thì trong dung dịch còn xảy ra phản ứng tạo kết tủa BaSO .Ta có n = n = 0,14 mol 4 BaSO 4 H2 SO 4 0.25 (Vì n = 0,5.0,39 = 0,195 mol > n = 0,14 mol) > n Ba(OH) 2 H2 SO 4 H2 SO phản ứng hết. 4 Vậy khối lượng kết tủa tối đa có thể thu được là. 0.25 m = m + m + m = 53,62g kết tủa Mg(OH) 2 Al(OH) 3 BaSO 4 5 Giả sử a = 100 gam. Gọi x, y, z lần lượt là số mol Fe, FeO, Fe2O3 trong (2đ) a gam 0.25 Hoà tan a g hỗn hợp trên bằng dung dịch HCl dư Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 0.5 x 2x x x FeO + 2 HCl FeCl2 + H2O y 2y y y 0.25 Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3 + 3H2O z 6z 2z 3z Ta có 2x = 1(*) Khử a g hỗn hợp trên bằng H2 dư 0.25
5. t0 FeO + H2  Fe + H2O y y y y t0 Fe2O3 + 3 H2  2Fe + 3 H2O z 3z 2z 3z Ta có 18y + 54z = 21,15( ) 0.25 Lại có 56x + 72y + 160z = 100( ) Từ (*), ( ), ( ) có hệ phương trình: 2x = 1 0.25 18y + 54z = 21,15 56x + 72y + 160z = 100 Giải hệ PT ta có x = 0,5; y = 0,5; z = 0,225 0.25 Từ đó ta có % Fe= 28%, % FeO= 36%, %Fe2O3= 36% Ghi chú: - Thí sinh có các phương pháp giải khác và đúng vẫn cho điểm tối đa theo từng phần. - Các phương trình phản ứng viết sai chất không tính điểm. - Các bài toán có phương trình chọn hệ số sai, kết quả không được công nhận.