Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học lần 1 năm 2017 - Mã đề 132 - Trường THPT Nhã Nam (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học lần 1 năm 2017 - Mã đề 132 - Trường THPT Nhã Nam (Có đáp án)

1. SỞ GD  ĐT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 NĂM 2017 TỈNH BẮC GIANG Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC THPT NHÃ NAM Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / 4 trang) Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. Câu 1: Dung dịch nào sau đây làm mềm tính cứng của nước cứng vĩnh cửu ? A. NaHCO3 B. Ca(OH)2 C. HCl D. Na2CO3 Câu 2: Dung dịch nào sau đây làm quì tím hóa xanh? A. anilin B. alanin C. metylamin D. axit glutamic Câu 3: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch Br 2? A. alanin B. triolein C. anilin D. glucozơ Câu 4: Đun nóng xenlulozơ trong dung dịch H 2SO4 loãng, sản phẩm thu được là? A. saccarozơ B. amilozơ C. glucozơ D. fructozơ Câu 5: Sục 0,15 mol khí CO 2 vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau khi kết thúc phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị m là. A. 29,55 gam B. 39,40 gam C. 23,64 gam D. 19,70 gam Câu 6: Cho dãy các chất: tristearin, phenylamoni clorua, đimetylamin, metyl axetat, alanin, amoni fomat. Số chất trong dãy tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng là. A. 4 B. 2 C. 5 D. 3 Câu 7: Cho các dung dịch loãng: (1) AgNO 3, (2) FeCl2, (3) HNO3, (4) FeCl3, (5) hỗn hợp gồm NaNO3 và HCl. Số dung dịch phản ứng được với Cu là. A. 2 B. 5 C. 3 D. 4 Câu 8: Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Các hợp kim nhẹ, bền, chịu được nhiệt độ cao và áp suất lớn được dùng chế tạo tên lửa. B. Dung dịch natri cacbonat dùng để tẩy sạch vết dầu mỡ bám trên chi tiết máy. C. Dung dịch natri cacbonat được dùng để làm mềm tính cứng của nước cứng tạm thời. D. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm tồn tại dưới dạng đơn chất. Câu 9: Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là A. C3H5N. B. C2H7N. C. C3H7N. D. CH5N. Câu 10: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa HNO3 4M và H2SO4 2M thu được dung dịch X và - khí NO. X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3 . Giá trị của m là A. 19,2 gam B. 12,8 gam C. 32 gam D. 25,6 gam Câu 11: Hợp chất nào sau đây thuộc loại đipeptit A. H2N-CH2CO-NH-CH(CH3)-COOH. B. H2N-CH2-NH-CH2COOH. C. H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH. D. H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH. Câu 12: Cho các phát biểu sau : (a) Tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit axetic. (d) Các este chỉ được điều chế từ axit cacboxylic và ancol. (c) Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ nhưng bền trong môi trường axit. (d) Anilin phản ứng với axit HCl tạo ra muối phenylamoni clorua. (e) Trong phân tử amilopectin các mắc xích α–glucôzơ chỉ được nối với nhau bởi liên kết α –1,6– glicôzit Sô nhận định không đúng là : A. 3 B. 2 C. 5 D. 1 Trang 1
2. Câu 13: Cho a mol Ba vào dung dịch chứa 2a mol Na 2CO3, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Nhiệt phân hoàn toàn kết tủa Y, lấy khí sinh ra sục vào dung dịch X, thu được dung dịch Z. Chất tan có trong Z là. A. Ba(HCO3)2 và NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaHCO3 và Na2CO3 Câu 14: Khi cho Na dư vào dung dịch Fe2(SO4)3, FeCl2 và AlCl3 thì có hiện tượng xảy ra ở cả 3 cốc là : A. có kết tủa B. có khí thoát ra C. có kết tủa rồi tan D. không hiện tượng Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 6,48 g Mg bằng dung dịch X chứa NaNO3 và HCl vừa đủ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa m gam muối clorua và 3,584 l hỗn hợp Z gồm 2 khí (có một khí hóa nâu trong không khí) có tỉ khối so với H2 là 13,25. Giá trị của m là : A. 36,94 gam B. 34,96 gam C. 39,64 gam D. 43,69 gam Câu 16: Thí nghiệm hóa học không sinh ra chất khí là: A. Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4. B. Nhiệt phân hoàn toàn KMnO4 C. Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4. D. Cho Na2CO3 vào lượng dư dung dịch H2SO4 Câu 17: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 và CuSO4. Sau phản ứng thu được chất rắn X chỉ có 1 kim loại và dung dịch Y chứa 2 muối. Phản ứng kết thúc khi : A. CuSO4 và FeSO4 hết và Mg dưB. FeSO 4 dư, CuSO4chưa phản ứng, Mg hết. C. CuSO4 hết, FeSO4 chưa tham gia phản ứng, Mg hết.D. CuSO 4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết. Câu 18: Điều khẳng định nào sau đây là sai : A. Đun nóng nước cứng tạm thời thấy khí không màu thoát ra. B. Cho CrO3 vào lượng dư dung dịch NaOH thu được dung dịch có chứa hai muối. C. Tính chất vật lý chung của kim loại là tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và tính ánh kim. D. Cu có thể tan trong dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl Câu 19: Hỗn hợp X chứa hai este đều đơn chức (trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức). Đun nóng 0,15 mol X cần dùng 180 ml dung dịch NaOH 1M, chưng cất dung dịch sau phản ứng thu được ancol etylic và 14,1 gam hỗn hợp Y gồm ba muối. Phần trăm khối lượng của este có khối lượng phân tử lớn trong hỗn hợp X là. A. 84,72% B. 23,63% C. 31,48% D. 32,85% Câu 20: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M và Cu(NO 3)2 0,5M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 8492 giây thì dừng điện phân, ở anot thoát ra 3,36 lít khí (đktc). Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất của N +5) và 0,8m gam rắn không tan. Giá trị của m là. A. 29,4 gam B. 25,2 gam C. 16,8 gam D. 19,6 gam Câu 21: Cho các nhận định sau: (1) Ở điều kiện thường, trimetylamin là chất khí, tan tốt trong nước. (2) Ở trạng thái tinh thể, các amino axit tồn tại dưới dạng ion lưỡng cực. (3) Lực bazơ của các amin đều mạnh hơn amoniac. (4) Oligopeptit gồm các peptit có từ 2 đến 10 gốc α - amino axit và là cơ sở tạo nên protein. (5) Anilin để lâu ngày trong không khí có thể bị oxi hóa và chuyển sang màu nâu đen. (6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao, đồng thời bị phân hủy. Số nhận định đúng là. A. 5 B. 4 C. 6 D. 3 Câu 22: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic hai chức, no, mạch hở, hai ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và một đieste tạo bởi axit và 2 ancol đó. Đốt cháy hoàn toàn 4,84 gam X thu được 7,26 gam CO2 và 2,70 gam H2O. Mặt khác, đun nóng 4,84 gam X trên với 80 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thêm vừa đủ 10 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan, đồng thời thu được 896 ml hỗn hợp ancol (đo ở đktc) có tỉ khối hơi so với H2 là 19,5. Giá trị của m là: Trang 2
3. A. 5,180 gam. B. 5,765 gam. C. 4,595 gam. D. 4,995 gam. Câu 23: Dung dịch FeSO4 bị lẫn CuSO4. Phương pháp đơn giản để loại tạp chất là: A. Cho dung dịch NH 3 cho đến dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH) 2 rồi hòa tan vào dung dịch H2SO4 loãng. B. Cho một lá nhôm vào dung dịch. C. Cho lá đồng vào dung dịch. D. Cho lá sắt vào dung dịch. Câu 24: Polime thiên nhiên X được sinh ra trong quá trình quang hợp của cây xanh. Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím. Polime X là A. tinh bột. B. xenlulozơ. C. saccarozơ. D. glicogen. Câu 25: Vật liệu polime nào sau đây có chứa nguyên tố nitơ? A. Nhựa poli(vinyl clorua). B. Tơ visco. C. Tơ nilon-6,6. D. Cao su buna. Câu 26: Kim loại Cu không tan trong dung dịch A. H2SO4 đặc nóng. B. HNO3 đặc nóng. C. HNO3 loãng. D. H2SO4 loãng. Câu 27: Cho glucozơ lên men thành ancol etylic. Toàn bộ khí CO2 sinh ra trong quá trình này được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo ra 50 gam kết tủa, biết hiệu suất quá trình lên men đạt 80%. Khối lượng glucozơ cần dùng là A. 33,70 gam. B. 56,25 gam. C. 20,00 gam. D. 90,00 gam. Câu 28: Kim loại được con người dùng phổ biến để chế tạo trang sức, có tác dụng bảo vệ sức khoẻ là A. sắt. B. sắt tây. C. bạc. D. đồng. Câu 29: Cách nào sau đây không điều chế được NaOH ? A. Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3. B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ. C. Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3. D. Cho Na2O tác dụng với nước. Câu 30: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,75M bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện không đổi I = 5A, đến khi khối lượng dung dịch giảm 13,35 gam thì dừng điện phân. Thời gian điện phân là ? A. 9650 giây B. 7720 giây C. 6755 giây D. 8685 giây Câu 31: Cho 17,64 gam axit glutamic vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam rắn khan. Giá trị m là. A. 22,04 gam B. 19,10 gam C. 23,48 gam D. 25,64 gam Câu 32: X là tripeptit, Y là tetrapeptit và Z là hợp chất có CTPT là C 4H9NO4 (đều mạch hở). Cho 0,2 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,59 mol NaOH (vừa đủ). Sau phản ứng thu được 0,09 mol ancol đơn chức; dung dịch T chứa 3 muối (trong đó có muối của Ala và muối của một axit hữu cơ no, đơn chức, mạch hở) với tổng khổi lượng là 59,24 gam. Phần trăm khối lượng của X trong E là: A. 16,45% B. 17,08% C. 32,16% D. 25,32% Câu 33: Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4, FeCO3 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa NaHSO4 và 0,16 mol HNO3, thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm CO 2 và NO (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 4). Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy thoát ra 0,03 mol khí NO. Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu được 154,4 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và khí NO là sản phẩm khử duy nhất của cả quá trình. Phần trăm khối lượng của Fe đơn chất trong hỗn hợp X là: A. 48,80% B. 33,60% C. 37,33% D. 29,87% Câu 34: Ba dung dịch A, B, C thỏa mãn: - A tác dụng với B thu được kết tủa X, cho X vào dung dịch HNO 3 loãng dư, thấy thoát ra khí không màu hóa nâu ngoài không khí; đồng thời thu được kết tủa Y. - B tác dụng với C thấy khí thoát ra, đồng thời thu được kết tủa. - A tác dụng C thu được kết tủa Z, cho Z vào dung dịch HCl dư, thấy khí không màu thoát ra. A, B và C lần lượt là. Trang 3
4. A. CuSO4, Ba(OH)2, Na2CO3. B. FeCl2, AgNO3, Ba(OH)2 C. NaHSO4, Ba(HCO3)2, Fe(NO3)3. D. FeSO4, Ba(OH)2, (NH4)2CO3. Câu 35: Nung hỗn hợp gồm m gam Al và 0,04 mol Cr 2O3 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl đặc, nóng, vừa đủ (không có không khí) thu được 0,1 mol khí H 2 và dung dịch Y. Y phản ứng tối đa với 0,56 mol NaOH (biết các phản ứng xảy ra trong điều kiện không có không khí). Giá trị m là: A. 1,62. B. 2,16. C. 2,43. D. 3,24. Câu 36: Dung dịch nào dưới đây làm xanh quỳ ẩm ? A. Glyxin (H2NCH2COOH). B. Anilin (C6H5NH2). C. Lysin ( (H2N)2C5H9COOH). D. Axit glutamic (H2NC3H5(COOH)2). Câu 37: Cho m gam hỗn hợp X gồm metylamin và etylamin tác dụng vừa đủ với 0,2 mol HCl , sau phản ứng thu được 14,9 gam muối. Giá trị m là: A. 8,2. B. 10,7. C. 12,1. D. 7,6. Câu 38: Loại tơ không phải tơ tổng hợp là A. tơ capron. B. tơ clorin. C. tơ polieste. D. tơ axetat. Câu 39: Đun nóng 18 gam glucozơ với dung dịch AgNO 3/NH3 dư thì thu được m gam Ag. Giá trị của m là : A. 7,20. B. 2,16. C. 10,8. D. 21,6. Câu 40: Cho dung dịch chứa a mol Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch có chứa a mol chất tan X. Để thu được khối lượng kết tủa lớn nhất thì X là: A. Ba(OH)2. B. H2SO4. C. Ca(OH)2 . D. NaOH. HẾT Trang 4
5. PHÂN TÍCH - HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT NHÃ NAM LẦN 1 Câu 1: Chọn D. - Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ ion Ca 2+, Mg2+. Có 2 phương pháp chính làm mềm nước cứng là: Câu 2: Chọn C. Câu 3: Chọn A. Câu 4: Chọn C. H2O - Phản ứng: (C6H10O5)n  C6H12O6 (glucozơ) H Câu 5: Chọn A. nOH - Nhận thấy: 2 nBaCO3 nCO2 0,15 mol mBaCO3 29,55 (g) nCO2 Câu 6: Chọn C. - Có 5 chất thỏa mãn là: tristearin, phenylamoni clorua, metyl axetat, alanin, amoni fomat. Câu 7: Chọn D. - Có 4 chất thỏa mãn là: (1) AgNO3, (3) HNO3, (4) FeCl3, (5) hỗn hợp gồm NaNO 3 và HCl - Phương trình: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 + 2+ 3Cu + 8H + 2NO3  3Cu + 2NO + 4H2O Câu 8: Chọn D. D. Sai, Kim loại kiềm có tình khử mạnh dễ bị oxi hóa bởi các chất oxi hóa có sẵn trong thiên nhiên vì vậy trong tự nhiên kim loại kiềm tồn tại dưới dạng hợp chất. Câu 9: Chọn D. Cã mX 25.0,124 3,1 vµ nHCl nX 0,1 MX 31(CH3NH2 ) Câu 10: Chọn C. Sự oxi hóa Sự khử 2 Fe Fe 2e 4H NO3 3e NO 2H2O 0,1mol 0,2 mol 1,6 mol 0,8mol 1,2 mol 0,4 mol Cu Cu2 2e a mol 2a BT:e  2nFe 2a 3nNO a 0,5 mCu 32(g) Câu 11: Chọn A. Peptit được tạo thành từ các α – amino axit, vậy H 2N-CH2CO-NH-CH(CH3)-COOH là đipeptit vì được tạo từ các α – amino axit là NH2CH2COOH (glyxin), NH2CH(CH3)COOH (alanin). Câu 12: Chọn D. (a) Sai, Tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit ađipic (b) Sai, Các este có thể được điều chế từ anhiđric axit và ancol (hoặc phenol và đồng đẳng) (c) Sai, Các hợp chất peptit đều kém bền trong môi trường axit và bazơ (d) Đúng, C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl (phenylamoni clorua) (e) Sai, Trong phân tử amilopectin các mắc xích α–glucôzơ được nối với nhau bởi liên kết α –1,6– glicôzit và α –1,4– glicôzit. Câu 13: Chọn B Trang 5
6. t0 BaCO3(Y)  BaO CO2 a mol a mol Ba H2O Na2CO3 dung dÞch X dung dÞch Z a mol 2a mol   CO2 Na2CO3 NaOH  Na2CO3 a mol 2a mol 2a mol Câu 14: Chọn B. Fe2 (SO4 )3 6Na 6H2O  2Fe(OH)3 3Na 2SO4 3H2 FeCl2 2Na 2H2O  Fe(OH)2 Na 2SO4 H2 AlCl3 4Na 2H2O  NaAlO2 3NaCl 2H2 Từ PT phản ứng ta nhận thấy cả 3 PT trên đều có khí H2 thoát ra Câu 15: Chọn B. 0,14mol 0,02mol Mg NaNO ,HCl Na ,Mg2 ,NH ,Cl NO , H H O 3 4  2 2 dung dÞch hçn hîp dung dÞch Y hçn hîp khÝ Z nHCl 4nNO 2nH2 10nNH 0,7 BT:e 2nMg 3nNO 2nH2 4  n 0,01 NH4 BT:N 8  nNaNO nNO n 0,15 3 NH4 m 23n 24n 2 18n 35,5n 34,96(g) Y Na Mg NH4 Cl Câu 16: Chọn C. A. Ba 2H2O CuSO4 Cu(OH)2 BaSO4 H2  to B. 2KMnO4  K2MnO4 MnO2 O2  C. H2S CuSO4  CuS H2SO4 D. Na2CO3 H2SO4  Na2SO4 CO2  H2O Câu 17: Chọn C. Chỉ xảy ra một phản ứng sau : Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu. Câu 18: Chọn B. Câu A. Đúng, nước cứng tạm thời có chứa Mg(HCO3)2 và Ca(HCO3)2. Khi đun nóng nước cứng tạm thời t0 t0 thì : Mg(HCO3 )2  MgCO3 CO2 2H2O Ca(HCO3 )2  CaCO3 CO2 2H2O Câu B. Sai, khi cho CrO3 vào NaOH dư thì dung dịch thu được chỉ chứa muối Na2CrO4 CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O Câu C. Đúng, Tính chất vật lý chung của kim loại là tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và tính ánh kim. 2 Câu D. Đúng, Cu 4H NO3 Cu NO 2H2O Câu 19: Chọn C n - Cho X tác dụng với NaOH, nhận thấy rằng 1 NaOH 2 nên trong hỗn hợp có chứa một este của nX phenol (hoặc đồng đẳng). Gọi A và B lần lượt là 2 este (B là este của phenol), có: nA nB nX 0,15 nA 0,12 mol nA 2nB 2nNaOH 0,18 nB 0,03mol BTKL  mX mY 18nH2O 46nC2H5OH 40nNaOH 12,96(g)(với nH2O nB 0,03mol ) mX - Ta có MX 86,4 và theo để bài thì dung dịch sau phản ứng chứa ancol etylic. nX → Từ các dữ kiện suy ra este có CTCT là HCOOC 2H5. Trang 6
7. 74nHCOOC2H5 - Xét hỗn hợp X ta có : %mA .100 68,52 %mB 31,48 mX Câu 20: Chọn B. It - Ta có ne trao đổi = 0,44 mol . Quá trình điện phân xảy ra như sau : 96500 Tại anot Tại catot 2+ - Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl2 + 2e 0,15 → 0,3 0,15 x → 2x - + 2H2O + 2e → 2OH + H2 H2O → 4H + 4e + O2 0,08 0,04 4y → y nCl2 nO2 0,15 nCl2 0,08mol nNaCl 0,16 mol n 0,2 mol 2nCl2 4nO2 0,44 nO2 0,07mol Cu(NO3 )2 + - + - Dung dịch sau điện phân chứa Na (0,16 mol), NO3 (0,4 mol) và H BTDT + Xét dung dịch sau điện phân có :  n n n 0,24 mol H NO3 Na 2 - Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch trên thì : 3Fe 8H 2NO3  3Fe 2NO 4H2O 0,24 mol 0,4 mol 0,09mol + Theo đề ta có : mFe mr¾n kh«ng tan mFe (bÞ hßa tan) m 0,8m 0,09.56 m 25,2(g) Câu 21: Chọn B. - Có 4 nhận định đúng là: (1), (2), (4) và (5). (1) Đúng, Ở điều kiện thường metyl, trimetyl, đimetyl và etyl amin là những chất khí có mùi khai khó chiu, độc và tan tốt trong nước. (2) Đúng, Các amino axit là những chất rắn ở dạng tinh thể tồn tại dưới dạng ion lưỡng cực, có vị ngọt, dễ tan trong nước và nhiệt độ nóng chảy cao. (3) Sai, Anilin có lực bazơ yêu hơn ammoniac. (4) Đúng, Peptit được chia thành hai loại : * Oligopeptit gồm các peptit gồm các peptit có từ 2 – 10 gốc α – aminoaxit. * Polipeptit gồm các peptit có từ 11 đến 50 gốc α – aminoaxit. Polipeptit của protein. (5) Đúng, Để lâu anilin ngoài không khí thì anilin chuyển sang màu nâu đen vì bị oxi hóa bởi oxi không khí. (6) Sai, Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao không bị phân hủy. Câu 22: Chọn B. - Gọi A, B và C lần lượt là este, ancol và axit. BT:O mX 12nCO2 2nH2O - Khi đốt 4,84 gam X :  nO(trong X) 0,16 mol 16 - Khi cho 4,84 gam X tác dụng với 0,08 mol NaOH và dung dịch thu được tác dụng vừa đủ với 0,01 2nA nB 2nC nO(trong X) 4nA nB 4nC 0,16 nA 0,01mol mol HCl thì : 2nA 2nC nNaOH nHCl 2nA 2nC 0,07 nB 0,02 mol 2nA nB nancol 2nA nB 0,04 nC 0,025mol - Khi đó ta có  nH2O(sp) 2nC nHCl 0,06 mol BTKL Câu 23: Chọn D.  mmuèi mX 40nNaOH 36,5nHCl mancol 18 nH2O(sp) 5,765(g) A. Sai, Cho dung dịch NH 3 cho đến dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH) 2 rồi hoà tan vào dung dịch H2SO4 loãng. Đây là một quá trình khá phức tạp. B. Sai, Cho một lá nhôm vào dung dịch thì không loại bỏ được CuSO 4. C. Sai, Cho lá đồng vào dung dịch thì không loại bỏ được. 2 D. Đúng, Để loại bỏ CuSO 4 ra khỏi dung dịch ta cho là Fe vào dung dịch với mục đích loại bỏ Cu + ra khỏi dung dịch. Trang 7
8. Câu 24: Chọn A. - Phương trình hóa học đơn giản biểu diễn quá trình quang hợp của cây xanh: 6nCO + 5nH O ¸nhs¸ng (C H O ) (X) + 6nO 2 2 clorophin 6 10 5 n 2 - Khi cho tinh bột tạo với dung dịch iot tạo hợp chất có màu xanh tím. Câu 25: Chọn C. Câu 26: Chọn D. Câu 27: Chọn B. - Sục CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì : nCO2 nCaCO3 0,5mol nCO2 nC H O 0,3125mol mC H O 56,25(g) 6 12 6 2H% 6 12 6 Câu 28: Chọn C. - Trong các loại hàng trang sức thì bạc được biết đến phổ biến nhất với hai chức năng chính là: làm đẹp và tránh gió. - Đối với trẻ nhỏ thì bạc được xem như lá bùa hộ mệnh. Chính vì vậy, hầu như bé nào cũng được đeo cho một chiếc lắc bạc nhỏ xinh để tránh gió và theo dõi sức khoẻ cho bé. - Trang sức bạc dù kiểu nào và ở đâu cũng đều có lợi cho sức khoẻ. - Ngoài khả năng tránh gió và cạo gió, bạc còn có tác dụng lưu thông khớp và đường tim mạch. Câu 29: Chọn C. A. Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH B. 2NaCl + 2H O ñpdd  2NaOH + Cl ↑ + H ↑ 2 coù maøng ngaên 2 2 C. NH3 + Na2CO3 : không có phản ứng D. Na2O + H2O  2NaOH Câu 30: Chọn D. - Quá trình điện phân xảy ra như sau : Tại catot Tại anot 2 Cu 2e  Cu 2H2O  4H 4e O2 H2O 2e  H2 2OH - Theo đề bài ta có hệ sau : BT:e  2nH 2n 2 4nO 4nO2 2nH2 0,3 nO2 0,1125mol 2 Cu 2 64n 2 2n 32n m 32nO 2nH 3,75 nH 0,075mol Cu H2 O2 dd gi¶m 2 2 2 96500ne - Vậy ne 4nO 0,45mol t 8685 (s) 2 I Câu 31: Chọn B. n NaOH - Vì 2naxit glutamic n NaOH mrắn = mC H O NNa 191. = 19,1(g) 5 7 4 2 2 Câu 32: Chọn A. - Đặt X (a mol) ; Y (b mol) ; Z: HCOONH 3CH2COOCH3 (c mol). - Khi cho X, Y, Z tác dụng với NaOH thu được ancol là CH 3OH: 0,09 mol c = 0,09 mol và 3 muối lần lượt là AlaNa; GlyNa; HCOONa: 0,09 mol. Ta có hệ sau: BT: Na  nGlyNa nAlaNa n NaOH nHCOONa 0,5 nGlyNa 0,17 mol 97GlyNa 111nAlaNa 59,24 68nHCOONa 53,12 nAlaNa 0,33 mol nGly (trong X,Y) 0,17 n Z 0,08 mol và a + b = 0,2 – c = 0,11 mol Trang 8
9. 0,08 0,33 - Ta có số mắt xích Gly 0,73 và Al atrong X ho 3ặc Y không có mắt xích Gly và 0,11 0,11 cả 2 mắt xích đều chứa 3Ala nên Y là Gly(Ala) 3: 0,08 mol và X là (Ala)3 : 0,03 mol. mX Vậy %mX .100% 16,45 mE Câu 33: Chọn C. 3+ + + - 2- 2+ - Dung dịch Y gồm Fe , H , Na , NO3 và SO4 (dung dịch Y không chứa Fe , vì không tồn tại 2+ + - dung dịch cùng chứa Fe , H và NO3 ). BT:e  nFe3 2nCu 3nNO 0,18mol - Khi cho dung dịch Y tác dụng với 0,135 mol Cu thì: n 4n 0,12 mol H (d­) NO m 107n Fe3 - Khi cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH) 2 ta có: n BaSO n NaHSO 0,58mol 4 4 233 BTDT - Xét dung dịch Y, có:  n 2n 2 (3n 3 n n ) 0,08mol NO3 SO4 Fe H Na m 23n 56n 3 n 62n 96n 2 84,18(g) Y Na Fe H NO3 SO4 BT:H nNaHSO4 nHNO3 nH (d­)  nH O 0,31mol 2 2 - Xét hỗn hợp khí Z, có nCO2 x mol và nNO 4x mol . Mặt khác : BTKL  44nCO2 30n NO mX 120n NaHSO4 n HNO3 mT 18n H2O 44x 4x.30 4,92(g) x 0,03mol - Quay trở lại hỗn hợp rắn X, ta có: n n n BT:N NO3 NO HNO3 0,08 0,12 0,16  nFe(NO ) 0,02 mol vµ nFeCO nCO 0,03mol 3 2 2 2 3 2 nO(trong oxit) nNaHSO4 nHNO3 2nCO2 4nNO nH (d­) mà nFe O nFe O 0,01mol 3 4 4 3 4 8 mX 232n Fe3O4 116n FeCO3 180n Fe(NO3 )2 %mFe .100 37,33 mX Câu 34: Chọn D. - A tác dụng với dung dịch B : FeSO 4 (A) + Ba(OH)2 (B) → Fe(OH)2↓ + BaSO4↓ (Y). Vậy kết tủa X gồm Fe(OH) 2 và BaSO4 ↑ - X tác dụng với HNO 3 loãng dư : 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O. Vậy kết tủa Y là BaSO 4 ↑ - B tác dụng với dung dịch C : Ba(OH) 2 (B) + (NH4)2CO3 (C) → BaCO3↓ + 2NH3 + 2H2O - A tác dụng với dung dịch C : FeSO 4 (A) + (NH4)2CO3 (C) → FeCO3↓ (Z) + (NH4)2SO4 - Z tác dụng với dung dịch HCl thì : FeCO 3 (Z) + 2HCl → FeCl2 + CO2↑ + H2O Câu 35: Chọn D. - Khi cho hỗn hợp rắn X tác dụng với HCl thì : nHCl 2nH2 2nO(trong X) 2.0,1 2.0,04.3 0,44 mol - Dung dịch Y gồm AlCl 3 (x mol). CrCl3 (y mol), CrCl2 (z mol) khi cho tác dụng tối đa với 0,56 mol NaOH thì: 4nAl3 4nCr3 2nCr2 nOH 4x 4y 2z 0,56 (1) BT: Cr  y z 0,08 và (2) . Từ (1), (2) suy ra x = 0,08 mol mAl 0,08.27 2,16(g) BT: Cl  3x 3y 2z 0,44 Câu 36: Chọn C. Hợp chất Glyxin Anilin Lysin Axit glutamic Màu quỳ ẩm Không đổi màu Không màu Xanh Đỏ Câu 37: Chọn D. Trang 9
10. BTKL  mX mmuối + 36,5nHCl = 7,6 Câu 38: Chọn D. - Tơ axetat thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo) còn tơ capron, tơ polieste, tơ clorin thuộc loại tơ tổng hợp. Câu 39: Chọn D. - Ta có : mAg 108.2.nC6H12O6 21,6 (g) Câu 40: Chọn A. Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2  2BaCO3 + 2H2O mol: a a → 2a mBaCO3 394a (g) Ba(HCO3)2 + H2SO4  BaSO4 + 2CO2 + 2H2O mol: a a → a mBaSO4 233a (g) Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2  CaCO3 + BaCO3 + 2H2O mol: a a → a a mCaCO3 mCaCO3 297a (g) Ba(HCO3)2 + 2NaOH  Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O mol: a a → 0,5a 0,5a mBaCO3 98,5a (g) Trang 10