Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2017 - Trường THPT Chu Văn An (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2017 - Trường THPT Chu Văn An (Có đáp án)

1. ĐỀ SỐ 34: ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2017 TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN – THÁI NGUYÊN Câu 1: Cacbonhidđrat nào có nhiều trong cây mía và củ cải đường ? A. Glucozơ. B. Mantozơ.C. Fructozơ.D. Saccarozơ. Câu 2: Cho các kim loại sau: Li, Na, Al, Ca. Số kim loại kiềm trong dãy là: A. 1.B. 3.C. 2.D. 4. Câu 3: Đung nóng 100 gam dung dịch Glucozơ 18% với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH3 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là: A. 16,2.B. 21,6.C. 10,8.D. 32,4. Câu 4: Loại tơ nào sau đây đốt cháy chỉ thu được CO2 và H2O? A. Tơ olon.B. Tơ lapsan.C. Tơ nilon-6,6.D. Tơ tằm. Câu 5: Kim loại được dùng phổ biến để tạo trang sức, có tác dụng bảo vệ sức khỏe là: A. Đồng.B. Bạc.C. Sắt.D. Sắt tây. Câu 6: Kết luận nào sau đây đúng? 2+ A. Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng, nồng độ Cu trong dung dịch không đổi. B. Đốt lá sắt trong khí Cl2 xảy ra ăn mòn điện hóa. C. Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4 không xảy ăn mòn điện hóa. D. Kim loại có tính khử, nó bị khử thành ion dương. Câu 7: Trong điều kiện thường, chất ở trạng thái khí là: A. etanol.B. glyxin.C. metylamin.D. anilin. Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là: A. 4,48.B. 3,36.C. 2,24.D. 1,12. Câu 9: Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phản ứng A. este hóa. B. xà phòng hóa. C. tráng gương. D. trùng ngưng. Câu 10: Công thức hóa học của sắt (III) hiđroxit là: A. Fe2O3.B. Fe(OH) 3.C. Fe 3O4.D. Fe 2(SO4)3. Câu 11: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc nóng thường sinh ra khí SO2. Để hạn chế khí SO2 thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta thường nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch A. muối ăn.B. giấm ăn.C. kiềm.D. ancol. Câu 12: Cho các chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, matri fomat, axit fomic, metyl glicozit. Số chất vừa tham gia phản ứng tráng bạc, vừa làm mất màu nước brom là: A. 5.B. 3.C. 2.D. 4. Câu 13: Để khử mùi tanh của cá (gây ra do một số amin), ta có thể rửa cá với: A. nước. B. nước muối.C. cồn.D. giấm. Câu 14: Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình A. Sn bị ăn mòn điện hóa.B. Fe bị ăn mòn điện hóa. C. Fe bị ăn mòn hóa học.D. Sn bị ăn mòn hóa học. Câu 15: Chất không thủy phân trong môi trường axit là: A. glucozơ.B. saccarozơ.C. xenlulozơ.D. tinh bột. Câu 16: Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH 4Cl, AlCl3, FeCl3, (NH4)2SO4. Dung dịch thuốc thử cần thiết để nhận biết các dung dịch trên là: A. NaOH. B. Ba(OH) 2. C. NaHSO 4.D. BaCl 2. Câu 17: Este X có công thức phân tử C 2H4O2. Đun nóng 9,0 gam X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối. Giá trị của m là: A. 12,3.B. 8,2.C. 15,0.D. 10,2. Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ X thu được 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo ở đktc) và 3,15 gam H2O. Khi X tác dụng với dung dịch BaOH thu được sản phẩm có muối H2N–CH2–COONa. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. H2N–CH2–COO–C3H7.B. H 2N–CH2–COO–CH3. C. H2N–CH2–CH2–COOH.D. H 2N–CH2–COO–C2H5. Câu 19: Số đồng phân amin bậc 1 của công thức C4H11N là: A. 8.B. 3.C. 4.D. 2. Câu 20: Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu được m gam muối. Giá trị của m là: A. 3,425. B. 4,725. C. 2,550. D. 3,825. Page 1
2. Câu 21: Một mẫu khí thải ra được cho qua dung dịch CuSO 4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do khí thải có? A. SO2. B. H 2S. C. CO 2. D. NO 2. Câu 22: Protetin tham gia phản ứng màu biure tạo sản phẩm có màu? A. trắng.B. đỏ.C. tím.D. vàng. Câu 23: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Dùng nước đá khô để bảo quản thực phẩm là phương pháp an toàn nhất. B. Dùng nước xử lý các ion kim loại nặng gây ô nhiễm nguồn nước. C. Để mắt tránh bị khô do thiếu vitamin A nên ăn cà rốt, gấc, cà chua. D. Các amin đều không độc, được sử dụng để chế biến thực phẩm. Câu 24: Kim loại Ag không tan trong dung dịch: A. HNO3 loãng.B. HNO 3 đặc nóng.C. H 2SO4 đặc nóng. D. H2SO4 loãng. Câu 25: Phương trình hóa học nào sau đây viết sai? A. Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2. B. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag. C. Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu. D. Cu + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2. Câu 26: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat: (a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước. (b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit. (c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hoà tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam. (d) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất. (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được Ag. (g) Glucozơ và fructozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol. Số phát biểu đúng là: A. 5. B. 3. C. 6. D. 4. Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn m gam 1 chất béo triglixerit cần 1,61 mol O2, sinh ra 1,14 mol CO2 và 1,06 mol H2O. Cho 7,088 gam chất béo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muối tạo thành là: A. 7,312 gam.B. 7,512 gam.C. 7,412 gam.D. 7,612 gam. Câu 28: Cho dãy chất sau: H2NCH(CH3)COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOCH3, C2H5OH, CH3NH3Cl. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch KOH đun nóng là: A. 5.B. 3.C. 4.D. 2. Câu 29: Có 5 dung dịch NH3, HCl, NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH cùng nồng độ được đánh ngẫu nhiên là A, B, C, D, E. Giá trị pH và khả năng dẫn điện của dung dịch theo bảng sau: Dung dịch A B C D E pH 5,25 11,53 3,01 1,25 11,00 Khả năng dẫn điện Tốt Tốt Kém Tốt Kém Các dung dịch A, B, C, D, E lần lượt là A. NH4Cl, NH3, CH3COOH, HCl, Na2CO3. B. CH 3COOH, NH3, NH4Cl, HCl, Na2CO3. C. NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH, HCl, NH3. D. Na 2CO3, HCl, NH3, NH4Cl, CH3COOH. Câu 30: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO 3)2 và 0,1 mol H2SO4. Khối lượng Fe tối đa phản ứng được với dung - dịch X là (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3 ). A. 4,48 gam. B. 5,60 gam. C. 3,36 gam. D. 2,24 gam. Câu 31: Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS 2, FeS, Fe, CuS và Cu trong 600ml dung dịch HNO3 1M đung nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 1,8816 lít (đktc) một chất khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 5,92 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Fe. Biết trong quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N+5 là NO. Giá trị của m là: A. 9,760.B. 9,120.C. 11,712.D. 11,256. Câu 32: Cho 2a mol bột Fe vào dung dịch chứa 5a mol AgNO3, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch gồm các chất A. Fe(NO3)3. B. Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3. C. Fe(NO3)2, AgNO3. D. Fe(NO3)3 và AgNO3. Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn 14,24 gam hỗn hợp X chứa 2 este đều no, đơn chức, mạch hở thu được CO 2 và H2O có tổng khối lượng là 34,72 gam. Mặt khác đun nóng 14,24 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Y chứa 2 ancol kế tiếp và hỗn hợp Z chứa 2 muối của 2 axit cacboxylic kế tiếp, trong đó có a gam muối A và b gam muối B (MA < MB). Tỉ lệ gần nhất của a : b là A. 0,6. B. 1,25. C. 1,20. D. 1,50. Page 2
3. Câu 34: X là một peptit có 16 mắt xích được tạo từ các -amino axit cùng dãy đồng đẳng với glyxin. Để đốt cháy m gam X cần dùng 45,696 lít O 2. Nếu cho m gam X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH rồi cô cạn cẩn thận thì thu được hỗn hợp rắn Y. Đốt cháy Y trong bình chứa 12,5 mol không khí, toàn bộ khí sau phản ứng cháy được ngưng tụ hơi nước thì còn lại 271,936 lít hỗn hợp khí Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở đktc, trong không khí có 1/5 thể tích O2 còn lại là N2. Giá trị gần nhất của m là: A. 46. B. 41. C. 43. D. 38. Câu 35: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl. (b) Cho Al2O3 vào dung dịch HCl loãng dư. (c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc nóng dư. (d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3. Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được chất rắn là: A. 2.B. 3.C. 1.D. 4. Câu 36: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm H 2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) và (H2N)2C5H9COOH (lysin) vào 400ml dung dịch HCl 0,1 M, thu được dung dịch Y. Biết Y phản ứng với vừa hết 800ml dung dịch NaOH 1M. Số mol lysin trong hỗn hợp X là: A. 0,2.B. 0,25.C. 0,1.D. 0,15. Câu 37: Hỗn hợp M gồm axit cacbonxylic X và este Y (đều đơn chức và cùng số nguyên tử cacbon). Cho m gam M phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,25 mol NaOH, sinh ra 18,4 gam hỗn hợp hai muối. Mặt khác, cũng cho m gam M trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH3 đung nóng kết thúc phản ứng thu được 32,4 gam Ag. Công thức của X và giá trị của m lần lượt là: A. C2H5COOH và 18,5. B. CH3COOH và 15,0.C. C 2H3COOH và 18,0D. HCOOH và 11,5. Câu 38: Hỗn hợp M gồm H2NR(COOH)x và CnH2n+1COOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol M thu được 26,88 lít CO2 (đktc) và 24,3 gam H2O. Mặt khác, cho 0,1 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị của a là: A. 0,06.B. 0,08.C. 0,07.D. 0,05. Câu 39: Cho các phát biểu sau: (1) Cho xenlulozo vào ống nghiệm chứa nước Svayde, khuấy đều thấy xenlulozơ tan ra. (2) Tơ visco, tơ axetat là tơ tổng hợp. (3) tơ nitron (hay olon) được dùng để dệt vải may quần áo ấm hoặc bện thành sợi “len” đan áo rét. (4) Các hợp chất hữu cơ thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao (khó bay hơi). (5) Trong phản ứng tráng gương, glucozo đóng vai trò chất oxi hóa. Số phát biểu đúng là: A. 2.B. 3.C. 5.D. 4. Câu 40: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2 tan hết trong 320 ml dung dịch KHSO4 1M. Sau phản ứng, thu được dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa và 896 ml NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5, ở đktc). Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe(NO3)2 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 63. B. 18. C. 73. D. 20. Page 3
4. HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Chọn D. Câu 2: Chọn C. Câu 3: Chọn C. - Ta có: nAg = 2nGlucozơ = 0,2 mol mAg = 21,6 g Câu 4: Chọn B. - Các loại tơ olon, tơ nilon-6,6 và tơ tằm trong thành phần có chứa N nên khi đốt cháy hoàn toàn thì có tạo sản phẩm khí N2. Câu 5: Chọn B. - Bạc được ứng dụng rất phổ biến trong việc tạo trang sức, ngoài ra bạc còn có tác dụng bảo vệ sức khỏe của con người. Câu 6: Chọn A. 2+ A. Đúng, Khi điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng Cu thì nồng độ của Cu trong dung dịch không đổi: Cu + Cu2+  Cu2+ + Cu B. Sai, Đốt Fe trong khí Cl2 không có tiếp xúc với chất điện li. C. Sai, Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4 có xảy ra ăn mòn điện hóa D. Sai, Kim loại có tính khử, nó bị oxi hóa thành ion dương. Câu 7: Chọn C. Câu 8: Chọn C. V 22,4.n 2,24(l) H2 Zn Câu 9: Chọn B. Câu 10: Chọn B. Câu 11: Chọn C. 2 - Để tránh SO2 thoát ra khi cần tẩm bông với kiềm: 2OH SO2 SO3 H2O - Phản ứng tạo muối không bay hơi và không độc như SO2. Câu 12: Chọn B. - Có 3 chất thỏa mãn đề bài là: glucozơ, natri fomat, axit fomic. Câu 13: Chọn D. - Dùng giấm là axit nhẹ để tạo muối với amin, dể rửa trôi. Đồng thời axit yếu nên không ảnh hưởng lớn đến chất lượng thịt cá. Câu 14: Chọn B. - Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình Fe bị ăn mòn điện hóa. Câu 15: Chọn A. Câu 16: Chọn B. Thuốc thử NH4Cl AlCl3 FeCl3 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 dùng dư Có khí mùi khai Ban đầu có kết tủa Có kết tủa màu nâu Vừa có khí mùi khai trắng keo sau đó tan đỏ thoát ra vừa tạo kết dần. tủa trắng Câu 17: Chọn D. - Este X chỉ có 1 công thức cấu tạo duy nhất là: HCOOCH3 nên nX nHCOONa 0,15mol m 10,2g Câu 18: Chọn B. n - Khi đốt cháy X tac có: n 0,025 n 0,05mol và C = CO2 3 N2 X nX - Khi X tác dụng với NaOH thu được sản phẩm có muối H2N – CH2 – COONa Vậy X là: H2N – CH2 – COONa Câu 19: Chọn C. Bậc của C4H11N Bậc 1 Bậc 2 Bậc 3 Số đồng phân 4 3 1 Câu 20: Chọn D. Page 4
5. BTKL  m mX 36,5.nHCl 3,825 (g) Câu 21: Chọn B. - Khi cho dung dịch CuSO4 tác dụng với H2S thì thấy có kết tủa CuS màu đen. Câu 22: Chọn C. Câu 23: Chọn D. D. Sai, Các chất khí metyl-, etyl-, đimetyl-, trimetyl- đều là các khí độc; ngoài ra còn có cả anilin cũng là một chất lỏng rất độc. Câu 24: Chọn D. Câu 25: Chọn D. + - Phản ứng của Cu và HNO3 không tạo sản phẩm là H2 vì ion H không oxi hóa được Cu. Câu 26: Chọn A. - Các phát biểu đúng là: (a), (b), (c), (e), (g); - Phát biểu (d) sai vì thủy phân saccarozơ thu được 2 loại monosaccarit là glucozơ và fructozơ. Câu 27: Chọn A. BTKL - Khi đốt cháy chất béo trên thì:  m 44n 18n 32n 17,72g CO2 H2O O2 nO X 2nCO nH O 2nO BT:O n 2 2 2 0,02 mol X 6 6 - Xét trong 7,088 gam X thì: nX 0,008mol nNaOH 0,024mol mmuối = mX mNaOH m 7,312g C3H5 OH 3 Câu 28: Chọn C. - Có 4 chất thỏa mãn là: H2NCH(CH3)COOH; C6H5OH; CH3COOC2H5; CH3NH3Cl. Câu 29: Chọn C. - Khả năng dẫn điện phụ thuộc vào khả năng phân ly ra ion của các chất do vậy các chất điện ly tốt thì sẽ dẫn điện tốt và ngược lại. Xét 5 dung dịch trên: Khả năng dẫn điện tốt: NH4Cl, Na2CO3, HCl Khả năng dẫn điện kém: NH 3, CH3COOH - Giá trị pH các dung dịch theo thứ tự: Na2CO3 > NH3 > NH4Cl > CH3COOH > HCl. Vậy các dung trên là: Dung dịch NH4Cl (A) Na2CO3 (B) CH3COOH (C) HCl (D) NH3 (E) Câu 30: Chọn B. Sự oxi hóa Sự khử 2+ + - Fe → Fe + 2e 4H + NO3 + 3e → NO + 2H2O (vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển lên 0,16 ← 0,04 → 0,12 → 0,04 Fe2+). Cu2+ + 2e → Cu 0,02 → 0,04 + 2H (dư) + 2e → H2 0,04 → 0,04 → 0,02 BT:e 3n NO 2nCu2 2n H2  n Fe 0,1 mol mFe 5,6 (g) 2 Câu 31: Chọn D. - Khi cho Y tác dụng với BaCl2 thì: n n 0,024mol BaSO4 S X - Trong Y có: nNO 0,084mol n nHNO nNO 0,516 mol NO3 3 BT: O  nH O 3nHNO nNO 3n 4n 2 0,072 mol 2 3 NO3 SO4 BT:H n n 2n 0,456mol H du HNO3 H2O 3nFe 2nCu 6nS 3n NO 0,252mol nFe 0,024mol - Qui hỗn hợp X về Fe, Cu, S thì 56nFe 64nCu 32nS 3,264 nCu 0,018mol Vì hòa tan tối đa Fe nên Fe chuyển thành Fe2+. Các quá trình oxi hóa khử: 2 2 2 3 2 3Fe 8H 2NO3 3Fe 2NO 4H2O ; Fe Cu Fe Cu ; Fe 2Fe 3Fe Page 5
6. n 0,375n n 0,5n 0,201 mol m 11,256 (g) Fe H Cu2 Fe3 Fe Câu 32: Chọn B. - Vì nên trong dung dịch sau phản ứng chỉ chứa Fe(NO ) và Fe(NO ) . 2nFe nAgNO3 3nFe 3 2 3 3 Câu 33: Chọn B. - Khi đốt X chứa 2 este no, đơn chức, mạch hở thì ta luôn có: nCO2 nH2O 0,56 mol BTKL mCO2 H2O mX BT: O 2nCO2 nH2O 2nO2  nO 0,64 mol  nX 0,2 mol 2 32 2 0,56 - Ta có: CX 2,8 . Vì khi cho X tác dụng với NaOH thu được 2 ancol kế tiếp và 2 muối của 2 axit 0,2 cacboxylic kế tiếp nên 2 este trong X lần lượt là: HCOOCH3 : x mol x y 0,2 x 0,12 CH3COOC2H5 : y mol 2x 4y 0,56 y 0,08 - Hỗn hợp muối Z gồm HCOONa (A): 0,12 mol và CH3COONa (B): 0,08 mol a : b 1,243 Câu 34: Chọn C. - Ta có: n n 2,04 mol n n n 0,46 mol O2 (ñoát Y) O2 (ñoát X) O2 (dö) O2 (kk) O2(ñoát Y) 2,5 2,04 - Xét quá trình đốt hỗn hợp Y. amol  2,5mol 10mol an mol an mol (0,5a 10)mol 0,46mol an mol (0,5a 10)mol 0,46mol C H O NNa O ; N Na CO CO , H O , N , O ng­ng tô CO , N , O n2n2  2 2 2 3 2 2 22(d­) 2 2 2(d­) Y kh«ng khÝ 0,5a mol hçn hîp khÝ vµ h¬i (hçn hîp Z) 12,14mol n n n 12,14 CO2 N2 O2 (d­) an 1,68 an 1,68 + Ta có: BT:O  2n 2n 3n 2n n 1,5a 3an 4.08 a 0,64 Y O2 Na2CO3 CO2 H2O a + Khi cho m gam X + NaOH ta có: m a.(14n 69) 67,68(g) và n n 0,08 mol Y H2O X sè m¾c xÝch BT:Na n n 0,64 mol NaOH CnH2nO2NNa BTKL m m 18n 40n 42,8(g) X Y H2O NaOH Câu 35: Chọn B. - Có 3 phản ứng thu được chất rắn là: (a) AgNO3 HCl AgCl HNO3 (c) Cu không phản ứng với HCl nên sau phản ứng thu được chất rắn là Cu. (d) Ba OH 2KHCO K CO BaCO 2H O 2 3 2 3 3 2 Câu 36: Chọn A. - Gọi a, b lần lượt là số mol của axit glutamic và lysin, ta có: a + b = 0,3 (1) - Thực hiện gộp quá trình ta suy ra: nCOOH nHCl n NaOH nCOOH 2a b 0,8 0,4 0,4 (2) - Từ (1), (2) ta tính được a 0,1 mol ; b 0,2mol Câu 37: Chọn B. - Vì M phản ứng với AgNO 3/NH3 tạo Ag nên este Y là este của HCOOH (X không thể là HCOOH vì X và Y có nAg cùng số nguyên tử C nên số nguyên tử C của Y ít nhất là 2) nY = = 0,15 mol 2 - M phản ứng vừa đủ với 0,25 mol NaOH nên nX = 0,25 - nY = 0,1 mol - Gọi công thức của X là RCOOH thì công thức của Y là HCOOR muối gồn RCOONa và HCOONa. với mmuối = 0,1(R + 67) + 0,15.68 = 18,4 R = 15 là CH3- Vậy X là CH3COOH và Y là HCOOCH3 m = 15 (g) Page 6
7. Câu 38: Chọn A. - Nhận thấy: nH2O 1,35 mol nCO2 1,2 mol amino axit là no, đơn chức. - Đặt công thức chung của amino axit là CmH2m+1O2N. Khi đốt cháy: - Áp dụng độ bất bão hòa: n 2(n n ) 0,3 mol a.a CO2 H2O Vậy 0,1 mol M tác dụng với HCl thì có 0,06 mol amino axit a = 0,06 mol Câu 39: Chọn B. - Có 3 phát biểu sai là: (2), (4), (5). (2) Sai, Tơ visco và tơ axetat là tơ bán tổng hợp (4) Sai, Các hợp chất hữu cơ không bền nhiệt, dễ bay hơi, dễ cháy. (5) Sai, Glucozơ trong phản ứng này đóng vai trò là chất khử. Câu 40: Chọn C. 0,04 mol NO H2O Fe,Fe O ,Fe(NO ) KHSO 0,32mol 0,32mol 3 432 4   2 3 2 NaOH m(g) X 0,32mol K ,Fe ,Fe , NO ,SO  Fe(OH) ,Fe(OH) 3 4 2 3 59,04(g) dd Y BT:H n KHSO4 BTKL  n H O 0,16 mol  mX mY 30n NO 18n H O 136n KHSO 19,6(g) 2 2 2 4 BTDT(Y) - Ta có: 2n 2 3n 3 n 0,44 mol  n n 2n 2 3n 3 2n 2 0,12 mol Fe Fe NaOH NO3 K Fe Fe SO4 n n BT:N NO NO3  n Fe(NO ) 0,08 mol %mFe(NO ) 73,46 3 2 2 3 2 Page 7