Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học lần 1 năm 2017 - Mã đề 132 - Trường THPT Phương Sơn (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học lần 1 năm 2017 - Mã đề 132 - Trường THPT Phương Sơn (Có đáp án)

1. SỞ GD  ĐT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 NĂM 2017 TỈNH BẮC GIANG Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC THPT PHƯƠNG SƠN Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / 4 trang) Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. Câu 1: Khi đun nóng 25,8 gam hỗn hợp gồm ancol etylic và axit axetic có H 2SO4 đặc làm xúc tác thu được 14.08 gam este. Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ban đầu đó thu được 23,4 ml nước. Hiệu suất của phản ứng este hóa là A. 70% B. 80% C.75% D. 85% Câu 2: Sản phẩm của phản ứng thủy phân saccarozơ là A. Glucozơ và fructozơ B. ancoletylicC. glucozơ D. fructozơ Câu 3: Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) đều có phản ứng với A. nước Br2. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch HCl. D. dung dịch NaCl. Câu 4: Kết quả thí nghiệm của các hợp chất hữu cơ A, B, C, D, E như sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng A Dung dịch AgNO3 trong môi trường NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng B Cu(OH)2 trong môi trường kiềm, đun nóng Kết tủa Cu2O đỏ gạch C Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam D Nước Br2 Mất màu dung dịch Br2 E Qùy tím Hóa xanh Các chất A, B, C, D, E lần lượt là: A. Etanal, axit etanoic, metyl axetat, phenol, etyl amin. B. Metyl fomat, etanal, axit metanoic, glucozơ, metyl amin. C. Metanal, glucozơ, axit metanoic, fructozơ, metyl amin. D. Metanal, metyl fomat, axit metanoic, metyl amin, glucozơ. Câu 5: Chất nào sau đây không tham gia phản ứng trùng hợp A. CH3 –CH3 B. CH2=CH–Cl C. CH2=CH2 D. CH 2=CH–CH2 =CH Câu 6: Thành phần chính của quặng xiđerit là A. FeCO3 B. Fe 3O4 C. FeS 2 D. Al 2O3. 2H2O Câu 7: Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học A. Fe + dung dịch HClB. Cu + dung dịch FeCl 3 C. Cu + dung dịch FeCl2 D. Fe + dung dịch FeCl3 Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng (dư), kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Fe trong 2m gam X là A. 4.48 B. 11,2 C. 16,8 D. 1,12 Câu 9: Phát biểu nào sau đây là đúng A. Thạch cao khan (CaSO4.H2O) được dùng làm phấn viết bảng, bó bột khi gãy xương. B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm tồn tại dưới dạng hợp chất. C. Sắt là kim loại nặng, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất trong các kim loại. D. Phèn chua có công thức là NaAl(SO4)2.12H2O được dùng để làm trong nước đục. Câu 10: Hiđro hóa hết 132,6 gam triolein (với xúc tác Ni, t°) sinh ra m gam chất béo rắn. Giá trị của m là A. 132,9 B. 133,2 C. 133,5 D. 133,8
2. Câu 11: Tã lót trẻ em sau khi giặt thường vẫn còn sót lại một lượng nhỏ ammoniac, dễ làm cho trẻ bị viêm da, thậm chí mẩn ngứa, tấy đỏ. Để khử sạch amoniac nên dùng chất gì sau đây cho vào nước xả cuối cùng để giặt ? A. Phèn chua B. Giấm ăn C. Muối ăn D. Gừng tươi Câu 12: Cr(OH)3 không phản ứng với A. Dung dịch NH3 B. Dung dịch H2SO4 loãng C. Dung dịch brom trong NaOH D. Dung dịch KOH dư. Câu 13: Số đồng phân este mạch hở, có công thức phân tử C3H4O2 là A. 2B. 4C. 1D. 3 Câu 14: Glyxin không phản ứng được với chất nào dưới đây? A. Cu B. HCl C. KOHD. Na 2CO3 Câu 15: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ sôi nóng chảy cao nhất trong các kim loại A. Sắt B. Vonfram C. Kẽm D. Đồng Câu 16: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl 2 và AlCl3, thu được kết tủa X. Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Vậy Y là. A. Fe2O3.B. Fe 2O3 và Al2O3. C. Al2O3.D. FeO. Câu 17: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (f) Điện phân nóng chảy Al2O3 Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiện thu được kim loại là: A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 Câu 18: Cho 50 ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với một lượng dư AgNO 3 trong dung dịch NH3 thu được 2,16 gam Ag kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch glucozơ đã dùng là: A. 0,20M. B. 0,01M. C. 0,10M. D. 0,02M. Câu 19: Xà phòng hóa hoàn toàn 14,25 gam este đơn chức, mạch hở với 67,2 gam dung dịch KOH 25%, chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu được phần rắn X và 57,9 gam chất lỏng Y. Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng Na dư, thấy thoát ra 32,76 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của muối trong rắn X là. A. 48,8%B. 49,9%C. 54,2%D. 58,4% Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol KNO 3 và b mol Fe(NO3)2 trong bình chân không thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào nước thì thu được dung dịch HNO 3 và không có khí thoát ra. Biểu thức liên hệ giữa a và b là: A. a = 2bB. a = 3bC. b = 2a D. b = 4a Câu 21: Hòa tan hết 8,1 gam kim loại X vào dung dịch HCl lấy dư thấy thu được 10,08 lít khí H 2 (đktc). Nhận xét về kim loại X là đúng A. X có độ dẫn điện lớn hơn so với Cu. B. X là kim loại nhẹ hơn so với nước. C. X tan cả trong dung dịch HCl và NH3.D. X là kim loại có tính khử mạnh. Câu 22: Cho 3 thí nghiệm sau: (1) Cho từ từ dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Fe(NO3)2. (2) Cho bột sắt từ từ đến dư vào dung dịch FeCl3. (3) Cho từ từ dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch FeCl3. Trong mỗi thí nghiệm, số mol ion Fe3+ biến đổi tương ứng với đồ thị nào sau đây Fe3+ Fe3+ Fe3+ t t t (a) (b) (c) A. 1-a, 2-c, 3-b. B. 1-a, 2-b, 3-c. C. 1-b, 2-a, 3-c. D. 1-c, 2-b, 3-a.
3. Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất béo thu được lượng CO2 vào H2O hơn kém nhau 8 mol. Mặt khác a mol chất béo trên tác dụng tối đa với 600ml dung dịch Br2 1M. Giá trị a là A.0,10 B. 0,15 C. 0,20 D. 0,30 Câu 24: Cho các dãy chất sau: stiren, metyl fomat, anilin, fructozơ, anđehit axetic, axit fomic, phenol. Số chất trong dãy có khả năng làm mất màu nước Br2 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 Câu 25: Cho luồng khí CO (dư ) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al 2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam hỗn hợp chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là : A. 4,0 B. 0,8 C. 2,0 D. 8,3 Câu 26: Chất A là một α-aminoaxit mạch cacbon không phân nhánh. Cho 0,1 mol A vào dung dịch chứa 0,25 mol HCl dư, thu được dung dịch B. Để phản ứng hết với dung dịch B cần vừa đủ 300ml dung dịch NaOH 1,5M đun nóng, sau phản ứng thu được dung dịch D. Nếu cô cạn dung dịch D, thì thu được 33,725 gam chất rắn khan. Tên của A là A. Glyxin B. Alanin C. Axit glutamic D. Axit α- aminobutiric Câu 27: X, Y là hai axit cacboxylic đều đơn chức, mạch hở (trong phân tử X, Y chứa không quá 2 liên kết và 50 < MX < MY); Z là este được tạo bởi X, Y và etylen glicol. Đốt cháy 13,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,50 mol O 2. Mặt khác 0,36 mol E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol Br2. Nếu đun nóng 13,12 gam E với 200 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp F gồm a gam muối A bà b gam muối B (MA < MB). Tỉ lệ của a : b gần nhất với giá trị nào sau đây A. 2,9 B. 2,7 C. 2,6 D. 2,8 Câu 28: Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al 2(SO4)3 0,5M và HCl 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu được 31,1 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của m là: A. 4,6. B. 23. C. 2,3. D. 11,5. Câu 29: Cho các phát biểu sau: (1) Sự kết tủa của protein bằng nhiệt được gọi là sự đông tụ. (2) Sợi bông và tơ tằm có thể phân biệt bằng cách đốt chúng. (3) Dùng dung dịch HCl có thể tách riêng benzen ra khỏi hỗn hợp gồm benzen và anilin. (4) Glucozơ có vị ngọt hơn fructozơ. (5) Để nhận biết glucozơ và fructozơ có thể dùng dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng. (6) Gạo nếp dẻo hơn gạo tẻ do trong gạo nếp chứa nhiều amilopectin hơn. Số nhận xét đúng là: A. 4. B. 3. C. 5. D. 6. Câu 30: Cho các phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc nhóm VIIIB (b) Crom không tác dụng với dung dịch axit HNO3 và H2SO4 đặc nguội (c) Khi thêm dung dịch kiềm vào muối cromat sẽ tạo thành đicromat (d) Trong môi trường axit, muối crom (VI) bị khử thành muối crom (III) (e) CrO là oxit bazơ, Cr2O3 là oxit lưỡng tính, CrO3 là oxit axit (g) Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3 Số phát biểu đúng A. 4B. 5C. 6D. 2 Câu 31: Điện phân dung dịch nào sau đây, thì có khí thoát ra ở cả 2 điện cực (ngay từ lúc mới đầu bắt đầu điện phân) A. Cu(NO3)2 B. FeCl2 C. K2SO4 D. FeSO4 Câu 32: Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là
4. A. 8,96 B. 4,48 C. 10,08 D. 6,72 Câu 33 : X gồm hai α – aminoaxxit no, hở (chứa một nhóm -NH 2, một nhóm –COOH) là Y và Z (Biết MZ = 1,56MY). Cho a gam X tác dụng 40,15 gam dung dịch HCl 20% thu được dung dịch A. Để tác dụng hết các chất trong dung dịch A cần 140 ml dung dịch KOH 3M. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn a gam X thu được sản phẩm cháy gồm CO 2, H2O, N2 được dẫn qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng bình tăng 32,8 gam. Phân tử khối của Z là : A. 117 B. 139 C. 147 D. 123 Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 0,35 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và 2 hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 28,448 lít O 2 (đktc), tạo ra 14,4 gam H2O. Nếu cho 0,35 mol X vào dung dich Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là A. 0,42. B. 0,26. C. 0,33. D. 0,40. Câu 35: Cho m gam hỗn hợp X gồm glyxin và axit glutamic tác dụng với 0,4 mol HCl thu được dung dịch Y, Y phản ứng tối đa với 0,8 mol NaOH thu được 61,9 gam hỗn hợp muối. % Khối lượng glyxin có trong X là A. 50,51%. B. 25,25%. C. 43,26%. D. 37,42%. Câu 36: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam hỗn hợp X. Toàn bộ X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch H 2SO4 0,5M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 160. B. 480. C. 240. D. 360. Câu 37 : Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lượng CO 2 sinh ra thu được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2, thu được 550 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ dung dịch X thu thêm được 100 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 650 gam B. 810 gam C. 550 gam D. 750 gam Câu 38: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X. Cho NaOH dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH đã phản ứng là : A. 0,70 mol B. 0,55 mol C. 0,65 mol D. 0,50 mol Câu 39: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu được dung dịch A và 6,72 lít khí (đkc). Thể tích dung dịch hỗn hơp H2SO4 0,5M và HCl 1M cần dùng để trung hòa dung dịch A là A. 0,3 lít B. 0,2 lít C. 0,4 lít D. 0,5 lít Câu 40: Este X (C8H8O2) tác dụng với lượng dư dung dịch KOH, đun nóng thu được hai muối hữu cơ và nước. X có tên gọi là A. phenyl fomat. B. benzyl fomat. C. metyl benzoat. D. phenyl axetat. HẾT
5. PHÂN TÍCH –HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT PHƯƠNG SƠN – BẮC GIANG LẦN 1 Câu 1: Chọn B. H2SO4 đ  CH3COOC2H5 H2O CH3COOH 0,16 mol Tóm tắt quá trình: 25,8 (g) C2H5OH O2 mH2O DH2O.V 23,4.1  H2O : nH O 1,3 mol 2 18 18 18 C2H5OH : x 46x 60y 25,8 x 0,3 0,16 - Gọi H .100% 80% CH3COOH : y 3x 2y 1,3 y 0,2 0,2 Câu 2: Chọn A. H2O - Thủy phân saccarozơ trong môi trường axit: C12H22O11   C6H12O6 C6H12O6 Saccarozo H Glucozo Fructozo Câu 3: Chọn A. - Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) đều có phản ứng với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng A A Br Br + 3Br2 + 3HBr (A là -NH2; -OH) Br Câu 4: Chọn B. Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng A: HCOOCH3 Dung dịch AgNO3 trong môi trường NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng B: CH3CHO Cu(OH)2 trong môi trường kiềm, đun nóng Kết tủa Cu2O đỏ gạch C: HCOOH Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam D: C6H12O6 (glucozơ) Nước Br2 Mất màu dung dịch Br2 E: CH3NH2 Qùy tím Hóa xanh Câu 5: Chọn A. - Điều kiện để các chất tham gia phản ứng trùng hợp là trong phân tử chất đó phải có liên kết bội hoặc vòng kém bền. xt,to ,p Trùng hợp etilen tạo polietilen (PE): nCH2 CH2  (CH2 CH2 ) n Trùng hợp vinyl clorua tạo poli(viny lclorua) (PVC): xt,to ,p nCH2 CH2  (CH2 CH2 ) n | Cl Trùng hợp buta-1,3-đien tạo polibutađien hay cao su buna: xt,to ,p nCH2 CH CH CH2  (CH2 CH CH CH2 ) n Trong phân tử etan: CH3 CH3 không có liên kết bội nên không tham gia phản ứng trùng hợp. Câu 6: Chọn A. - Quặng boxit chứa thành phần chính là Al2O3. 2H2O. - Một số loại quặng sắt quan trọng: + Quặng hematit đỏ chứa Fe2O3 khan. + Quặng hematit nâu chứa Fe2O3.nH2O. + Quặng manhetit chứa Fe3O4 là quặng giàu sắt nhất, nhưng hiếm có trong tự nhiên.
6. + Ngoài ra còn có quặng xiđerit chứa FeCO3 , quặng pirit sắt chứa FeS2. Câu 7: Chọn C. - Để xác định chiều của phản ứng oxi hóa – khử ta dựa vào quy tắc : Chất oxi hóa yếu Chất oxi hóa mạnh Chất khử mạnh Chất khử yếu - Chiều phản ứng: Chất oxi hóa mạnh + Chất khử mạnh → Chất oxi hóa yếu + Chất khử yếu - Các phương trình xảy ra: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Cu + 2FeCl3  2FeCl2 + CuCl2 Cu + FeCl2 : không xảy ra Fe + 2FeCl 3  3FeCl2 Câu 8: Chọn B. BT:e  nFe (trong m gam X) nH2 0,1mol . Vậy mFe(trong 2m gam X) 2.0,1.56 11,2(g) - Lưu ý: Cu không tác dụng với H2SO4 loãng. Câu 9: Chọn B. A. Sai, Thạch cao nung có công thức là CaSO4.H2O dùng làm phấn viết bảng, bó bột khi gãy xương. B. Đúng, Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất. C. Sai, Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag chứ không phải là Fe. D. Sai, Công thức phèn chua là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O. Câu 10: Chọn C. Ni,to - Phương trình: (C17H33COO)3C3H5 + 3H2  (C17H35COO)3C3H5 mol: 0,15 0,15 m(C17H35COO)3 C3H5 0,15.890 133,5 (g) Câu 11: Chọn B. - Tã lót trẻ em sau khi giặt thường lưu lại lượng amoniac và bột giặt mà mắt thường không nhìn thấy được. Với số lượng chất hoá học còn xót lại này rất có thể làm cho da bị viêm, thậm chí bị sưng tấy đau ngứa. Bởi vậy, khi giặt tã lót, nếu nhỏ vào nước giặt một vài giọt giấm ăn, các loại chất trên sẽ được khử sạch. Câu 12: Chọn A. - Các phản ứng của Cr(OH)3: Cr(OH)3 NH3 : không phản ứng 2Cr(OH)3 3H2SO4  Cr2 (SO4 )3 6H2O 2Cr(OH)3 3Br2 10NaOH  2Na 2CrO4 6NaBr 8H2O Cr(OH)3 KOH  K[Cr(OH)4 ] Câu 13: Chọn C. 3.2 2 4 Ta có: = = 2 = 1 COO 1 C C C 3H4O2 là este đơn chức, mạch hở trong phân tử có 1 2 liên kết C=C. Vậy chỉ có 1 đồng phân tương ứng là: HCOOCH CH2 . Câu 14: Chọn A. - Glyxin (H2N-CH2-COOH) trong phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) và nhóm cacboxyl (COOH) nên nó vừa thể hiện tính axit và vừa thể hiện tính bazơ có thể tác dụng được với HCl, KOH, Na2CO3 nhưng không tác dụng với lại kim loại Cu . Câu 15: Chọn B.
7. - Những kim loại khác nhau có nhiệt độ nóng chảy khác nhau. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp là thủy ngân (Hg) nóng chảy ở -390C và kim loại nóng chảy ở nhiệt độ cao nhất làvonfram (W) nóng chảy ở 34100C. Câu 16: Chọn A. o NaOH(d­) O2 H2O t - Quá trình: FeCl2,AlCl3  Fe(OH)2 (X)  Fe(OH)3  Fe2O3 (Y) - Các phương trình xảy ra: FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl AlCl3 + NaOH  Al(OH)3 + NaCl ; vì NaOH dư nên: Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] 1 to Trong không khí: 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2Fe(OH)3 và nung: 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 2 3H2O Câu 17: Chọn C. - Phương trình xảy ra: (a) Mg + Fe2(SO4)3  MgSO4 + 2FeSO4 (1) Mg + FeSO4  MgSO4 + Fe (2) + Nếu cho Mg tác dụng với Fe 3+ dư thì chỉ dừng lại ở phản ứng (1) khi đó sản phẩm sẽ không có kim loại. + Nếu cho Mg dư tác dụng với Fe3+ thì xảy ra cả 2 phản ứng (1) và (2) khi đó sản phẩm thu được có chứa kim loại. to (b) Cl2 + 2FeCl2  2FeCl3 (c) H2 + CuO  Cu + H2O (d) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 ; 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4 to đpnc (e) 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2 (f) 2Al2O3  4Al 3O2 Vậy có3 thí nghiệm thu được kim loại là (c), (e), (f). Câu 18: Chọn A. nAg 0,01 - Ta có: nC H O 0,01 mol CM 0,2 M 6 12 6 2 0,05 Câu 19: Chọn D. mdd.C% mdd mKOH - Ta có: nKOH 0,3 mol nH O 2,8 mol 56 2 18 - Hướng tư duy 1: Tìm công thức cấu tạo của este ROH Na - Chất lỏng Y gồm: 57,9 (g)  2nH2 nROH nH2O 2,925 nROH 0,125 mol H2O : 2,8 mol mY mH2O MROH 60 : ROH là C3H7OH mà neste nROH 0,125 mol nROH 14,25 Meste 114 : C2H3COOC3H7 muối trong rắn X là C2H3COOK: 0,125 mol 0,125 BTKL  mX meste mdd KOH mY 23,55 (g) . Vậy %mC2H3COOK 58,4% - Hướng tư duy 2: Tìm lượng KOH dư + Ta có: neste nROH nKOH pư = 0,125 mol nKOH dư = 0,175 mol BTKL + Rắn X gồm R’COOK và KOH dư  mR 'COOK mX m KOH dư = 13,75 (g) %m muối 58,4% Câu 20: Chọn C. - Hướng tư duy 1: Cân bằng phương trình phản ứng to to 2KNO3  2KNO2 + O2 4Fe(NO3)2  2Fe2O3 + 8NO2 + O2
8. mol: a 0,5a b 2b 0,25b - Cho hỗn hợp khí Z vào H2O: 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 mol: 2b 0,5b mà  nO2 0,5a 0,25b 2a b - Hướng tư duy 2: Bảo toàn e 5 5 3 K N O3 :a mol 3 3 0 K N O3 2e K N O2 X t K N O2, Fe2 O3 qu¸ tr×nh oxi hãa - khö 2 3 2 5 5 H2O Fe(NO3)2 Fe2 O3 1e Fe(N O3)2 :b mol NO2 O2  H N O3 BT:e  nFe(NO3 )2 2nKNO3 b 2a Câu 21: Chọn D. BT: e mX x 3  .n 2nH2 0,9 (với n là hóa trị của X) M X 9x   M X 27 X là Al. MX A. Sai, Theo thứ tự độ dẫn điện giảm dần là:Ag Cu Au Al Fe . B. Sai, Nhôm là kim loại nhẹ (D 2, 7g / cm 3 ) nặng hơn so với nước (D 1g / cm 3 ). C. Sai, Al chỉ tan trong dung dịch HCl còn dung dịch NH 3 thì không tan, vì NH3 có tính bazơ yếu không hòa tan được Al(OH)3. D. Đúng, Al là kim loại có tính khử mạnh: Al  Al3 3e . Câu 22: Chọn B. - Đồ thị (a) cho thấy lượng Fe3+ từ 0 tăng dần sau đó không đổi nên ứng với thí nghiệm (1). + Phương trình phản ứng : Ag Fe2  Ag Fe3 - Đồ thị (b) cho thấy lượng Fe3+ giảm dần về 0 nên ứng với phản ứng (2). + Phương trình phản ứng : Fe 2Fe3  3Fe2 - Đồ thị (c) cho thấy lượng Fe3+ không đổi nên ứng với phản ứng (3). + Phương trình phản ứng : Ag Cl  AgCl Câu 23: Chọn A. - Khi đốt chất béo E ta có: (k 1) n n n (k 1) n 8n k 9 3 6 E E CO2 H2O E E E E COO C C n Br2 - Khi cho a mol E tác dụng tối đa với 0,6 mol Br2 a n 0,1mol E 6 Câu 24: Chọn A. Những chất tác dụng với dung dịch brom gồm: - Hidrocacbon: Xiclopropan (C3H6), Anken, Ankin, Ankadien, Stiren . - Các hợp chất hữu cơ có gốc hidrocacbon không no. - Andehit (-CHO) - Các hợp chất có nhóm chức andehit: Axit fomic, Este của axit fomic, Glucozơ, Mantozơ - Phenol (C6H5-OH) và anilin (C6H5-NH2) phản ứng thế ở vòng thơm. Vậy có 6 chất thỏa mãn là: stiren, metyl fomat, anilin, anđehit axetic, axit fomic, phenol. Câu 25: Chọn A. mAl2O3,CuO mAl2O3,Cu 9,1 8,3 - Ta có : nO nCuO 0,05 mol mCuO 4 gam 16 16 Câu 26: Chọn C. 0,1mol B 0,25 mol - Gộp quá trình: (NH ) R(COOH) HCl NaOH  (NH ) R(COONa) , NaCl H O 2xy   2xy 2 0,25mol 0,45mol 0,1molA 33,725 (g) D
9. - Ta có: n n 0,45 mol BTKL m m m m m 14,7 gam H2O NaOH A D H2O NaOH HCl MA = 147: H2NC3H5(COOH)2 . Vậy A là Axit glutamic . Câu 27: Chọn C. O2 : 0,5 mol  CO2 H2O - Quá trình 1: 13,12 (g) E . Gọi a, b, c lần lượt là mol của X, Y, KOH : 0,2 mol  a (g) A b (g) B Z. a b 2c nKOH 0,2 mol BT: O nCO2 0,49 mol + Ta có:  2nCO2 nH2O 2.(a b 2c) 2nO2 1,4 nH O 0,42 mol BTKL 2  44nCO2 18nH2O mE mO2 29,12 - Quá trình 2: Khi cho E tác dụng với dung dịch Br , nhận thấy n 0,1 n 0,36 Trong X, Y 2 Br2 E chỉ có 1 chất tham gia phản ứng cộng Br2, khi đó Z được tạo bởi X, Y cũng có phản ứng cộng Br2. + Gọi X là chất có 2 liên kết Y có chứa 1 liên kết và Z có chứa 3 liên kết . nX nY n Z nKOH a b 2c 0,2 a 0,03 mol + Ta có hệ sau: nCO2 nH2O nX 2n Z a 2c 0,07 b 0,13 mol * 0,36.(a c) 0,1.(a b c) c 0,02 mol nE .(nX n Z ) nBr2 .nE BT:C n.0, 03 m .0,13 0, 02.(n m 2) 0, 49 (với n,m là số C của X, Y với n ≥ 3 và m ≥ 2). B: CH2 CH COONa : 0,05mol a + Xét n = 3 suy ra n = 2. Từ đó Z gồm 2,617 A : CH3 COONa : 0,15 mol b + Nếu n > 3 thì m < 2 : không thỏa điều kiện. Câu 28: Chọn D. - Khi thêm m gam Na vào dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2 thì: (x 0,2)mol 0,1mol NaOH ,Ba(OH) Al (SO ) HCl BaSO ,Al(OH) (với x là số mol Na thêm vào) 2 2 43  4 3 0,2mol X 0,1mol 31,1 gam 31,1 233n BaSO4 - Nhận thấy: n 2 n 2 nBaSO n 2 0,1mol nAl(OH) 0,1 mol Ba SO4 4 Ba 3 78 - Hướng tư duy 1: + Để x đạt giá trị lớn nhất thì kết tủa Al(OH)3 đạt cực đại rồi tan lại một phần n 4n 3 n n 0,9mol mà n x 0,2 n 2n x 0,5mol OH Al H Al(OH)3 NaOH OH Ba(OH)2 - Hướng tư duy 2 : 0,2 mol 0,2 mol 0,1mol + Áp dụng BTNT Cl, S và Al dung dịch sau phản ứng gồm: NaCl ; Na 2SO4 ; NaAlO2 BT:Na  n n 2n n 0,7 x 0,7 0,2 0,5 m 11,5gam NaOH NaCl Na2SO4 NaAlO2 Na Câu 29: Chọn A. (1) Đúng, Sự đông tụ là sự đông lại của protein và tách ra khỏi dung dịch khi đun nóng hoặc thêm axit, bazơ, muối. Sự kết tủa của protein bằng nhiệt cũng được gọi là sự đông tụ. (2) Đúng, Sợi bông chứa thành phần chính là xenlulozơ khi đốt cháy không có mùi khét và mùi giống như mùi đốt giấy. Tơ tằm khi đốt cháy có mùi khét như mùi tóc cháy do trong thành phần của tơ tằm được kết tinh từ protein. (3) Đúng, Cho dung dịch HCl dư vào benzen và anilin thì anilin tan trong HCl còn phần không tan là benzen sau đó ta chiết lọc phần không tan thu được benzen. Đem dung dịch còn lại gồm có HCl dư và C6H5NH3Cl sau khi chiết tác dụng với NaOH ta thu được anilin không tan.
10. (4) Sai, Glucozơ hay còn gọi là đường nho , fructozơ có nhiều trong mật ong và độ ngọt của nó gấp 2,5 lần glucozơ. (5) Sai, Không dùng AgNO3/NH3 vì cả 2 chất đều có khả năng tham gia phản ứng. Để nhận biết glucozơ và fructozơ thì ta dùng dung dịch Br2 vì glucozơ làm mất màu dung dịch Br2 trong khi fructozơ thì không. (6) Đúng, Trong tinh bột, amilopectin chiểm khoảng 70-80% . Trong gạo nếp chứa thành phần amilopectin cao hơn gạo tẻ vì vậy gạo nếp sẽ dẻo hơn gạo tẻ. Vậy có 4 nhận xét đúng là (1), (2), (3), (6). Câu 30: Chọn A. (a) Sai, Cấu hình Cr(Z=24): 1s22s22p63s23p63d54s1 : Cr nằm ở chu kì 4, nhóm VIB. (b) Đúng, Cr bị thụ động hóa khi tác dụng với dung dịch axit HNO3 và H2SO4 đặc nguội. 2  2 (c) Sai, Tổng quát: .2CrO4 2H  Cr2O7 H2O màu vàng màu da cam - Trong môi trường kiềm, muối đicromat chuyển hóa thành cromat và ngược lại trong môi trường axit, muối cromat chuyển hóa thành đicromat. (d) Đúng, Trong môi trường axit, muối crom (VI) có tính oxi hóa mạnh và bị khử thành muối crom (III). Ví dụ: K2Cr2O7 + 14HCl  2KCl + 3CrCl3 +3Cl2 + 7H2O (e) Đúng. (g) Đúng, Phản ứng 3S 4CrO3  2Cr2O3 3SO2 và C2H5OH 4CrO3  2Cr2O3 2CO2 3H2O Vậy có 4 phát biểu đúng. Câu 31: Chọn C. Tại catot Tại anot - + H2O + 2e → 2OH + H2 H2O → 4H + O2 + 4e Bản chất của điện phân dung dịch K 2SO4 là cô cạn dung dịch. Câu 32: Chọn A. n 2n n 1,2 - Ta có : e(max) Cu Fe(NO3 )2 và NO3 3e 4H  NO H2O - 1,2 mol 1,2 mol 1,8mol 0,4 mol - Quá trình khử NO3 xảy ra như sau : VNO 8,96(l) Câu 33 : Chọn A. - Khi cho X tác dụng với 0,22 mol HCl rồi đem dung dịch thu được tác dụng với 0,42 mol thi : nA nKOH nHCl 0,42 0,22 0,2 mol . O2 - Đặt CTTQ của X là C nH2n 1O2N , đốt X thì : C nH2n 1O2N  nCO2 (n 0,5)H2O 0,2 mol 0,2n 0,2(n 0,5) - Theo đề ta có : 44nCO2 18nH2O mdd t¨ng 44.0,2n 18(n 0,5) 32,8 n 2,5 Vậy trong X có chứa NH2CH2COOH(Y) mZ 1,56mY 117 (NH2CH(CH3 )COOH) Câu 34: Chọn A. - Ta thực hiện phép quy đổi sau : C2H5COOCH3 C3H8.CO2 và CH3COOCH3 C2H6.CO2 Hỗn hợp X sau quy đổi gồm: C3H8, C2H6, CxHy và CO2 - Khi đốt hỗn hợp X sau khi quy đổi (gồm các hidrocacbon và CO 2) thì lượng O2 dùng đề đốt toàn bộ X cũng chính là lượng O2 cần dùng để đốt hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon trong X . + Ta có: n HC n C2H 5COOCH 3 n CH 3COOCH 3 n C x H y n X 0,35 BT: O 2nO2 nH2O quan hÖ CO2 vµ H2O  nCO (sp khi ®èt HC) 0,87  nHC (k HC 1) nCO nH O 2 2 khi ®èt H.C 2 2 nBr2 nHC .k HC nCO2 nH2O nHC 0,87 0,8 0,35 0,42 mol
11. Câu 35: Chọn A. - Xét toàn quá trình phản ứng ta có hệ sau : nGly 2nGlu nNaOH nHCl a 2b 0,4 a 0,2 97nGlyNa 191nGluNa2 mmuèi 58,5nNaCl 97a 191b 38,5 b 0,1 75nGly %mGly .100 50,51 75nGly 147nGlu Câu 36: Chọn A. moxit mkim lo¹i nO(trong oxit) 0,08mol nH SO nO(trong oxit) 0,08mol VH SO 0,16(l) 16 2 4 2 4 Câu 37 : Chọn D. BT:C - Cho CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 :  nCO2 nCaCO3 (1) 2nCaCO3 (sau khi ®un nãng) 0,75mol H2SO4 lªn men nCO2 C6H10O5  C6H12O6  CO2 C2H5OH . mtinh bét 162. 750(g) 3,75mol  7,5mol 2H Câu 38: Chọn C. - Ta có : nNaOH 2nNH2C3H5 (COOH)2 nHCl 0,65mol Câu 39: Chọn A. - Dung dịch A chứa : nOH 2nH2 0,6 mol - Trung hòa dung dịch A thì : nOH nH 2nH2SO4 nHCl 2.0,5V V 0,6 V 0,3(l) Câu 40: Chọn D. t0 CH3COOC6H5 2NaOH  CH3COONa C6H5ONa H2O phenylaxetat HẾT