›
›
›

10 Chìa khóa vàng - Tập 1 - Chìa khóa vàng 1+2 - Nguyễn Văn Phú

doc 33 trang thaodu 3630
Download
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "10 Chìa khóa vàng - Tập 1 - Chìa khóa vàng 1+2 - Nguyễn Văn Phú", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Tài liệu đính kèm:

  • doc10_chia_khoa_vang_tap_1_chia_khoa_vang_12_nguyen_van_phu.doc

Nội dung text: 10 Chìa khóa vàng - Tập 1 - Chìa khóa vàng 1+2 - Nguyễn Văn Phú

  1. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : Lêi nãi ®Çu. ®Ó së h÷u mét cuèn s¸ch hay phï hîp víi kh¶ n¨ng, n¨ng lùc còng nh­ ®iÒu kiÖn cña m×nh trong hµng ngµn ®Çu s¸ch hiÖn nay qu¶ thËt kh«ng ®¬n gi¶n chót nµo. §èi víi ®Ò thi tr¾c nghiÖm hiÖn nay ngµy cµng khã, dµi vµ bao phñ toµn bé ch­¬ng tr×nh häc, liÖu r»ng cã cuèn s¸ch nµo ®¸p øng ®­îc mong muèn t×m nhanh ®¸p ¸n mét c¸ch chÝnh x¸c trong thêi gian ng¾n nhÊt mµ kh«ng cÇn ph¶i gi¶i bµi to¸n theo mét c¸ch thø tù còng nh­ kh«ng cÇn sö dông ®Õn d÷ liÖu kh«ng? sau ®©y t¸c gi¶ xin ®­îc giíi thiÖu “tËp 1 ho¸ häc v« c¬” ®Ó ®¸p øng mét phÇn mong muèn ®ã cña c¸c ®éc gi¶ trong c¶ n­íc. H·y t×m ®äc 3 tËp s¸ch: TËp 1: “10 ch×a khãa vµng” luyÖn thi cÊp tèc tr¾c nghiÖm hãa häc v« c¬. TËp 2: “10 ch×a khãa vµng” luyÖn thi cÊp tèc tr¾c nghiÖm hãa häc v« c¬. TËp 3: “10 ch×a khãa vµng” luyÖn thi cÊp tèc tr¾c nghiÖm hãa häc h÷u c¬. Néi dung cña cuèn s¸ch ®­îc biªn so¹n theo 10 ch×a khãa, mçi ch×a khãa vµng ®­îc biªn so¹n gåm 3 phÇn: PhÇn 1: c¬ së lý thuyÕt: ng¾n gän, ®¬n gi¶n, dÔ hiÓu, dÔ ¸p dông PhÇn 2: bµi to¸n ¸p dông: phÇn bµi tËp tõ ®¬n gi¶n ®Õn khã vµ sau ®ã rót ra c«ng thøc gi¶i nhanh cho bµi to¸n, bµi to¸n tr¾c nghiÖm ®­îc gi¶i rÊt chi tiÕt, râ rµng, ¸p dông gi¶i c¸c bµi khã cña ®Ò thi §¹i häc. Sau mçi bµi gi¶i lµ ph©n tÝch bµi to¸n, nh÷ng ®¸p ¸n “nhiÔu” mµ c¸c em khi lµm cã thÓ m¾c sai lÇm. PhÇn 3: nh÷ng bµi to¸n liªn quan ®Õn ph­¬ng ph¸p vµ chØ cã ®¸p ¸n. Trong qu¸ tr×nh biªn so¹n kh«ng thÓ tr¸nh khái thiÕu sãt. T¸c gi¶ rÊt ch©n thµnh c¶m ¬n vµ mong quý ®éc gi¶ l­îng thø còng nh­ nhËn ®­îc sù ®ãng gãp ý kiÕn quý b¸u, x©y dùng ®Ó lÇn sau t¸i b¶n ®­îc tèt h¬n. HiÖn nay trªn thÞ tr­êng ®· cã mÆt s¸ch cña t¸c gi¶ biªn so¹n nh­: 1. 20 ph­¬ng ph¸p gi¶i to¸n tr¾c nghiÖm hãa häc siªu nhanh dïng cho häc sinh kh¸ giái vµ luyÖn thi cao ®¼ng- ®¹i häc. 2. Tµi liÖu 444 c©u hái tr¾c nghiÖm hãa häc líp 10. 3. Thö søc 678 c©u hái tr¾c nghiÖm hãa häc «n thi TN-C§-§H 4. Bé s¸ch 3 tËp ch×a khãa vµng luyÖn thi cÊp tèc HiÖn nay t¸c gi¶ ®ang biªn so¹n “100 ®Ò thi thö §H” vµ h­íng dÉn gi¶i rÊt chi tiÕt. Nh÷ng ®éc gi¶ nµo muèn së h÷u c¸c ®Ò thi thö §H vµ tµi liÖu luyÖn thi §H th× vµo c¸c trang Website ë d­íi, ho¨c ®Ó t×m vµ t¶i nhanh nh÷ng tµi liÖu nµy th× h·y vµo Google sau ®ã ®¸nh dßng ch÷: ch×a khãa vµng luyÖn thi cÊp tèc cña nguyÔn v¨n phó NÕu HS, nhãm HS, líp luyÖn thi (ë NghÖ An) muèn häc th× h·y gäi theo sè §T: 098.92.92.117 ( gÆp ThÇy Phó ) §Ó trao ®æi vµ ®ãng gãp ý kiÕn häc xin vui lßng liªn l¹c víi t¸c gi¶ theo sè ®iÖn tho¹i hoÆc ®Þa chØ sau: 1. §T: 098.92.92.117 hoÆc 0388.938.938 hoÆc 0386.538.889 2. Email: phueuro@gmail.com 3. Website: violet.com.vn 4. Website: aotrangtb.com 5. Website: bachkim.com.vn T¸c gi¶: th¹c sü: nguyÔn v¨n phó Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  2. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : Môc Lôc(tËp 1) trang Më §Çu 0 Ch×a khãa vµng 1. Ph­¬ng ph¸p quy ®æi 2 Ch×a khãa vµng 2. Ph­¬ng ph¸p ®å thÞ 10 Ch×a khãa vµng 3. Ph­¬ng ph¸p cho oxit axit 23 Ch×a khãa vµng 4. Ph­¬ng ph¸p b¶o toµn e 29 Ch×a khãa vµng 5. Ph­¬ng ph¸p b¶o toµn nguyªn tè 45 Ch×a khãa vµng 6. Ph­¬ng ph¸p b¶o toµn khèi l­îng 54 Ch×a khãa vµng 7. Ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng 64 Ch×a khãa vµng 8. Ph­¬ng ph¸p sö dông gi¸ trÞ trung b×nh 73 Ch×a khãa vµng 9. Ph­¬ng ph¸p gi¶i chuyªn ®Ò pH 77 Ch×a khãa vµng 10. Ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo 82 Môc Lôc(tËp 2) trang Më §Çu 1 Ch×a khãa vµng 11. Gi¶i nhanh bµi to¸n b»ng b¶o toµn ®iÖn tÝch 2 Ch×a khãa vµng 12. Gi¶i nhanh bµi to¸n aluminum vµ hîp chÊt 9 Ch×a khãa vµng 13. Gi¶i nhanh bµi to¸n iron vµ hîp chÊt iron 25 Ch×a khãa vµng 14. Gi¶i nhanh bµi to¸n liªn quan nhiÒu kim lo¹i 41 Ch×a khãa vµng 15. Gi¶i nhanh d¹ng c¬ b¶n cña ®Ò thi tuyÓn sinh §H 55 Ch×a khãa vµng 16. Gi¶i nhanh bµi to¸n kim lo¹i t¸c dông HNO3 70 Ch×a khãa vµng 17. Gi¶i nhanh bµi to¸n ®iÖn ph©n 78 Ch×a khãa vµng 18. Gi¶i nhanh bµi to¸n bá qua giai ®o¹n trung gian 88 Ch×a khãa vµng 19. Gi¶i nhanh bµi to¸n nhiÖt luyªn 96 Ch×a khãa vµng 20. Gi¶i nhanh bµi to¸n b»ng c«ng thøc 101 Môc Lôc( tËp 3) trang Më §Çu 1 Ch×a khãa vµng 1. Gi¶i nhanh bµi to¸n hi®r« cacbon 2 Ch×a khãa vµng 2. Gi¶i nhanh bµi to¸n ancol 9 Ch×a khãa vµng 3. Gi¶i nhanh bµi to¸n an®ehit- xeton 25 Ch×a khãa vµng 4. Gi¶i nhanh bµi to¸n axit cacboxylic 41 Ch×a khãa vµng 5. Gi¶i nhanh bµi to¸n este- lipit 70 Ch×a khãa vµng 6. Gi¶i nhanh bµi to¸n gluxit (cacbohi®rat) 78 Ch×a khãa vµng 7. Gi¶i nhanh bµi to¸n amin 88 Ch×a khãa vµng 8. Gi¶i nhanh bµi to¸n amino axit 96 Ch×a khãa vµng 9. Gi¶i nhanh ®Ò thi tuyÓn sinh §H n¨m 2008 55 Ch×a khãa vµng 10. Gi¶i nhanh ®Ò thi tuyÓn sinh §H n¨m 2009 101 - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  3. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : CHỈ CÒN ÍT THỜI GIAN NŨA LÀ THI ĐẠI HỌC, MỘT MỐC QUAN TRONG TRONG CUỘC ĐỜI, VẬY CÁC BẠN ĐÃ TRANG BỊ NHỮNG GÌ CHO KỲ THI ĐẦY KHỐ KHĂN VÀ KHỐC LIỆT NÀY. BẠN PHẢI CÓ MỘT CUỘC CHIẾN TRANH MỘT MẤT MỘT CÒN VÌ TỶ LỆ CHỌI TRUNG BÌNH 1/10, NGHĨA LÀ BẠN PHẢI LOẠI 1O ĐỐI THỦ KHÁC ĐỂ BƯỚC VÀO ĐẤU TRƯỜNG DANH GIÁ. MỖI NGƯỜI ĐỀU CÓ CON ĐƯỜNG RIÊNG NHỮNG ĐIỀU CHUNG NHẤT LÀ BẠN ĐÃ CÓ NHỮNG TÀI LIỆU GÌ ĐỂ PHỤC VỤ KỲ THI TỚI. VẬY PHƯƠNG PHÁP MÀ TÔI KHUYÊN CÁC BẠN HÃY XEM QUA ĐÓ LÀ: BẠN HÃY SỞ HỮU 30 CHÌA KHÓA VÀNG GIẢI NHANH VÔ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100 ĐỀ THI THỬ CÓ ĐÁP ÁN GIẢI VÔ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CÒN THIẾU CHÌA KHÓA VÀNG HAY ĐỀ THÌ HÃY GỌI CHO TÔI ĐỂ SỞ HỮU NÓ, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY KHÔNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GÓP Ý NHÉ: XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN. NẾU BẠN MUỐN HỌC MỘT KHÓA ÔN THI CẤP TỐC Ở NGHỆ AN THÌ HÃY GỌI CHO TÔI NHÉ: 098.92.92.117 nh­ vËy trong MỘT THỜI GIAN NGẮN t«i ®· g÷i lªn violet 10 cKV trong tæng sè 30 ckv, hi väng nã sÏ gióp phÇn nµo yªn t©m h¬n tr­íc khi b­íc vµo kú thi c®-®h n¨m 2011. ( gåm CKV1,2,3,4,5,9,11,12,13, 20). ckv 1,2 th× chØ nhí c«ng thøc gi¶i nhanh th«i nhÐ, v× kh«ng cßn thêi gian n÷a ®©u. Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  4. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : Ch×a khãa vµng 1: ph­¬ng ph¸p quy ®æi I. c¬ së lý thuyÕt 1) Khi quy ®æi hçn hîp nhiÒu chÊt (VÝ dô: hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ) (tõ 3 chÊt trë lªn) thµnh hçn hîp hai chÊt ( nh­: Fe, FeO hoÆc Fe, Fe 2O3 hoÆc .) mét chÊt ( nh­: Fe xOy hoÆc ) ta ph¶i b¶o toµn sè mol nguyªn tè vµ b¶o toµn khèi l­îng hçn hîp. 2) Cã thÓ quy ®æi hçn hîp X vÒ bÊt kú cÆp chÊt nµo, thËm chÝ quy ®æi vÒ mét chÊt. Tuy nhiªn ta nªn chän cÆp chÊt nµo ®¬n gi¶n cã Ýt ph¶n øng oxi ho¸ khö nhÊt, ®Ó ®¬n gi¶n trong viÖc tÝnh to¸n. 3) Trong qu¸ tr×nh tÝnh to¸n theo ph­¬ng ph¸p quy ®æi ®«i khi ta gÆp sè ©m ( nh­ sè mol ©m, khèi l­îng ©m) ®ã lµ do sù bï trõ khèi l­îng cña c¸c chÊt trong hçn hîp, trong tr­êng hîp nµy ta vÉn tÝnh to¸n b×nh th­êng vµ kÕt qu¶ cuèi cïng vÉn tho¶ m·n. 4) Khi quy ®æi hçn hîp X vÒ mét chÊt lµ FexOy th× Oxit FexOy t×m ®­îc chØ lµ oxit gi¶ ®Þnh kh«ng cã thùc( vÝ dô nh­: Fe15O16 , Fe7O8 ) 5) Khi quy ®æi hçn hîp c¸c chÊt vÒ nguyªn tö th× tu©n theo c¸c b­íc nh­ sau: B­íc 1: quy ®æi hçn hîp c¸c chÊt vÒ cac nguyªn tè t¹o thµnh hçn hîp ®ã B­íc 2: ®Æt Èn sè thÝch hîp cho sè mol nguyªn tö c¸c nguyªn tè trong hçn hîp. B­íc 3: LËp c¸c ph­¬ng tr×nh dùa vµo c¸c ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng, b¶o toµn nguyªn tè, b¶o toµn electron B­íc 4: lËp c¸c ph­¬ng tr×nh dùa vµo c¸c gi¶ thiÕt cña bµi to¸n nÕu cã. B­íc 5: gi¶i c¸c ph­¬ng tr×nh vµ tÝnh to¸n ®Ó t×m ra ®¸p ¸n. 6. Mét sè bµi to¸n ho¸ häc cã thÓ gi¶i nhanh b»ng ph­¬ng ph¸p b¶o toµn khèi l­îng, b¶o toµn nguyªn tè, b¶o toµn e song ph­¬ng ph¸p quy ®æi còng t×m ra ®¸p ¸n rÊt nhanh, chÝnh x¸c vµ ®ã lµ ph­¬ng ph¸p t­¬ng ®èi ­u viÖt, kÕt qu¶ ®¸ng tin cËy, cã thÓ vËn dông vµo c¸c bµi tËp tr¾c nghiÖm ®Ó ph©n lo¹i häc sinh (nh­ ®Ò tuyÓn sinh §H-C§ - 2007 - 2008 mµ Bé gi¸o dôc vµ ®µo t¹o ®· ra). 7. C«ng thøc gi¶i nhanh. Khi gÆp bµi to¸n d¹ng s¾t vµ hçn hîp s¾t ta ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh sau: Khi ¸p dông c«ng thøc nµy th× chóng ta cÇn chøng minh ®Ó nhí vµ vËn dông linh ho¹t trong qu¸ ttr×nh lµm c¸c bµi to¸n tr¾c nghiÖm (c«ng thøc ®­îc chøng minh ë ph­¬ng ph¸p b¶o toµn e). a. Tr­êng hîp 1: tÝnh khèi l­îng s¾t ban ®Çu tr­íc khi bÞ «xi hãa thµnh m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 . 7.m 56.n m hh e (1) , Fe 10 b. Tr­êng hîp 2: tÝnh khèi l­îng m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 . 10.m 56.n m Fe e (2) hh 7 c. Tr­êng hîp 3: tÝnh khèi l­îng muèi t¹o thµnh khi cho m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vµo dung dÞch HNO3 nãng d­. m n n Fe ymol m 242.y gam(3) Fe(NO3 )3 Fe 56 , Fe(NO3 )3 d. Tr­êng hîp 4: tÝnh khèi l­îng muèi t¹o thµnh khi cho m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng d­. 1 m n .n Fe x mol m 400.x gam(4) Fe2 (SO4 )3 2 Fe 112 , Fe2 (SO4 )3 Ii. Bµi to¸n ¸p dông: Bµi to¸n 1: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§ Khèi B- 2007) Nung m gam bét s¾t trong oxi thu ®ù¬c 3 gam hçn hîp chÊt r¾n X. Hoµ tan hÕt hçn hîp X trong dung dÞch HNO3 d­ tho¸t ra 0.56 lÝt NO (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ: A. 2.52 gam B. 1.96 gam. C. 3.36 gam. D. 2.10 gam. Bµi gi¶i: C¸ch 1: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ hai chÊt Fe, Fe2O3 Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  5. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,025mol 0,025mol 0,56 n 0,025mol NO 22, 4 1,6 m = 3 - 0,025 .56 = 1,6gam n 2. 0,02mol Fe2O3 Fe(trong Fe2O3 ) 160 mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam A ®óng 1,6 Chó ý: NÕu n 0,01mol mFe = 56.(0,035) = 1,96g B sai Fe(trong Fe2O3 ) 160 C¸ch 2: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ hai chÊt FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3.0,025 0,025 5, 4 mFeO = 3.0,025 . 72 = 5,4g n 0,075mol Fe(FeO) 72 m = 3 - 5,4 = -2,4g Fe2O3 2.( 2, 4) 4,8 n 0,03mol Fe(Fe2O3 ) 160 160 mFe = 56 .(0,075 + (-0,03)) = 2,52 gam A ®óng Chó ý: + KÕt qu¶ ©m ta vÉn tÝnh b×nh th­êng v× ®©y lµ ph­¬ng ph¸p quy ®æi + NÕu n 0,015mol mFe = 56.0,06 = 3,36g C sai Fe(Fe2O3 ) C¸ch 3: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ mÆt chÊt lµ Fex Oy 3FexOy + (12x - 2y)HNO3 2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O 3.0,025 0,025mol 3x 2y 3 3.0,025 x 3 n m 200 FexOy 56x 16y 3x 2y y 2 Fe3O2 3.56.3 m 2,52g A ®óng Fe(oxit) 200 Chó ý: NÕu m 160 m 3.2.56 2,1g D sai Fe2O3 Fe 160 C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. 7.m 56.n 7.3 56.0,025.3 m hh e 2,52gam => A ®óng Fe 10 10 Bµi to¸n 2: ( TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A- 2008). Cho 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph¶n øng hÕt víi dung dÞch HNO3 lo·ng d­ thu ®­îc 1.344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khö duy nhÊt ë đktc) vµ dung dịch X. C« c¹n dung dÞch X sau ph¶n øng ®­îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. C. 49.09 gam D. 38.72 gam. Bµi gi¶i. C¸ch 1: Quy ®æi hçn hîp vÒ hai chÊt: Fe, Fe2O3 Hoµ tan hçn hîp víi HNO3 lo·ng d­ 1,344 lÝt NO Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 0,06mol 0,6mol 0,06mol Fe2O3 2Fe(NO 3)3 (2) Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  6. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : 0,05 0,1mol 1,344 n 0,06mol; NO 22, 4 Tõ (1) mFe = 56 . 0,06 = 3,36 g m 11,36 3,36 8g Fe2O3 8 n 0,05mol mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g D ®óng Fe2O3 160 C¸ch 2: Quy hçn hîp vÒ hai chÊt: FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 0,18 0,18mol 0,06 Fe2O3 2Fe(NO 3)3 -0,01 -0,02 mFeO = 12,96g; m 1,6g Fe2O3 m 242(0,18 0,02) 38,72g D ®óng Fe(NO3 )3 C¸ch 3: Quy hçn hîp vÒ mét chÊt FexOy 3FexOy + (12x - 2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)H2O 3.0,06 3.x.0,06 0,06 3x 2y 3x 2y 11,36 0,06.3 x 16 n 150x = 160y FexOy 56x 16y 3x 2y y 15 3.16.0,06 m .242 38,72g D ®óng Fe(NO3 )3 3.16 2.15 C¸ch 4. ¸p dông ph­¬ng ph¸p quy ®æi nguyªn tö Ta xem 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 lµ hçn hîp cña x mol Fe vµ y mol O. Ta cã: mHH =56x+16y =11,36 (1). MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh­ sau 0 3 0 2 5 2 Fe 3e Fe O 2e O N 3e N x 3x y 2y 0,18  0,06 ¸p dông §LBT E ta ®­îc: ne 2y 0,18 3x, 3x 2y 0,18 (2) Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol. n n x 0,16mol m 0,16.242 38,72gam , D ®óng Fe(NO3 )3 Fe , Fe(NO3 )3 C¸ch 5: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. 7.m 56.n 7.11,36 56.0,06.3 m hh e 8,96gam Fe 10 10 => D ®óng 8,96 n n 0,16mol m 0,16.242 38,72gam Fe(NO3 )3 Fe 56 , Fe(NO3 )3 C¸ch 6. LÊy c¸c ®¸p ¸n ®em chia cho khèi l­îng mol cña muèi lµ 242 th× c¸c sè ®Òu lÏ nh­ng chØ cã ®¸p ¸n D lµ sè kh«ng lÏ lµ 0,16 Bµi to¸n 3: Nung 8.4 gam Fe trong kh«ng khÝ, sau ph¶n øng thu ®­îc m gam X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 . Hoµ tan m gam hçn hîp X b»ng HNO3 d­, thu ®­îc 2.24 lÝt khÝ NO2 (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ: Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  7. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : A. 11.2 gam. B. 25.2 gam. C. 43.87 gam D. 6.8 gam. Bµi gi¶i. - C¸ch 1: + Sö dông ph­¬ng ph¸p quy ®æi, Quy ®æi hçn hîp X vÒ hai chÊt Fe vµ Fe2O3 hoµ tan hçn hîp X vµo dung dÞch HNO3 d­ ta cã: Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O: n 0,1mol NO2 0,1/3  0,1 Sè mol cña nguyªn tö Fe t¹o oxit Fe2O3 lµ: 8,4 0,1 0,35 1 0,35 n (mol) n n Fe 56 3 3 Fe2O3 2 Fe 2.3 0,1 0,35 33,6 VËy m m m .56 .160 11,2g A ®óng X Fe Fe2O3 3 6 3 Chó ý: 0,35 0,35 + NÕu n B sai n m (56 160) 25,2g Fe2O3 Fe 3 X 3 0,35 0,35 + NÕu n C sai 2n 2. m (56 320) 43,87g Fe2O3 Fe 3 X 3 8,4 + NÕu kh«ng c©n b»ng pt : n n 0,1mol n 0,1 0,05mol Fe NO2 Fe 56 mX = 0,05 (56 + 80) = 6,8 D sai TÊt nhiªn mX > 8,4 do vËy D lµ ®¸p ¸n v« lý) - C¸ch 2: Quy ®æi hæn hîp X vÒ hai chÊt FeO vµ Fe2O3 FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1 0,1 2Fe O 2FeO 8,4 Ta cã: 2 nFe 0,15mol 0,15mol 56 0,1 0,1mol 4Fe 3O 2Fe O 2 2 3  A ®óng  m 2 0,1.72 0,025.160 11,2g 0,05 0,025mol h X Chó ý: VÉn cã thÓ quy ®æi hçn hîp X vÒ hai chÊt (FeO vµ Fe3O4) hoÆc (Fe vµ FeO) hoÆc (Fe vµ Fe3O4) nh­ng viÖc gi¶i trë nªn phøc t¹p h¬n, cô thÓ lµ ta ph¶i ®Æt Èn sè mol mçi chÊt, lËp hÖ ph­¬ng tr×nh, gi¶i hÖ ph­¬ng tr×nh hai Èn sè). C¸ch 3: Quy hçn hîp X vÒ mét chÊt FexOy: FexOy + (6x - 2y) HNO3 xFe(NO3)3 + (3x - 2y) NO2 + (3x -y) H2O 0,1 mol 0,1mol 3x 2y 8,4 0,1.x x 6 ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè s¾t: n Fe 56 3x 2y y 7 0,1 VËy c«ng thøc quy ®æi lµ: Fe6O7 (M = 448) vµ n 0,025mol Fe6O7 3.6 2.7 mX = 0,025 . 448 = 11,2g A ®óng NhËn xÐt: Quy ®æi hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vÒ hçn hîp hai chÊt FeO, Fe2O3 lµ ®¬n gi¶n nhÊt. C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. 7.mhh 56.ne 10.mFe 56.ne m m trong ®ã mFe lµ khèi l­îng s¾t, mhh lµ khèi l­îng cña Fe 10 hh 7 hçn hîp c¸c chÊt r¾n s¾t vµ «xit s¾t, ne lµ sè mol e trao ®æi. C«ng thøc nµy ®­îc chøng minh trong c¸c ph­¬ng ph¸p b¶o toµn e Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  8. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : 10.m 56.n 10.8,4 56.0,1. Ta cã; m Fe e 11,2gam =>A ®óng hh 7 7 Bµi to¸n 4: Nung m gam Fe trong kh«ng khÝ, sau mét thêi gian ta thu ®­îc 11,2 gam hçn hîp chÊt r¾n X gåm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO. Hoµ tan hÕt 11,2g hçn hîp chÊt r¾n X vµo dung dÞch HNO3 d­ thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ NO2 (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ: A: 7,28gam B: 5,6gam C: 8,40gam D: 7,40gam Bµi gi¶i: C¸ch 1: T­¬ng tù nh­ vÝ dô 1, ®èi víi c¸ch 1 - Quy vÒ hçn hîp X vÒ hai chÊt Fe vµ Fe2O3: Fe 6HNO3 Fe(NO3 )3 3NO2 3H2O 0,1 0,1 3 Sè mol cña nguyªn tö Fe t¹o oxit Fe2O3 lµ: m 0,1 1 m 0,1 nFe mol nFe O 56 3 2 3 2 56 3 0,1 1 m 0,1 VËy mX = mFe + m m = 8,4 C ®óng Fe2O3 11,2 56. .160 3 2 56 3 C¸ch 2: T­¬ng tù c¸ch 2 quy ®æi hçn hîp X vÒ FeO vµ Fe2O3 m = 8,4 g C¸ch 3: T­¬ng tù c¸ch 3 quy ®æi hçn hîp X vÒ FexOy m = 8,4 g C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. 7.m 56.n 7.11,2 56.0,1 m hh e 8,4gam => C ®óng Fe 10 10 Bµi to¸n 5: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm Fe, Fe2O3, Fe3O4 trong dung dÞch HNO3 ®Æc nãng thu ®­îc 4,48 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®­îc 145,2gam muèi khan, gi¸ trÞ m lµ: A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g Bµi gi¶i: ¸p dông ph­¬ng ph¸p quy ®æi: Quy hçn hîp X vÒ hçn hîp hai chÊt C¸ch 1: Quy hçn hîp X vÒ 2 chÊt Fe vµ Fe2O3: Hoµ tan hçn hîp X vµo dung dÞch HNO3 ®Æc nãng d­. Ta cã: Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1) 0,2/3 0,2/3 0,2 Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (2) 4,48 145,2 Ta cã: n 0,2mol ; n n 0,6mol NO2 22,4 muèi khan Fe(NO3 )3 242 1 1 0,2 0,8 Tõ pt (2): n Fe O nFe(NO ) 0,6 (mol) 2 3 2 3 3 2 3 3 0,2 0,8 m 2 m n .56 .160 46,4g C ®óng h X Fe Fe2O3 3 3 NÕu m 2 m n 0,66.56 0,266.160 46,256g D sai h X Fe Fe2O3 C¸ch 2: Quy hçn hîp X vÒ hçn hîp 2 chÊt FeO vµ Fe2O3 ta cã: FeO + 4HNO3 Fe(NO3 )3 + NO2 + 2H2O (3) 0,2 0,2 0,2 Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3 )3 +3H2O (4) 0,2mol 0,4mol Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  9. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : 145, 2 n 0,6mol , mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam C ®óng Fe(NO3 )3 242 Chó ý: + NÕu tõ (4) kh«ng c©n b»ng n 0, 4mol Fe2O3 mX = 0,2 (72 + 2 . 160) = 78,4 gam A sai C¸ch 3: Quy hçn hîp X vÒ mét chÊt lµ FexOy: FexOy + (6x -2y) HNO3 xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO2 + (3x - y) H2O 0, 2 0,6 0,2 3x 2y 0, 2 0,6 ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè Fe: 6y= 8x 3x 2y x x 3 0, 2 Fe3O4 m .232 46, 4g C ®óng y 4 h2 3.3 4.2 Chó ý: + NÕu mhh = 0,6 232 = 139,2 g B sai C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. 145,2 n n 0,6mol => mFe = 0,6.56=33,6 gam Fe Fe(NO3 )3 242 10.m 56.n 10.33,6 56.0,2 m Fe e 46,4gam => C ®óng hh 7 7 Bµi to¸n 6: Hoµ tan hoµn toµn 49.6 gam hh X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng H2SO4 ®Æc, nãng thu ®­îc dung dÞch Y vµ 8.96 lÝt khÝ SO2(®ktc). Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l­îng cña oxi trong hçn hîp X vµ khèi l­îng muèi trong dung dÞch Y lÇn l­ît lµ: A. 20.97% vµ 140 gam. B. 37.50% vµ 140 gam. C. 20.97% vµ 180 gam D.37.50% vµ 120 gam. Bµi gi¶i: C¸ch 1: + Quy hçn hîp X vÒ hai chÊt FeO vµ Fe2O3 ta cã: 2FeO 4H2SO4 Fe2 (SO4 )3 SO2 4H2O 49,6gam 0,8 0, 4 0, 4mol  Fe2O3 3H2SO4 Fe2 (SO4 )3 3H2O 0,05 0,05  m 49,6 0,8.72 8g Fe2O3 8 n 0,05mol Fe2O3 160 noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol 0,65.16.100 % mA vµ C 20,97% O 49,6 m [0, 4 ( 0,05)).400 140gam A ®óng Fe2 (SO4 )3 Chó ý: + NÕu m (0, 4 0,05).400 180g C sai Fe2 (SO4 )3 + T­¬ng tù quy ®æi vÒ hai chÊt kh¸c C¸ch 2. ¸p dông ph­¬ng ph¸p quy ®æi nguyªn tö Ta xem 49,6 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 lµ hçn hîp cña x mol Fe vµ y mol O. Ta cã: mHH =56x+16y =49,6 (1). MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh­ sau 0 3 0 2 6 4 Fe 3e Fe O 2e O S 2e S x 3x y 2y 0,8  0,4 ¸p dông §LBT E ta ®­îc: Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  10. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : ne 2y 0,18 3x, 3x 2y 0,8 (2) Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol. 0,65.16 1 %O 100% 20,97%,n n 0,35mol 249,6 Fe2 (SO4 )3 2 Fe m 0,35.400 140gam A dung Fe2 (SO4 )3 C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. 7.m 56.n 7.49,6 56.0,4.2 49,6 39,2 m hh e 39,2gam %O .100 20,97% Fe 10 10 49,6 1 39,2 n n 0,35mol,m 0,35.400 140gam => A ®óng Fe2 (SO4 )3 2 Fe 56.2 Fe2 (SO4 )3 Bµi to¸n 7: §Ó khö hoàn toàn 3,04 gam hçn hîp X gåm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cÇn 0,05 mol H2. MÆt kh¸c hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hçn hîp X trong dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng th× thu ®­îc thÓ tÝch V ml SO2 (®ktc). Gi¸ trÞ V(ml) là: A.112 ml B. 224 ml C. 336 ml D. 448 ml. Bµi gi¶i: C¸ch 1: Quy ®æi hçn hîp X vÒ hçn hîp hai chÊt FeO vµ Fe2O3 víi sè mol lµ x, y t0 Ta cã: FeO H2  Fe H2O (1) x x x Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (2) y 3y 2y x 3y 0,05 x 0,02mol Tõ (1) vµ (2) ta cã: 72x 160y 3,04 y 0,01mol 2FeO + 4 H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3) 0,02mol 0,01mol VËy V 0,01 22,4 = 0,224 lÝt hay 224ml B ®óng SO2 Chó ý: NÕu (3) kh«ng c©n b»ng: V = 0,02 22,4 = 0,448 lÝt = 448ml D sai SO2 C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. nO nH2 0,05mol,mO 0,05.16 0,8gam mFe = m«xit – mO =2,24 gam => 10.22,4 7.3,04 n 0,01mol,Vso 0,01.22,4 0,224lit 224ml B ®óng e 56.2 2 Bµi to¸n 8: Hỗn hợp X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 víi sè mol mçi chÊt lµ 0.1 mol hoµ tan hÕt vµo dung dÞch Y gåm ( HCl, H2SO4 lo·ng) d­ thu ®­îc dung dÞch Z. Nhá tõ tõ dung dÞch Cu(NO3)2 1M vµo dd Z cho tíi khi ngõng tho¸t khÝ NO. ThÓ tÝch dung dÞch Cu(NO3)2 cÇn dïng vµ thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë ®ktc thuéc ph­¬ng ¸n nµo: A. 50 ml vµ 6.72 lÝt B. 100 ml vµ 2.24 lÝt. C. 50 ml vµ 2.24 lÝt D. 100 ml vµ 6.72 lÝt. Bµi gi¶i: Quy hçn hîp 0,1 mol Fe2O3 vµ 0,1 mol FeO thµnh 0,1 mol Fe3O4 Hçn hîp X gåm: Fe3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dÞch Y + 2+ 3+ Fe3O4 + 8H Fe + 2Fe + 4H2O (1) 0,2mol 0,2 0,4mol Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  11. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : + 2+ Fe + 2H Fe + H2 (2) 0,1 0,1 2 2+ 3+ D Z (Fe : 0,3mol; Fe : 0,4mol) + Cu(NO3)2 (3) 2 3 3Fe NO3 4H 3Fe NO  2H2O (4) 0,3 0,1 0,1 1 VNO = 0,1 22,4 = 2,24 lÝt; nCu(NO ) n 0,05mol 3 2 2 NO3 0,05 n 2 0,05 lÝt (hay 50ml) C ®óng d Cu(NO3 )2 1 Chó ý: + NÕu nCu(NO ) n 0,1mol VCu(NO ) 100ml B sai 3 2 NO3 3 2 + Tõ (4) nÕu kh«ng cÇn b»ng: VNO = 0,3 22,4 = 6,72 lÝt A sai Bµi to¸n 9: Nung x mol Fe vµ 0,15 mol Cu trong kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®­îc 63,2 gam hçn hîp chÊt r¾n. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp chÊt r¾n trªn b»ng H2SO4 ®Æc, nãng, d­ thu ®­îc dung dÞch Y vµ 6,72 lÝt khÝ SO2(®ktc). Gi¸ trÞ cña x mol lµ: A. 0,7 mol B. 0,3 mol C. 0,45 mol D. 0,8 mol Bµi gi¶i. Xem hçn hîp chÊt r¾n lµ hçn hîp cña x mol Fe , 0,15 mol Cu vµ y mol O. Ta cã: mHH=56x + 64.0,15 +16y=63,2 56x+16y=53,6 (1) MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh­ sau 0 3 0 2 0 2 6 4 Fe 3e Fe Cu 2e Cu O 2e O S 2e S x 3x 0,15 0,3 y 2y 0,6  0,3 ¸p dông §LBT E ta ®­îc: ne 3x 0,3 0,6 2y, 3x 2y 0,3 (2) Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol. A ®óng Bµi to¸n 10. Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm Fe, FeS , FeS2, vµ S b»ng HNO3 nãng d­ thu ®­îc 9,072 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (đktc, s¶n phÈm kh­ duy nhÊt ) vµ dung dÞch Y. Chia dung dÞch Y thµnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn 1 cho t¸c dông víi dung dÞch BaCl2 d­ thu ®­îc 5,825 gam kÕt tña tr¾ng. PhÇn 2 tan trong dung dÞch NaOH d­ thu ®­îc kÕt tña Z, nung Z trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi ®­îc a gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m vµ a lÇn l­ît lµ: A. 5,52 gam vµ 2,8 gam. B. 3,56 gam vµ 1,4 gam. C. 2,32 gam vµ 1,4 gam D. 3,56 gam vµ 2,8 gam. Bµi gi¶i. Xem hçn hîp chÊt r¾n X lµ hçn hîp cña x mol Fe u vµ y mol S. Qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh­ sau 0 3 0 6 5 4 Fe 3e Fe S 6e S N 1e N x 3x x y 6y y 0,405  0,405mol ¸p dông §LBT E ta ®­îc: 9,072 n 3x 6y n 0,405mol, 3x 6y 0,405 (1) e NO2 22,4 MÆt kh¸c trong 1/2 dung dÞch Y: Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  12. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : 3 3OH t0 Fe  Fe(OH)3  (Z)  Fe2 O3 x x mol mol 2 4 6 2 Ba2 S(SO4 )  BaSO4  y y mol mol 2 2 y 5,825 n 0,025mol y 0,05mol BaSO4 2 233 Thay vµo (1) ta ®­îc x=0,035 mol m = mX=56x+32y=56.0,035+32.0,05=3,56 gam x 0,035 a m .160 .160 1,4gam => B ®óng. Fe2O3 4 4 iii. bµi tËp tù gi¶i Bµi 1: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3 thu ®­îc 2.24 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (đktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ®­îc 96.8 gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 55.2 gam. B. 31.2 gam. C. 23.2 gam D. 46.4 gam. Bµi 2: Hoµ tan 52.2 gam hh X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3 ®Æc, nãng thu ®­îc 3.36 lÝt khÝ NO2 (đktc). C« c¹n dd sau ph¶n øng ®­îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 36.3 gam. B. 161.535 gam. C. 46.4 gam D. 72.6 gam. Bµi 3: Vµo thÕ kû XVII c¸c nhµ khoa häc ®· lÊy ®­îc mét mÈu s¾t nguyªn chÊt tõ c¸c m¶nh vì cña thiªn th¹ch. Sau khi ®em vÒ phßng thÝ nghiÖm do b¶o qu¶n kh«ng tèt nªn nã bÞ oxi hãa thµnh m gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã. §Ó x¸c ®Þnh khèi l­îng cña mÈu s¾t th× c¸c nhµ khoa häc ®· cho m gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®­îc khÝ NO duy nhÊt vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 48,4 gam chÊt r¾n khan. MÈu thiªn th¹ch b»ng s¾t nguyªn chÊt ®ã cã khèi l­îng lµ: A. 11,2gam. B. 5,6 gam C. 16,8 gam D. 8,4 gam Bµi 4: Vµo thÕ kû XIX c¸c nhµ khoa häc ®· lÊy ®­îc mét mÈu s¾t nguyªn chÊt tõ c¸c m¶nh vì cña thiªn th¹ch. Sau khi ®em vÒ phßng thÝ nghiÖm c¸c nhµ khoa häc ®· lÊy 2,8 gam Fe ®Ó trong èng thÝ nghiÖm kh«ng ®Ëy n¾p kÝn nã bÞ «xi hãa thµnh m gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã. Cho m1 gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®­îc 896 ml khÝ NO duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng m2 gam chÊt r¾n khan. 1. gi¸ trÞ cña m2 lµ: A. 72,6 gam B. 12,1 gam. C. 16,8 gam D. 72,6 gam 2. gi¸ trÞ cña m1 lµ: A. 6,2gam. B. 3,04 gam. C. 6,68 gam D. 8,04 gam Bµi 5: mét chiÕc kim b»ng s¾t l©u ngµy bÞ oxi hãa, sau ®ã ng­êi ta c©n ®­îc 8,2 gam s¾t vµ c¸c «xit s¾t cho toµn bé vµo dung dÞch HNO3 ®Æc nãng thu ®­îc 4,48 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y thu ®­îc m gam muèi khan. 1. khèi l­îng chiÕc kim b»ng s¾t lµ: A. 6,86 gam. B. 3,43 gam. C. 2,42 gam D. 6.26 gam 2. gi¸ trÞ cña m gam muèi lµ: A. 29,645 gam. B. 29,5724 gam. C. 31,46 gam D. 29,04 gam Bµi 6: C¸c nhµ khoa häc ®· lÊy m1 gam mét m¶nh vì thiªn thach b»ng s¾t nguyªn chÊt do b¶o qu¶n kh«ng tèt nªn nã bÞ oxi hãa thµnh m2 gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã. §Ó x¸c ®Þnh khèi l­îng cña mÈu s¾t th× c¸c nhµ khoa häc ®· cho m2 gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch HNO3 lo·ng d­ thu ®­îc 6,72 lÝt khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 121 gam chÊt r¾n khan. 1. gi¸ trÞ cña lµ: m1 A. 28 gam B. 56 gam. C. 84 gam D. 16,8 gam 2. gi¸ trÞ cña m2 lµ: Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  13. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : A. 32,8 gam. B. 65,6 gam. C. 42,8 gam D. 58,6 gam Bµi 7: c¸c nhµ th¸m hiÓm ®· t×m thÊy mét chÊt r¾n bÞ gÜ s¾t d­íi ®¹i d­¬ng, sau khi ®­a mÈu gØ s¾t ®Ó x¸c ®Þnh khèi l­îng s¾t tr­íc khi bÞ oxi hãa th× ng­êi ta cho 16 gam gÜ s¾t ®ã vµo vµo dung dÞch HNO 3 ®Æc nãng d­ thu ®­îc 3,684 lÝt khÝ NO 2 duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi X, c« c¹n dung dÞch muèi X c©n nÆng m gam chÊt r¾n khan. 1. khèi l­îng s¾t ban ®Çu lµ: A. 11,200 gam B. 12,096 gam. C. 11,760 gam D. 12,432 gam 2. gi¸ trÞ cña m lµ: A. 52,514 gam. B. 52,272 gam. C. 50,820 gam D. 48,400 gam Bµi 8: cho 12,096 gam Fe nung trong kh«ng khÝ thu ®­îc m1 gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã. Cho m1 gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng thu ®­îc 1,792 lÝt khÝ SO 2 duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng m2 gam chÊt r¾n khan. 1. gi¸ trÞ cña m1 lµ: A. 14 gam B. 16 gam. C. 18 gam D. 22,6 gam 2. gi¸ trÞ cña m2 lµ: A. 43,6 gam. B. 43,2 gam. C. 42,0 gam D. 46,8 gam Bµi 9: Sau khi khai th¸c quÆng b«xit nh«m cã lÉn c¸c t¹p chÊt: SiO2, Fe, c¸c oxit cña Fe. §Ó lo¹i bá t¹p chÊt ng­êi ta cho quÆng vµo dung dÞch NaOH ®Æc nãng d­ thu ®­îc dung dÞch X vµ m gam chÊt r¾n kh«ng tan Y. ®Ó x¸c ®Þnh m gam chÊt r¾n kh«ng tan chiÕm bao nhiªu phÇn trÈmtng quÆng ta cho m gam chÊt r¾n ®ã vµo dung dÞch HNO3 lo·ng d­ thu ®­îc 6,72 lÝt khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 121 gam chÊt r¾n khan. Gi¸ trÞ cña lµ m1 A. 32,8 gam B. 34,6 gam. C. 42,6 gam D. 36,8 gam Bµi 10: Hßa tan hoµn toµn mét «xit s¾t FexOy b»ng dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ SO2 duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 120 gam chÊt r¾n khan. C«ng thøc ph©n tö cña «xit s¾t lµ: A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®­îc Bµi 11: Nung y mol Fe trong kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®­îc 16,08 gam hçn hîp A gåm 4 chÊt r¾n gåm Fe vµ c¸c «xit s¾t. hßa tan hÕt l­îng hçn hîp A trªn b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng d­ thu ®­îc 672 ml khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi. Gi¸ trÞ cña lµ y: A. 0.21 mol B. 0,232 mol. C. 0,426 mol D. 36,8 mol Bµi 12: Hßa tan m gam hçn hîp X bèn chÊt r¾n gåm Fe vµ c¸c «xit s¾t b»ng dung dÞch HNO3 d­ thu ®­îc 4,48 lit khÝ NO2 duy nhÊt(®ktc) vµ 145,2 gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña lµ m gam: A. 44 gam B. 46,4 gam. C. 58 gam D. 22 gam Bµi 13. §èt ch¸y hoµn toµn 6,48 gam hçn hîp X gåm: FeS , FeS2, S, Cu, CuS, FeCu2S2 th× cÇn 2,52 lÝt «xi vµ thÊy tho¸t ra 1,568 lÝt(®ktc) SO2, mÆt kh¸c cho 6,48 gam X t¸c dông dung dÞch HNO3 nãng d­ thu ®­îc V lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc, s¶n phÈm kh­ duy nhÊt ) vµ dung dÞch Y. Cho dung dÞch Y t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 d­ thu ®­îc m gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña V vµ m lÇn l­ît lµ: A. 13,44 lÝt vµ 23,44 gam. B. 8,96 lÝt vµ 15,60 gam. C. 16,80 lÝt vµ 18,64 gam. D. 13,216 lÝt vµ 23,44 gam. Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  14. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : Ch×a khãa vµng 2. PH¦¥NG PH¸P §å THÞ I. c¬ së lý thuyÕt Chóng ta th­êng gÆp c¸c d¹ng bµi to¸n khi cho oxit axit CO2, SO2 t¸c dông víi dung dÞch NaOH, KOH, Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu ®­îc muèi, kÕt tña, ®ã còng lµ nh÷ng d¹ng bµi to¸n khã vµ cã nhiÒu tr­êng hîp x·y ra trong bµi to¸n. §Ó gi¶i nhanh ®èi víi nh÷ng d¹ng bµi to¸n nµy t«i xin tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p vµ c«ng thøc gi¶i nhanh d¹ng bµi to¸n “cho oxit axit CO 2 hoÆc SO2 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2 hoÆc Ba(OH)2 thu ®­îc kÕt tña”. 1. D¹ng bµi to¸n “cho oxit axit CO 2, SO2 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2, Ba(OH)2 thu ®­îc kÕt tña”. a. §iÒu kiÖn bµi to¸n: TÝnh sè mol hay thÓ tÝch Oxit axit CO khi biÕt n vµ n , tuy nhiªn tïy thuéc 2 Ca(OH)2 CaCO3 vµo bµi to¸n mµ cã thÓ vËn dông khi ®· biÕt 2 th«ng sè vµ t×m th«ng sè cßn l¹i. Nh­ cho biÕt sè mol n vµ sè mol n . TÝnh khèi l­îng kÕt tña m . Ta cã c¸c ph¶n øng hãa häc cã thÓ CO2 Ca(OH)2 CaCO3 x·y ra nh­ sau: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (2) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (3) b. Ph­¬ng ph¸p vÏ ®å thÞ: D¹ng bµi to¸n nµy ngoµi gi¶i ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng t«i xin giíi thiÖu ph­¬ng ph¸p ®å thÞ sau ®ã rót ra b¶n chÊt cña bµi to¸n b»ng c«ng thøc gi¶i nhanh. Giíi thiÖu vÒ c¸ch vÏ ®å thÞ nh­ sau: Gi¶ sö cho biÕt sè mol n a mol . Tõ trôc tung (Oy) cña täa ®é ( h×nh vÏ ) chän mét Ca(OH)2 ®iÓm cã gi¸ trÞ lµ a. Tõ trôc hoµnh (Ox) cña täa ®é ( h×nh vÏ ) chän hai ®iÓm cã gi¸ trÞ a vµ 2a. Sau ®ã t¹i ®iÓm cã gi¸ trÞ a cña trôc Ox vµ t¹i ®iÓm cã gi¸ trÞ a cña trôc Oy kÎ vu«ng gãc vµ chóng giao nhau t¹i ®iÓm A. Tõ ®iÓm giao nhau cña A(a,a) ta nèi víi to¹ ®é O(0,0) vµ ®iÓm (2a,0) ta ®­îc 1 tam gi¸c vu«ng c©n ®Ønh lµ A. Gi¶ sö cho biÕt sè mol kÕt tña n b mol .Trong ®ã 0< b <a . LÊy mét ®iÓm cã CaCO3 gi¸ trÞ lµ b ( h×nh vÏ) trªn trôc tung Oy. KÎ mét ®­êng th¼ng song song víi trôc hoµnh c¾t trôc tung t¹i ®iÓm cã gi¸ trÞ lµ a. ®­êng th¼ng song song nµy sÏ c¾t tam gi¸c vu«ng c©n ( h×nh vÏ) t¹i hai ®iÓm. Tõ hai ®iÓm h¹ vu«ng gãc víi trôc hoµnh Ox th× ta sÏ ®­îc 2 ®iÓm trªn trôc hoµnh Ox cã gi¸ trÞ lµ n1 vµ n2 ®ã còng chÝnh lµ sè mol CO2 chóng ta cÇn t×m. Nh­ vËy sè mol CO 2 tham gia ph¶n øng cã thÓ x·y ra 2 tr­êng hîp: gi¸ trÞ nhá nhÊt vµ gi¸ trÞ lín nhÊt t­¬ng øng lµ: + Tr­êng hîp 1: n n = n1 mol. CaCO min CO2 y 3 + Tr­êng hîp 2: n n = n mol. max CO2 2 A a b CO2 n1 a n2 2a n a mol n = n1 mol bmol Ca(OH)2 CO2(min) nCaCO b mol n = n mol 2a bmol 3 CO2(max) 2 Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  15. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : Tõ ph­¬ng ph¸p trªn th× b¶n chÊt cña dang bµi to¸n nµy chÝnh lµ c«ng thøc gi¶i nhanh sau rÊt phï hîp víi ph­¬ng ph¸p tr¾c nghiÖm nh­ hiÖn nay: V n .22,4 = b.22,4 (lit) CO2(min) CO 2(min) V = n .22,4 (2a b).22,4 (lit) CO2(max) CO2(max) Trong ®ã b lµ sè mol kÕt tña CaCO3, a lµ sè mol Ca(OH)2. 3. bµi to¸n ¸p dông Bµi to¸n 1: ( TrÝch c©u 5 trang 119. tiÕt 39- 40 bµi 26: kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt cña kim lo¹i kiÒm thæ. SGK ban c¬ b¶n). Cho 2,8 gam CaO t¸c dông víi mét l­îng n­íc d­ thu ®­îc ®ung dÞch A. Sôc 1,68 lÝt khÝ CO 2 (®ktc) vµo dung dÞch A: a. TÝnh khèi l­îng kÕt tña thu ®­îc. b. Khi ®un nãng dung dÞch A th× khèi l­îng kÕt tña thu ®­îc lµ bao nhiªu? Bµi gi¶i 2,8 nCaO 0,05mol,CaO H2O Ca(OH)2 56 1,68 n 2 0,05mol,n 0,075mol Ca CO2 22,4 Khi sôc khÝ CO2 vµo dung dÞch n­íc v«i trong Ca(OH)2 ta cã c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) Khi ®un nãng dung dÞch ta cã ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra: Ca(HCO3)2 CaCO3  + CO2 + H2O (3) ¸p dông ph­¬ng phÊp ®å thÞ ta cã: n CaCO3 0,05 0,025 n CO2 0.025 0,05 0,075 0,1 a. Khèi l­îng kÕt tña thu ®­îc lµ: Dùa vµo ®å thÞ ta cã : n 0,025 mol CaCO3 => m 0,025.100 2,5 gam CaCO3 b. C¸ch 1: NÕu khi ®un nãng th× x·y ra ph­¬ng tr×nh (3). Tõ (1) ta cã: n n 0,025 mol CO2 CaCO3 nCO nCO nCO 0,075 0,025 0,05 mol, Tõ(2) => 2(pt 2) 2 2(pt1) 1 n n 0,025 mol Ca(HCO3 )2 2 CO2 Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  16. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : Tõ(3) : n n 0,025 mol m 100.0,025 2,5 gam CaCO3 Ca(HCO3 )2 CaCO3 Nh­ vËy khi ®un nãng khèi l­îng kÕt tña thu ®­îc tèi ®a lµ: m=2,5 + 2,5 = 5 gam. C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc tinh nhanh n x 2y CO2 Sè mol khÝ CO2 vµ sè mol kÕt tña x ®· biÕt, vÊn ®Ò b©y giê lµ t×m gi¸ trÞ y mol. Thay gi¸ trÞ vµo ta cã n x 0,075 0,025 n x 2y y CO2 0,025mol nh­ vËy tæng sè mol kÕt tña CO2 2 2 nCaCO x y 0,025 0,025 0,05mol, m 0,05.100 5 gam 3 CaCO3 Bµi to¸n 2: ( TrÝch c©u 2 trang 132. tiÕt 43 bµi 28: LuyÖn tËp: TÝnh chÊt cña kim lo¹i kiÒm, kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt cña chóng. SGK ban c¬ b¶n). Sôc 6,72 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo dung dÞch cã chøa 0,25 mol Ca(OH)2 . Khèi l­îng gam kÕt tña thu ®­îc lµ: A. 10 gam B. 15 gam. C. 20 gam. D. 25 gam. Bµi gi¶i: + C¸ch 1: gi¶i th«ng th­êng: 6,72 n 0,5 n 0,3mol ,n 0,25mol,1 OH 2 CO2 22,4 Ca(OH)2 n 0,3 CO2  x·y ra 2 ph­¬ng tr×nh: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) Gäi x, y lÇn l­ît lµ sè mol CO2 cña ph­¬ng tr×nh (1) vµ (2). Ta cã hÖ ph­¬ng tr×nh: x y 0,3 y Gi¶i hÖ ph­¬ng tr×nh ta ®­îc: x=0,2 mol, y= 0,1 mol. x 0,25 2 m 0,2.100 20 gam , ®¸p ¸n ®óng lµ C. CaCO3 C¸ch 2: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ: n CaCO3 0,25 0,2 n CO2 0,25 0,3 0,5 m 0,2.100 20 gam , ®¸p ¸n ®óng lµ C. CaCO3 NhËn xÐt: - NÕu ¸p dông c¸ch th«ng th­êng th× häc sinh ph¶i x¸c ®Þnh ®­îc t¹o ra 1 hay 2 muèi. n - NÕu 1 OH 2 th× kÕt luËn t¹o 2 muèi. n CO2 - NÕu häc sinh véi vµng lµm bµi mµ kh«ng t­ duy th× tõ ph­¬ng tr×nh (1) => n n 0,25 mol m 100.0,25 25 gam CaCO3 Ca(OH)2 CaCO3 Nh­ vËy kÕt qu¶ ®¸p ¸n D lµ sai. Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  17. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : - Do vËy häc sinh ¸p dông gi¶i c¸ch 2 rÊt phï hîp víi ph­¬ng ph¸p tr¾c nghiÖm, ®¸p ¸n chÝnh x¸c, thêi gian ng¾n h¬n. C¸ch 3: Ta cã: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 0.25mol 0,25mol 0,25mol CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (2) 0,05mol0,05 mol => n 0,25 0,05 0,2mol m 100.0,2 20gam ®¸p ¸n ®óng lµ C. CaCO3 CaCO3 C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh: n (2a b) 2.n n => CO2(max) Ca(OH)2 CaCO3 n 2.0,25 0,3 0,2 mol m 100.0,2 20 gam CaCO3 CaCO3 ®¸p ¸n ®óng lµ C. Bµi to¸n 3: ( TrÝch c©u 6 trang 132. tiÕt 43 bµi 28: LuyÖn tËp: TÝnh chÊt cña kim lo¹i kiÒm, kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt cña chóng. SGK ban c¬ b¶n). Sôc a mol CO2 vµo dung dÞch Ca(OH)2 thu d­îc 3 gam kÕt tña, läc t¸ch kÕt tña dung dÞch cßn l¹i mang ®un nãng thu ®­îc 2 gam kÕt tña n÷a. Gi¸ trÞ a mol lµ: A: 0,05 mol B: 0,06 mol C: 0,07 mol D: 0,08 mol Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ph­¬ng tr×nh ph¶n øng cã thÓ x·y ra: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) Ca(HCO3)2 CaCO3  + CO2 + H2O (3) Tõ (1) => n 0,03mol n n 0,03mol CaCO3 CO2 CaCO3 Tõ (3) khi ®un nãng n 0,02mol n n 0,02mol CaCO3 Ca(HCO3 )2 CaCO3 Tõ (2) => n 2n 0,02.2 0,04mol, n 0,04 0,03 0,07mol CO2 Ca(HCO3 )2  CO2 ®¸p ¸n ®óng lµ C. C¸ch 2: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ: Gi¶ sö n x mol Ca(OH)2 n CaCO3 xmol 0,03 n CO2 0,03 x mol 2x n 0,03mol , khi ®un nãng m CO2 ol n 2n 0,04mol, n 0,04 0,03 0,07mol ®¸p ¸n ®óng lµ C. CO2 CaCO3  CO2 C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. NÕu chóng ta gÆp mét bµi to¸n khi cho oxit axit CO2 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu ®­îc x mol kÕt tña vµ sau ®ã ®un nãng thu ®­îc y mol kÕt tña n÷a th× ¸p dông c«ng thøc tÝnh Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  18. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : nhanh sau, n x thay2y gi¸ trÞ vµo ta ®­îc CO2 n x 2y 0,03 2.0,02 0,07 mol => ®¸p ¸n ®óng lµ C. CO2 Bµi to¸n 4: ( TrÝch c©u 9 trang 168. bµi 31: mét sè hîp chÊt quan trong cña kim lo¹i kiÒm thæ , SGK ban n©ng cao). Cho 10 lÝt (®ktc) hçn hîp khÝ gåm CO2 vµ N2 t¸c dông víi 2 lÝt dung dÞch Ca(OH)2 nång ®é 0,02M thu ®­îc 1 gam chÊt kÕt tña. H·y x¸c ®Þnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp ®Çu. Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng. Khi sôc hçn hîp khÝ chØ cã CO2 tham gia ph¶n øng, ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) n 2.0,02 0,04 mol Ca(OH)2 1 Tõ (1) n n 0,01 mol V 0,01.22,4 0,224 lit CO2 CaCO3 100 CO2 Cã hai tr­êng hîp x·y ra: + Tr­êng hîp 1: ChØ x·y ra ph­¬ng tr×nh (1) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 0,224 %V .100% 2,24% CO2 10 + Tr­êng hîp 2: T¹o 2 muèi CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) Tõ (1) vµ (2) tu(2) n 2n 2.0,03 0,06mol, n 0,06 0,01 0,07mol CO2 Ca(OH)2  CO2 0,07.22,4 %V .100 15,68 % CO2 10 KÕt luËn: - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 % - NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 % C¸ch 2: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ: n CaCO3 0,04 0,01 n CO2 Th¹c sü: ONguyÔn V¨n 0,04Phó: §T0,07 0980,08 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  19. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : 0,01 Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®­îc sè mol CO2 cã 2 gi¸ trÞ: 0,01.22,4 n 0,01 mol %V .100 2,24 % CO2 CO2 10 0,07.22,4 n 0,07 mol %V .100 15,68 % CO2 CO2 10 KÕt luËn: - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 % - NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 % NhËn xÐt: - Qua 2 c¸ch gi¶i ta thÊy ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng gi¶i phøc t¹p h¬n nhiÒu, mÊt nhiÒu thêi gian, nÕu kh«ng cÈn thËn sÏ thiÕu tr­êng hîp , dÉn tíi kÕt qu¶ sai lµ kh«ng thÓ tr¸nh khái. - Ph­¬ng ph¸p ®å thÞ gi¶i nhanh vµ gon, kh«ng ph¶i viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng, chØ vÏ ®å thÞ ta thÊy cã 2 tr­êng hîp x·y ra, nã rÊt phï hîp víi ph­¬ng ph¸p tr¾c nghiÖm nh­ hiÖn nay. Bµi to¸n 5: ( TrÝch ®Ò thi tèt nghiÖp THPT n¨m 2007). HÊp thô hoµn toµn 4,48 lÝt SO2 (ë ®ktc) vµo dung dÞch chøa 16 gam NaOH thu ®­îc dung dÞch X. Khèi l­îng muèi tan thu ®­îc trong dung dÞch X lµ: A: 18,9 gam B: 25,2 gam C: 23 gam D: 20,8 gam Bµi gi¶i: n NaOH + C¸ch 1: Th«ng th­êng: 2 t¹o muèi Na2SO3 n SO2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 0,2 0,4 0,2 m B lµ ®¸p ¸n0, ®óng2.12 6 25,2 gam Na2SO3 + C¸ch 2: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ Na2SO3 0,4 0,2 n SO2 0,2 0,4 0,8 Tõ ®å thÞ: sè mol cña muèi Na2SO3 = 0,2 mol. Nªn ta cã m 0,2.126 25,2 gam B lµ ®¸p ¸n ®óng Na2SO3 Bµi to¸n 6: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh Cao ®¼ng -§¹i häc Khèi A n¨m 2007). HÊp thô hoµn toµn 2,688 lÝt CO2 (®ktc) vµo 2,5 lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é a mol/l thu ®­îc 15,76 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña a lµ: A: 0,032 mol/l B: 0,06 mol/l C: 0,04 mol/l D: 0,048 mol/l Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Gi¶i b»ng ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng: Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  20. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : 2,688 15,76 n 0,12 mol; n 0,08 mol CO 2 22,4 BaCO 3 197 CO2 + Ba(OH)2 CaCO3+ H2O (1) 0,08 0,08 0,08 mol 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (2) 0,04 0,02 mol Tõ (1) vµ (2) n 0,08 0,02 0,1mol Ba(OH)2 0,1 CM 0,04 M C lµ ®¸p ¸n ®óng Ba (OH)2 2,5 + C¸ch 2: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã: n BaCO3 2,5 a 0,08 n CO2 O 0,08 2,5a 0.12 5a 2,688 15,76 n 0,12 mol,n 0,08 mol CO2 22,4 BaCO3 197 0,1 n C lµ ®óng 2,5a mol 0,1mol a 0,04 mol / lit Ba(OH)2 2,5 C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh: n (2a b) 2.n n CO2(max) Ba(OH)2 BaCO3 0,12 0,08 0,1 nBa(OH) 0,1 mol CM 0,04M 2 2 Ba (OH)2 2,5 ®¸p ¸n ®óng lµ C. Bµi to¸n 7: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh Cao ®¼ng -§¹i häc Khèi A n¨m 2008). HÊp thô hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) vµo 500 ml dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña m gam lµ: A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng n 0,2mol; n 0,5.0,1 0,05mol; n 0,5.0,2 0,1mol CO2 NaOH Ba(OH)2 n n 0,05 0,1.2 0,25mol; 1 OH 1,25 2 t¹o 2 muèi OH n CO2 Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  21. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : CO2 OH HCO3 (1) x y 0,2 x 0,15(HCO3 ) x x x 2 2 x 2y 0,25 y 0,05(CO3 ) CO2 2OH CO3 H2O (2) y 2y y Ph­¬ng tr×nh t¹o kÕt tña lµ: Ba 2 CO2 BaCO m 0,05.197 9,85 gam 3 3 BaCO3 B lµ ®óng 0,05 0,05 +C¸ch2: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ: n 0,2 mol,n 0,5.0,1 0,05 mol.n 0,5.0,2 0,1 mol CO2 NaOH Ba(OH)2 Ta cã: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 0,025 0,05 0,025mol Nh­ vËy: n 0,175mol; n 0,025mol; n 0,1mol CO2d­ Na2CO3 Ba(OH)2 n BaCO3 0,1 0,025 n CO2 O 0,1 0,175 0,2 n 0,025 0,025 0,05 mol m 0,05.197 9,85 gam BaCO3 BaCO3 B lµ ®¸p ¸n ®óng Bµi to¸n 8: Cho V lÝt CO2 (®ktc) hÊp thô hÕt vµo 200ml dung dÞch Ca(OH)2 2M, kÕt thóc ph¶n øng thu ®­îc 20 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt C: 2,24 lÝt hoÆc 6,72 lÝt D: 4,48 lÝt hoÆc 13,44 lÝt Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng 20 Ta cã: n 0,4 mol; n 0,2 mol Ca(OH)2 CaCO3 100 - Tr­êng hîp 1: ChØ t¹o muèi CaCO3: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) V 0,2.22,4 4,48lit CO2 0,2 0,2 0,2 - Tr­êng hîp 2: T¹o hai muèi: CaCO3 vµ Ca(HCO3)2: 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) 0,4 0,2 n D lµ ®¸p0,6 ¸nm ®óngol V 0,6.22,4 13,44 lit CO2 CO2 + C¸ch 2: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ n CaCO3 0,4 0,2 Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:n phueuro@gmail.com CO2 0,2 0,4 0,6 0,8
  22. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : Tõ ®å thÞ ta thÊy sè mol khÝ CO2 cã 2 tr­êng hîp: n 0,2 mol V 0,2.22,4 4,48 lit CO2 CO2 => D lµ ®¸p ¸n ®óng n 0,6 mol V 0,6.22,4 13,44 lit CO2 CO2 C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh: VCO n .22,4 = b.22,4 0,2.22,4 4,48(lit) 2(min) CO2(min) D lµ V = n .22,4 (2a b).22,4 (2.0,4 0,2).22,4 13,44 (lit) CO2(max) CO2(max) ®¸p ¸n ®óng. Bµi to¸n 9: Cho V lÝt khÝ CO2 (®ktc) hÊp thô hÕt vµo 100ml dung dÞch Ca(OH)2 0,7 M. KÕt thóc ph¶n øng thu ®­îc 4gam kÕt tña. Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt C: 2,24 lÝt hoÆc 0,896 lÝt D: 4,48 lÝt hoÆc 13,44 lÝt Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng - Tr­êng hîp 1: ChØ t¹o muèi CaCO3 nªn xÉy ra ph¶n øng: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O n n 0,04 mol; V 0,04.22,4 0,896 lÝt CO2 CaCO3 CO2 + Tr­êng hîp 2: T¹o hai muèi CaCO3 vµ Ca(HCO3)2 nªn xÉy ra ph¶n øng: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 0,04 0,04 0,04mol 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) 2.0,03 0,03 0,03mol n 0,04 2.0,03 0,1 mol V 0,1.22,4 2,24 lÝt C lµ ®¸p ¸n ®óng CO2 CO2 + C¸ch2: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ n CaCO3 0,07 n CO2 0,04 0,07 0,1 0,14 Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  23. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : VCO 0,04.22,4 0,896 lit 2 C lµ ®¸p ¸n ®óng V 0,1.22,4 2,24 lit CO2 C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh: VCO n .22,4 = b.22,4 0,04.22,4 0,896(lit) 2(min) CO2(min) V = n .22,4 (2a b).22,4 (2.0,07 0,04).22,4 2,24 (lit) CO2(max) CO2(max) C lµ ®¸p ¸n ®óng Bµi to¸n 10: Sôc V lÝt khÝ CO2 (®ktc)vµo 150 ml dung dÞch Ba(OH)2 1M. Sau ph¶n øng thu ®­îc 19,7 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A: 3,36 lÝt hoÆc 4,48 lÝt B: 2,24 lÝt hoÆc 3,36 lÝt C: 2,24 lÝt hoÆc 4,48 lÝt D: 3,36 lÝt hoÆc 6,72 lÝt Bµi gi¶i: 19,7 n 0,15 mol; n 0,1 mol Ba(OH)2 BaCO3 197 ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã: n BaCO3 0,15 0,1 n CO2 0,1 0,15 0,2 0,3 Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®­îc n 0,1mol th× sè mol CO2 sÏ cã hai gi¸ trÞ n 0,1mol hoÆc CaCO3 CO2 n 0,2mol CO2 VCO 0,1.22,4 2,24 lit 2 C lµ ®¸p ¸n ®óng V 0,2.22,4 4,48 lit CO2 C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh: VCO n .22,4 = b.22,4 0,1.22,4 2,24(lit) 2(min) CO2(min) V = n .22,4 (2a b).22,4 (2.0,15 0,1).22,4 4,48 (lit) CO2(max) CO2(max) C lµ ®¸p ¸n ®óng Chó ý: + NÕu n 0,1 hoÆc 0,5 mol V = 2,24 lÝt hoÆc 3,36 lÝt B sai CO2 CO2 + NÕu n 0,15 hoÆc 0,3 mol V = 3,36 lÝt hoÆc 6,72 lÝt D sai CO2 CO2 + NÕu n 0,15 hoÆc 0,2 mol V = 3,36 lÝt hoÆc 4,48 lÝt A sai CO2 CO2 Bµi to¸n 11: HÊp thô hoµn toµn V lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo 2 lÝt dung dÞch Ca(OH)2 0,01M th× ®­îc 1gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña V lÝt lµ: A. 0,224 lÝt hoÆc 0,448 lÝt B. 0,448 lÝt hoÆc 0,672 lÝt Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  24. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : C. 0,448 lÝt hoÆc 1,792 lÝt D. 0,224 lÝt hoÆc 0,672 lÝt Bµi gi¶i: 1 n 2.0,01 0,02 mol; n 0,01 mol Ca(OH)2 CaCO3 100 ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã: n CaCO3 0,02 0,01 n CO2 0,01 0,02 0,03 0,04 Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®­îc n 0,01 mol th× sè mol CO2 sÏ cã hai gi¸ trÞ n 0,01 mol CaCO3 CO2 hoÆc n 0,03 mol CO2 VCO 0,01.22,4 0,224 lit 2 D lµ ®¸p ¸n ®óng V 0,03.22,4 0,672 lit CO2 Chó ý: + NÕu n 0,01 hoÆc 0,02 mol V = 0,224 hoÆc 0,448 lÝt A sai CO2 + NÕu n 0,02 hoÆc 0,03 mol V = 0,448 hoÆc 0,672 lÝt B sai CO2 + NÕu n 0,02 hoÆc 0,04 mol V = 0,448 hoÆc 1,792 lÝt C sai CO2 Bµi to¸n 12: §èt ch¸y hoµn toµn 1,6 gam bét l­u huúnh råi cho s¶n phÈm ch¸y sôc hoµn toµn vµo 200ml dung dÞch Ba(OH)2 0,5M. Khèi l­îng gam kÕt tña thu ®­îc lµ: A: 21,70 gam B: 43,40 gam C: 10,85 gam D: 32,55 gam Bµi gi¶i: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ: S + O2 = SO2 1,6 n n 0,05 mol; n 0,2.0,5 0,1 mol SO2 S 32 Ba(OH)2 n BaSO3 0,1 Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 0,05 n SO2 O 0,05 0,1 0,15 0,2
  25. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : Tõ ®å thÞ sè mol SO2 = 0,05 mol n 0,05 mol m C lµ ®¸p 0¸n,0 ®óng.5.217 10,85 gam BaSO3 BaSO3 Bµi to¸n 13: Sôc 4,48 lÝt khÝ (®ktc) gåm CO2 vµ N2 vµo b×nh chøa 0,08 mol n­íc v«i trong thu ®­îc 6 gam kÕt tña. PhÇn tr¨m thÓ tÝch khÝ CO2 trong hçn hîp ®Çu cã thÓ lµ: A: 30% hoÆc 40% B: 30% hoÆc 50% C: 40% hoÆc 50% D: 20% hoÆc 60% Bµi gi¶i: 6 4,48 n 0,08 mol.n 0,06 mol,n 2 0,2 mol Ca(OH)2 CaCO3 100 h khÝ 22,4 + C¸ch 1: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ: n CaCO3 0,08 0,06 n CO2 0,06 0,08 0,1 0,16 Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®­îc 0,06 mol kÕt tña th× sè mol CO2 cã 2 gi¸ trÞ: 0,06 n 0,06 mol %VCO .100 30 % CO2 2 0,2 0,1 nCO 0,1 mol %VCO2 .100 50 % 2 0,2 B lµ ®¸p ¸n ®óng + C¸ch 2: Ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng Do n 0,06 mol n 0,08 mol nªn cã hai tr­êng hîp CaCO3 Ca(OH)2 - Tr­êng hîp 1: Ca(OH)2 d­: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,06 n n 0,06 mol %V .100% 30 % CO2 CaCO3 CO2 0,2 - Tr­êng hîp 2: T¹o 2 muèi CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 0,06 0,06 0,06 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) 0,04 0,02 Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  26. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : Tõ (1) vµ (2) n 0,06 0,04 0,1 mol CO2 0,1 % VB lµ ®¸p ¸n ®óng.100 50 % CO2 0,2 Chó ý: + NÕu n 0,06 hoÆc 0,08 mol %V 30% hoÆc 40 % A sai CO2 CO2 + NÕu n 0,08 hoÆc 0,1 mol %V 40% hoÆc 50 % C sai CO2 CO2 + NÕu n 0,04 hoÆc 0,12 mol %V 20% hoÆc 60 % D sai CO2 CO2 4. D¹ng bµi to¸n khi cho muèi Al3+ t¸c dông víi dung dÞch kiÒm thu ®­îc kÕt tña: + §iÒu kiÖn: TÝnh n biÕt n 3 vµ n : OH Al Al(OH)3 3+ - Al + 3OH Al(OH)3 (1) - - Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O (2) 3 Al 4OH AlO2 2H2O (3) + C¸ch vÏ ®å thÞ: Tõ trôc x chän hai ®iÓm 3a vµ 4a, tõ trôc y chän mét ®iÓm a t¹i ®iÓm 3a cña trôc x vµ a cña trôc y kÎ vu«ng gãc vµ chóng giao nhau t¹i ®iÓm A. Tõ A nèi víi to¹ ®é O vµ 4a ta ®­îc tam gi¸c: Víi sè mol kÕt tña tõ trôc y c¾t tam gi¸c ë mét hoÆc hai ®iÓm. T¹i ®ã kÎ vu«ng gãc víi trôc x ta ®­îc sè mol OH- Al(OH)3 n bmol Al(OH)3 n a mol Al3 n x ,x a A OH 1 2 b OH- 3a x2 4a x1 +. C«ng thøc gi¶i nhanh ®­îc rót ra tõ ®å thÞ trªn: NÕu bµi to¸n yªu cÇu tÝnh sè mol hay thÓ tÝch cña dung dÞch kiÒm OH- nÕu biÕt sè mol kÕt tña n bmol vµ sè mol cñan 3 a mol hoÆc ng­îc l¹i th× ta ¸p dông c«ng thøc gi¶i Al(OH)3 Al nhanh sau: Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  27. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : n = 3.b mol OH (min) n = (4.a - b)mol. OH (max) 5. D¹ng bµi to¸n khi cho muèi AlO2 t¸c dông víi dung dÞch axit thu ®­îc kÕt tña: + §iÒu kiÖn: TÝnh n biÕt n vµ nAl(OH) : H AlO2 3 AlO2 H H2O Al(OH)3 (1) 3 Al(OH)3 3H Al 3H2O (2) 3 AlO2 4H Al 3H2O (3) + C¸ch vÏ ®å thÞ: Tõ trôc x chän hai ®iÓm a vµ 4a, tõ trôc y chän mét ®iÓm a. T¹i ®iÓm a cña trôc x vµ a cña trôc y kÎ vu«ng gãc vµ chóng giao nhau t¹i ®iÓm A. Tõ A nèi víi to¹ ®é O vµ 4a ta ®­îc tam gi¸c. Víi sè mol kÕt tña tõ trôc y c¾t tam gi¸c ë mét hoÆc hai ®iÓm t¹i ®ã kÎ vu«ng gãc víi trôc x ta ®­îc sè mol H+ Al(OH)3 n bmol Al(OH)3 n a mol A AlO2 a n x ,x (mol) H 1 2 b H+ x1 x2 4a +. C«ng thøc gi¶i nhanh ®­îc rót ra tõ ®å thÞ trªn: NÕu bµi to¸n yªu cÇu tÝnh sè mol hay thÓ tÝch cña dung dÞch axit H+ nÕu biÕt sè mol kÕt tña n bmol vµ sè mol cñan a mol hoÆc ng­îc l¹i th× ta ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh Al(OH)3 AlO2 sau: n = b mol H (min) n = (4.a - 3.b)mol. H (max) + KÕt luËn: Sö dông c«ng thøc gi¶i nhanh sÏ gióp gi¶i c¸c bµi to¸n tr¾c nghiÖm nhanh h¬n vµ kh«ng mÊt nhiÒu thêi gian trong viÖc gi¶i c¸c d¹ng bµi to¸n nµy. Bµi to¸n 14: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H- C§ - KB - 2007). Cho 200ml dung dÞch AlCl3 1,5M t¸c dông víi V lÝt dung dÞch NaOH 0,5M, l­îng kÕt tña thu ®­îc lµ 15,6 gam, gi¸ trÞ lín nhÊt cña V lÝt lµ: A: 1,2 B: 1,8 C: 2 D: 2,4 Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã: Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  28. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : 15,6 n n 3 0,2.1,5 0,3mol , n 0,2mol AlCl3 Al Al(OH)3 78 0,6 n 0,6mol V 1,2lit NaOH 0,5 1 n NaOH 1mol V 2lit 0,5 nAl(OH) gi¸ trÞ lín nhÊt lµ 2 lÝt C ®óng. 3 0,3 Al3+ 0,2 n OH- 0,3 0,6 0,9 1 1,2 + C¸ch 2: Gi¶i b»ng ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng. + C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau: 1 n = (4.a - b) (4.0,3 0,2) 1mol V 2lit . C ®óng NaOH(max) OH (max) 0,5 Bµi to¸n 15: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H-C§ - KA – 2008). Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2M vµo dung dÞch chøa 0,1mol Al2(SO4)3 vµ 0,1mol H2SO4 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn, thu ®­îc 7,8 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V ®Ó thu ®­îc l­îng kÕt tña trªn lµ: A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45 Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ: 7,8 n 0,1mol; n 3 2n 0,2mol; n 0,1mol H2SO4 Al Al2 (SO4 )3 Al(OH)3 78 Trªn ®å thÞ n 0,7mol mÆt kh¸c trung hoµ 0,1mol H SO th× cÇn 0,2mol OH- OH 2 4 0,9 n n 0,2 0,7 0,9mol V 0,45 lÝt D ®óng NaOH OH NaOH 2 Al(OH)3 A 0,2 0,1 n O H O 0,3 0,6 0,7 0,8 + C¸ch 2: Ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng. Tacã: n 2V(mol); n 0,2mol; n 0,2mol OH H Al3 Thø tù ph¶n øng xÈy ra trung hoµ trao ®æi + - H + OH H2O (1) Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  29. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : 0,2 0,2 0,2 - 3+ 3OH + Al Al(OH)3  (2) 0,6 0,2 0,2 - - OH + Al(OH)3 AlO2 +2H2O (3) 0,1 0,1 0,1 Tõ (1), (2), (3) n 0,2 0,6 0,1 0,9 2V = 0,9 V = 0,45 lÝt OH + C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau: 0,9 n = (4.a - b) 2.n (4.0,2 0,1) 0,2 0,9mol V 0,45lit . H2SO4 NaOH(max) OH (max) 2 C ®óng. Bµi to¸n 16: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vµo 50ml dung dÞch NaOH, thu ®­îc 1,56 gam kÕt tña vµ dung dÞch X. Nång ®é M cña dung dÞch NaOH lµ: A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6 Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ: 3,42 1,56 n 0,01mol; n 0,02mol n 0,06mol Al2 (SO4 )3 342 Al(OH)3 78 OH 0,06 C 1,2M B ®óng M.NaOH 0,05 n Al(OH)3 0,02 n OH- 0,06 0,08 - 3+ - + C¸ch 2: - TH1: OH thiÕu nªn xÉy ra ph¶n øng: Al + 3OH Al(OH)3 1,56 n 0,02mol; n n 3n 0,06mol Al(OH)3 78 NaOH OH Al(OH)3 0,06 C 1,2M B ®óng MNaOH 0,05 - TH2: OH- d­ hoµ tan mét phÇn kÕt tña nªn xÉy ra ph¶n øng: 3+ - Al + 3OH Al(OH)3 (1) 0,02 0,06 0,02 - - Al(OH)3 + OH AlO 2 + 2H2O (2) Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  30. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : n 3 2n 0,02mol Al Al2 (SO4 )3 n bÞ hoµ tan = 0,02 - 0,02 = 0 lo¹i tr­êng hîp nµy Al(OH)3 Bµi to¸n 17: Cho 200ml dung dÞch KOH vµo 200ml dung dÞch AlCl3 1M thu ®­îc 7,8 gam kÕt tña keo. Nång ®é M cña dung dÞch KOH lµ: A: 1,5 vµ 3,5 B: 1,5 vµ 2,5 C: 2,5 vµ 3,5 D: 2,5 vµ 4,5 Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ 7,8 n 0,2mol; n 0,1mol AlCl3 Al(OH)3 78 n 0,3 Al(OH)3 n 0,3mol C 1,5M KOH MKOH 0,2 0,7 0,2 nKOH 0,7mol CM 3,5M KOH 0,2 n Chän A ®óng OH- 0,3 0, 0,7 0,8 6 Bµi to¸n 18: Cho 200ml dung dÞch HCl vµo 200ml dung dÞch NaAlO2 2M thu ®­îc 15,6 gam kÕt tña keo. Nång ®é M cña dung dÞch HCl lµ: A: 1 hoÆc 2 B: 2 hoÆc 5 C: 1 hoÆc 5 D: 2 hoÆc 4 Bµi gi¶i: 15,6 n 0,2mol Al(OH)3 78 0,2 n 0,2mol C 1M H MHCl 0,2 C ®óng 1 n 1mol CM 5M H HCl 0,2 Al(OH)3 0,4 0,2 n H+ 0,2 0,4 1 1,6 C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau: 0,2 n = b = 0,2mol CM 1M HCl(min) H (min) 0,2 C ®óng n = (4.a - 3.b) = (4.0,4 - 3.0,2) =1mol. 1 H (max) CM 5M HCl max 0,2 Bµi to¸n 19: Cho 200ml dung dÞch H2SO4 vµo 400ml dung dÞch NaAlO2 1M thu ®­îc 7,8 gam kÕt tña. Nång ®é M cña dung dÞch H2SO4 lµ: A: 0,125 vµ 1,625 B: 0,5 vµ 6,5 C: 0,25 vµ 0,5 D: 0,25 vµ 3,25 Bµi gi¶i: 7,8 ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ: n 0,4mol;n 0,1mol NaAlO2 Al(OH)3 78 Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  31. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : 1 0,1 0,05 n H 0,05mol C 0,25M H2SO4 2 2 M 0,2 D ®óng 1 1,3 0,65 nH SO H 0,65mol CM 3,25M 2 4 2 2 0,2 Al(OH)3 0,4 n H+ 0,1 0,4 1,3 1,6 C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau: 0,1 n = b = 0,1mol CM 0,25M H 2SO4(min) H (min) 0,2.2 n = (4.a - 3.b) = (4.0,4 - 3.0,1) =1,3mol. 1,3 H (max) CM 3,25M H 2SO4 max 0,2.2 D ®óng. II. bµi to¸n tù gi¶i Bµi 1: HÊp thô hoµn toµn 2,688 lÝt CO2 (®ktc) vµo V lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é 0,4 M thu ®­îc 15,76 gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña V lÝt lµ: A: 250 ml B: 200 ml C: 300 ml D: 180 ml Bµi 2: HÊp thô hoµn toµn 1,344 lÝt CO2 (®ktc) vµo 5 lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é a M thu ®­îc 7,88 gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña a mol/lÝt lµ: A: 0,01 mol/l B: 0,02 mol/l C: 0,03 mol/l D: 0,04 mol/l. Bµi 3: HÊp thô hoµn toµn V lÝt CO2 (®ktc) vµo 250 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,4 M thu ®­îc 15,76 gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ nhá nhÊt cña V lÝt lµ: A: 2,688 lÝt B: 1,792 lÝt C: 1,344 lÝt D: 2,24 lÝt Bµi 4 : HÊp thô hoµn toµn 0,2 mol CO2 (®ktc) vµo 0,25 lÝt dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 0,2 M vµ Ba(OH)2 0,4 M thu ®­îc m gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña m gam lµ: A. 4,925 gam B. 1,97 gam C. 19,7 gam D. 9,85 gam Bµi 5: Cho 2,24 lÝt CO2 (®ktc) vµo 350 ml dung dÞch Ca(OH)2 0,2 M, kÕt thóc ph¶n øng thu ®­îc a gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña a gam lµ: A. 2 gam B. 4 gam C. 6 gam D. 8 gam Bµi 6: Sôc 4,48 lÝt khÝ (®ktc) gåm CO vµ CO2 vµo b×nh chøa 400ml dung dÞch Ca(OH)2 0,2 M thu ®­îc 6 gam kÕt tña. PhÇn tr¨m thÓ tÝch khÝ CO trong hçn hîp ®Çu cã thÓ lµ: A: 30% hoÆc 40% B: 70% hoÆc 50% C: 40% hoÆc 50% D: 70% hoÆc 30%. Bµi 7 : Cho 200ml dung dÞch KOH vµo 200ml dung dÞch AlCl3 1M thu ®­îc 7,8gam kÕt tña keo. Nång ®é mol/lÝt cña dung dÞch KOH lµ: A: 1,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt B: 1,5 mol/lÝt vµ 2,5 mol/lÝt C: 2,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt D: 2,5 mol/lÝt vµ 4,5 mol/lÝt Bµi 8 :Trộn 150ml dd Na2CO3 1M và K2CO3 0,5M với 250ml dd HCl 2M thì thể tích khí CO2 sinh ra ở đktc là: A. 2,52 lít B. 5,04 lít C. 3,36 lít D. 5,60 lít Bµi 9: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thì thu được 0,2 gam kết tủa. Giá trị của V là: A. 44,8 ml hoặc 89,6 ml B. 224 ml Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  32. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : C. 44,8 ml hoặc 224 ml D. 44,8 ml Bµi 10: Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được 6 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa. V lít bằng : A. 3.136 lít B.3.36 lít hoặc 1.12 lít C. 1.344 lít hoặc 3.136 lít B. 1.344 lít Bµi 11: Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dd Ca(OH)2 0,5M và KOH 2M. Khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là : A. 5,0 gam B. 30,0 gam C. 10,0 gam D. 0,0 gam Bµi 12: Cho 8,05 gam kim loại Na vào 500 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được chất kết tủa B có khối lượng là A. 7,8 gam. B. 5,4 gam. C. 3,9 gam. D. 7,7 gam. Bµi 13: Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và một kim loại kiềm M vào trong nước. Sau phản ứng thu được dung dịch B và 5,6 lít khí (ở đktc). Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu được một lượng kết tủa lớn nhất. Lọc và cân kết tủa được 7,8 gam. Kim loại kiềm là: A. Li B. Na C. K D. Rb. Bµi 14: Trộn 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 1M với 700 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X và kết tủa Y. nung Y đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được A. 10,2 gam B. 20,4 gam C. 2,25 gam D. 5,1 gam Bµi 15: Hòa tan hoàn toàn 13,275 g hỗn hợp BaO và Al vào nước được dung dịch X .Sục CO2 dư vào X thu được 7,410 g kết tủa .(Ba = 137, Al = 27 , O=16 , H=1).Phần trăm khối lượng BaO trong hỗn hợp là A. 70,688 %. B. 78,806% C. 80,678% D. 80,876 %. Bµi 16: HÊp thô hoµn toµn 2.24 lÝt khÝ CO2 (§ktc) vµo dung dÞch chøa 8 gam NaOH thu ®­îc dung dÞch X. Khèi l­îng muèi tan cã trong dung dÞch X lµ: A. 5.3 gam B. 10.6 gam C. 21.2 gam D. 15.9 gam Bµi 17: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vµo 50ml dung dÞch NaOH, thu ®­îc 1,56 gam kÕt tña vµ dung dÞch X. Nång ®é mol/lÝt cña dung dÞch NaOH lµ: A: 0,6 mol/lÝt B: 1,2 mol/lÝt C: 2,4 mol/lÝt D: 3,6 mol/lÝt Bµi 18: Trén dd chøa x mol AlCl3 víi dd chøa y mol NaOH. §Ó thu ®­îc kÕt tña cÇn cã tû lÖ A. x:y=1:4 B. x:y 1:4 Bµi 19: (§H - KA - 2008) HÊp thô hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) vµo 500ml dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kÕt tña, gi¸ trÞ cña m gam lµ: A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam Bµi 20: Cho 350 ml dd NaOH 1M vµo 100 ml dd AlCl3 1M. Khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®­îc sè gam kÕt tña. A. 7.8 gam B. 3.9 gam C. 11.7 gam D. 23.4 gam Bµi 21: Mét dd chøa a mol NaAlO2 t¸c dông víi mét dd chøa b mol HCl. ®iÒu kiÖn ®Ó thu ®­îc kÕt tña sau ph¶n øng lµ: A. a = b B. a = 2b C. b<4a D. b< 5a Bµi 22: Haáp thuï hoaøn toaøn 5,6 lit CO2 (ñktc), vaøo dung dòch chöùa 0,2 mol Ca(OH)2 seõ thu ñöôïc löôïng keát tuûa laø: A. 25 gam B. 5 gam C. 15 gam D. 20 gam Bµi 23: (§H - KA - 2008) Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2M vµo dung dÞch chøa 0,1M Al2(SO4)3 vµ 0,1 mol H2SO4 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®­îc 7,8 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V ®Ó thu ®­îc khèi l­îng kÕt tña trªn lµ: A: 0,05 lÝt B: 0,25 lÝt C: 0,35 lÝt D: 0,45 lÝt Bµi 24: Cho V lÝt dung dÞch NaOH 0,5 M t¸c dông víi 300 ml dung dÞch AlCl3 1 M, l­îng kÕt tña thu ®­îc lµ 15,6 gam, gi¸ trÞ bÐ nhÊt cña V lÝt lµ: A: 1,2 lÝt B: 1,8 lÝt C: 2 lÝt D: 2,24. lÝt Bµi 25: Cho V lÝt dung dÞch KOH 0,1 M t¸c dông víi 150 ml dung dÞch Al(NO3)3 0,2 M, l­îng kÕt tña tr¾ng keo thu ®­îc lµ 1,56 gam, gi¸ trÞ bÐ nhÊt cña V lÝt lµ: A: 200 ml B: 120 ml C: 240 ml D: 180 ml. Bµi 26: Cho V lÝt dung dÞch NaOH 1M vµo dung dÞch chøa 0,1 mol Al2(SO4)3 vµ 0,1 mol H2SO4 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn, thu ®­îc 7,8 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V ®Ó thu ®­îc l­îng kÕt tña trªn lµ: Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com
  33. - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : A: 0, 5 lÝt B: 0,7 lÝt C: 0,9 lÝt D: 1,2 lÝt Bµi 27: Cho 500 ml dung dÞch NaOH 0,12 M vµo 3,42 gam Al2(SO4)3 thu ®­îc m gam kÕt tña vµ dung dÞch X. Gi¸ trÞ cña m lµ: A: 0,78 gam B: 1,56 gam C: 2,34 gam D: 1,17 gam. Bµi 28: Cho V lÝt dung dÞch NaOH 0,35 M t¸c dông víi 2 lÝt dung dÞch AlCl3 0,1 M, l­îng kÕt tña thu ®­îc lµ 7,8 gam, gi¸ trÞ V lÝt lín nhÊt lµ: A: 2,0 lÝt B: 1,0 lÝt C: 1,5 lÝt D: 3,0 lÝt. Bµi 29: Cho V lÝt dung dÞch HCl 0,5 M vµo 2lÝt dung dÞch KAlO2 0,2 M thu ®­îc 15,6 gam kÕt tña keo. gi¸ trÞ V lÝt lín nhÊt lµ: A: 2,0 lÝt B: 5,0 lÝt C: 1,5 lÝt D: 2,5 lÝt Bµi 30: Cho 200ml dung dÞch H2SO4 0,25 M vµo 4lÝt dung dÞch KAlO2 0,1 M thu ®­îc a gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña a gam lµ: A: 7,8 gam B: 1,56 gam C: 2,34 gam D: 1,17 gam. Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com