Bài tập Hóa học Khối 12: Cân bằng dị thể

Nội dung text: Bài tập Hóa học Khối 12: Cân bằng dị thể

1. BAÌI TÁÛP CÁN BÀÒNG DË THÃØ Baìi 1: a) Tênh âäü tan cuía BaSO4, PbCl2. Biãút têch säú tan (Ks) cuía BaSO4, PbCl2 láön læåüt laì 1,0.10-10 vaì 1,5.10-5. b) Têch säú tan cuía håüp cháút ion MmAn laì Ks. Thiãút láûp biãøu thæïc tênh âäü tan cuía MmAn. c) Tênh âäü tan cuía AgI - trong dd baîo hoìa. - trong dd KI 0,001M. -16 Biãút Ks cuía AgI laì 1,0.10 . -3 o -2 o Baìi 2: Âäü tan cuía Mg(OH)2 trong næåïc laì: 9.10 g/l åí 18 C vaì 4.10 g/l åí 100 C.Tênh têch säú tan cuía Mg(OH)2 vaì pH cuía dd baîo hoìa åí hai nhiãût âäü naìy. Baìi 3: Bao nhiãu gam BaSO4 tan ra khi ræía noï bàòng: a) 250 ml næåïc cáút. b) 250 ml næåïc coï chæïa 0,83g (NH4)2SO4. -10 Cho têch säú tan cuía BaSO4 laì 10 , M(NH4 )2 SO 4 =132,14. Baìi 4: Tênh % læåüng AgCl (pKs = 10) bë máút âi sau khi ræía 0,451g håüp cháút naìy bàòng: a) 200 ml næåïc. b) 150 ml dd NH4Cl 0,1M, räöi bàòng 50 ml næåïc cáút. Baìi 5: Träün 1 ml dd KI 0,015M våïi 2 ml dd Pb(ClO4)2 0,06M vaì HClO4 1M. Coï kãút tuía PbI2 xuáút hiãûn hay khäng? Biãút pKs cuía PbI2 laì 7,86. Baìi 6: Cho caïc hàòng säú cán bàòng: + 2- -12 Ag2CO3   2Ag + CO3 Ks1=8.10 2+ 2- -10 BaCO3   Ba +CO3 Ks2=5.10 + - -16 Ag2O + H2O  2Ag + 2OH K=6,3.10 a) Viãút pæï xaíy ra khi âæa Ag2CO3 ràõn vaìo vaìo dd Ba(OH)2. Tênh hàòng säú CB cuía pæï naìy. b) Ngæåìi ta âæa 0,05 mol Ag2CO3 vaìo 1 lit dd Ba(OH)2 0,1M. Xaïc âënh kãút tuía taûo thaình vaì tênh näöng âäü caïc ion trong dd sau pæï. Baìi 7: a) Cho 1ml dd Na2SO4 C mol/lit vaìo 1 ml dd Pb(NO3)2 0,02M. Tênh C âãø kãút tuía hoaìn 2+ 2+ -6 toaìn Pb dæåïi daûng PbSO4 (näöng âäü Pb coìn laûi 10 M). Biãút ràòng pKs cuía PbSO4 laì 7,82 vaì khi tênh khäng kãø sæû taûo phæïc hidroxo cuía chç. 3+ -37,5 b) Tênh pH âãø kãút tuía hoaìn toaìn Fe dæåïi daûng Fe(OH)3. Biãút Ks cuía Fe(OH)3 laì 10 . Baìi 8: Âãø laìm kãút tuía hoaìn toaìn Ag+ ( khi näöng âäü Ag+ coìn laûi trong dd khäng quaï 10-6 M ) cáön phaíi cho bao nhiãu ml dd HCl 0,03M vaìo 10 ml dd AgNO3 0,02M. AgCl coï pKs =10. -3 Baìi 9: Tênh thãø têch dd HCl 6M cáön phaíi cho vaìo 10 ml dd Pb(NO3)2 10 M sao cho näöng âäü 2+ -5 cuía Pb giaím xuäúng coìn 10 M. PbCl2 coï pKs=4,8. Baìi 10: Thãm tæì tæì tæìng gioüt dd AgNO3 0,10M vaìo dd A chæïa KCl 0,10M vaì KI 0,0010M. a) Kãút tuía naìo seî xuáút hiãûn træåïc. b) Khi kãút tuía thæï hai bàõt âáöu taïch ra thç näöng âäü cuía ion ám thæï nháút coìn bai nhiãu? Tæì âoï - - suy ra coï thãø taïch riãng ion Cl vaì I trong dd A bàòng dd AgNO3 hay khäng? Biãút pKs cuía AgCl vaì AgI láön læåüt laì 10,0 vaì 16,0.
2. Baìi 11: Cho 2 ml dd AgNO3 0,4M vaìo 2 ml dd häùn håüp KCl 0,2M vaì KI 0,2M. Tênh näöng âäü caïc ion khi hãû âaût traûng thaïi cán bàòng. Cho Ks cuía AgCl vaì AgI nhæ trãn. Baìi 12: Tênh pH trong dd âãø taïch hoaìn toaìn Cu2+ ra khoíi Mg2+ trong dd coï näöng âäü ban âáöu 2+ 2+ cuía ion Cu vaì Mg âãöu laì 0,01M. Biãút pKs cuía Cu(OH)2 vaì Mg(OH)2 láön læåüt laì 19,3 vaì 10,95. Baìi 13: a) Âaïnh giaï khaí nàng hoìa tan cuía CaC2O4 trong dd HCl 1,0M vaì trong dd CH3COOH -4,25 -4,76 1,0M. Biãút H2C2O4 coï Ka2 = 10 vaì CH3COOH coï Ka = 10 . b) Âaïnh giaï khaí nàng hoìa tan cuía BaCrO4 trong dd HCl 1,0M vaì trong dd CH3COOH -9,9 -4,76 1,0M. Biãút Ks cuía BaCrO4 laì 10 , CH3COOH coï Ka = 10 vaì 2- 2+ 2- 14,36 2CrO4 + 2H Cr2O7 + H2O K = 10 . -11 -4 Baìi 14: Têch säú tan cuía CaF2 laì 3,4.10 vaì hàòng säú phán li cuía axit HF laì 7,4.10 . a) Tênh âäü tan cuía CaF2 trong dd coï pH=3,3 vaì trong dd HCl 0,02M. b) Trong dd häùn håüp gäöm Ca(NO3)2 0,03M, HCl 0,8M vaì NaF 0,1M; CaF2 coï kãút tuía âæåüc khäng? + c) Näöng âäü ion H êt nháút phaíi bàòng bao nhiãu âãø trong dd gäöm Ca(NO3)2 0,3M vaì NaF 0,1M khäng coï CaF2 kãút tuía. -11 Baìi 15: Têch säú tan cuía Mg(OH)2 laì 10 , pKB cuía NH3 bàòng 4,8. Ngæåìi ta träün 500 ml dd -3 -3 Mg(NO3)2 2.10 M våïi 500 ml dd NH3 4.10 M. - Chæïng minh ràòng coï Mg(OH)2 kãút tuía. Tênh pH vaì näöng âäü mol caïc ion trong dd sau cuìng. - Tênh säú mol NH4Cl cáön phaíi thãm vaìo âãø laìm biãún máút kãút tuía Mg(OH)2. Baìi 16: Ngæåìi ta träün 10 ml dd NH3 0,1M våïi 10 ml dd MgCl2 0,1M. Mäüt kãút tuía tràõng xuáút hiãûn ( âoï laì cháút gç? ). Cáön thãm mäüt thãø têch täúi thiãøu cuía dd NH4Cl 0,1M bàòng bao nhiãu âãø hoìa tan hoaìn toaìn kãút tuía naìy? Cho pKNH 3 =4,75. Âäü tan cuía Mg(OH)2 ( M=58,3 g/mol ) åí âiãöu kiãûn thê nghiãûm laì 6,66 mg/l. Baìi 17: Träün 10 ml dd Cu(NO3)2 0,01M våïi 10 ml dd H2S 0,1M vaì HCl 1M. Coï kãút tuía CuS taïch ra hay khäng? H2S coï pK1 = 7, pK2=12,9; CuS coï pKs=35,2. 2+ Baìi 18: Muäún laìm kãút tuía hoaìn toaìn Fe tæì dd FeCl2 0,001M bàòng caïch cho H2S âi qua dd âãún baîo hoìa cáön thiãút láûp pH bàòng bao nhiãu? ( näöng âäü cuía H2S trong dd baîo hoìa bàòng 0,1M ). FeS coï pKs=17,2. Baìi 19: Giaíi thêch taûi sao MnS tan âæåüc trong dd HCl; CuS tan khoï khàn tong dd HCl, tan dãù trong dd HNO3; HgS tan khoï khàn trong dd HCl hoàûc HNO3 nhæng tan dãù trong dd hh HNO3 vaì HCl. ( Caïc hàòng säú CB coï sàôn ). -4 Baìi 20: Âäü tan cuía BaSO4 trong dd HCl 2M bàòng 1,5.10 M. Tênh têch säú tan cuía BaSO4. Suy ra âäü tan cuía BaSO4 trong næåïc nguyãn cháút räöi so våïi âäü tan trong dd HCl 2M. Giaíi thêch. - Biãút HSO4 coï pK = 2.