Bài tập ôn tập Hóa học Lớp 11 - Bài 3: Sự điện li của nước. pH - Chất chỉ thị axit bazơ - Năm học 2019-2020 - Nguyễn Trái

Nội dung text: Bài tập ôn tập Hóa học Lớp 11 - Bài 3: Sự điện li của nước. pH - Chất chỉ thị axit bazơ - Năm học 2019-2020 - Nguyễn Trái

1. BÀI 3 : SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC .PH GV : Nguyễn Trái CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ Năm học : 2019-2020 I.NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU: Thực nghiệm xác định : ở t0 thường cứ 555 triệu 1)Sự điện li của nước : phân tử nước chỉ có 1 phân tử nước phân li ra ion + - Từ đó cho biết : nước là chất điện li rất yếu H2O H + OH 2)Tích số ion của nước : *Trong nước nguyên chất : ở 250c [H+] = [OH-] = 10-7 M => nước có môi trường trung tính *Tích số ion của nước: K = [H+] . [OH-] = 10-7.10-7 = 10-14 H2O ở nhiệt độ không khác nhiều so với 250c thì tích số ion của nước là hằng số 3)Ý nghĩa tích số ion của nước : a)Môi trường axit : VD: Hòa tan axit HCl vào nước được dung dịch [H+] > [OH-] hay : [H+] > 10-7M 10 14 có [H+] = 10-3M => [OH-] = = 10-11 M 10 3 b)Môi trường kiềm: Ta thấy : [H+] > [OH-] .Vậy môi trường này là môi trường axit [H+] [H+] = = 10-9 M + - + - -7 10 5 [H ] = [OH ] [H ] = [OH ] = 10 Ta thấy : [H+] PH = a Ví dụ : [H+] = 10-3M => PH = 3 Ngược lại : PH = 4 => [H+] = 10-4 2)Thang PH : Thường dùng có giá trị từ 1 → 14 1 7 14 [H+] 10 10 10 PH 1 7 14 môi trường axit mt môi trường bazơ trung tính MT trung tính : PH =7 MT axit : PH 7
2. III.CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ : Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị PH của dung dịch quì tím PH ≤ 6 PH=7 PH ≥ 8 đỏ tím xanh phenol talein PH PH = a 10 14 2) Nếu biết [OH-] , ta dựa vào hệ thức [H+].[OH-] = 10-14 => [H+] = [OH ] => PH 3)Nếu [H+] = .10 a thì sử dụng công thức toán PH = - lg[H+] 4)Đặc điểm khi pha loãng hay cô cạn dung dịch thì lượng chất tan không đổi , nên ta có : * mdd1. C1% = mdd2.C2% * C V = C V M1 . dd 1 M2 . dd 2 5) Thang PH : + - -7 -Môi trường trung tính : [H ] = [OH ] = 10 => PH = 7 - Môi trường axit : [H+] > [OH-] => [H+] > 10-7 => PH [H+] PH > 7 BÀI TẬP : PH CỦA DUNG DỊCH GV : Nguyễn Trái
3. Năm học : 2019-2020 I/TỰ LUẬN : Câu 1: Tính PH của : a)dung dịch H2SO4 0,05M b)dung dịch Ba(OH)2 0,005M c)dung dịch NaCl 0,1M Câu 2: Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH có PH = 12 Câu 3: Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M .Tính PH của dung dịch thu được ? Câu 4: Cho 0,39 gam Zn vào 0,5 lít dung dịch HCl có PH = 2 .Tính thể tích khí H2 bay ra ở đktc . Câu 5: Phải lấy bao nhiêu gam H2SO4 thêm vào 2 lít dung dịch axit mạnh PH =2 để được dung dịch có PH = 1 (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể ) Câu 6: Hòa tan m gam Na vào nước được 100 ml dung dịch có PH = 13 .Tính m ? Câu 7: Cho m gam Ba tác dụng hết với nước thu được 100 ml dung dịch có PH = 13 và V lít khí (đktc) Tính m và V ? Câu 8: Cho 0,5885 gam NH4Cl vào 100 ml dung dịch A (dung dịch NaOH có PH = 12 )và đun sôi dung dịch , sau đó làm nguội và thêm vào 1 ít phenoltalein . Hỏi dung dịch có màu gì ? Câu 9: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l được 500 ml dung dịch có PH = 12 .Tính a ? Câu 10: Trộn 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M với 500 ml dung dịch HCl có nồng độ a mol /l thu được 800 ml dung dịch có PH =2 .Tính a ? Câu 11: Dung dịch HCl có PH = 3 .Cần pha loãng dung dịch axit này bằng nước bao nhiêu lần để thu được dung dịch có PH = 4 . Câu 12: Cho dung dịch NaOH có PH =12 .Cần pha loãng dung dịch này bằng nước bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH có PH = 11 Câu 13: Dung dịch A là dung dịch HCl .Dung dịch B là dung dịch NaOH .Lấy 10 ml dung dịch A pha loãng bằng nước thành 1000 ml dung dịch thì thu được dung dịch HCl có PH = 2 .Tính nồng độ mol /l của dung dịch A .Để trung hòa 100 gam dung dịch B cần 150 ml dung dịch A .Tính nồng độ % của dung dịch B ? Câu 14: A là dung dịch HCl 0,1M a)Tính PH của dung dịch A ? b)Pha loãng A 100 lần được dung dịch B .Tính PH của dung dịch B ? c)Pha loãng A n lần được dung dịch D có PH = 4 . Tính n ? Câu 15: Dung dịch HCl 0,01M .Pha loãng dung dịch 30 lần .Tính PH của dung dịch sau khi pha loãng Câu 16: A là dung dịch H2SO4 0,5M .B là dung dịch NaOH 0,6M .Cần trộn VA với VB theo tỉ lệ nào để được dung dịch có PH = 1 và dung dịch có PH =13 .(Giả thiết các chất phân li gần như hoàn toàn) Câu 17: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có PH =13 .Tính a và m ? Câu 18: Cho V lít dung dịch NaOH có PH = 13 vào 0,1 lít dung dịch AlCl3 0,3M thu được 1,56 gam kết tủa .Tính V? Câu 19: So sánh PH của các dung dịch có cùng nồng độ mol của dung dịch HCl và CH3COOH . Giải thích ? Câu 20: So sánh nồng độ mol của các dung dịch CH3COONa và NaOH có cùng PH .Giải thích ? Câu 21: So sánh PH của các dung dịch có cùng nồng độ mol/l của NH3 , NaOH và Ba(OH)2 II/TRẮC NGHIỆM :
4. Câu 1: Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 M .Môi trường của dung dịch là : A.axit B.kiềm C.trung tính D.không xác định được Câu 2: Trộn lẫn dung dịch chứa 1 gam NaOH với dung dịch chứa 1 gam HCl ,dung dịch thu được có PH là ? A.PH>7 B.PH=7 C.PH<7 D.PH=2 Câu 3: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol/l : (1) Na2CO3 ; (2) HCl ; (3) CH3COOH ; (4) NaHCO3 .Giá trị PH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là A. 4 , 1 , 2 , 3 B.2 , 3 , 4 , 1 C.3 , 2 , 4, 1 D.1 , 2 , 3 , 4 Câu 4: Hoà tan m gam Na vào nước được 100ml dung dịch có PH=13 .Giá trị của m là : A.2,3 gam B.0,46 gam C.1,23 gam D.0,23 gam Câu 5: Trộn 20 ml dung dịch NaOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1M , thu được 100ml dung dịch A .PH của dung dịch A là A.8 B.6 C.7 D.2 Câu 6: Trộn lẫn 2 dung dịch có thể tích bằng nhau HCl 0,2M và Ba(OH)2 0,2M .PH của dung dịch thu được là A.12,8 B.13 C.14 D.13,2 Câu 7: Có 10ml dung dịch HCl ,PH=3 .Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều ,thu được dung dịch có PH=4 .Giá trị của x là A.10ml B.90ml C.100ml D.40ml Câu 8: Dung dịch HNO3 có PH=2 .Cần pha loãng dung dịch trên bao nhiêu lần để thu được dung dịch có PH=3 A.1 lần B.10 lần C.2 lần D.5 lần Câu 9: Khi trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,125M với 400 ml dung dịch HCl 0,05M thu được dung dịch X có PH là A.2 B.6 C.10 D.12 Câu 10: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M ) với 400 ml dung dịch gồm (H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M ) thu được dung dịch X .Giá trị PH của dung dịch X là A.7 B.2 C.1 D.6 Câu 11: Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO3 và HCl có PH =1 để thu được dung dịch có PH=2 A.0,21 lít B.0,15 lít C.0,12 lít D.0,3 lít Câu 12: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M thu được 2V ml dung dịch Y .Dung dịch Y có PH là A.4 B.3 C.2 D.1 Câu 13: Trộn 100ml dung dịch có PH =1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu được 200 ml dung dịch có PH=12 .Giá trị của a là A.0,15 B.0,3 C.0,03 D.0,12 Câu 14: Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch X có PH là A.13 B.12 C.1 D.12,8 Câu 15: Dung dịch X chứa đồng thời HCl và HNO3 có PH=1 .Cho 300 ml dung dịch X vào 200 ml dung dịch NaOH 0,175M , dung dịch thu được có PH là A.10 B.12 C.13 D.5 Câu 16: Dung dịch X chứa HCl có PH =2 .Cho 0,2 lít dung dịch AgNO3 1M vào 0,5 lít dung dịch X thu được khối lượng kết tủa là A.0,7175 gam B.28,7 gam C.7,175 gam D.1,435 gam Câu 17: Khi cho 125 ml dung dịch KOH 1M vào 1000ml dung dịch HCl có PH= a thu được dung dịch chứa 8,85 gam chất tan . Giá trị của a là A.0,3 B.2 C.1 D.3 + 2- - Câu 18: Dung dịch X có chứa : 0,07 mol Na ; 0,02 mol SO4 và x mol OH .Dung dịch Y có chứa - - + - - ClO4 , NO3 và y mol H , tổng số mol ClO4 và NO3 là 0,04 .Trộn X và Y được 100ml dung dịch Z .Dung dịch Z có PH là (bỏ qua sự điện li của nước) A.2 B.13 C.1 D.12
5. Câu 19: Phải lấy dung dịch HCl (V1 lít) có PH = 5 cho vào dung dịch NaOH (V2 lít) có PH = 9 theo tỉ lệ thể tích như thế nào để được dung dịch có PH = 8 ? V 11 V 8 V 9 V 14 A.1 = B.1 = C.1 = D.1 = V2 9 V2 11 V2 11 V2 11 Câu 20: Cho V ml dung dịch Ba(OH)2 0,025M tác dụng với 100ml dung dịch gồm HNO3 và HCl có PH=1 thu được dung dịch có PH=2 .Giá trị của V là A.100 B.150 C.200 D.250 Câu 21: Thêm 90 ml nước vào 10 ml dung dịch NaOH có PH = 12 thì thu được dung dịch có PH bằng A.13 B.10 C.11 D.14 Câu 22: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp hai axit HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được 5,32 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y ( coi thể tích dung dịch không đổi ) Dung dịch Y có PH là A.1 B.6 C.7 D.2 Câu 23: Cho V lít dung dịch NaOH có PH =13 vào dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 .Tính V để có được lượng kết tủa cực đại A.0,6 lít B.0,9 lít C.1 lít D.0,09 lít Câu 24: Dung dịch X chứa 0,03 mol K+ ; 0,02 mol Ba2+ và x mol OH- .Dung dịch Y chứa : y mol H+ ; - - 0,02 mol NO3 và z mol Cl .Trộn X với Y được 200 ml dung dịch có PH =13 .Giá trị của z là A . 0,08 B. 0,03 C 0,02 D 0,05 Câu 25: Cho 2 dung dịch HCl và CH3COOH có cùng nồng độ mol .Hãy so sánh PH của 2 dung dịch A.PH PH HCl CH3 COOH HCl CH3 COOH C.PH = PH D.không so sánh được HCl CH3 COOH Câu 26: Dung dịch NaOH có PH=11 ,cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để được dung dịch NaOH có PH=9 . A.1000 lần B.500 lần C.300 lần D.100 lần Câu 27: Dung dịch X chứa hỗn hợp : NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M , dung dịch Y chứa hỗn hợp / H2SO4 0,05M và HNO3 0,04M .Trộn V lít dung dịch X với V lít dung dịch Y thu được dung dịch Z có V PH=13 .Tỉ lệ là V / A.0,8 B.1,25 C.0,08 D.0,25 Câu 28: Trộn 100ml dung dịch KOH có PH=13 với 100ml dung dịch HCl a mol/l , thu được dung dịch có PH=1 .Giá trị của a là A.0,15 B.0,30 C.0,20 D.0,12 Câu 29: Trộn V1 lít dung dịch H2SO4 0,1M và HCl 0,3M với V2 lít dung dịch NaOH 0,3M , thu được dung dịch có PH=1 .Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng là A.2 : 1 B.1 : 2 C.1 : 1 D.2 : 3 Câu 30: Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,2M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M , thu được dung dịch có PH=13 .Mối liên hệ giữa V1 và V2 là A.V1=2V2 B.2V1=V2 C.V1=V2 D.3V1=V2 Câu 31: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 xM với 100ml dung dịch NaOH có PH =12 thu được dung dịch Y có PH=2 .Giá trị của x là A.0,04 B.0,02 C.0,015 D.0,03