Đề kiểm tra chất lượng học kì 1 môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2019-2020 - Phòng GD và ĐT Cai Lậy

Nội dung text: Đề kiểm tra chất lượng học kì 1 môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2019-2020 - Phòng GD và ĐT Cai Lậy

1. UBND HUYỆN CAI LẬY ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 TRƯỜNG THCS MỸ THÀNH NAM 1 NĂM HỌC: 2019 – 2020 ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN: HĨA HỌC 9 (Đề cĩ 01 trang) Ngày kiểm tra: Thời gian làm bài:60 phút Mã đề: ĐỀ BÀI Câu 1: (2,0 đ) Hồn thành các phương trình hĩa học sau a/ Cu + (A) → CuSO4 + (B) + (C) b/ KOH + CO2(dư) → c/ NaHCO3 + KOH → d/ Fe + H2SO4 → Câu 2: (2,0 đ) Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế khí clo bằng cách đun nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với chất oxi hố mạnh như MnO 2 hoặc KMnO4. Sau khi điều chế người ta ch khí clo thu được qua dung dịch H 2SO4 đặc và đặt miếng bơng tẩm xút (NaOH) trên miệng bình đựng khí clo. Em hãy giải thích: a/ Vì sao phải dẫn khí clo đi qua dung dịch H2SO4 đặc? b/ Khí clo thu vào bình cĩ hồn tồn tinh khiết khơng? Vì sao? c/Vì sao phải đặt miếng bơng tẩm xút trên miệng bình đựng khí clo? Câu 3: (2,0 đ) Cĩ 4 dung dịch khơng màu đựng trong các lọ mất nhãn: FeSO 4, AgNO3 , NaCl, Na2CO3. Chỉ dùng thêm 1 thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên. Viết các phương trình hố học xảy ra( nếu cĩ). Câu 4: (2,0 đ)Hỗn hợp chất rắn A gồm 0,2 mol Fe 2O3 và 0,1 mol Fe3O4. Cho hỗn hợp A vào 750 ml dung dịch HCl 3 M thu được 750 ml dung dịch B. Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dịch B. Câu 5: (2,0 đ) Người ta cho 190,5 gam dung dịch muối sắt clorua 10% vào dung dịch dung dịch AgNO3 thu được 21,525 gam kết tủa. Xác định cơng thức hố học của muối sắt clorua. (Cho biết: Fe = 56; Cl = 35,5 ; O = 16; N = 14; Ag = 108) HẾT
2. UBND HUYỆN CAI LẬY ĐÁP ÁN KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 TRƯỜNG THCS MỸ THÀNH NAM 1 NĂM HỌC: 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC 9 Mã đề: ___ ___ Câu 1: (2,0 đ) Cân bằng đúng mỗi PTHH được 0,5 đ. Câu 2: (2,0 đ) a/ H2SO4 đặc cĩ vai trị giữ hơi nước lại làm cho khí clo đi ra khỏi bình là khí clo khơ.(0,5 đ) b/ Khơng, vì cĩ lẫn khí HCl do axit HCl dễ bay hơi. (0,5 đ) c/Phải dùng bơng tẩm dd NaOH vì khí clo rất độc, NaOH cĩ vai trị khử khí clo khơ dễ thốt ra ngồi (0,5 đ). Viết PTHH clo tác dụng với dd NaOH. (0,5 đ) Câu 3: (2,0 đ) + Thuốc thử là dung dịch HCl (0,25 đ) + nhận biết AgNO3 vì cĩ kết tủa trắng, Na2CO3 vì cĩ khí bay ra. Viết PTHH (1,0 đ) + dùng AgNO3 để nhận biết NaCl vì cĩ kết tủa trắng, viết PTHH (0,5 đ) + cịn lại là FeSO4 (0,25 đ) Câu 4: (2,0 đ) + Số mol H2SO4 = 2,25 mol (0,25 d) +Viết 2 PTHH (0,5 đ) + Tính CM của dd FeSO4 ; CM dd Fe2(SO4)3 ; CM dd H2 SO4 dư (1,25 đ) Câu 5: (2,0 đ) +Gọi x là hố trị Fe và tính số mol (0,5 đ) +Viết PTHH (0,5 đ) + Xác định x (0,5 đ) + Tính CM dd AgNO3 (0,5 đ)
3. HẾT PHỊNG GD-ĐT CAI LẬY ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I TRƯỜNG THCS THẠNH LỘC NĂM HỌC: 2019-2020 ĐỀ XUẤT MƠN: HĨA HỌC – Khối 9 Ngày kiểm tra: Thời gian làm bài: 60 phút Mã đề: Câu 1:(1.5 điểm) Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi cho: a.Kẽm vào dung dịch đồng (II)sunfat b.Cho dây đồng vào dung dịch bạc nitrat c.Dung dịch bariclorua vào dung dịch axit sunfuric. Viết các phương trình hĩa học (nếu cĩ) Câu 2:(2.0 điểm) Cĩ các dung dịch mất nhãn: H2SO4, NaCl, Ba(OH)2, Na2SO4. Bằng phương pháp hĩa học hãy nhận biết các dung dịch trên .Viết các phương trình phản ứng hĩa học xảy ra. Câu 3:(2.5 điểm) Thực hiện chuyển đổi hĩa học sau : Fe → FeO → FeCl2 → Fe(OH )2 → FeSO4 → FeCl2 Câu 4:(2.0 điểm) Cho 5,4g một kim loại M cĩ hĩa trị III tác dụng với clo dư thì thu được 26,7 g muối. Xác định kim loại đã dùng Câu 5:(2.0 điểm)
4. Hịa tan hồn tồn 10 g hỗn hợp bột gồm Zn và FeO vào dung dịch axit HCl vừa đủ thấy thốt ra 1,12 lít khí H2(đktc). a.Viết phương trình hĩa học b.Tính % về khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu. Cho biết H = 1; Cl = 35,5; Fe = 56 ; Zn = 65; O = 16 .HẾT PHỊNG GD-ĐT CAI LẬY ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I TRƯỜNG THCS THẠNH LỘC NĂM HỌC: 2019-2020 MƠN:HĨA HỌC – Khối 9 Ngày kiểm tra: Thời gian làm bài: 60 phút CÂU NỘI DUNG ĐIỂM a.Cĩ một lớp màu đỏ bám ngồi miếng kẽm, màu dung dịch nhạt dần 0,25 x PTHH: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 6 1 b.Cĩ 1 lớp màu xám bám ngồi dung dịch cĩ màu xanh 1.5 điểm PTHH Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag c.Cĩ kết tủa màu trắng PTHH BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Nhận biết đúng mỗi chất 0.5 điểm . Viết PTHH đúng 0.25 điểm/ PT
5. 2 Lấy mẫu thử 0.25 điểm 2.0 điểm Cho quỳ tím vào 4 mẫu thử, mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là H2SO4. màu xanh là Ba(OH)2 Hai mẩu thử cịn lại cho tác dụng với BaCl2 mẫu thử nào cĩ kết tủa màu trắng là Na2SO4. Mẫu cịn lại là NaCl PTHH: BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl 3 Viết đúng PTHH và ghi điều kiện mỗi PT đạt 0,5 điểm 2.5 điểm 4 Viết đúng PTHH 0,5 2.0 điểm Lập tỉ lệ 0,75 Xác định kim loại M 0,5 Viết kí hiệu hĩa học 0,25 5 a.Viết PTHH 0,5 2.0 điểm Số mol của H2 n= 1,12 / 22,4 = 0,05 mol 0,25 Khối lượng kẽm m= 0,05 x 65 = 3,25 g 0,5 Khối lượng FeO m= 10 – 3,25 = 6,75 g 0,25 % Zn = 3,25 x 100/10 = 32,5 % 0,25 % FeO = 6,75 x100/10 = 67,5 % 0,25 (Đáp án gồm cĩ 01 trang, gồm 5 câu)
6. PHỊNG GD&ĐT H.HUYỆN CAI KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I LẬY NĂM HỌC 2019-2020 TRƯỜNG THCS LONG TRUNG Mơn: HĨA HỌC – Lớp 9 ĐỀ CHÍNH Thời gian: 60 phút (khơng kể thời gian giao đề) THỨC (Đề cĩ 01 trang, gồm 05 câu) ĐỀ BÀI: Câu 1: (2,0đ) Viết các phương trình hĩa học thực hiện chuyển đổi theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) Al  Al2 (SO4)3  Al (OH)3  Al2O3  Al Câu 2: (2,0đ) Trình bày phương pháp hĩa học phân biệt các dung dịch sau đây mà chỉ dùng dung dịch phenolphtalein: Ba(OH)2, NaCl, H2SO4 Câu 3: (2,0đ) a/ Khi nấu cơm bị khê (khét) người ta dùng vài mẩu than củi cho vào nồi cơm. Em hãy cho biết vì sao? b/ Cuốc xẻng, đinh sắt, bản lề sắt ở các cửa hàng kim khí điện máy thường được bơi một lớp dầu mỡ để làm gì? Sắt thép dùng trong xây dựng cĩ bơi dầu mỡ khơng? Vì sao? Câu 4: (2,0đ) Cho 12,9 gam hỗn hợp 2 kim loại kẽm và đồng vào 400 gam dung dịch axit sunfuric. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 đktc. Hãy tính: a/ Khối lượng mỗi kim loại và thành phần % khối lượng của chúng trong hỗn hợp b/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng. Câu 5: (2,0đ) Cho 24,8 gam muối cacbonat của một kim loại hĩa trị II tác dụng hồn tồn với dung dịch axit clohiđric. Sau phản ứng thấy thốt ra 4,48 lít khí đktc. Tìm cơng thức hĩa học của muối cacbonat. (Cho S=32, O=16, H=1, Al=27, Fe=56, Zn=65, Cu=64, H=1, C= 12, Cl=35,5, Ca=40) –––––––––––––––––––––––––––––––––––––– HẾT–––––––––––––––––––––––––––––––
7. PHỊNG GD&ĐT HUYỆN CAI LẬY TRƯỜNG THCS LONG TRUNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN HĨA HỌC - LỚP 9
8. NĂM HỌC: 2019 - 2020 (Hướng dẫn chấm cĩ 02 trang) *Hướng dẫn chấm và biểu điểm: - Điểm tồn bài tính theo thang điểm 10, chấm điểm chi tiết đến 0,25 điểm và làm trịn số đến 0.3; 0.8 điểm. - Cho điểm tối đa khi học sinh trình bày đủ các ý. - Ghi chú: + Mỗi PTHH sai cân bằng, điều kiện hoặc cả hai trừ ½ điểm/câu. Bài tốn học sinh cĩ thể giải bằng nhiều cách khác nhau nhưng đúng, vẫn cho điểm tối đa. + Nếu bài tốn HS viết sai PTHH thì các phần tính tốn tiếp theo dựa vào PTHH đĩ sẽ khơng được tính điểm. *Đáp án CÂ NỘI DUNG THANG U ĐIỂM 1 2,0 (1) 2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O 0,5 (2) Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3+3Na2SO4 t o 0,5 (3) 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O đpnc (4) 2Al2O3  4Al+ 3O2 0,5 0,5 2 2,0 Lấy mẫu thử 0,25 Cho dung dịch phenolphtalein vào các mẫu:
9. Dung dịch phenolphtalein hĩa đỏ: Ba(OH)2 (1) 0,25 Cịn lại: NaCl, H2SO4 (2) 0,25 Cho nhĩm (1) tác dụng với nhĩm (2), cĩ chất kết tủa trắng 0,5 là H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O 0,5 Cịn lại: NaCl 0,25 3 2,0 a/ Do than củi cĩ tính hấp phụ nên cĩ khả năng hấp phụ 0,5 mùi khét của cơm làm cho cơm đỡ mùi b/ Cuốc xẻng, đinh sắt, bản lề sắt ở các cửa hàng kim khí điện máy thường được bơi 1 lớp dầu mỡ để ngăn khơng cho 1,0 các đồ dùng bằng sắt tiếp xúc với mơi trường xung quanh, hạn chế gỉ sét. Sắt thép dùng trong xây dựng khơng bơi dầu mỡ để xi măng bám dính 0,5 4 2,0 a/ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 0,25 0,1 0,1 0,1 (mol) nH2=2,24: 2,24= 0,1 mol 0,25 mZn = 0,1x 65 = 6,5 gam 0,25 mCu = 12,9-6,5 = 6,4 gam 0,25 % Zn = 50,39% 0,25 % Cu= 49,61% 0,25 b/ mH2SO4 = 0,1 x 98 = 9,8 gam 0,25 C% H2SO4 = 9,8: 400x 100% = 2,45% 0,25
10. 5 2,0 Gọị cơng thức muối cacbonat là ACO3 0,25 ACO3 + 2HCl → ACl2 + H2O + CO2 0,5 0,2 0,2 (mol) 0,25 nCO2 = 4,48: 22,4 =0,2 mol 0,25 MACO3 = 24,8: 0,2 = 124gam 0,5 Giải pt tìm MA = 64 gam 0,25 Vậy A là Cu, Cơng thức muối là CuCO3 –––––––––––––––––––––––––––––––––––––– HẾT–––––––––––––––––––––––––––––– PHỊNG GD&ĐT CAI LẬY CỘNG HỒ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Trường THCS Mĩ Thành Bắc Độc Lập - Tự Do - Hạnh Phúc ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 – NĂM HỌC 2019-2020 Mơn: Hố Học Lớp 9 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 60 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu 1: (2 điểm) a) Viết phương trình hĩa học biểu diễn chuỗi chuyển đổi hĩa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu cĩ): ( (2 (3 (4 1) ) ) ) S → SO 2 →SO 3 →H 2SO4 → SO2 b) Hồn thành các phương trình hĩa học sau (nếu cĩ): Fe + HCl→ Cu + H 2SO4 (đặc, nĩng) → Al + Cl2 → Fe + CuCl2 →
11. Câu 2: (2 điểm) a) Dẫn khí clo vào cốc nước cất, sau đĩ nhúng mẫu giấy quỳ tím vào. Hãy nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình hĩa học? b) Khi điều chế khí clo trong phịng thí nghiệm, người ta sục khí clo vào H 2SO4 đặc, sau đĩ dẫn khí clo vào bình thu khí (trên miệng bình cĩ 1 lớp bơng tẩm xút). Hãy nêu cơng dụng của H2SO4 đặc và bơng tẩm xút trong thí nghiệm trên? Giải thích? Câu 3: (2 điểm) Cĩ 4 lọ khơng nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch khơng màu sau: HCl, NaOH, Na2SO4 và NaCl. Hãy trình bày phương pháp hĩa học nhận biết các lọ trên (viết phương trình hĩa học nếu cĩ)? Câu 4: (2 điểm) Cho 10,8g kim loại M (hĩa trị III) tác dụng với clo dư thì thu được 53,4g muối. Hãy xác định kim loại M đã dùng? Câu 5: (2 điểm) Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhơm và sắt tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí H2 ở đktc. a) Viết các phương trình hĩa học xảy ra? b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? (Cho Al = 27; Fe = 56; O = 16; H = 1; S = 32; Cl = 35,5) Hết
12. PHỊNG GD&ĐT CAI LẬY CỘNG HỒ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Trường THCS Mỹ Thành Bắc Độc Lập - Tự Do - Hạnh Phúc HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2019-2020 Mơn: Hố Học Lớp 9 - Thời gian: 60 phút Câu Nội Dung Cần Đạt Điểm -Viết đúng 4 sơ đồ phản ứng và điều kiện phản ứng, mỗi sơ đồ 0,125 đ 1 a 1,0 -Cân bằng đúng, mỗi phương trình 0,125 đ (2 điểm) -Viết đúng 4 sơ đồ phản ứng, mỗi sơ đồ 0,125 đ b 1,0 -Cân bằng đúng, mỗi phương trình 0,125 đ -Nêu đúng hiện tượng (0,5 đ) a -Giải thích đúng hiện tượng (0,25 đ) 1,0 -Viết đúng phương trình hĩa học. (0,25 đ) 2 -Nêu đúng cơng dụng của H2SO4 làm khơ khí clo (2 (0,25 đ); bơng tẩm sút ngăn khơng cho clo thốt ra điểm) ngồi (0,25 đ) b 1,0 -Giải thích đúng H2SO4 cĩ tính háo nước nên làm khơ clo (0,25 đ); sút phản ứng với clo dư ngăn clo thốt ra ngồi gây nguy hiểm vì clo độc (0,25 đ) -Lấy mẫu thử (0,25 đ) 3 -Dùng quỳ tím nhận biết được HCl (0,5 đ); NaOH (0,5 đ) 2,0 (2 điểm) -Dùng dd BaCl2 nhận biết được Na2SO4 (0,25 đ), viết phương trình hĩa học (0,25 đ).
13. -Chất cịn lại khơng hiện tượng là NaCl(0,25 đ) -Viết đúng phương trình (0,25 đ); cân bằng đúng (0,25 đ) 4 -Chạy dữ liệu vào phương trình đúng (0,25 đ) 2,0 (2 điểm) -Suy ra phương trình bậc nhất 1 ẩn (0,25 đ) -Tính đúng khối lượng của M là 27g (0,5 đ) -Kết luận kim loại M là Al (0,5 đ) -Viết đúng 2 phương trình (mỗi phương trình 0,25 đ) a -Cân bằng đúng 2 phương trình (mỗi phương trình 1,0 0,25đ) 5 -Tính đúng số mol H2 = 0,025 mol (0,25 đ) (2 -Lập đúng 2 phương trình bậc nhất 2 ẩn (0,25 đ) điểm) b 1,0 -Giải tìm được nFe = 0,01 và nAl= 0,01 (0,25 đ) -Tính đúng %mFe =67,47% và %mAl = 32,53% (0,25 đ) TỔNG CỘNG 10,0 Lưu ý: HS làm bất kì cách nào nếu đúng vẫn chấm trọn số điểm. UBND Huyện Cai Lậy KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Trường THCS Tam Bình Năm học: 2019 – 2020 Mơn : HĨA HỌC – Lớp: 9 Thời gian làm bài: 60 phút (Khơng kể thời gian giao đề)
14. . Đề cĩ 01 trang (gồm 5 câu) . Câu1: (2,0đ) Trong khi điều chế khí clo trong phịng thí nghiệm. Để khử khí clo dư thốt ra miệng bình gây ơ nhiễm mơi trường ta phải làm gì? Viết phương trình hĩa học để giải thích? Câu 2(2,0đ) Trong phịng thí nghiệm cĩ 4 lọ đựng riêng biệt các chất lỏng sau: HNO3, HCl, H2SO4, H2O. Tiến hành nhận biết như thế nào? (Viết phương trình hĩa học xảy ra). Câu 3: (2,0đ) 3.1/ Xác định A, B, C, D và hồn thành phương trình phản ứng: a/ A + B → Na2CO3 + H2O b/ Na2CO3 + C → D + B 3.2/ Hồn thành phương trình hĩa học: a/ KMnO4 → + + O2 b/ Fe(OH)2 + . → FeSO4 + c/ CuO + → + H2O d/ Fe + Cl2 → Câu 4: (2,0đ) Hịa tan hồn tồn 0,56g sắt bằng dung dịch H 2SO4 lỗng 19,6% vừa đủ. a/ Viết PTHH. b/ Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí H2 sinh ra (đktc)? c/ Cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 lỗng nĩi trên để hịa tan sắt?
15. Câu 5: (2,0đ) Cho 12,7 g muối sắt clorua vào dung dịch NaOH cĩ dư trong bình kín, thu được 9g một chất kết tủa. Xác định cơng thức hĩa học của muối sắt clorua? (Fe=56; H = 1; S=32; O=16; Cl=35,5) HẾT
16. UBND Huyện Cai Lậy HƯỚNG DẪN CHẤM Trường THCS Tam Bình KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học: 2019 – 2020 Mơn : HĨA HỌC – Lớp: 9 CÂU NỘI DUNG ĐIỂM 1 Dùng bơng tẩm xut dậy trên miệng bình thu khí (1,0đ) clo (2 (1,0đ) điểm) 2NaOH + Cl2 NaCl +NaClO +H2O 2 Dùng quỳ tím: (2 + Quỳ tím → đỏ: HNO3, HCl, H2SO4 ( *) điểm) (0,75đ) + Quỳ tím → tím: H2O Cho dung dịch BaCl2 vào (*): tạo kết tủa trắng là H2SO4 PTHH: BaCl2 + H2SO4 → Ba SO4+ 2HCl Cịn lại là HCl, HNO3 (0,5đ) Cho dung dịch AgNO3 vào: kết tủa trắng là
17. HCl (0,5đ) AgNO3 + HCl→ AgCl + HNO3 Cịn lại là HNO3 (0,25đ) 3 3.1/Mỗi phương trình hĩa học đúng (0,5đ) (0,5đx2 =1.0đ) (2 A:CO2 /B: NaOH /C: Ca(OH)2 /D: CaCO3 điểm) CO2+ 2NaOH→Na2CO3+ H2O Na CO +Ca(OH) →CaCO + 2NaOH 2 3 2 3 (0,25đ) 3.2/ Mỗi phương trình đúng (0,25x4=1,0đ) 4 nFe = 0,56 = 0,01 mol 56 (2 a/ Fe + H SO → FeSO + H điểm) 2 4 4 2 (0,5đ) b/ m FeSO = 0,01 x 152 = 1,52 g 4 (0,5đ) VH = 0,01 x 22,4 = 0,224 l 2 (0,5đ) c/ m H2SO4 = 0,01 x 98 = 0,98 g 0,98x100 mdd H2SO4 = = 5g 19,6 (0,5đ) 5 Gọi x là hĩa trị Fe (2 Cơng thức muối sắt là FeClx (0,5đ) điểm) FeClx + xNaOH→Fe(OH)x + xNaCl (0,5đ)
18. Ta cĩ:56 35,5x = 56 17x 12,7 9 Được x = 2 (0,5đ) CT muối sắt: FeCl2 (0,5đ) *Chú ý: Học sinh giải bất kì cách nào, miễn đúng giáo viên cho trọn điểm. HẾT UBND HUYỆN CAI LẬY CỘNG HỊA VÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG THCS NGŨ HIỆP Độc lập – Tự do – Hạnh phúc ĐỀ DƯ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I THẢO NĂM HỌC: 2019 - 2020 MƠN: HĨA HỌC 9 Đề cĩ 01 trang Thời gian làm bài: 60 phút Câu 1: (2 điểm). Viết PTHH xảy ra khi cho các chất sau: KMnO4; Al; Cl2 lần lượt vào dung dịch NaOH, dung dịch HCl. Câu 2: (2 điểm). Chỉ dùng một thuốc thử, hãy trình bày phương pháp phân biệt 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dịch khơng màu: Ba(OH)2, AgNO3, HCl và NaCl Trình bày phương pháp hĩa học nhận biết 4 dung dịch trên. Viết các PTHH xảy ra. Câu 3: (2 điểm).Viết các PTHH theo sơ đồ sau: 1 2 3 4 Ca  CaO  Ca(OH)2  CaSO4  CaCl2 . Câu 4: (2 điểm). Cĩ nên dùng xơ, thau bằng nhơm đựng nước vơi để quét tường khơng? Giải thích và viết PTHH minh họa (nếu cĩ)
19. Câu 5: (2 điểm). Cho 5, 4 kim loại M hĩa trị III tác dụng với khí clo dư ở nhiệt độ cao, sinh ra 26,7 gam muối clorua. Xác định kim loại M. (Cho Cl = 35,5; Na = 23; Fe = 56; Mg = 24) Hết UBND HUYỆN CAI LẬY CỘNG HỊA VÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG THCS NGŨ HIỆP Độc lập – Tự do – Hạnh phúc ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2019-2020 MƠN: HĨA HỌC 9 Đáp án cĩ 02 trang Thời gian làm bài: 60 phút CÂU 1: (2.0 điểm). Viết đúng mỗi phương trình 0.5 điểm. 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O
20. 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 CÂU 2: (2.0 điểm) - Lấy mẫu thử. 0,5 điểm. - Cho dung dịch quỳ tím vào 4 mẫu thử, mẫu nào làm quỳ tím hĩa xanh là Ba(OH)2; mẫu làm quỳ tím hĩa đỏ là HCl. 0,5 điểm - Nhỏ dung dịch HCl vào 2 mẫu thử cịn lại, mẫu nào cĩ kết tủa trắng là AgNO3; mẫu khơng kết tủa là NaCl. 0,5 điểm HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 0,5 điểm. CÂU 3: (2.0 điểm). Viết đúng mỗi phương trình 0.5 điểm. t0 (1): 2Ca + O2  2CaO (2): CaO + H2O  Ca(OH)2 (3): Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 +2H2O (4): CaSO4 + BaCl2  BaSO4 + CaCl2 CÂU 4: (2.0 điểm) Khơng nên dùng xơ, thau bằng nhơm để đựng nước vơi. 0,5 điểm Vì nhơm tác dụng được với nước vơi (kiềm). 0,5 điểm 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O  Ca(AlO2)2 + 3H2 1,0 điểm CÂU 5: (2.0 điểm) mCl2 = 26,7 – 5,4 = 21,3 gam.
21. 21,3 nCl2 = = 0,3 mol. 0,5 điểm 71 2M + 3Cl2  2MCl3 0,5 điểm 1 mol 1 mol 0,2 mol 0,3 mol 5,4 a/. MM 27 g/mol. 0,5 điểm 0,2 Kim loại M là nhơm (Al). 0,5 điểm Hết UBND HUYỆN CAI LẬY KIỂM TRA HỌC KỲ I TRƯỜNG THCS MỸ THÀNH NAM 2 NĂM HỌC 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC LỚP 9 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 60 phút (khơng kể thời gian giao đề) (Đề cĩ 01 trang gồm 04 câu) Câu 1: (1.5đ) Viết các phương trình hố học thể hiện ý nghĩa của dãy hoạt động hố học của kim loại. Câu 2: (2.0đ) Thực hiện chuỗi phản ứng hố học sau đây: 1 2 3 4 Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Câu 3: (3.5đ) 3.1/ Dung dịch ZnSO 4 cĩ lẫn tạp chất CuSO 4 .Cĩ thể dùng kim loại nào để làm sạch dung dịch ZnSO4, giải thích và viết phương trình hố học.(1.5đ).
22. 3.2/ Bằng phương pháp hố học hãy nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau: Na2SO4, HCl, NaOH và NaCl. (2.0 đ) Câu 4: (3.0đ) 4.1/ Cho 7,2 gam một kim loại R cĩ hố trị II phản ứng hết với dd HCl tạo thành 6,72 lít khí (đkc).Hãy xác định tên kim loại R. (1.0đ) 4.2/ Cho 20.2g hỗn hợp gồm Zn và kim loại R nĩi trên tác dụng hết dd HCl 3M thu được 11.2 lít khí (đkc). a/ Viết phương trình xảy ra. (0.5đ) b/ Xác định thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp (1.0đ) c/ Tính thể tích dd HCl đã dùng. (0.5đ) Hết PHỊNG GD&ĐT HUYỆN CAI LẬY ĐÁP ÁN KIỂM TRA HK I: 2019-2020
23. TRƯỜNG THCS MỸ THÀNH NAM 2 MƠN: HĨA HỌC 9 Câu Nội dung Điểm Câu 1: 2,0 điểm Viết ba phương trình hố -Viết và cân học thể hiện ba ý nghĩa của bằng đúng mỗi -Phản ứng kim loại với nước dãy hoạt động hố học của PTHH ghi 0.5đ. -Phản ứng kim loại với dung dịch axit kim loại .(1.5đ) -Nếu viết sai -Phản ứng kim loại với dung dịch muối trừ 0.5 đ -Nếu cân bằng sai trừ 0.25 đ Câu 2: 2,0 điểm Thực hiện chuỗi phản Viết đúng bốn PTHH -Viết và cân ứng hố học sau đây:(2.0đ) bằng đúng mỗi PTHH ghi 0.5đ. Câu 3: 3,0 điểm 3.1 /Dung dịch ZnSO4 cĩ -Dùng kim loại kẽm Zn để làm sạch dd 0.5 lẫn tạp chất CuSO4 .Cĩ thể muối ZnSO4 cĩ lẫn tạp chất CuSO4 . dùng kim loại nào để làm -Vì Kẽm hoạt động hố học mạnh sạch dung dịch ZnSO giải 0.25 4 , hơn Cu sẽ đẩy Cu ra khỏi dung dịch thích và viết phương trình muối CuSO theo PTHH: hố học.(1.5đ) 4 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu -Đem lọc dung dịch thu được muối sạch ZnSO4 0.5 0.25
24. 3.2 /Bằng phương pháp -Lấy mẫu thử 0.25 hố học hãy nhận biết 4 lọ - Nhúng quì tím vào bốn mẫu thử, nhận 0.25 mất nhãn chứa các dung được: dịch sau : Na2SO4, HCl, +Mẫu làm qùi tím hố đỏ: HCl NaOH và NaCl. (2.0 đ) 0.25 +Mẫu làm qùi tím hố xanh: NaOH 0.25 +Khơng thay đổi màu quì tím: 0.25 Na2SO4, NaCl -Cho 2 mẫu cịn lại lần lượt phản ứng với BaCl2, mẫu tạo kết tủa trắng 0.5 đục là Na SO 2 4 0.25 Na2SO4 +BaCl2 BaSO4 + 2NaCl -Mẫu khơng phản ứng là NaCl Câu 4: 3.0 điểm 4.1 /Cho 7,2 gam một PTHH: R + 2HCl RCl2 + 0.25 kim loại R cĩ hố trị II H2 phản ứng hết với dd HCl TPT : R(g) tạo thành 6,72 lít khí 1mol (đkc).Hãy xác định tên kim 0.5 loại R. (1.0đ) TĐB : 7,2(g) 0,3mol Ta cĩ phương trình sau :R/7,2 = 1/0,3 0.25 Giải ra ta được R=24 Vậy Kim loại R là Magie ( Mg) 4.2 /Cho 20.2g hỗn hợp Từ câu 4.1 ta xác định được kim loại R gồm Zn và kim loại R nĩi là Mg 0.25 trên tác dụng hết dd HCl a/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 3M thu được 11.2 lít khí (đkc). a mol a mol
25. a/ Viết phương trình xảy ra (0.5đ) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 0.25 b/ Xác định thành phần b mol b phần trăm về khối lượng mol các chất trong hỗn hợp 0.25 (1.0đ) nH2= 0,5 mol c/ Tính thể tích dd HCl Ta cĩ hệ PT sau : đã dùng.(0.5đ) a + b = 0,5 (1) 65a + 24b = 20,2 (2) 0.25 Giải hệ ta được: a = 0,2mol, b= 0,3mol b/ mZn= 65x 0,2 = 13gam 0.25 %Zn= 13*100/20,2= 64,36% 0.25 %Mg=100-64,36=35,64% 0.25 c/nHCl = 1mol 0.25 VHCl= n/CM= 1* 3= 3 lít (Lưu ý: Thí sinh giải cách khác đúng, giám khảo vẫn ghi điểm) Phịng GD&ĐT Huyện Cai Lậy KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Trường THCS Phú Nhuận Năm học: 2019 – 2020 Mơn thi: HĨA HỌC – Lớp: 9 Thời gian làm bài: 60 phút (Khơng kể thời gian giao đề) ( Đề thi cĩ 1 trang) Câu 1: (2,0 điểm). Bổ túc và cân bằng các phản ứng hĩa học sau: 1/ AgNO3 + KCl → 2/ H2SO4 + Na2CO3 → 3/ CuCl2 + NaOH → 4/ H2SO4 + Fe → Câu 2: (2 điểm)
26. Cĩ 4 lọ khơng nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch khơng màu sau: HCl, NaOH, Na2SO4 và NaCl. Hãy trình bày phương pháp hĩa học nhận biết các lọ trên (viết phương trình hĩa học nếu cĩ)? Câu 3: (2 điểm).Viết các PTHH theo sơ đồ sau: 1 2 3 4 Ca  Ca(OH)2  CaCl2  Ca(NO3)2  KNO3 . Câu 4: (2 điểm) Cho 10,8g kim loại M (hĩa trị III) tác dụng với clo dư thì thu được 53,4g muối. Hãy xác định kim loại M đã dùng? Câu 4: (2,0đ) Hịa tan hồn tồn 11,1 gam hỗn hợp hai kim loại nhơm và sắt vào 300 ml dung dịch axit sunfuric, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc). Hãy tính: a/ Thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b/ Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 cần dùng (Cho S=32, O=16, H=1, Al=27,Fe=56) Phịng GD và ĐT Huyện Cai Lậy Trường THCS Phú Nhuận HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN HĨA HỌC - LỚP 9 NĂM HỌC: 2019 - 2020 (Hướng dẫn chấm cĩ 02 trang) Câu 1/ Mỗi phương trình đúng 0,5đ Lấy mẫu thử (0,25 đ) Cau6/-Dùng quỳ tím nhận biết được HCl (0,5 đ); NaOH (0,5 đ) -Dùng dd BaCl2 nhận biết được Na2SO4 (0,25 đ), viết phương trình hĩa học (0,25 đ). -Chất cịn lại khơng hiện tượng là NaCl(0,25 đ)
27. Lấy mẫu thử (0,25 đ) Câu 3/ (2.0 điểm). Viết đúng mỗi phương trình 0.5 điểm. Câu 4/-Viết đúng phương trình (0,25 đ); cân bằng đúng (0,25 đ) -Dựa vào dự kiện của bài tốn và PTPU. Lập ra phương trình bậc nhất 0,5đ -Tính đúng khối lượng của M là 27g (0,5 đ) -Kết luận kim loại M là Al (0,5 đ) Câu 5/ Gọi y là số molFe →mFe = 56y(g) 0,25đ Gọi x là số mol Al →mAl = 27x(g) 0,25đ Ta cĩ : 27x +56y = 11,1 0,25đ nH2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol 0,25đ Ta cĩ hệ pt: 1,5x + y = 0,3 0,25đ 27x +56y = 11,1 0,25đ x =0,1, y = 0,15 0,25đ %mAl = 0,1 x27x100%: 11,1 =24,32% 0,25đ %mFe = 75,68% 0,25đ b/ nH2SO4 = 0,3mol 0,25đ 2Al +3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 0,25đ CMH2SO4 = 0,3 : 0,3 = 1 M 0,25đ