Đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2021-2022 (Có đáp án)

Nội dung text: Đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2021-2022 (Có đáp án)

1. PHÒNG GD&ĐT TRƯỜNG THCS . MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 MÔN HÓA LỚP 9 Năm học: 2021-2022 Mức độ nhận thức ND KT Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Cộng TN TL TN TL TN TL TN TL Tính - Tính chất hóa học chung của - Quan sát thí nghiệm rút - Tính khối lượng hoặc - Tính khối lượng chất hóa bazơ, tính chất riêng của bazơ ra được tính chất của thể tích dung dịch bazơ hoặc thể tích các học của không tan trong nước. bazơ, tính chất riêng của tham gia phản ứng. chất tham gia phản bazơ - Viết được các PTHH minh bazơ không tan. ứng. hoạ tính chất hoá học của bazơ. Tính Biết được: - Tiến hành được một số - Tính khối lượng hoặc - Tính khối lượng chất hóa - Tính chất hóa học của muối thí nghiệm, quan sát giải thể tích dung dịch muối hoặc thể tích dung học của - Khái niệm phản ứng trao đổi thích hiện tượng, rút ra trong phản ứng. dịch muối trong muối và điều kiện để phản ứng trao được tính chất hoá học phản ứng. đổi thực hiện được. của muối. - Viết được các PTHH minh - Nhận biết được một số họa tính chất hóa học của muối. muối cụ thể. Mối Tính thành phần Biết được mối quan hệ giữa quan hệ Lập được sơ đồ mối % về khối lượng oxit, axit, bazơ, muối. giữa các Viết được các PTHH quan hệ giữa các loại hoặc thể tích của loại hợp minh họa mối quan hệ hợp chất vô cơ. hỗn hợp chất rắn, chất vô giữa các HCVC Nhận biết được một số hỗn hợp lỏng, hỗn cơ hợp chất vô cơ cụ thể. hợp khí. Tính nồng độ theo Viết được các PTHH Nhận biết được một số khối lượng hoặc Kim Biết được các tính chất vật lý, minh họa tính chất hóa kim loại cụ thể thể tích của các loại tính chất hóa học của kim loại học của kim loại theo sơ chất tạo thành sau đồ chuyển hóa phản ứng.
2. BẢNG MÔ TẢ MÔN KIỂM TRA HỌC KÌ I - MÔN HÓA 9 NĂM HỌC 2021- 2022 I. Trắc nghiệm Câu 1(2,0 đểm): Dạng câu hỏi có 1 lựa chọn, điền khuyết, đúng/ sai. - Yêu cầu xác định được tính chất hóa học chung của bazơ, tính chất riêng của bazơ không tan trong nước. Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hoá học của bazơ. - Biết được: Tính chất hóa học của muối. Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện được.Viết được các PTHH minh họa tính chất hóa học của muối. - Biết được: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ, viết được các PTHH minh họa cho mối quan hệ đó. II. Tự luận: Câu 2(3,0 điểm): Viết phương trình Yêu cầu hiểu và viết được phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa hoặc hoàn thành phương trình hóa học về kim loại, bazơ, muối (viết đúng, đảm bảo chính xác, đủ điều kiện). Câu 3(2,0 điểm): Nhận biết Vận dụng kiến thức đã học về tính chất vật lí, hóa học của kim loại, tính chất hóa học của bazơ, muối nhận biết kim loại hoặc axit, bazơ và muối. Câu 4(3,0 điểm): Bài tập tính toán Hiểu được tính chất hóa học của kim loại và vận dụng vào viết phương trình, giải bài tập tính số mol, khối lượng, nồng độ dung dịch.
3. ĐỀ BÀI I. Trắc nghiệm ( 2 điểm) Hãy lựa chọn các đáp án đúng trong các câu sau: 1. Các bazơ không tan là A. NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Fe2O3. B. Mg(OH)2, Fe(OH)3, H3PO4. C. NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3. D. Mg(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2 2. Dung dịch muối FeCl 2 lẫn tạp chất là CuCl 2 . Chất có thể làm sạch muối sắt là: A. AgNO3 ; B. Fe C. Mg ; D. Al ; 3. Dãy kim loại được xếp theo chiều tính kim loại tăng dần là : A. K , Na , Al , Fe B. Cu, Zn, Fe, Mg C. Fe , Mg, Na, K D. Ag, Cu, Al , Fe 4. Điều chế nhôm theo cách nào dưới đây? A. Dùng than chì để khử Al2O3 ở nhiệt độ cao. B. Điện phân dung dịch muối nhôm. C. Điện phân Al2O3 nóng chảy. D. Dùng kim loại Na đẩy Al ra khỏi dung dịch muối nhôm. II. Tự luân ( 8 điểm) Câu 1(3 điểm). Hoàn thành các PTHH biểu diễn dãy biến hoá sau : (1) (2) (3) (4) (5) Al  Al2O3  Al2(SO4)3  AlCl3  Al(NO3)3  (5) (6)  Al(OH)3  Al2O3 Câu 2. ( 2 điểm). PISA. Tính chất của phi kim Các nguyên tố phi kim có nhiều trong tự nhiên. Phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái: rắn, lỏng, khí; phần lớn các phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt. Chúng tác dụng được với kim loại, hiddro và oxi. Nhờ những tính chất đó mà phi kim có nhiều ứng dụng trong thực tiễn. Có 3 khí đựng riêng biệt trong 3 lọ khí: Clo, hiđro clorua và oxi. Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng khí trong mỗi lọ. Câu 3. ( 3 điểm). Đốt cháy 5,6g Fe trong khí clo dư. a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng muối tạo thành. c. Hòa tan lượng muối trên bằng 100ml nước. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được? ( Biết thể tích dd sau hòa tan là không đổi. Fe = 56, Cl = 35,5)
4. ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM I. Trắc nghiệm (2 điểm) Mỗi đáp án đúng 0,5 điểm 1. D 2. B 3. C 4. C II. Tự luận (8 điểm) Câu 1 (3 điểm). Mỗi ý đúng: 0,5 điểm t 0 1. 4Al + 3O2  2Al2O3 2. Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O 3. Al2(SO4)3 + 3BaCl2  3BaSO4  + 2AlCl3 4. AlCl3 + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3 AgCl  5. Al(NO3)3 + 3 NaOH  Al(OH)3  + 3 NaNO3 t 0 6. 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O ( Lưu ý: HS viết đúng sơ đồ PƯ được 0,25 điểm, cân bằng đúng được 0,25 điểm) Câu 2. (2 điểm). - Dẫn các khí trên vào 3 cốc nước có chứa mẩu giấy quỳ tím sau đó quan sát. 0,5 - Khí nào làm mẩu quỳ tím đổi màu thành đỏ là khí HCl. 0,5 - Khí nào làm mẩu quỳ tím đổi màu thành đỏ sau đó mất màu là khí Cl2. 0,5 - Khí nào không thấy có hiện tượng gì khí đó là khí O2. 0,5 Câu 3. (3 điểm) - Mức đầy đủ: Hs trả lời đúng và đủ được điểm tối đa: t0 a. PTHH của phản ứng: 2Fe + 3Cl2  2 FeCl3 0,5 5,6 - Theo đầu bài ta có: nFe = 0,1(mol) 0,5 56 - Theo PTHH ta có: n n 0,5 Fe FeCl3 - Khối lượng của muối tạo thành là: m n .M 0,1.(56 3.35, 5) 16, 25( g ) 0,5 F eC l3 F eC l3 F eC l3 c. Theo đầu bài ta có: Vdd 100(ml) 0,1(l) 0,5 Nồng độ mol của dd sau khi pha là: n F e C l 3 0 , 1 C M 1 ( M ) 0,5 V d d 0 , 1
5. - Mức chưa đầy đủ: Hs trả lời thiếu hoặc sai ý nào trừ điểm ý đó - Mức chưa đạt: Hs không trả lời hoặc trả lời sai không cho điể