Đề kiểm tra học kỳ I môn Hóa học Lớp 10 - Mã đề 305 - Năm học 2018-2019 - Sở giáo dục và đào tạo Quảng Nam

Nội dung text: Đề kiểm tra học kỳ I môn Hóa học Lớp 10 - Mã đề 305 - Năm học 2018-2019 - Sở giáo dục và đào tạo Quảng Nam

1. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2018-2019 QUẢNG NAM Môn: Hoá học – Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC MÃ ĐỀ: 305 (Đề thi có 02 trang) Cho biết nguyên tử khối: Na= 23; Mg= 24; Al= 27; Fe= 56; Zn=65; H= 1, C= 12; N= 14; O= 16; P=31; S= 32, Cl= 35,5. Họ và tên học sinh: Lớp: A/ TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm) Câu 1: Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất oxi hóa là chất A. nhường proton. B. nhận electron. C. nhận proton. D. nhường electron. Câu 2: Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,81. Cho rằng Bo có hai đồng vị, trong đó 11B chiếm 80,1% số nguyên tử. Số khối của đồng vị còn lại là A. 9. B. 11. C. 8. D. 10. Câu 3: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Phi kim yếu nhất là flo. B. Phi kim mạnh nhất là iot. C. Kim loại mạnh nhất là xesi. D. Kim loại yếu nhất là liti. Câu 4: Liên kết hóa học được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung gọi là A. liên kết cộng hóa trị. B. liên kết ion. C. liên kết kim loại. D. liên kết hiđro. Câu 5: Số oxi hoá của nitơ trong phân tử HNO2 là A. +4. B. +5. C. –5. D. +3. Câu 6: Một nguyên tử photpho có số hiệu nguyên tử là 15 và số khối là 31. Số proton của nguyên tử đó là A. 15. B. 16. C. 30. D. 31. Câu 7: Hạt cơ bản mang điện tích dương cấu tạo nên nguyên tử là A. nơtron. B. electron. C. proton. D. hạt nhân. Câu 8: Lớp electron thứ ba chứa bao nhiêu phân lớp? A. 3. B. 18. C. 10. D. 6. Câu 9: Cộng hóa trị của C trong phân tử CO2 là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 10: Cho 6,9 gam kim loại natri phản ứng hoàn toàn với lượng nước dư, thu được V lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 3,36. B. 4,48. C. 2,24. D. 6,72. Câu 11: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? to to A. 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O. B. 4P + 5O2  2P2O5. C. AgNO3+ KCl  AgCl + KNO3. D. NaOH + HCl  NaCl + H2O. Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p5. Cho các phát biểu sau: (a) X là phi kim. (b) Oxit cao nhất của X là X2O5. (c) X là nguyên tố s. (d) Hợp chất khí với hiđro của X là HX. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Trang 1/2 - Mã đề thi 305
2. Câu 13: Cho X, Y, Z, T là các nguyên tố khác nhau trong 4 nguyên tố: 4Be, 11Na, 12Mg, 19K. Bán kính nguyên tử của chúng được ghi trong bảng sau: Nguyên tố X Y Z T Bán kính nguyên tử (pm) (*) 190 112 243 145 (*) Phát biểu nào sau đây đúng? A. X là 11Na. B. T là 4Be. C. Y là 19K. D. Z là 12Mg. Câu 14: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron nguyên tử của X ở trạng thái cơ bản là A. 1s22s22p63s23p1. B. 1s22s22p4. C. 1s22s22p63s23p6. D. 1s22s22p63s23p4. Câu 15: Ion X2- có tổng số hạt p, n, e là 26, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Nguyên tử Y có số hạt mang điện ít hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 4. Phát biểu nào sau đây sai? A. Liên kết của X với Y là liên kết cộng hóa trị. B. Nguyên tố Y thuộc chu kì 2, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. C. Hợp chất khí của X với hiđro chứa 25% hiđro về khối lượng. D. Oxit cao nhất của Y chứa 72,73% oxi về khối lượng. B/ TỰ LUẬN: (5,0 điểm) Câu 1 (1,5 điểm): Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 28, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8 hạt. A a. Viết kí hiệu nguyên tử của X (Dạng Z X). b. Viết cấu hình electron nguyên tử của X. Hãy cho biết X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Câu 2 (2,0 điểm): Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron. t0 a. S + HNO3 H2SO4 + NO. b. K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O. Câu 3 (1,0 điểm): Sử dụng bảng HTTH, hãy điền các thông tin vào trong bảng sau: Yêu cầu Trả lời Xác định hiệu độ âm điện giữa canxi và oxi. Xác định loại liên kết trong CaO. Xác định điện hoá trị của canxi trong CaO. Xác định điện hoá trị của oxi trong CaO. Câu 4 (0,5 điểm): Đun nóng 28,6 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg trong không khí thu được a gam hỗn hợp Y gồm các kim loại và các oxit. Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp Y trên trong dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Z. Cô cạn Z được 99,6 gam muối khan. Xác định giá trị của a. HẾT Học sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Trang 2/2 - Mã đề thi 305