Đề thi chọn học sinh giỏi môn Hoá học Lớp 9 - Đề số 4 - Trường THCS Chu Văn An (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi chọn học sinh giỏi môn Hoá học Lớp 9 - Đề số 4 - Trường THCS Chu Văn An (Có đáp án)

1. PHÒNG GD-ĐT THĂNG BÌNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG THCS CHU VĂN AN MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ SỐ 4 Câu 1: (2 điểm) Hợp chất A có công thức R 2X, trong đó R chiếm 74,19% về khối lượng. Trong hạt nhân của nguyên tử R có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 hạt. Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Tổng số proton trong phân tử R2X là 30. Tìm công thức phân tử của R2X. Câu 2: (6 điểm) 2.1/ (3 điểm) Hỗn hợp A gồm các dung dịch: NaCl, Ca(HCO 3)2, CaCl2, MgSO4, Na2SO4. Làm thế nào để thu được muối ăn tinh khiết từ hỗn hợp trên? 2.2/ (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 13,45g hỗn hợp 2 muối hidro cacbonat và cacbonat trung của 1 kim loại kiềm bằng 300ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng phải trung hòa HCl dư bằng 75ml dung dịch Ca(OH)2 1M. a. Tìm công thức 2 muối. b. Tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu. Câu 3: (5 điểm) 3.1/ Xác định B, C, D, E, G, M. Biết A là hỗn hợp gồm Mg và Cu. Hãy viết phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau: Dung dịch D +O2 dư + dd HCl + Na A B C Khí E Nung + E, Kết tủa G B t0 M 3.2/ Cho M là kim loại tạo ra hai muối MClx, MCly và tạo ra 2 oxit MO0,5x, M2Oy có thành phần về khối lượng của Clo trong 2 muối có tỉ lệ 1 : 1,173 và của oxi trong 2 oxit có tỉ lệ 1 : 1,352. a. Xác định tên kim loại M và công thức hóa học các muối, các oxit của kim loại M. b. Viết các phương trình phản ứng khi cho M tác dụng lần lượt với MCl y; H2SO4 đặc, nóng. Câu 5: Cho 13,6g hỗn hợp gồm Fe và Fe 2O3 tác dụng hoàn toàn với 91,25g dung dịch HCl 20% vừa đủ. a. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. c. Nếu hòa tan hoàn toàn 13,6g hỗn hợp nói trên vào H 2SO4 đặc, nóng, khi phản ứng kết thúc dẫn toàn bộ khí sinh ra vào 64 ml dung dịch NaOH 10% (D = 1,25g/ml) thì thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của chất tan có trong dung dịch A.( Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) HẾT
2. HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Đáp án Đặt số proton, notron là P, N 2M x100 Ta có: R 74,19 (1) 2M R M X Câu 1 NR - PR = 1 => NR = PR + 1 (2) 2 đ PX = NX (3) 2PR + PX = 30 => PX = 30 - 2PR (4) Mà M = P + N (5) Thế (2),(3),(4), (5)vào (1) ta có: P N R R 0,7419 PR NR PX 2P 1  R 0,7419 2PR 1 30 2PR 2P 1  R 0,7419 31 PR = 11 (Na) Thế PR vào (4) => PX = 30 – 22 = 8 ( Oxi) Vậy CTHH: Na2O Câu 2 - Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, dung dịch còn lại: NaCl, MgCl2, BaCl2 dư, CaCl2, Ca(HCO3)2. BaCl2 + MgSO4 BaSO4 + MgCl2 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 2.1 - Cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch còn lại, lọc bỏ kết 3 đ tủa, dung dịch còn lại: NaCl, NaHCO3, Na2CO3 dư. MgCl2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaHCO3 - Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch còn lại. - cô cạn dung dịch thu được NaCl tinh khiết. NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 2.2 a. nHCl = 0,3 x 1 = 0,3 mol 3 đ n Ca (OH )2 = 0,075 x 1 = 0,075 mol AHCO3 + HCl ACl + CO2 + H2O x x (mol) A2CO3 + 2HCl 2ACl + CO2 + H2O y 2y (mol) Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 0,075 0,15 (mol)
3. Ta có: x + 2y = 0,15 Với 0 0 => 0,15A 4,3 >0 62  A > 28,7 (1) Với y 0,15A 4,3 CTHH: KHCO3, K2CO3 b. Ta có hệ phương trình 100x + 138y = 13,45 x + 2y = 0,15 x = 0,1  y = 0,025 m = 0,1 x 100 = 10 (g) KHCO 3 m = 0,025 x 138 = 3,45 (g) K2 CO 3 Câu 3 Xác định: 3.1 B: MgO, CuO 2 đ C: MgCl2, CuCl2 D: NaCl E: H2 G: Mg(OH)2, Cu(OH)2 M: MgO, Cu t0 2Cu + O 2CuO 2 t 0 2Mg + O2 2MgO CuO + 2HCl CuCl2 + H2O MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl MgCl + 2NaOH Mg(OH) + 2NaCl 2 t0 2 Cu(OH)2 CuO + H2O t0 Mg(OH)2 MgO + H2O t0 CuO + H2 Cu + H2O
4. 35,5x M 35,5x 1 a. Theo giả thuyết ta có: 3.2 35,5y 1,173 M 35,5y 3 đ  1,173 x M + 6,1415 xy = yM (1) 8x 1 Mặt khác ta có: M 8x 16y 1,352 2M 16y  1,352x M + 2,816 xy = yM (2) Từ (1) và (2) M = 18,6 y y 1 2 3 M 18,6 (loại) 37,2 (loại) 56 (nhận) Vậy M là sắt (Fe) Thay M, y vào (1) ta được x = 2 Công thức hóa học 2 muối là FeCl2 và FeCl3 Công thức hóa học 2 oxit là FeO và Fe2O3 b. Fe + 2 FeCl3 → 3 FeCl2 t0 2 Fe + 6 H2SO4 đ  Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O 91,25x20 Câu 5 n 0,5mol 4 đ HCl 100x36,5 Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 x 2x x x (mol) Fe2O3 + 6 HCl → 2FeCl3 + 3 H2O y 6y 2y (mol) a. Ta có: 56x 160y 13,6 x 0,1 2x 6y 0,5 y 0,05 Vậy: 0,1x56 %m .100% 41,18% Fe 13,6 %m 100% 41,18% 58,82% Fe 2 O3
5. b. mdd sau = 13,6 + 91,25 - 0,1 x 2 = 104,65 g 0,1x127 Vậy: C% .100% 12,14% FeCl2 104,65 0,05x2x162,5 C% .100% 15,53% FeCl3 104,65 t0 c. Fe2O3 + 3 H2SO4 đ  Fe2(SO4)3 + 3 H2O t0 2 Fe + 6H2SO4 đ  Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O 0,1 0,15 (mol) 64x1,25x10 n 0,2mol NaOH 40x100 n 0,2 Ta có: 1 NaOH 1,3 2 n 0,15 SO2 Sản phẩm gồm 2 muối SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O a 2a a (mol) SO2 + NaOH→ NaHSO 3 b b b (mol) Ta có: a + b = 0,15 a = 0,05 2a + b = 0,2 b = 0,1 0,05 Vậy: CM = = 0,78125 M Na2SO3 0,064 0,1 CMNaHSO = =1,5625M 3 0,064