Đề thi chọn học sinh giỏi vòng trường môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2012-2013 - Trường THCS Nghĩa Trung (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi chọn học sinh giỏi vòng trường môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2012-2013 - Trường THCS Nghĩa Trung (Có đáp án)

1. PHÒNG GD-ĐT BÙ ĐĂNG KYØ THI CHOÏN HOÏC SINH GIOÛI VÒNG TRƯỜNG TRƯỜNG THCS NGHĨA TRUNG NAÊM HOÏC: 2012 - 2013 Moân: HOAÙ HOÏC Lôùp: 9 Thôøi gian: 150 phuùt (Khoâng keå thôøi gian giao ñeà) ÑEÀ BAØI: Caâu 1:(4 ñieåm) Hai thanh kim loaïi gioáng nhau (ñeàu cuøng nguyeân toá R, hoaù trò II) vaø coù cuøng khoái löôïng. Cho thanh thöù nhaát vaøo dung dòch Cu(NO3)2 vaø thanh thöù hai vaøo dung dòch Pb(NO3)2 . Sau moät thôøi gian khi soá mol hai muoái baèng nhau, laáy hai thanh kim loaïi khoûi dung dòch thaáy khoái löôïng thanh thöù nhaát giaûm 0,2%, coøn khoái löôïng thanh thöù hai taêng 28,4%. Xaùc ñònh R. Caâu 2: (4 ñieåm) Nung 25,28 gam hoãn hôïp FeCO3 vaø FexOy dö tôùi phaûn öùng hoaøn toaøn, thu ñöôïc khí A vaø 22,4 gam Fe2O3 duy nhaát. Cho khí A haáp thuï hoaøn toaøn vaøo 400ml dung dòch Ba(OH)2 0,15 M thu ñöôïc 7,88 gam keát tuûa. a/ Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra b/ Tìm coâng thöùc phaân töû cuûa FexOy. Caâu 3: (5 ñieåm) Cho 80 gam boät ñoàng vaøo 200ml dung dòch AgNO3, sau moät thôøi gian phaûn öùng loïc ñöôïc dung dòch A vaø 95,2 gam chaát raén B. Cho tieáp 80 gam boät Pb vaøo dung dòch A, phaûn öùng xong loïc B taùch ñöôïc dung dòch D chæ chöùa moät muoái duy nhaát vaø 67,05 gam chaát raén E. Cho 40 gam boät kim loaïi R (hoaù trò 2) vaøo 1/10 dung dòch D, sau phaûn öùng hoaøn toaøn loïc taùch ñöôïc 44,575 gam chaát raén E. Tính noàng ñoä mol/lit cuûa dung dòch AgNO3 vaø xaùc ñònh kim loaïi R. Caâu 4: (7 ñieåm) Hoãn hôïp X coù MgO vaø CaO. Hoãn hôïp Y coù MgO vaø Al2O3. Löôïng X baèng löôïng Y baèng 9,6 gam. Soá gam MgO trong X baèng 1,125 laàn soá gam MgO trong Y. Cho X vaø Y ñeàu taùc duïng vôùi 100ml HCl 19,87 % (d= 1,047 g/ml) thì ñöôïc dung dòch X’vaø ’ ’ 3 dung dòch Y . Khi cho X taùc duïng heát vôùi Na2CO3 thì coù 1,904 dm khí CO2 thoaùt ra (ño ôû ñktc) a/ Tìm % löôïng X vaø noàng ñoä % cuûa dung dòch X’ b/ Hoûi Y coù tan heát khoâng? Neáu cho 340ml KOH 2M vaøo dung dòch Y’ thì taùch ra bao nhieâu gam keát tuûa. (Cho bieát: Fe= 56; C= 12; O =16; Ba = 137; H= 1; Ag= 108; N=14; Pb=207; Mg= 24; Ca= 40; Al= 27; Na= 23 ; K=39 HEÁT
2. PHÒNG GD – ĐT BÙ ĐĂNG TRƯỜNG THCS NGHĨA TRUNG KYØ THI CHOÏN HOÏC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NAÊM HOÏC: 2012 - 2013 ÑAÙP AÙN VAØ BIEÅU ÑIEÅM MOÂN HOAÙ NOÄI DUNG ÑIEÅM Caâu 1: (4 ñieåm) Hoaù trò kim loaïi R baèng hoaù trò Cu, Pb trong muoái Nitrat chuùng phaûn öùng vôùi soá mol baèng nhau. Theo ñeà baøi: MR > MCu vaø MPb > MR 0,5ñ Neáu coi khoái löôïng ban ñaàu cuûa thanh kim loaïi laø a gam 0,5ñ Sau phaûn öùng: khoái löôïng laù kim loaïi giaûm 0,002 a khoái löôïng laù kim loaïi taêng 0,284 a 0,5ñ R + Cu(NO3)2 R(NO3)2 + Cu 0,5ñ x x x Khoái löôïng laù kim loaïi giaûm ñi: x.R - 64x = 0,002 a x ( R - 64) 0,5ñ = 0,002 a (1) R + Pb(NO3)2 R(NO3)2 + Pb 0,5ñ x x x Khoái löôïng thanh kim loaïi taêng leân: 207 x - x.R = 0,284 a x (207 - R) = 0,284 a (2) 0,5ñ Töø (1) vaø (2) ta ñöôïc: x(R Cu) 0,002a = x(207 R) 0,284a => R= 65 (vaäy thanh kim loaïi ñoù laø Zn) 0,5ñ Caâu 2: (4 ñieåm) Soá mol Fe2O3= 0,14 ; Ba(OH)2 = 0,06 ; BaCO3 = 0,04 0,5ñ a/ 4 FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 (1) 3x 2y 2 FexOy + O2 xFe2O3 (2) 2 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3  + H2O (3) 1,0 ñ 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (4) b/ Do soá mol Ba(OH)2 > BaCO3  neân coù hai khaû naêng xaûy ra: - Neáu Ba(OH)2 dö (0,02 mol) thì CO2 = 0,04 (khoâng coù phaûn öùng 4) löôïng FexOy = 25,28 - (0,04 . 116) = 20,64 g 0,5 ñ soá mol Fe2O3 taïo ra töø FexOy = 0,14 – 0,04 / 2 = 0,12 mol soá mol Fe = 0,24 coøn soá mol O = 0,45
3. Tæ soá O: Fe = 1,875 > 1,5 (loaïi) 0,5ñ -Vaäy Ba(OH)2 khoâng dö, 0,02 mol Ba(OH)2 tham gia phaûn öùng (4) khi ñoù soá mol CO2 = 0,08 mol Löôïng FexOy = 25,28 – (0,08 . 116) = 16 g 0,5 ñ Soá mol Fe2O3 taïo ra ôû (2) = 0,14 – 0,08 / 2 = 0,1 mol (16g) 0,5 ñ O2 döï phaûn öùng (2) = 0 vaø oxit saét ban ñaàu laø Fe2O3. 0,5 ñ Caâu 3: (5 ñieåm) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 0,5ñ x 2x x 2x 95,2 80 soá mol x = = 0,1 0,5ñ 216 64 Pb + Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 + Cu 0,5ñ 0,1 0,1 0,1 0,1 Neáu chæ coù phaûn öùng naøy thì ñoä giaûm löôïng kim loaïi (do maát Pb = 207 vaø taïo Cu = 64) laø: (207 – 64 ) . 0,1 = 14,3 g > 80 - 67,05 = 12,95 g 0,5ñ Chöùng toû trong dung dòch vaãn coøn muoái AgNO3 dö ñeå coù phaûn öùng: b + 2 AgNO3 Pb(NO3)2 + 2Ag 0,5 ñ y 2y y 2y Phaûn öùng naøy laøm taêng löôïng = (216 -207) y Vaäy ta coù: (216 -207) y = 14,3 – 12,95 =1,35 y = 0,15 0,5 ñ 0,5 ñ Soá mol AgNO3 ban ñaàu : 2x + 2y = 0,5 mol CM AgNO 3 = 0,5/ 0,2 = 0,4M 0,5 ñ Dung dòch D chöùa Pb(NO3)2 = 0,1 + 0,1 5 = 0,25 mol 0,5 ñ R + Pb(NO3)2 R(NO3)2 + Pb 0,25 0,25 0,25 0,25 Ñoâï taêng löôïng kim loaïi = (207 - R) 0,25 = 44,575 – 40 = 4,575 g R = 24 (Mg) 0,5 ñ Caâu 4: (7 ñieåm) a/ Goïi x, y laø soá mol cuûa MgO vaø CaO trong X; a, b laø soá mol cuûa MgO vaø Al2O3 trong Y Theo ñeà baøi: 40x + 56 y = 40 a + 102 b = 9,6 0,5ñ 40 x = 1,125. 40 a x = 1,125 a 0,5ñ n HCl = 0,57 mol ; n C O2 = 0,085 mol 0,5ñ MgO + 2HCl MgCl2 + H2O CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2  + H2O 0,5ñ 0,085 0,17 0,17 0,085 Töø phöông trình ta coù heä: 40 x + 56 y = 9,6 2x + 2y = 0,57 – 0,17 = 0,4 Giaûi heä ta coù x= y = 0,1 0,5ñ % löôïng X laø 41,66% vaø 58,34% 0,5ñ
4. Löôïng dung dòch: X’= 9,6+(100.1,047)+ (0,085.106)–(0,085.44)= 119,57g 0,5ñ Trong ñoù coù: mMgCl 2 = 9,5 g 7,95 % mCaCl 2 = 11,1 g 9,28% mNaCl = 9,945 g 8,32% b/ Do a= 0,0889 neân b = 0,06 mol 0,5ñ MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 0,5ñ Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O HCl duøng hoaø tan baèng = 0,0889.2 + 0,06 . 6 = 0,538 mol < 0,57 0,5ñ Y coù tan heát vaø HCl coøn dö = 0,0367 mol Khi theâm 0,68 mol KOH vaøo Y’ thì coù phaûn öùng: 0,5ñ HCl + KOH KCl + H2O MgCl2 + 2KOH Mg(OH)2  + 2HCl AlCl3 + 3KOH Al(OH)3  + 3KCl 0,5ñ Al(OH)3 + KOH KAlO2 + 2H2O Do KOH phaûn öùng = 0,0367 + 0,0889 + 0,06 . 2 . 4 = 0,6056 mol < 0,68 0,5ñ neân KOH vaãn dö (0,25ñ) Al(OH)3 tan heát. Keát tuûa loïc ñöôïc laø Mg(OH)2 5,16 g. 0,5ñ