Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học Khối 9 (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học Khối 9 (Có đáp án)

1. Đề thi học sinh giỏi khối 9 Môn : Hoá học Thời gian; 150 phút Đề bài : Phần I : Trắc nghiệm Câu 1 : (2 điểm ) Nhiệt phân hoàn toàn một số mol như nhau của các chất cho dưới đây , chất nào cho tổng số mol nhiều nhất : A. NaHCO3 B.Mg(HCO3)2 C . Fe(NO3) 3 ( Sản phẩm gồm Fe2O3 . NO2 và O2) D. Fe(OH)3 E. (NH4)2CO3 Câu 2 : (2 điểm ) Khí CO2 bị lẫn tạp chất SO2 . Chất nào tốt nhất để loại tạp chất SO2, lấy được CO2 nguyên chất . A , Dung dịch NaOH . B. CaO C. Dung dịch H2SO4 đặc D. Dung dịch nước Brôm . E. Dung dịch BaCl2 Câu 3 : (2 điểm) Có các dung dịch Na2CO3 , BaCl2 , NaHCO3, H2SO4, NaOH. Cho các chất lần lượt tác dụng với nhau từng đôi một (có tất cả 10 trường hợp ) A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 E. 8 Câu 4: (2 điểm ) Trộn 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04 M với dung dịch HCl 0,06 M thu được 200 ml dung dịch X , nồng độ mol của muối BaCl2 trong dung dịch X bằng : A. 0,5 M B. 0,01 M C. 0,17 M D. 0,08 M E. 0,02 M Phần II : Tự luận : Câu 1(2 đ) : Tại sao nhôm hoạt động hơn sắt , đồng nhưng để các đồ vật bằng nhôm , sắt , đồng trong không khí thì đồ vật bằng nhôm rất bền ,không bị hư hỏng , trái lại các đồ vật bằng sắt , đồng thì bị han gỉ. Câu 2 (3 đ) : Cho 4 mẩu Na vào 4 dung dịch sau : ZnCl2 ,FeCl2 , KCl, MgSO4 . Viết phương trình phản ứng xảy ra ?
2. Câu 3 (7 đ) : Đốt cháy m gam bột sắt trong bình A Chứa 3,36 lít khí clo ở Oo C và 1 atm , chờ cho các phản ứng xảy ra cho vào bình 1 lượng dung dịch NaOH vừa đủ thì thu được chất kết tủa . Tách kết tủa đem sấy khô ngoài không khí , thì nhận thấy m tăng thêm là 1,12 g . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn . a)Viết phương trình phản ứng xảy ra ? b)Tính m của Fe đã dùng . Đáp án hoá học 9 Phần I : Trắc nghiệm Câu 1 : (2 điểm ) C. Câu 2 : (2 điểm D Câu 3 : (2 điểm) C Câu 4: (2 điểm ) C Phần II : Tự luận : Câu 1(2 đ) : Nhôm là kim loại hoạt động hơn sắt , đồng nhưng các đồ vật để lâu trong không khí không bị han gỉ do nhôm có tác dung với O2 ( của không khí ) tạo thành một lớp màng rất mỏng bảo vệ cho nhôm phía trong không phản ứng với O2 Câu 2 (3 đ) : Trước hết Na tác dung với nước . 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 0,5 đ Sau đó 2 NaOH + ZnCl2 Zn(OH)2 + 2NaCl 0,5 đ 2 NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 +2 H2O 0,5đ 2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 +2 NaCl 0,5 đ Nếu để trong không khí : 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4 Fe(OH)3 KCl + NaOH Không xảy ra 2NaOH + MgCl 2 Mg(OH) 2 + 2 NaCl Câu 3 (7 đ) : a) Phương trình phản ứng: o 2Fe + 3 Cl2 t 2FeCl3 (1) FeCl3 + 3 NaOH Fe(OH)3  + 3NaCl ( 2) 1 đ 2FeCl3 + Fe dư 3FeCl2 (3) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2  + 2 NaCl (4) 1 đ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe(OH)3  (5) 1 đ b) Cứ 1 mol Fe(OH)2 biến thành 1 mol Fe(OH)3 thì m giảm 17 g .
3. Từ (4) và (5) : 1,02 1,02 n Fe(OH)2 = n FeCl2 = = = 0,06 mol 1 đ M 17 3,36 Từ (1) số mol Cl2 đã phản ứng : n Cl2 = = 0,15 mol 1 đ 22,4 0,15.2 Từ (1 ) suy ra n Fe đã phản ứng = = 0,1 mol 3 0,06 Số mol Fe dư ở (3) : n Fe = = 0,02 mol 1 đ 3 Vậy khối lượng bột sắt đã dùng : mFe = (0,1 +0,02 ). 56 =6,72 g 1 đ