Đề thi học sinh giỏi văn hóa môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2016-2017 - Phòng giáo dục và đào tạo Cam Lộ (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi học sinh giỏi văn hóa môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2016-2017 - Phòng giáo dục và đào tạo Cam Lộ (Có đáp án)

1. PHÒNG GD&ĐT CAM LỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI VĂN HOÁ LỚP 9 NĂM HỌC 2016 - 2017 ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN HÓA HỌC Khóa ngày: 21/10/2016 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể giao đề) Câu 1 (5 điểm): 1. Cho phương trình phản ứng có dạng sau: BaCl2 + ? NaCl + ? Hãy viết 4 phương trình phản ứng xảy ra theo sơ đồ trên (các phản ứng xảy ra hoàn toàn). 2. Một oxít kim loại có công thức MxOy. Trong đó M chiếm 72,41% về khối lượng. Xác định công thức của oxít trên. 3. Cho X là oxít, Y là muối, Z và T là các kim loại. Hãy chọn chất thích hợp với X, Y, Z, T và hoàn thành các phương trình sau: a. X + HCl 2 Muối + Nước b. Y + NaOH 2 Muối + Nước c. Z + Muối 1 Muối d. T + Muối 2 Muối Câu 2 (5 điểm): 1. Cho m gam Na2O tác dụng với dung dịch có chứa 0,3 mol H2SO4. Phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A. Dung dịch A hòa tan tối đa 0,05 mol Al2O3. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính m? 2. Trong một dung dịch H2SO4 có số mol nguyên tử oxy gấp 1,25 lần số mol nguyên tử hiđrô. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axít trên? Câu 3 (5 điểm): Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R có hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí ở đktc. Mặt khác khi hòa tan hoàn toàn 9,2 gam kim loại R trong 1000 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch B, cho quỳ tím vào dung dịch B thấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ. 1. Xác định kim loại R 2. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A Câu 4 (5 điểm): Tiến hành 2 thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho a gam Fe hoà tan trong dung dịch HCl, kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu được 3,1 gam chất rắn. - Thí nghiệm 2: Nếu cho a gam Fe và b gam Mg vào dung dịch HCl (cùng với lượng như trên). Kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu được 3,34 gam chất rắn và thấy giải phóng 0,448 lít khí H2 (đktc). Tính a và b? Giám thị không giải thích gì thêm Họ và tên thí sinh: ; SBD:
2. PHÒNG GD&ĐT CAM LỘ HDC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI VĂN HOÁ LỚP 9 NĂM HỌC 2016 - 2017 ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN HÓA HỌC Khóa ngày: 21/10/2016 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể giao đề) Câu 1 (5 điểm) 1. (2 điểm) Viết đúng mỗi phương trình 0,5 điểm 2,0 x.M 72,41 2y 0,5 2. (1 điểm) Lập được biểu thức M 21. 16y 27,59 x 2y 8 x 3 Biện luận được x 3 y 4 0,25 Vậy M = 56 đó là Fe 0,25 Suy ra công thức Fe3O4 3. (2 điểm) Xác định đúng X, Y, Z, T và viết đúng mỗi phương trình 0,5 2,0 điểm Câu 2 (5 điểm) 1. (3 điểm) Các phản ứng có thể xảy ra: Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O (1) 0,5 Na2O + H2O 2NaOH (2) 0,5 Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O (3) 0,5 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (4) 0,5 Xét 2 trường hợp để giải *TH1: Tính được m = 9,3 (g) 0,5 *TH1: Tính được m = 21,7 (g) 0,5 2. (2điểm) Quy dung dịch H2SO4 thành H2SO4.nH2O 0,75 4 n 5 Dựa vào dữ kiện bài toán lập được biểu thức: n 1 2 2n 4 0,5 Vậy công thức H2SO4.H2O 0,25 98.100 C% 84,5% H 2SO4 98 18 0,5 Câu 3 5 1 2.5 Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và R có trong A. Đặt khối lượng mol của kim loại R là MR . (x,y > 0) Phương trình hóa học: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1) x x mol 0,75 R + 2HCl  RCl2 + H2 (2) y y mol
3. Theo (1,2) và bài ra ta có hệ phương trình: 56x MR .y 19,2 56x MR .y 19,2 x y 0,4 56x 56y 22,4 x y 0,4 0,75 (56 MR ).y 3,2 3,2 Ta có y(56 – R) = 3,2 y = (*) 56 MR Số mol của HCl ban đầu là : 1mol hòa tan 9,2 gam R 0,5 R + 2HCl  RCl2 + H2 (2) Vì dung dịch B làm đỏ quì tím nên trong B còn axit HCl do đó số mol của kim loại R nhỏ hơn 0,5. 9,2 nR 0,5 MR 18,4 MR 3,2 Mặt khác, 0 y 0,4 ta có 0 MR < 48 56 M R 0,5 Vậy: 18,4 < MR < 48 Các kim loại hoá trị II thoả mãn là Mg ( 24 ) và Ca ( 40 ) 2 2.5 Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A: - Nếu R là kim loại Mg. 56x 24y 19,2 56x 24y 19,2 x 0,3mol 0,75 x y 0,4 24x 24y 9,6 y 0,1mol Vậy thành phần % về khối lượng mỗi kim loại là 16,8 %mFe .100% 87,5% 0,5 19,2 %mMg 100% 87,5% 12,5% - Nếu R là kim loại Ca. 56x 40y 19,2 56x 40y 19,2 x 0,2mol 0,75 x y 0,4 40x 40y 16 y 0,2mol Vậy thành phần % về khối lượng mỗi kim loại là 11,2 %m .100% 58,3% Fe 19,2 0,5 %mMg 100% 58,3% 41,7% Câu 4 5.0 Xét TN1: PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1) Giả sử: Fe phản ứng hết Chất rắn là FeCl2 0,75 3,1 n n n 0,024 (mol) Fe FeCl2 H2 127 *Xét TN2:
4. PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (2) 0,75 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (3) Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải 0,448 phóng: n 0,02 (mol) mFe(dư) = 3,1 – 0,02.127 = 0,56 (gam) 0,75 mFe(pư) = 0,02 . 56 = 1,12(gam) => mFe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam) 0,5 *TN2: Áp dụng ĐLBTKL: a + b = 3,34 + 0,02.2 - 0,04.36,5 = 1,92 (g) 0,5 Mà a = 1,68g b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g) 0,5