Đề thi tuyển sinh vào Lớp 10 THPT môn Hoá học (Chuyên) - Năm học 2010-2011 - Sở giáo dục và đào tạo Phú Yên (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi tuyển sinh vào Lớp 10 THPT môn Hoá học (Chuyên) - Năm học 2010-2011 - Sở giáo dục và đào tạo Phú Yên (Có đáp án)

1. GV sưu tầm: Nguyễn Đình Hành THCS Chu Văn An – Đak Pơ- Gia Lai SỞ GD- ĐT PHÚ YÊN KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Năm học : 2010-2011 Thời gian: 120 phút Môn : Hóa Chuyên Họ và tên thí sinh: Số BD: . Cho khối lượng mol nguyên tử các nguyên tố (gam/mol): C=12; H=1; Cl=35,5; Mg=24; Ca=40; Ba=137; N=14; Fe=56; O=16; S=32. Câu 1: (4,0 điểm) 1.1. Cho các chất: C6H6 (l) (benzen); CH3-CH2-CH3 (k); CH3-C≡CH (k); CH3-CH=CH2 (k); SO2 (k); CO2 (k); FeSO4 (dd); saccarozơ (dd). Chất nào có thể làm nhạt màu dung dịch nước brom, giải thích và viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có). 1.2. Viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có) khi tiến hành nhiệt phân lần lượt các chất rắn sau: KNO3; NaHCO3; Al(OH)3; (NH4)2HPO4. Câu 2: (4,0 điểm) a. Viết công thức cấu tạo và gọi tên của tất cả các chất ứng với công thức phân tử C2H4Cl2. b. Đốt cháy hoàn toàn 3,465gam C2H4Cl2 bằng lượng khí oxi dư, thu được hỗn hợp X (chỉ gồm CO 2; O2 dư; hơi nước và khí hiđroclorua). Dẫn từ từ toàn bộ lượng X thu được vào bình kín chứa 798,8587gam dung dịch Ca(OH) 2 0,88%, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch Y? Yêu cầu: Các kết quả tính gần đúng (câu 2 phần b), được ghi chính xác tới 04 chữ số phần thập phân sau dấu phẩy theo quy tắc làm tròn số của đơn vị tính quy định trong bài toán. Câu 3: (2,5 điểm) Nhỏ từ từ dung dịch chỉ chứa chất tan KOH cho đến dư vào lần lượt từng ống nghiệm có chứa các dung dịch (riêng biệt) sau: HCl (có hòa tan một giọt phenolphtalein); MgSO4; Al(NO3)3; FeCl3; Ca(HCO3)2. Giải thích hiện tượng thu được, viết phương trình phản ứng hóa học minh họa. Câu 4: (2,5 điểm) Cho 37,95gam hỗn hợp bột X (gồm MgCO 3 và RCO3) vào cốc chứa 125,0gam dung dịch H 2SO4 a% (loãng). Khuấy đều hỗn hợp cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Y; chất rắn Z và 2,8lít (ở đktc) khí CO2. Cô cạn dung dịch Y được 6,0gam muối khan, còn nung chất rắn Z tới khối lượng không đổi chỉ thu được 30,95gam chất rắn T và V lít (ở 5460 C; 2,0 atm) khí CO2. a. Tính: a (%); khối lượng (gam) chất rắn Z và V (lít)? b. Xác định kim loại R, biết trong X số mol của RCO3 gấp 1,5 lần số mol MgCO3. Câu 5: (3,0 điểm) Chia 800ml dung dịch hỗn hợp A gồm FeCl 3 0,1M và HCl 0,075M thành hai phần (A1 và A2) bằng nhau. a. Cho từ từ dung dịch NaOH 0,75M vào A1 cho đến khi vừa kết tủa hết lượng sắt (III) có trong A1 thì thấy dùng hết V (ml) và thu được dung dịch B. Tính V (ml) và nồng độ mol dung dịch B? b. Cho m (gam) kim loại Mg vào A2. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1,344gam chất rắn D và 336ml khí H2 (ở đktc). Tính m (gam)? Câu 6: (4,0 điểm) 6.1. Đốt cháy hoàn toàn m gam một hợp chất hữu cơ A (chỉ chứa các nguyên tố C, H, N) bằng lượng không khí vừa đủ thu được 17,6gam CO 2; 12,6gam H2O; 69,44lít N2 (ở đktc). Xác định m và công thức phân tử của A (biết trong không khí N2 chiếm 80% thể tích). 6.2. Một dãy chất gồm nhiều Hiđrocacbon được biểu diễn bởi công thức chung là C nH2n + 2 (n≥1 và n Z). Hãy cho biết thành phần phần trăm theo khối lượng của Hiđro trong các chất biến đổi như thế nào (tăng hay giảm trong giới hạn nào) khi số nguyên tử Cacbon (giá trị n) tăng dần? HẾT Lưu ý: Thí sinh được phép sử dụng Bảng tuần hoàn và các loại máy tính cầm tay theo danh mục máy tính Bộ GD&ĐT cho phép sử dụng trong các kì thi quốc gia (Giám thị coi thi không giải thích gì thêm).
2. SỞ GD&ĐT PHÚ YÊN KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Năm học 2010-2011. MÔN THI: HÓA HỌC CHUYÊN ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề) HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ CHO ĐIỂM BÀI THI CỦA THÍ SINH Câu Đáp án tham khảo Điểm + Benzen: Brom tan trong benzen tốt hơn tan trong nước, khi cho benzen vào nước brom, benzen sẽ chiết brom từ dung môi nước sang làm cho 0,5 điểm nước brom nhạt màu (còn dung dịch benzen – brom màu sẽ đậm lên). + CH -C≡CH: Có phản ứng: 0,5 điểm 1.1 3 CH3-C≡CH + Br2 CH 3-CBr=CHBr x 4 1 (3,0) (Hoặc CH3-C≡CH + Br2 CH 3-CBr2-CHBr2) = 2,0 điểm (4,0 điểm) + CH3-CH=CH2: Có phản ứng CH3-CH=CH2 + Br2 CH 3-CHBr=CH2Br (sai 01 ptpư + SO2: Có phản ứng Trừ 0,25điểm) SO2 + Br2 + H2O 2HBr + H 2SO4 + FeSO4: Có phản ứng 6FeSO4 + 3Br2 2FeBr 3 + 2Fe2(SO4)3 + Các chất không làm mất màu nước brom: CO 2; C3H8 và saccarozơ: vì 0,5 điểm không có phản ứng. t0C 1 KNO3  KNO2 + O2 (1) 2 0,25 điểm 1.2 0 NaHCO tC Na CO + CO + H O (2) x 4 (1,0) 3 2 3 2 2 t0C = 1,0 điểm 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O (3) t0C (NH4)2HPO4  2NH3 + H3PO4 (4) 2.a CH3-CHCl2 (1) 1,1-điclo etan 0,5 điểm (1,0) CH2Cl-CH2Cl (2) 1,2-điclo etan 0,5 điểm 3,465 n 0,035mol ; C2 H 4Cl2 74 0,88.798,8587 7,03 0,5 điểm 2 nCa(OH ) 0,095mol (4,0 điểm) 2 100.74 74 * Phương trình phản ứng cháy: 5 C2H4Cl2 + O2 2CO2 + H2O + 2HCl (1) 2.b 2 (3,0) 0,035mol 0,07mol 0,035mol 0,07mol * Trật tự xảy ra phản ứng: 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O (2) 0,5 điểm 0,07mol 0,035mol 0,035mol * Số mol Ca(OH)2 sau phản ứng với HCl = 0,095-0,035= 0,06(mol). n 0,07 7 Ta có: CO 2 phản ứng xảy ra như sau: nCa(OH ) 0,06 6 2 0,5 điểm 7CO2 + 6Ca(OH)2 5CaCO3  + Ca(HCO3)2 + H2O (3) 0,07mol 0,06mol 0,05mol 0,01mol
3. * Dung dịch Y gồm các chất tan CaCl2 và Ca(HCO3)2: - CaCl2 = 0,035mol x 111gam/mol = 3,885(gam); 0,5 điểm - Ca(HCO3)2 = 0,01mol x 162gam/mol = 1,62(gam) - H2O = 0,035mol x 18gam/mol = 0,63(gam) * Khối lượng dung dịch Y: mY = mX + mdd đầu – m kết tủa = (0,07.44 + 0,035.18 + 0,07.36,5) + (798,8587) – 0,05.100 0,5 điểm = 800,1237(gam) * Nồng độ % các chất trong dung dịch Y là 3,885 C% 100 0,4855% ; CaCl2 800,1237 0,5 điểm 1,62 C% 100 0,2025% Ca(HCO3 ) 2 800,1237 * dd HCl có hòa tan một giọt phenolphtalein: ban đầu không màu (HCl trung hòa KOH mới cho vào) sau đó xuất hiện màu hồng (khi KOH dư): KOH + HCl NaCl + H2O 0,5 điểm * dd MgSO4: xuất hiện kết tủa trắng không tan khi NaOH dư: 2KOH + MgSO4 Mg(OH)2  + K2SO4 0,5 điểm * dd Al(NO3)3: ban đầu xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan (khi KOH dư): 0,5 điểm 3 3KOH + Al(NO ) Al(OH) + 3KNO (2,5 điểm) 3 3 3  3 KOH + Al(OH)3 KAlO2 + 2H2O * dd FeCl3: xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu: 3KOH + FeCl3 Fe(OH)3  + 3KCl 0,5 điểm * dd Ca(HCO3)2: xuất hiện kết tủa màu trắng đục: 2KOH + Ca(HCO3)2 CaCO3  + K2CO3 + 2H2O 0,5 điểm 2,8 Số mol CO2 ở TN01 = n 0,125(mol) CO2 (L.1) 22,4 * Nung Z CO2 ở TN 01 axit H2SO4 tham gia pư hết; MCO3 dư. MCO3 + H2SO4 MSO4 + CO2 + H2O (1) 0,125mol 0,125mol 0,5 điểm Số mol H2SO4 = số mol CO2 = 0,125(mol) Nồng độ % của dung dịch H2SO4 là: 0,125.98 C% = a = .100 9,8% 125 4.a 2- (2,0) * Số mol gốc sunfat (SO4 ) được hình thành = số mol CO2; 4 Khối lượng gốc sunfat được hình thành = 0,125.96 = 12,0gam > khối (2,5 điểm) lượng muối rắn khan khi cô cạn dung dịch Y trong hai muối sunfat được hình thành có 01 muối tan được trong nước (là MgSO4) và 01 0,5 điểm muối không tan trong nước (là RSO4). - dd Y (MgSO4); - Chất rắn Z (MCO3 dư; RSO4 không tan). 6 * Số mol MgSO4 = 0,05mol số mol RSO 4 = 0,125 – 0,05 = 120 0,075mol (theo CO2 từ phản ứng (1)). 0,5 điểm * Chất rắn Z được hình thành từ MCO3 (dư) + RSO4 (pư 1) - MgCO3 (pư 1); do đó: mZ = 37,95 + 0,075(96 - 60) – 0,05.84 = 36,45(gam). * m – m = m = 36,45 - 30,95 = 5,5(gam). B C CO2 5,5 số mol CO2 = = 0,125mol 44 0 0,5 điểm * Thể tích khí CO2 (819 C; 1atm)
4. 22,4 0,125(819) V = 273 4,2 (lít) 1 Đặt n x(mol) n 1,5x(mol) MgCO3 RCO3 4.b do đó x + 1,5x = (0,125 + 0,125) = 0,25 x = 0,1mol (0,5) 0,5 điểm khối lượng của RCO3 = 37,95 – 0,1.84 = 29,55(gam) 29,55 M 197(gam / mol) R là Ba. RCO3 0,15 Số mol các chất trong 400ml dung dịch hỗn hợp A (trong A1/A2): 0,25 điểm n 0,1.0,4 0,04(mol) ; n 0,075.0,4 0,03(mol) FeCl3 HCl Trình tự phản ứng hóa học: NaOH + HCl NaCl + H2O (1) 0,03mol 0,03mol 0,03mol 0,25 điểm (chấm ptpư) 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3  + 3NaCl (2) 5 5.a 0,12mol 0,04mol 0,12mol (3,0 điểm) (1,75) Số mol NaOH = 0,03 + 0,12 = 0,15(mol). 0,15 0,25 điểm V 0,2(lít) 200(ml) ddNaOH 0,75 Phản ứng vừa đủ dd B chỉ có 01 chất tan là NaCl. nNaCl = nNaOH = 0,15(mol) 0,5 điểm Thể tích của dd B = VddA2 + Vdd NaOH = 400 + 200 = 600 (ml) = 0,6 (lít) 0,15 0,5 điểm C 0,25(M ) M (NaCl) 0,6 Trình tự phản ứng có thể xảy ra: Mg + 2FeCl3 MgCl2 + 2FeCl2 (1) Mg + 2HCl MgCl2 + H2  (2) 0,5 điểm 5.b Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe (3) (1,25) Giả sử kim loại Mg phản ứng còn dư chất rắn D gồm có Fe và Mg dư mD > 0,04.56 = 2,24 (gam) >< giả thiết mD = 1,344 (gam) Mg phản ứng hết và A2 phản ứng dư. 0,5 điểm 1,344 Chất rắn D chỉ có Fe nFe = 0,024(mol) 56 Các phản ứng (1), (2) và (3) đều xảy ra. 1 1 0,25 điểm Số mol Mg (1), (2), (3) = .0,04 .0,03 0,024 0,059(mol) 2 2 Khối lượng Mg: mMg = 0,059.24 = 1,416(gam) (2n 2)100 100 100 Ta có: %H 14n 2 6 14n n 7 2n 2 n 1 0,5 điểm 100 6.2 * Khi n=1 %H = 25% 4
5. (1,0) 6 100 * Khi n 0 ; do đó %H 14,29% n 1 7 * Vậy khi số nguyên tử Cacbon (giá trị n tăng) thì %H (theo khối lượng) 0,5 điểm giảm dần từ 25% đến gần 14,29% hay khi n tăng thì %H biến thiên (giảm dần) trong giới hạn (nửa khoảng) sau: 25% ≥ %H > 14,29%. * Dạng công thức phân tử A: CxHyNt 0,5 điểm * Phương trình phản ứng: (HS ko viết ptpư 6 y y t thì sẽ gộp vào (4,0 điểm) CxHyNt + (x ) O2 xCO2 + H2O + N2 (1) bước tính m , m 4 2 2 C H, mN) * Số mol các chất: 17,6 n 0,4mol n 0,4mol ; CO2 44 C 12,6 0,5 điểm n 0,7mol n 1,4mol H2O 18 H 69,44 6.1 n 3,1mol (3,0) N2 22,4 * Từ ptpư Số mol O2 phản ứng: 1 0,7 0,5 điểm n n n 0,4 0,75mol O2 CO2 2 H2O 2 Số mol N (kk) = 4n 4.0,75 3,0(mol) 2 O2 Số mol N2 từ pư (1) = 3,1 – 3,0 = 0,1mol nN = 0,2mol * Khối lượng A: 0,5 điểm mA = mC + mH + mN = 0,4.12 + 1,4.1 + 0,2.14 = 9,0 (gam) mA = 9,0 (gam) * Tỉ lệ x : y : t = 0,4 : 1,4 : 0,2 = 2 : 7 : 1 (C2H7N)n 0,5 điểm Xét điều kiện: 2.số C + 2 ≤ số H + số N 7n ≤ 2.2n + 2 + n 0,5 điểm n ≤ 1 n = 1 CTPT A C2H7N Lưu ý: - Giám khảo thẩm định các phương án trả lời khác của thí sinh và cho điểm tối đa (nếu đúng); - Điểm lẻ của toàn bài tới 0,25. GV sưu tầm: Nguyễn Đình Hành THCS Chu Văn An – Đak Pơ- Gia Lai