Đề thi vào Lớp 10 Chuyên Hóa Hà Nam môn Hóa học năm 2019 - Đỗ Kiên

Nội dung text: Đề thi vào Lớp 10 Chuyên Hóa Hà Nam môn Hóa học năm 2019 - Đỗ Kiên

1. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA HÀ NAM 2019] Câu 1: (1,0 điểm) Trình bày phương pháp tách riêng từng muối ra khỏi hỗn hợp gồm CuCl2, BaCl2 và AlCl3 mà khơng làm thay đổi khối lượng mỗi muối. Viết phương trình hĩa học xảy ra (biết rằng các quá trình: kết tủa, lọc và tách xảy ra hồn tồn). Hướng dẫn HClcô cạn   Cu(OH)dd(CuCl22dư2 rắndư ;HCl )CuCl CuCl2 HClCô cạn AlCl3   Al(OH)AlCl33 rắn BaCl  NaOH BaCl ;NaCl HCl 2CO dư 2 2 dư dd  dư AlCl NaAlO ;NaOH 3 2dư BaCl2 ;NaCl Na CO HCl dd   23 BaCO NaHCO dưdư 3 3 CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O AlCl3 + 4NaOH → 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O CO2 + NaAlO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O BaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + BaCO3↓ BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O Câu 2: (1,0 điểm) Cho 5 bình riêng biệt, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau: MgCl2, HCl, AlCl3, NaCl, Na2SO4. Chỉ được dùng một hĩa chất duy nhất, hãy phân biệt các bình chứa các dung dịch trên. Hướng dẫn Ta dùng Ba(OH)2 Lấy mẫu từng dung dịch, đánh số thứ tự để thuận tiện đối chiếu kết quả thực nghiệm. - Cho từ từ đến dư Ba(OH)2 vào từng mẫu dung dịch Mẫu xuất hiện kết tủa trắng là: MgCl2, Na2SO4 (nhĩm 1) Ba(OH)2 + MgCl2 → BaCl2 + Mg(OH)2↓ Ba(OH)2 + Na2SO4 → 2NaOH + BaSO4↓ Mẫu xuất hiện kết tủa kéo trắng, sau kết tủa tan dần là: AlCl3 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3↓ Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O Mẫu khơng cĩ hiện tượng: HCl, NaCl (nhĩm 2) - Lọc kết tủa nhĩm (1): Mg(OH)2, BaSO4 rồi cho ngẫu nhiên vào từng mẫu nhĩm (2) [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI 1 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên tại N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
2. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA HÀ NAM 2019] TH1: Nếu lần lượt 2 mẫu nhĩm (2) khơng cĩ hiện tượng gì thì kết tủa là BaSO4 → mẫu nhĩm (1) là: Na2SO4; kết tủa cịn lại là Mg(OH)2 → mẫu MgCl2. Lấy Mg(OH)2 cho lần lượt vào 2 mẫu nhĩm (2), nếu mẫu nào kết tủa bị hịa tan thì là: HCl, mẫu kết tủa khơng bị hịa tan là NaCl. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O TH2: Nếu kết tủa bị hịa tan ở 1 mẫu nhĩm (2) thì là: HCl, mẫu kết tủa khơng bị hịa tan là NaCl → mẫu kết tủa lấy ở nhĩm (1) là Mg(OH)2 → mẫu MgCl2; mẫu kết tủa cịn lại nhĩm (1) là BaSO4 → mẫu Na2SO4 Câu 3: (1,0 điểm) Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C cĩ cơng thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2. Chúng cĩ những tính chất sau: - Chỉ A và B tác dụng với Na giải phĩng khí H2. - Chỉ B và C tác dụng được với dung dịch NaOH. - A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là chất C. Hãy cho biết cơng thức cấu tạo của A, B, C. Viết phương trình hĩa học xảy ra. Hướng dẫn - B pứ (Na, NaOH) nên B là axit B : C3 H 4 O 2 CH 2 CHCOOH - B pứ vs A (ancol) ra C nên C : CH CHCOOCH CH CH 2 2 2 A : CH22 CH CH OH CH2=CH-CH2OH + Na → CH2=CH-CH2ONa + ½ H2↑ CH2=CHCOOH + Na → CH2=CHCOONa + ½ H2↑ CH2=CHCOOH + NaOH → CH2=CHCOONa + H2O CH2=CHCOOH + HO-CH2-CH=CH2 → CH2=CHCOOCH2CH=CH2 Câu 4: (1,0 điểm) 1. Bằng hiểu biết hĩa học hãy giải thích: a. Câu tục ngữ “nước chảy đá mịn”. b. Khi bĩn phân ure cho đồng ruộng khơng nên bĩn cùng với vơi. 2. Cho 5 hợp chất vơ cơ A, B, C, D và E (cĩ tổng phân tử khối là 661 đvC). Biết chúng tác dụng với dung dịch HCl và đều tạo ra nước. Hỗn hợp 5 chất trên tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo ra dung dịch X chứa 2 muối. Dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Nung Y trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được chất rắn chỉ gồm 1 chất. Xác định các chất A, B, C, D, E và viết các phương trình hĩa học. Hướng dẫn 1. a. Đá vơi thành phần chính là CaCO3, nước chảy hịa tan CO2 nên cĩ pứ chậm: [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI 2 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên tại N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
3. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA HÀ NAM 2019] CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Sau thời gian dài, đá vơi bị bào mịn trở nên nhẵn hơn. b. Ure (NH2)2CO và vơi Ca(OH)2, khi bĩn ure cùng vơi sẽ xảy ra pứ: (NH2)2CO + Ca(OH)2 → CaCO3↑ + 2NH3↑ Khi đĩ ure bị mất đạm và phân trở nên vĩn cục (CaCO3) 2. A,B HO2 5  HCl C,D,E ddX : 2 muốiYRắn  NaOH :1 chất O2 dư to Nhận thấy: - X gồm 2 muối tạo ra Y gồm 2 kết tủa, nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được 1 rắn → Rắn: Fe2O3 → Y: Fe(OH)2, Fe(OH)3 → X: FeCl2, FeCl3. - X pứ với HCl đều ra H2O (khơng nĩi đến khí) nên X sẽ gồm: bazo, oxit bazo của Fe → X: FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓ to 2Fe(OH)2 + ½ O2  Fe2O3 + 2H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Câu 5: (1,0 điểm) Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch Pb(NO3)2 0,05M; AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,1M; sau một thời gian thu được 3,84 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X. Cho 3,25 gam Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 3,895 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Tính giá trị của m. Hướng dẫn AgNO3 : 0,02 Hỗn hợp kim loại: 3,84g Fe Cu(NO32 ) : 0,02  Zn Hỗn hợp kim loại: 3,895g m (gam) ddX  Pb(NO ) : 0,01 0,05 ddY 32 BT.NO3  NO3 : 0,08 Nhận thấy ddY chỉ có Zn(NO32 ) : 0,04 Zn : 0,05 mFe m(Ag Cu Pb) + mZn m(Hỗn hợp kim loại) + mZnZn(NO )  BTKL kim loại 32 m 5,51 3,25 3,84 3,895 65.0,04 m 1,575g Câu 6: (1,0 điểm) [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI 3 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên tại N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
4. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA HÀ NAM 2019] Một bình kín chỉ chứa một ít bộ Niken và hỗn hợp X gồm 0,05 mol điaxetilen (HC≡C- C≡CH) và 0,1 mol hidro. Nung nĩng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y cĩ tỉ khối so với H2 bằng 22,5. Cho Y phản ứng vừa đủ với 0,04 mol AgNO3 trong dung dịch NH3, sau phản ứng thu được 5,84 gam kết tủa và 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z. Khí Z phản ứng với tối đa a mol Br2 trong dung dịch. Tính a. Hướng dẫn C H: 0,05 : 5,84g 42 Ni AgNO3 XY   o t 0,04 Br2 H:2 0,1 M = 45  Z : 0,03 a to HC≡C-C≡CH + H2 Ni  HC≡C-CH=CH2 HC≡C-C≡CH + H2 HC≡C-CH2-CH3 ddNH3 HC≡C-C≡CH + Ag2O  dư AgC≡C-C≡CAg↓ + H2O 2HC≡C-CH=CH2 + Ag2O 2AgC≡C-CH=CH2↓ + H2O 2HC≡C-CH2CH3 + Ag2O 2AgC≡C-CH2CH3↓ + H2O mX mY CH;CH;CH  BTKL mà Yn(C4 H 2 dư ;C 4 H 4 ;C 4 H 6 ) 0,06 0,03 4 2 dư 4 4 4 6 nY 0,06 0,06  Z : 0,03 0,03 mol Và nHnn(0,052 pứ(trước pứ)(sau  0,1) pứ)  0,06 0,09 C H : a a b c 0,03 42 AgNO3 C44 H : b  0,04 2a b c 0,04a b c 0,01 C H : c 46 264a 159b 161c 5,84 n(lk pi)nHnBrn(lk pi)  BTLK pi (X)2 pứ2 pứ () a0,02 4.0,050,09 a 9.0,01 Câu 7: (1,0 điểm) Đốt cháy 61,6 gam Fe trong 20,16 lít hỗn hợp khí X gồm Cl2 và O2, sau phản ứng thu được 102,1 gam hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (khơng cịn khí dư). Hịa tan Y bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được dung dịch Z. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Z, thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m. Hướng dẫn Cl AgCl 2 HCl AgNO3 Fe 0,9 Y   đủ Z dư : m(g) 1,1 O2 102,1g Ag HCl pứ với Y là quá trình: 2H(Axit) + O(Oxit) → H2O nên nHCl = 2.nO(Y) [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI 4 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên tại N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
5. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA HÀ NAM 2019] Cl: a ab0,9 a0,3 Mol 2  BTKL 61,671a32b102,1 b0,6nHCl2,4 O2 : b pứ BTNT.Cl  2.nClnHClnAgClnAgCl32pứ mol  BT.Fe xy1,1 FeFe: xx0,3(2) Giả sử mol 23 (3) BT.e 2.nFe3.nFe2.nCl4.nO 22 FeFe: yy0,8  2x3y3 FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 2AgCl↓ + Ag↓ 0,3→ 0,6 0,3 FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ 0,8→ 2,4 → m = mAgCl + mAg = 462,9 gam Câu 8: (1,0 điểm) Thực hiện phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong bình kín, khơng cĩ khơng khí, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư thu được dung dịch Y, chất rắn khơng tan Z và 0,672 lít khí H2 (đktc). Sục khí CO2 dư vào Y thu được 8,58 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4 đặc nĩng thu được dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat và 3,472 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m, biết các phản ứng xảy ra hồn tồn. Hướng dẫn H : 0,03 Al 2 o SO : 0,155 tNaOH H24 SO 2 Qui đổi FeXRắn   Z dưđặc,nóng Muối : 20,76g O  CO2 ddYAl(OH)dư : 0,11 3 Pứ nhiệt nhơm xảy ra hồn tồn, Al dư (vì pứ NaOH thốt khí H2) nên rắn Z: Fe  BT.e 2a 3b 2.0,155 Fe Fe(2) : a a 0,005 Mol FeSO : a  BT.Fe Fe (3) 4 (b.đầu) Fe Fe : b 152a 200b 20,76 b 0,1 Fe (SO ) : 0,5b 0,105 2 4 3 ddY là (NaAlO2; NaOHdư) : CO2 + NaAlO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ 0,11 ←0,11 Al : 0,11 BT.Al BT.e 3nAl 2nH2 2nO  nAl(b.đầu) 0,11 Mol Fe : 0,105  c 0,135 m 8,04g 3.0,11 2.0,03 2c O : c Câu 9: (1,0 điểm) [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI 5 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên tại N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
6. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA HÀ NAM 2019] Đốt cháy hồn tồn 0,25 mol hỗn hợp X gồm ba ancol cần dùng vừa đủ V lít O2 thu được a gam H2O và 12,32 lít CO2 (đktc). Mặt khác, cho 1 mol X trên tác dụng hết với Na, sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 24,64 lít H2 (đktc). Tính V và a. Hướng dẫn  O2 COHO0,55a Đồng nhất dữ kiện X V 22 Na 0,275 0,25 mol  đủ H2 -OH + Na → -ONa + ½ H2↑ 0,55 ←0,275 Nhận thấy: nOH = nC = 0,55 → số C = số chức OH mà OH chỉ cắm vào C chứa liên kết đơn nên X là 3 ancol no → nX = nH2O – nCO2 → nH2O = 0,8 → a = 14,4g BTNT.O  nO2nO2nCOnH(X)2222 OnO0,675V15,12 (l) Câu 10: (1,0 điểm) Cho X là este hai chức, Y, Z là hai este đều đơn chức (X, Y, Z đều mạch hở và MZ > MY). Đun nĩng 5,7m gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z (số mol Z lớn hơn số mol của Y) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp F gồm hai ancol đơn chức kế tiếp và hỗn hợp muối G. Dẫn tồn bộ F qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 17,12 gam, đồng thời thốt ra 5,376 lít khí H2 (đktc). Nung nĩng G với vơi tơi xút, thu được duy nhất một hidrocacbon đơn giản nhất cĩ khối lượng là m gam. a. Xác định CTCT của X, Y, Z. b. Tính khối lượng của X cĩ trong hỗn hợp E. Hướng dẫn H : 0,24 X2 1 chức Na 2 F : 2 ancol  dư NaOH kế tiếp m17,12g Y1  đủ bình tăng Z Muối GCH  NaOH : m 1 CaO,to 4 5,7m gam MZY > M nZ n Y * Tìm 2 ancol ROH + Na → RONa + ½ H2↑ 0,48 ←0,24 CH OH : a a b 0,48a 0,32  17,12gnROHmROH 0,48 mmH  17,6 3 bình tăng 2 CHOH:b25 32a 46b 17,6 b 0,16 * Tìm CTCT X, Y, Z Hidrocacbon đơn giản nhất là: CH4 → Muối: CH2(COONa)2 và CH3COONa [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI 6 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên tại N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
7. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA HÀ NAM 2019] COO CH 2 COO CH23 (COOCH ) : x CH OH : 0,32 3 MMZY nZ nY   CH3333 COOCHCH COOCH: y C H OH : 0,16 25 CH COOC HCH COOC H: 0,16 325325 2xy0,32 x0,08 CH2 (COOCH 3 ) 2 :10,56g 132x 74y 88.0,16 5,7m y 0,16 CHCOOCH33 :11,84g m m 6,4g CH COOC H :14,08g x y 0,16 3 2 5 16 [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI 7 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên tại N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.