Đề thi vào Lớp 10 Chuyên Hóa Thái Bình môn Hóa học năm 2019 - Đỗ Kiên

Nội dung text: Đề thi vào Lớp 10 Chuyên Hóa Thái Bình môn Hóa học năm 2019 - Đỗ Kiên

1. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA THÁI BÌNH 2019] Câu 1: (1,0 điểm) Nhiệt phân một lượng MgCO3 sau một thời gian thu được chất rắn A và khí B. Hấp thụ hết khí B bằng dung dịch NaOH thu được dung dịch C. Dung dịch C vừa tác dụng được với BaCl2, vừa tác dụng được với KOH. Hịa tan chất rắn A bằng dung dịch H2SO4 lỗng dư thu được khí B và dung dịch D. Xác định thành phần của A, B, C, D và viết phương trình hĩa học xảy ra. Hướng dẫn  MgO H SO B : CO Rắn A  24 2 MgCO dư o 3 ddD : (MgSO424 ;H dư SO) MgCO  t 3 KOH NaOH NaHCO3   B : COdd2 Na CO BaCl2 23  to MgCO3  MgO + CO2↑ MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2↑ + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3↓ Câu 2: (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng hĩa học xảy ra (nếu cĩ) trong các thí nghiệm sau: a. Fe3O4 vào dung dịch HCl. b. Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2. c. Cho Ba vào dung dịch CuSO4. d. Cho FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư. Hướng dẫn Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O HCl + NaAlO2 + H2O → NaCl + Al(OH)3↓ 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓ Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Câu 3: (1,0 điểm) Cho a mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa b mol NaOH. [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI 1 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên tại N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
2. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA THÁI BÌNH 2019] - Nếu b = 2a thì thu được dung dịch X - Nếu b = a thì thu được dung dịch Y - Nếu b = 1,4a thì thu được dung dịch Z Chỉ dùng 1 hĩa chất duy nhất và các thiết bị, điều kiện thí nghiệm cần thiết hãy trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch X, Y, Z trên. Hướng dẫn - Khi b = 2a CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O ddX là: Na2CO3 - Khi b = a CO2 + NaOH → NaHCO3 ddY là NaHCO3 - Khi b = 1,4a CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 ddZ là: NaHCO3, Na2CO3 Lấy mẫu từng lọ dung dịch, đánh số thứ tự để thuận tiện đối chiếu kết quả thực nghiệm Ta chọn thuốc thử là BaCl2. Cho từ từ BaCl2 vào từng mẫu thử + Mẫu khơng cĩ hiện tượng là NaHCO3 + Mẫu cĩ kết tủa trắng xuất hiện là : X và Z Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3 Đun nĩng 2 mẫu X, Z mẫu nào thấy xuất hiện bọt khí là mẫu Z, mẫu cịn lại là X to 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑ + H2O Câu 4: (1,0 điểm) Cho các chất sau: H2O, benzen, C2H5OH, CH3COOH, C3H5(OH)3, chất béo, axit lactic CH3-CHOH-COOH. Hãy cho biết chất nào tác dụng được với Na. Viết các phương trình phản ứng minh họa. Hướng dẫn H2O + Na → NaOH + ½ H2↑ C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2↑ CH3COOH + Na → CH3COONa + ½ H2↑ C3H5(OH)3 + 3Na → C3H5(ONa)3 + 1,5H2↑ CH3CH(OH)COOH + 2Na → CH3CH(ONa)COONa + H2↑ Câu 5: (1,0 điểm) Cho dung dịch chứa 29,375 gam hỗn hợp A gồm 2 muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố cĩ trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhĩm VIIA), vào dung dịch [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI 2 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên tại N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
3. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA THÁI BÌNH 2019] AgNO3 dư thu được 59,125 gam kết tủa. Xác định X, Y và tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A. (Cho biết số mol của NaX nhỏ hơn NaY) Hướng dẫn TH1: X, Y là F, Cl NaF : x42x58,5y29,375x0,1255 Ta cĩ NaCl : y143,5y59,125y0,412 TH2: X, Y khơng cĩ F 59,12529,37529,375 NaCl Tăng giảm khối lượng nA0,35M83,9 A 108230,35 NaBr NaCl : x x y 0,35 x 0,15 NaCl : 29,87% Mol %m NaBr : y 58,5x 103y 29,375 y 0,2 NaBr : 70,13% Câu 6: (1,0 điểm) Cho 3,25 gam hỗn hợp X gồm 1 kim loại kiềm M (hĩa trị I) và 1 kim loại N (hĩa trị II) tan hồn tồn trong nước thu được dung dịch Y (gồm hai chất tan) và 0,045 mol H2. Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau: - Phần 1: đem cơ cạn thu được 2,03 gam chất rắn khan Z. - Phần 2: cho tác dụng hồn tồn với 100 ml dung dịch HCl 0,4M thu được m gam kết tủa. a. Xác định hai kim loại M và N. b. Tính m. Hướng dẫn Đồng nhất dữ kiện 2 phần bằng cách chia dữ kiện ban đầu cho 2. H2 : 0,0225 (1) M HO X  2  cô cạn Rắn Z: 2,03 gam N(2) ddY : 2 chất tan HCl  0,04 : m (gam) 1,625 gam a. Vì phần 2 pứ với HCl cho kết tủa nên kim loại N khơng tan trong nước (Ca, Ba). X tan hồn tồn trong nước nên N hĩa trị (II) tan trong kiềm → N là: Zn Giả sử mol của M: x (mol) và N: y (mol) M + H2O → MOH + ½ H2↑ x→ x 0,5x 2MOH + N → M2NO2 + H2↑ 2y ←y→ y y Dư: (x – 2y) [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI 3 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên tại N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
4. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA THÁI BÌNH 2019] Mx65y1,625Mx0,975 Ta cĩ 0,5xy0,0225x0,025M : K y0,01 MOH:dư x2y (M17)(x2y)(2M97)y2,03 Rắn M ZnO : y Mx17x63y2,03 22 b. ddY gồm K2ZnO2 : 0,01 và KOHdư: 0,005 KOHdư + HCl → KCl + H2O 0,005→ 0,005 K2ZnO2 + 2HCl→ 2KCl + Zn(OH)2↓ 0,01→ 0,02 → nHClhịa tan kết tủa = 0,04 – 0,005 – 0,02 = 0,015 2HCl + Zn(OH)2 → ZnCl2 + 2H2O 0,015→ 0,0075 Dư: (0,01 – 0,0075) → m = 0,2475 gam. Câu 7: (1,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn m gam một hidrocacbon ở thể khí, mạch hở, nặng hơn khơng khí thu được 7,04 gam CO2. Sục m gam hidrocacbon A vào nước brom dư đến khi phản ứng hồn tồn thấy cĩ 25,6 gam brom phản ứng. a. Xác định cơng thức phân tử và viết cơng thức cấu tạo của hidrocacbon A. b. Cho m gam hidrocacbon A nĩi trên tác dụng hết với Ag2O dư trong dung dịch NH3. Tính khối lượng kết tủa thu được. Hướng dẫn a. - Hidrocacbon ở thể khí nên số C ≤ 5. Giả sử CTPT: CnH2n+2-2k (n,k N*) 3n1k to CnH2n+2-2k + O2  nCO2 + (n + 1 – k)H2O 2 x→ xn CnH2n+2-2k + kBr2 → CnH2n-2kBr2k x→ xk xn 0,16 C H : CH CH Theo đề bài ta cĩ nk 22   xk 0,16CH :CH C42 C CH b. ddNH CH≡CH + Ag2O  3 C(Ag)≡C(Ag)↓ + H2O 0,08→ 0,08 → m1 = 19,2 gam [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI 4 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên tại N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
5. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA THÁI BÌNH 2019] ddNH CH≡C-C≡CH + Ag2O  3 C(Ag)≡C-C≡C(Ag)↓ + H2O 0,04→ 0,04 → m2 = 10,56 gam Vậy khối lượng kết tủa nhận 2 giá trị: [10,56 và 19,2] gam Câu 8: (1,0 điểm) Cần lấy 4,86 kg gạo (chứa 80% tinh bột) để điều chế 4,6 lít dung dịch rượu etylic cĩ độ rượu là D0. Cho biết hiệu suất chung của cả quá trình là 50%, khối lượng riêng của C2H5OH nguyên chất là 0,8 g/ml. a. Tính giá trị của D. b. Rượu uống vào cơ thể sẽ ngấm vào máu và gan ảnh hưởng trực tiếp tới sức khỏe con người. Trung bình cơ thể một người trưởng thanh cĩ khoảng 5 lít máu. Giả sử một người trưởng thành uống 10,417 ml dung dịch rượu D0 ở trên thì nồng độ cồn trong máu của người đĩ là a (mg/100ml máu). Tính a (giả sử lượng rượu uống vào ngấm luơn vào máu và gan chưa đào thải một lượng rượu nào ra khỏi máu). Hướng dẫn a. Tinh bột là (C6H10O5)n C6H10O5 + H2O → C6H12O6 men rượu C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2↑ 4,86.80% nC H O0,024nC  H OH 0,024.2.50%H = 50% 0,024 6 10 52 5 162 Ta cĩ 1,38 mC H OH 1,104kgV(C H OH) 1,38 (lít)D = .100% 30 0 2 52 5 4,6 b. 0 10,417 ml rượu 30 cĩ 10,417.30% = 3,1251 ml C2H5OH → mC2H5OH = 2,5 gam Vậy người đĩ cĩ 2,5g/5000ml máu → 50mg/100ml máu Vậy a = 50 Câu 9: (1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm 2 este mạch hở CxHyCOOCnH2n+1 và CxHyCOOCmH2m+1 (mn1) . Nếu đun nĩng 15,7 gam hỗn hợp A với dung dịch NaOH dư thì sau phản ứng hồn tồn thu được một muối của axit hữu cơ và 7,6 gam hỗn hợp 2 rượu. Để đốt cháy 15,7 gam hỗn hợp A trên cần vừa đủ 21,84 lít O2 thu được 17,92 lít CO2 (các khí đo ở đktc). a. Xác định cơng thức cấu tạo cĩ thể cĩ của các chất trong hỗn hợp A. b. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A. Hướng dẫn [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI 5 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên tại N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
6. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA THÁI BÌNH 2019] NaOH  RCOOR Muối2 Ancol 7,6g A 1 RCOOR  O2 COH0,8 O 2 0,975 22 15,7 gam mAmOmCOmH O  BTKL 222 HO 15,732.0,97544.0,8mH O 2 2 0,65 mol nCO2 Số C5,3 BTNT.O 2.nA2.nO2.nCOnH 222 O nA  nA 2.nA2.0,9752.0,80,65 0,15 2.nH O Số H8,6 2 nA BTKL mA mNaOH m(Muối) mAncol RCOONa : 0,15  CH2 CHCOOH 15,7 40.0,15 m(Muối) 7,6 14,1 gam mAncol7,6gab0,15a0,1 m n 1 C25 H OH : a  M50,67Ancol nAncol0,15C H OH : b46a60b7,6b0,05 37 CHCHCOOC H : 0,163,69% Khi đó %m 225 (A) CHCHCOOC237 H : 0,0536,31% Câu 10: (1,0 điểm) Chia m gam hỗn hợp X gồm Na, Al, Fe thành hai phần bằng nhau: - Phần 1: cho vào nước dư thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). - Phần 2: cho vào 1,2 lít dung dịch HCl 1M thu được 11,2 lít H2 (đktc) và dung dịch Y. Cho 1,2 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y, sau phản ứng lọc lấy kết tủa Z đem nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được 17,1 gam chất rắn E. (Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn). Tính m và phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp X. Hướng dẫn Gọi số mol Na: x (mol) ; Al: y (mol) ; Fe: z (mol) * Phần 1: Na + H2O → NaOH + ½ H2↑ x→ x 0,5x NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 1,5H2↑ x→ x 1,5x dư: (y – x) → nH2 = 0,5x + 1,5x = 0,2 → x = 0,1 * Phần 2 : Nhận thấy : nH2 = 0,5 → nHClpứ = 2.nH2 = 1 → nHCldư = 0,2 mol Na + HCl → NaCl + ½ H2↑ Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2↑ [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI 6 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên tại N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
7. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA THÁI BÌNH 2019] Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ → nH2 = 0,5x + 1,5y + z = 0,5 (2) ddY gồm NaCl; HCldư: 0,2 ; AlCl3: y ; FeCl2: z TH1: kết tủa Al(OH)3 chưa bị hịa tan Điều kiện: nNaOHpứ với muối Al < 3.nAlCl3 NaOH + HCldư → NaCl + H2O 0,2 ←0,2 2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2↓ 2z ←z→ z 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ 1 2z (1 – 2z)→ 3 Fe(OH) : z Fe O : 0,5z 2 23 12z Ta cĩ 12z Rắn160.0,5z102.17,1 (3) 12z 6 Al(OH)3 : Al23 O : 3 6 (1) y0,3 Từ (2)nNaOH3,2.nAlCl (trái đk)loạipứ vs muối Al3 z0,002 (3) TH2: kết tủa Al(OH)3 bị hịa tan 1 phần Điều kiện: 3nAlCl3 < nNaOHpứ với muối Al < 4nAlCl3 NaOH + HCldư → NaCl + H2O 0,2 ←0,2 2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2↓ 2z ←z→ z 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ 3y ←y→ y NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O (1 – 3y – 2z)→ (1 – 3y – 2z) Fe(OH)2 : z Fe23 O : 0,5z Ta cĩ Al(OH) : y (1 3y 2z) Rắn160.0,5z 102(2y z 0,5) 17,1 (4) 3 Al23 O : 2 y z 0,5 4y 2z 1 (1) y 0,2 nNaOHpứ muối Al 0,7 Từ (2) 3 4 (tm) m 32,2 (gam) nAlCl 0,2 z 0,15 3 (4) [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI 7 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên tại N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
8. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA THÁI BÌNH 2019] [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI 8 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên tại N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.