Đề thi vào Lớp 10 Chuyên Hóa Vũng Tàu môn Hóa học năm 2019 - Đỗ Kiên

Nội dung text: Đề thi vào Lớp 10 Chuyên Hóa Vũng Tàu môn Hóa học năm 2019 - Đỗ Kiên

1. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA VŨNG TÀU 2019] Câu 1: (2,0 điểm) 1. Cho rượu etylic, axit axetic vào ống nghiệm A. Thêm tiếp một ít axit sunfuric đặc vào làm xúc tác. Lắp dụng cụ như hình. Bước 1: đun sơi hỗn hợp trong ống nghiệm, sau đĩ ngừng đun. Bước 2: thêm một ít nước vào chất lỏng ngưng tụ trong ống nghiệm B, lắc nhẹ. a. Nêu hiện tượng quan sát sau mỗi bước, viết phương trình hĩa học xảy ra. b. Trong thí nghiệm trên cốc nước lạnh cĩ vai trị gì. 2. Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng để giải thích các thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: cho lá đồng vào dung dịch H2SO4 đặc, nĩng. - Thí nghiệm 2: nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO4. Hướng dẫn 1. Cốc nước đá cĩ vai trị ngưng tụ hơi CH3COOC2H5 thành thể lỏng 2. Thí nghiệm 1: Hiện tượng: ta thấy pứ xảy ra mãnh liệt, kèm tỏa nhiều khí, dung dịch chuyển sang màu xanh lam. Cu + 2H2SO4 đặc,nĩng → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Thí nghiệm 2: [THẦY ĐỖ KIÊN] 1 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
2. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA VŨNG TÀU 2019] Hiện tượng: sau một thời gian bề mặt đinh sắt cĩ kết tủa màu đỏ bám vào (Cu), dung dịch từ màu xanh lam chuyển dần sang màu vàng nhạt. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ 3. Cĩ một hỗn hợp gồm Na2SO4 và K2SO4 được trộn lẫn theo tỉ lệ 2 : 3 về số mol. Hịa tan hỗn hợp trong 119,4 gam nước thì thu được dung dịch A. Cho 1248 gam dung dịch BaCl2 15% vào dung dịch A, xuất hiện kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, thêm H2SO4 dư vào nước lọc thì thấy tạo ra 93,2 gam kết tủa. Xác định nồng độ phần trăm của Na2SO4 và K2SO4 trong dung dịch A ban đầu. Hướng dẫn Na SO  BaSO4(1) 24 H22 OBaCl   119,4 gam0,9 molddA K SO ddBBaSO:  H24 SO 0,4 24 dư 4(2) Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓ K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4↓ BaCl2 dư + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓ nBaCl2 nBaSO 4(1) nBaSO 4(2) 2a 3a 0,9 0,4 Na SO :14,2%  BT.Ba C% 24 nBaSO nNa SO nK SO a 0,1 m 200g K SO : 26,1% 4(1) 2 4 2 4 ddA 2 4 Câu 2: (2,0 điểm) 1. Viết phương trình phản ứng biểu diễn các biến hĩa sau: (1)(2)(3)(4) MgClMgCOCOCa(HCO2323    23 )CaCO 2. Trong cơng nghiệp, khí CO được dùng làm nhiên liệu thường cĩ lẫn tạp chất là các khí CO2 và SO2. Hãy trình bày phương pháp loại bỏ những tạp chất này ra khỏi CO bằng những hĩa chất rẻ tiền nhất. Viết phương trình hĩa học xảy ra. 3. Khơng dùng thêm hĩa chất, hãy phân biệt các dung dịch khơng màu: NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu cĩ). Hướng dẫn 1. MgCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + MgCO3↓ to MgCO3  MgO + CO2↑ [THẦY ĐỖ KIÊN] 2 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
3. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA VŨNG TÀU 2019] 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 to Ca(HCO3)2  CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 2. Sục hỗn hợp khí (CO, CO2, SO2) qua nước vơi trong, ta thu được CO tinh khiết CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O 3. Lấy mẫu từng dung dịch, đánh số thứ tự để thuận tiện đối chiếu kết quả thực nghiệm. Trộn từng cặp dung dịch với nhau, ta thống kê được bảng thực nghiệm sau: NaCl K2CO3 Na2SO4 HCl Ba(NO3)2 NaCl x K2CO3 x CO2↑ BaCO3↓ Na2SO4 x BaSO4↓ HCl CO2↑ x Ba(NO3)2 BaCO3↓ BaSO4↓ x Tổng kết Kht 1↑+1↓ 1↓ 1↑ 2↓ Dựa vào bảng tổng kết, ta phân biệt được từng mẫu dung dịch ở trên. Câu 3: (2,0 điểm) 1. Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp A gồm Na và Al vào nước dư, thu được dung dịch B. Chia B làm ba phần bằng nhau: - Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào phần 1 đến khi bắt đầu xuất hiện kết tủa thì dùng hết 150 ml. - Cho từ từ 350 ml dung dịch HCl 1M vào phần 2, thu được 2a gam kết tủa. - Cho từ từ 1050 ml dung dịch HCl 1M vào phần 3, thu được a gam kết tủa. a. Viết phương trình hĩa học của các phản ứng xảy ra. b. Tính m và a. Hướng dẫn Hỗn hợp (Na, Al) tan hồn tồn trong nước nên ddB gồm NaAlO2: x (mol), NaOHdư Phần 3 với thể tích HCl lớn hơn lại cho kết tủa ít hơn nên Al(OH)3 ở phần 3 bị hịa tan 1 phần. Al(OH)3 ở phần 2 cĩ thể bị hịa tan hoặc chưa. Phần 1: HCl trung hịa NaOH dư NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,15 ←0,15 Phần 2: NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,15 ←0,15 TH1: kết tủa chưa bị hịa tan (đk: nHCl ≤ nNaOHdư + nNaAlO2 → x ≥ 0,2) NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3↓ 0,2 ←0,2→ 0,2 [THẦY ĐỖ KIÊN] 3 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
4. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA VŨNG TÀU 2019] → a = 7,8 gam (1) đk : 3.nNaAlO nHCl – nNaAlO 4nNaAlO 22 dư2 TH2: kết tủa bị hịa tan 1 phần 0,2 0,05x 3 NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3↓ x→ x x → nHClhịa tan kết tủa = 0,2 – x Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 0 ,2 x ←(0,2 – x) 3 0,2x2a x (2) 378 Phần 3: NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,15 ←0,15 NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3↓ x→ x x → nHClhịa tan kết tủa = 0,9 – x Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 0 ,9 x ←(0,9 – x) 3 0,9xa x (3) 378 x 0,3 (1) (1)  (3)chọn đk a 7,8 NaAlO2 : 0,3 Na :1,35a 7,8 gam Vậy (2) P 1 x 0,4 đk NaOHdư : 0,15 Al : 0,9m = 55,35 gam ((3) (2)  (3)loại a 18,2 2. Đốt cháy hồn tồn 6 gam một mẩu cacbon chứa x% tạp chất trơ bằng oxi, thu được 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí D gồm CO và CO2. Sục từ từ D vào 100 ml dung dịch E chứa Ba(OH)2 2M và NaOH 1M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 19,7 gam kết tủa. Tính x và thể tích (đktc) khí oxi đã dùng. Hướng dẫn Vì nBaCO3 = 0,1 < nBa(OH)2 nên kết tủa chưa tối đa. Ta cĩ 2TH TH1: kết tủa chưa bị hịa tan CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,1 ←0,1 BTNT.O 2.nO22 2.nCO nCO → nCO2 = 0,1 → nCO = 0,35  nO 0,275 V 6,16 2O2 2.nO2 2.0,1 0,35 12.0,45  BTNT.C nC nCO nCO 0,45 x 100% 10% 2 6 [THẦY ĐỖ KIÊN] 4 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
5. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA VŨNG TÀU 2019] TH2: kết tủa bị hịa tan 1 phần CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,2 ←0,2→ 0,2 CO2 + NaOH → NaHCO3 0,1 ←0,1 → nBaCO3 bị hịa tan = nBaCO3 max – nBaCO3 dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 0,1 ←0,1 BTNT.O 2.nO22 2.nCO nCO → nCO2 = 0,4→ nCO = 0,05  nO 0,425 V 9,52 2O2 2.nO2 2.0,4 0,05 12.0,45  BTNT.C nCnCOnCO0,45x100%10% 2 6 Câu 4: (2,0 điểm) 1. Hỗn hợp F gồm 0,1 mol C2H4; 0,1 mol C2H2 và 0,3 mol H2. Nung nĩng F với xúc tác Ni, thu được hỗn hợp G. Cho G qua dung dịch brom, thấy khối lượng dung dịch brom tăng 2,42 gam và thu được hỗn hợp khí K. Tỉ khối hơi của K đối với khí H2 là 7,16. Tìm thể tích của K (đktc). Hướng dẫn C24 H : 0,1 o m2,42g t ddBr2 bình tăng F C22 H : 0,1G   K : M14,32 H : 0,3 2 BTKL  mF mmKmKbình tăngK 3,58gnK 0,25V5,6 (lít) 2. Cho m gam hỗn hợp khí (số nguyên tử C trong mỗi chất < 5) gồm ankan N (CnH2n+2) và ankin M (CmH2m-2, phân tử chỉ cĩ chứa một liên kết ba). Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp cần dùng 18,4 gam O2, thu được 6,3 gam nước. Ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, 8 thể tích khí CO2 tạo ra bằng thể tích hỗn hợp đem đốt. Xác định cơng thức phân tử, viết 3 cơng thức cấu tạo cĩ thể cĩ của M, N. Hướng dẫn 2.nO 2.nCO nH O  BTNT.O 2 2 2 CO  8 : 3 n 0,15 2.0,575 2.nCO 0,35 2 (M N) 2 0,4 nN nH O nCO nM nN nCO nHO 0,05 M : 0,1 Đốt cháy 22 22 nM nCO22 nHON:0,05 nM nN 0,15 Cn H n 2 : 0,1 BTNT.C nC(M N) nCO 2 2,4 C 2 H 6 ;C 4 H 6 Mol  2n m 8 (n;m) CH:0,05m m 2 0,1n 0,05m 0,4 3,2CH;CH 3 8 2 2 Câu 5: (2,0 điểm) [THẦY ĐỖ KIÊN] 5 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
6. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA VŨNG TÀU 2019] 1. Để sản xuất giấm ăn, người ta dùng phương pháp lên men dung dịch rượu etylic lỗng. a. Hãy cho biết giấm ăn là gì? Viết phương trình hĩa học của phản ứng lên men giấm ancol etylic. b. Tiến hành lên men giấm 345 ml dung dịch ancol etylic 120 (d = 0,975 g/ml) thu được dung dịch giấm ăn cĩ nồng độ axit axetic là 5%. Tính hiệu suất của phản ứng lên men giấm. Biết rằng: khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml. Hướng dẫn Giấm ăn: CH3COOH men giấm C2H5OH + O2   CH3COOH + H2O C252 H pứ OH : 41,4ml33,12g0,72molnO0,72.H% 345 ml H2 O : 303,6ml303,6g mmmOdd giấmdd rượu2 60.0,72.H %CH COOH0,05H40,04% m336,7223,04.H 3 336,7223,04H dd giấm 2. Hỗn hợp A gồm axit X (CxH2x+1COOH) và rượu Y (CyH2y+1OH) cĩ khối lượng phân tử bằng nhau. Chia A thành ba phần bằng nhau. - Phần 1: cho tác dụng với Na thu được 0,56 lít khí H2 (đktc). - Phần 2: đốt cháy hồn tồn thu được 2,688 lít khí CO2 (đktc). - Phần 3: thực hiện phản ứng este hĩa thu được m gam một este Z (CxH2x+1COOCyY2y+1). Biết hiệu suất phản ứng este hĩa là 60%. a. Viết phương trình hĩa học của các phản ứng xảy ra. b. Xác định cơng thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo thu gọn của X, Y, Z. Tính m. Hướng dẫn RCOOH + Na → RCOONa + ½ H2↑ R’OH + Na → R’ONa + ½ H2↑ Nhận xét: - n(ROOH + R’OH) = 2.nH2 = 0,05 - MAxit no, 1 chức = MAncol no, 1 chức thì số CAncol = số CAxit + 1 C H O : a a b 0,05 (a b)(x 1) b 0,12 Ta cĩ x 1 2x 2 2  BT.C Cx 2 H 2x 6 O : b a(x 1) b(x 2) 0,12 0,05(x 1) 0,12 x 1,4 CH3 COOH : 0,03 H 60% x 1CH  COOC H m 1,224 gam 33 7 C H OH : 0,02 37 0,012 [THẦY ĐỖ KIÊN] 6 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
7. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA VŨNG TÀU 2019] [THẦY ĐỖ KIÊN] 7 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.