Giải bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat - Hóa học Lớp 9

Nội dung text: Giải bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat - Hóa học Lớp 9

1. Giải bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat
2. 1. Axit HCl tác dụng với muối cacbonat tạo thành axit cacbonic. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2CO3 H2CO3 là axit không bền, bị phân hủy ngay cho CO2 và H2O nên phương trình được viết là: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O. 2. MgCO3 có tính chất của muối cacbonat. – Tác dụng với dung dịch axit: MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 ↑ + H2O. – MgCO3 không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch muối và dung dịch bazơ. – Dễ bị phân hủy: MgCO3 -> MgO + CO2. (điều kiện nhiệt độ) 3. Các phương trình hóa học: 2 (1) C + O CO2 (2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (3) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 4. Những cặp chất tác dụng với nhau: a) H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2CO2 ↑ + 2H2O c) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O d) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCl
3. e) Ba(OH)2 + K2CO3 → BaCO3 ↓ + 2KOH Cặp chất không tác dụng với nhau: b). Lưu ý: Điều kiện của phản ứng trao đổi trong dung dịch chỉ xảy ra nếu sản phẩm có chất kết tủa( không tan) hoặc có chất khí tạo thành. 5. Phương trình hóa học của phản ứng: 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 ↑ + 2H2O Theo pt: nCO2 = 2.nH2SO4 = 10 x 2 = 20 mol. VCO2 = n. 22,4 = 20 x 22,4 = 448 lít.