Lý thuyết Hóa học Lớp 10 - Chuyên đề: Cấu tạo vỏ nguyên tử

Nội dung text: Lý thuyết Hóa học Lớp 10 - Chuyên đề: Cấu tạo vỏ nguyên tử

1. CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử - Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. Trong nguyên tử: số e = số p = Z - Các electron được phân bố trong nguyên tử theo những quy luật nhất định. II. Lớp electron và phân lớp electron. 1. Lớp electron: - Trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản, các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và sắp xếp thành từng lớp. - Electron ở càng xa hạt nhân hơn có mức năng lượng càng cao. - Các electron ở cùng 1 lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. Thứ tự của lớp n : 1 2 3 4 5 6 7 Tên của lớp : K L M N O P P 2. Phân lớp electron: - Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. - Số phân lớp trong mỗi lớp bằng STT của lớp đó: - Lớp thứ K (n=1) có 1 phân lớp: 1s - Lớp thứ L (n=2) có 2 phân lớp: 2s và 2p. - Lớp thứ M (n=3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d. III. Số electron tối đa trong 1 phân lớp, 1 lớp: 1. Số electron tối đa trong 1 phân lớp: Phân Lớp Số OBITAN Số (e) tối đa s 1 2
2. p 3 6 d 5 10 f 7 14 2. Số electron tối đa trong 1 lớp: LỚP Số Phân Lớp Số (e) Tối Đa K 1s 2 L 2s2p 8 M 3s3p3d 18 N 4s4p4d4f 32 Bảng Phân Mức Năng Lượng Q 7s 7p 7d 7f P 6s 6p 6d 6f O 5s 5p 5d 5f N 4s 4p 4d 4f M 3s 3p 3d L 2s 2p K 1s