Ma trận đề kiểm tra học kì I môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2019-2020 - Trường THCS Đôn Châu

Nội dung text: Ma trận đề kiểm tra học kì I môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2019-2020 - Trường THCS Đôn Châu

1. PHÒNG GD&ĐT DUYÊN HẢI MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I TRƯỜNG THCS ĐÔN CHÂU NĂM HỌC: 2019 – 2020 MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 9 THỜI GIAN: 60 Phút (Không kể phát đề) Mức độ nhận thức Tổng Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Cộng kiến thức TN TL TN TL TN TL TN TL - Biết được Phân biệt Hoàn thành tính chất được 2 các phương hóa học và muối dựa trình hóa hiện tượng vào tính học thực 1. Các phản ứng chất hóa hiện các loại hợp của các học chuyển đổi chất vô hợp chất dựa vào cơ. vô cơ. tính chất - Biết được hóa học cách điều chế SO2 trong PTN. Số câu: 4 câu 1 câu 1 câu 6 câu Số điểm: 2,0 đ 0,5 đ 1,5 đ 4,0 đ Tỉ lệ: 20% 5% 15% 40% 2. Kim - Biết dãy Viết được Tính được Tìm thể loại – hoạt động phương khối lượng tích NaOH Hợp kim. kim loại. trình phản chất tham
2. - Biết được ứng xảy ra. gia và sản tính chất phẩm. hóa học của kim loại. - Yếu tố ảnh hưởng ăn mòn kim loại. Số câu: 3 câu 1 câu 1.75 câu 0.25 6 câu Số điểm: 1,5 đ 0,5 đ 2,0 đ 1 đ 5,0 đ Tỉ lệ: 15% 5% 20% 10 % 50% Biết được Hiểu được cách điều cách loại 3. Phi chế khí bỏ clo dư kim Clo trong khi làm thí PTN nghiệm Số câu: 1 câu 1 câu 2 câu Số điểm: 0,5 đ 0,5 đ 2,0 đ Tỉ lệ: 5% 5% 20% 0.25 8 câu 2 câu 2 câu 1.75 câu 14 câu 1 đ Tổng 4,0 đ 1,0 đ 2,0 đ 2,0 đ 10,0 đ 10% 40% 10% 20% 20% 100%
3. PHÒNG GD&ĐT DUYÊN HẢI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I TRƯỜNG THCS ĐÔN CHÂU NĂM HỌC: 2019 – 2020 MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 9 THỜI GIAN: 60 Phút (Không kể phát đề) A. TRẮC NGHIỆM. (5,0 điểm) Chọn đáp án đúng cho những câu sau đây và ghi chữ cái A, B, C, D vào câu tương ứng trong bài làm, mỗi câu chọn đúng đạt 0,5 điểm. Câu 1. Dung dịch axit làm giấy quỳ tím A. chuyển thành màu đỏ. B. chuyển thành màu xanh. C. không đổi màu. D. bị mất màu. Câu 2. Kim loại nào không phản ứng được với dung dịch CuSO4? A. Al.B. Ag. C. Zn. D. Fe. Câu 3. Chất tác dụng được với nước tạo thành dung dịch bazơ là: A. CO2. B. Na 2O. C. SO2. D. CuO. Câu 4. Khí lưu huỳnh đioxit SO2 được tạo thành từ cặp chất nào A. Na2SO4 và H2SO4. B. Na2SO4 và HCl. C. Na2SO3 và H2SO4. D. Na2SO3 và NaOH. Câu 5. Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần là A. Fe, Ag, Al. B. Al, Fe, Ag. C. Ag, Al, Fe. D. Ag, Fe, Al. Câu 6. Trường hợp nào có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu trắng sửa A. Cho Al vào dung dịch HCl. B. Cho Zn vào dung dịch AgNO3. C. Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 D. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4. Câu 7. Sau khi làm thí nghiệm điều chế khí Cl2. Để làm khô khí Cl2 ta dùng dd nào sau đây A. dung dịch HCl dư. B. dung dịch NaCl dư. C. dung dịch H2SO4 đặc D. nước. Câu 8. Axit là hợp chất mà phân tử có A. H- gốc axit B. Kim loại – gốc axit C. Kim loại - OH D. Phi kim - oxi Câu 9. Để điều chế clo trong phòng thí nghiệm người ta A. đun nóng dung dịch H2SO4 với MnO2. B. điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn. C. điện phân dung dịch NaCl bão hòa không có màng ngăn. D. đun nóng dung dịch HCl với MnO2. Câu 10. Đinh sắt trong môi trường nào xảy ra sự ăn mòn nhanh hơn? A. Không khí khô. B. Nước có hòa tan khí oxi.
4. C. Nước cất. D. Dung dịch muối ăn. B. TỰ LUẬN. (5,0 điểm) Câu 11. (1,5 điểm) Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi sau, ghi rõ điều kiện (nếu có): (2) (3) FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 (4) Fe. Câu 12. (3,5 điểm) Ngâm lá đồng trong 20ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc thu được chất rắn A và dung dịch B. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng chất rắn sinh ra sau phản ứng (giả sử toàn bộ chất rắn bám trên lá đồng). c. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ kết tủa hoàn toàn dung dịch B. *Chú ý: học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Hết PHÒNG GD&ĐT HUYỆN DUYÊN HẢI ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ I TRƯỜNG THCS ĐÔN CHÂU NĂM HỌC: 2019 – 2020 MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 9 A. TRẮC NGHIỆM: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đáp án A B B C D C C A D D B. TỰ LUẬN: Câu Nội dung Thang điểm (1) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 0, 5 điểm t0 Câu 11 (2) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O. 0, 5 điểm t0 (3) Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2. 0, 5 điểm a Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag. 0,5 điểm Câu 12 số mol AgNO3: n = CM.V = 1. 0,02 (mol) 0,5 điểm b n n 0,02 (mol) Theo phương trình ta có: Ag AgNO3 0,5 điểm
5. Khối lượng chất rắn Ag: m n.M 0,02.108 2,16(g) 1 điểm Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3. 0,25 điểm Theo phương trình ta có: n 2n 0,02 (mol) 0,25 điểm c NaOH Cu(NO3 )2 n 0,02 Thể tích NaOH: V 0,02lít 0,5 điểm CM 1 Duyệt của tổ trưởng Giáo viên ra đề Trần Thanh Giang Trần Thanh Giang Duyệt của BGH