Bài tập tự luận Hóa học Lớp 12: Cân bằng axit bazơ - Cân bằng tạo phức

Nội dung text: Bài tập tự luận Hóa học Lớp 12: Cân bằng axit bazơ - Cân bằng tạo phức

1. BAÌI TÁÛP CÁN BÀÒNG AXIT - BAZÅ Baìi 1: Biãøu diãùn [H+] theo näöng âäü caïc cáúu tæí khaïc trong dd: a) CH3COOH; b) NaCN; c) H3PO4. Baìi 2: Cho dd axit yãúu HA, näöng âäü C mol/lit, hàòng säú axit Ka. Chæïng minh ràòng: a) Âäü âiãûn ly = K a / C . + b) [H3O ] = K a .C + + c) [HA] = ([H3O ].C) / (Ka + [H3O ]). - + d) [A ] = Ka.C / ( Ka + [H3O ]). Baìi 3: Tênh pH cuía dd thu âæåüc khi träün: a) 150 ml dd HCl 0,2M våïi 50 ml dd NaOH 0,56M. b) 40 cm3 næåïc våïi 10 cm3 dd HCl coï pH = 2. 3 3 c) 40 cm næåïc våïi 10 cm dd CH3COOH coï pH = 3,5. 3 3 d) 10 cm næåïc våïi 10 cm dd NH3 0,020M. 3 e) 20 cm dd CH3COOH 0,4M våïi 20 ml dd NaOH 0,2M. f) 20 ml dd NH3 0,3M våïi 20 ml dd HCl 0,1M. Cho pKa(CH3COOH) = pKb(NH3) = 4,76. Baìi 4: a) Tênh pH trong dd chæïa hh HCOOH 0,010M vaì HCOONa 0,0010M. b) Tênh pH trong dd chæïa hh HCN 0,0010M vaì KCN 0,10M. Biãút pKa cuía HCOOH vaì HCN láön læåüt laì 3,75 vaì 9,35. Baìi 5: a) Tênh pH cuía dd H2SO4 0,1M. b) Tênh thãø têch dd NaOH 0,01M cáön duìng âãø trung hoìa hoaìn toaìn 10 ml dd H2SO4 coï pH=2. - Biãút HSO4 coï pKa = 2. Baìi 6: Âäü âiãûn ly cuía HA trong dd HA 0,1M laì 1,3%. Tênh pH cuía dd coï näöng âäü ban âáöu cuía HA vaì NaOH láön læåüt laì 0,2M vaì 0,1M. Baìi 7: Dung dëch A laì dd CH3COOH 0,10M coï pH = 2,9. a) Tênh âäü âiãûn ly cuía axit taûi näöng âäü âoï. b) Khi thãm næåïc vaìo dd A âãø thãø têch dd tàng lãn gáúp âäi, pH cuía dd laì 3,05. Tênh âäü âiãûn ly ' cuía axit trong dd sau khi pha loaîng. c) Khi âäø 50 ml dd HCl 0,001M vaìo 50 ml dd A, pH cuía dd hh laì 3,0. Tênh âäü âiãûn ly '' cuía axit trong dd hh âoï. d) So saïnh caïc âäü âiãûn ly , ', '', phaït biãøu vãö sæû chuyãøn dëch cán bàòng âiãûn ly cuía CH3COOH trong dd. o Baìi 8: ÅÍ 25 C, mäüt lit næåïc hoìa tan âæåüc 33,9 lit SO2 (p = 1atm). Tênh pH vaì näöng âäü cán bàòng caïc - cáúu tæí trong dd baîo hoìa SO2 trong næåïc. Biãút SO2 trong næåïc coï pKa1 = 1,76 vaì HSO3 coï pKa2 = 7,21. Baìi 9: a) Tênh pH vaì näöng âäü cán bàòngü caïc cáúu tæí trong dd H2S 0,010M. 2- b) Thãm 0,001 mol HCl vaìo 1 lit dd H2S 0,010M thç näöng âäü ion S bàòng bao nhiãu? Biãút H2S coï pKa1 = 7, pKa2 = 12,92. Baìi 10: Tênh näöng âäü cán bàòng caïc cáúu tæí trong dd hh CH3COOH 0,01M vaì HCN 0,2M. Caïc hàòng säú axit cho åí caïc baìi trãn. Baìi 11: CO2 tan trong næåïc taûo thaình "axit cacbonic" -1,5 CO2(k) + H2O(l) H2CO3 KH = 10 + - -7 H2CO3 H + HCO3 Ka1 = 4,45.10 - + 2- -11 HCO3 H + CO3 Ka2 = 4,69.10 -3,5 Cho biãút aïp suáút CO2 trong khê quyãøn 10 at.
2. a) Tçm pH cuía næåïc mæa nàòm cán bàòng våïi khê quyãøn. 2- b) Tênh näöng âäü ion CO3 trong næåïc mæa nàòm cán bàòng våïi khê quyãøn. Baìi 12: Tênh näöng âäü cuía axit propionic (HPr) phaíi coï trong dd axit axetic (HAc) 2.10-3 M sao cho: a) ÂäÜ âiãûn ly cuía axit axetic bàòng 0,08. b) pH cuía dd bàòng 3,28. -5 -5 Biãút Ka cuía HPr vaì HAc láön læåüt laì 1,3.10 vaì 1,8.10 . Baìi 13: (HSG quäúc gia - 2001) a) Tênh âäü âiãûn ly cuía dd CH3NH2 0,010M. b) Âäü âiãûn ly thay âäøi ra sao khi - Pha loaîng dd ra 50 láön. - Khi coï màût NaOH 0,0010M. - Khi coï màût CH3COOH 0,0010M. - Khi coï màût HCOONa 1,00M. + + 10,64 Biãút: CH3NH2 + H CH3NH3 ; K = 10 - + -4,76 CH3COOH CH3COO + H ; K = 10 . 3+ Baìi 14: Cho mäüt dd næåïc cuía FeCl3, näöng âäü C M. Ion Fe .aq laì mäüt axit coï pK=2,2. Våïi giaï trë naìo cuía C thç Fe(OH)3 bàõt âáöu kãút tuía, tênh pH cuía dd trong træåìng håüp naìy. Biãút têch säú tan cuía Fe(OH)3 laì 10-38. 2- 2- Baìi 15: Trong dd næåïc, ion âicromat Cr2O7 nàòm cán bàòng våïi ion cromat CrO4 : 2- 2- + Cr2O7 + H2O 2CrO4 + 2H pK=14,4. Goüi A laì dd K2Cr2O7 0,1M. a) Tênh pH cuía A. b) Ngæåìi ta thãm 20 ml dd BaCl2 1M vaìo 20 ml A. Kãút tuía BaCrO4 xuáút hiãûn ( pKs=9,7 ). Tênh pH dd sau pæï. BAÌI TÁÛP CÁN BÀÒNG TAÛO PHÆÏC Baìi 1: Ngæåìi ta cho vaìo 1 lit næåïc 1 mol AgNO3 vaì 2 mol NH3 ( khäng coï sæû thay âäøi thãø têch ). Tênh näöng âäü cuía caïc pháön tæí luïc CB. Ngæåìi ta thãm HNO3 vaìo. Âiãöu gç xaíy ra? Våïi pH naìo thç phæïc cháút -2 biãún máút 99%, nghéa laì ta seî coï [Ag(NH3)2]=10 M. Tênh säú mol HNO3 âaî thãm vaìo. + + Biãút Ag(NH3)2 coï p = - 7,24 vaì NH4 coï pKa = 9,24. Baìi 2: Ngæåìi ta âæa Cu(OH)2 vaìo dd NH3. a) Viãút pæï xaíy ra. b) Khäúi læåüng Cu(OH)2 coï thãø hoaì tan trong 1 lit dd NH3 1M laì bao nhiãu? Biãút : âäúi våïi Cu(OH)2 pKs = 19,7; âäúi våïi Cu(NH3)4 p = -12,7; Cu(OH)2: 97,5g/mol. 0 + Baìi 3: Cho biãút : E Ag+/Ag = 0,799V, Ag(NH3)2 coï p = - 7,24. 0 Tênh E Ag(NH3 )2 / Ag + 2NH 3 . - 0 Baìi 4: Tênh hàòng säú bãön cuía phæïc Ag(CN)2 åí 25 C. Cho biãút: Ag+ + e = Ag E0 = 0,799V - - 0 Ag(CN)2 + e = Ag + 2CN E = - 0,29V Baìi 5: Mäüt dd chæïa 530 milimol natri thiosunfat vaì mäüt læåüng chæa xaïc âënh kali iodua. Khi dd naìy âæåüc chuáøn âäü våïi baûc nitrat âaî duìng 20,0 milimol baûc nitrat træåïc khi dd bàõt âáöìu váøn âuûc vç baûc iodua kãút tuía. Coï bao nhiãu milimol kali iodua? Thãø têch dd sau cuìng bàòng 200 ml. Biãút: 3- + 2- -14 Ag(S2O3)2  Ag + 2S2O3 K = 6,0.10 + - -17 AgI(r )  Ag + I Ks = 8,5.10