›
›
›

Bộ đề ôn tập học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 8

doc 32 trang thaodu 4950
Download
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Bộ đề ôn tập học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 8", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Tài liệu đính kèm:

  • docbo_de_on_tap_hoc_sinh_gioi_mon_hoa_hoc_lop_8.doc

Nội dung text: Bộ đề ôn tập học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 8

  1. ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HSG HOA 8 ®Ò sè 19 C©u 1 (1,5 ®iÓm): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + H2 > Fe + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 5/ Al + Fe3O4 > Al2O3 + Fe Vµ cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa khö ?ChÊt nµo lµ chÊt khö? ChÊt nµo lµ chÊt oxi hãa?T¹i sao? C©u 2(1,5 ®iÓm): Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ùng trong 4 lä mÊt nh·n sau:N­íc, Natri hi®«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã. C©u3(1,0 ®iÓm):Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3,K2O, N2O5, CO2. 1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit. C©u 4 (2,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H 2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®­îc 7,2 gam n­íc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn). 1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi l­îng s¾t ®¬n chÊt. C©u 5 (2,5 ®iÓm): 11,2 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ mªtan CH4 (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325. §èt hçn hîp víi 28,8 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i n­íc ng­ng tô hÕt ®­îc hçn hîp khÝ Y. 1/ ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. X¸c ®Þnh % thÓ tÝch c¸c khÝ trong X? 2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi l­îng cña c¸c khÝ trong Y. C©u 6(1,5 ®iÓm): TÝnh khèi l­îng NaCl cÇn thiÕt ®Ó pha thªm vµo 200,00gam dung dÞch NaCl 25% thµnh dung dÞch 30%. Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5. ®Ò sè 20 Bµi 1: 1) Cho c¸c PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao? a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3H2 ; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl3 + 3H2 c) Cu + 2 HCl CuCl2 + H2  ; d) CH4 + 2 O2 SO2  + 2 H2O 2) Chän c©u ph¸t biÓu ®óng vµ cho vÝ dô: a) Oxit axit th­êng lµ oxit cña phi kim vµ t­¬ng øng víi mét axit. b) Oxit axit lµ oxit cña phi kim vµ t­¬ng øng víi mét axit. c) Oxit baz¬ th­êng lµ oxit cña kim lo¹i vµ t­¬ng øng víi mét baz¬.
  2. d) Oxit baz¬ lµ oxit cña kim lo¹i vµ t­¬ng øng víi mét baz¬. 3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a) C4H9OH + O2 CO2  + H2O ; b) CnH2n - 2 + ? CO2  + H2O c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O d) Al + H2SO4(®Æc, nãng) Al2(SO4)3 + SO2  + H2O Bµi 2: TÝnh sè mol nguyªn tö vµ sè mol ph©n tö oxi cã trong 16,0 g khÝ sunfuric. (gi¶ sö c¸c nguyªn tö oxi trong khÝ sunfuric t¸ch ra vµ liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh c¸c ph©n tö oxi). 3 3 Bµi 3: §èt ch¸y hoµn toµn khÝ A cÇn dïng hÕt 8,96 dm khÝ oxi thu ®­îc 4,48 dm khÝ CO2 vµ 7,2g h¬i n­íc. a) A do nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? TÝnh khèi l­îng A ®· ph¶n øng. b) BiÕt tû khèi cña A so víi hi®ro lµ 8. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A vµ gäi tªn A. Bµi 4: Cho luång khÝ hi®ro ®i qua èng thuû tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit ë 400 0C. Sau ph¶n øng thu ®­îc 16,8 g chÊt r¾n. a) Nªu hiÖn t­îng ph¶n øng x¶y ra. b) TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng. c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khö ®ång(II) oxit trªn ë ®ktc. ®Ò sè 21 C©u1 (2®): 1, Nguyªn tö X cã tæng c¸c h¹t lµ 52 trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t. a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e trong nguyªn tö X. b) VÏ s¬ ®å nguyªn tö X. c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö­ khèi cña nguyªn tè X. 2, Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ 1 vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiªu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 10.H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo? C©u 2 (2®): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tö : a, Cña 0,25 mol Fe2O3 b, Cña 4,48 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc). c, Cña 7,1 gam khÝ Clo. C©u4 (2®) : Mét hîp chÊt A cã 42,9% C vµ 57,1% O theo khèi l­îng. a, LËp c«ng thøc cña A , biÕt dA/H2 = 14. b, TÝnh khèi l­îng cña 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc).
  3. C©u5 (2®): §Ó ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®­îc khÝ CO2 vµ h¬i n­íc theo tû lÖ mol lµ 2 : 1 .TÝnh khèi l­îng khÝ CO2 vµ khèi l­îng H2O t¹o thµnh. ®Ò sè 22 C©u1 (2®): 1, Tæng sè h¹t p ,e ,n trong nguyªn tö lµ 28 ,trong ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iÖn chiÕm xÊp xØ 35% .TÝnh sè h¹t mçi loaÞ .VÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tö . 2, BiÕt tæng sè h¹t p,n,e trong mét nguyªn tö lµ 155. sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 33 h¹t. T×m p,n,e,NTK cña nguyªn tö trªn ? C©u 2 (2®): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tö : a, Cña 0,5 mol Fe2O3 b, Cña 3,36 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc). c, Cña 14,2 gam khÝ Clo. C©u4 (2®) : Mét hîp chÊt A cã 82,76% C vµ 17,24% H theo khèi l­îng. a, LËp c«ng thøc cña A , biÕt dA/ KK = 2. b, TÝnh khèi l­îng cña 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc). C©u5 (2®): §Ó ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®­îc khÝ CO2 vµ h¬i n­íc theo tû lÖ mol lµ 2 : 1 .TÝnh khèi l­îng khÝ CO2 vµ khèi l­îng H2O t¹o thµnh. ®Ò sè 23 I/ PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4,0 ®iÓm) Chän mét ®¸p ¸n ®óng trong 4 ph­¬ng ¸n ë mçi c©u råi ghi vµo bµi lµm: 1) Nguyªn tö Agon cã 18 proton trong h¹t nh©n. Sè líp electron vµ sè electron líp ngoµi cïng t­¬ng øng lµ: A- 2 vµ 6 B- 3 vµ 7 C- 3 vµ 8 D- 4 vµ 7 2) Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron trong nguyªn tö R lµ 28, trong ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iÖn chiÕm kho¶ng 35,7%. Sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n b»ng: A- 9 B- 10 C- 11 D- 12 3) LÜnh vùc ¸p dông quan träng nhÊt cña khÝ oxi lµ: A- Sù h« hÊp B- §èt nhiªn liÖu trong tªn löa C- Sù ®èt nhiªn liÖu D- C¶ A vµ C 4) Trong mét nguyªn tö cña nguyªn tè X cã 8 proton, cßn nguyªn tö cña nguyªn tè Y cã 13 proton. Hîp chÊt ®óng gi÷a X vµ Y lµ: A- YX2 B- Y2X C- Y2X3 D- Y3X2 5) LÊy mét khèi l­îng c¸c kim lo¹i kÏm, nh«m, magie, s¾t lÇn l­ît t¸c dông víi dung dÞch axit sunfuric lo·ng. C¸c kim lo¹i t¸c dông hÕt víi axit th× kim lo¹i nµo cho nhiÒu hi®ro nhÊt: A- KÏm B- Nh«m C- Magie D- S¾t II/ PhÇn tù luËn (16,0 ®iÓm) Bµi 1 (3,0 ®iÓm): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3
  4. 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 5/ CxHyCOOH + O2 > CO2 + H2O Bµi 2 (3,0 ®iÓm): Nªu c¸c thÝ dô chøng minh r»ng oxi lµ mét ®¬n chÊt phi kim rÊt ho¹t ®éng (®Æc biÖt ë nhiÖt ®é cao). Trªn c¬ së ®ã h·y so s¸nh víi tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña ®¬n chÊt hi®ro. ViÕt ph­¬ng tr×nh minh ho¹. Bµi 3 (3,0 ®iÓm): Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO. 1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit. Bµi 4 (3,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H 2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®­îc 7,2 gam n­íc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn). 1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi l­îng s¾t ®¬n chÊt. Bµi 5 (4,0 ®iÓm): 17,92 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ axetilen C2H2 (®ktc) cã tØ khèi so víi nit¬ lµ 0,5. §èt hçn hîp víi 51,2 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i n­íc ng­ng tô hÕt ®­îc hçn hîp khÝ Y. 1/ ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. 2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi l­îng cña Y. Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16 ®Ò sè 24 Bài 1 (1,5 điểm) Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau: t0 1) KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3 2) FexOy + CO  FeO + CO2 3)CnH2n-2 + ? CO2 + H2O. 4)FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 5) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O Bài 2: (1,5 điểm)Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ hóa chất bị mất nhãn gồm: CaO; P2O5; MgO và Na2O đều là chất bột màu trắng ? Bài 3:(2,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít H2 trong 3,36 lít O2 .Ngưng tụ sản phẩm thu được chất lỏng A và khí B .Cho toàn bộ khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu được hỗn hợp chất rắn C. Hoà tan toàn bộ chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu được dung dịch D và khí E.
  5. Xác định các chất có trong A,B,C,D,E. Tính khối lượng mỗi chất có trong A, C và số mol các chất có trong dung dịch D. t0 Biết : 3Fe + 2O2  Fe3O4 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe3O4 + 8 HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn ) Bài 4: (2,25 điểm) Một hỗn nợp khí của Nitơ gồm: NO, NO 2; NxO biết thành phần phần % về thể tích các khí trong hỗn nợp là: %V = 50% ; %V 25% . Thành phần % về khối lượng NO có NO NO2 trong hỗn hợp là 40%. Xác định công thức hóa học của khí NxO. Bài 5: (2,25 điểm) Nung 400gam đá vôi chứa 90% CaCO 3 phần còn lại là đá trơ. Sau một thời gian thu được chất rắn X và khí Y a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 là 75% b. Tính % khối lượng CaO trong chất rắn X và thể tích khí Y thu được (ở ĐKTC) ®Ò sè 25 C©u 1: (3®) H·y khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®Çu c©u mµ em cho lµ ®óng. 1.D·y c«ng thøc sau toµn lµ oxÝt, axÝt: A. C02; H20; Fe 203; P205 B. C02; S03; Mn07; Cr03 C. Cu0; S03 ; CaO ; P205 D. Na0; S02; N203; Al203 2. §èt ch¸y hoµn toµn 1g ®¬n chÊt x cÇn 0,7 lÝt khÝ 02 (ë ®iÒu kiÖn TC) vËy x lµ: A. C¸c bon B. L­u huúnh C. S¾t D. Phèt pho 3.Khi cho x liªn kÕt v¬i oxi ®­îc c«ng thøc X203, Y liªn kÕt víi hy®r« ®­îc c«ng thøc HY NÕu X liªn kÕt víi Y ®­îc c«ng thøc nµo trong c¸c c«ng thøc sau: A: XY B: X2Y3 C: XY3 D: X3Y E: X2Y C©u 2: (5®) Cho s¬ ®å ph¶n øng sau:
  6. a.FeS2 X Y Z CuS04 A + M,t0 +G B 0 b. A +N, t Fe A +Q, t0 +H C BiÕt: A + HCl B + C + H20 T×m c¸c chÊt ®­îc kÝ hiÖu b»ng c¸c ch÷ c¸i vµ hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc . C©u 3: (2®) Mét kim lo¹i A (ch­a râ ho¸ trÞ ) cã tØ lÖ khèi l­îng oxi lµ 3/7%A. t×m c«ng thøc oxÝt kim lo¹i ®ã. C©u 4: (4®) §èt ch¸y hoµn toµn 15g hçn hîp gåm CH4 vµ C0 trong kh«ng khÝ thu ®­îc 16,8 lÝt C02 (®ktc) a. TÝnh % khèi l­îng c¸c khÝ trong hçn hîp b¨n ®Çu. b. TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn dïng. C©u 5: (6®) §èt ch¸y hoµn toµn m1 gam n­íc hoµ tan võa ®ñ 16g kali oxÝt (K20). BiÕt tØ lÖ sè mol nCO2 : nH2O t¹o thµnh lµ: 1: 2 a. TÝnh khèi l­îng m1 cña hîp chÊt X®· dïng. b.TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 ®Ò sè 26 Câu 1: (2 điểm) a) Đọc tên các chất sau : K2O : MgCl2 : NaNO3 : Al(OH)3 : b)Viết công thức hoá học các chất sau: Sắt(II) oxit : Axit sunfurơ : Kẽm hiđrôxit : Chì Cacbonat : Câu 2 : ( 1điểm)
  7. Nối cột A với cột B cho phù hợp : A) B) Tỉ khối đối với không khí : Khối lượng mol của chất khí 2 78,3 1,74 32 2,7 50,5 1,52 44,1 58 Câu 3: (3 điểm) a)Tính khối lượng của hỗn hợp khí gồm 6,72 lít H2 , 17,92 lít N2 và 3,36 lít CO2 ? b) Tính số hạt vi mô ( phân tử) có trong hỗn hợp khí trên , với N= 6.1023 ? Câu 4: ( 2điểm) Có 5,42 gam muối thuỷ ngân clorua , được chuyển hoá thành Hg và Cl bằng cách đốt nóng với chất thích hợp thu được 4gam Hg . a,Tính khối lượng clo đã kết hợp với 4g Hg ? b,Có bao nhiêu mol nguyên tử clo trong khối lượng trên ? c,Có bao nhiêu mol nguyên tử Hg trong 4g Hg? Từ câu trả lời (b) và (c) , hãy tìm công thức hoá học của muối thuỷ ngân clorua trên ? ( Cho biết Hg = 200 , Cl = 35,5) Câu 5 : ( 2điểm) K2SO3 + HCl KCl + H2O + SO2 Cho 39,5 g K2SO3 vào dung dịch có 14,6g HCl . a.Tính thể tích khí sinh ra ở đktc ? b,Tính khối lượng chất tham gia phản ứng còn thừa trong dung dịch ? ®Ò sè 27 Câu 1: (2 điểm) Công thức hoá học nào đúng ,công thức hoá học nào sai , sửa công thức sai . K2O , Fe3O2 , Al(OH)3 , MgCl2 , Na(NO3)2 , H2S CTHH đúng CTHH sai Sửa CTHH sai Câu 2: (1 điểm) Có thể thu những khí dưới đây vào bình : H2 , Cl2 , NH3 , CO2 , SO2 , CH4 Bằng cách : Đặt đứng bình : . Đặt ngược bình : Câu 3 : (2điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau :
  8. Al + Cl2 AlCl3 Na + H2O NaOH + H2 Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Câu 4 : ( 2 điểm) Tính nồng độ % và nồng độ M của dung dịch khi hoà tan 14,3 gam xôđa (Na2CO3. 10H2O) vào 35,7 g nước . Biết thể tích dung dịch bằng thể tích nước . Câu 5: ( 3 điểm) Cho 2,8g một hợp chất A tác dụng với Ba ri clorua . Tính khối lượng Bari sunfat và Natri clo rua tạo thành . Biết : -Khối lượng Mol của hợp chất A là 142g - %Na =32,39% ; %S = 22,54% ; còn lại là oxi ( hợp chất A ) ®Ò sè 28 I)PHẦN TRẮC NGHIỆM : (3điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái đầu câu của phương án em cho là đúng . Câu 1: (0,5 điểm) Nguyên tử cacbon có khối lượng bằng 1,9926.10 -23g. Khối lượng tính bằng của nguyên tử Nat ri là : A. 3,82 . 10 -23 g B. 3,82 . 10 -22 g C. 3,82 . 10 -21 g D.Tất cả đều sai . Câu2 : ( 0,5điểm) Hãy lựa chọn dãy CTHH đúng của các hợp chất : A) N3H , Al2O3 , H2S , NO2 , CO2 B) NH3 , Al2O3 , H2S , NO2 , CO3 C) NH3 , Al2O3 , H2S , N2O5 , CO D) NH3, Al3O2 , H2S , N2O5 , CO2 Câu 3: (0,5 điểm) Cho biết CTHH hợp chát của nguyên tố X với S(II) và hợp chất của nguyên tố Y với H như sau : X2S3 , YH3 , Hãy chọn công thức hoá học đúng trong các hợp chất của Xvà Y sau đây : A) X2Y , B) XY2 , C) XY , D) X3Y2 Câu 4: (0,5 điểm) Cho sơ dồ phản ứng sau : Fe(OH)y + H2SO4 Fex(SO4)y + H2O Hãy chọn x,y bằng các chỉ số thích hợp nào sau đây để lập được PTHH trên ( biết x = y ) A) x =1 , y =2 B) x = 2 , y = 3 C) x =3 , y =1 D) Tất cả đều sai . Câu 5: ( 0,5điểm) Cho hỗn hợp gồm 2 muối A2SO4 và BSO4 có khối lượng 44,2 g tác dụng vừa đủ với 62,4g BaCl2 trong dung dịch thì cho 69,9g kết tủa Ba SO4 và 2 muối tan . Khối lượng 2 muối tan sau
  9. phản ứng là : A) 36,8g , B) 36,7 g , C) 38 g , D) 40g Câu 6: (0,5điểm) Khi đốt cháy 1 mol chất x cần 2,5 mol O2 thì thu được 2 mol khí CO2 và 1 mol nước . Chất x có công thức phân tử nào sau đây : A)C2H4 , B) C2H2 , C) C2H6 , D) C4H10 I)PHẦN TỰ LUẬN : (7điểm) Câu 1: (1 điểm) Một chất lỏng dễ bay hơi , thành phần phân tử có 23,8% C , 5,9% H , và 70,3% Cl , có phân tử khối bằng 50,5 . Tìm công thức hoá học của hợp chất trên . Câu 2: (3 điểm) Trộn lẫn 50g dung dịch NaOH 8% với 450g dung dịch NaOH 20% . a, Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau khi trộn ? b,Tính thể tích dung dịch sau khi trộn , biết khối lượng riêng dung dịch này là 1,1g/ml ? Câu 3: (3 điểm) Cho 22g hỗn hợp 2 kim loại Nhôm và sắt tác dụng với dung dịch HCl dư . Trong đó nhôm chiếm 49,1% khối lượng hỗn hợp . a)Tính khối lượng a xit HCl cần dùng ? b) Tính thể tích Hiđrô sinh ra ?( ở đktc) c) Cho toàn bộ H2 ở trên đi qua 72g CuO nung nóng . Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng ? ®Ò sè 29 I)PHẦN TRẮC NGHIỆM : (4điểm) Câu 1: (3 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái đầu câu của phương án em cho là đúng . 1/ Nếu cho cùng số mol mỗi kim loại : K , Ca , Al , lần lượt tác dụng với dung dịch axit HCl thì kim loại nào cho nhiều Hidro hơn ? A) Al , B) Ca , C) K , D) Al và K 2/ Cho biết CTHH hợp chất của nguyên tố A với S(II) và hợp chất của nguyên tố B với O như sau : AS, B2O3 . Hãy chọn công thức hoá học đúng trong các hợp chất của A và B sau đây : A) AB , B) A2B2 , C) A3B2 , D) A2B3 3/ Sơ đồ phản ứng : Al(OH)y + H2SO4 Alx(SO4)y + H2O Hãy chọn x,y bằng các chỉ số thích hợp nào sau đây để lập được PTHH trên ( biết x = y ) A) x =3 , y =1 B) x = 1 , y = 2 C) x =2 , y =3 D) x =3 , y = 2 4/ Nguyên tử Cacbon có khối lượng bằng 1,9926.10 –23g Khối lượng thực của nguyên tử oxi tính ra gam có thể là : A/ 2,6568 .10 –22g B/ 2,6 .10 –23g C/ 1,328.10 –22g D/ 2,6568 .10 –23g 5/ Hãy lựa chọn dãy công thức hoá học đúng của các hợp chất : A/ Fe(NO3)2 , CuCl2 , NaSO4 , Ca3(PO4) 2
  10. B/ Fe(NO3)3 , CuCl3 , Na2SO4 , Ca3(PO4) 2 C/ Fe(NO3)2 , CuCl2 , Na2SO4 , Ca(PO4) 2 D/ Fe(NO3)2 , CuCl2 , Na2SO4 , Ca3(PO4) 2 6/ Trong muối ngậm nước Na2CO3 . xH2O , Na2CO3 chiếm 37,07% về khối lượng , x có giá trị là : A) 9 , B) 8 , C) 7 , D) 10 Câu2 : ( 1điểm) Hãy điền chữ Đ vào của câu đúng , chữ S vào của câu sai . a) Trong không khí có nguyên tử oxi tồn tại ở dạng tự do . b) Trong không khí có nguyên tố oxi . c) Khí Sunfurơ tạo bởi nguyên tử lưu huỳnh và nguyên tử oxi . d) Khí Sunfurơ tạo bởi 2 nguyên tố lưu huỳnh và oxi . I)PHẦNTỰ LUẬN: (6điểm) Câu 1: (2 điểm) Có những chất khí sau : Nitơ , Cacbon đioxit ( khí Cacbonic) , Neon ( Ne là khí trơ ) , oxi metan (CH4) a,Khí nào làm cho than hồng cháy sáng ? Viết PTHH b,Khí nào làm đục nước vôi trong ? Viết PTHH c,Khí nào làm tắt ngọn nến đang cháy ? Giải thích d,Khí nào trong các khí trên là khí cháy ? Viết PTHH Câu 2: (2 điểm) Đốt cháy 1,3g bột nhôm trong khí Clo người ta thu được 6,675g hợp chất nhôm clorua .Giả sử chưa biết hoá trị của Al và Cl . a,Tìm CTHH của nhôm clorua ? b,Tính khối lượng của khí clo tác dụng vứi nhôm ? Câu 3: ( 2 điểm) Sơ đồ phản ứng : NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O +Lập PTHH của phản ứng trên ? +Nếu dùng 22g CO2 tác dụng với 1 lượng NaOH vừa đủ , hãy tính khối lượng Na2CO3 điều chế được ? +Bằng thực nghiệm người ta điều chế được 25g Na2CO3 . Tính hiệu suất của quá trình thực nghiệm ? ®¸p ¸m ®Ò sè 29 Đề4: I)PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4Đ) Câu 1 : (3đ) Làm đúng mỗi câu nhỏ 0,5điểm . 1/ A 2/ C 3/ C 4/ D 5/ D 6/ D
  11. Câu 2 : s a) đ b) s c) đ d) II)PHẦN TỰ LUẬN (6Đ) Câu1: Đúng mỗi câu nhỏ (0,5đ) a) oxi C + O2 CO2 b) Cacbon đioxit CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O c) Nitơ , cacbon đioxit , neon Các khí này không cháy và không di trì sự cháy . d) mê tan CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Câu 2: (2đ) -Xác định được CTHH của nhôm clorua : AlCl3 (1,5đ) -Tính khối lượng khí Clo (0,5đ) Câu3: (2đ) - Viết PTHH (0,25đ) - nCO2 (0,25đ) -Xác định số mol Na2CO3 (0,25đ) -Khối lượng Na2CO3 (0,25đ) Tính hiệu suất của quá trình . (1đ) ®Ò sè 30 §Ò bµi: C©u 1: H·y nªu c¸c dÊu hiÖu ®Ó nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. C©u 2: Trong thùc tÕ ng­êi ta ®Ëp nhá ®¸ v«i råi xÕp vµo lß nung ë nhiÖt ®é kho¶ng 1000oC sau khi nung thu ®­îc v«i sèng vµ cã khÝ cacbon®ioxit tho¸t ra tõ miÖng lß, cho v«i sèng vµo n­íc ta ®­îc v«i t«i. Em h·y chØ râ hiÖn t­îng vËt lý, hiÖn t­îng ho¸ häc trong c¸c qu¸ tr×nh trªn C©u 3: Mét b¹n häc sinh ghi CTHH cña c¸c chÊt nh­ sau: Fe2O3, CO3, AlS, S2O3, MgO, N2O3, CaCl, HCl3,NO3, N5O2. Em h·y x¸c ®Þnh CTHH nµo ®óng ,CTHH nµo sai, nÕu sai söa l¹i cho ®óng C©u 4: LËp PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng sau: a, Khi r­îu etylic ch¸y lµ nã t¸c dông víi oxi trong kh«ng khÝ t¹o thµnh khÝ cacbonic vµ h¬i n­íc b, Khi ®èt phot pho, chÊt nµy ho¸ hîp víi oxi t¹o thµnh mét chÊt r¾n lµ anhi®ritphotphoric C©u 5: X¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc ®¬n gi¶n cña chÊt khÝ A biÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l­îng cña c¸c nguyªn tè lµ 82,35% N vµ 17,65% H vµ (dA = 8,5) H 2 C©u 6: Mét hçn hîp khÝ gåm cã 32 gam O2 vµ 3 gam H2 a, Cho biÕt thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ ë ®ktc ? b, §èt hçn hîp khÝ, ph¶n øng xong ®Ó nguéi vµ cho biÕt: - Sè ph©n tö khÝ nµo cßn d­ , d­ bao nhiªu ? - ThÓ tÝch cña khÝ d­ ®o ë ®ktc lµ bao nhiªu ? - Khèi l­îng cña khÝ d­ lµ bao nhiªu?
  12. HƯỚNG DẪN ®Ò sè 19 C©u 1 (1,5 ®iÓm): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + H2 > Fe + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 5/ Al + Fe3O4 > Al2O3 + Fe Vµ cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa khö ?ChÊt nµo lµ chÊt khö? ChÊt nµo lµ chÊt oxi hãa?T¹i sao? C©u 2(1,5 ®iÓm): Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ùng trong 4 lä mÊt nh·n sau:N­íc, Natri hi®«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã. C©u3(1,0 ®iÓm):Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3,K2O, N2O5, CO2. 1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit.
  13. C©u 4 (2,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H 2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®­îc 7,2 gam n­íc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn). 1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi l­îng s¾t ®¬n chÊt. C©u 5 (2,5 ®iÓm): 11,2 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ mªtan CH4 (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325. §èt hçn hîp víi 28,8 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i n­íc ng­ng tô hÕt ®­îc hçn hîp khÝ Y. 1/ ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. X¸c ®Þnh % thÓ tÝch c¸c khÝ trong X? 2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi l­îng cña c¸c khÝ trong Y. C©u 6(1,5 ®iÓm): TÝnh khèi l­îng NaCl cÇn thiÕt ®Ó pha thªm vµo 200,00gam dung dÞch NaCl 25% thµnh dung dÞch 30%. Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5. ®¸p ¸n ®Ò sè 19 C¢U 1 1,5® 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8 SO2 (1) 0,2® 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (2) 0,2® FeO + H2 Fe + H2O (3) 0,2® FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2 (4) 0,2® 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe (5) 0,2® C¸c ph¶n øng (1) (3)(4)(5) lµ ph¶n øng oxi hoa khö 0,25® ChÊt khö lµ FeS2 , H2, CO, Al v× chóng lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c 0,25® C©u 2 1,5® Rãt c¸c dung dÞch vµo 4 èng nghiÖm t­¬ng øng B­íc 1 dïng quú tÝm ®Ó nhËn 0,5® biÕt ra NaOH lµm quú tÝm chuyÓn mµu xanh vµ HCl lµm quú tÝm chuyÓn 0,5® mµu ®á B­íc 2 cho dung dÞch ë 2 èng nghiÖm cßn l¹i kh«ng lµm quú tÝm ®æi mµu 0,5® dung cho bay h¬i n­íc ãng ®ùng n­íc sÏ bay h¬i hÕt èng ®ùng dd NaCl cßn l¹i tinh thÓ muèi . C©u 3 1,5® Oxit SO3, N2O5, CO2,lµ oxit axit v× t­¬ng øng víi chóng lµ axit H2SO3, HNO3 0,5® H2CO3 ngoµi ra chóng cßn cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi baz¬ vµ oxit baz¬ Oxit Fe2O3,K2O lµ oxit baz¬ v× t­¬ng øng víi chóng lµ axit Fe(OH) 3 KOH 0,5® ngoµi ra chóng cßn cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi dd axit Tªn lÇn l­ît cña c¸c oxit ®ã lµ :khÝ sunfur¬,s¾t (III)oxit kalioxit ,khÝ 0,25® nit¬pentaoxit,khÝ c¸c bonic 0,25® C«ng thøc cÊu t¹o cña chóng lµ (vÏ ngoµi) C©u 4 2,0® Sè mol H2 = 0,4 mol a/=> sè mol oxi nguyªn tö lµ 0,4 mol 0,5® Sè mol n­íc 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam VËy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam 0,5®
  14. FexOy +y H2 xFe+ y H2O 0,25® 0,4mol 0,4mol b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam=>Khèi l­îng oxi lµ mO = 34,8 – 16,8 = 0,5® 18 gam Gäi c«ng thøc oxit s¾t lµ FexOy ta cã x:y = mFe/56 : mO /16=> x= 3, y= 4 0,25® t­¬ng øng c«ng thøc Fe3O4 C©u 5 2,5® MTB= 0,325 x 32=10,4 gam nhhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo ta cã CH4 16 8,4 3phÇn 10,4 1,0® H2 2 5,6 2phÇn =>sè mol nCH4= 0,3mol sè mol nH2= 0,2mol  %CH4= 0,3/0,5 x 100%=60% , %H2 = 100%-60% = 40% 0,25® Sè mol khÝ oxi nO2=28,8:32= 0,9mol 2H2 + O2 2H2O 0,2mol 0,1mol CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,75® 0,3mol 0,6mol 0,3mol Hçn hîp khÝ cßn trong Y gåm CO2 vµ khÝ O2(d­) nO2d­ = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol , nCO2 = 0,3 mol %V CO2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60% , %VO2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40% mCO2 = 0,3 x44=13,2 gam , mO2 = 0,2 x 32 = 6,4gam % mCO2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34% , % mO2 = 6,4/19,6 x 100% = 0,5® 32,66% C©u 6 1.0 Khèi l­îngNaCl cã trong dung dÞch ban ®Çu lµ , mNaCl = 25%x200=50 0,5® gam 0,5® gäi l­îng NaCl thªm vµo lµ x ta cã khèi l­îng NaCl = (50+ x) , mdd = (200+ x) ¸p dông c«ng thøc tÝnh nång ®é C% x= (200x5):70 = 14,29 gam ®Ò sè 20 Bµi 1: 1) Cho c¸c PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao? a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3H2 ; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl3 + 3H2 c) Cu + 2 HCl CuCl2 + H2  ; d) CH4 + 2 O2 SO2  + 2 H2O 2) Chän c©u ph¸t biÓu ®óng vµ cho vÝ dô: a) Oxit axit th­êng lµ oxit cña phi kim vµ t­¬ng øng víi mét axit.
  15. b) Oxit axit lµ oxit cña phi kim vµ t­¬ng øng víi mét axit. c) Oxit baz¬ th­êng lµ oxit cña kim lo¹i vµ t­¬ng øng víi mét baz¬. d) Oxit baz¬ lµ oxit cña kim lo¹i vµ t­¬ng øng víi mét baz¬. 3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a) C4H9OH + O2 CO2  + H2O ; b) CnH2n - 2 + ? CO2  + H2O c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O d) Al + H2SO4(®Æc, nãng) Al2(SO4)3 + SO2  + H2O Bµi 2: TÝnh sè mol nguyªn tö vµ sè mol ph©n tö oxi cã trong 16,0 g khÝ sunfuric. (gi¶ sö c¸c nguyªn tö oxi trong khÝ sunfuric t¸ch ra vµ liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh c¸c ph©n tö oxi). 3 3 Bµi 3: §èt ch¸y hoµn toµn khÝ A cÇn dïng hÕt 8,96 dm khÝ oxi thu ®­îc 4,48 dm khÝ CO2 vµ 7,2g h¬i n­íc. a) A do nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? TÝnh khèi l­îng A ®· ph¶n øng. b) BiÕt tû khèi cña A so víi hi®ro lµ 8. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A vµ gäi tªn A. Bµi 4: Cho luång khÝ hi®ro ®i qua èng thuû tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit ë 400 0C. Sau ph¶n øng thu ®­îc 16,8 g chÊt r¾n. a) Nªu hiÖn t­îng ph¶n øng x¶y ra. b) TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng. c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khö ®ång(II) oxit trªn ë ®ktc. ®¸p ¸n ®Ò sè 20 Bµi ý §¸p ¸n Thang ®iÓm 1(3®) 1(1®) a) §óng, v× ®óng tÝnh chÊt 0,125 + 0125 b) Sai, v× P¦ nµy kh«ng t¹o ra FeCl3 mµ lµ FeCl2 hay lµ 0,125 + 0125 sai 1 s¶n phÈm c) Sai, v× kh«ng cã P¦ x¶y ra 0,125 + 0125 d) Sai, v× C biÕn thµnh S lµ kh«ng ®óng víi §L BTKL 0,125 + 0125 2(1®) a) §. VD: Oxit do PK t¹o nªn lµ SO3 t­¬ng øng víi axit 0,25 + 0,25 H2SO4 Oxit do KL ë tr¹ng th¸i ho¸ trÞ cao t¹o nªn lµ CrO3 t­¬ng øng víi axit H2CrO4 d) §. VD: Na2O t­¬ng øng víi baz¬ NaOH 0,25 + 0,25 FeO t­¬ng øng víi baz¬ Fe(OH)2 3(1®) a) C4H9OH + 6 O2 4 CO2  + 5 H2O 0,25 b) 2 CnH2n - 2 + (3n – 1) O2 2n CO2  + 2(n-1) 0,25 H2O
  16. c) 2 KMnO4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl2 0,25  + 8 H2O d) 2 Al + 6 H2SO4(®Æc, nãng) Al2(SO4)3 + 3 0,25 SO2  + 6 H2O 2(1®) nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 .3 = 0,6 mol. 0,25 + 0,25 Cø 2 O liªn kÕt víi nhau t¹o nªn 1 O2 => 2 mol O 1 mol O2 0,25 + 0,25 VËy: nO2 = (0,6.1): 2 = 0,3 mol 3(3®) @- HD: cã 6 ý lín x 0,5 = 3 ®. * S¬ ®å P¦ ch¸y: A + O2 CO2  + H2O ; mO trong O2 = 0,5 8,96 ( .2).16 12,8 g ; 22,4 0,5 * mO sau P¦ = mO (trong CO2 + trong H2O) = 4,48 7,2 ( .2).16 ( .1).16 12,8 g 22,4 18 0,5 a) Sau ph¶n øng thu ®­îc CO2 vµ H2O => tr­íc P¦ cã c¸c nguyªn tè C, H vµ O t¹o nªn c¸c chÊt P¦. 0,5 Theo tÝnh to¸n trªn: tæng mO sau P¦ = 12,8 g = tæng mO trong O2. VËy A kh«ng chøa O mµ chØ do 2 nguyªn tè lµ C vµ H t¹o nªn. 0,5 4,48 7,2 mA ®· P¦ = mC + mH = ( .1).12 ( .2).1 3,2 g 22,4 18 b) Ta cã: MA = 8.2 = 16 g; §Æt CTPT cÇn t×m lµ CxHy víi x, y 0,5 nguyªn d­¬ng MA = 12x + y = 16g => ph­¬ng tr×nh: 12x + y = 16 (*) Tû lÖ x: y= nC: nH = 4,48 7,2 x 1 ( .1) : ( .2) 0,2 : 0,8 1: 4 hay y 4x thay vµo (*): 22,4 18 y 4 12x + 4x = 16  x= 1 => y = 4. VËy CTPT cña A lµ CH4, tªn gäi lµ metan. 4000 C 4(3®) PTP¦: CuO + H2  Cu + H2O ; 0,5 a) HiÖn t­îng P¦: ChÊt r¾n d¹ng bét CuO cã mµu ®en dÇn dÇn 0,5 biÕn thµnh mµu ®á(Cu) 20.64 b) – Gi¶ sö 20 g CuO P¦ hÕt th× sau P¦ sÏ thu ®­îc 16 g chÊt 0,5 80 r¾n duy nhÊt (Cu) CuO ph¶i cßn d­. 0,5 - §Æt x lµ sè mol CuO P¦, ta cã mCR sau P¦ = mCu + mCuO cßn d­= x.64 0,5 + (mCuO ban ®Çu – mCuO P¦) = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g. => Ph­¬ng tr×nh: 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2. =>
  17. mCuO P¦ = 0,2.80= 16 g VËy H = (16.100%):20= 80%. 0,5 c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt ®Ò sè 21 C©u1 (2®): 1, Nguyªn tö X cã tæng c¸c h¹t lµ 52 trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t. a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e trong nguyªn tö X. b) VÏ s¬ ®å nguyªn tö X. c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö­ khèi cña nguyªn tè X. 2, Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ 1 vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiªu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 10.H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo? C©u 2 (2®): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tö : a, Cña 0,25 mol Fe2O3 b, Cña 4,48 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc). c, Cña 7,1 gam khÝ Clo. C©u4 (2®) : Mét hîp chÊt A cã 42,9% C vµ 57,1% O theo khèi l­îng. a, LËp c«ng thøc cña A , biÕt dA/H2 = 14. b, TÝnh khèi l­îng cña 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc). C©u5 (2®): §Ó ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®­îc khÝ CO2 vµ h¬i n­íc theo tû lÖ mol lµ 2 : 1 .TÝnh khèi l­îng khÝ CO2 vµ khèi l­îng H2O t¹o thµnh. ®Ò sè 22 C©u1 (2®): 1, Tæng sè h¹t p ,e ,n trong nguyªn tö lµ 28 ,trong ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iÖn chiÕm xÊp xØ 35% .TÝnh sè h¹t mçi loaÞ .VÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tö . 2, BiÕt tæng sè h¹t p,n,e trong mét nguyªn tö lµ 155. sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 33 h¹t. T×m p,n,e,NTK cña nguyªn tö trªn ? C©u 2 (2®): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2
  18. C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tö : a, Cña 0,5 mol Fe2O3 b, Cña 3,36 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc). c, Cña 14,2 gam khÝ Clo. C©u4 (2®) : Mét hîp chÊt A cã 82,76% C vµ 17,24% H theo khèi l­îng. a, LËp c«ng thøc cña A , biÕt dA/ KK = 2. b, TÝnh khèi l­îng cña 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc). C©u5 (2®): §Ó ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®­îc khÝ CO2 vµ h¬i n­íc theo tû lÖ mol lµ 2 : 1 .TÝnh khèi l­îng khÝ CO2 vµ khèi l­îng H2O t¹o thµnh. ®Ò sè 23 I/ PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4,0 ®iÓm) Chän mét ®¸p ¸n ®óng trong 4 ph­¬ng ¸n ë mçi c©u råi ghi vµo bµi lµm: 1) Nguyªn tö Agon cã 18 proton trong h¹t nh©n. Sè líp electron vµ sè electron líp ngoµi cïng t­¬ng øng lµ: A- 2 vµ 6 B- 3 vµ 7 C- 3 vµ 8 D- 4 vµ 7 2) Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron trong nguyªn tö R lµ 28, trong ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iÖn chiÕm kho¶ng 35,7%. Sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n b»ng: A- 9 B- 10 C- 11 D- 12 3) LÜnh vùc ¸p dông quan träng nhÊt cña khÝ oxi lµ: A- Sù h« hÊp B- §èt nhiªn liÖu trong tªn löa C- Sù ®èt nhiªn liÖu D- C¶ A vµ C 4) Trong mét nguyªn tö cña nguyªn tè X cã 8 proton, cßn nguyªn tö cña nguyªn tè Y cã 13 proton. Hîp chÊt ®óng gi÷a X vµ Y lµ: A- YX2 B- Y2X C- Y2X3 D- Y3X2 5) LÊy mét khèi l­îng c¸c kim lo¹i kÏm, nh«m, magie, s¾t lÇn l­ît t¸c dông víi dung dÞch axit sunfuric lo·ng. C¸c kim lo¹i t¸c dông hÕt víi axit th× kim lo¹i nµo cho nhiÒu hi®ro nhÊt: A- KÏm B- Nh«m C- Magie D- S¾t II/ PhÇn tù luËn (16,0 ®iÓm) Bµi 1 (3,0 ®iÓm): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 5/ CxHyCOOH + O2 > CO2 + H2O Bµi 2 (3,0 ®iÓm): Nªu c¸c thÝ dô chøng minh r»ng oxi lµ mét ®¬n chÊt phi kim rÊt ho¹t ®éng (®Æc biÖt ë nhiÖt ®é cao). Trªn c¬ së ®ã h·y so s¸nh víi tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña ®¬n chÊt hi®ro. ViÕt ph­¬ng tr×nh minh ho¹. Bµi 3 (3,0 ®iÓm): Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO. 1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit.
  19. Bµi 4 (3,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H 2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®­îc 7,2 gam n­íc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn). 1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi l­îng s¾t ®¬n chÊt. Bµi 5 (4,0 ®iÓm): 17,92 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ axetilen C2H2 (®ktc) cã tØ khèi so víi nit¬ lµ 0,5. §èt hçn hîp víi 51,2 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i n­íc ng­ng tô hÕt ®­îc hçn hîp khÝ Y. 1/ ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. 2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi l­îng cña Y. Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16 ®Ò sè 24 Bài 1 (1,5 điểm) Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau: t0 2) KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3 2) FexOy + CO  FeO + CO2 3)CnH2n-2 + ? CO2 + H2O. 4)FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 5) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O Bài 2: (1,5 điểm)Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ hóa chất bị mất nhãn gồm: CaO; P2O5; MgO và Na2O đều là chất bột màu trắng ? Bài 3:(2,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít H2 trong 3,36 lít O2 .Ngưng tụ sản phẩm thu được chất lỏng A và khí B .Cho toàn bộ khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu được hỗn hợp chất rắn C. Hoà tan toàn bộ chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu được dung dịch D và khí E. Xác định các chất có trong A,B,C,D,E. Tính khối lượng mỗi chất có trong A, C và số mol các chất có trong dung dịch D. t0 Biết : 3Fe + 2O2  Fe3O4 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe3O4 + 8 HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn ) Bài 4: (2,25 điểm) Một hỗn nợp khí của Nitơ gồm: NO, NO2; NxO biết thành phần phần % về thể tích các khí trong hỗn nợp là: % = 50% ; %V 25% . Thành phần % về khối lượng VNO NO2 NO có trong hỗn hợp là 40%. Xác định công thức hóa học của khí NxO.
  20. Bài 5: (2,25 điểm) Nung 400gam đá vôi chứa 90% CaCO 3 phần còn lại là đá trơ. Sau một thời gian thu được chất rắn X và khí Y a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 là 75% b. Tính % khối lượng CaO trong chất rắn X và thể tích khí Y thu được (ở ĐKTC) ®Ò sè 25 C©u 1: (3®) H·y khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®Çu c©u mµ em cho lµ ®óng. 1.D·y c«ng thøc sau toµn lµ oxÝt, axÝt: A. C02; H20; Fe 203; P205 B. C02; S03; Mn07; Cr03 C. Cu0; S03 ; CaO ; P205 D. Na0; S02; N203; Al203 2. §èt ch¸y hoµn toµn 1g ®¬n chÊt x cÇn 0,7 lÝt khÝ 02 (ë ®iÒu kiÖn TC) vËy x lµ: A. C¸c bon B. L­u huúnh C. S¾t D. Phèt pho 3.Khi cho x liªn kÕt v¬i oxi ®­îc c«ng thøc X203, Y liªn kÕt víi hy®r« ®­îc c«ng thøc HY NÕu X liªn kÕt víi Y ®­îc c«ng thøc nµo trong c¸c c«ng thøc sau: A: XY B: X2Y3 C: XY3 D: X3Y E: X2Y C©u 2: (5®) Cho s¬ ®å ph¶n øng sau: a.FeS2 X Y Z CuS04 A + M,t0 +G B 0 b. A +N, t Fe A +Q, t0 +H C BiÕt: A + HCl B + C + H20 T×m c¸c chÊt ®­îc kÝ hiÖu b»ng c¸c ch÷ c¸i vµ hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc . C©u 3: (2®) Mét kim lo¹i A (ch­a râ ho¸ trÞ ) cã tØ lÖ khèi l­îng oxi lµ 3/7%A. t×m c«ng thøc oxÝt kim lo¹i ®ã. C©u 4: (4®) §èt ch¸y hoµn toµn 15g hçn hîp gåm CH4 vµ C0 trong kh«ng khÝ thu ®­îc 16,8 lÝt C02 (®ktc)
  21. a. TÝnh % khèi l­îng c¸c khÝ trong hçn hîp b¨n ®Çu. b. TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn dïng. C©u 5: (6®) §èt ch¸y hoµn toµn m1 gam n­íc hoµ tan võa ®ñ 16g kali oxÝt (K20). BiÕt tØ lÖ sè mol nCO2 : nH2O t¹o thµnh lµ: 1: 2 a. TÝnh khèi l­îng m1 cña hîp chÊt X®· dïng. b.TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 ®¸p ¸n ®Ò sè 25 C©u 1: (3®) 1: B (1®) 2: B (1®) 3: C (1®) C©u 2: (3®) a. S¬ ®å ph¶n øng FeS2 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 (1®) to 4FeS2 + 11O2 2FeO3 + 8SO2 (0,5®) 2SO2 + O2 2SO3 (0,5®) SO3 + H2O H2SO4 (0,5®) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (0,5®) O b.Fe3O4 + CO, t +Cl2 FeCl3 (1®) o Fe2O4 +Al, t Fe O Fe2O4 + H2, t +HCl FeCl2
  22. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (0,25®) 3Fe3O4 + 8Cl 9Fe + 4AlO3 (0,25®) Fe3 + 4H2 3Fe + 4H2O (0,25®) 2Fe + 3Cl2 FeCl2 + H2 (0,25®) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,25®) Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (0,5®) C©u 3: (2®) Gäi A lµ nguyªn tö kim lo¹i, tæng sè phÇn oxi vµ kim lo¹i A lµ 3/7% + % A = 10/7% MÆt kh¸c %0 + % A = 100% %A = 70% (2®) %0 = 30% NÕu gäi n lµ ho¸ trÞ cña A ta ®­îc c«ng thøc oxÝt A2On ta cã tØ lÖ vÒ khèi l­îng 2A = 16n A = 56n (0,5®) Kim lo¹i th­êng cã gi¸ trÞ tõ 1 ®Õn 3 n 1 2 3 A 18,7 37,3 56 Chän n = 3 A lµ Fe (Fe = 56) (0,5®) C©u 4: (4®) Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc s¶y ra CH4 + O2 CO2 + H2O (1) (0,5®) 2CO + O2 2CO2 (2) (0,25®) Sè mol cña CO2 thu ®­îc (®ktc) nCO2 = 16,8 = 0,75 (mol) (0,25®) 22,4 NÕu gäi x lµ sè mol cña CO2 ë ph­¬ng tr×nh (1) Y lµ sè mol ë ph­¬ng tr×nh (2) ta cã: x+ y = 0,75 (a) (0,25®) Theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc (1) nCH4 = nCO2 = x (mol)
  23. Theo PTHH (2) nCO = nCO2 = y (mol) Theo bµi ra ta cã: 16x + 28y = 15 (g) (b) (0,5®) Tõ (a) va (b) ta ®­îc x = 0,25 (0,5®) y = 0,5 a. PhÇn tr¨m vÒ khèi l­îng c¸c khÝ hçn hîp ban ®Çu mCH4 = 16 . 0,25 = 4g % CH4 = 4/15 . 100% = 26,66% (0,5®) % CO = 100% - 26,66% = 73,34% (0,5®) b. Tõ ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ta ®­îc : CH4 + O2 CO2 + H2O 0,25mol 0,25 mol 2CO + O2 2CO2 1/2 . 0,5mol 0,5 mol VËy thÓ tÝch oxi cÇn dïng ë (®ktc) V02 = (0,25 + 1/2 .0,5) 22,4 = 11,2 (1) (0,5®) V× trong kh«ng khÝ oxi chiÕm 1/5 vÒ thÓ tÝch Nªn Vkk = 11,2 x 5 = 56 (1) (0,5®) C©u 5: a)Sè mol cña oxi, K2O cÇn dïng lµ VO2 = Vkk = 22,4 = 4,48 (0,5®) 5 5 n02 = 4,48 = 0,2 (mol) 22,4 m02 = 0,2 . 32 = 6,4 (g) nk20 = 16,8 0,2(mol) (0,5®) 84 Theo ®Ò ra ta cã x + O2 CO2 + 2H2O (1) (0,5) Theo ®lBTKL mx + mO2 + mH2O (0,5®) K2O + H2O 2KOH (2) (0,5®)
  24. 1mol 1mol 1mol x = 0,2 . 1 = 0,2 mol (0,5®) 1 mH2O = 0,2 . 18 = 3,6 (g) m2 = 3,6 (g) (0,5®) Tõ (1) mCO2 = 0,1 . 44 = 4,4 (g) (theo gi¶ thuyÕt ) (3) NCO2 : nH2O = 1: 2) (0,5®) Tõ (1) vµ (2) vµ (3) mX = (mCO2 + mH2O) Mx = (4,4 + 3,6) - 6,4 = 1,6 (g) (1®) VËy m1 = 1,6 (g) b) ThÓ tÝch khÝ CO2 thu ®­îc ë ®ktc lµ VCO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (1) (1®) ./. ®Ò sè 26 Câu 1: (2 điểm) b) Đọc tên các chất sau : K2O: MgCl2 : NaNO3 : Al(OH)3 : b)Viết công thức hoá học các chất sau: Sắt(II) oxit : Axit sunfurơ: Kẽm hiđrôxit : Chì Cacbonat : Câu 2 : ( 1điểm) Nối cột A với cột B cho phù hợp : B) B) Tỉ khối đối với không khí : Khối lượng mol của chất khí 2 78,3 1,74 32 2,7 50,5 1,52 44,1 58 Câu 3: (3 điểm) a)Tính khối lượng của hỗn hợp khí gồm 6,72 lít H2 , 17,92 lít N2 và 3,36 lít CO2 ? b) Tính số hạt vi mô ( phân tử) có trong hỗn hợp khí trên , với N= 6.1023 ? Câu 4: ( 2điểm) Có 5,42 gam muối thuỷ ngân clorua , được chuyển hoá thành Hg và Cl bằng cách đốt nóng với chất thích hợp thu được 4gam Hg . a,Tính khối lượng clo đã kết hợp với 4g Hg ?
  25. b,Có bao nhiêu mol nguyên tử clo trong khối lượng trên ? c,Có bao nhiêu mol nguyên tử Hg trong 4g Hg? Từ câu trả lời (b) và (c) , hãy tìm công thức hoá học của muối thuỷ ngân clorua trên ? ( Cho biết Hg = 200 , Cl = 35,5) Câu 5 : ( 2điểm) K2SO3 + HCl KCl + H2O + SO2 Cho 39,5 g K2SO3 vào dung dịch có 14,6g HCl . a.Tính thể tích khí sinh ra ở đktc ? b,Tính khối lượng chất tham gia phản ứng còn thừa trong dung dịch ? ®¸p ¸n ®Ò 26 Câu3:(3điểm) a) Khối lượng H2 : ( 6,72 : 22,4) x 2 = 0,6(g) (0,5đ) a) Khối lượng N2 : (17,92: 22,4) x 28 = 22,4(g) (0,5đ) a) Khối lượng CO2 : ( 3,36 : 22,4) x 44 = 0,6(g) (0,5đ) a) Khối lượng hỗn hợp : 0,6 + 22,4 + 6,6 = 29,6(g) (0,5đ) Số hạt vi mô (phân tử ) trong hỗn hợp : (6,72 + 17,92 + 3,36) : 22,4 x 6.10 23 =7,5.1023 (pt) (1đ) Câu4:(2điểm) a) mcl = 5,42 – 4 = 1,42(g) (0,5đ) b) ncl = 1,42 : 35,5 = 0,04 (mol) (0,5đ) c) nHg = 4 : 200 = 0,02 (mol) (0,5đ) d) nHg : n Cl = 0,02 : 0,04 = 1 : 2 CTHH : HgCl2 (0,5đ) Câu5:(2điểm) a) K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 (0,25đ) nK2SO3 = (39,5 : 158) = 0,25 (mol) (0,25đ) nHCl = (14,6: 36,5) = 0,4 (mol) (0,25đ) 0,25 0,4 Tỉ lệ số mol > K2SO3 dư , thể tích SO2 tính theo HCl 1 2 (0,25đ) Thể tích SO2 (đktc) : 22,4 x 0,2 = 4,48 (l) (0,5đ) b) n K2SO3 dư : 0,25 – 0,2 = 0,05 (mol) m K2SO4 dư : 0,05 x 158 = 7,9(g) (0,5đ) ®Ò sè 27 Câu 1: (2 điểm) Công thức hoá học nào đúng ,công thức hoá học nào sai , sửa công thức sai . K2O , Fe3O2 , Al(OH)3 , MgCl2 , Na(NO3)2 , H2S CTHH đúng CTHH sai Sửa CTHH sai
  26. Câu 2: (1 điểm) Có thể thu những khí dưới đây vào bình : H2 , Cl2 , NH3 , CO2 , SO2 , CH4 Bằng cách : Đặt đứng bình : . Đặt ngược bình : Câu 3 : (2điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau : Al + Cl2 AlCl3 Na + H2O NaOH + H2 Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Câu 4 : ( 2 điểm) Tính nồng độ % và nồng độ M của dung dịch khi hoà tan 14,3 gam xôđa (Na 2CO3. 10H2O) vào 35,7 g nước . Biết thể tích dung dịch bằng thể tích nước . Câu 5: ( 3 điểm) Cho 2,8g một hợp chất A tác dụng với Ba ri clorua . Tính khối lượng Bari sunfat và Natri clo rua tạo thành . Biết : -Khối lượng Mol của hợp chất A là 142g - %Na =32,39% ; %S = 22,54% ; còn lại là oxi ( hợp chất A ) ®Ò sè 28 I)PHẦN TRẮC NGHIỆM : (3điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái đầu câu của phương án em cho là đúng . Câu 1: (0,5 điểm) Nguyên tử cacbon có khối lượng bằng 1,9926.10 -23g. Khối lượng tính bằng của nguyên tử Nat ri là : A. 3,82 . 10 -23 g B. 3,82 . 10 -22 g C. 3,82 . 10 -21 g D.Tất cả đều sai . Câu2 : ( 0,5điểm) Hãy lựa chọn dãy CTHH đúng của các hợp chất : A) N3H , Al2O3 , H2S , NO2 , CO2 B) NH3 , Al2O3 , H2S , NO2 , CO3 C) NH3 , Al2O3 , H2S , N2O5 , CO D) NH3, Al3O2 , H2S , N2O5 , CO2 Câu 3: (0,5 điểm)
  27. Cho biết CTHH hợp chát của nguyên tố X với S(II) và hợp chất của nguyên tố Y với H như sau : X2S3 , YH3 , Hãy chọn công thức hoá học đúng trong các hợp chất của Xvà Y sau đây : A) X2Y , B) XY2 , C) XY , D) X3Y2 Câu 4: (0,5 điểm) Cho sơ dồ phản ứng sau : Fe(OH)y + H2SO4 Fex(SO4)y + H2O Hãy chọn x,y bằng các chỉ số thích hợp nào sau đây để lập được PTHH trên ( biết x = y ) A) x =1 , y =2 B) x = 2 , y = 3 C) x =3 , y =1 D) Tất cả đều sai . Câu 5: ( 0,5điểm) Cho hỗn hợp gồm 2 muối A2SO4 và BSO4 có khối lượng 44,2 g tác dụng vừa đủ với 62,4g BaCl2 trong dung dịch thì cho 69,9g kết tủa Ba SO4 và 2 muối tan . Khối lượng 2 muối tan sau phản ứng là : A) 36,8g , B) 36,7 g , C) 38 g , D) 40g Câu 6: (0,5điểm) Khi đốt cháy 1 mol chất x cần 2,5 mol O2 thì thu được 2 mol khí CO2 và 1 mol nước . Chất x có công thức phân tử nào sau đây : A)C2H4 , B) C2H2 , C) C2H6 , D) C4H10 I)PHẦN TỰ LUẬN : (7điểm) Câu 1: (1 điểm) Một chất lỏng dễ bay hơi , thành phần phân tử có 23,8% C , 5,9% H , và 70,3% Cl , có phân tử khối bằng 50,5 . Tìm công thức hoá học của hợp chất trên . Câu 2: (3 điểm) Trộn lẫn 50g dung dịch NaOH 8% với 450g dung dịch NaOH 20% . a, Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau khi trộn ? b,Tính thể tích dung dịch sau khi trộn , biết khối lượng riêng dung dịch này là 1,1g/ml ? Câu 3: (3 điểm) Cho 22g hỗn hợp 2 kim loại Nhôm và sắt tác dụng với dung dịch HCl dư . Trong đó nhôm chiếm 49,1% khối lượng hỗn hợp . a)Tính khối lượng a xit HCl cần dùng ? b) Tính thể tích Hiđrô sinh ra ?( ở đktc) c) Cho toàn bộ H2 ở trên đi qua 72g CuO nung nóng . Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng ? ®¸p ¸n ®Ò sè 28 Câu 1 : A Câu 2 : C Câu 3 : C Câu 4 : B Câu 5 : B Câu 6 : B
  28. ®Ò sè 29 I)PHẦN TRẮC NGHIỆM : (4điểm) Câu 1: (3 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái đầu câu của phương án em cho là đúng . 1/ Nếu cho cùng số mol mỗi kim loại : K , Ca , Al , lần lượt tác dụng với dung dịch axit HCl thì kim loại nào cho nhiều Hidro hơn ? A) Al , B) Ca , C) K , D) Al và K 2/ Cho biết CTHH hợp chất của nguyên tố A với S(II) và hợp chất của nguyên tố B với O như sau : AS, B2O3 . Hãy chọn công thức hoá học đúng trong các hợp chất của A và B sau đây : A) AB , B) A2B2 , C) A3B2 , D) A2B3 3/ Sơ đồ phản ứng : Al(OH)y + H2SO4 Alx(SO4)y + H2O Hãy chọn x,y bằng các chỉ số thích hợp nào sau đây để lập được PTHH trên ( biết x = y ) A) x =3 , y =1 B) x = 1 , y = 2 C) x =2 , y =3 D) x =3 , y = 2 4/ Nguyên tử Cacbon có khối lượng bằng 1,9926.10 –23g Khối lượng thực của nguyên tử oxi tính ra gam có thể là : A/ 2,6568 .10 –22g B/ 2,6 .10 –23g C/ 1,328.10 –22g D/ 2,6568 .10 –23g 5/ Hãy lựa chọn dãy công thức hoá học đúng của các hợp chất : A/ Fe(NO3)2 , CuCl2 , NaSO4 , Ca3(PO4) 2 B/ Fe(NO3)3 , CuCl3 , Na2SO4 , Ca3(PO4) 2 C/ Fe(NO3)2 , CuCl2 , Na2SO4 , Ca(PO4) 2 D/ Fe(NO3)2 , CuCl2 , Na2SO4 , Ca3(PO4) 2 6/ Trong muối ngậm nước Na2CO3 . xH2O , Na2CO3 chiếm 37,07% về khối lượng , x có giá trị là : A) 9 , B) 8 , C) 7 , D) 10 Câu2 : ( 1điểm) Hãy điền chữ Đ vào của câu đúng , chữ S vào của câu sai . e) Trong không khí có nguyên tử oxi tồn tại ở dạng tự do . f) Trong không khí có nguyên tố oxi . g) Khí Sunfurơ tạo bởi nguyên tử lưu huỳnh và nguyên tử oxi . h) Khí Sunfurơ tạo bởi 2 nguyên tố lưu huỳnh và oxi . I)PHẦNTỰ LUẬN: (6điểm) Câu 1: (2 điểm) Có những chất khí sau : Nitơ , Cacbon đioxit ( khí Cacbonic) , Neon ( Ne là khí trơ ) , oxi metan (CH4) a,Khí nào làm cho than hồng cháy sáng ? Viết PTHH b,Khí nào làm đục nước vôi trong ? Viết PTHH
  29. c,Khí nào làm tắt ngọn nến đang cháy ? Giải thích d,Khí nào trong các khí trên là khí cháy ? Viết PTHH Câu 2: (2 điểm) Đốt cháy 1,3g bột nhôm trong khí Clo người ta thu được 6,675g hợp chất nhôm clorua .Giả sử chưa biết hoá trị của Al và Cl . a,Tìm CTHH của nhôm clorua ? b,Tính khối lượng của khí clo tác dụng vứi nhôm ? Câu 3: ( 2 điểm) Sơ đồ phản ứng : NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O +Lập PTHH của phản ứng trên ? +Nếu dùng 22g CO2 tác dụng với 1 lượng NaOH vừa đủ , hãy tính khối lượng Na2CO3 điều chế được ? +Bằng thực nghiệm người ta điều chế được 25g Na2CO3 . Tính hiệu suất của quá trình thực nghiệm ? ®¸p ¸m ®Ò sè 29 Đề4: I)PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4Đ) Câu 1 : (3đ) Làm đúng mỗi câu nhỏ 0,5điểm . 1/ A 2/ C 3/ C 4/ D 5/ D 6/ D Câu 2 : s a) đ b) s c) đ d) II)PHẦN TỰ LUẬN (6Đ) Câu1: Đúng mỗi câu nhỏ (0,5đ) a) oxi C + O2 CO2 b) Cacbon đioxit CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O c) Nitơ , cacbon đioxit , neon Các khí này không cháy và không di trì sự cháy . d) mê tan CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Câu 2: (2đ) -Xác định được CTHH của nhôm clorua : AlCl3 (1,5đ) -Tính khối lượng khí Clo (0,5đ) Câu3: (2đ) - Viết PTHH (0,25đ) - nCO2 (0,25đ) -Xác định số mol Na2CO3 (0,25đ)
  30. -Khối lượng Na2CO3 (0,25đ) Tính hiệu suất của quá trình . (1đ) ®Ò sè 30 §Ò bµi: C©u 1: H·y nªu c¸c dÊu hiÖu ®Ó nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. C©u 2: Trong thùc tÕ ng­êi ta ®Ëp nhá ®¸ v«i råi xÕp vµo lß nung ë nhiÖt ®é kho¶ng 1000oC sau khi nung thu ®­îc v«i sèng vµ cã khÝ cacbon®ioxit tho¸t ra tõ miÖng lß, cho v«i sèng vµo n­íc ta ®­îc v«i t«i. Em h·y chØ râ hiÖn t­îng vËt lý, hiÖn t­îng ho¸ häc trong c¸c qu¸ tr×nh trªn C©u 3: Mét b¹n häc sinh ghi CTHH cña c¸c chÊt nh­ sau: Fe2O3, CO3, AlS, S2O3, MgO, N2O3, CaCl, HCl3,NO3, N5O2. Em h·y x¸c ®Þnh CTHH nµo ®óng ,CTHH nµo sai, nÕu sai söa l¹i cho ®óng C©u 4: LËp PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng sau: a, Khi r­îu etylic ch¸y lµ nã t¸c dông víi oxi trong kh«ng khÝ t¹o thµnh khÝ cacbonic vµ h¬i n­íc b, Khi ®èt phot pho, chÊt nµy ho¸ hîp víi oxi t¹o thµnh mét chÊt r¾n lµ anhi®ritphotphoric C©u 5: X¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc ®¬n gi¶n cña chÊt khÝ A biÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l­îng cña c¸c nguyªn tè lµ 82,35% N vµ 17,65% H vµ (dA = 8,5) H 2 C©u 6: Mét hçn hîp khÝ gåm cã 32 gam O2 vµ 3 gam H2 a, Cho biÕt thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ ë ®ktc ? b, §èt hçn hîp khÝ, ph¶n øng xong ®Ó nguéi vµ cho biÕt: - Sè ph©n tö khÝ nµo cßn d­ , d­ bao nhiªu ? - ThÓ tÝch cña khÝ d­ ®o ë ®ktc lµ bao nhiªu ? - Khèi l­îng cña khÝ d­ lµ bao nhiªu? ®¸p ¸n ®Ò sè 30 C©u DiÔn gi¶i §iÓm +DÊu hiÖu ®Ó nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra: 1 (Mét trong sè c¸c dÊu hiÖu ) - Cã chÊt kÕt tña(chÊt kh«ng tan) 0,25 - Cã chÊt khÝ tho¸t ra(sñi bät khÝ) 0,25 - Cã thay ®æi mµu s¾c 0,25 - Cã sù to¶ nhiÖt hoÆc ph¸t s¸ng 0,25 + HiÖn t­îng vËt lý: §Ëp nhá ®¸ v«i råi xÕp vµo lß nung 0,25 2 + HiÖn t­îng ho¸ häc: - §¸ v«i nung ë nhiÖt ®é kho¶ng 1000oC ta ®­îc v«i sèng vµ khÝ 0,25 c¸cbon®ioxit 0,25 - Cho v«i sèng vµo n­íc ta ®­îc v«i t«i.
  31. 3 +CTHH §óng: Fe2O3, MgO, N2O3 0,25 +CTHH Sai: CO3, AlS, S2O3 CaCl, HCl3,NO3,N5O2. 0,5 + Söa l¹i: CO2, Al2S3, SO2 CaCl2, HCl, NO2, N2O5. 0,5 LËp PTHH 4 a, C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O 0,5 t o 0,5 b, 4P + 5O2  2P2O5 +Gi¶ sö CTHH chung hîp chÊt A: NxHy 0,25 +BiÕt (dA = 8,5) -> MA = 8,5. 2 = 17g 0,5 H 2 5 + TÝnh sè nguyªn tö cña N vµ H: x M %N M N H 0, 5 N 100% x x y ADCT: %N = M -> N x H y M N 100% 0, 5 82,35% 17 17,65% 17 -> x 1 T­¬ng tù : y = 3 0, 5 14 100% 1 100% VËy CTHH ®óng lµ NH3 (KhÝ Am«ni¾c) 0,25 6 +TÝnh sè mol cña O2 vµ H2 3 m n 1,5mol 0, 5 ADCT: n H 2 M 2 32 0, 5 n 1mol. O2 32 2 a) -> Vh = (nH2 + nO2) x 22,4 = ( 1,5 +1) x 22,4 = 56 (lit) 0, 5 t o b) PTHH: 2H + O  2H O 2 2 2 0, 5 2mol 1mol 2mol 1,5mol 0,75mol -> O2 d­ 0,5 -> nO2 (d­) = 1- 0,75 = 0,25 (mol) 23 23 0,25 -> Sè ph©n tö khÝ O2 d­ lµ: 0,25 . 6,02 .10 = 1,5.10 ph©n tö 0,25 -> VO2d­ = 0,25 . 22,4 = 5,6 (lit) 0,25 -> mO2 d­ = 0,25. 32 = 8 (g) 0,25