Đề kiểm tra học kỳ I môn Hóa học Lớp 11 (Tự luận) - Nhóm mã đề 302, 305, 308, 311, 314, 317, 320, 323 - Năm học 2018-2019 - Sở giáo dục và đào tạo Quảng Nam

Nội dung text: Đề kiểm tra học kỳ I môn Hóa học Lớp 11 (Tự luận) - Nhóm mã đề 302, 305, 308, 311, 314, 317, 320, 323 - Năm học 2018-2019 - Sở giáo dục và đào tạo Quảng Nam

1. HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018 – 2019 MÔN: HÓA HỌC 11 NHÓM CÁC MÃ ĐỀ: 302, 305, 308, 311, 314, 317, 320, 323. CÂU NỘI DUNG ĐIỂM 1 Hoàn thành phương trình hóa học cho các phản ứng sau: t0 2,0 a. Cu(NO3)2  b. MgCO3 + HCl → c. P + O2 → d. C + H2 → - Mỗi PTHH đúng được 0,5 điểm. - Nếu không cân bằng từ 2 - 3 PTHH thì trừ 0,25 điểm. - Nếu không cân bằng 4 PTHH thì trừ 0,5 điểm. - Nếu thiếu điều kiện của 2 phản ứng thì trừ 0,25 điểm. - Nếu một phản ứng vừa thiếu điều kiện vừa không cân bằng thì trừ 0,25 điểm. - Câu 1.c HS có thể viết theo một hướng bất kì. Bảng dưới đây ghi lại kết quả quan sát khi nhỏ dung dịch AgNO 3 vào các 2 ống nghiệm (1), (2), (3) đựng một trong các dung dịch NH 4NO3, NH4Cl, Na3PO4 không theo thứ tự. Ống nghiệm (1) (2) (3) 1,5 Hiện tượng Có kết tủa màu Có kết tủa màu Không hiện trắng vàng tượng a. Các ống nghiệm (1), (2), (3) lần lượt chứa dung dịch của chất nào? b. Viết phương trình hóa học xảy ra. - Chỉ ra đúng cả 3 dung dịch trong 3 ống nghiệm được 1,0 điểm. Nếu chỉ đúng 1 dung dịch thì được 0,25 điểm. - Viết đúng mỗi PTHH được 0,25 điểm. a/ Ống (1) chứa dung dịch NH4Cl, ống (2) chứa dung dịch Na3PO4, ống (3) chứa dung dịch NH4NO3. b/ PTHH: NH4Cl + AgNO3→ AgCl↓ + NH4NO3 Na3PO4 + 3AgNO3→ Ag3PO4↓ + 3NaNO3 Hòa tan hoàn toàn m gam Cu vào dung dịch HNO3 dư, thu được 268,8 ml khí NO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m. 1,0 3 Số mol của NO2 = 0,2688/22,4 = 0,012 (0,25 đ) PTHH: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (0,25 đ) 0,006 0,012 Tính được số mol Cu = 0,006 mol (0,25 đ) mCu = 0,006.64 = 0,384 gam. (0,25 đ)
2. Lưu ý: HS giải cách khác nhưng kết quả đúng thì vẫn đạt điểm tối đa. 4 Một cái ao dùng để nuôi thủy sản chứa 6000 m 3 nước có pH = 4,4. Trước 0,5 khi nuôi, người ta làm tăng độ pH trong ao lên 7,0 bằng cách hòa m gam vôi sống (nguyên chất) vào nước trong ao. Tính giá trị m. 3 -4,4 Ta có: n H = 6000.10 .10 = 238,86 mol + 2+ PTHH: CaO + 2H → Ca + H2O 2+ - Hoặc CaO + H2O → Ca + 2OH - + OH + H → H2O n => n H 119,43 mol CaO 2 mCaO = 119,43.56 = 6688,08 gam. HS tính đúng giá trị của m (có thể xấp xỉ với 6688 gam) mới tính điểm: 0,5 điểm. Lưu ý: HS giải cách khác nhưng kết quả đúng thì vẫn đạt điểm tối đa. Lưu ý: Đối với các bài toán, nếu HS lấy y giá trị nguyên tử khối của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn tính ra các kết quả gần đúng với đáp án của hướng dẫn chấm này thì vẫn tính điểm tối đa.