Đề kiểm tra một tiết môn Hóa học Lớp 10

Nội dung text: Đề kiểm tra một tiết môn Hóa học Lớp 10

1. KIỂM TRA 45’ Môn : HÓA HỌC 10 Họ và tên . Lớp 10A Cho Mg= 24, Fe=56, O=16, H=1, Cu=64, F= 19, Cl= 35,5; Br= 80, I =127, K= 39; Mn= 55; Zn= 65; Ag= 108 ; Na=23 I. TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là: A. ns2np4 B. ns 2np5 C. ns2np3 D. ns2np2 Câu 2: Khi cho khí clo vào dung dịch KI và KF có chứa ít giọt hồ tinh bột thì dung dịch sẽ có màu: A. đen B. xanh C. đỏ D. tím Câu 3:Để phân biệt 2 dung dịch HCl và HNO3 có thể dùng thuốc thử nào sau đây? A.quì tímB.phenolphtaleinC.AgNO 3 D.NaOH Câu 4: Chỉ ra đâu không phải là đặc điểm chung của tất cả các halogen ? A. Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron. B. Các nguyên tố halogen đều có các số oxi hoá –1, +1, +3, +5, +7. C. Halogen là những phi kim điển hình. D. Liên kết trong phân tử halogen X2 không bền chúng dễ bị tách thành 2nguyên tử halogen X. Câu 5: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hóa ? A. MnO2 + 4HCl → MnCl2+ Cl2 + 2H2O B. Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 +2H2O C. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. Câu 6: Cho dãy axit: HF, HCl,HBr,HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau: A. giảm. B. vừa tăng, vừa giảm. C. tăng. D. Không đổi Câu 7: Nước Gia – ven là hỗn hợp các chất nào sau đây? A. HCl, HClO, H2O B. NaCl, NaClO, H2OC. NaCl, NaClO 3, H2O D. NaCl, NaClO4,H2O Câu 8: Phản ứng nào sau đây không xảy ra: A. CuO + HCl B. Cu + HCl C. Fe + HCl D. FeO + HCl Câu 9: Nhận xét nào đúng khi so sánh tính phi kim của các nguyên tố halogen A.F Cl>Br>I B.F Cl>I>Br Câu 10: Cho các phát biểu sau: (a) Muối iot dùng để phòng bệnh bướu cổ do thiếu iot, (b) Bạc bromua là chất nhạy cảm với ánh sáng , được dùng để tráng phim, (c) Sản xuất flo, trong công nghiệp người ta điện phân hỗn hợp lỏng KF và HF với điện cực trơ, (d) Iot có tính oxi hóa và nó phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ phòng,
2. (e) Khi trộn dung dịch AgNO3 với dung dịch NaI, sau phản ứng thu được kết tủa trắng. Số phát biểu sai là A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 Câu 11: Đốt 9,6 gam bột Mg trong khí Clo vừa đủ. Khối lượng sản phẩm sinh ra là: A. 17,85 g B. 28,5 g C.38 g D.8,3 g Câu 12 : Cho hỗn hợp gồm 2,7 g Al và 8,4g Fe, tác dụng với dung dịch HCl dư. Thể tích khí thu được ở đktc là : A. 6,72 lít B. 7,84 lít C. 3,36 lít D. 8,96 lít Câu 13: Cho 34,4 g hỗn hợp bột Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 12,32 lit khí H2 bay ra. (đktc) Khối lượng muối thu được: A. 40,5g B. 45,5g C. 55,5g D. 65,5g Câu 14 : Cho a gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư thu được 5,6 lít khí ở đktc. Giá trị của a là : A. 15,8 g B. 10,58 g C. 20,56 g D. 18,96 g Câu 15 : Bao nhiêu gam Brom tác dụng với dung dịch KI dư để tạo nên 38,1 gam I2 ? A. 24g B. 14,2 g C. 12 g D. 3,55g Câu 16: Cho một lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,4M; NaBr 0,5M và NaCl 0,2M . Khối lượng kết tủa thu được là: Câu 17. Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A. Ca và Sr. B. Sr và Ba. C. Mg và Ca. D. Be và Mg. Câu 18 : Khi cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1,5 M tác dụng vừa đủ với 80 gam dung dịch HCl C%. Nồng độ C% có giá trị là : Câu 19 : Để trung hòa hết 300g dung dịch HX ( X là halogen) nồng độ 13,5% người ta phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 2M. Dung dịch axit trên là dung dịch nào ? A. HBr B. HCl C. HI D. HF Câu 20 : Hòa tan hoàn toàn 52,2 gam MnO2 vào dung dịch HCl đặc,dư.Toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ vào 500 ml dung dịch NaOH 3 M. (Giả sử Vdd thay đổi không đáng kể) Nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng là II. TỰ LUẬN Câu 1(2 đ) : Hoàn thành dãy biến hóa sau KMnO4 → Cl2 → HCl→ CuCl2 → AgCl Câu 2 (2 đ): Hoà tan hoàn toàn 28,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe2O3 bằng dung dịch HCl 10% vừa đủ, sau phản ứng thu được 4,48 lit H2 (đktc). a. Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp? b. Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng?