Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2019 - Mã đề 204 - Bộ giáo dục và đào tạo (Kèm đáp án)

Nội dung text: Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2019 - Mã đề 204 - Bộ giáo dục và đào tạo (Kèm đáp án)

1. BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN (Đề thi có 04 trang) Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 204 Số báo danh: • Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; C1 = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137. • Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết các khí sinh ra không tan trong nước. Câu 41. Ở điều kiện thường, crôm tác dụng với phi kim nào sau đây? A. Flo. B. Lưu huỳnh. C. Photpho. D. Nitơ. Câu 42. Vào mùa lũ, để có nước sử dụng, dân cư ở một số vùng thường sử dụng chất X (Có công thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) để làm trong nước. Chất X được gọi là A. phèn chua. B. vôi sống. C. thạch cao. D. muối ăn. Câu 43. Công thức hóa học của sắt (II) sunfat là A. FeCl2. B. Fe(OH)3. C. FeSO4. D. Fe2O3. Câu 44. Tơ nào sau đây thuộc loại tơ tổng hợp? A. Tơ tằm. B. Tơ visco. C. Tơ xenlulozơ axetat. D. Tơ nilon-6,6. Câu 45. Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện với chất khử là H2? A. K. B. Na. C. Fe. D. Ca. Câu 46. Đun nước cứng lâu ngày trong ấm nước xuất hiện một lớp cặn. Thành phần chính của lớp cặn đó là A. CaCl2. B. CaCO3. C. Na2CO3. D. CaO. Câu 47. Chất nào sau đây thuộc loại monosaccarit? A. Saccarozơ. B. Xenlulozơ. C. Glucozơ. D. Tinh bột. Câu 48. Trong phòng thí nghiệm, kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong chất lỏng nào sau đây? A. Nước. B. Dầu hỏa. C. Giấm ăn. D. Ancol etylic. Câu 49. Axit amino axetic (NH2-CH2-COOH) tác dụng được với dung dịch nào sau đây? A. NaNO3. B. NaCl. C. HCl. D. Na2SO4. Câu 50. Chất nào sau đây có tính lưỡng tính? A. Na2CO3. B. Al(OH)3. C. AlCl3. D. NaNO3. Câu 51. Kim loại nào sau đây có tính khử yếu nhất? A. Ag. B. Na. C. Al. D. Fe. Câu 52. Công thức của axit stearic là A. C2H5COOH. B. CH3COOH. C. C17H35COOH. D. HCOOH. Câu 53. Este nào sau đây tác dụng với NaOH thu được ancol etylic? A. CH3COOC2H5. B. CH3COOC3H7. C. C2H5COOCH3. D. HCOOCH3. Câu 54. Thí nghiệm nào sau đây chỉ xảy ra ăn mòn hóa học? A. Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO4. B. Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4 và H2SO4 loãng. C. Nhúng thanh Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3. D. Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO3. Câu 55. Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe trong dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là A. 3,36. B. 1,12. C. 6,72. D. 4,48. Giải 2,8 V= 22,4.n = 22,4  = 1,12lit (n = n ) H2 H 256 H 2 Fe GV: Trương Đình Bảo ĐT: 0938588000 Trung Tâm Gia Sư Trần Đại Nghĩa Chuyên Luyện Thi THPTQG
2. Câu 56. Rót 1 - 2 ml dung dịch chất X đậm đặc vào ống nghiệm đựng 1 - 2 ml dung dịch NaHCO3. Đưa que diêm đang cháy vào miệng ống nghiệm thì que diêm tắt. Chất X là A. ancol etylic. B. anđehit axetic. C. axit axetic. D. phenol (C6H5OH). Giải CH33322 COOHNaHCOCH+→++ COONaCOH O Câu 57. Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. X có nhiều trong cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt. Trong công nghiệp, X được chuyển hóa thành chất Y dùng để tráng gương, tráng ruột phích. Tên gọi của X và Y lần lượt là A. glucozơ và saccarozơ. B. saccarozơ và sobitol. C. glucozơ và fructozơ. D. saccarozơ và glucozơ. Câu 58. Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt(II) khi kết thúc phản ứng? A. Đốt cháy Fe trong bình chứa Cl2 dư. B. Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HCl. C. Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl. D. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư. Câu 59. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Poli(metyl metacrylat) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp. B. Trùng hợp axit ε-amino caproic thu được policaproamit. C. Poli(etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp. D. Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. Câu 60. Dùng Al dư khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 thành Fe bằng phản ứng nhiệt nhôm. Khối lượng Fe thu được là A. 1,68. B. 2,80. C. 3,36. D. 0,84. Giải to 2Al + Fe2O3 ⎯⎯→ Al2O3 + 2Fe 4,8 m56.2.n56.2.3,36g=== FeFe O 23 160 Câu 61. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Alanin là hợp chất có tính lưỡng tính. B. Gly-Ala có phản ứng màu biure. C. Tripeptit mạch hở có ba liên kết peptit. D. Đimetylamin là amin bậc ba. Câu 62. Cho 5,9 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 9,55 gam muối. Số nguyên tử H trong phân tử X là A. 7. B. 11. C. 5. D. 9. Giải 5,9 M= = 59 C H N H = 9 a min9,55− 5,9 3 9 36,5 Câu 63. Cho 90 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80%, thu được m gam C2H5OH. Giá trị của m là A. 36,8. B. 18,4. C. 23,0. D. 46,0. Giải H= 80% C6 H 12 O 6⎯⎯⎯→ 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 H 90 80 m= 46.2.n  = 46.2  . = 36,8g C2 H 5 OH C 6 H 12 O 6 100 180 100 Câu 64. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch? A. AlCl3 và KOH. B. Na2S và FeCl2. C. NH4Cl và AgNO3. D. NaOH và NaAlO2. GV: Trương Đình Bảo ĐT: 0938588000 Trung Tâm Gia Sư Trần Đại Nghĩa Chuyên Luyện Thi THPTQG
3. Câu 65. Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 2,31 mol O2, thu được H2O và 1,65 mol CO2. Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và 26,52 gam muối. Mặt khác, m gam X tác dụng được tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,09. B. 0,12. C. 0,15. D. 0,18. Tóm tắt đề + 2,31molO 1,65molCO2 ⎯⎯⎯⎯⎯→2 HO2 + NaOH 26,52g muoi m(g) triglixerit X ⎯⎯⎯→ C353 H(OH) ⎯⎯⎯⎯⎯→+=a ? mol Br 2 Giải mmmmm32.2,3144.1,6518.nXOCOH+=+ +=+ OH O m25,68= 2222 6n2n2nn6n2.2,312.1,65nn1,5+=+ +=+ = XOCOH OXH22222 OH O mm28nm26,5228nn0,03XmuoiXXX=− =−= nnnnn3.0,03a0,031,651,5a0,09+−=− +−=− = mol COOBrXCOH222 O Câu 66. Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu được 1,75a mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 và CO2. Cho Y hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,75 gam kết tủa. Giá trị của a là A. 0,045. B. 0,030. C. 0,010. D. 0,015. Tóm tắt đề CO CO o 2 +C,t +Ca(OH)2du a=⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→ ?mol X1,75a mol Y H0,75(g) CaCO23 HO2 CO (nn0,0075mol)== 2 COCaCO23 Giải to (nn+=+=−=−= )2.(nn)2.(nn )2.(1,75a a) 1,5a COC2CO2 +⎯⎯→ COHCOH222 O puYX to nnnn1,5a++= += 0,0075 = 1,75aa0,03mol H22 OCCOH+⎯⎯→+ COHCO /YY22 Câu 67. Nung nóng hỗn hợp X gồm metan, etilen, propin, vinyl axetilen và a mol H2 có Ni xúc tác (chỉ xảy ra phản ứng cộng H2) thu được 0,2 mol hỗn hợp Y (gồm các hiđrocacbon) có tỉ khối so với H2 là 14,5. Biết 0,2 mol Y phản ứng tối đa với 0,1 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,05. B. 0,10. C. 0,15. D. 0,20. Tóm tắt đề CH4 CH= CH (C H ) 2 2 2 4 CT chungC H o 0,2 mol Y x 4 Ni,t+ 0,1mol Br2 X CH3 C CH (C 3 H 4 ) ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ d= 14,5 M = 29 CH= CH − C  CH(CH) Y/HY2 2 4 4 a= ? mol H2 Giải GV: Trương Đình Bảo ĐT: 0938588000 Trung Tâm Gia Sư Trần Đại Nghĩa Chuyên Luyện Thi THPTQG
4. n0,1291 − nn0,1mol0,5CTchung==  === == Y :C Hx2/Y /YBr 2 x2x 1 + n0,214Y C H0,5HC+→ == Hn0,5.0,20,1mol 24225H 2 Câu 68. Cho sơ đồ các phản ứng sau: dpdd,cmn (a) XHOXXH12232+⎯⎯⎯⎯→+ + (b) X 243232XCaCO+++ ⎯⎯→ Na CO HO (c) X 23152XX+++ X HO⎯⎯→ (d) X 4642422XCaSO++⎯→ Na⎯ SO CO ++HO Các chất X5, X6 thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là A. NaClO, H2SO4. B. Ca(HCO3)2, NaHSO4. C. Ca(HCO3)2, H2SO4. D. NaClO, NaHSO4. Giải X1 : NaCl ; X2 : NaOH ; X3 : Cl2 ; X4 : Ca(HCO3)2 ; X5 : NaClO ; X6 : NaHSO4 Câu 69. Cho sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol (a) X2NaOHX+⎯⎯→++ X X 123 (b) X 14HClX+⎯⎯→+ NaCl to (c) X 25HClX+⎯⎯→+ NaCl (d) X 362CuOX+⎯⎯→++ Cu HO Biết X có công thức phân tử C6H10O4 và chứa hai chức este; X1, X2 đều có hai nguyên tử cacbon trong phân tử và khối lượng mol của X1 nhỏ hơn khối lượng mol của X2. Phát biểu nào sau đây sai? A. Phân tử khối của X4 là 60. B. X5 là hợp chất hữu cơ tạp chức. C. X6 là anđehit axetic. D. Phân tử X2 có hai nguyên tử oxi. Giải X: CH3225 COOCH−− COOC H X1: CH3COONa X2: HO− CH2 COONa X3: C2H5OH X4: CH3COOH X5: HOCHCOOH− 2 X6: CH3CHO Câu 70. Thực hiện các thí nghiệm sau: to (a) Nung nóng KMnO4. ( 2KMnO4 ⎯ ⎯→ K2MnO4 + MnO2 + O2  ) dpdd (b) Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ. (CuCl2 ⎯⎯⎯→ Cu + Cl2 ) (c) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 dư. (AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3  + 3NH4Cl) (d) Nung nóng NaHCO3. (2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O) (e) Cho dung dịch CuCl2 vào dung dịch NaOH (CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl) Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh ra chất khí là A. 5. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 71. Cho các phát biểu sau: (a) Thủy tinh hữu cơ (plexiglas) được ứng dụng làm cửa kính ô tô. (b) Quá trình làm rượu vang từ quả nho xảy ra phản ứng lên men rượu của glucozơ. (c) Khi ngâm trong nước xà phòng có tính kiềm, vải lụa làm bằng tơ tằm sẽ nhanh hỏng. (d) Khi rớt axit sunfuric đặc vào vải cotton (sợi bông) thì chỗ vải đó sẽ bị đen rồi thủng. (e) Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu do liên kết C=C của chất béo bị oxi hóa. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 72. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na và Al (tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 4) vào nước, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, kết quả thí nghiệm được ghi ở bảng sau: Thể tích dung dịch HCl (ml) 210 430 Khối lượng kết tủa (gam) a a - 1,56 Giá trị của m là A. 6,69. B. 6,15. C. 9,80. D. 11,15. GV: Trương Đình Bảo ĐT: 0938588000 Trung Tâm Gia Sư Trần Đại Nghĩa Chuyên Luyện Thi THPTQG
5. Tóm tắt đề + a Na 5x mol ⎯⎯⎯⎯⎯→+0,21mol HCl a(g) Al(OH) = mol Na 5x mol 3 + HO2 − 78 m(g) ⎯⎯⎯→ dd X AlO2 4x mol Al 4x mol a − +0,43mol HCl OH x mol ⎯⎯⎯⎯⎯→ −(a 1,56)g Al(OH) =3 − 0,02mol 78 Giải - Bài này chúng ta dùng đồ thị giải trong 30s sẽ xong nhé! aa 3. 0,210,020,43−−−+ 7878 - tại kết tủa max: nnnx4xx0,05mol+−−=+ =+ = HOHAlO 2 4 =+=m27.4.0,0523.5.0,0511,15g Câu 73. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X và Y (đều tạo bởi axit cacboxylic và ancol, MX < MY < 150) thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc). Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được một ancol Z và 6,76 gam hỗn hợp muối. Cho toàn bộ Z tác dụng với Na dư, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của X trong E là A. 50,34%. B. 60,40%. C. 44,30%. D. 74,50%. Tóm tắt đề +O 4,48(lit)CO0,2mol2 = ⎯⎯⎯→2 X H2 O m(g) E(MM150) XY Y + Na + NaOH ROH1,12(lit)⎯⎯⎯→= H0,05mol ⎯⎯⎯→ 2 6,76(g) hh muoi Giải nn2n2.0,05=== 0,1mol COOOHH 2 nCO 0,2 HCOOCH3 2 == 22este n0,1COO (COOCH32 ) n2n0,1n0,06XYX+== 0,06.60 == %X.100% 60,40% 68n134n6,76n0,02XYY+== 0,06.60+ 0,02.134 Câu 74. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl vào nước, thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân X với các điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ không đổi. Tổng số mol khí thu được trên cả 2 điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) được mô tả như đồ thị bên (đồ thị gấp khúc tại các điểm M, N). Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, bỏ qua sự bay hơi của H2O. Giá trị của m là A. 23,64. B. 16,62. C. 20,13. D. 26,22. Giải * Đồ thị có 3 đoạn gấp khúc vậy có hai trường hợp có thể xảy ra: - Trường hợp 1: + Đoạn 1: Cl− bị điện phân hoàn toàn và Cu2+ bị điện phân một phần. GV: Trương Đình Bảo ĐT: 0938588000 Trung Tâm Gia Sư Trần Đại Nghĩa Chuyên Luyện Thi THPTQG
6. 2+ + Đoạn 2: Cu bị điện phân hết và H2O bị điện phân bên anot. + Đoạn 3: H2O bị điện phân ở cả hai điện cực. Tại t = a ; nkhí = 0,06 mol =n 0e ,1 2m o l Tại t = 3,2a ; nkhí = 0,288 mol ne = 3,2.0,12 = 0,384mol Catot ()− Anot ()+ 2+ − Cu2eCu+→ 2ClCl2e→+2 0,3840,3240,06(mol)−= 0,120,060,12(mol)→→ − + HO2eH2OH22+→+ 2HO4HO4e22→++ 0,324(0,2880,060,066)(mol)−− 0,066(0,3840,12)(mol)− Trường hợp 1 loại vì số mol e trao đổi của Cu2+(0,06 mol) tại t = 3,2a nhỏ hơn số mol e trao đổi của Cu2+(0,12 mol) tại t = a - Trường hợp 2: + Đoạn 1: Cu2+ bị điện phân hoàn toàn, Cl− bị điện phân một phần. − + Đoạn 2: Cl bị điện phân hết và H2O bị điện phân bên catot. + Đoạn 3: H2O bị điện phân ở cả hai điện cực. - Tại t = a ; nkhí = 0,06 mol - Tại t = 3,2a ; nkhí = 0,288 mol Anot ()+ Catot ()− 2ClCl2e− →+ Cu2eCu2+ +→ 2 x 0,060,12 (mol) xx (mol)→→ 2 − H22 O2eH2OH+→+ + 2H22 O4HO4e→++ (0,3840,12)0,132(mol)−→ y4y→ (mol) x +y =− 0,288 0,132 x= 0,24 2 =+= m 0,06.160 0,24.58,5 23,64g y= 0,036 x+= 4y 0,384 Câu 75. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu và FeS vào dung dịch chứa 0,32 mol H2SO4 (đặc), đun nóng, thu được dung dịch Y (chất tan chỉ gồm các muối trung hòa) và 0,24 mol SO2 (là chất khí duy nhất). Cho 0,25 mol NaOH phản ứng hết với dung dịch Y, thu được 7,63 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 4,66. B. 5,34. C. 5,61. D. 5,44. Tóm tắt đề GV: Trương Đình Bảo ĐT: 0938588000 Trung Tâm Gia Sư Trần Đại Nghĩa Chuyên Luyện Thi THPTQG
7. Kl 7,63g  − OH ion kl +0,25mol NaOH dd Y ⎯⎯⎯⎯⎯→ Na0,25mol+ 2− SO 4 2− ddSO 4 Al(OH)− Al 4 +0,32 mol H24d SO m(g)Cu0,24molSO ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 2 FeS H O 2 Giải nn0,32H OH== SO mol 22 4 (BTNT oxi): 4n2nn4n4.0,32H SOSOH=++ =++ = O 2.0,24 0,32222−−− 4nn0,12 mol 2 422 SOSOSO444 (BTNT S): nnnn0,12FeSSOH=+−=+−= SO 2− 0,24 0,32 0,04 mol SO4 22 4 (BTDT) : nn2n0,25−+−=−=−= 2.0,12 0,01mol2 Al(OH)NaSO44 − (BT OH ): nnn0,25−−−− =−=−= 4.0,01 0,21mol OH /OH /NaOHOH /Al(OH) 4 m =++=−++= mmm7,63kl/ 17.0,21− S/FeS 27.0,01 32.0,04 5,61g Al/Al(OH)4 Câu 76. Hòa tan hết 21,48 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,42 mol H2SO4 loãng và 0,02 mol KNO3, thu được dung dịch Y (chất tan chỉ có 54,08 gam các muối trung hòa) và 3,74 gam hỗn hợp Z gồm ba khí không màu (trong đó hai khí có số mol bằng nhau). Dung dịch Y phản ứng được tối đa với 0,82 mol NaOH, thu được 26,57 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm thể tích của khí có phân tử khối lớn nhất trong Z là A. 40,10%. B. 58,82%. C. 41,67%. D. 68,96%. Tóm tắt đề GV: Trương Đình Bảo ĐT: 0938588000 Trung Tâm Gia Sư Trần Đại Nghĩa Chuyên Luyện Thi THPTQG
8. Mg2+ Mg2+ 26,57(g) Fen+ n+ Fe − OH dd Y (54,08g) NH + ⎯⎯⎯⎯⎯→+0,82mol NaOH 4 + + Na= 0,82mol K= 0,02mol K+ = 0,02mol 2− SO4 = 0,42mol SO2− = 0,42mol 4 Fe N 0,42mol H SO + 24 0,02mol KNO 21,48(g) X Mg ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 3 3,74(g) Z O Fe(NO32 ) H2 H2 O Giải mX++=++ + m H SO m KNO m Y m Z m H O 21,48 98.0,42 + 101.0,02 =++ = 54,08 3,74 18n H O n H O 0,38mol 2 4 3 2 2 2 m2+ n ++ m + + m + + m 2 − = mY m 2 + n + + 18n + + 39.0,02 + 96.0,42 = 54,08 m2n++= 12,8 (Mg++ Fe ) NH4 K SO 4 (Mg Fe ) NH 4 (Mg+ Fe ) m2+ n ++ m − = m m 2 + n + + 17.(0,82 − n + )= 26,57 n+ = 0,01 (Mg++ Fe ) OH (Mg Fe ) NH4 NH4 mm− X (Mg2n+++ Fe ) 21,48− 12,8 n− = = = 0,14mol NO3 /X 62 62 (BTNT nito) :nN/Z = n− + n − − n + = 0,14 + 0,02 − 0,01 = 0,15mol NO3 /X NO 3 /KNO 3 NH 4 (BTNT hidro) : nH /Z= n H SO − n H O − 2n+ = 0,42 − 0,38−= 2.0,01 0,02mol 2 2 4 2 NH4 (BTNToxi) : n= 3(n−− + n ) − n = 3(0,14 + 0,02) − 0,38 = 0,1mol O/ZNO /X NO /KNO H2 O 3 3 3 NO nN 0,15 3 2 = = 2ck (nN O = n NO = 0,05mol) n 0,1 2 NO 2 O 0,05 % V =  100% = 41,67% NO2 0,05.2+ 0,02 Câu 77. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng 5 gam mỡ lợn và 10ml dung dịch NaOH 40%. Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh khoảng 30 phút và thỉnh thoảng thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp không đổi. Để nguội hỗn hợp. Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 15 – 20 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ. Để yên hỗn hợp. Cho các phát biểu sau: GV: Trương Đình Bảo ĐT: 0938588000 Trung Tâm Gia Sư Trần Đại Nghĩa Chuyên Luyện Thi THPTQG
9. (a) Sau bước 3 thấy có lớp chất rắn màu trắng chứa muối natri của axit béo nổi lên. (b) Vai trò của dung dịch NaCl bão hòa ở bước 3 là để tách muối natri của axit béo ra khỏi hỗn hợp. (c) Ở bước 2, nếu không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khô thì phản ứng thủy phân không xảy ra. (d) Ở bước 1, nếu thay mỡ lợn bằng dầu nhớt thì hiện tượng thí nghiệm sau bước 3 vẫn xảy ra tương tự. (e) Trong công nghiệp, phản ứng ở thí nghiệm trên được ứng dụng để sản xuất xà phòng và glixerol. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. Câu 78. Chất X (CnH2n+4O4N2) là muối amoni của axit cacboxylic đa chức; chất Y (CmH2m+4O2N2) là muối amoni của một amino axit. Cho m gam E gồm X và Y (có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 5) tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu được 0,22 mol etylamin và 21,66 gam hỗn hợp muối. Phần trăm khối lượng của X trong E là A. 52,61%. B. 47,37%. C.44,63%. D. 49,85%. Tóm tắt đề 0,22molC252 H NH X(Cn2n HO 442+ N ) 3a mol + NaOH,to m(g) E ⎯⎯⎯⎯→ R(COONa)2 3a mol Y(C HO N ) 5a mol21,66(g) hh muoi m2m 422+ 1 NH2 R COONa 5a mol Giải n2nn0,22C H NHXY=+ =+ 2.3a 5a =a 0,02 mol 2 5 2 M176 = R(COONa)2 X : C3 H 63 (COONH 2 5 2 C H ) 0,06.M0,1.M21,66R(COONa) += 1 2 H2 NR COONa M111 1 = Y : H22 NC 43 H 2 COONH 5 C H H2 NR COONa 0,06.222 %X100%== 49,85% 0,06.222+ 0,1.134 Câu 79. Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở đều tạo bởi axit cacboxylic với ancol: X (no, đơn chức), Y (không no, đơn chức, phân tử có hai liên kết pi) và Z (no, hai chức). Cho 0,2 mol E phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được 12,88 gam hỗn hợp ba ancol cùng dãy đồng đẳng và 24,28 gam hỗn hợp T gồm ba muối của ba axit cacboxylic. Đốt cháy toàn bộ T cần vừa đủ 0,175 mol O2, thu được Na2CO3, CO2 và 0,055 mol H2O. Phần trăm khối lượng của X trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 9. B. 12. C. 5. D. 6. Tóm tắt đề 12,88(g)3ancol X R(COONa) 2 Na23 CO 0,2mol E Y ⎯⎯⎯→+ NaOH 1 +0,175molO2 24,28(g) hh3muoiT R COONa⎯⎯⎯⎯⎯→ CO2 Z 2 0,055mol H O R COONa 2 Giải GV: Trương Đình Bảo ĐT: 0938588000 Trung Tâm Gia Sư Trần Đại Nghĩa Chuyên Luyện Thi THPTQG
10. nnn2nCOONaOHancolNa=== CO 23 nn0,2molTE== n (BTKL) : mmmmm24,2832.0,175106.44n18.0,055+=++ +=++ COO TONa COCOH223222 OCO 2 n (BT oxi) :2n2n3n2nn2n2.0,1753.2n0,055+=++ +=++ COO COOONa COCOH223222 OCOOCO 2 0,35 n0,35COO = n0,2350,41C/T =+= 2 n = 0,235 CO2 n2n2.0,550,11=== H/TH O 2 n0,11H/T == 0,55 trong T chứa muối (COONa)2 =−=−=nnn0,350,20,15mol (COONa)COOT2 n0,2T HCOONa nnn0,412.0,150,11moln2muoi12=−=−== C/(R COONa+ R COONa) C/TC/(COONa)H/T 2 CHCHCOONa2 = nn0,20,150,05+=−= n0,02 = HCOONaCHCHCOONa2 = HCOONa 68n94n24,280,15.1344,18+=−= n0,03CHCHCOONa= = HCOONaCHCHCOONa2 = 2 CH3CH OH OH(COONa) (n2n2.0,15=== 0,3mol) 32 12,88 3 M36,83ancolancol == == R OH(nn0,02mol) 3 HCOONa 0,35 R OH 4 R OH(nn0,03mol)4 == R OH CH2 = CHCOONa M74(C= H OH) R3 OH 49 0,02.M0,03.M12,8834+=−= 0,3.32 3,28 R OHR OH M60(C= H OH) R4 OH 3 7 0,02.102 X : HCOOC H%X100% == 8,81% 49 0,02.102++ 0,03.114 0,15.118 =3este Y : CHCHCOOC23 7 H Z : (COOCH ) 32 Câu 80. Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,02 mol H2SO4, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y: Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 25ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa. Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 25ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,04M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 22ml. Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là A. 5,56 và 6%. B. 11,12 và 56%. C. 11,12 và 44%. D. 5,56 và 12%. Giải - Thí nghiệm 1: Bảo toàn S: 2,33 n+ n = n n = 4  − 0,02 = 0,02mol m = 0,02.278 = 5,56g FeSO4 .7H 2 O H 2 SO 4 BaSO 4 FeSO 4 .7H 2 O233 FeSO 4 .7H 2 O 2+ 0,02− 0,0176 - Thí nghiệm 2: n2+ = 5.n = 5.4.0,04.0,022 = 0,0176mol %Fe =  100% = 12% Fe /Y KMnO4 oxh 0,02 GV: Trương Đình Bảo ĐT: 0938588000 Trung Tâm Gia Sư Trần Đại Nghĩa Chuyên Luyện Thi THPTQG