›
›
›

Giáo án Hóa học Lớp 9 - Chương trình cả năm - Năm học 2019-2020 - Phạm Thị Huế

doc 96 trang thaodu 3100
Download
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Giáo án Hóa học Lớp 9 - Chương trình cả năm - Năm học 2019-2020 - Phạm Thị Huế", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Tài liệu đính kèm:

  • docgiao_an_hoa_hoc_lop_9_chuong_trinh_ca_nam_nam_hoc_2019_2020.doc

Nội dung text: Giáo án Hóa học Lớp 9 - Chương trình cả năm - Năm học 2019-2020 - Phạm Thị Huế

  1. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 1 Ngày soạn:. 26/08/2019 Tuần dạy: 1 Lớp dạy: 9A, 9B ÔN TẬP 1. MỤC TIÊU 1.1. KiÕn thøc - Gióp HS hÖ thèng l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n ®· ®­îc häc ë líp 8, rÌn luyÖn kü n¨ng viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng, kü n¨ng lËp c«ng thøc. - ¤n l¹i c¸c bµi to¸n vÒ tÝnh theo c«ng thøc vµ tÝnh theo ph­¬ng tr×nh hãa häc, c¸c kh¸i niÖm vÒ dung dÞch, ®é tan, nång ®é dung dÞch. 1.2. Kü n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng lµm c¸c bµi to¸n vÒ nång ®é 1.3. Th¸i ®é: Gi¸o dôc häc sinh ý thøc yªu thÝch m«n häc 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: HÖ thèng bµi tËp, c©u hái 2.2. Học sinh: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc ë líp 8 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng1: ¤n tËp c¸c kh¸i niÖm vµ c¸c néi I/ Nh÷ng kh¸i niÖm c¬ b¶n: dung lÝ thuyÕt c¬ b¶n ë líp 8.(7p) 1) Nguyªn tö, ph©n tö. GV: Nh¾c l¹i cÊu tróc, néi dung chÝnh cña SGK 2) §¬n chÊ, hîp chÊt . hãa 8. 3) Ho¸ trÞ, qui t¾c ho¸ trÞ. GV: HÖ thèng l¹i c¸c néi dung chÝnh ®· häc ë 4) ThÓ tÝch mol chÊt khÝ. líp 8. 5) C«ng thøc chuyÓn ®æi khèi l­îng vµ - Giíi thiÖu ch­¬ng tr×nh l¬p 9. l­îng chÊt. GV: Chóng ta sÏ luyÖn tËp l¹i mét sè d¹ng bµi 6) Kh¸i niÖm oxit, axit, baz¬, muèi. tËp vËn dông c¬ b¶n mµ c¸c em ®· ®­îc häc ë líp 8. Ho¹t ®éng2: ¤n l¹i c¸c c«ng thøc th­êng dùng II/: C¸c c«ng thøc th­¬ng dïng: (15p) m m * n = m = n . M M = GV: Yªu cÇu c¸c nhãm HS hÖ thèng l¹i c¸c M n c«ng thøc th­êng dïng ®Ó lµm bµi tËp. V nkhÝ = V = n . 22,4 GV: Gäi 1 sè HS gi¶i thÝch c¸c kÝ hiÖu trong 22,4 c¸c c«ng thøc ®ã. (V lµ thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc) M A M A * dA = H2 M 2 H2 (A lµ chÊt khÝ hoÆc A ë thÓ h¬i) M A d A GV: Gäi HS gi¶i thÝch dA . KK 29 H 2 n * CM = V GV: Phạm Thị Huế 1
  2. Giáo án hóa học 9 GV: Gäi HS gi¶i thÝch: C , n, V, C%, m , m , m M G dd C% = ct .100% m dd Ho¹t ®éng3: Bµi tËp (20p) III/ Bµi tËp GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho HS. C¸c b­íc lµm bµi tËp tÝnh theo c«ng Bµi tËp1: TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m c¸c thøc hãa häc: nguyªn tè cã trong NH4NO3 -TÝnh khèi l­îng mol GV: Gäi HS nh¾c l¹i c¸c b­íc lµm chÝnh. -TÝnh % c¸c nguyªn tè. - C¸c em h·y ¸p dông lµm bµi tËp 1. M = 14.2+1.4+16.3 = 80 (g) NH4NO3 HS: nhËn xÐt vµ söa sai (nÕu cã). 28 - %N = .100% = 35% 80 4 %H = .100% = 5% Bµi tËp2: Hîp chÊt A cã khèi l­îng mol lµ 142. 80 Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l­îng cña c¸c %O = 100% - (35% + 5%) = 60% nguyªn tè cã trong A lµ: C¸c b­íc lµm bµi chÝnh lµ: %Na = 32,39%; %S = 22,54% TÝnh khèi l­îng c¸c nguyªn tè trong hîp cßn l¹i lµ oxi. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cña hôïp chÊt tÝnh sè mol c¸c nguªn tè 142.32,39 46 chaát A. mNa= =46(g) nNa= =2mol GV: Gäi mét HS nªu c¸c b­íc lµm bµi. 100 23 HS lµm bµi tËp vµo vë. 142.22,54 32 : mS = =32g nS= = 1 mol *Bµi tËp tÝnh theo ph­¬ng tr×nh hãa häc: 100 32 VËy c«ng thøc hãa häc cña hîp chÊt A lµ : Na2S 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết 4.2. Hướng dẫn tự học GV: DÆn HS «n l¹i kh¸i niÖm oxit, ph©n biÖt ®­îc kim lo¹i vµ phi kim ®Ó ph©n biÖt ®­îc c¸c lo¹i oxit. Tiết PPCT: 2 Ngày soạn:. 26/08/2019 Tuần dạy: 1 Lớp dạy: 9A, 9B Ch­¬ng I: C¸c Lo¹i hîp chÊt v« c¬ Bµi 1: TÝnh chÊt hãa häc cña oxit. Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit 1. MỤC TIÊU 1.1.KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt ®­îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬, oxit axit vµ dÉn ra ®­îc nh÷ng ph­¬ng tr×nh hãa häc t­¬ng øng cña mỗi tÝnh chÊt. + Oxit baz¬ t¸c dông ®­îc víi n­íc, dung dÞch axit, oxit axit. GV: Phạm Thị Huế 2
  3. Giáo án hóa học 9 + Oxit axit t¸c dông ®­îc víi n­íc, dung dÞch baz¬, oxit baz¬. - Häc sinh biÕt ®­îc ph©n lo¹i, chia ra lµm c¸c lo¹i: oxit baz¬ vµ oxit axit, oxit l­ìng tÝnh, oxit trung tÝnh. 1.2.Kü n¨ng: - RÌn kÜ n¨ng quan s¸t thÝ nghiÖm vµ rót ra tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬ vµ oxit axit. - ViÕt ®­îc c¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc minh häa tÝnh chÊt hãa häc cña mét sè oxit. - Ph©n biÖt ®­îc mét sè oxit cô thÓ. - VËn dông ®­îc nh÷ng hiÓu biÕt vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña oxit ®Ó gi¶i c¸c bµi tËp ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh l­îng. 1.3.Th¸i ®é: - Gi¸o dôc ý thøc yªu thÝch m«n häc, ý thøc tiÕt kiÖm vµ an toµn trong thÝ nghiÖm hãa häc. 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên - CuO, CaO, H2O, CaCO3, ph«tpho ®á, dung dÞch HCl, dung dÞch Ca(OH)2, qu× tÝm. Cèc thñy tinh, èng nghiÖm, thiÕt bÞ ®iÒu chÕ CO2. 2.2. Học sinh Sgk, CaO, H2O, CaCO3 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng1: TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit I/ TÝnh chÊt ho¸ häc cña o xit. (25p) 1/ Oxit baz¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc 1/ Oxit baz¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo? nµo? a) T¸c dông víi n­íc : GV: Lµm thÝ nghiÖm: BaO + H2O, sau ®ã BaO + H2O Ba(OH)2 thö dung dÞch t¹o thµnh b»ng giÊy qu× tÝm. KÕt luËn : Oxit baz¬ t¸c dông víi n­íc t¹o HS : Quan s¸t thÝ nghiÖm. ra dd baz¬. GV : + ChÊt t¹o ra cã CTHH lµ g×? V× sao em biÕt? VËy oxit baz¬ t¸c dông víi H2O t¹o ra s¶n phÈm g×? HS : Tr¶ lêi, nhËn xÐt bæ sung. GV: Bæ sung vµ ®­a ra kÕt luËn. GV:Yªu cÇu HS ®äc phÇn thÝ nghiÖm1b trang 6SGK. HS: Lµm vµ quan s¸t thÝ nghiÖm, ghi l¹i hiÖn t­îng. GV: Yªu cÇu häc sinh + C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ hiÖn t­îng quan s¸t ®­îc, nhËn xÐt bæ sung. b) T¸c dông víi axit + ChÊt t¹o thµnh cã CTHH lµ g×? Thuéc lo¹i CuO + 2HCl CuCl2 + H2O hîp chÊt g×? V× sao? KÕt luËn : Oxit baz¬ t¸c dông víi axit t¹o GV: Phạm Thị Huế 3
  4. Giáo án hóa học 9 + ViÕt PTHH. ra muèi vµ n­íc. HS: C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ hiÖn t­îng quan s¸t ®­îc, tr¶ lêi c©u hái, viÕt PTHH, nhËn xÐt bæ sung. GV: Bæ sung vµ ®­a ra kÕt luËn. c) Oxit baz¬ t¸c dông víi oxit axit t¹o ra GV: VËy oxit baz¬ t¸c dông víi axit t¹o ra muèi. s¶n phÈm lµ g×? BaO + CO2 BaCO3 - HS Tr¶ lêi, líp nhËn xÐt bæ sung hoµn - KÕt luËn: Mét sè oxit baz¬ t¸c dông víi thiÖn kiÕn thøc. oxit axit t¹o ra muèi. - GV: Bæ sung vµ kÕt luËn 2/ Oxit axit cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc 2/ Oxit axit cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo? nµo? GV: §Ó biÕt ®­îc tÝnh chÊt hãa häc cña oxit a) T¸c dông víi n­íc . axit ta lÇn l­ît lµm c¸c thÝ nghiÖm cho oxit P2O5 + 3H2O 2H3PO4 axit t¸c dông víi H2O, baz¬ vµ oxit baz¬. + P ch¸y trong oxi t¹o ra chÊt r¾n lµ ®i GV: Yªu cÇu häc sinh b¸o c¸o: photphopenta oxit. §i photphopenta oxit + Nªu hiÖn t­îng quan s¸t ®­îc? hßa tan trong n­íc t¹o ra dd axit v× dd lµm + S¶n phÈm t¹o thµnh lµ chÊt g×? V× sao? qu× tÝm hãa ®á. CTHH ®­îc viÕt nh­ thÕ nµo? ViÕt PTHH. KÕt luËn :NhiÒu oxit axit t¸c dông víi - HS : B¸o c¸o kÕt qu¶ quan s¸t ®­îc, nhËn n­íc t¹o ra axit. xÐt bæ sung, tr¶ lêi c©u hái. b/ T¸c dông víi baz¬: - GV: NhËn xÐt chuÈn hãa kiÕn thøc CO2+Ca(OH)2 CaCO3 + H2O KÕt luËn : Oxit axit t¸c dông víi kiÒm t¹o ra muèi vµ n­íc. ChÊt cã tÝnh baz¬ th× t¸c dông ®­îc víi chÊt cã tÝnh axit vµ ng­îc l¹i. Hoạt động 2: Ph©n lo¹i oxit (7p) II/ Ph©n lo¹i oxit GV: Trong ch­¬ng tr×nh líp 8 c¸c em ®· 1/ Oxit baz¬: lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi häc nh÷ng lo¹i oxit nµo? Vµ dùa vµo ®©u? axit t¹o thµnh muèi vµ n­íc. VÝ dô (SGK) - HS: Cã 2 lo¹i axit lµ: 2/ Oxit axit lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dd - GV: Bæ sung: Oxit baz¬: lµ nh÷ng oxit t¸c baz¬ t¹o tµnh muèi vµ n­íc.VÝ dô (SGK) dông víi axit t¹o thµnh muèi vµ n­íc. Oxit 3/ Oxit trung tÝnh lµ nh÷ng oxit kh«ng t¸c axit lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dd baz¬ t¹o dông víi baz¬, axit, n­íc.VÝ dô (SGK) tµnh muèi vµ n­íc. 4./ Oxit l­ìng tÝnh : Lµ nh÷ng oxit võa t¸c dông víi axit võa t¸c dông kiÒm.VÝ dô (SGK) 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết 4.2. Hướng dẫn tự học - Häc thuéc tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit axit vµ oxit baz¬? ViÕt ®­îc PTHH minh ho¹ . - Lµm BT trong SGK. - ChuÈn bÞ côc v«i GV: Phạm Thị Huế 4
  5. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 3 Ngày soạn:. 01/09/2019 Tuần dạy: 2 Lớp dạy: 9A, 9B Bµi 2: Mét sè oxit quan träng A. Canxi oxit - CTHH: CaO 1. MỤC TIÊU 1.1 KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt ®­îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña CaO vµ viÕt ®óng ph­¬ng tr×nh ph¶n øng cho mçi tÝnh chÊt. - BiÕt ®­îc nh÷ng øng dông cña CaO trong ®êi sèng vµ s¶n xuÊt. - BiÕt ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ CaO trong c«ng nghiÖp vµ nh÷ng ph­¬ng ph¸p hãa häc lµm c¬ së cho ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ. 1.2 Kü n¨ng: - BiÕt vËn dông nh÷ng kiÕn thøc vÒ CaO ®Ó lµm bµi tËp lÝ thuyÕt, bµi tËp thùc hµnh. - RÌn kØ n¨ng ph©n biÖt mét sè oxit cô thÓ 1.3 Th¸i ®é: - Gi¸o dôc häc sinh ý thøc tiÕt kiÖm, an toµn trong thÝ nghiÖm hãa häc. - BiÕt øng dông tÝnh chÊt hãa häc cña CaO vµo ®êi sèng s¶n xuÊt (Khö chua) - Gi¸o dôc ý thøc b¶o vÖ m«i tr­êng trong s¶n xu¸t v«i sèng 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: - Hãa chÊt: CuO, dung dÞch HCl, dung dÞch H2SO4 l. - Dông cô: cèc thñy tinh, èng nghiÖm, ®Ìn cån, tranh ¶nh, s¬ ®å lß nung v«i c«ng nghiÖp vµ thñ c«ng, 2.2. Học sinh: - Chuẩn bị trước bài học, sách vở 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng1:Canxi oxit cã nh÷ng tÝnh chÊt I/ Can xi oxit cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo? nµo?(20p) 1/TÝnh chÊt vËt lÝ : GV : Cho HS quan s¸t mét mÈu CaO. CaO lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng nãng ch¶y ?H·y nªu c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ c¬ b¶n cña ë nhiÖt ®é rÊt cao. (2585oC) CaO. HS : quan s¸t mét mÈu CaO nªu c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ c¬ b¶n cña CaO. - Ph¸t biÓu, häc sinh kh¸c bæ sung. GV: NhËn xÐt, chuÈn hãa kiÕn thøc. ? Canxi oxit lµ oxit g×? Dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cña Canxi oxit. HS: Tr¶ lêi vµ dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cña Canxi oxit. 2/TÝnh chÊt ho¸ häc : GV: Phạm Thị Huế 5
  6. Giáo án hóa học 9 GV: Chóng ta h·y thùc hiÖn mét sè thÝ a/ T¸c dông víi n­íc : nghiÖm ®Ó chøng minh c¸c tÝnh chÊt cña CaO + H2O Ca(OH)2 CaO. + ë èng nghiÖm 1 ph¶n øng táa nhiÒu GV: Yªu cÇu häc sinh lµm thÝ nghiÖm: nhiÖt sinh ra chÊt r¾n mµu tr¾ng, tan Ýt HS: Lµm thÝ nghiÖm vµ quan s¸t. trong n­íc GV: Gäi häc sinh nhËn xÐt hiÖn t­îng vµ viÕt b/ T¸c dông víi a xit: PTHH. CaO + 2HCl CaCl2 + H2O - GV: NhËn xÐt, chuÈn hãa kiÕn thøc. - ë èng nghiÖm 2 CaO t¸c dông víi HCl ph¶n øng táa nhiÒu nhiÖt t¹o thµnh CaCl2 c/ T¸c dông víi oxit axit. CaO + CO2 CaCO3 Ho¹t ®éng2: øng dông cña CaO (5p) II/ øng dông cña canxi oxit. GV: C¸c em h·y nªu nh÷ng øng dông cña - PhÇn lín dïng trong CN luyÖn kim CaO? vµ lµm nguyªn liÖu cho ngµnh hãa HS: Nªu nh÷ng øng dông cña CaO, nhËn häc. xÐt, bæ sung hoµn thiÖn kiÕn thøc. -Cßn ®Ó khö chua ®Êt trång trät, xö lÝ GV: NhËn xÐt, chuÈn hãa kiÕn thøc. n­íc th¶i, Ho¹t ®éng3: S¶n xuÊt CaO (17p) III/ S¶n xuÊt canxi oxit GV: Trong thùc tÕ ng­êi ta s¶n xuÊt CaO tõ -Nguyªn liÖu Lµ ®¸ v«i vµ chÊt ®èt nguyªn liÖu nµo? (than ®¸, cñi, dÇu, ) HS: Nguyªn liÖu Lµ ®¸ v«i vµ chÊt ®èt (than - C¸c ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra: ®¸, cñi, dÇu, ) t o C + O2  CO2( + Q GV: ThuyÕt tr×nh vÒ c¸c ph¶n øng hãa häc t o x¶y ra trong lß nung v«i. CaCO3 CaO + CO2 - Than ch¸y t¹o ra CO2, ph¶n øng táa nhiÒu nhiÖt. - NhiÖt sinh ra ph©n hñy ®¸ v«i thµnh v«i sèng. GV: Gäi HS ®äc bµi “Em cã biÕt”. 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết 4.2. Hướng dẫn tự học - Lµm BT trong SGK - So¹n phÇn tiÕp theo l­u huúnh ®i oxit. GV: Phạm Thị Huế 6
  7. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 4 Ngày soạn:. 01/09/2019 Tuần dạy: 2 Lớp dạy: 9A, 9B Bµi 2: Mét sè oxit quan träng (tiÕp theo) B - L­u huúnh ®i«xit CTHH: SO2 1. MỤC TIÊU 1.1 KiÕn thøc: -Häc sinh biÕt ®­îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña SO2. -BiÕt ®­îc nh÷ng øng dông cña SO2 vµ ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ SO2 trong c«ng nghiÖp vµ phßng thÝ nghiÖm. 1.2 Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng vµ lµm c¸c bµi tËp tÝnh to¸n theo ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. - BiÕt vËn dông nh÷ng kiÕn thøc vÒ SO2 ®Ó lµm bµi tËp lÝ thuyÕt, bµi tËp thùc hµnh. - RÌn kØ n¨ng ph©n biÖt mét sè oxit cô thÓ. 1.3 Th¸i ®é: - Gi¸o dôc häc sinh ý thøc tiÕt kiÖm, an toµn trong thÝ nghiÖm hãa häc. - Gi¸o dôc ý thøc b¶o vÖ søc kháe khi tiÕp xóc víi SO2, b¶o vÖ m«i tr­êng. 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: SO2,tranh ảnh về SO2 2.2. Học sinh: - Chuẩn bị trước bài học, sách vở 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng (5p) Câu 1.ViÕt PT chøng minh tÝnh chÊt ho¸ häc cña CaO. 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG p Ho¹t ®éng1: TÝnh chÊt cña SO2 (20 ) I/ L­u huúnh ®i oxit cã nh÷ng GV: Giíi thiÖu c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ. tÝnh chÊt g×? HS: §äc SGK ghi nhí kiÕn thøc. 1/ TÝnh chÊt vËt lÝ : GV: Giíi thiÖu SO2 cã tÝnh chÊt hãa häc cña -L­u huúnh ®ioxit lµ mét chÊt khÝ oxit axit. kh«ng mµu, mïi h¾c, ®éc, nÆng h¬n - Yªu cÇu HS nh¾c l¹i tõng tÝnh chÊt. lh«ng khÝ . - Yªu cÇu HS viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. 2/ TÝnh chÊt ho¸ häc : - Gäi HS viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng a/ T¸c dông víi n­íc : ®äc tªn s¶n phÈm t¹o thµnh SO2 + H2O H2SO3 GV: C¸c em h·y rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt b/ T¸c dông víi baz¬: cña SO . 2 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O c/ T¸c dông víi oxit baz¬: SO2 + Na2O Na2SO3 GV: Phạm Thị Huế 7
  8. Giáo án hóa học 9 p Ho¹t ®éng2: øng dông SO2 (2 ) II/ L­u huúnh®ioxit cã nh÷ng øng GV: Giíi thiÖu c¸c øng dông cña SO2. dông g×? GV: SO2 ®­îc dïng tÈy tr¾ng bét gç v× SO 2 - SO2 dïng ®Ó s¶n xuÊt H2SO4, tÈy cã tÝnh tÈy mµu. bét gç,dïng lµm chÊt diÖt nÊm Ho¹t ®éng3: §iÒu chÕ (15p) III/ §iÒu chÕ l­u huúnh ®io xit GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ SO2 trong nh­ thÕ nµo? phßng thÝ nghiÖm. 1/ Trong phßng thÝ nghiÖm: GV: SO2 thu b»ng c¸ch nµo trong nh÷ng c¸ch Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2 sau ®©y: 2/ §iÒu chÕ trong c«ng nghiÖp: - §Èy n­íc -§èt l­u huúnh trong kh«ng khÝ. - §Èy kh«ng khÝ ( óp b×nh thu) t o S + O SO - §Èy kh«ng khÝ (ngöa b×nh thu) 2 2 - §èt quÆng (Fe S2) GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ o 4 FeS + 11O t 2 Fe O + GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ SO2 trong c«ng 2 2 2 3 nghiÖp. 8SO2 HS viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết 1 HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi. Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 1 SGK/11 4.2. Hướng dẫn tự học Yªu bÇu HS vÒ nhµ lµm c¸c bµi tËp 2, 3, 4, 5, 6 SGK/11 H­íng dÉn HS lµm bµi tËp 3 SGK GV: Phạm Thị Huế 8
  9. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 5 Ngày soạn:. 01/09/2019 Tuần dạy: 3 Lớp dạy: 9A, 9B Bµi 2: TÝnh chÊt hãa häc cña axit 1. MỤC TIÊU 1.1 KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt ®­îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc chung cña axit vµ dÉn ra ®­îc nh÷ng PTHH t­¬ng øng cho mçi tÝnh chÊt. 1.2 Kü n¨ng: - Häc sinh vËn dông nh÷ng hiÓu biÕt vÒ tÝnh chÊt hãa häc ®Ó gi¶i thÝch mét sè hiÖn t­îng th­êng gÆp trong ®êi sèng, s¶n xuÊt. - Häc sinh biÕt vËn dông nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña axit, oxit ®· häc ®Ó lµm bµi tËp hãa häc. 1.3 Th¸i ®é: Gi¸o dôc ý thøc häc tËp, ý thøc cÈn thËn khi thao t¸c thÝ nghiÖm víi axit. 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: - Hãa chÊt: dung dÞch HCl, dung dÞch H2SO4 lo·ng, Zn, dung dÞch CuSO4, dung dÞch NaOH, Fe2O3 - Dông cô: èng nghiÖm, gi¸ èng nghiÖm, kÑp gç, èng hót. 2.2. Học sinh: Chuẩn bị trước bài học, sách vở 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng (5p) Câu 1. Tr×nh bµy tÝnh chÊt hãa häc cña SO2. ViÕt PTHH minh häa? Nªu ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ SO2 trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp? 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng1: TÝnh chÊt ho¸ häc (30p) I/ TÝnh chÊt ho¸ häc GV: Lµm thÝ nghiÖm cho HS quan s¸t. 1/ Axit lµm ®æi mµu chÊt chØ thÞ : HS quan s¸t vµ nªu nhËn xÐt. - Dung dÞch axit lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh HS nªu hiÖn t­îng vµ nhËn xÐt ®á -ViÕt PTHH minh ho¹ . 2/ Axit t¸c dông víi kim lo¹i . HS nh¾c l¹i tÝnh chÊt cña oxit baz¬ vµ 2 HCl +Zn ZnCl2+ H2 viÕt PTHH. L­u ý: Axit H2SO4 ®Æc vµ HNO3 t¸c dông víi GV: Cho HS kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ nhiÒu kim lo¹i nh­ng kh«ng gi¶i phãng khÝ häc axit H2 GV: Giíi thiÖu tÝnh chÊt 5. 3/ T¸c dông víi baz¬: H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+H2O HCl + NaOH NaCl + H2O Ph¶n øng cña axit víi baz¬ ®­îc gäi lµ ph¶n øng trung hßa. 4/ T¸c dông víi o xit baz¬. CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 5/ T¸c dông víi muèi GV: Phạm Thị Huế 9
  10. Giáo án hóa học 9 Ho¹t ®éng2: Axit m¹nh vµ axit yÕu(7p) II/ Axit m¹nh vµ axit yÕu: GV: Giíi thiÖu: Dùa vµo tÝnh chÊt hãa - Axit m¹nh nh­: HCl, H2SO4, HNO3 häc cña axit ®­îc ph©n ra lµm 2 lo¹i: - Axit yÕu nh­ : H2S, H2CO3 -Axit m¹nh nh­: HCl, H2SO4, HNO3, -Axit yÕu nh­: H2SO3, H2S, H2CO3, 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết GV: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi. 4.2. Hướng dẫn tự học - Laøm caùc baøi taäp ôû nhaø sgk trang 11 - ViÕt ®­îc PT minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit Tiết PPCT: 6 Ngày soạn:. 01/09/2019 Tuần dạy: 3 Lớp dạy: 9A, 9B Bµi 4: Mét sè axit quan träng 1. MỤC TIÊU 1.1 KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt ®­îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña axit H 2SO4 lo·ng; chóng cã ®Çy ®ñ tÝnh chÊt hãa häc cña axit. HS biÕt a xit sunpuric lo·ng cã ®Çy ®ñ tÝnh chÊt cña mét axit - Häc sinh biÕt H2SO4 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc riªng: tÝnh oxi hãa, tÝnh h¸o n­íc, dÉn ra ®­îc nh÷ng PTHH cho nh÷ng tÝnh chÊt nµy. -ViÕt ®óng c¸c PTHH cho mçi tÝnh chÊt. 1.2 Kü n¨ng: -Sö dông an toµn axit trong qu¸ tr×nh thÝ nghiÖm. -VËn dông nh÷ng tÝnh chÊt cña axit HCl, H2SO4 trong viÖc gi¶i c¸c bµi tËp ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh l­îng. 1.3. Th¸i ®é: Gi¸o dôc ý thøc häc tËp, ý thøc cÈn thËn khi thao t¸c thÝ nghiÖm víi axit. 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: - Hãa chÊt: dd HCl, ddH2SO4 lo·ng, Zn, Fe, NaOH, CuO, Fe2O3, AgNO3, CuSO4. - Dông cô: èng nghiÖm, gi¸ èng nghiÖm, kÑp gç. 2.2. Học sinh: Chuẩn bị trước bài học, sách vở 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng (5p) Câu 1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc chung cña axit. ViÕt PTHH minh häa? 3.3. Tiến trình dạy học GV: Phạm Thị Huế 10
  11. Giáo án hóa học 9 HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng 1: TÝnh chÊt vËt lÝ (10p) I/ TÝnh chÊt vËt lÝ GV: cho häc sinh quan s¸t lä ®ùng dd - Lµ mét chÊt láng kh«ng mµu, nÆng gÊp H2SO4 ®Æc ®ùng trong b×nh thuû tinh kh«ng 2 lÇn n­íc, kh«ng bay h¬i, dÔ tan trong mµu. n­íc to¶ nhiÒu nhiÖt. HS: nªu tÝnh chÊt vËt lÝ Ho¹t ®éng 2: TÝnh chÊt ho¸ häc (20p) II/ TÝnh chÊt ho¸ häc 1/ TÝnh chÊt cña axit sunfuric lo·ng 1/ TÝnh chÊt cña axit sunfuric lo·ng: GV: H­íng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm . Cã ®Çy ®ñ tÝnh chÊt ho¸ häc cña mét + TN: T¸c dông víi quú tÝm axit + TN: T¸c dông víi Zn - T¸c dông víi quú tÝm : Lµm qïy tÝm + TN : T¸c dông víi NaOH. ho¸ ®á + TN: T¸c dông víi CuO -T¸c dông víi kim lo¹i t¹o ra muèi vµ HS : Tiến hành thí nghiệm, quan sát hiện gi¶i phãng hidr« tượng, rút ra kết luận. Viết PTHH. H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 - Qua c¸c thÝ nghiÖm HS kh¼ng ®Þnh ®iÒu - T¸c dông víi baz¬ t¹o ra muèi vµ g×? n­íc. GV: Nhận xét, chốt lại kiến thức. H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2 - T¸c dông víi oxit baz¬ t¹o ra muèi vµn­íc. H2SO4 + CuO CuSO4 + H2 - T¸c dông víi muèi 2/Axit sunfuric ®Æc cã nh÷ng tÝnh chÊt 2/Axit sunfuric ®Æc cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ ho¸ häc riªng häc riªng a/ T¸c dông víi kim lo¹i GV: Lµm thÝ nghiÖm : NhËn xÐt: H2SO4 ®Æc, nãng t¸c dông víi - Gäi HS nªu hiÖn t­îng vµ rót ra nhËn Cu, sinh ra SO2 vµ CuSO4. xÐt. t o H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2 + H2O HS: Ở ống nghiệm 2 khi đun nóng có chất b/ TÝnh h¸o n­íc khí thoát ra - Mµu tr¾ng cña ®­êng chuyÓn sang GV: Lµm thÝ nghiÖm, yªu cÇu häc sinh mµu vµng, n©u, ®en quan s¸t hiÖn t­îng, Gi¶i thÝch. - Ph¶n øng táa nhiÒu nhiÖt HS: Quan s¸t vµ nhËn xÐt.Gi¶i thÝch hiÖn - ChÊt r¾n mµu ®en lµ C (do H2SO4 ®· t­îng. hót n­íc). GV: NhËn xÐt, chuÈn hãa kiÕn thøc. - Sau ®ã 1 phÇn C sinh ra l¹i bÞ H2SO4 GV: H­íng dÉn HS gi¶i thÝch mét sè hiÖn ®Æc oxi hãa m¹nh t¹o thµnh c¸c chÊt khÝ t­îng SO2, CO2, g©y sñi bät trong cèc lµm C d©ng lªn. 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết Cho c¸c chÊt sau: Cu, Mg, SO2, ZnO, Cu(OH)2 . ChÊt nµo t¸c dông ®­îc víi HCl 4.2. Hướng dẫn tự học Nghiªn cøu H2SO4 cã tÝnh chÊt g× kh¸c so víi HCl GV: Phạm Thị Huế 11
  12. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 7 Ngày soạn:. 01/09/2019 Tuần dạy: 4 Lớp dạy: 9A, 9B Bµi 4: Mét sè axit quan träng (tiÕp theo) 1. MỤC TIÊU 1.1. KiÕn thøc: - BiÕt c¸ch nhËn biÕt H2SO4 vµ c¸c muèi sunfat. - Nh÷ng vÝ dô quan träng cña axit nµy trong s¶n xuÊt vµ ®êi sèng. - C¸c nguyªn liÖu vµ c«ng ®o¹n s¶n xuÊt H2SO4 trong c«ng nghiÖp. 1.2. Kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng, kü n¨ng ph©n biÖt c¸c lä hãa chÊt bÞ mÊt nh·n, kü n¨ng lµm bµi tËp ®Þnh l­îng cña bé m«n. 1.3. Th¸i ®é: - Gi¸o dôc häc sinh cÈn thËn khi lµm thÝ nghiÖm víi axitsunfuric ®Æc 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên - Hãa chÊt: dung dÞch H2SO4 lo·ng, ®Æc; Cu; BaCl2; Na2SO4; HCl; NaCl; NaOH. - Dông cô: èng nghiÖm, gi¸ èng nghiÖm, kÑp gç, ®Ìn cån. 2.2. Học sinh : Chuẩn bị bài mới 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng (5p) Câu 1. Nêu tính chất cña axit sunfuric lo·ng. Viết PTHH minh họa ? 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG p Ho¹t ®éng1: Ứng dông (5 ) III/ C¸c øng dông cña H2SO4.(SGK) GV: Yªu cÇu HS quan s¸t h×nh 12 vµ nªu c¸c øng dông quan träng cña H2SO4. - HS: Dựa vào hình 12 nªu c¸c øng dông quan träng cña H2SO4. p Ho¹t ®éng2: S¶n xuÊt H2SO4 (7 ) IV/ S¶n xuÊt axit sunfuric GV: ThuyÕt tr×nh vÒ nguyªn liÖu s¶n xuÊt t o S + O2  SO2 H2SO vµ c¸c c«ng ®o¹n s¶n xuÊt. o 4 2SO + O 2 SOt - HS: ViÕt c¸c PTHH 2 2 3 t o SO3 + H2O H2SO4 S +O2  SO2 t o 2SO2 + O2 2 SO 3 SO3 + H2O H2SO4 Ho¹t ®éng 3:NhËn biÕt axit sunfuric vµ muèi V/ NhËn biÕt axit sunfuric vµ muèi sunfat (25p) sunfat GV: Lµm thÝ nghiÖm - Thuèc thö lµ BaCl2, Ba(NO3)2 - Cho 1ml H2SO4 vµo èng nghiÖm1. - DÊu hiÖu : KÕt tña tr¾ng - Cho 1ml Na2SO4 vµo èng nghiÖm2. BaCl2+ H2SO4 BaSO4 + 2HCl - Nhá vµo mçi èng nghiÖm 1 giät dung dÞch BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 +2NaCl BaCl2. GV: Phạm Thị Huế 12
  13. Giáo án hóa học 9 GV: Gäi HS nªu hiÖn t­îng, viÕt PTHH. - HS: Nªu hiÖn t­îng, viÕt PTHH. - GV: NhËn xÐt, chuÈn hãa kiÕn thøc. - Thuèc thö lµ BaCl2, Ba(NO3)2 - DÊu hiÖu : KÕt tña tr¾ng 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết GV: Cho HS lµm bµi tËp 1 (phiÕu häc tËp) GV: Gäi 1 HS lªn b¶ng tr×nh bµy, sau ®ã gäi HS kh¸c nhËn xÐt. GV: Cho HS lµm bµi tËp 2 (phiÕu häc tËp) GV: Gäi HS lªn b¶ng ch÷a tËp 2 GV: Tæ chøc ®Ó c¸c HS nhËn xÐt hoÆc ®­a ra ph­¬ng ¸n kh¸c. 4.2. Hướng dẫn tự học GV: Ra bµi tËp vÒ nhµ: 2, 3, 5 SGK 9 Tiết PPCT: 8 Ngày soạn:. 1/09/2019 Tuần dạy: 4 Lớp dạy: 9A, 9B BÀI 4: LUYỆN TẬP. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT 1. MỤC TIÊU 1.1. KiÕn thøc: -Nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬, oxit axit vµ mèi liÖn hÖ gi÷a oxit baz¬ vµ oxit axit. - ViÕt ph­¬ng tr×nh hãa häc cña c¸c ph¶n øng minh tÝnh chÊt ®iÒu chÕ axit vµ mèi quan hÖ gi÷ oxit vµ axit. - Nhøng tÝnh chÊt hãa häc cña axit. - DÉn ra nh÷ng PTHH minh häa cho tÝnh chÊt cña nhøng hîp chÊt trªn. 1.2. Kü n¨ng - VËn dông nh÷ng kiÕn thøc vÒ oxit, axit ®Ó gi¶i bµi tËp. - Rèn luyện kỹ năng làm các bài tập định tính và định lượng. 1.3. Th¸i ®é Giáo dục học sinh có ý thức yêu thích môn học, nhớ kĩ tính chất hóa học của các chất để viết đúng PHTH. 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên -ViÕt tr­íc trªn b¶ng hoÆc trªn giÊy: +S¬ ®å tÝnh ch¸t hãa häc cña oxit baz¬ vµ oxit axit. +S¬ ®å tÝnh chÊt hãa häc cña axit. -ChuÈn bÞ phiÕu häc tËp cho häc sinh. 2.2. Học sinh: Chuẩn bị bài mới 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng 3.3. Tiến trình dạy học GV: Phạm Thị Huế 13
  14. Giáo án hóa học 9 HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng1: KiÕn thøc cÇn nhí (20p) 1/TÝnh chÊt hãa häc cña axit: GV: Xem s¬ ®å (in trong phiÕu häc tËp) GV: Em h·y ®iÒn vµo c¸c « trèng c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ phï hîp, ®ång thêi chon c¸c lo¹i chÊt thÝch hîp t¸c dông Oxit Oxit axit víi c¸c chÊt ®Ó hoµn thiÖn s¬ ®å trªn. baz¬ GV: Gäi HS lªn hoµn thiÖn s¬ ®å. HS th¶o luËn chän chÊt ®Ó viÕt PTHH minh häa c¸c chuyÓn hãa trªn. tËp) 2/TÝnh chÊt hãa häc cña axit: : Em h·y ®iÒn vµo c¸c « trèng cho GV A + B ? hoµn thiÖn. HS viÕt PTHH ®Ó minh häa cho c¸c tÝnh chÊt cña axit. Axit A + C A + C Ho¹t ®éng2: Bµi tËp (22p) 2. Bµi tËp GV: Cho HS lµm bµi tËp 1. Bµi tËp1 Bµi tËp1: Cho c¸c chÊt sau: SO2, CuO, a) Tác dụng với nước : Na2O, CaO, CO2. H·y cho biÕt nh÷ng SO2 + H2O H2SO3 chÊt nµo t¸c dông ®­îc víi: CO2 + H2O H2CO3 a) N­íc Na2O + H2O 2NaOH b) Axit clohi®ric CaO + H O Ca(OH) c) Natri hi®roxit 2 2 b) Tác dụng với dung dịch HCl: - GV: Gîi ý nÕu cÇn: + Nh÷ng oxit nµo t¸c dông ®­îc víi CuO + 2HCl đ CuCl2 + H2O n­íc? Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O + Nh÷ng oxit nµo t¸c dông ®­îc víi CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Axit clohi®ric? c c) Tác dụng với dung dịch NaOH: + Nh÷ng oxit nµo t¸c dông ®­îc víi SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Natri hi®roxit? CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O HS: Liªn hÖ tÝnh chÊt hãa häc cña oxit ®Ó viÕt PTHH. HS nhËn xÐt 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết 4.2. Hướng dẫn tự học Bµi tËp vÒ nhµ 2, 3, 4, 5 SGK/21 GV: Phạm Thị Huế 14
  15. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 9 Ngày soạn:. 20/09/2019 Tuần dạy: 5 Lớp dạy: 9A, 9B Bµi 6: Thùc hµnh: TÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit 1. MỤC TIÊU 1.1.KiÕn thøc - BiÕt ®­îc môc ®Ých, c¸c b­íc tiÕn hµnh, kÜ thuËt thùc hiÖn c¸c thÝ nghiÖm: + Oxit t¸c dông víi n­íc t¹o thµnh dung dÞch baz¬ hoÆc axit. NhËn biÕt dung dÞch axit, dung dÞch baz¬, dung dÞch muèi sufat. kkknm- Th«ng qua c¸c thÝ nghiÖm ®Ó kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña oxit, axit. 1.2.Kü n¨ng - Sö dông dông cô hãa chÊt ®Ó tiÕn hµnh an toµn, thµnh c«ng c¸c thÝ nghiÖm trªn. - Quan s¸t m« t¶ gi¸i thÝch hiÖn t­îng vµ viÕt ®­îc c¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc cña thÝ nghiÖm. 1.3.Th¸i ®é Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm trong häc tËp vµ trong thùc hµnh hãa häc. 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên : -Hãa chÊt: CaO, H2O, dung dÞch HCl, Na2SO4, NaCl, BaCl2. -Dông cô: èng nghiÖm (10 chiÕc), gi¸ èng nghiÖm (1 chiÕc), kÑp gç (1 c¸i). 2.2. Học sinh: Chuẩn bị bài mới 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng 3.3. Tiến trình dạy HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng1: KiÓm tra phÇn lÝ thuyÕt cã 1. Chuẩn bị liªn quan ®Õn néi dung bµi thùc hµnh + Oxit bazơ tác dụng với: H2O, axit, oxit (5p) axit. GV: KiÓm tra dông cô hãa chÊt cho + Oxit axit tác dụng với: H2O, dd bazơ, tiÕt thùc hµnh. oxit bazơ. GV:KiÓm tra mét sè néi dung lÝ thuyÕt + Axit tác dụng được với: KL, oxit bazơ, cã liªn quan bazơ, muối, làm đỏ giấy quỳ. -TÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit? -TÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬? -TÝnh chÊt hã häc cña axit? GV: H­íng dÉn häc sinh c¸c thao t¸c cñ tõng thÝ nghiÖm: GV: Phạm Thị Huế 15
  16. Giáo án hóa học 9 Ho¹t ®éng2: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm (20p) II/TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: GV: H­íng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm1: 1)TÝnh chÊt hãa häc cña oxit: Cho 1 mau CaO vµo èng nghiÖm, sau A )ThÝ nghiÖm1: ph¶n øng cña Canxioxit víi ®ã thªm d©n d©n 1–2ml H2O quan s¸t n­íc. hiÖn t­îng x¶y ra. - Maãu CaO nh·o ra GV: Thö dung dÞch sau p.p (hoÆc quú - Ph¶n øng táa nhiÒu nhiÖt tÝm) mµu cña thuèc thö thay ®æi nh­ - Thö dung dÞch sau ph¶n øng b»ng thÕ nµo? V× sao? phenolphtalein dung dÞch chuyÓn sang mµu HS: Lµm thÝ nghiÖm.NhËn xÐt hiÖn hång. t­îng : KÕt luËn CaO cã tÝnh chÊt hãa häc cña oxit GV: H­íng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm2: baz¬: - §èt mét Ýt P ®á (b»ng h¹t ®Ëu CaO(r) + H2O(l)- Ca(OH)2(r) xanh)trong b×nh thñy miÖng réng. Sai b)ThÝ nghiÖm2: Ph¶n øng cña P2O5 víi n­íc khÝ P ®á ch¸y hÕt, cho 3ml n­íc vµo b×nh, ®Ëy nót, l¾c nhÑ quan s¸t hiÖn - P ®á trong b×nh t¹o thµnh nh÷ng h¹t nhá t­îng. mµu tr¾ng, tan ®­îc trong n­íc t¹o thµnh - Thö dung dÞch b»ng quú tÝm. Mµu dung dÞch trong suèt. cña quú tÝm thay ®æi nh­ thÕ nµo? V× - Cho quú tÝm vµo th× quú tÝm chuyÓn sang sao? ®á. : Lµm thÝ nghiÖm. NhËn xÐt hiÖn HS HS: P2O5 cã tÝnh chÊt cña oxit axit. t­îng P + O2 P2O5 GV: Cho HS kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt cña P2O5 + 3H2O 2H3PO4 P2O5 vµ viÕt PTHH. 2)NhËn biÕt c¸c dung dÞch: GV: Yªu cÇu c¸c nhãm tiÕn hµnh lµm * ThÝ nghiÖm3: Cã 3 lä kh«ng nh·n mçi lä thÝ nghiÖm ®ùng 1 trong 3 dung dÞch lµ H2SO4, HCl, GV: Yªu cÇu nhãm báo c¸o kÕt qu¶ Na2SO4. H·y tiÕn hµnh nh÷ng thÝ nghiÖm theo mÉu. nhËn biÕt c¸c lä hãa chÊt. HS: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm. HS: §¹i diÖn nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ thùc hµnh HS: Dän röa dông cô thÝ nghiÖm. Ho¹t ®éng 3 : ViÕt b¶n t­êng tr×nh III. ViÕt b¶n t­êng tr×nh (17p) GV: NhËn xÐt ý thøc, th¸i ®é cña HS trong buæi thùc hµnh ®ång thêi nhËn xÐt vÒ kÕt qu¶ thùc hµnh. GV: Yªu cÇu HS lµm thùc hµnh theo mÉu. 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết : Gv nhắc lại 1 số nội dung trong bài thực hành 4.2. Hướng dẫn tự học Xem trước bài mới GV: Phạm Thị Huế 16
  17. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 10 Ngày soạn:. 20/09/2019 Tuần dạy: 5 Lớp dạy: 9A, 9B KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HÓA HỌC 1. MỤC TIÊU 1.1. Kiến thức - KiÓm tra c¸c kiÕn thøc mµ HS ®· häc ®ù¬c trong c¸c bµi vÒ oxit vµ axit. 1.2. Kĩ năng - RÌn cho HS c¸c kü n¨ng ph©n tÝch, nhËn biÕt, ghi nhí vµ tÝnh to¸n ho¸ häc còng nh­ c¸c thao t¸c thùc hµnh trong phßng thÝ nghiÖm. 1.3. Thái độ - H×nh thµnh cho HS cã th¸i ®é thËt nghiªm tóc trong qu¸ tr×nh häc, tù häc còng nh­ kiÓm tra. 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: giấy kiểm tra 2.2. Học sinh: giấy nháp. 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng 3.3. Tiến trình dạy học Ma trận Cấp độ Vận dụng cao Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng hơn Nội dung TN TL TN TL TN TL TN TL 1.Tính Nhận biết tính Hiểu và xác định các chất chất hóa chất hóa học của tác dụng với nhau và viết học của oxit, axit. PTPU. Sản xuất oxit oxit, axit Số câu 5 1 1 7 Số điểm 1,25đ 0,25đ 3đ 4,5đ Tỉ lệ 12,5% 2,5% 30% 45% 2.Ứng Hiểu và loại bỏ 1 chất ra dụng khỏi hỗn hợp Số câu 1 1 Số điểm 0,25đ 0,25đ Tỉ lệ 2,5% 2,5% 3.Bài tập Tính theo PTHH Số câu 1 0,5 0,5 2 Số điểm 0,25đ 4 đ 1đ 5,25đ Tỉ lệ 2,5% 40% 10% 52,5% Tổng số 5 0,5 câu 3 1,5 10 Tổng số 10đ 1,25đ 3,5đ 4,25đ 1đ điểm 100% 12,5% 35% 42,5% 10% Tổng tỉ lệ GV: Phạm Thị Huế 17
  18. Giáo án hóa học 9 ĐỀ KIỂM TRA I. TRẮC NGHIỆM (2đ) Câu 1 : Trong những dãy oxit dưới đây, dãy tác dụng với dung dịch HCl là: A.CuO, Zn, Na2O B. NO, CaO , Al2O3 C. Mg , CO2, FeO D. Fe2O3, CO, Cu Câu 2:Dãy chất gồm các oxit tác dụng với dung dịch bazo là: A. CaO, SO3 , P2O5, CO2. C. Fe2O3, SO3, MgO , P2O5. B. SO2, SO3, CO2, P2O5 D. K2O, SO3, Na2O, P2O5. Câu 3:Nhóm các chất đều tác dụng với CaO là: A. CO2, CO, H2SO4. B. CO2, H2O, H2SO4. C. P2O5, NaOH, HCl D. SO2,, H2O, Mg(OH)2. Câu 4: Trong các oxit sau, oxit không tan trong nước là: A. MgO B. BaO C. K2O D. Na2O. Câu 5 : Chất làm giấy quỳ tím ẩm đổi màu xanh là: A. P2O5, SO2 B. CaO, CO2 C. SO2, CO2 D. Na2O, CaO. Câu 6: Để loại bỏ khí SO2 có lẫn trong hỗn hợp O2,SO2 người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa: A. HCl B. Na2SO4 C. NaCl D. Ca(OH)2. Câu 7: Nguyên liệu để sản xuất SO2 là: A. Na2SO3 và KOH B. NaCl và O2 C. NaCl và H2SO4 D. Na2SO3 và HCl Câu 8: Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hết 9,4 g K2O : A. 100ml B. 200ml C. 500ml D. 400ml . II. TỰ LUẬN (8đ) Câu 1:(3đ) : Hoàn thành các PTPƯ sau đây: a/ Na2O + H2O b/ Zn + H2SO4 c/ Al2O3 + HCl d/ CO2 + Ca(OH)2 e/ KOH + H2SO4 f/ Na2SO3 + HCl Câu 2:(5đ ) Cho 8,4 gam saét taùc duïng vôùi dung dòch axit clohiñric coù 14,6 gam HCl taïo ra muoái saét (II) clorua vaø khí hiñro. a. Sau phaûn öùng chaát naøo coøn dö ? dö bao nhieâu gam ?Tính theå tích khí sinh ra ôû ñieàu kieän tieâu chuaån (ñktc). GV: Phạm Thị Huế 18
  19. Giáo án hóa học 9 b/ Hòa tan hết 5,4g kim loại M có hóa trị III vào dd HCl thu được 6,72 lít khí đo ở đktc. Tìm M. Cho ( Fe =56 , O= 16 ,S =32 , Cl = 35,5 , H = 1, Al= 27, Ca = 40) ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM I TRẮC NGHIỆM (2đ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án A B B A C D D A II TỰ LUẬN (8đ) Câu Đáp án Điểm a/ Na2O + H2O 2NaOH 0.5 b/ Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2 0.5 1 c/ Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 0.5 d/ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0.5 e/ 2KOH + H2SO4 K2SO4+ 2H2O 0.5 f/ Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2+ H2O 0.5 a.Soá mol cuûa saét laø : 0.5 8,4 nFe 0,15(mol) 56 14,6 0.5 Soá mol cuûa Axit clohiñric n 0,4(mol) HCl 36,5 0.5 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 2 TPÖ 0,4 0,15 0.5 PÖ 0,3 0,15 0,15 0,15 0.5 SPÖ: 0,1 0 0,15 0,15 0.5 Sau phaûn öùng axit clohiñric dö m 0 ,1 .36 ,5 3 ,65 gam c. Theå tích cuûa khí hiñro ( ñktc ) 0.5 HCl dö 0.5 V n.22,4 0,15.22,4 3,36(lit) H 2 2M + 6HCl 2MCl3+ 3H2 0.5 n n Ta có : H2= 0,3 mol M= 0,2 mol M= 27.M là Nhôm 0.5 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết :GV thu bài 4.2. Hướng dẫn tự học :Hs xem trước bài mới THỐNG KÊ ĐIỂM KIỂM TRA Giỏi Khá TB Yếu Kém Lớp 9A 9B GV: Phạm Thị Huế 19
  20. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 11 Ngày soạn:. 20/09/2019 Tuần dạy: 6 Lớp dạy: 9A, 9B Bài 7: TÝnh chÊt hãa häc cña bazo 1. MỤC TIÊU 1.1.KiÕn thøc: - HS biÕt ®­îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc chung cña baz¬ ( t¸c dông víi chÊt chØ thÞ mµu, vµ víi axit); tÝnh chÊt hãa häc riªng cña baz¬ tan ( t¸c dông víi oxit axit vµ víi dung dÞch muèi); tÝnh chÊt hãa häc riªng cña baz¬ kh«ng tan vµ viÕt ®­îc PTHH t­¬ng øng cho mçi tÝnh chÊt. 1.2.Kü n¨ng: - Tra b¶ng tÝnh tan ®Ó biÕt mét baz¬ cô thÓ thuéc lo¹i kiÒm hoÆc baz¬ kh«ng tan. - Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt cña baz¬, tÝnh chÊt riªng cña baz¬ kh«ng tan. - NhËn biÕt m«i tr­êng dung dÞch b»ng chÊt chØ thÞ mµu - HS vËn dông nh÷ng hiÓu biÕt cña m×nh vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ ®Ó gi¶i thÝch nh÷ng hiÖn t­îng th­êng gÆp trong ®êi sèng, s¶n xuÊt. - HS vËn dông nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ ®Ó lµm c¸c bµi tËp ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh l­îng. 1.3.Th¸i ®é: Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm trong häc tËp vµ trong thùc hµnh hãa häc. 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: - Hãa chÊt: dung dÞch NaOH, HCl, H2SO4l, CuSO4, CaCO3, Na2CO3, pp, Ca(OH)2. - Dông cô: èng nghiÖm, gi¸ èng nghiÖm, kÑp gç, ®òa thñy tinh. 2.2. Học sinh: Chuẩn bị bài mới 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng1: Tính chất hóa học (20p) I. Tính chất hóa học GV: BiÓu diÔn thÝ nghiÖm cho HS quan s¸t. 1/ T¸c dông cña dung dÞch baz¬ víi - Nhá 1 giät pp (kh«ng mµu) vµo èng nghiÖm chÊt chØ thÞ mµu : cã s½n - Quú tÝm thµnh xanh. 1-2 ml dung dÞch NaOH. -Phenolphtalein kh«ng mµu chuyÓn - Nhá 1 giät dung dÞch NaOH lªn giÊy quú thµnh mµu tÝm. tÝm. Quan s¸t sù thay ®æi mµu s¾c. 2/ T¸c dông cña dd baz¬ víi oxÝt axit GV: Gäi HS nªu nhËn xÐt. Dung dÞch baz¬ (kiÒm) t¸c dông víi GV: Dùa vµo tÝnh chÊt nµy ta cã thÓ ph©n lo¹i oxit axit t¹o thµnh muèi vµ n­íc. ®­îc dung dÞch baz¬ víi dung dÞch hîp chÊt Ca(OH) + CO2 CaCO3 + H2O kh¸c. 3/ T¸c dông víi a xÝt HS: nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña axit. Tõ ®ã Baz¬ kh«ng tan vµ tan ®Òu t¸c dông víi liªn hÖ tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬. GV: Phạm Thị Huế 20
  21. Giáo án hóa học 9 GV: Ph¶n øng gi÷a axit vµ baz¬ gäi lµ ph¶n axit t¹o thµnh muèi vµ n­íc. øng g×? Ph¶n øng gi÷a baz¬ vµ axit gäi lµ ph¶n GV: Yªu cÇu HS chän chÊt ®Ó viÕt PTHH (1 øng trung hßa. ph¶n øng víi baz¬ tan vµ 1 ph¶n øng víi baz¬ NaOH + HCl NaCl + H2O kh«ng tan). 4/ Baz¬ kh«ng tan ph©n huû bëi HS : quan s¸t mµu s¾c cña chÊt r¾n tr­íc khi nhiÖt ®un vµ sau khi ®un. t o Cu(OH)2  CuO + H2O Ho¹t ®éng2: Bài tập (22p): 5/T¸c dông víi muèi . Cã 3 lä kh«ng mµu, mçi lä ®ùng 1 trong c¸c II. Bài tập dung dÞch kh«ng mµu sau: H2SO4, Ba(OH)2, Quỳ tím đổi màu đỏ: H2SO4, HCl HCl. H·y tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt c¸c dung Quỳ tím không đổi màu: Ba(OH)2, dÞch trªn b»ng pp BaCl2: nhận biết H2SO4 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết GV: Gäi HS nªu l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ Trong ®ã l­u ý: - Nh÷ng tÝnh chÊt nµo cña baz¬ tan, nhøng tÝnh chÊt nµo cña baz¬ kh«ng tan. - So s¸nh tÝnh chÊt cña baz¬ tan vµ baz¬ kh«ng tan. GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp sè 2 vµ 3 (trong phiÕu häc tËp) 4.2. Hướng dẫn tự học - Bµi tËp vÒ nhµ: 1 - 5 SGK/25 - Häc tr­íc bµi 1 sè baz¬ quan träng (TÝnh chÊt vËt lÝ + øng dông vµ s¶n xuÊt NaOH) Tiết PPCT: 12 Ngày soạn:. 20/09/2019 Tuần dạy: 6 Lớp dạy: 9A, 9B Bµi 8: Mét sè baz¬ quan träng A-Natri hi®roxit 1. MỤC TIÊU 1.1.KiÕn thøc: - HS biÕt ®­îc nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ cña NaOH. Dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cña NaOH. ViÕt ®­îc c¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc minh häa. - BiÕt ph­¬ng ph¸p s¶n xuÊt NaOH trong c«ng nghiÖp. 1.2.Kü n¨ng: RÌn luyÖn c¸c kü n¨ng lµm c¸c bµi tËp ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh l­îng. 1.3. Th¸i ®é: - Gi¸o dôc ý thøc b¶o vÖ da tay khi tiÕp xóc víi natrihi®rooxxit. 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: - Hãa chÊt: dung dÞch NaOH, HCl, Phenolphtalein. - Dông cô: èng nghiÖm, gi¸ èng nghiÖm, kÑp gç. 2.2. Học sinh: Chuẩn bị bài mới 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC GV: Phạm Thị Huế 21
  22. Giáo án hóa học 9 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng (5p) Câu 1. So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ tan vµ baz¬ kh«ng tan 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng1: Nartrihidroxit (30p) A/ Nartrihidroxit : 1. TÝnh chÊt vËt lÝ I/ TÝnh chÊt vËt lÝ GV:-LÊy 1 viªn NaOH ra ®Õ sø thÝ nghiÖm - Lµ mét ch¸t r¾n kh«ng mµu , hót Èm cho HS quan s¸t. m¹nh , tan nhiÒu trong n­íc vµ to¶ nhiÒu -Cho viªn NaOH vµo 1 èng nghiÖm ®ùng nhiÖt . n­íc, l¾c ®Òu cho HS quan s¸t. - Dung dÞch natri hidroxit cã tÝnh nhên lµm GV:-Gäi HS nhËn xÐt bôc v¶i giÊy v¶i vµ ¨n mßn da . HS: ®äc SGK ®Ó bæ sung tiÕp tÝnh chÊt vËt lÝ cña dung dÞch NaOH. II-TÝnh chÊt hãa häc: 2:TÝnh chÊt hãa häc 1. §æi mµu chÊt chØ thÞ: GV: §Æt vÊn ®Ò: Quú tÝm xanh -NaOH thuéc lo¹i hîp chÊt nµo? Phenolphtalein hång -C¸c em h·y dù ®o¸n c¸c tÝnh chÊt cña 2.T¸c dông víi axit: NaOH? NaOH + HCl NaCl + H2O HS lªn b¶ng lµm thÝ nghiÖm , c¶ líp quan s¸t NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O nªu hiÖn t­îng , viÕt PT minh ho¹ 3.Td víi oxit axit: Ghi vµo vë, viÕt c¸c PTHH minh häa. 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 3 Ứng dông III-Ứng dông GV: Cho HS ®äc SGK phÇn øng dông - S¶n xuÊt xµ phßng, chÊt tÈy röa, bét giÆt, GV: Gäi 1 HS nªu c¸c øng dông cña NaOH - S¶n xuÊt t¬ nh©n t¹o, giÊy, nh«m - ChÕ biÕn dÇu má vµ nhiÒu ngµnh CN hãa 4: S¶n xuÊt NaOH chÊt kh¸c GV: Giíi thiÖu NaOH ®­îc s¶n xuÊt b»ng IV- S¶n xuÊt NaOH: ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl b·o hßa (cã mµng dpcmn 2NaCl + 2H2O 2NaOH+Cl2 + H2 ng¨n). GV: H­íng dÉn HS viÕt PTHH. Ho¹t ®éng 2: Bµi tËp (7p) V. Bµi tËp GV: Gäi 1 HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña Bµi tËp1: bµi. - Na + O2 Na2O GV: H­íng dÉn HS lµm bµi tËp1 (trong - Na2O + H2O NaOH phiÕu häc tËp). - NaOH + HCl NaCl + H2O Bµi tËp1: Hoµn thµnh PTHH cho s¬ ®å sau: dpcmn - 2NaCl+2H2O  2NaOH Cl2 + H2 Na Na2O NaOH NaCl NaOH - 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 GV: Gäi HS lªn b¶ng ch÷a. GV: Gäi HS nhËn xÐt 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết : Hs đọc ghi nhớ sgk 4.2. Hướng dẫn tự học -Lµm bµi tËp:1, 2, 3, 4 SGK/27-Xem tr­íc phÇn tÝnh chÊt cña Ca(OH)2. GV: Phạm Thị Huế 22
  23. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 13 Ngày soạn:. 10/10/2019 Tuần dạy: 7 Lớp dạy: 9A, 9B Bài 8: Một số bazo quan trọng(tiết 2) 1. MỤC TIÊU 1.1. KiÕn thøc: - Ca(OH)2 có đủ TCHH của một dd bazơ, dẫn ra được PTHH minh hoạ cho mỗi tính chất. - Những ứng dụng quan trọng của Ca(OH)2 trong đời sống. 1.2. Kü n¨ng: -Viết các PTHH . - Nhận biết được dung dịch NaOH và dung dịch Ca(OH)2 - Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch Ca(OH)2 tham gia phản ứng . 1.3. Th¸i ®é: Gi¸o dôc häc sinh tÝnh cÈn thËn, tiÕt kiÖm, an toµn trong thùc hµnh thÝ nghiÖm. 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: + Ống nghiệm, ống hút, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, giấy lọc, khay, giá để. Ca(OH)2 rắn, dd Ca(OH)2, dd HCl, ddH2SO4, quỳ tím,dd phenolphtalein. 2.2. Học sinh: Chuẩn bị bài mới 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng 1: CANXI HIĐROXIT (30p) B. CANXI HIĐROXIT 1. TÍNH CHẤT I: TÍNH CHẤT: *. Pha chế dung dịch Ca(OH)2: *. Pha chế dung dịch Ca(OH)2: ?Nêu cách pha chế dung dịch -Hoà tan Ca(OH)2 vào nước được vôi nước canxihiđroxit. Hoà tan Ca(OH)2 vào (màu trắng). nước -Lọc, thu dd Ca(OH)2 trong suốt (nước vôi - Lọc vôi sữa trong) * Hs quan sát cách pha chế dd Ca(OH)2. * Ca(OH)2 ít tan trong nước 2: Tính chất hoá học . II. Tính chất hoá học -Vậy dung dịch Ca(OH)2 có những Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O. tính chất hoá học nào ? Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O. Hs nhận xét, bổ sung. * Ngoài ra Ca(OH)2 còn tác dụng với dung GV: hướng dẫn Hs làm thí nghiệm. dịch muối. HS: quan sát hiện tượng, giải thích, viết => Ca(OH)2 có đầy đủ tchh của bazơ tan. PTHH và kết luận III. Ứng dụng: 3: . Ứng dụng - Khử chua đất trồng ( tác dụng với dd Cho HS đọc thông tin sgk, giải thích axit). Khử độc diệt trùng chất thải sinh những ứng dụng của Ca(OH) 2 dựa trên hoạt ( tác dụng với oxitaxit) những tính chất nào? - Làm vật liệu xây dựng (tác dụng CO2 trong không khí tạo chất rắn không tan trong nước) GV: Phạm Thị Huế 23
  24. Giáo án hóa học 9 Ho¹t ®éng 2: Bài tập (12p) IV: Bài tập Bài tập 1: Bài tập 1: Viết các phương trình hóa học thực hiện 1. CaCO3 CaO + CO2. các chuyển đổi: 2. CaO + H2O Ca(OH)2. CaCO3 → CaO→Ca(OH)2→CaCO3 3. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O. 4. CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CaCl2 Ca(NO3)2 5. Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO 3)2 + 2H2O. 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết Hs đọc ghi nhớ 4.2. Hướng dẫn tự học Bài tập về nhà: 2, 3, 4 sgk/ 30 Tiết PPCT: 14 Ngày soạn:. 10/10/2019 Tuần dạy: 7 Lớp dạy: 9A, 9B Bµi 9: TÝnh chÊt hãa häc cña muèi 1. MỤC TIÊU 1.1.KiÕn thøc - HS biÕt ®­îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña muèi, viÕt ®óng PTHH cho mçi tÝnh chÊt. 1.2. Kü n¨ng - TiÕn hµnh mét sè thÝ nghiÖm, quan s¸t gi¶i thÝch hiÖn t­îng, rót ra ®­îc kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña muèi. - V©n dông nh÷ng hiÓu biÕt vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña muèi ®Ó gi¶i thÝch mét sè hiÖn t­îng th­êng gÆp trong ®êi sèng, s¶n xuÊt, häc tËp. - BiÕt gi¶i c¸c bµi tËp hãa häc liªn quan ®Õn tÝnh chÊt cña nã. 1.3. Th¸i ®é: Gi¸o dôc häc sinh tÝnh cÈn thËn, tiÕt kiÖm, an toµn trong thùc hµnh thÝ nghiÖm. 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: - Hãa chÊt: dung dÞch AgNO3, NaCl, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, NaOH, ®inh s¾t míi. - Dông cô: èng nghiÖm, kÑp gç, gi¸ ®ùng èng nghiÖm. 2.2. Học sinh: Chuẩn bị bài mới 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng 3.3. Tiến trình dạy học GV: Phạm Thị Huế 24
  25. Giáo án hóa học 9 HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng1: TÝnh chÊt ho¸ häc cña I/ TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi muèi (20p) 1/ Muèi t¸c dông víi kim lo¹i : 1. GV: lµm thÝ nghiÖm : th¶ ®inh s¾t vµo HiÖn t­îng dd CuSO4. HS quan s¸t , nªu hiÖn t­îng -Cã kim lo¹i mµu ®á b¸m vµo ®inh s¾t. HS: KÕt luËn: dung dÞch muèi t¸c dông -Dung dÞch ban ®Çu cã mµu xanh lam bÞ víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi míi vµ kim nh¹t dÇn. lo¹i míi. Fe + Cu SO4 Cu + Fe SO4 2. GV: Lµm thÝ nghiÖm cho HS quan 2/Muèi t¸c dông víia xit . s¸t: Th¶ 1 mÈu nhá CaCO3 vµo èng HiÖn t­îng nghiÖm ®ùng dung dÞch HCl. - Đá vôi tan ra và có bọt khí bay lên : Gäi nªu hiÖn t­îng quan s¸t. GV HS CaCO3+ HCl CaCl2+ CO2+ H2O GV: Giíi thiÖu: NhiÒu muèi kh¸c còng t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi míi vµ axit míi, gäi HS nªu kÕt luËn. 3/ Muèi t¸c dông víi muèi. 3. GV: Nhá 1 -2 giät dung dÞch AgNO3 AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 vµo èng nghiÖm cã s½n 1ml dung dÞch NaCl. GV: Cho HS nªu hiÖn t­îng quan s¸t. 4/ Muèi t¸c dông víi baz¬. 4. GV: Nhá 1 vµi giät dung dÞch NaOH CuSO + 2NaOH Cu(OH) + Na SO vµo èng nghiÖm ®ùng 1ml dung dÞch 4 2 2 4 CuSO4. GV: Gäi HS nªu hiÖn t­îng quan s¸t ®­îc. 5/ Ph¶n øng ph©n huû 5. GV: Giíi thiÖu: Chóng ta ®· biÕt t o nhiÒu muèi bÞ ph©n hñy ë nhiÖt ®é cao 2KClO3  2KCl + 3O2 nh­ CaCO3, KMnO4, KClO3, Ho¹t ®éng 2: Bài tập (22p) II. Bài tập Bµi tËp1: H·y hoµn thµnh c¸c PTHH sau vµ cho biÕt: Trong c¸c ph¶n øng sau, 1.BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4+ 2 NaCl ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng trao ®æi? 2.Cu + 2AgNO3 > Cu(NO3)2+ 2Ag 1.BaCl2 + Na2SO4 > 3.CuCl2 + KOH > Cu(OH)2+ 2KCl 2.Cu + AgNO3 > 4.Na2CO3 + H2SO4 > Na2SO4+ 3.CuCl2 + KOH > H2O+CO2 4.Na2CO3 + H2SO4 > 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết * GV: Gäi HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi. 4.2. Hướng dẫn tự học -VÒ nhµ lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5 SGK/30. -C¸ch khai th¸c muèi NaCl. GV: Phạm Thị Huế 25
  26. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 15 Ngày soạn:. 20/10/2019 Tuần dạy: 8 Lớp dạy: 9A, 9B Bµi 10: TÝnh chÊt hãa häc cña muèi (tiết 2) 1. MỤC TIÊU 1.1.KiÕn thøc: - ThÕ nµo lµ ph¶n øng trao ®æi, ®iÒu kiÖn ®Ó ph¶n øng trao ®æi ®­îc thùc hiªn ®­îc. - HS biÕt métsè tÝnh chÊt cña muèi NaCl cã d¹ng hßa tan trong n­íc biÓn vµ d¹ng kÕt tinh trong má muèi. - BiÕt øng dông cña NaCl trong ®êi sèng vµ trong c«n nghiÖp. 1.2.Kü n¨ng: - RÌn kÜ n¨ng nhËn biÕt mét sè muèi cuèi cô thÓ. - VËn dông nh÷ng tÝnh chÊt cña NaCl trong thùc hµnh vµ trong bµi tËp. 1.3. Thái độ: Giáo dục học sinh biết sử dụng muối vào trong đời sống và sản xuất. 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: - C¸c s¬ ®å øng dông cña muèi NaCl - PhiÕu häc tËp 2.2. Học sinh: 1 số muối: NaCl, đá vôi 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng (5p) Câu 1. Hoµn thµnh PTHH cho s¬ ®å sau: Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG. Ho¹t ®éng1: Ph¶n øng trao ®æi (10p) II/ Ph¶n øng trao ®æi: GV: Giíi thiÖu: C¸c ph¶n øng cña muèi víi - Ph¶n øng trao ®æi lµ ph¶n øng hãa axit, víi dung dÞch muèi, víi dung dÞch baz¬ häc trong ®ã 2 chÊt tham gia ph¶n x¶y ra cã sù trao ®æi c¸c thµnh phÇn víi øng trao ®æi víi nhau nh÷ng thµnh nhau ®Ó t¹o ra c¸c hîp chÊt míi. C¸c lo¹i phÇn cÊu t¹o cña chóng ®Ó t¹o ra ph¶n øng ®ã thuéc lo¹i ph¶n øng trao ®æi. nh÷ng hîp chÊt míi. GV: Ph¶n øng trao ®æi lµ g×? §iÒu kiÖn ®Ó - Ph¶n øng trao ®æi trong dung dÞch ph¶n øng trao ®æi x¶y ra? cña c¸c chÊt chØ x¶y ra nÕu s¶n phÈm t¹o thµnh cã chÊt kh«ng tan hoÆc chÊt khÝ. Ho¹t ®éng2:Muèi natriclorua: NaCl (25p) I/ Muèi natriclorua: NaCl GV: Trong tù nhiªn c¸c em thÊy NaCl cã ë 1/ Tr¹ng th¸i tù nhiªn: ®©u ? Trong tù nhiªn muèi ¨n cã ë trong -GV: Giíi thiÖu: Trong 1m3 n­íc biÓn cã n­íc biÓn, trong má muèi. hßa tan chõng 27 kg muèi NaCl, 5 kg muèi MgCl2, 1 kg CaSO4 vµ 1 sè muèi kh¸c. 2/ C¸ch khai th¸c : - Cho n­íc mÆn bay h¬i thu ®­îc GV: Phạm Thị Huế 26
  27. Giáo án hóa học 9 GV: Gäi HS ®äc l¹i phÇn 1: “Tr¹ng th¸i tù muèi kÕt tinh. nhiªn SGK/34” - Muèi má khai th¸c b»ng c¸ch ®µo GV: Tõ tr¹ng th¸i tù nhiªn NaCl, ng­êi ta sÏ hÇm khai th¸c nh­ thÕ nµo? GV: Cho HS quan s¸t h×nh 1-23 SGK/34, 3/ Ứng dông: ruéng muèi. C¸ch khai th¸c nµy ¸p dông cho C¸c øng dông cña NaCl: nh÷ng quèc gia cã biÓn, ®¹i d­¬ng hay c¸c - Lµm gia vÞ vµ b¶o qu¶n thùc phÈm. hå n­íc mÆn. ViÖt Nam cã trªn 3000 km bê - Dïng ®Ó s¶n xuÊt: Na, Cl2, H2, biÓn, cã giê n¾ng trong n¨m cao lµ n¬i s¶n NaOH, Na2CO3, NaHCO3 xuÊt nhiÒu NaCl. -Nh÷ng n¬i cã má muèi,ng­êi ta khai th¸c nh­ thÕ nµo? HS ®äc SGK vµ tr¶ lêi. GV: C¸c em quan s¸t s¬ ®å vµ cho biÕt nh÷ng øng dông quan träng cña NaCl. GV: Gäi HS nªu nh÷ng øng dông cña s¶n phÈm s¶n xuÊt ®­îc tõ NaCl nh­: -NaOH -Cl2, H2, NaClO 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết GV: Yªu cÇu HS tãm t¾t nh÷ng néi dung quan träng cña bµi. 4.2. Hướng dẫn tự học -Bµi tËp vÒ nhµ 1, 2, 3, 4, 5 SGK/36 Tiết PPCT: 16 Ngày soạn:. 20/10/2019 Tuần dạy: 8 Lớp dạy: 9A, 9B Bµi 11: Mét sè muèi quan träng. Ph©n bãn hãa häc 1. MỤC TIÊU 1.1.KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt ®­îc tªn, thµnh phÇn hãa häc mét sè ph©n bãn ®¬n vµ ph©n bãn kÐp th­êng dïng vµ CTHH cña mçi lo¹i ph©n bãn. - Ph©n bãn vi l­îng lµ g× vµ mét sè nguyªn tè vi l­îng cÇn cho thùc vËt. - BiÕt øng dông mét sè lo¹i ph©n bãn th­êng dïng. 1.2.Kü n¨ng: - NhËn biÕt mét sè muèi cô thÓ vµ mét sè lo¹i ph©n bãn th­êng dïng. -BiÕt tÝnh to¸n ®Ó t×m thµnh phÇn % theo khèi l­îng cña c¸c nguyªn tè dinh d­ìng trong ph©n bãn vµ ng­îc l¹i. - Cñng cè kü n¨ng lµm bµi tËp theo CTHH. 1.3. Thái độ Giáo dục Hs yêu khoa học 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: - C¸c mÉu ph©n bãn hãa häc GV: Phạm Thị Huế 27
  28. Giáo án hóa học 9 - PhiÕu häc tËp. 2.2. Học sinh: 1 số phân bón: đạm,lân,kali 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng (5p) Câu 1: Ph¶n øng trao ®æi lµ g×? §iÒu kiÖn x¶y ra ph¶n øng trao ®æi? Cho vÝ dô? 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng1: Nh÷ng ph©n bãn ho¸ häc th­êng I/ Nh÷ng ph©n bãn ho¸ häc dung (15p) th­êng dïng GV: Giíi thiÖu: Ph©n bãn hãa häc cã thÓ dïng ë - Mét sè ph©n ®¹m th­êng dïng: d¹ng ®¬n vµ d¹ng kÐp. Ure: (NH2)2CO tan nhiÒu trong GV: ThuyÕt tr×nh: Ph©n bãn chØ chøa 1 trong 3 n­íc chøa 46%N. nguyªn tè dinh d­ìng chÝnh lµ ®¹m (N), l©n (P) vµ - Amoni nitrat: (NH4NO3) tan kali (K). nhiÒu trong n­íc chøa 35%N. GV: Em h·y cho biÕt tªn vµ CTHH mét sè ph©n - Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan ®¹m th­êng dïng? C¸c lo¹i ph©n bãn ®ã phï hîp nhiÒu trong n­íc chøa 21 %N. cho nh÷ng lo¹i ®Êt trång nµo? - Mét sè ph©n l©n th­êng dïng lµ: - HS: §äc th«ng tin SGK trÈ lêi c©u hái - Phèt ph¸t tù nhiªn: Thµnh phÇn - Mét vµi HsS ph¸t biÓu, häc sinh kh¸c tr¶ lêi, nhËn chÝnh lµ Ca3(PO4)2 kh«ng tan xÐt, bæ sung trong n­íc, tan chËm trong ®Êt - GV: NhËn xÐt, chuÈn hãa kiÕn thøc. chua. §H: - Supe phèt ph¸t: lµ ph©n l©n ®· + Urª: (NH2)2CO tan nhiÒu trong n­íc chøa 46%N. qua chÕ biÕn hãa häc, thµnh phÇn + Amoni nitrat: (NH4NO3) tan nhiÒu trong n­íc chÝnh cã Ca(HPO4)2 tan ®­îc chøa 35%N. trong n­íc. + Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan nhiÒu trong n­íc - Th­êng dïng lµ KCl, K2SO4 ®Òu chøa 21 %N. dÔ tan trong n­íc. + Phèt ph¸t tù nhiªn: Thµnh phÇn chÝnh lµ Ca3(PO4)2 kh«ng tan trong n­íc, tan chËm trong ®Êt chua. + Supe phèt ph¸t: lµ ph©n l©n ®· qua chÕ biÕn hãa häc, thµnh phÇn chÝnh cã Ca(HPO4)2 tan ®­îc trong n­íc. + Th­êng dïng lµ KCl, K2SO4 ®Òu dÔ tan trong n­íc. Ho¹t ®éng 2: LuyÖn tËp (22p) II/ LuyÖn tËp Bµi tËp 1: TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi l­îng c¸c Bµi tËp 1 nguyªn tè cã trong ®¹m urª (NH2)2CO - M(NH2)2CO = GV: H­íng dÉn HS lµm lµm BT1. 12 + 16 + 14x2 + 12x2 = 60 + X¸c ®Þnh d¹ng BT vµ nªu c¸c b­íc gi¶i. 12 + %C = x100 = 20% - HS: X¸c ®Þnh d¹ng BT lµ tÝnh theo CTHH vµ nªu 60 c¸c b­íc gi¶i. 16 + %O = x100 = 26,6% - GV: Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng gi¶i, c¸c HS kh¸c 60 gi¶i vµo vë GV: Phạm Thị Huế 28
  29. Giáo án hóa học 9 - HS: Tr×nh bµy bµi gi¶i, nhËn xÐt bæ sung hoµn 28 + %N = x100 = 46,67% thiÖn BT. 60 - GV: NhËn xÐt, chuÈn hãa kiÕn thøc. %H = 100% - (20% - 26,6% - 46,67%) = 6,66% Bµi tËp2: Mét lo¹i ph©n ®¹m cã tØ lÖ vÒ khèi l­îng Bµi tËp2 cña c¸c nguyªn tè nh­ sau: Gi¶i %N = 35%; %O = 60% vµ cßn l¹i lµ H. %H = 100% - (35 % - 60 %) X¸c ®Þnh CTHH cña lo¹i ph©n ®¹m trªn. = 5 % GV: H­íng dÉn HS lµm lµm BT2. Gi¶ sö CTHH cña ph©n ®¹m trªn + X¸c ®Þnh d¹ng BT vµ nªu c¸c b­íc gi¶i. lµ NxOyHz - HS: X¸c ®Þnh d¹ng BT lµ tÝnh theo CTHH(x¸c Ta cã: x : y : z ®Þnh CTHH) vµ nªu c¸c b­íc gi¶i. 35 60 5 = : : = 2.5 : 3.75 : 5 - GV: Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng gi¶i, c¸c HS kh¸c 14 16 1 gi¶i vµo vë = 2: 3 : 4 - HS: Tr×nh bµy bµi gi¶i, nhËn xÐt bæ sung hoµn VËy CTHH cña lo¹i ph©n ®¹m thiÖn BT. trªn lµ N2O4H4 - GV: NhËn xÐt, chuÈn hãa kiÕn thøc. (Hay NH4NO3) 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌCTẬP 4.1. Tổng kết Hs đọc ghi nhớ 4.2. Hướng dẫn tự học -Lµm bµi tËp vÒ nhµ 1, 2, 3 SGK/39 -Xem phÇn mèi quan hÖ gi÷a c¸c hîp chÊt v« c¬. GV: Phạm Thị Huế 29
  30. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 17 Ngày soạn:. 26/10/2019 Tuần dạy: 9 Lớp dạy: 9A, 9B Bµi 12: Mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ 1. MỤC TIÊU 1.1.KiÕn thøc: - BiÕt vµ chøng minh ®­îc mèi quan hÖ gi÷a oxit axit, baz¬, muèi. 1.2.Kü n¨ng: - LËp s¬ ®å mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬. - ViÕt ®­îc PTHH biÓu diÔn cho sù chuyÓn ®æi hãa chÊt. 1.3. Thái độ Giáo dục Hs yêu khoa học 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: - S¬ ®å biÓu diÔn mèi quan hÖ 2.2. Học sinh: xem trước bài mới. 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng (5p) Câu 1: KÓ tªn c¸c lo¹i ph©n bãn th­êng dïng; ®èi víi mçi lo¹i, h·y viÕt 2 CTHH ®Ó minh häa”. 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng1: Mèi quan hÖ gi÷a c¸c I-Mèi quan hÖ gi÷a c¸c hîp chÊt v« c¬: hîp chÊt v« c¬ (15p) GV: VÏ s¬ ®å trªn b¶ng ®Ó chuÈn bÞ tr­íc GV: Yªu cÇu c¸c nhãm HS th¶o luËn c¸c néi dung sau: -§iÒn vµo c¸c « trèng c¸c lo¹i hîp chÊt muèi v« c¬ cho phï hîp. -Chän c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ ®Ó thùc hiÖn c¸c chuyÓn hãa ë s¬ ®å trªn. HS: Th¶o luËn nhãm GV: Gäi 1 HS lªn b¶ng ®iÒn c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ vµo chç trèng. HS: Lªn b¶ng ®iÒn c¸c lo¹i hîp chÊt thÝch hîp vµo « cßn trèng. Häat ®éng2: Nh÷ng ph¶n øng hãa häc II-Nh÷ng ph¶n øng hãa häc minh häa: p minh häa (10 ) 1.MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O : Yªu cÇu viÕt PTHH ®Ó minh GV HS 2.SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O häa cho s¬ ®å ë phÇn I. 3. Na2O( + H2O 2NaOH HS: ViÕt c¸c PTHH minh häa 4. 2Fe(OH)3 Fe2O3( + 3H2O 5. P2O5 + 3H2O 2H3PO4 GV: Phạm Thị Huế 30
  31. Giáo án hóa học 9 - GV : NhËn xÐt bæ sung 6. KOH+ HNO3 KNO3+ H2O 7. CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl 8. AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 9. 6HCl + Al2O3 2AlCl3 + 3H2O Ho¹t ®éng3: LuyÖn tËp - Cñng cè * LuyÖn tËp - Cñng cè (12p) Bµi tËp1: GV: Cho HS lµm bµi tËp 1 (trong a) phiÕu häc tËp): 1.Na2O + H2O 2 NaOH Bµi tËp1: ViÕt PTHH cho nh÷ng biÕn 2.NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O ®æi hãa häc sau: 3.Na2SO4( + BaCl2 2NaCl + BaSO4 a.Na2O NaOH Na2SO4 NaCl 4. NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl NaNO3 b) b.Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 1.2Fe(OH)3 + Fe2O3 + 3H2O Fe(NO3) Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 2.Fe2O3 + 6HCl 2 FeCl3 + 3H2O HS: Lµm bµi tËp 1 vµo vë. 3.FeCl3 + AgNO3 Fe(NO3) + AgCl GV: Gäi 1 HS lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 1. 4. Fe(NO3)3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaNO3 HS: Lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 1 5.2Fe(OH)3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 6H2O GV: Gäi 1 HS kh¸c nhËn xÐt vµ cho ®iÓm. Bµi tËp 2: GV: Cho HS lµm bµi tËp 2 (trong - S¾p xÕp c¸c chÊt thµnh d·y chuyÓn hãa: phiÕu häc tËp): CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu CuSO4 Bµi tËp 2: Cho c¸c chÊt: CuSO4, CuO, HoÆc Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu(OH)2, Cu, CuCl2. H·y s¾p xÕp c¸c chÊt trªn thµnh 1 d·y chuyÓn hãa vµ HoÆc Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO viÕt c¸c PTHH. -ViÕt PTHH: HS: Lµm bµi tËp 2 vµo vë. 1.CuCl2+2 NaOH Cu(OH)2+2NaCl GV: Gäi 1 HS lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 2. 2.Cu(OH)2 CuO + H2O HS: Lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 2. 3.CuO + H2 Cu(r) + H2O GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt vµ cho 4.Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2 H2O ®iÓm. 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết 4.2. Hướng dẫn tự học -Bµi tËp vÒ nhµ 1. 2. 3. 4 SGK/41 -¤n l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña oxit, axit, baz¬, muèi GV: Phạm Thị Huế 31
  32. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 18 Ngày soạn:. 26/10/2019 Tuần dạy: 9 Lớp dạy: 9A, 9B Bµi 13: LuyÖn tËp ch­¬ng I C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ 1. MỤC TIÊU 1.1.KiÕn thøc: -HS biÕt ®­îc sù ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬. -HS nhí l¹i vµ hÖ thèng hãa nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña mçi lo¹i hîp chÊt. ViÕt ®­îc nh÷ng PTHH biÓu diÔn cho mçi tÝnh chÊt cña hîp chÊt. 1.2.Kü n¨ng: - HS biÕt gi¶i bµi tËp cã liªn quan ®Õn nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ hoÆc gi¶i thÝch ®­îc nh÷ng hiÖn t­îng hãa häc ®¬n gi¶n x¶y ra trong ®êi sèng vµ s¶n xuÊt. - HS biÕt tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l­îng c¸c chÊt trong hçn hîp. 1.3. Thái độ Giáo dục Hs yêu khoa học 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: -S¬ ®å vÒ sù ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬, vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña c¸c hîp chÊt v« c¬. 2.2. Học sinh:kiến thức 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng1: KiÕn thøc cÇn nhí (15p) I-KiÕn thøc cÇn nhí: GV: ChuÈn bÞ s¬ ®å vÒ sù ph©n lo¹i c¸c hîp 1)Ph©n lo¹i hîp chÊt v« c¬: chÊt v« c¬. C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ GV: Yªu cÇu c¸c nhãm HS th¶o luËn víi néi dung sau: HS: Th¶o luËn nhãm ®Ó hoµn thµnh néi dung luyÖn tËp trªn vµo phiÕu häc tËp cña m×nh. HS: §iÒn vµo b¶ng ®Çy ®ñ. -§iÒn c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ vµo « trèng cho phï hîp. GV: Yªu cÇu HS lÊy 2 vÝ dô cho mçi lo¹i GV: Phạm Thị Huế 32
  33. Giáo án hóa học 9 trªn. GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt. GV: Giíi thiÖu: TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c a)TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c hîp chÊt v« c¬ hîp chÊt v« c¬ ®­îc thÓ hiÖn ë c¸c s¬ ®å sau: Oxit baz¬ Oxit axit GV: Nh×n vµo s¬ ®å, c¸c em h·y nh¾c l¹i o tÝnh chÊt hãa häc cña oxit, axit, baz¬ vµ +H2O t muèi. muèi GV: Ngoµi nh÷ng tÝnh chÊt cña muçi ®· ®­îc tr×nh bµy trong s¬ ®å, muèi cßn cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo? Baz¬ Axit HS: Nªu l¹i c¸c tÝnh chÊt cña oxit, axit, baz¬ vµ muèi. Ho¹t ®éng2: Bµi tËp (27p) II-Bµi tËp: GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 1 (trong phiÕu Bµi tËp1: häc tËp): Quyø tím Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p hãa häc ®Ó ph©n biÖt KOH xanh 5 lä hãa chÊt bÞ mÊt nh·n mµ chØ dïng quú tÝm: HCl ®á H SO ®á KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2 vµ KCl 2 4 HS: Lµm bµi tËp 1 vµo vë. Ba(OH)2 xanh GV: Gäi HS lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 1. KCl kh«ng mµu GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt vµ cho ®iÓm. GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 2 (trong phiÕu Bµi tËp2: häc tËp): Bµi tËp 2: Cho c¸c chÊt: Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, P2O5. a) Gäi tªn vµ ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt trªn. b)Trong c¸c chÊt trªn, chÊt nµo t¸c dông ®­îc víi: dd HCl, dd Ba(OH)2, dd BaCl2. ViÕt c¸c PTHH x¶y ra. GV: H­íng dÉn HS lµm theo mÉu STT CTHH Tªn gäi Ph©n lo¹i Td Td Td HCl Ba(OH)2 BaCl2 1 Mg(OH)2 Magieâ hiñroxit Bazô C K K 2 CaCO3 Canxi cacbonat Muối C k c 3 K2SO4 Kali sunfat Muối K c c 4 HNO3 Axit nitric Axit K c k 5 CuO Đồng II oxit oxit C k k 6 NaOH Natri hidroxit Bazô C k K 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP GV: Phạm Thị Huế 33
  34. Giáo án hóa học 9 4.1. Tổng kết : Hs đọc kiến thức cần nhớ 4.2. Hướng dẫn tự học: Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, 3 SGK/4. Xem l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ vµ muèi. Tiết PPCT: 19 Ngày soạn:. 02/11/2019 Tuần dạy: 10 Lớp dạy: 9A, 9B Bµi 14: Thùc hµnh: TÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ vµ muèi 1. MỤC TIÊU 1.1.KiÕn thøc: Kh¾c s©u tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ tan (NaOH) vµ kh«ng tan(Cu(OH)2), mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña muèi. Qua ®ã cñng cè ®iÒu kiÖn ®Ó ph¶n øng trao ®æi x¶y ra. 1.2.Kü n¨ng: TiÕp tôc rÌn kü n¨ng vÒ thùc hµnh: lÊy hãa chÊt, quan s¸t hiÖn t­îng, gi¶i thÝch. 1.3.Th¸i ®é: Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm trong häc tËp vµ trong thùc hµnh hãa häc. 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên - Hãa chÊt: dông dÞch NaOH, FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4 vµ ®inh s¾t. - Dông cô: èng nghiÖm, gi¸ èng nghiÖm, èng hót. 2.2. Học sinh:sách giáo khoa, đinh sắt, xà phòng 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng1: KiÓm tra t×nh h×nh chuÈn bÞ thÝ nghiÖm vµ lÝ - Hãa chÊt: dông dÞch NaOH, p thuyÕt(5 ) FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, GV: KiÓm tra t×nh h×nh chuÈn bÞ dông cô vµ hãa chÊt Na2SO4, H2SO4 vµ ®inh s¾t. GV: Nªu môc tiªu cña buæi thùc hµnh vµ nh÷ng ®iÓm cÇn - Dông cô: èng nghiÖm, gi¸ èng l­u ý trong bµi thùc hµnh. nghiÖm, èng hót. : KiÓm tra lÝ thuyÕt cã liªn quan ®Õn bµi tËp thùc GV - Đinh sắt, xà phòng hµnh. -HS1: “Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬?” -HS2: “Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña muèi?” HS: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt Ho¹t ®éng2: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm (30p) 1.TÝnh chÊt hãa häc cña baz¬: GV: H­íng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm 3NaOH+ FeCl3-> Fe(OH)3+ HS: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm 3NaCl *ThÝ nghiÖm1: Nhá vµi giät dung dich NaOH vµo èng nghiÖm cã chøa 1 ml dung dÞch FeCl3, l¾c nhÑ èng Hiện tượng :xuất hiện kết tủa nghiÖm. Quan s¸t hiÖn t­îng. nâu đỏ do sinh ra Fe(OH)3 *ThÝ nghiÖm2: Cho mét Ýt Ca(OH)2 vµo ®¸y èng nghiÖm, 2.TÝnh chÊt hãa häc cña muèi: nhá vµi giät dung dÞch HCl, l¾c ®Òu. Quan s¸t hiÖn t­îng. GV: Phạm Thị Huế 34
  35. Giáo án hóa học 9 *ThÝ nghiÖm3: Ng©m 1 ®inh s¾t nhá, s¹ch trong èng Ca(OH)2 + 2HCl-> CaCl2+ H2O nghiÖm chøa 1 ml dung dÞch CuSO4. Quan s¸t hiÖn t­îng. Hiện tượng : rắn tan, dung dịch *ThÝ nghiÖm4: Nhá vµi giät dung dÞch BaCl2 vµo èng trong suốt nghiÖm chøa 1 ml dung dÞch Na2SO4. Quan s¸t hiÖn Fe+ CuSO4-> FeSO4+ Cu t­îng. Hiện tượng : Đinh sắt tan 1 *ThÝ nghiÖm5: Nhá vµi giät dung dÞch BaCl2 vµo èng phần, có màu nâu đỏ do Cu sinh nghiÖm chøa 1 ml dung dÞch H2SO4. Quan s¸t hiÖn t­îng. ra bám vào,màu xanh của dung HS: Nªu hiÖn t­äng, viÕt PTHH, gi¶i thÝch vµ nªu kÕt dịch nhạt dần luËn. BaCl2 +Na2SO4-> BaSO4+ 2 NaCl Hiện tượng : xuất hiện kết tủa trắng BaCl2 +H2SO4->BaSO4+ 2HCl Hiện tượng : xuất hiện kết tủa trắng Ho¹t ®éng3 : ViÕt b¶n t­êng tr×nh (7p) 3. ViÕt b¶n t­êng tr×nh GV: NhËn xÐt tiÕt thùc hµnh. Cho HS röa dông cô thÝ nghiÖm. HS viÕt b¶n t­êng tr×nh theo mÉu. 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết 4.2. Hướng dẫn tự học - Hs ôn tập để chuẩn bị cho bài kiểm tra GV: Phạm Thị Huế 35
  36. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 20 Ngày soạn: 30/10/2019 Tuần dạy: 10 Ngày kiểm tra: 08/11/2019 Lớp dạy: 9A, B ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN: HÓA HỌC 1. MỤC TIÊU 1.1. Kiến thức - KiÓm tra c¸c kiÕn thøc mµ HS ®· häc ®ù¬c trong c¸c bµi vÒ Baz¬ vµ muèi. 1.2. Kĩ năng - RÌn cho HS c¸c kü n¨ng ph©n tÝch, nhËn biÕt, ghi nhí vµ tÝnh to¸n ho¸ häc còng nh c¸c thao t¸c thùc hµnh trong phßng thÝ nghiÖm. 1.3. Thái độ Có ý thức nghiêm túc làm bài 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên Ma trận, đề kiểm tra, đáp án 2.2. Học sinh: bút, nháp Ôn bài thật kỹ để làm tốt bài kiểm tra 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng 3.3. Tiến trình dạy học MA TRẬN Cấp độ Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Tổng Cấp độ thấp Cấp độ cao Nội dung TN TL TN TL TN TL TN TL 1. Phản Xét các điều kiện để ứng trao phản ứng trao đổi trong đổi trong dung dịch xảy ra dung dịch Số câu 2 2 Số điểm 0.5đ 0.5đ Tỉ lệ 5% 5% 2.Tính chất Nhận biết các Xác định chất Thực hiện dãy chuyển hóa học của dung dịch bazo tác dụng với đổi hóa học bazo với các dung axit, bazo, bị dịch khác nhiệt phân GV: Phạm Thị Huế 36
  37. Giáo án hóa học 9 Số câu 1 1 1 2 5 Số điểm 0.25đ 0.25đ 3đ 0.5đ 4đ Tỉ lệ 2.5% 2.5% 30% 5% 40% Tính chất Nhận biết dung hóa học của Điều chế muối dịch muối muối Số câu 1 1 2 Số điểm 2đ 0.25đ 2.25đ Tỉ lệ 20% 2.5% 2.25% Xác định CTHH 4. Phân bón phân bón hóa hóa học học Số câu 1 1 Số điểm 0.25đ 0.25đ Tỉ lệ 2.5% 2.5% 5.Bài tập Tính theo PTHH Số câu 1 1 Số điểm 3đ 3đ Tỉ lệ 30% 30% Tổngsố câu 2 1 4 1 2 1 11 Tổngsốđiểm 0.5đ 2đ 1đ 3đ 0.5đ 3đ 10đ Tổng tỉ lệ 5% 20% 10% 30% 5% 30% 100% ĐỀ KIỂM TRA I.Trắc nghiệm. Câu 1. Để phân biệt 2 dung dịch Ba(OH)2 và KCl người ta dùng thuốc thử nào: A. BaCl2 hoặc giấy quỳ tím C. CuSO4 hoặc AgCl B. BaCl2 hoặc CaCl2 D. Giấy quỳ tím. Câu 2. Cho các cặp chất sau: 1, NaOH + FeCl2 3, Na2SO4 + KCl 2, KCl + AgNO3 4, Mg + FeCl2 Những cặp chất xảy ra phản ứng là: A. 1,2,4 C. 1,2,3 B. 1,3,4 D. 2,3,4 Câu 3. Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch MgCl2 thì: A. Không có hiện tượng gì C. Có kết tủa màu đỏ B. Có kết tủa trắng D. Có chất khí không màu thoát ra. Câu 4. Phân bón ure có công thức hóa học là: A. NH4NO3 B. Ca3(PO4)2 C. CO(NH2)2 D. KCl. Câu 5. Cho dãy chuyển hóa sau: FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 + A + B A, B lần lượt là: GV: Phạm Thị Huế 37
  38. Giáo án hóa học 9 A, KCl, t0 C. NaOH, HCl B. NaOH, H2SO4 D. AgNO3, H2SO4. Câu 6. Muối nào dễ bị nhiệt phân: A, KNO3, KCl C. KClO3, MgCO3 B. CaCO3, BaCl2 D. BaSO4, AgCl. Câu 7. Dãy chất tác dụng được với dung dịch NaOH là: A, HCl, CuSO4, FeCl2 C. Mg, BaCl2, CaCO3 B. Al, CuCl2, NaCl D. FeO, HCl, Na2SO4. Câu 8. Có thể điều chế muối FeCl2 từ cách nào sau đây: A, Cho Fe vào H2SO4 C. Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl B. Cho Fe vào dung dịch CuCl2 D. Cho Fe(OH)2 vào dung dịch NaCl II. TỰ LUẬN (8đ) Câu 1:(3đ) : Hoàn thành các PTPƯ sau đây: a, Ca(OH)2 + HCl d, Zn+ CuSO4 b, Na2O + H2O e, BaCO3+ HCl c, FeCl2 + NaOH f, BaCl2+H2SO4 Câu 2: (2đ). Bằng phương pháp hóa học nhận biết các lọ mất nhãn sau: NaCl, Na2SO4, HNO3, HCl, Ba(OH)2. Câu 3:(3đ ) Hòa tan 8g CuO vào 100ml dung dịch HCl 3M được dung dịch A a, Tính khối lượng muối thu được. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A b.Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 3M để tạo kết tủa lớn nhất khi cho vào dung dịch A. Cho ( Fe =56 , O= 16 ,S =32 , Cl = 35,5 , H = 1, Al= 27, Ca = 40) ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM I.TRẮC NGHIỆM (2đ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án D A B C B C A B II. TỰ LUẬN (8đ) Câu Đáp án Điểm 1 a,Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2+ H2O 0.5đ b, Na2O + H2O → 2NaOH 0.5đ c, CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2+ 2NaCl 0.5đ d, Zn+ CuSO4→ ZnSO4+ Cu 0.5đ e, BaCO3+ HCl → BaCl2 + H2O+ CO2 0.5đ f, BaCl2+H2SO4 → BaSO4+ 2HCl 0.5đ GV: Phạm Thị Huế 38
  39. Giáo án hóa học 9 2 Sơ đồ nhận biết: NaCl, Na2SO4, HNO3, HCl, Ba(OH)2. ↓ Quỳ tím 0.5đ Hóa xanh ko đổi màu hóa đỏ Ba(OH)2 NaCl, Na2SO4 HNO3, HCl BaCl2 AgNO3 0.5đ ↓trắng ko hiện tượng ↓trắng ko hiện tượng Na2SO4 NaCl HCl HNO3 Phương trình phản ứng: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl 0.5đ AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 0.5đ 3 a. 0.5đ nCuO= 0.1 mol, nHCl = 0.3 mol CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 0.5đ 0.1 0.3 So sánh 0.1/1 < 0.3/2 → HCl dư 0.5đ n HCldu = 0.3 – 0.2 = 0.1 mol n CuCl2 = 0.1 mol m CuCl2 = 0.1* 135 = 13.5 g 0.5đ C M CuCl2 = 0.1/0.1 = 1M CM HCl = 0.1/0.1 = 1M b. 0.5đ n n CuCl2= 0.1 mol, HCldu= 0.1 mol nNaOH= 0.2 + 0.1=0.3mol V NaOH= 100ml 0.5đ 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết - Nhắc học sinh đọc dò bài. 4.2. Hướng dẫn tự học -Học sinh xem trước bài mới DUYỆT CỦA CHUYÊN MÔN NGƯỜI RA ĐỀ Phạm Thị Huế GV: Phạm Thị Huế 39
  40. Giáo án hóa học 9 THỐNG KÊ ĐIỂM KIỂM TRA Giỏi Khá TB Yếu Kém Lớp 9A 9B Tiết PPCT: 20 Ngày soạn: 17/10/2017 Tuần dạy: 10 Lớp dạy: 9A, B ÔN TẬP: CHỮA BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT 1. MỤC TIÊU 1.1.KiÕn thøc: Củng cố kiến thức trọng tâm trong chương, trong bài kiểm tra 1.2.Kü n¨ng: Rèn kĩ năng tính toán theo phương trình phản ứng. kĩ năng làm bài trắc nghiệm 1.3.Th¸i ®é: Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn, tỉ mỉ trong khi làm bài kiểm tra. 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên 2.2. Học sinh 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng 3.3. Tiến trình dạy học GV: Phạm Thị Huế 40
  41. Giáo án hóa học 9 HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng1: Nhận xét 1. Nhận xét Gv nhận xét bài kiểm tra của cả lớp Hs lắng nghe và đưa ra câu hỏi để gv giải quyết thắc mắc Ho¹t ®éng2: Chữa bài kiểm tra 2. Chữa bài kiểm tra I. Trắc nghiệm I. Trắc nghiệm 1:D; 2: A ; 3: B ; 4: C ; 5: B ; 6: C; 7 : A ; 8:B II. Tự luận Gv yêu cầu Hs lên bảng II. Tự luận chữa bài kiểm tra : Câu 1: Câu 1(3đ) . Thực hiện dãy chuyển hóa (1) 2Ca+ O2 → 2CaO sau: (2) CaO +H2O → Ca(OH)2 (3)Ca(OH)2 + H2SO4→ CaSO4 + 2H2O Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4 →CaCl2 (4)CaSO4 + BaCl2 → CaCl2 + BaSO4 Fe(OH)2 → FeO (5)Ca(OH)2 + FeCl2→ CaCl2 + Fe(OH)2 (6)Fe(OH)2 → FeO+ H2O Câu 2 (2đ). Bằng phương pháp hóa học Câu 2: nhận biết các lọ mất nhãn sau: NaCl, Sơ đồ nhận biết: Na2SO4, HNO3, HCl, Ba(OH)2. NaCl, Na2SO4, HNO3, HCl, Ba(OH)2. ↓ Quỳ tím hóa đỏ Hóa xanh ko đổi màu HNO3, HCl Ba(OH)2 NaCl, Na2SO4 AgNO3 BaCl2 ↓trg ko htg ↓trắng ko htg HCl HNO3 Na2SO4 NaCl Phương trình phản ứng: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Câu 3 (3đ). Hòa tan 8g CuO vào 100ml AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 dung dịch HCl 3M được dung dịch A Câu 3: a, Viết phương trình phản ứng xảy ra n CuO= 0.1 mol, nHCl = 0.3 mol b, Tính khối lượng muối thu được CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O c, Tính nồng độ mol các chất trong 0,1 0.3 So sánh 0.1/1 < 0.3/2 dung dịch A. → HCl dư n HCldu = 0.3 – 0.2 = 0.1 mol n CuCl2 = 0.1 mol m CuCl2 = 0.1* 135 = 13.5 g C M CuCl2 = 0.1/0.1 = 1M CM HCl = 0.1/0.1 = 1M V/ H­íng dÉn häc ë nhµ - Hs xem lại cách làm các bài tập - Xem trước bài mới GV: Phạm Thị Huế 41
  42. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 21 Ngày soạn: 10/11/2019 Tuần dạy: 11 Lớp dạy: 9A,B Ch­¬ng II Kim lo¹i Bµi 15: TÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i 1. MỤC TIÊU 1.1. Kiến thức - HS biÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i nh­ : tÝnh dÎo, tÝnh dÉn nhiÖt, tÝnh dÉn ®iÖn vµ ¸nh kim. - Mét sè øng dông cña kim lo¹i trong ®êi sèng, s¶n xuÊt cã liªn quan ®Õn tÝnh chÊt vËt lÝ nh­ chÕ t¹o m¸y mãc, dông cô s¶n xuÊt, dông cô gia ®×nh ,vËt liÖu x©y dùng . 1.2. Kĩ năng - BiÕt thùc hiÖn thÝ nghiÖm ®¬n gi¶n ,quan s¸t,m« t¶ hiÖn t­îng nhËn xÐt vµ rót ra kÕt luËn vÒ tõng tÝnh chÊt vËt lÝ . - BiÕt liªn hÖ tÝnh chÊt vËt lÝ víi mét sè øng dông cña kim lo¹i. 1.3. Thái độ Giáo dục Hs yêu khoa học 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: d©y nh«m, mét mÈu than 2.2. Học sinh: - Mçi nhãm HS chuÈn bÞ mét ®o¹n d©y thÐp dµi 20cm - Mét ®o¹n d©y nh«m, mét mÈu than - GiÊy gãi kÑo b»ng nh«m 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng 1 : TÝnh dÎo (10p) I/TÝnh dÎo GV yªu cÇu HS dïng bóa ®Ëp ®o¹n d©y nh«m vµ Kim lo¹i cã tÝnh dÎo. ®Ëp mét mÈu than, c¸c thµnh viªn kh¸c trong nhãm - C¸c kim lo¹i kh¸c nhau cã tÝnh dÎo quan s¸t nhËn xÐt vµ gi¶i thÝch hiÖn t­îng. kh¸c nhau. - HS : Dïng bóa ®Ëp ®o¹n d©y nh«m vµ ®Ëp mét - Do cã tÝnh dÎo nªn kim lo¹i ®­îc mÈu than, c¸c thµnh viªn kh¸c trong nhãm quan s¸t rÌn, kÐo sîi, d¸t máng t¹o nªn c¸c ®å nhËn xÐt vµ gi¶i thÝch hiÖn t­îng. vËt kh¸c nhau H :T¹i sao ng­êi ta l¹i d¸t máng ®­îc l¸ vµng, s¶n xuÊt ra l¸ nh«m, l¸ t«n, l¸ ®ång rÊt máng ? - HS tr¶ lêi vµ rót ra ®­îc øng dông cña tÝnh dÎo - GV hoµn thiÖn vµ ®­a ra kÕt luËn cuèi cïng . - §H : - Do cã tÝnh dÎo nªn kim lo¹i ®­îc rÌn, kÐo sîi, d¸t máng t¹o nªn c¸c ®å vËt kh¸c nhau GV: Phạm Thị Huế 42
  43. Giáo án hóa học 9 Ho¹t ®éng 2 : TÝnh dÉn ®iÖn (10p) II/TÝnh dÉn ®iÖn - GV yªu cÇu HS nh¨cs l¹i TN thö tÝnh dÉn ®iÖn cña - Kim lo¹i cã tÝnh dÉn ®iÖn kim lo¹i trong m«n vËt lÝ. - C¸c kim lo¹i kh¸c nhau cã tÝnh dÉn H : Trong thùc tÕ d©y dÉn th­êng ®­îc lµm b»ng ®iÖn kh¸c nhau . Kim loai dÉn ®iÖn tèt kim lo¹i nµo ? nhÊt lµ Ag, Cu, Al, Fe - TÝnh dÉn ®iÖn trong ®êi sèng, s¶n xuÊt ®­íc sö - Do cã tÝnh dÉn ®iÖn mét sè kim lo¹i dông nh­ thÕ nµo ? ®­îc dïng lµm d©y dÉn ®iÖn. - C¸c kim lo¹i kh¸c cã dÉn ®iÖn kh«ng ? - TÝnh dÉn ®iÖn trong ®êi sèng, s¶n xuÊt ®­îc sö dông nh­ thÕ nµo ? - Khi dïng ®å ®iÖn cÇn chó ý ®iÒu g× ®Ó tr¸nh ®Ön giËt ? - GV: hoµn thiÖn nªu ra kÕt luËn cuèi cïng Ho¹t ®éng 3 : TÝnh dÉn nhiÖt (10p) III/ TÝnh dÉn nhiÖt - GV yªu cÇu HS nh¨c l¹i TN thö tÝnh dÉn nhiÖt cña - Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiÖt. kim lo¹i trong m«n vËt lÝ. - Kim lo¹i kh¸c nhau cã tÝnh dÉn nhiÖt - Nªu hiÖn t­îng trong thùc tÕ ®êi sèng chøng tá kh¸c nhau. Kim lo¹i nµo dÉn diÖn tèt kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiÖt. th­êng dÉn nhiÖt tèt . - HS: Do cã tÝnh dÉn nhiÖt vµ mét sè tÝnh kh¸c, - Do cã tÝnh dÉn nhiÖt vµ mét sè tÝnh nh«m, thÐp kh«ng gØ ®­îc dïng lµm ®å nÊu ¨n. kh¸c, nh«m, thÐp kh«ng gØ ®­îc dïng GV: L­u ý HS khi sö dông c¸c dông cô ®un nÊu ë lµm ®å nÊu ¨n. gia ®×nh tr¸nh bÞ báng . GV : Hoµn thiÖn vµ nªu ra kÕt luËn cuèi cïng . Ho¹t ®éng 4 : ¸nh kim (10p) IV/ ¸nh kim GV: yªu cÇu HS quan s¸t cña mét sè ®å trang søc - Kim lo¹i cã ¸nh kim . rót ra nhËn xÐt vÒ vÎ s¸ng bÒ mÆt kim lo¹i - Nhê tÝnh chÊt nµy kim lo¹i ®­îc - Nªu øng dông cña tÝnh chÊt nµy ? dïng lµm ®å trang søc vµ vËt dông - HS: Nhê tÝnh chÊt nµy kim lo¹i ®­îc dïng lµm ®å trang trÝ kh¸c . trang søc vµ vËt dông trang trÝ kh¸c. - GV: Hoµn thiÖn kiÕn thøc. 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết - Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ vµ kÓ mét sè øng dông cña kim lo¹i ? 4.2. Hướng dẫn tự học - Häc bµi vµ lµm bµi trong SGK - Nghiªn cøu bµi : TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i . GV: Phạm Thị Huế 43
  44. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 22 Ngày soạn: 10/11/2019 Tuần dạy: 11 Lớp dạy: 9A,B Bµi 16: TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i 1. MỤC TIÊU 1.1. KiÕn thøc - HS biÕt ®­îc tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i nãi chung :t¸c dông cña kim lo¹i, víi phi kim , víi dung dÞch axÝt ,víi dung dÞch muèi . 1.2. KÜ n¨ng : - BiÕt rót ra tÝnh chÊt ho¸ häc b»ng c¸ch : - Nhí l¹i kiÕn thøc ®· biÕt tõ líp 8 vµ ch­¬ng 2 líp 9. - TiÕn hµnh thÝ nghiÖm , quan s¸t hiÖn t­îng, gi¶i thÝch vµ rót ra nhËn xÐt. - Tõ ph¶n øng cña mét sè kim lo¹i cô thÓ, kh¸i qu¸t ho¸ ®Ó rót ra tÝnh chÊt cña kim lo¹i. - ViÕt c¸c PTHH®Ó biÓu diÔn tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i. 1.3. Th¸i ®é Gi¸o dôc ý thøc b¶o vÖ kim lo¹i 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: - Dông cô ®Òu chÕ khÝ Clo - Ho¸ chÊt : dd CuSO4 , ®inh s¾t, Na, dd HCl, MnO2 2.2. Học sinh: ®inh s¾t, đọc trước bài mới 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng (5p) Câu 1. H·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ vµ øng dông t­¬ng øng cña kim lo¹i 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng 1 : Ph¶n øng cña kim lo¹i víi phi I/ Ph¶n øng cña kim lo¹i víi phi kim. kim.(10p) 1/ T¸c dông víi Oxi to H :C¸c em ®· biÕt ph¶n øng cña kim lo¹i nµo víi 3Fe +2O2  Fe3O4 «xi? Nªu hiÖn t­îng vµ viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. - HS : Vën dông kiÕn thøc ë líp 8 tr¶ lêi c©u hái vµ viÕt PTHH. - Nªu mét sè ph¶n øng cña kim lo¹i kh¸c víi «xi mµ em biÕt? - H·y rót ra nhËn xÐt vÒ t¸c dông cña kim lo¹i víi «xi. 2/ T¸c dông víi phi kim kh¸c to GV nªu vÊn ®Ò : Kim lo¹i t¸c dông víi phi kim 2Na + Cl2  2NaCl kh¸c nh­ thÕ nµo . HÇu hÕt kim lo¹i (trõ Ag ,Au , Pt ) GV lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn Na víi clo ph¶n øng víi oxi ë nhiÖt ®é th­êng hoÆc HS quan s¸t tr¹ng th¸i mµu s¾c cña Na vµ clo tr­íc nhiÖt ®é cao t¹o thµnh oxit (th­êng lµ o vµ sau ph¶n øng. xit ba z¬), ë nhiÖt ®é cao, kim lo¹i ph¶n HS th¶o luËn nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ vµ gi¶i thÝch øng víi nhiÒu phi kim kh¸c t¹o thµnh b»ng PTHH muèi . HS viÕt PTHH cña kim lo¹i víi phi kim kh¸c . HS rót ra kÕt luËn . GV: Phạm Thị Huế 44
  45. Giáo án hóa học 9 Ho¹t ®éng 2: Ph¶n øng cña kim lo¹i víi axit (10p) II/ Ph¶n øng cña kim lo¹i víi axit . H : Nhí l¹i hiÖn t­îng kim lo¹i Zn t¸c dông víi dd Mét sè kim lo¹i t¸c dông víi d d axit( HCl víi d d H2SO4 lo·ng . HCl, - Rót ra nhËn xÐt vÒ t¸c dông cña kim lo¹i dd axit . H2SO4 t¹o thµnh muèi vµ gi¶i phãng hidro Zn + 2 HCl ZnCl2( + H2 Ho¹t ®éng 3 : Ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung dÞch III/ Ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung muèi .(15p) dÞch muèi . GV yªu cÇu HS nhí l¹i thÝ nghiÖm Cu víi dd 1/ Ph¶n øng cña ®ång víi d d AgNO3 AgNO3 thÝ nghiÖm Fe víi CuSO4 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag HS lµm thÝ nghiÖm Zn víi d d CuSO4. 2/Ph¶n øng cña kÏm víi d d ®ång (II) sun HS th¶o luËn vÒ ph¶n øng cña kim lo¹i víi muèi. fat GV chèt l¹i kiÕn thøc cÇn nhí Zn + Cu SO4 ZnSO4 + Cu Kim lo¹i ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n(trõ Na , K ,Ca) th× ®Èy kim lo¹i ho¹t ®éng yÕu h¬n ra khái dd muèi t¹o thµnh muèi míi vµ kim lo¹i m¬Ý 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết 1. H·y viÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc theo c¸c s¬ ®å sau : A/ + HCl MgCl2 + H2 B/ +AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag C/ + ZnO D/ + Cl2 CuCL2 E/ + S K2S 2. Ng©m mét chiÕc ®inh s¾t nÆng 20 gam vµo 50 ml dung dÞch AgNO3 0.5M cho ®Õn khi ph¶n øng kÕt thóc. TÝnh khèi l­îng chiÕc ®inh s¾t sau thÝ nghiÖm.( gi¶ thiÕt r»ng toµn bé l­îng Ag t¹o thµnh ®Òu b¸m vµo chiÕc ®inh s¾t) GV: §Þnh h­íng HS lµm BT - ViÕt PTHH - TÝnh sè mol AgNO3 - T×m sè mol Fe, Ag - TÝnh khèi l­îng Fe tham gia ph¶n øng, mAg - Khèi l­îng ®inh s¾t sau ph¶n øng m = 20 – mFe + mAg 4.2. Hướng dẫn tự học - Lµm bµi tËp 3,4.5,6 SGK. - Nghiªn cøu bµi 17 GV: Phạm Thị Huế 45
  46. Giáo án hóa học 9 TuÇn :11 Ngµy so¹n: 30/10/2014 TiÕt :24 Ngµy gi¶ng 31/10/2014 ÔN TẬP: Bài tập về tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim ko¹i I / Môc tiªu : 1. KiÕn thøc - HS củng cố tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i nãi chung :t¸c dông cña kim lo¹i, víi phi kim , víi dung dÞch axÝt ,víi dung dÞch muèi . 2. KÜ n¨ng : - ViÕt c¸c PTHH ®Ó biÓu diÔn tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i. - Làm bài tập về tính chất hóa học của kim loại 3. Th¸i ®é Gi¸o dôc ý thøc b¶o vÖ kim lo¹i II/ ChuÈn bÞ Bảng phụ III/ TiÕn tr×nh d¹y häc : 1/ Ổn ®inh : 2/Bµi míi : Ph­¬ng ph¸p Néi dung Ho¹t ®éng 1 : I. Lý thuyết Gv: yêu cầu Hs nêu tính chất hóa học của kim loại TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i : + T¸c dông víi phi kim + T¸c dông víi dung dÞch axÝt , + T¸c dông víi dung dÞch muèi . II. Bài tập Bài tập 1: Bài tập 1: Cho m gam bét s¾t d­ vµo 20ml dung dÞch CuSO4 a. m = m Fe ph¶n øng + mFe d­ 1M. Ph¶n øng kÕt thóc, läc ®­îc dung dÞch A vµ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 4,08 gam chÊt r¾n B. n = C x V = 1x 0.02 = 0.02 mol CuSO4 M a. TÝnh m? v× s¾t d­ nªn CuSO ph¶n øng hÕt b. TÝnh nång ®é mol cña chÊt cã trong dung dÞch 4 Theo PT ta cã nFe ph¶n øng = n = n Cu A. FeSO4 = n = 0.02 mol - GV: H­íng dÉn HS lµm BT: CuSO4 - HS: Lµm BT tõng phÇn theo h­íng dÉn. mFe ph¶n øng = 0.02 x56 = 1.12g GV: Phạm Thị Huế 46
  47. Giáo án hóa học 9 mCu = 0.02 x 64 = 1.28 g Trong 4.08 gam B cã 1.28 gam ®ång s¾t d­ mFe d­ = 4.08 – 1.28 = 2.8 gam Khèi l­îng s¾t ban ®Çu: m = mFe d­ + mFe ph¶n øng = 2.8 = 1.12 = 3.92 gam n 0.02 b. CM = = = 1M FeSO4 V 0.02 Bài tập 2: Bài tập 2: H·y viÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc theo c¸c s¬ ®å sau : A/ Ca+ 2HCl CaCl2 + A/ + HCl CaCl2 + H2 H2 B/ +AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag B/Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag C/ + CuO C/ 2Cu + O2 2CuO 3. Cñng cè: Hs nhắc lại tính chất hóa học của kim loại 4) DÆn dß: - Xem lại các bài tập đã chữa - Nghiªn cøu bµi mới GV: Phạm Thị Huế 47
  48. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 23 Ngày soạn: 17/11/2019 Tuần dạy: 12 Lớp dạy: 9A,B Bµi 17: D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i 1. MỤC TIÊU 1.1. Kiến thức - Häc sinh biÕt d·y ho¹t ®éng cña kim lo¹i . - Häc sinh hiÓu ®­îc ý nghÜa cña d·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i . 1.2. Kĩ năng - BiÕt c¸ch tiÕn hµnh nghiªn cøu mét sè tthÝ nghiÖm ®èi chøng ®Ó rót ra kim lo¹i ho¹t ®éng m¹nh, yÕu vµ c¸ch s¾p xÕp theo tõng cÆp . Tõ ®ã rót ra c¸ch s¾p xÕp cña d·y . - BiÕt rót ra ý nghÜa cña d·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña mét sè kim lo¹i tõ c¸c thÝ nghiÖm vµ c¸c ph¶n øng ®· biÕt . -ViÕt ®­îc c¸c PTHH chøng minh cho tõng ý nghÜa cña d·y ho¹t ®éng ho¸ häc c¸c kim lo¹i . - B­íc ®Çu vËn dông ý nghÜa d·y ho¹t ®éng ho¸ häc cïa kim lo¹i víi chÊt kh¸c cã x¶y ra hay kh«ng . 1.3. Thái độ: Giáo dục Hs yêu khoa học 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: - Ho¸ chÊt : ®inh s¾t ,m¶nh ®ång ddHCl, CuSO4 , Na, AgNO3 , Ag , phenolphtanein - Dông cô : èng nghiÖm , èng hót, m¸y chiÕu. 2.2. Học sinh: xem trước bài mới 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng1 : D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña I/ D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i ®­îc kim lo¹i ®­îc x©y dùng nh­ thÕ nµo (25p) x©y dùng nh­ thÕ nµo ThÝ nghiÖm 1 : 1/ ThÝ nghiÖm 1 : HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm S¾t ®Èy ®ång ra khái dung dÞch muèi Cho Fe t¸c dông víi dd CuSO4 Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd)+ Cu(r) Cho Cu t¸c dông víi dd FeSO4 §ång kh«ng ®Èy ®­îc s¾t ra khái d d muèi HS kh¸c b¸o c¸o hiÖn t­îng , rót ra nhËn KÕt luËn :S¾t ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n ®å xÐt. Ta xÕp s¾t ®øng tr­íc ®ång Fe, Cu ThÝ nghiÖm 2 :HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm 2/ ThÝ nghiÖm 2 : Cho mÈu d©y ®ång vµo ddAgNO3 §ång ®Èy ®­îc b¹c ra khái d d muèi Cho mÈu Ag vµo dd CuSO4 Cu(r) + 2AgNO3(dd) Cu(NO3)2(dd)+ Ag(r) HS kh¸c quan s¸t nªu hiÖn t­îng , gi¶i thÝch B¹c kh«ng ®Èy ®­îc ®ång ra khái dd muèi rót ra kÕt luËn KÕt luËn : §ång ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n b¹c. ThÝ nghiÖm 3 : HS lµm thÝ nghiÖm cho ®inh ThÝ nghiÖm 3 : s¾t vµ l¸ ®ång vµo 2 èng nghiÖm riªng biÖt S¾t ®Èy ®­îc hidro ra khái d d axit GV: Phạm Thị Huế 48
  49. Giáo án hóa học 9 ®ùng dd HCl Fe(r) + HCl(d d) FeCl2(d d) + H2(k) HS kh¸c quan s¸t hiÖn t­îng , gi¶i thÝch vµ §ång kh«ng ®©û ®­îc hidro ra khái dd axÝt rót ra kÕt luËn . Ta xÕp s¾t ®øng tr­íc hidro ,®ång ®øng sau hidro Fe , H , Cu ThÝ nghiÖm 4 : GV lµm thÝ nghiÖm biÎu diÔn ThÝ nghiÖm 4 : LÊy mét mÈu Na b»ng h¹t ®Ëu cho vµo cèc N¸t ri ph¶n øng ngay víi n­íc sinh ra d d baz¬ n­íc ®· nhá giät phenolphtalein Na(r) + 2H2O(l) 2NaOH(d d) + H2(k) HS quan s¸t tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña mÈu Na Natri ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n s¾t .Ta xÕp Cèc 2 : Cho ®inh s¾t vµo nati ®øng tr­íc s¾t Na, Fe . HS quan s¸t rót ra nhËn xÐt KÕt luËn :C¨n cø vµo c¸c thÝ nghiÖm 1 ,2,3,4 Ta H : Qua thÝ nghiÖm 1,2,3,4. Ta s¾p xÕp c¸c cã thÓ xÕp c¸c kim lo¹i thµnh d·y theo chiÒu kim lo¹i nh­ thÕ nµo møc ®é gi¶m dÇn . HS th¶o luËn rót ra c¸ch s¾p xÕp K, Na, Mg, Al Zn ,Fe, Pb, (H) Cu, Ag ,Au GV th«ng b¸o c¸ch s¾p xÕp nh­ SGK Ho¹t ®éng 2 : D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña III/ D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i cã ý kim lo¹i cã ý nghÜa nh­ thÕ nµo (15p) nghÜa nh­ thÕ nµo ? H :C¸c kim lo¹i ®­îc s¾p xÕp nh­ thÕ nµo D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cho biÕt : trong d·y ho¹t ®éng ho¸ häc ? - Møc ®é ho¹t ®éng ho¸ häc cña c¸c kim lo¹i - Kim loai ë vÞ trÝ nµo ph¶n øng víi n­íc ë gi¶m dÇn tõ tr¸i sang ph¶i . nhiÖt ®é th­êng ? - Kim lo¹i ®øng tr­íc Mg ph¶n øng víi n­íc ë - Kim lo¹i ë vÞ trÝ nµo ph¶n øng víi dd axit nhiÖt ®é th­êng t¹o thµnh kiÒm gi¶i phãng gi¶i phãng hidro ? hidro - Kim lo¹i ë vÞ trÝ nµo ®Èy ®­îc kim lo¹ - kim lo¹i ®øng tr­íc H ph¶n øng víi mét sè ®øng sau ra khái dd muèi dd axit ( HCl, H2SO4lo·ng ) gi¶i phãng hidro GV yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm rót ra kÕt - Kim lo¹i ®øng tr­íc (trõ Na, K ) ®Èy kim luËn vÒ ý nghÜa cña d·y ho¹t ®éng ho¸ häc lo¹i ®øng sau ra khái dd muèi 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết 1/ D·y kim lo¹i nµo sau ®©y ®­îcc s¾p xÕp theo chiÒu ho¹t ®éng ho¸ häc t¨ng dÇn. A/ K, Mg,Cu, Al,Zn ,Fe B/ Fe,Cu, K, Mg, Al, Zn : C/ Cu, Fe, Zn, Al,Mg, K C/ Mg,K ,Cu, Al , Fe : 2/ Dung dÞch ZnSO4 cã lÉn t¹p chÊt lµ CuSO4. Dïng kim lo¹i nµo sau ®©y ®Ó lµm s¹ch dd ZnSO4 a/ Fe b/ Zn c/ Cu d/ Mg 4.2. Hướng dẫn tự học - Lµm BT 3, 4, 5 (SGK) - Nghiªn cøu nh«m cã tÝnh chÊt nµo mµ l¹i ®­îc øng dông réng r·i trong ®êi sèng, vµ trong kÜ thuËt . GV: Phạm Thị Huế 49
  50. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT:24 Ngày soạn: 17/11/2019 Tuần dạy: 12 Lớp dạy: 9A,B Bµi 18: NH¤M 1. MỤC TIÊU 1.1. KiÕn thøc : - HS biÕt ®­îc tÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i nh«m : nhÑ ,dÎo .dÉn ®iÖn , dÉn nhiÖt tèt. -TÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m : Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i nãi chung ( t¸c dông víi phi kim, víi dung dÞch a xit ,víi dung dÞch cña kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng h¬n) - Ngoµi ra nh«m cßn cã ph¶n øng víi dung dÞch kiÒm gi¶i phãng hidro. 1.2. KÜ n¨ng : - BiÕt dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m tõ tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i nãi chung vµ c¸c kiÕn thøc ®· biÕt. VÞ trÝ cña nh«m trong d·y ho¹t ®éng ho¸ häc, lµm thÝ nghiÖm kiÓm tra dù ®o¸n: §èt bét nh«m, t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng, t¸c dông víi dung dÞch CuCl2 - BiÕt dù ®o¸n nh«m cã ph¶n øng víi dung dÞch kiÒm kh«ng vµ dïng thÝ nghiÖm ®Ó kiÓm tra dù ®o¸n . - ViÕt ®­îc c¸c ph­¬ng tr×nh biÓu diÔn tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m (trõ ph¶n øng víi kiÒm ) 1.3. Thái độ: Giáo dục Hs yêu khoa học 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: - Bét nh«m, d©y nh«m, NaOH, HCl, CuCl2 - èng nghiÖm, ®Ìn cån 2.2. Học sinh: xem trước bài mới 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng 1 : TÝnh chÊt vËt lÝ (5p) I/ TÝnh chÊt vËt lÝ H : Nh«m cã tÝnh chÊt vËt lÝ g× mµ em biÕt ? - Nh«m lµ mét kim lo¹i mµu tr¨ng b¹c cã ¸nh T¹i sao em biÕt ®­îc ®iÒu ®ã ? kim .nhÑ (d =2,7 g/Cm3) - GV th«ng b¸o thªm mét sè tÝnh chÊt nh­ : - DÉn nhiÖt dÉn ®iÖn tèt, nãng ch¶y ë 6600C. Khèi l­îng riªng, ®é dÉn ®iÖn, nhiÖt ®é nãng - DÎo dÔ d¸t máng kÐo sîi . ch¶y thÊp . - GV yªu cÇu Hs tãm t¾t l¹i tÝnh chÊt vËt lÝ cña nh«m. Ho¹t ®éng 2 : TÝnh chÊt ho¸ häc (27p) II/ TÝnh chÊt ho¸ häc - Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh dù ®o¸n tÝnh 1/ Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc cóa kim lo¹i chÊt ho¸ häc cña nh«m. kh«ng ? - HS lµm thÝ nghiÖm :R¾c bét nh«m trªn ngän a/ Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim. löa ®Ìn cån . + Ph¶n øng cña nh«m víi «xi. t - C¶ líp theo dâi quan s¸t hiÖn t­îng gi¶i 4Al(r) + 3O2(k)- > 2Al2O3 (r) GV: Phạm Thị Huế 50
  51. Giáo án hóa học 9 thÝch viÕt PTHH. - H : nh«m cã ph¶n øng víi c¸c phi kim kh¸c + Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim kh¸c. kh«ng ? 2Al(r) + 3Cl2(k) > 2AlCl3 (r) HS ®äc th«ng tin SGK viÕt PTP¦. Nh«m ph¶m øng víi «xi t¹o thµnh «xit vµ HS th¶o luËn rót ra kÕt luËn vÒ ph¶n øng cña ph¶n øng víi nhiÒu phi kim kh¸c nh­ nh«m víi phi kim. S,Cl2 t¹o thµnh muèi HS lµm thÝ nghiÖm nh«m víi dung dÞch axit b/ Ph¶n øng cña nh«m víi dung dÞch axit nh­ clohdric nªu hiÖn t­îng vµ viÕt PTP¦. HCl, H2SO4 lo·ng gi¶i phãng hi®r« Gi¸o viªn th«ng b¸o nh«m kh«ng ph¶n øng 2Al(r) + 6HCl(dd) > 2AlCl3(dd) + 3H2(k) víi H2SO4 vµ HNO3 ®Æc nguéi. Nh«m kh«ng t¸c dông víi H2SO4 ®Æc nguéi vµ HNO3 ®Æc nguéi. HS lµm thÝ nghiÖm nh«m víi dung dÞch CuCl2 c/ Ph¶n øng cña nh«m víi dung dÞch muèi. c¶ líp quan s¸t nªu hiÖn t­îng vµ viÕt PTP¦. 2Al(r) + 3CuCl2(d d) > 2AlCl3(d d) + 3Cu(r) Qua nh÷ng thÝ nghiÖm trªn h·y rót ra kÕt luËn KÕt luËn : Nh«m cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m. cña kim lo¹i. -H : Nh«m cã ph¶n øng víi dung dÞch 2/ Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc nµo kh¸c ? kiÒm ? Nh«m cã ph¶n øng víi dung dÞch kiÒm. HS lµm thÝ nghiÖm vµ nªu nhËn xÐt Ho¹t ®éng 3 : Ứng dụng (5p) III/ Ứng dụng - GV yªu cÇu HS kÓ mét sè øng dông cña Nh«m vµ hîp kim nh«m ®­îc sö dông réng nh«m trong cuéc sèng s¶n xuÊt. r·i trong ®êi sèng nh­ : ®å dïng gia ®×nh , - GV chèt l¹i nh÷ng kiÕn thøc cÇn nhí. d©y ®Én ®iÖn, vËt liÖu x©y dùng §uyra lµ hîp kim cña nh«m víi ®ång, mangan, s¾t, silÝc.NhÑ bÒn dïng trong c«ng nghiÖp chÕ t¹o m¸y bay vò trô. Ho¹t ®éng 4 : S¶n xuÊt nh«m (5p) IV/ s¶n xuÊt nh«m - GV yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK tr¶ lêi. Nguyªn liÖu : QuÆng b«xit thµnh phÇn chñ Nguyªn liÖu ®Ó s¶n xuÊt nh«m lµ g× ? yÕu lµ Al2O3 ®iÖn ph©n nãng ch¶y - ë n­íc ta quÆng b«xit cã ë ®©u ? 2Al2O3 4Al + 3O2 - Ph­¬ng ph¸p nµo dïng ®Ó s¶n xuÊt nh«m ? Cri«lit 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết Cã dung dÞch muèi AlCl3 lÉn t¹p chÊt lµ CuCl2. Cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó lµm s¹ch muèi nh«m. a/ AgNO3 b/HCl c/ Mg d/ Al e/Zn đáp án d/ Al 4.2. Hướng dẫn tự học Lµm bµi tËp 1,2,3,5 SGK. Nghiªn cøu bµi s¾t GV: Phạm Thị Huế 51
  52. Giáo án hóa học 9 TuÇn :12 Ngµy so¹n: 06/11/2014 TiÕt :27 Ngµy gi¶ng 07/11/2014 ÔN TẬP: Bài tập về nhôm I / Môc tiªu : 1. KiÕn thøc - HS củng cố tÝnh chÊt ho¸ häc cña nhôm nãi chung :t¸c dông víi phi kim , víi dung dÞch axÝt ,víi dung dÞch muèi, với dung dịch bazo. 2. KÜ n¨ng : - ViÕt c¸c PTHH ®Ó biÓu diÔn tÝnh chÊt ho¸ häc cña nhôm. - Làm bài tập về tính chất hóa học của nhôm 3. Th¸i ®é Gi¸o dôc ý thøc b¶o vÖ nhôm II/ ChuÈn bÞ Bảng phụ III/ TiÕn tr×nh d¹y häc : 1/ Ổn ®inh : 2/Bµi míi : Ph­¬ng ph¸p Néi dung Ho¹t ®éng 1 : I. Lý thuyết Gv: yêu cầu Hs nêu tính chất hóa học của TÝnh chÊt ho¸ häc cña nhôm : nhôm + T¸c dông víi phi kim + T¸c dông víi dung dÞch axÝt , + T¸c dông víi dung dÞch muèi + Tác dụng với dung dịch bazo. II. Bài tập Bài tập 1: Bài tập 1: Thực hiện chuỗi phản ứng: (1) 4Al + 3O2 →2Al2O3 Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3 (2) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 - GV: H­íng dÉn HS lµm BT: (3) AlCl3 + 3KOH →Al(OH)3 + 3KCl - HS: Lµm BT tõng phÇn theo h­íng dÉn. (4)Al(OH)3 +H2SO4→Al2(SO4)3+ H2O Bài tập 2: Bài tập 2: 2Al + 3CuSO4 Al2( SO4)3 + 3Cu Cho m gam bét nhôm d­ vµo 30ml dung dÞch n = C x V = 1x 0.03 = 0.03 mol CuSO4 M CuSO4 1M. Ph¶n øng kÕt thóc, läc ®­îc dung v× nhôm d­ nªn CuSO ph¶n øng hÕt dÞch A vµ 4,08 gam chÊt r¾n B. 4 ta cã n = 0,03. 2:3= 0,02 a. TÝnh m? Al ph¶n øng m = 0.02 x27 = 0,54g b. TÝnh nång ®é mol cña chÊt cã trong dung Al ph¶n øng mCu = 0.03 x 64 = 1.92 g GV: Phạm Thị Huế 52
  53. Giáo án hóa học 9 dÞch A. Trong 4.08 gam B cã 1.92 gam ®ång và nhôm d­ MAl d­ = 4.08 – 1.92 = 2,16 gam Khèi l­îng nhôm ban ®Çu: m = 2,7 C b. M Al2( SO4)3 = 0,01:0,03= 0,33M 3. Cñng cè: Hs nhắc lại tính chất hóa học của nhôm 4) DÆn dß: - Xem lại các bài tập đã chữa - Nghiªn cøu bµi mới GV: Phạm Thị Huế 53
  54. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT:25 Ngày soạn: 24/11/2019 Tuần dạy: 13 Lớp dạy: 9A,B Bµi 19: S¾t 1. MỤC TIÊU 1.1. Kiến thức - HS nªu ®­îc tÝnh chÊt vËy lÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t : S¾t cã tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i nãi chung ( t¸c dông víi phi kim, víi dung dÞch axit, víi dung dÞch cña kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng h¬n) - BiÕt liªn hÖ tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t víi mét sè øng dông trong ®êi sèng, s¶n xuÊt . 1.2. Kĩ năng - BiÕt dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t tõ tÝnh chÊt chung cña kim lo¹i vµ vÞ trÝ cña s¾t trong d·y ho¹t ®éng ho¸ häc. -BiÕt dïng thÝ nghiÖm vµ sö dông kiÕn thøc cò ®Ó kiÓm tra dù ®o¸n vµ kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t . - ViÕt ®­îc c¸c PTHH minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t : t¸c dông víi phi kim, víi dung dÞch axit, dung dÞch muèi cña kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng. 1.3. Th¸i ®é: - Gi¸o dôc häc sinh biÕt b¶o vÖ kim lo¹i s¾t trong ®êi sèng, s¶n xuÊt, øng dông cña s¾t trong s¶n xuÊt 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: D©y s¾t, b×nh ®ùng khÝ clo, ®Ìn cån, kÑp gç . 2.2. Học sinh: xem trước bài mới 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng (5p) Câu 1. Nh«m cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo? ViÕt PTPU minh ho¹ ? Câu 2. Nªu ph­¬ng ph¸p s¶n xuÊt nh«m trong c«ng nghiÖp? 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng 1 : TÝnh chÊt vËt lÝ(5p) I/ TÝnh chÊt vËt lÝ - GV: H·y dù ®o¸n tÝnh chÊt vËt lÝ cña s¾t tõ tÝnh chÊt S¾t lµ kim lo¹i mµu tr¾ng x¸m, dÉn vËt lÝ cñakim lo¹i vµ nh÷ng ®iÒu em biÕt ? nhiÖt, dÉn ®iÖn tèt. S¾t dÎo nªn dÔ - HS th¶o luËn, ®¹i diÖn nhãm ph¸t biÓu. rÌn, s¾t cã tÝnh nhiÔm tõ. s¾t lµ kim - GV: NhËn xÐt bæ sung. lo¹i nÆng, nãng ch¶y ë 15390C. Ho¹t ®éng 2 : TÝnh chÊt ho¸ häc(32p) II/ TÝnh chÊt ho¸ häc GV ®Æt vÊn ®Ò : Tõ tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i vµ 1/ T¸c dông víi phi kim vÞ trÝ cña s¾t trong trong d·y ho¹t ®éng ho¸ häc h·y dù + T¸c dông víi o xi to ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t. 3Fe + 2O2  Fe3O4 - HS: Dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cña s¾t. +T¸c dông víi clo to H : ë líp 8 ta ®· biÕt ph¶n øng cña s¾t víi phi kim 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 nµo ? M« t¶ hiÖn t­îng vµ viÕt PTHH. KÕt luËn : ë nhiÖt ®é cao, s¾t ph¶n - S¾t t¸c dông víi phi kim kh¸c nh­ thÕ nµo ? øng víi nhiÒu phi kim t¹o thµnh « - GV lµm thÝ nghiÖm HS quan s¸t nªu hiÖn t­îng vµ xit hoÆc muèi. GV: Phạm Thị Huế 54
  55. Giáo án hóa học 9 viÕt PTP¦. - GV®Æt vÊn ®Ò s¶n phÈm t¹o thµnh lµ FeCl2 hay lµ FeCl3 - HS: Tr¶ lêi FeCl3. ViÕt PTHH: to 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 - GV yªu cÇu HS cho vÝ dô vÒ ph¶n øng cña s¾t víi 2/ T¸c dông víi dung dÞch axit. axit HCl. (HCl, H2SO4lo·ng) t¹o thµnh muèi vµ H - HS: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Chó ý : S¾t t¸c dông víi HNO3 vµ H2SO4®Æc nãng S¾t kh«ng t¸c dông víi HNO3 vµ kh«ng gi¶i phãng H2 . H2SO4 ®Æc nguéi S¾t kh«ng t¸c dông víi HNO3 vµ H2SO4 ®Æc nguéi. 2. GV yªu cÇu HS m« t¶ thÝ nghiÖm Fe t¸c dông 3/ T¸c dông víi dung dÞch muèi . Fe + Cu SO4 Fe SO4 + Cu víi dd Cu SO4 viÕt PTHH x¶y ra. - HS : M« t¶ TN, viÕt PTHH KÕt luËn :S¾t cã nh÷ng tÝnh chÊt - GV yªu cÇu HS rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc ho¸ häc cña kim lo¹i cña s¾t. - HS: KÕt luËn :S¾t cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i - GV hoµn chØnh néi dung 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết 1.S¾t cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ? 2.ViÕt PTHH biÓu diÔn c¸c chuyÓn ®æi hãa häc sau. FeCl2 Fe(NO3)2 Fe Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 - GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn nhèm lµm BT - HS: Th¶o luËn tr×nh bµy, ®¹i diÖn nhãm lªn b¶ng tr×nh bµy, nhËn xÐt - GV: NhËn xÐt, chuÈn hãa kiÕn thøc. - Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - FeCl2 + 2AgNO3 Fe (NO3)2 + 2AgCl - Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe to - 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 - Fe + 2AgNO3 Fe (NO3)2 + 2Ag - FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 4.2. Hướng dẫn tự học - Häc bµi vµ lµm bµi theo c©u hái SGK - So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m vµ s¾t - Nghiªn cøu bµi :Hîp kim s¾t GV: Phạm Thị Huế 55
  56. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 26 Ngày soạn: 24/11/2019 Tuần dạy: 13 Lớp dạy: 9A,B Bµi 20: Hîp kim s¾t : Gang , thÐp 1. MỤC TIÊU 1.1 KiÕn thøc : - Kh¸i niÖm hîp kim s¾t. - Gang lµ g× ? ThÐp lµ g× ? TÝnh chÊt vµ mét sè øng dông cña gang thÐp . - Nguyªn t¾c, nguyªn liÖu vµ qu¸ tr×nh s¶n xuÊt gang trong lß cao . - Nguyªn t¾c vµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt thÐp trong lß luyÖn thÐp . 1.2. KÜ n¨ng : - BiÕt ®­îc vµ tãm t¾t c¸c kiÕn thøc tõ SGK - BiÕt sö dông c¸c kiÕn thøc thùc tÕ vÒ gang thÐp ®Ó rót ra øng dông cña gang , thÐp . - BiÕt khai th¸c th«ng tin vÒ s¶n xuÊt gang thÐp t­ s¬ ®å luyÖn gang vµ lß luyÖn thÐp . - ViÕt ®­îc c¸c PTP¦ chÝnh x¶y ra trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt gang vµ s¶n xuÊt thÐp . 1.3. Th¸i ®é: - Gi¸o dôc häc sinh biÕt øng dông gang, thÐp vµo trong ®êi sèng, s¶n xuÊt phï hîp. BiÕt b¶o vÖ gang thÐp. Gi¸o dôc ý thøc b¶o vÖ m«i tr­êng trong s¶n xuÊt gang thÐp. 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: - MÉu vËt gang, thÐp (mÈu gang, c¸i kim) - S¬ ®å lß kuyÖn gang, luyÖn thÐp . 2.2. Học sinh: xem trước bài mới 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng (5p) Câu 1. S¾t cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ? ViÕt PTP¦ minh ho¹. 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng 1 : Hîp kim s¾t (10p) I/ Hîp kim s¾t GV yªu cÇu HS ®äc néi dung I, II 1/ Gang lµ g× ? trong bµi tr¶ lêi c©u hái; - Gang lµ hîp kim cña s¾t víi c¸c bon, trong ®ã hµm -ThÕ nµi lµ gang, thÐp ? l­îng c¸c bon chiÕm tïe 2-5%. Ngoµi ra cßn cã mét sè - Gang, thÐp cã tÝnh chÊt g×? Vµ nguyªn tè kh¸c nh­ Si, Mn, S h·y kÓ mét sè øng dông cña gang - Gang cøng vµ dßn h¬n s¾t vµ thÐp. - Cã 2 lo¹i gang -KÓ tªn mét sè ®å dïng m¸y mãc + Gang tr¾ng dïng ®Ó luyÖn thÐp. ®­îc lµm tõ gang vµ thÐp mµ + Gang x¸m dïng ®Ó ®óc bÖ m¸y, èng dÉn n­íc. em biÕt 2/ ThÐp lµ g× ? - HS: Rót ra nhËn xÐt vÒ øng dông ThÐp lµ hîp kim cña s¾t víi c¸c bon vµ mét sè nguyªn cña gang, thÐp. tè kh¸c, trong ®ã hµm l­îng c¸c bon chiÕm d­íi 2% HS tù ®äc, th¶o luËn tr¶ lêi c©u -ThÐp cã tÝnh cøng vµ ®µn håi, Ýt bÞ ¨n mßn hái ThÐp dïng ®Ó chÕ t¹o nhiÒu chi tiÕt m¸y, vËt dông GV: Phạm Thị Huế 56
  57. Giáo án hóa học 9 Ho¹t ®éng 2 : S¶n xuÊt gang II/ S¶n xuÊt gang thÐp thÐp(27p) 1/S¶n xuÊt gang nh­ thÕ nµo ? GV yªu cÇu HS®äc néi dung SGK a/ Nguyªn liÖu s¶n xuÊt gang . vµ tr¶ lêi c©u hái : - QuÆng manhetit(Fe3O4) vµ hematit (Fe2O3) -LuyÖn gang nh­ thÕ nµo ? -Than cèc /kh«ng khÝ giµu o xi, ®¸ v«i. Nguyªn liÖu luyÖn gang , nguyªn b/ Nguyªn t¾c s¶n xuÊt . t¾c luyÖn gang , c¸c ph¶n øng x¶y -Dïng CO khö « xit s¾t ë nhiÖt ®é cao trong lß luyÖn ra trong qu¸ tr×nh luûÖn gang ? kim (lß cao) -LuyÖn thÐp nh­ thÕ nµo ?Nguyªn c/ Qu¸ tr×nh s¶n xuÊt trong lß cao. liÖu luyÖn thÐp lµ g× ? Ngyªn t¾c -QuÆng , ®¸v«i, than cèc cã kÝch th­íc thÝch hîp vµ xÕp luyÖn thÐp c¸c ph¶n øng x¶y ra thµnh tõng líp xen kÏ nhau. trong qu¸ tr×nh luyÖn thÐp - Kh«ng khÝ nãng thæi tõ d­íi lªn . to Hs th¶o luËn nhãm rót ra kiÕn PTPU : C + O2  CO2 to thøc cÇn nhí .GV cho HS nh×n C + CO2  2CO to vµo tranh s¬ ®å luyÖn gang 3CO + F e2O3  3CO2 + 2Fe H : T¹i sao kÝch th­íc cña quÆng -§¸ v«i bÞ ph©n huû thµnh CaO . CaO kÕt hîp víi SiO2 s¾t , than cèc, ®¸ v«i ®­a vµo lß t¹o thµnh xØ . to ph¶i cã kÝch th­íc thÝch hîp ? CaO +SiO2  CaSiO2 -C¸ch ®­a nguyªn r¾n vµ nguyªn XØ nhÑ næi lªn trªn ®­a ra ngoµi . liÖu khÝ theo hai chiÒu ng­îc nhau 2/ S¶n xuÊt thÐp nh­ thÕ nµo ? cã lîi nh­ thÕ nµo ? a/ Nguyªn liÖu s¶n xuÊt thÐp GV thuyÕt tr×nh . Gang s¾t phÕ liÖu , khÝ oxi. H: Nguyªn liÖu s¶n xuÊt thÐp lµ b/ Nguyªn t¾c s¶n xuÊt thÐp . g× ? « xi ho¸ mét sè kim lo¹i , phi kim ®Ó lo¹i ra khái gang H: Nªu nguyªn t¾c s¶n xuÊt thÐp ? phÇn lín c¸c bon, si lÝc, mangan c/ Qu¸ tr×nh s¶n xuÊt thÐp . -Thæi khÝ oxi vµo lß ®ùng gang nãng ch¶y ë nhiÖt ®é cao .KhÝ oxi « xi ho¸ s¾t thµnh FeO. FeO oxi ho¸ mét sè nguyªn tè trong gang nh­ C, Mn, S, P, FeO + C to Fe + CO 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết - Nh÷ng khÝ th¶i trong qu¸ tr×nh luyÖn gang CO2, SO2 ¶nh h­ëng ®Õn m«i tr­êng xunh quanh nh­ thÕ nµo ? Thö nªu biÖn ph¸p ®Ó chèng « nhiÔm m«i tr­êng. GV: Phạm Thị Huế 57
  58. Giáo án hóa học 9 - H·y lËp PTHH theo s¬ ®å sau. a / FeO + Mn > Fe + MnO b/ Fe2O3 + CO > Fe + CO2 c/ FeO + Si > Fe +SiO2 d/ FeO + C > Fe + CO Cho biÕt P¦ nµo x¶y ra trong qu¸ tr×nh luyÖn gang, P¦ nµo x¶y ra trong qu¸ tr×nh luyÖn thÐp ChÊt nµo lµ chÊt oxi ho¸ chÊt nµo lµ chÊt khö ? 4.2. Hướng dẫn tự học Häc bµi vµ lµm bµi theo SGK T×m hiÓu thÕ nµo lµ sù ¨n mßn ? t×m ra c¸c biÖn ph¸p b¶o vÖ sù ¨n mßn TuÇn :13 Ngµy so¹n: 13/11/2014 TiÕt :30 Ngµy gi¶ng 14/11/2014 ÔN TẬP: Bài tập về sắt I / Môc tiªu : 1. KiÕn thøc - HS củng cố tÝnh chÊt ho¸ häc cña sắt nãi chung :t¸c dông víi phi kim , víi dung dÞch axÝt ,víi dung dÞch muèi. 2. KÜ n¨ng : - ViÕt c¸c PTHH ®Ó biÓu diÔn tÝnh chÊt ho¸ häc cña sắt. - Làm bài tập về tính chất hóa học của sắt 3. Th¸i ®é Gi¸o dôc ý thøc b¶o vÖ sắt II/ ChuÈn bÞ Bảng phụ III/ TiÕn tr×nh d¹y häc : 1/ Ổn ®inh : 2/Bµi míi : Ph­¬ng ph¸p Néi dung Ho¹t ®éng 1 : I. Lý thuyết Gv: yêu cầu Hs nêu tính chất hóa học của sắt TÝnh chÊt ho¸ häc cña sắt : + T¸c dông víi phi kim + T¸c dông víi dung dÞch axÝt , + T¸c dông víi dung dÞch muèi GV: Phạm Thị Huế 58
  59. Giáo án hóa học 9 C Chú ý: Sắt không tác dụng với axit H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội II. II. Bài tập Bài tập 1: Bài tập 1: Thực hiện chuỗi phản ứng: (1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 (2) FeCl3 + 3KOH →Fe(OH)3 + 3KCl - GV: H­íng dÉn HS lµm BT: (4)Fe(OH)3+H2SO4→Fe2(SO4)3+ H2O - HS: Lµm BT tõng phÇn theo h­íng dÉn. Bài tập 2: Bài tập 2: Cho m gam bét sắt d­ vµo 20ml dung dÞch Fe+ CuSO4 FeSO4 + Cu CuSO4 1M. Ph¶n øng kÕt thóc, läc ®­îc dung n CuSO = CM x V = 1x 0.02 = 0.02 mol dÞch A vµ 5,12 gam chÊt r¾n B. 4 v× sắt d­ nªn CuSO ph¶n øng hÕt a. TÝnh m? 4 b. TÝnh nång ®é mol cña chÊt cã trong dung ta cã nFe ph¶n øng = 0,02 dÞch A. mFe ph¶n øng = 0.02 x56 = 1,12 g mCu = 0.02 x 64 = 1.28 g Trong 5,12 gam B cã 1.28 gam ®ång và sắt d­ msắt d­ = 5,12 – 1.28 = 3,84 gam Khèi l­îng sắt ban ®Çu: m = 3,84+1,12 = 4,96 g C b. M Fe SO4 = 0,02:0,02= 1M 3. Cñng cè: Hs nhắc lại tính chất hóa học của sắt 4) DÆn dß: - Xem lại các bài tập đã chữa - Nghiªn cøu bµi mới GV: Phạm Thị Huế 59
  60. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 27 Ngày soạn: 01/12/2019 Tuần dạy: 14 Lớp dạy: 9A,B Bµi 21: Sù ¨n mßn kim lo¹i vµ b¶o vÖ kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn 1. MỤC TIÊU 1.1. Kiến thức - ¡n mßn kim lo¹i lµ sù ph¸ huû kim lo¹i, hîp kim do t¸c dông ho¸ häc trong m«i tr­êng tù nhiªn - Nguyªn nh©n lµm kim lo¹i ¨n mßn : Do t¸c dông víi nh÷ng chÊt mµ nã tiÕp xóc trong m«i tr­êng (n­íc, kh«ng khÝ, ®Êt ). - YÕu tè ¶nh h­ëng ®Õn sù ¨n mßn kim lo¹i : Thµnh phÇn c¸c chÊt trong m«i tr­êng , ¶nh h­ëng cña nhiÖt ®é . - BiÖn ph¸p b¶o vÖ b»ng ®å vËt b»ng kim loai khái bÞ ¨n mßn : Ng¨n kh«ng cho kim lo¹i tiÕp xóc víi m«i tr­êng , chÕ t¹o hîp kim Ýt bÞ ¨n mßn . 1.2. Kü n¨ng - BiÕt liªn hÖ víi c¸c hiÖn t­îng trong thùc tÕ vÒ sù ¨n mßn kim lo¹i , nh÷ng yÕu tè ¶nh h­ëng vµ b¶o vÖ kim lo¹i khái sù ¨n mßn . - BiÕt thùc hiÖn c¸c thÝ nghiÖm nghiªn cøu vÒ c¸c yÕu tè ¶nh h­ëng ®Õn sù ¨n mßn kim lo¹i , tõ ®ã ®Ò xuÊt biÖn ph¸p b¶o vÖ kim lo¹i . 1.3. Th¸i ®é : Gi¸o dôc cho HS cã ý thøc b¶o vÖ c¸c dông cô gia ®×nh b»ng kim lo¹i . 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: : Mét ®inh s¾t gØ , miÕng s¾t bÞ gØ . 2.2. Học sinh: xem trước bài mới 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng (5p) Câu 1. ThÕ nµo lµ hîp kim ? ThÕ nµo lµ gang vµ thÐp ? Câu 2. -H·y cho biÕt nguyªn t¾c s¶n xuÊt gang vµ viÕt PTHH 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GV: Phạm Thị Huế 60
  61. Giáo án hóa học 9 Ho¹t ®éng 1 : ThÕ nµo lµ sù ¨n mßn (5p) I/ ThÕ nµo lµ sù ¨n mßn Sù ph¸ huû kim GV yªu cÇu HS quan s¸t mÉu vËt , tranh ¶nh lo¹i , hîp kim do t¸c dông ho¸ häc trong Chó ý mµu s¾c, ®é dÎo m«i tr­êng ®­îc gäi lµ sù ¨n mßn kim lo¹i Th¶o luËn nhãm ®Ó rót ra nhËn xÐt gØ s¾t cã cßn tÝnh chÊt cña kim lo¹i kh«ng ? Nguyªn nh©n cña sù ¨n mßn ®ã . Nªu kh¸i niÖm vÒ sù ¨n mßn Ho¹t ®éng 2 : Nh÷ng yÕu tè nµo ¶nh h­ëng ®Õn II/ Nh÷ng yÕu tè nµo ¶nh h­ëng ®Õn sù sù ¨n mßn(15p) ¨n mßn ? GV yªu cÇu HS b¸o c¸o kÕt qu¶ thÝ nghiÖm t¹i 1/ ¶nh h­ëng cña c¸c chÊt trong m«i nhµ , nh÷ng ®iÒu quan s¸t ®­îc trong cuéc sèng tr­êng . h»ng ngµy rót ra nhËn xÐt vÒ tõng yÕu tè ¶nh Sù ¨n mßn kim lo¹i kh«ng x¶y ra hoÆc x¶y h­ëng ra nhanh hay chËm phô thuéc vµo thµnh HS b¸o c¸o kÕt qu¶ thÝ nghiÖm phÇn cña m«i tr­êng mµ nã tiÕp xóc HS suy nghÜ vµ rót ra nhËn xÐt vµ t×m thÝ dô 2/ ¶nh h­ëng cña nhiÖt ®é : trong thùc tÕ ®Ó chøng minh : NhiÖt ®é cao sÏ lµm cho sù ¨n mßn kim Khi t¨ng nhiÖt ®ä , sù ¨n mon kim lo¹i x¶y ra lo¹i x¶y ra nhanh h¬n nhanh h¬n Ho¹t ®éng 3 : Lµm thÕ nµo ®Ó b¶o vÖ ®å vËt III/ Lµm thÕ nµo ®Ó b¶o vÖ ®å vËt b»ng b»ng kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn (15p) kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn ? GV®Æt c©u hái : Tõ néi dung 1vµ2 vµ trong thùc 1/ Ng¨n kh«ng cho kim lo¹i tiÕp xóc víi tÕ ®êi sèng , h·y thö nªu biÖn ph¸p b¶o vÖ kim m«i tr­êng . lo¹i khái bÞ ¨n mßn mµ em biÐt . Gi¶i thÝch S¬n , b«i dÇu mì lªn trªn bÒ mÆt kim HS th¶o luËn nhãm vµ ®¹i diÖn b¸o c¸o kÕt qu¶. lo¹i, ng¨n kh«ng cho kim lo¹i tiÕp xóc víi m«i tr­êng . 2/ ChÕ t¹o hîp kim kh«ng gØ VD chÕ t¹o thÕp kh«ng gØ 4. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 4.1. Tổng kết - T¹i sao kim lo¹i bÞ ¨n mßn ? Nh÷ng yÕu tè nµo ¶nh h­ëng ®Õn sù ¨n mßn ? - Nªu hai VD cô thÓ mµ b¶n th©n em ®· lµm ®Ó b¶o vÖ ®å dïng b»ng kim lo¹i trong gia ®×nh . -H·y chän c©u tr¶ lêi ®óng Con dao lµm b»ng thÐp kh«ng gØ nÕu : a/ sau khi dïng röa s¹ch , lau kh« b/ c¾t chanh råi kh«ng röa. c / ng©m trong n­íc tù nhiªn hoÆc n­íc m¸y l©u ngµy . d/ ng©m trong n­íc muèi mét thêi gian 4.2. Hướng dẫn tự học - Häc bµi theo c©u hái SGK - ¤n l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i, tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m, s¾t. GV: Phạm Thị Huế 61
  62. Giáo án hóa học 9 Tiết PPCT: 28 Ngày soạn: 01/12/2019 Tuần dạy: 14 Lớp dạy: 9A,B Bµi 22: LuyÖn tËp ch­¬ng 2 1. MỤC TIÊU 1.1. Kiến thức - D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i . -TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i nãi chung :T¸c dông víi phi kim , víi dung dÞch a xit , víi dung dÞch muèi vµ ®iÒu kiÖn ®Ó ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra . - TÝnh chÊt gièng vµ kh¸c gi÷a kim lo¹i nh«m vµ s¾t : - Nh«m vµ s¾t cã cïng nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i nãi chung .trong c¸c hîp chÊt nh«m chØ cã ho¸ trÞ III s¾t võa cã ho¸ trÞ III, II. Nh«m ph¶n øng víi dung dÞch kiÒm t¹o thµnh muèi gi¶i phãng hidro. - Thµnh phÇn vµ tÝnh chÊt , s¶n xuÊt gang thÐp - S¶n xuÊt nh«m b»ng c¸ch ®iÖn ph©n hèn hîp nãng ch¶y cña nh«m « xit vµ criolit. - Sù ¨n mßn kim lo¹i lµ g× ? BiÖn ph¸p b¶o vÖ kim lo¹i khái bÞ ¨n mßn. 1.2. Kü n¨ng : - BiÕt hÖ thèng ho¸, rót ra kiÐn thøc c¬ b¶n cña ch­¬ng . - BiÕt so s¸nh ®Ó rót ra tÝnh chÊt gièn vµ kh¸c nhau gi÷a nh«m vµ s¾t. - BiÕt vËn dông ý nghÜa dÉy ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i ®Ó viÕt c¸c PTHH vµ xÐt c¸c ph¶n øng cã x¶y ra hay kh«ng. Gi¶i thÝch c¸c hiÖn t­îng x¶y ra trong thùc tÕ. - VËn dông ®Ó gi¶i c¸c bµi tËp ho¸ häc coa liªn quan. 1.3. Thái độ: Giáo dục Hs yêu khoa học 2. CHUẨN BỊ 2.1. Giáo viên: giao mét sè c©u hái yªu cÇu HS tù «n tËp ë nhµ. 2.2. Học sinh: xem trước bài mới 3. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 3.1. Ổn định tổ chức 3.2. Kiểm tra miệng (5p) Câu 1. ThÕ nµo lµ sù ¨n mßn kim lo¹i? Nh÷ng yÕu tè ¶nh h­ëng tíi sù ¨n mßn kim lo¹i. 3.3. Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GV: Phạm Thị Huế 62