Một số công thức cơ bản để giải toán Hóa học - Đỗ Bình Dương

Nội dung text: Một số công thức cơ bản để giải toán Hóa học - Đỗ Bình Dương

1. Húa Học Mỗi Ngày - www.hoahocmoingay.com MỘT SỐ CễNG THỨC CƠ BẢN ĐỂ GIẢI TOÁN HểA HỌC I. Đổi đơn vị 1. Khối lượng số mol m m n (số mol) = M = M n * m: Khối lượng; n: Số mol. 2. Thể tớch ĐKTC số mol Vdktc n (số mol) = 22,4 Vđktc = 22,4.n 3. Thể tớch đk: to, p số mol PV PV= nRT n = RT * P: ỏp suất(atm); V: thể tớch(lớt) * R= 22,4 ; T= 273+ toC 273 II.Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B. (đo cựng điều kiện: V, T, P) M M d A A d A A B = MB ; kk = 29 III. Khối lượng mol bỡnh của 1 hỗn hợp (MX) - mX M n +M n + M V +M V + M 1 1 2 2 1 1 2 2 X = nX = n1 +n2 + = V1 +V2 + Họ và tên: Đỗ Bình Dương -1 -
2. Húa Học Mỗi Ngày - www.hoahocmoingay.com * mX: Khối lượng hỗn hợp ; * V1, V2 thể tớch đo ở cựng ĐK * nX: Số mol hỗn hợp. IV. Nồng độ dung dịch 1. Nồng độ phần trăm(C%) mct . C% = mdd 100 * mct: Khối lượng chất hũa tan (g). * mdd= mct + mdm −m↓-m↑ 2. Nồng độ mol/lớt(CM) nct CM = Vdd * nct: Số molchất tan. * Vdd: Thể tớch dung dịch (lớt) * Khi hũa tan chất khớ vào dung mụi là chất lỏng thỡ : Vdung dịch= Vdung mụi 3. Mối liờn hệ giữa khối lượng dd và thể tớch dd mA mdd = V.D D = VA * mdd(g); Vdd(ml); D(g/ml) 4. Quan hệ giữa C% và CM 10.C%.D CM M * D: khối lượng riờng của dung dịch(g/ml). V. Cỏc định luật bảo toàn 1. Định luật bảo toàn khối lượng * Tổng khối lượng cỏc chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng cỏc chất tạo thành. Họ và tên: Đỗ Bình Dương -2 -
3. Húa Học Mỗi Ngày - www.hoahocmoingay.com PTHH : A + B C + D mA + mB = mC + mD 2. Định luật bảo toàn nguyờn tử * Tổng số nguyờn tử tham gia phản ứng = tổng số nguyờn tử tạo thành. 3. Định luật bảo toàn nguyờn tố * Tổng số nguyờn tố tham gia phản ứng = tổng số nguyờn tố tạo thành. 4. Định luật bảo toàn electron * Tổng số electron do chất khử nhường = tổng số electron do chất oxi húa nhận. 5. Định luật bảo toàn điện tớch * Trong một dung dịch thỡ tổng số điện tớch của cation = tổng số điện tớch của anion. VI. Tớnh nhanh khối lượng muối 1. Kim loại + axit muối + H2 mmuối = mhh kl + mgốc axit − Thớ dụ : KL + HCl → Muối Cl + H2 a. mmuối clorua = m hh kl + 71. nH2 2− Thớ dụ : KL + H2SO4 → Muối SO4 + H2 b. mmuối sufat = m hh kl + 96. nH2 2. Oxớt KL + axit(HCl, H2SO4 loóng) mmuối = mhh oxit – m oxi + mgốc axit Họ và tên: Đỗ Bình Dương -3 -