3 Đề kiểm tra 15 phút môn Hóa học Lớp 10

Nội dung text: 3 Đề kiểm tra 15 phút môn Hóa học Lớp 10

1. KIỂM TRA 15’ Họ vµ tên: Môn: HÓA HỌC Lớp:10 C©u 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 §A Câu 1: Cho các muối sau : NaCl (1) , NaH2PO4 (2) , NaHCO3 (3) , (NH4)2SO4 (4) , Na2CO3 (5) , NaHSO4 (6) . Các muối axit là : A. (2) , (3) , (6) . B. (2) , (3) , (6),(1) C. (3) , (6) . D. (3) , (4) , (6). Câu 2: Công nghiệp silicat là ngành công nghiệp chế biến các hợp chất của silic. Ngành sản xuất dưới đây không thuộc về công nghiệp silicat là : A. Sản xuất thủy tinh hữu cơ B. Sản xuất thủy tinh. C. Sản xuất xi măng. D. Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ). Câu 3: Cho 40 ml dd HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M. pH dung dịch thu được là : A. 0,96 B. 1. C. 12. D. 2,5. Câu 4: Hãy chọn những cặp muối mà trong dung dịch sẽ hình thành kết tủa khi hòa trộn chúng : A. NaNO3 và MgBr2 B. BaCl2 và K2CO3 C. Na2SO4 và (NH4)2S D. KNO3 và (NH4)2CO3 Câu 5: Các tập hợp ion nào sau đây có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch : 2+ 3+ - 2- + 2+ - + A. Fe , Fe , NO3 , CO3 . B. Na , Cu , OH , H . + + - - 2+ 2+ - - C. H , K , NO3 , Cl . D. Mg , Ca , OH , Cl . Câu 6: Số oxi hóa của N được xếp theo thứ tự tăng dần như sau : + - - A. NH3 , N2 , NH4 , NO , NO2 B. N2 , NO , NH3 , NO2 , NO3 - - - C. NH3 , N2O , NO , NO2 , NO3 D. NO , N2O , NH3 , NO3 , N2 Câu 7: Để phân biệt 4 dung dịch đựng trong bốn lọ mất nhãn : amoni sunfat, amoni clorua, natri sunfat, natri hiđroxit. Ta chỉ dùng một thuốc thử là A. Ba(OH)2. B. CaCl2 C. AgNO3. D. KOH Câu 8: Khi cho nước tác dụng với oxit axit thì axit sẽ không được tạo thành, nếu oxit đó là : A. CO2 B. CO C. SO2 D. P2O5 Câu 9: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp MgCO3 và CaCO3 rồi cho toàn bộ khí thoát ra (khí A) hấp thụ hết bằng dung dịch Ca(OH) 2, thu được kết tủa B và dung dịch C . Đun nóng dung dịch C thu được kết tủa B. A, B, C lần lượt là các chất : A. CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2. B. CO2, Ca(HCO3)2, CaCO3. C. CO, CaCO3, Ca(HCO3)2. D. CO, Ca(HCO3)2, CaCO3. Câu 10: Phản ứng giữa Na 2CO3 và H2SO4 theo tỉ lệ 1:1 về số mol, có phương trình ion rút gọn là : 2- + + 2- A. CO3 + 2H H2O + CO2  B. 2Na + SO4 Na2SO4 2- + 2- + - C. CO3 + 2H H2CO3 D. CO3 + H HCO3
2. KIỂM TRA 15’ Họ vµ tên: Môn: HÓA HỌC Lớp:10 C©u 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 §A Câu 1: Bổ túc phản ứng : Al + HNO3loãng N2  + A. N2  + Al(NO3)2 + Al(NO3)3 + H2O B. N2  + Al(NO3)3 C. N2  + Al(NO3)2 + H2O D. N2  + Al(NO3)3 + H2O Câu 2: Phương trình điện li của Al2(SO4)3 là: 3+ 3- 3+ 2 – A. Al2(SO4)3 2Al + 2SO4 B. Al2(SO4)3 Al + 3SO4 3+ 2- 3+ 3 - C. Al2(SO4)3 2Al + 3SO4 D. Al2(SO4)3 2Al + 3SO4 Câu 3: Cho 200 ml dd Ba(OH)2 0,2M vào 300 ml dd HCl 0,1M. Khối lượng BaCl 2 thu được là : A. 2,08 gam. B. 3,12 gam. C. 5,2 gam. D. 6,24 gam. Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hóa sau : o Khí A  H2O dung dịch A  HCl B  NaOH khí A  HNO3 C t D + H2O (A là hợp chất của nitơ). A,D lần lượt là : A. NH4Cl và N2O. B. NH3 và NH4NO3. C. NH3 và N2O. D. NH4Cl và NH4NO3. Câu 5: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra : A. HCl + KOH KCl + H2O B. CuSO4 + Na2S CuS + Na2SO4 C. FeSO4 + 2KOH Fe(OH)2 + K2SO4 D. K2CO3 + 2NaCl Na2CO3 + 2KCl C©u 6 : Thể tích khí NH3 (đktc) cần để trung hòa vừa đủ 200 gam dd HNO3 12,6 % khí là: A.6,72 lÝt B.4,48 lít C.2,24 lÝt D.8,96 lÝt C©u 7 : ë ®iÒu kiÖn th­êng P tr¾ng kÐm bÒn h¬n P ®á lµ do : A.P tr¾ng cã cÊu tróc polime cßn P ®á cã cÊu tróc tø diÖn B.P tr¾ng dÔ ph¸t quang trong bãng tèi C.P tr¾ng ho¹t ®éng h¬n P ®á D.P tr¾ng cã cÊu tróc tø diÖn kÐm bÒn cßn P ®á cã cÊu tróc polime C©u 8 : Hòa tan sắt trong axit nitric đặc, nóng (dư), Chất tan trong dung dịch thu được là : A.N2O, HNO3 B.Fe(NO3)3, HNO3 C.Fe(NO3)3 D.Fe(NO3)2 C©u 9 : Axit nitric không thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với : A.FeO B.ZnO C.Fe3O4 D.Fe(OH)2 C©u 10 : Ph¶n øng gi÷a photpho vµ axit nitric đặc nóng, gi¶ thiÕt t¹o ra khÝ nit¬ đioxit. Tæng c¸c hÖ sè trong ph­¬ng tr×nh khi c©n b»ng lµ : A.20 B.24 C.10 D.13
3. KIỂM TRA 15’ Họ vµ tên: Môn: HÓA HỌC Lớp:10 C©u 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 §A C©u 1 Ho¸ chÊt ®Ó ®iÒu chÕ NH3 trong phßng thÝ nghiÖm lµ : A. NH4Cl B. N2 C. NaNO3 D. HNO3 C©u 2 : Khi nhá tõ tõ dd NH3 vµo dd FeCl3 cho đến dư. hiÖn t­îng x¶y ra lµ : A. Kh«ng cã hiÖn t­îng g× c¶ B. Cã kÕt tña màu nâu đỏ xuÊt hiÖn C. Ban ®Çu xuÊt hiÖn kÕt tña mµu nâu đỏ, sau ®ã kÕt tña tan dÇn t¹o dd trong suèt D. Ban ®Çu t¹o kÕt tña mµu xanh lam,sau ®ã kÕt tña tan hÕt t¹o dd mµu nâu đỏ. C©u 3 : Khi cho ®ång vµo dd X gåm cã muèi KNO3 vµ axit H2SO4 lo·ng, hiÖn t­îng x¶y ra lµ : A. Kh«ng cã hiÖn t­îng g× x¶y ra B. §ång tan ra, dd kh«ng mµu chuyÓn sang mµu xanh lam, xuÊt hiÖn bät khÝ kh«ng mµu bÞ ho¸ n©u trong kh«ng khÝ. C. §ång tan ra, xuÊt hiÖn bät khÝ kh«ng mµu, dung dÞch chuyÓn sang mµu xanh lam. D. §ång tan ra, dd xuÊt hiÖn mµu xanh lam, cã khÝ mµu n©u tho¸t ra C©u 4 : Chất rắn nào sau đây tạo khí khi phản ứng với axit nitric loãng : A. Fe(OH)2 B. Cu(OH)2 C. Zn(OH)2 D. Fe(OH)3 C©u 5: Axit HNO3 kh«ng thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ khi t¸c dông víi d·y c¸c chÊt nµo sau ®©y : A. Na; KOH; CuS; FeS2 B. Fe2O3; FeCl3; CuO C. Fe2O3; Fe3O4; H2S D. FeO, FeCl2, MgO, Cu(OH)2 C©u 6 : Phân tử N2 bền vững ở nhiệt độ thường là vì: A. nitơ có độ âm điện thấp B. liên kết 3 trong phân tử nitơ có năng lượng liên kết lớn C. nitơ có tính phi kim yếu D. Nitơ có 5 electron ngoài cùng C©u 7 : N2 t¸c dông ®­îc víi kim lo¹i nµo sau ®©y ë ®iÒu kiÖn th­êng A. Ca B. Li C. Na D. Mg C©u 8 : to Cho sơ đồ chuyển hóa : X NO NO2 Y NH4 NO3  X . Các chất X và Y lần lượt là A. NH3; HNO3 B. N2; NH3 C. N2 ; HNO3 D. A vµ B C©u 9 : Cho bột sắt (dư) vào axit nitric đặc nóng, dung dịch thu được sau phản ứng chứa chất tan là: A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)2, HNO3 D. Fe(NO3)3, HNO3 C©u 10 : Hîp chÊt nµo sau ®©y kh«ng t¹o ra khi cho HNO3 t¸c dông víi kim lo¹i : A. NO2 B. NO C. NH4NO3 D. N2O5