4 Đề thi khảo sát kiến thức chuẩn bị cho năm học mới môn Hóa học Lớp 11 - Năm học 2019-2020 - Trường THPT Liễn Sơn (Kèm đáp án)

Nội dung text: 4 Đề thi khảo sát kiến thức chuẩn bị cho năm học mới môn Hóa học Lớp 11 - Năm học 2019-2020 - Trường THPT Liễn Sơn (Kèm đáp án)

1. SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ THI KHẢO SÁT KIẾN THỨC CHUẨN BỊ TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN CHO NĂM HỌC MỚI 2019-2020 MÔN: HÓA, LỚP : 11 (Đề thi gồm có 01 trang) Mã đề: 101 (Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề) Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố theo (đvc) như sau: H=1; Li=7; Be=9; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; S=32; Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Rb=85; Sr=88; Ag=108; I=127; Ba=137;Au = 197; Pb = 207. PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 4 điểm) Câu 1: Khi tham gia các phản ứng hóa học, nguyên tử oxi có khả năng dễ dàng: A. nhận thêm 2e B. nhận thêm 1e C. nhường đi 4e D. nhường đi 2e Câu 2 : Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen? A. Có tính oxi hóa mạnh B. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C. Ở điều kiện thường là chất khí D. Tác dụng mạnh với nước Câu 3: Đơn chất halogen nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất? A. Flo B. IotC. Clo D. Brom Câu 4: Nhóm đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A. O3, S, Br2 C. Na, O2, S B. Cl2, S, Br2 D. S, F2, Cl2 Câu 5: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh? A. HCl B. HBr C. HF D. HI Câu 6: Công thức phân tử của clorua vôi là : A. CaCl2 B. Ca(OCl)2 C. CaOCl2 D. CaClO2 Câu 7: Trong công nghiệp, khí clo thường được điều chế bằng cách A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C. Điện phân nước D. Nhiệt phân muối KClO3 Câu 8: Cho phương trình hóa học sau: 2Mg + SO 2  2MgO + S. Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất phản ứng? A. Mg là chất bị oxi hóa, SO2 là chất bị khử B. Mg là chất oxi hóa, SO2 là chất khử C. Mg là chất khử, SO2 là chất oxi hóa D. Mg bị oxi hóa thành MgO, SO2 bị khử thành S Câu 9: Khí hiđroclorua có thể điều chế đươc bằng phản ứng giữa tinh thể muối ăn với: A. DD Xút B. DD H2SO4 loãng C. H2O D. DD H2SO4 đặc Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch muối halogenua là: A. dung dịch NaCl B. dung dịch Na2SO4 C. dung dịch Ba(NO3)2 D. dung dịch AgNO3 PHẦN II: TỰ LUẬN ( 6điểm) Câu 1(2 điểm): Cho 8,4 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loảng thu được dung dịch X chứa m gam muối và V lít khí H2 (đktc).Viết phương trình phản ứng xẩy ra và tính V, m. Câu 2(2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theochuỗi sau (ghi rõ điều kiện nếu có): 1 2 3 4 5 6 7 8 FeS2 SO2 S H2S H2SO4 HCl Cl2 NaClO Cl2 Câu 3(2 điểm): Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn, Mg (có số mol bằng nhau) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch Y, khí H2 và cô khan dung dịch Y thu được 8,66 gam muối. a.Tính số mol mỗi kim loại ? b. Nếu cho m gam hỗn hợp bột X tác dụng hoàn toàn với O2 dư để tạo ra hỗn hợp 3 oxit thì cần thể tích O2 (ở đktc) là bao nhiêu lit ? ( Học sinh không được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hóa học ) HẾT 1
2. SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ THI KHẢO SÁT KIẾN THỨC CHUẨN BỊ TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN CHO NĂM HỌC MỚI 2019-2020 MÔN: HÓA, LỚP : 11 (Đề thi gồm có 01 trang) Mã đề: 102 (Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề) Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố theo (đvc) như sau: H=1; Li=7; Be=9; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; S=32; Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Rb=85; Sr=88; Ag=108; I=127; Ba=137;Au = 197; Pb = 207. PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 4 điểm) Câu 1: Khi tham gia các phản ứng hóa học, nguyên tử canxi có khả năng dễ dàng: A. nhận thêm 2e B. nhận thêm 1e C. nhường đi 4e D. nhường đi 2e Câu 2 : Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen? A. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B. Có tính oxi hóa mạnh C. Ở điều kiện thường là chất khí D. Tác dụng mạnh với nước Câu 3: Đơn chất halogen nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất? A. Flo B. IotC. Clo D. Brom Câu 4: Nhóm đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A. O3, S, Br2 B. Na, O2, S C. S, F2, Cl2 D. Cl2, S, Br2 Câu 5: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh? A. HCl B. HF C. HBr D. HI Câu 6: Công thức phân tử của clorua vôi là : A. CaOCl2 B. CaCl2 B. Ca(OCl)2 D. CaClO2 Câu 7: Trong công nghiệp, khí oxi thường được điều chế bằng cách A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C. Điện phân nước D. Nhiệt phân muối KClO3 Câu 8: Cho phương trình hóa học sau: 2Mg + SO 2  2MgO + S. Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất phản ứng? A. Mg là chất bị oxi hóa, SO2 là chất bị khử B. Mg là chất khử, SO2 là chất oxi hóa C. Mg là chất oxi hóa, SO2 là chất khử D. Mg bị oxi hóa thành MgO, SO2 bị khử thành S Câu 9: Khí hiđroclorua có thể điều chế đươc bằng phản ứng giữa tinh thể muối ăn với: A. DD Xút B. DD H2SO4 đặc C. H2O D. DD H2SO4 loãng Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch muối halogenua là: A. dung dịch AgNO3 B. dung dịch Na2SO4 C. dung dịch Ba(NO3)2 D. dung dịch NaCl PHẦN II: TỰ LUẬN ( 6điểm) Câu 1(2 điểm): Cho 8,4 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loảng thu được dung dịch X chứa m gam muối và V lít khí H2 (đktc).Viết phương trình phản ứng xẩy ra và tính V, m. Câu 2(2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theochuỗi sau (ghi rõ điều kiện nếu có): 1 2 3 4 5 6 7 8 FeS2 SO2 S H2S H2SO4 HCl Cl2 NaClO Cl2 Câu 3(2 điểm): Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn, Mg (có số mol bằng nhau) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch Y, khí H2 và cô khan dung dịch Y thu được 8,66 gam muối. a.Tính số mol mỗi kim loại ? b. Nếu cho m gam hỗn hợp bột X tác dụng hoàn toàn với O2 dư để tạo ra hỗn hợp 3 oxit thì cần thể tích O2 (ở đktc) là bao nhiêu lit ? ( Học sinh không được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hóa học ) HẾT 2
3. SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ THI KHẢO SÁT KIẾN THỨC CHUẨN BỊ TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN CHO NĂM HỌC MỚI 2019-2020 MÔN: HÓA, LỚP : 11 (Đề thi gồm có 01 trang) Mã đề: 103 (Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề) Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố theo (đvc) như sau: H=1; Li=7; Be=9; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; S=32; Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Rb=85; Sr=88; Ag=108; I=127; Ba=137;Au = 197; Pb = 207. PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 4 điểm) Câu 1: Khi tham gia các phản ứng hóa học, nguyên tử oxi có khả năng dễ dàng: A. nhận thêm 2e B. nhận thêm 1e C. nhường đi 4e D. nhường đi 2e Câu 2 : Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen? A. Có tính oxi hóa mạnh B. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C. Ở điều kiện thường là chất khí D. Tác dụng mạnh với nước Câu 3: Đơn chất halogen nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất? A. Flo B. IotC. Clo D. Brom Câu 4: Nhóm đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A. O3, S, Br2 C. Na, O2, S B. Cl2, S, Br2 D. S, F2, Cl2 Câu 5: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh? A. HCl B. HBr C. HF D. HI Câu 6: Công thức phân tử của clorua vôi là : A. CaOCl2 B. CaCl2 B. Ca(OCl)2 D. CaClO2 Câu 7: Trong công nghiệp, khí oxi thường được điều chế bằng cách A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C. Điện phân nước D. Nhiệt phân muối KClO3 Câu 8: Cho phương trình hóa học sau: 2Mg + SO 2  2MgO + S. Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất phản ứng? A. Mg là chất bị oxi hóa, SO2 là chất bị khử B. Mg là chất khử, SO2 là chất oxi hóa C. Mg là chất oxi hóa, SO2 là chất khử D. Mg bị oxi hóa thành MgO, SO2 bị khử thành S Câu 9: Khí hiđroclorua có thể điều chế đươc bằng phản ứng giữa tinh thể muối ăn với: A. DD Xút B. DD H2SO4 đặc C. H2O D. DD H2SO4 loãng Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch muối halogenua là: A. dung dịch AgNO3 B. dung dịch Na2SO4 C. dung dịch Ba(NO3)2 D. dung dịch NaCl PHẦN II: TỰ LUẬN ( 6điểm) Câu 1(2 điểm): Cho 8,4 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loảng thu được dung dịch X chứa m gam muối và V lít khí H2 (đktc).Viết phương trình phản ứng xẩy ra và tính V, m. Câu 2(2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theochuỗi sau (ghi rõ điều kiện nếu có): 1 2 3 4 5 6 7 8 FeS2 SO2 S H2S H2SO4 HCl Cl2 NaClO Cl2 Câu 3(2 điểm): Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn, Mg (có số mol bằng nhau) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch Y, khí H2 và cô khan dung dịch Y thu được 8,66 gam muối. a.Tính số mol mỗi kim loại ? b. Nếu cho m gam hỗn hợp bột X tác dụng hoàn toàn với O2 dư để tạo ra hỗn hợp 3 oxit thì cần thể tích O2 (ở đktc) là bao nhiêu lit ? ( Học sinh không được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hóa học ) HẾT 3
4. SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ THI KHẢO SÁT KIẾN THỨC CHUẨN BỊ TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN CHO NĂM HỌC MỚI 2019-2020 MÔN: HÓA, LỚP : 11 (Đề thi gồm có 01 trang) Mã đề: 104 (Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề) Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố theo (đvc) như sau: H=1; Li=7; Be=9; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; S=32; Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Rb=85; Sr=88; Ag=108; I=127; Ba=137;Au = 197; Pb = 207. PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 4 điểm) Câu 1: Khi tham gia các phản ứng hóa học, nguyên tử canxi có khả năng dễ dàng: A. nhận thêm 2e B. nhận thêm 1e C. nhường đi 4e D. nhường đi 2e Câu 2 : Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen? A. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B. Có tính oxi hóa mạnh C. Ở điều kiện thường là chất khí D. Tác dụng mạnh với nước Câu 3: Đơn chất halogen nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất? A. Flo B. IotC. Clo D. Brom Câu 4: Nhóm đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A. O3, S, Br2 B. Na, O2, S C. S, F2, Cl2 D. Cl2, S, Br2 Câu 5: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh? A. HCl B. HF C. HBr D. HI Câu 6: Công thức phân tử của clorua vôi là : A. CaCl2 B. Ca(OCl)2 C. CaOCl2 D. CaClO2 Câu 7: Trong công nghiệp, khí clo thường được điều chế bằng cách A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C. Điện phân nước D. Nhiệt phân muối KClO3 Câu 8: Cho phương trình hóa học sau: 2Mg + SO 2  2MgO + S. Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất phản ứng? A. Mg là chất bị oxi hóa, SO2 là chất bị khử B. Mg là chất oxi hóa, SO2 là chất khử C. Mg là chất khử, SO2 là chất oxi hóa D. Mg bị oxi hóa thành MgO, SO2 bị khử thành S Câu 9: Khí hiđroclorua có thể điều chế đươc bằng phản ứng giữa tinh thể muối ăn với: A. DD Xút B. DD H2SO4 loãng C. H2O D. DD H2SO4 đặc Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch muối halogenua là: A. dung dịch NaCl B. dung dịch Na2SO4 C. dung dịch Ba(NO3)2 D. dung dịch AgNO3 PHẦN II: TỰ LUẬN ( 6điểm) Câu 1(2 điểm): Cho 8,4 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loảng thu được dung dịch X chứa m gam muối và V lít khí H2 (đktc).Viết phương trình phản ứng xẩy ra và tính V, m. Câu 2(2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theochuỗi sau (ghi rõ điều kiện nếu có): 1 2 3 4 5 6 7 8 FeS2 SO2 S H2S H2SO4 HCl Cl2 NaClO Cl2 Câu 3(2 điểm): Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn, Mg (có số mol bằng nhau) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch Y, khí H2 và cô khan dung dịch Y thu được 8,66 gam muối. a.Tính số mol mỗi kim loại ? b. Nếu cho m gam hỗn hợp bột X tác dụng hoàn toàn với O2 dư để tạo ra hỗn hợp 3 oxit thì cần thể tích O2 (ở đktc) là bao nhiêu lit ? ( Học sinh không được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hóa học ) HẾT 4
5. SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ THI KHẢO SÁT KIẾN THỨC CHUẨN BỊ TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN CHO NĂM HỌC MỚI 2019-2020 MÔN: HÓA, LỚP : 11 (Đề thi gồm có 01 trang) Mã đề: 105 (Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề) Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố theo (đvc) như sau: H=1; Li=7; Be=9; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; S=32; Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Rb=85; Sr=88; Ag=108; I=127; Ba=137;Au = 197; Pb = 207. PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 4 điểm) Câu 1: Công thức phân tử của clorua vôi là : A. CaCl2 B. Ca(OCl)2 C. CaOCl2 D. CaClO2 Câu 2: Trong công nghiệp, khí clo thường được điều chế bằng cách A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C. Điện phân nước D. Nhiệt phân muối KClO3 Câu 3: Cho phương trình hóa học sau: 2Mg + SO 2  2MgO + S. Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất phản ứng? A. Mg là chất bị oxi hóa, SO2 là chất bị khử B. Mg là chất oxi hóa, SO2 là chất khử C. Mg là chất khử, SO2 là chất oxi hóa D. Mg bị oxi hóa thành MgO, SO2 bị khử thành S Câu 4: Khí hiđroclorua có thể điều chế đươc bằng phản ứng giữa tinh thể muối ăn với: A. DD Xút B. DD H2SO4 loãng C. H2O D. DD H2SO4 đặc Câu 5: Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch muối halogenua là: A. dung dịch NaCl B. dung dịch Na2SO4 C. dung dịch Ba(NO3)2 D. dung dịch AgNO3 Câu 6: Khi tham gia các phản ứng hóa học, nguyên tử canxi có khả năng dễ dàng: A. nhận thêm 2e B. nhận thêm 1e C. nhường đi 4e D. nhường đi 2e Câu 7 : Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen? A. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B. Có tính oxi hóa mạnh C. Ở điều kiện thường là chất khí D. Tác dụng mạnh với nước Câu 8: Đơn chất halogen nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất? A. Flo B. IotC. Clo D. Brom Câu 9: Nhóm đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A. O3, S, Br2 B. Na, O2, S C. S, F2, Cl2 D. Cl2, S, Br2 Câu 10: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh? A. HCl B. HF C. HBr D. HI PHẦN II: TỰ LUẬN ( 6điểm) Câu 1(2 điểm): Cho 8,4 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loảng thu được dung dịch X chứa m gam muối và V lít khí H2 (đktc).Viết phương trình phản ứng xẩy ra và tính V, m. Câu 2(2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theochuỗi sau (ghi rõ điều kiện nếu có): 1 2 3 4 5 6 7 8 FeS2 SO2 S H2S H2SO4 HCl Cl2 NaClO Cl2 Câu 3(2 điểm): Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn, Mg (có số mol bằng nhau) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch Y, khí H2 và cô khan dung dịch Y thu được 8,66 gam muối. a.Tính số mol mỗi kim loại ? b. Nếu cho m gam hỗn hợp bột X tác dụng hoàn toàn với O2 dư để tạo ra hỗn hợp 3 oxit thì cần thể tích O2 (ở đktc) là bao nhiêu lit ? ( Học sinh không được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hóa học ) HẾT 5
6. SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ THI KHẢO SÁT KIẾN THỨC CHUẨN BỊ TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN CHO NĂM HỌC MỚI 2019-2020 MÔN: HÓA, LỚP : 11 (Đề thi gồm có 01 trang) Mã đề: 106 (Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề) Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố theo (đvc) như sau: H=1; Li=7; Be=9; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; S=32; Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Rb=85; Sr=88; Ag=108; I=127; Ba=137;Au = 197; Pb = 207. PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 4 điểm) Câu 1: Công thức phân tử của clorua vôi là : A. CaOCl2 B. CaCl2 B. Ca(OCl)2 D. CaClO2 Câu 2: Trong công nghiệp, khí oxi thường được điều chế bằng cách A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C. Điện phân nước D. Nhiệt phân muối KClO3 Câu 3: Cho phương trình hóa học sau: 2Mg + SO 2  2MgO + S. Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất phản ứng? A. Mg là chất bị oxi hóa, SO2 là chất bị khử B. Mg là chất khử, SO2 là chất oxi hóa C. Mg là chất oxi hóa, SO2 là chất khử D. Mg bị oxi hóa thành MgO, SO2 bị khử thành S Câu 4: Khí hiđroclorua có thể điều chế đươc bằng phản ứng giữa tinh thể muối ăn với: A. DD Xút B. DD H2SO4 đặc C. H2O D. DD H2SO4 loãng Câu 5: Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch muối halogenua là: A. dung dịch AgNO3 B. dung dịch Na2SO4 C. dung dịch Ba(NO3)2 D. dung dịch NaCl Câu 6: Khi tham gia các phản ứng hóa học, nguyên tử oxi có khả năng dễ dàng: A. nhận thêm 2e B. nhận thêm 1e C. nhường đi 4e D. nhường đi 2e Câu 7 : Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen? A. Có tính oxi hóa mạnh B. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C. Ở điều kiện thường là chất khí D. Tác dụng mạnh với nước Câu 8: Đơn chất halogen nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất? A. Flo B. IotC. Clo D. Brom Câu 9: Nhóm đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A. O3, S, Br2 C. Na, O2, S B. Cl2, S, Br2 D. S, F2, Cl2 Câu 10: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh? A. HCl B. HBr C. HF D. HI PHẦN II: TỰ LUẬN ( 6điểm) Câu 1(2 điểm): Cho 8,4 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loảng thu được dung dịch X chứa m gam muối và V lít khí H2 (đktc).Viết phương trình phản ứng xẩy ra và tính V, m. Câu 2(2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theochuỗi sau (ghi rõ điều kiện nếu có): 1 2 3 4 5 6 7 8 FeS2 SO2 S H2S H2SO4 HCl Cl2 NaClO Cl2 Câu 3(2 điểm): Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn, Mg (có số mol bằng nhau) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch Y, khí H2 và cô khan dung dịch Y thu được 8,66 gam muối. a.Tính số mol mỗi kim loại ? b. Nếu cho m gam hỗn hợp bột X tác dụng hoàn toàn với O2 dư để tạo ra hỗn hợp 3 oxit thì cần thể tích O2 (ở đktc) là bao nhiêu lit ? ( Học sinh không được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hóa học ) HẾT 6
7. HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI KSKT HÈ 2019 KHỐI 11 MÔN: HÓA I.PHẦN TRẮC NGHIỆM : Mã đề 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 101 A A B B C C A B D D 102 D B A D B A B C B A 103 A A B B C A B C B A 104 D B A D B C A B D D 105 C A B D D D B A D B 106 A B C B A A A B B C Câu Nội dung Điểm 1 Câu 1(2 điểm): Cho 8,4 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loảng thu 2đ được dung dịch X chứa m gam muối và V lít khí H 2 (đktc).Viết phương trình phản ứng xẩy ra và tính V, m. nFe 8,4 / 56 0,15(mol) 0,25 Fe H2 SO4 FeSO4 H2 0,15 0,15 0,15 (mol) 0,75 V 0,15.22,4 3,36(l) H2 0,5 m 0,15.152 22,8(g) FeSO4 0,5 2 Câu 2( 2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theochuỗi sau (ghi rõ điều kiện 2đ 1 2 3 4 5 6 7 8 nếu có): FeS2 SO2 S H2S H2SO4 HCl Cl2 NaClO Cl2 Mỗi phương trình đúng cho 0,25 điểm nếu thiếu hoặc sai điều kiện phản ứng hoặc cân bằng trừ 1/2 số điểm của phương trình đó. 3 Câu 3(2 điểm): Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn, Mg (có số mol bằng nhau) tác dụng 2đ hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch Y, khí H2 và cô khan dung dịch Y thu được 8,66 gam muối khan . a.Tính số mol mỗi kim loại ? b. Nếu cho m gam hỗn hợp bột X tác dụng hoàn toàn với O2 dư để tạo ra hỗn hợp 3 oxit thì cần thể tích O2 (ở đktc) là bao nhiêu lit ? a. Gọi số mol của mỗi kim loại là x mol số mol H2 = 3.x và số mol H2SO4 p.ứ = 3.x mol Theo ĐLBTKL : m hh kim loại + m H2SO4 p.ứ = m hh muối clorua + m H2 0,5 (56+65+24).x + 98. 3.x = 8,66 + 2. 3x x = 0,02 mol 0,5 b. Số mol electron kim loại cho = 2x + 3x + 2x = 7x = 0,14 mol Số mol electron O2 nhận = số mol electron kim loại cho 0,5 4.n O2 = 0,14 mol n O2 = 0,035 mol Vậy V O2 = 0,035. 22,4 = 0,784 lit 0,5 7