Đề cương ôn thi môn Hóa học Lớp 8

Nội dung text: Đề cương ôn thi môn Hóa học Lớp 8

1. ¤N TËP HãA HäC 8 PhÇn I: Lý thuyÕt C©u 1: §Þnh nghÜa 4 lo¹i P¦HH vµ cho vÝ dô. 1. Ph¶n øng ho¸ hîp: Lµ P¦HH trong ®ã cã mét chÊt míi ®­îc sinh ra tõ hai hay nhiÒu chÊt ban ®Çu vd: C + O2 > CO2 S + O2 > SO2 2Mg + O2 > 2MgO 2. Ph¶n øng ph©n huû: Lµ P¦HH trong ®ã mét chÊt sinh ra hai hay nhiÒu chÊt míi vd: CaCO3 > CaO + CO2 2KClO3 > 2KCl + 3 O2 2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2 3. Ph¶n øng thÕ: Lµ P¦HH gi÷a ®¬n chÊt vµ hîp chÊt trong ®ã nguyªn tö cña ®¬n chÊt thay thÕ nguyªn tö cña mét nguyªn tè trong hîp chÊt vd: Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2 4. Ph¶n øng OXi ho¸ khö: Lµ P¦HH trong ®ã x¶y ra ®ång thêi sù oxi ho¸ vµ sù khö: vd: CuO + H2 > Cu + H2O Fe2O3 +3 H2 >2 Fe + 3H2O C©u2: Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ®iªï chÕ oxi vµ hi®r« trong PTN vµ trong c«ng nghiÖp. Cho biÕt ph­¬ng ph¸p thu khÝ. 1. §iÒu chÕ oxi a. Trong PTN: - Ph©n huû c¸c hîp chÊt giµu oxi vµ dÔ bÞ ph©n huû ë nhiÖt ®é cao: KClO3, KMnO4o 2KClO3 > 2KCl + 3 O2 2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2 b. Trong c«ng nghiÖp: - Ho¸ láng kh«ng khÝ ë nhiÖt ®é thÊp ¸p suÊt cao( - 1830C) ho¹c dïng ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n n­íc PTHH: 2H2O > 2 H2 + O2 * Ph­¬ng ph¸p thu khÝ: - Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lý; Oxi nhÑ h¬n n­íc vµ Ýt tan trong n­íc ta thu b»ng ph­¬ng ph¸p ®Èy n­íc - KhÝ Oxi nÆng h¬n kh«ng khÝ ta thu b»ng ph­¬ng ph¸p ®Èy kh«ng khÝ 2. Ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ hi®r«: a. Trong PTN: - Th­êng dïng c¸c kim lo¹i Fe,Zn,Al cho t¸c dông víi c¸c axÝt HCl, H2SO4lo·ng PTHH: Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2 Trong c«ng nghiÖp: - §iÖn ph©n n­íc b»ng dßng ®iÖn mét chiÒu: PTHH: 2H2O > 2 H2 + O2 - Ph­¬ng ph¸p thu khÝ: 1
2. Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lý: Hi®r« nhÑ h¬n n­íc vµ Ýt tan trong n­íc ta thu b»ng ph­¬ng ph¸p ®Èy n­íc - KhÝ Hi®r« nhÑ h¬n kh«ng khÝ ta thu b»ng ph­¬ng ph¸p ®Èy kh«ng khÝ. Chó ý ®Ó óp èng nghiÖm: C©u3: Cho biÕt thµnh phÇn cña kh«ng khÝ? - B»ng thùc nghiÖm ng­êi ta chøng minh ®­îc r»ng thµnh phÇn cña kh«ng khÝ gåm: 78% Nit¬, 21%oxi c¸c khÝ cßn l¹i chiÕm 1% gåm CO, CO2 , H2 , h¬i n­íc C©u4: Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi? T/C1: T¸c dông víi phi kim: a. T¸c dông víi l­u huúnh S + O2 > SO2 b. T¸c dông víi Phèt pho 4P +5 O2 > 2P2O5 T/C2 T¸c dông víi kim lo¹i : 3Fe + 2O2 > Fe3O4 T/C3 T¸c dông víi hîp chÊt : CH4 +2O2 > CO2 + 2 H2O C©u 5: øng dông cña oxi Oxi lµ chÊt khÝ cã nhiÒu øng dông song chia thµnh hai lÜnh vùc: a. Sù h« hÊp: - Oxi cÇn cho sù h« hÊp cña ®éng vËt, thùc vËt vµ con ng­êi. §Æc biÖt cÇn cho phi c«ng bay cao, thî nÆn chiÕn sÜ ch÷a ch¸y vµ mét sè tr­êng hîp lao ®éng trong m«i tr­êng ®Æc biÖt b. Sù ®èt nhiªn liÖu: - Dïng ®èt nhiªn liÖu trong sinh ho¹t, oxi láng dïng cho ®éng c¬ tªn löa, lµm m×n ph¸ ®¸, dïng b¬m vµo lß luyÖn gang thÐp C©u 6: Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña Hi®r« T/C1 : T¸c dông víi oxi (ph¶n øng ch¸y) 2H2 + O2 >2 H2O T/C2 : T¸c dông víi oxits kim lo¹i: CuO + H2 > Cu + H2O C©u 7: Tr×nh bµy øng dông cña Hi®r« - Hi®r« lµ khÝ nhÑ dïng b¬m vµo bãng bay, khÝ cÇu, bãng th¸m kh«ng. - Lµ chÊt khö m¹nh , dïng khö c¸c oxÝt kim lo¹i trong c«ng nghiÖp luyªn kim. - Dïng lµm nhiªn liÖu ®èt trong c«ng nghiÖp. C©u 8: Nh÷ng øng dông cña ph¶n øng oxi ho¸ khö - Lµ c¬ së s¶n xuÊt cña nhiÒu ngµnh c«ng nghiÖp luyÖn kim, c«ng nghiÖp ho¸ häc. C©u 9: Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña n­íc ? vai trß cña n­íc trong thùc tiÔn vµ trong ®êi sèng T/C1: T¸c dông víi kim lo¹i m¹nh: K, Na, Ca, Li t¹o ra dung dÞch baz¬ vµ gi¶I phong H2 PTHH: K + H2O KOH + H2 T/C2: T¸c dông víi mét sè oxÝt baz¬( K2O,Na2O, CaO, BaO) t¹o ra dung dÞch baz¬ PTHH: Na2O + H2O 2KOH T/C: T¸c dông víi nhiÒu oxÝt axÝt t¹o ra dung dÞch axÝt PTHH: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 øng dông cña n­íc trong ®êi sèng vµ trong s¶n xuÊt: - N­íc rÊt cÇn thiÕt trong ®êi sèng vµ trong sinh ho¹t - N­íc cÇn cho s¶n xuÊt n«ng nghiÖp, c«ng nghiÖp.x©y dùng , giao th«ng vËn t¶i C©u 10: Dung dÞch lµ g×: Cho biÕt c¸c thµnh phÇn cña dung dÞch 2
3. - Dung dÞch lµ hçn hîp ®ång nhÊt cña dung m«I vµ chÊt tan. Dung dÞch gåm 2 thµnh phÇn : dung m«I vµ chÊt tan. C©u 11: Nång ®é %, nång ®é mol/lÝt (M) cña dung dÞch? C«ng thøc tÝnh. Nång ®é % cña dung dÞch: Sè gam chÊt tan cã trong 100g dung dÞch gäi lµ nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch. C«ng thøc: mct C% 100% mdd *Nång ®é(M) cña dung dÞch: Sè mol chÊt tan trong 1lÝt dung dÞch gäi lµ nång ®é mol/lÝt cña dung dÞch: n C«ng thøc: C M V C©u 12: §é tan cña mét chÊt; sè gam chÊt tan tan trong 100g n­íc ®Ó trë thµnh dung dÞch b·o hoµ. C©u 13: ThÕ nµo lµ oxÝt, axÝt, baz¬, muèi PhÇn II - Bµi tËp Bµi tËp 1. Cho c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau, LËp PTHH vµ cho biÕt chóng thuéc lo¹i P¦HH nµo ®· häc: 6. C + CO2 > CO 5. Al + Fe2O3 > Al2O3 + Fe 1. C + H2O > CO + H2 7 . S + O2 > SO2 2. Fe2O3 + H2 > Fe + H2O 8. CaCO3 > CaO + CO2 3. CO + Fe2O3 > Fe + CO2 9. Zn + HCl > ZnCl2 + H2 4. Al + CuO > Al2O3 + Cu 10. KClO3 > KCl + O2 11. . P + O2 > P2O5 12. Fe + O2 > Fe3O4 Ba× tËp 2: LËp c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt cã tªn gäi sau ®©y vµ cho biÕt chóng thuéc lo¹i oxÝt nµo ®· häc: - Can xi oxÝt - L­u huúnh tri oxÝt - §i phèt pho pen ta oxÝt - L­u huúnh ®i oxÝt - S¾t ( III) oxÝt - C¸c bon®i oxÝt - Nat ri oxÝt - §ång (II) oxÝt - OxÝt s¾t tõ - BarioxÝt - C¸c bon oxÝt - KÏm oxÝt Bµi tËp 3: Gäi tªn c¸c hîp chÊt cã c«ng thøc ho¸ häc sau? CaCl2 Ca( H2PO4)2 H2SO4 NaOH Ca(OH)2 KNO3 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(HSO4)2 K3PO4 ? Cho biÕt chóng thuéc lo¹i hîp chÊt nµo ? Bµi tËp 4: §èt ch¸y hoµn toµn 6,2 gam phèt pho trong kh«ng khÝ ng­êi ta thu ®­îc mét l­îng ®iphèt pho penta oxÝt. a. H·y lËp PTHH b. TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ ë (®ktc) cÇn dïng cho ph¶n øng trªn c. TÝnh khèi lù¬ng s¶n phÈm t¹o ra sau ph¶n øng BiÕt r»ng oxi chiÕm 1/5 thÓ tÝch kh«ng khÝ 3
4. Bµi tËp 5: Trong phßng thÝ nghiÖm ng­êi ta ®iÒu chÕ khÝ H2 b»ng c¸ch cho Zn t¸c dông víi dd HCl theo s¬ ®å sau: . Zn + HCl > ZnCl2 + H2 a. TÝnh khèi lù¬ng Zn tham gÝa khi thu ®­îc 13,44 lÝt khÝ H2( ë ®ktc) b. TÝnh khèi l­îng ZnCl2 t¹o ra sau ph¶n øng Bµi tËp 6: Khi lµm bay h¬i 500g dung dÞch muèi ¨n th× thu ®­îc 20g muèi khan? h·y tÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch muèi nµy Bµi tËp 7: Trén 200g dung dÞch muèi n¨n ( NaCl) 5% víi 300g dung dÞch muèi n¨n (NaCl) 15%, ®­îc dung dÞch muèi A. TÝnh nång ®é % cña dung dÞch A. Bµi tËp 8: hoµ tan 30g muèi ¨n vµo trong 200g n­íc. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch muèi nµy. 0 Bµi tËp 9: Cho biÕt ®é tan cña muèi KNO3 ë 20 C lµ 35,5g. TÝnh nång ®é % cña dung dÞch muèi ë nhiÖt ®é nµy? Bµi tËp 10: Trong 500ml dung dÞch NaOH cã chøa 8g NaOH nguyªn chÊt, h·y tÝnh nång ®é (M) cña dung dÞch nµy Bµi tËp 11: Trén 300ml dung dÞch Ca(OH)2 0,5M víi 200ml dd Ca(OH)2 2,5M, ®­îc dung dÞch A. TÝnh nång ®é M cña dung dÞch nµy Bµi tËp 12: Cã ho¸ chÊt vµ dông cô cÇn thiÕt, h·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ 200ml dung dÞch NaOH 0,5M tõ dung dÞch NaOH 2M Bµi tËp 13: TÝnh thÓ tÝch H2O cÇn thiÕt ®Ó pha chÕ 500ml dung dÞch NaCl 0,2M tõ dd NaCl 1,5M Bµi tËp 14: Cã dông cô vµ ho¸ chÊt cÇn thiÕt? Tr×nh bµy c¸ch pha chÕ 200g dung dÞch KOH 5% tõ dung dÞch KOH 20% Bµi tËp 15: Khö ®ång (II) oxÝt b»ng khÝ H2 ng­êi ta thu ®­îc 6,4g ®ång ngyªn chÊt vµ mét l­îng n­íc. a. LËp PTHH cña ph¶n øng b. TÝnh khèi l­îng CuO bÞ khö c. TÝnh thÓ tÝch H2(®ktc) tham gia ph¶n øng. Bµi tËp 17: Trong PTN ng­êi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch ph©n huû KMnO4 ë nhiÖt ®é cao. TÝnh khèi l­îng KMnO4 cÇn thiÕt ®Ó ®iÒu chÕ ®­îc 6,72 l khÝ oxi ë ®ktc Bµi tËp 18: Cã c¸c chÊt bét mµu tr¾ng: CaO, CaCO3, P2O5. Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó ph©n biÖt c¸c hîp chÊt nµy? ViÕt PTHH nÕu cã. Bµi tËp 19: Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó ph©n biÖt c¸c khÝ kh«ng mµu sau: a.CO2 vµ H2 b.SO3 vµ O2 c CO2 , H2 , O2 ĐỀ SỐ THAM KHẢO Câu 1 :( 1 đ) a) Oxit là gì ? b) Trong các oxit sau: CaO, CO2 , MgO, SO2 , P2O5, Fe3O4 . - Oxit nào thuộc oxit axit. - Oxit nào thuộc oxit bazơ. Câu 2 (2đ) Viết các PTHH theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng nếu có). Cu -> CuO -> H2O -> H2SO4 -> H2. Câu 3 : ( 3 đ) 4
5. a. Cho biết các chất dưới đây thuộc loại hợp chất nào ? Viết công thức các chất đó: Natrihiđrôxit; Axit photphoric; Natri Clorua ; b. Cho các chất sau: K; BaO; SO2 đều tác dụng được với nước. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? c. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ dung dịch mất nhãn sau : NaCl; NaOH; H2SO4 Câu 4 : (2đ) Trong phòng thí nghiệm oxit sắt từ (Fe3O4) được điều chế bằng cách dùng oxi để oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. a. Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi ( ở đktc) cần thiết để điều chế được 3,48 gam oxit sắt từ. b. Để có được lượng oxi trên cần phải phân hủy bao nhiêu gam kaliclorat? Câu 5: (1,5đ) a. Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 16 gam CuSO4. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4? b. Dung dịch H2SO4 có nồng độ 14 %. Hãy tính khối lượng H2SO4 có trong 150 gam dung dịch? Câu 6: (0,5 đ ) Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu được 12 g oxit. Xác định tên nguyên tố R trên. 5