Đề thi vào Lớp 10 Chuyên Hóa - Đại học Sư phạm Hà nội môn Hóa học năm 2019 - Đỗ Kiên (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi vào Lớp 10 Chuyên Hóa - Đại học Sư phạm Hà nội môn Hóa học năm 2019 - Đỗ Kiên (Có đáp án)

1. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA ĐHSP HÀ NỘI 2019] Câu 1: (2,0 điểm) 1. Hồn thành các phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện (nếu cĩ) biết rằng mỗi chữ cái là một chất vơ cơ khác nhau: (1) A + H2SO4 → B + C↑ + D (2) B + BaCl2 → F↓ + G (3) G + H → A↓ + NaCl (4) NaCl + D → I + K↑ + L↑ (5) I + C → D + H (6) G → Mg + L↑ Hướng dẫn D:HO2 B : MgSOA : MgCO 43 (4)C : CO K:H I : NaOHL :(6) Cl 2 2 2 (1) (3) G : MgClA : MgCO H : Na CO 23 23 (1) MgCO3 (A) + H2SO4 → MgSO4 (B) + CO2 (C) + H2O (D) (2) MgSO4 + BaCl2 → BaSO4 (F↓) + MgCl2 (G) (3) MgCl2 + Na2CO3 (H) → MgCO3 (A↓) + 2NaCl điện phân dung dịch (4) 2NaCl + 2H2O  màng ngăn xốp 2NaOH + H2 (K↑) + Cl2 (L↑) (5) 2NaOH + CO2 → H2O + Na2CO3 (H) đpnc (6) MgCl2   Mg + Cl2 (L↑) 2. Cho 7,2 gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nhau trong nhĩm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí Y. Hấp thụ tồn bộ khí Y vào 450 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu được 15,76 gam kết tủa trắng. Xác định cơng thức hai muối trong hỗn hợp X. Hướng dẫn * Tình huống CO2 với Ba(OH)2 Vì nBaCO3 = 0,08 < nBa(OH)2 = 0,09 nên cĩ 2TH TH1: kết tủa chưa bị hịa tan CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,08 ←0,08 → nCO2 = nACO3 = 0,08 → MX = 90 → MgCO3 và CaCO3 TH2: kết tủa bị hịa tan 1 phần Giả sử mol CO2 pứ ở (1), (2) là a, b (mol) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,08 0,08 ←0,08 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,02 ←0,01→ 0,01 → nCO2 = nACO3 = 0,1 → MX = 72 → BeCO3 và MgCO3 Câu 2: (2,0 điểm) 1. Cho sơ đồ chuyển hĩa: [THẦY ĐỖ KIÊN – HÀ NỘI] 1 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
2. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA ĐHSP HÀ NỘI 2019] Xác định các chất ứng với các chữ cái biết rằng A1, A2, A3, B1, B2, B3 là các chất hữu cơ khác nhau. Được dùng thêm các chất vơ cơ và điều kiện cần thiết, viết các phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện (nếu cĩ). Hướng dẫn (5)(4) PVCA   : CHCHClA32213 : CHCH và A : CH COONa CH3 COONa CH COO CH OH C H OCTCTC HB : CHB : CH (COOH)3 2 71243612222  (8) CH COOCH OH BCH34 32 (1) (CH3COO)2C3H6 + 2NaOH → 2CH3COONa + C3H6(OH)2 to (2) CH3COONa + NaOH  C a O CH4 + Na2CO3 1500Co (3) 2CH4 làm  lạnh nhanh CH≡CH + 3H2↑ HgCl (4) CH≡CH + HCl  2 CH2=CHCl t,xto to (5) nCH2=CHCl xt,p -(CH2-CHCl)n- (PVC) H (6) CH2(CH2OH)2 + 2O2  CH2(COOH)2 + 2H2O to (7) CH2(COOH)2 + 2NaOH → CH2(COONa)2 + 2H2O to (8) CH2(COONa)2 + 2NaOH  CaO CH4 + 2Na2CO3 2. Đốt cháy hồn tồn 4,64 gam một hidrocacbon X (là chất khí ở điều kiện thường) rồi đem tồn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2. Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa, phần dung dịch cĩ khối lượng giảm 19,912 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu. Xác định cơng thức phân tử của X. Hướng dẫn Chất khí ở điều kiện thường nên số C ≤ 4 (trừ pentan C5H12) Ta cĩ: mdd giảm = m↓ - m(CO2 + H2O) → m(CO2 + H2O) = 19,488 gam 44a 18b 19,488 C : H nCO22 : 2.nH O CO2 : a a 0,348 Mol mX mC mH 0,348 : 0,464 C H  BTKL 34 H2 O : b b 0,232 4,64 12a 2b C : H 3 : 4 Câu 3: (2,0 điểm) 1. Cho hỗn hợp bột A gồm Mg và Fe tác dụng với dung dịch B chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch C và chất rắn [THẦY ĐỖ KIÊN – HÀ NỘI] 2 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
3. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA ĐHSP HÀ NỘI 2019] D chứa hai kim loại. Giải thích kết quả thí nghiệm và viết các phương trình phản ứng. Hướng dẫn Mg được pứ trước, Mg hết mới đến Fe AgNO3 được pứ trước, AgNO3 hết mới đến Cu(NO3)2 Vì D gồm 2 kim loại nên Mg, Fe, AgNO3 hết, Cu(NO3)2 hết hoặc dư Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag↓ Nếu Mg hết: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu↓ Sau pứ thì Cu(NO3)2 cĩ thể vừa hết hoặc dư, rắn D gồm: Cu, Ag Nếu AgNO3 hết: Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu↓ Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu↓ Sau pứ thì Cu(NO3)2 cĩ thể vừa hết hoặc dư, rắn D gồm: Cu, Ag 2. Cho 9,2 gam hỗn hợp bột X gồm Mg và Fe vào dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2 sau phản ứng, thu được chất rắn Y chứa ba kim loại và dung dịch Z. Hịa tan hết Y bằng dung dịch H2SO4 đặc, nĩng, dư thu được 6,384 lít khí SO2 (đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Z, thu được kết tủa T. Nung T trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu được 8,4 gam hỗn hợp rắn. Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn. Tính thành phần % về khối lượng của Mg và Fe trong hỗn hợp X. Hướng dẫn Fe dư H24 SO Rắn Y  đặc,nóng,dư SO2 : 0,285 Mg : x AgNO Cu,Ag X 3 Fe : y Cu(NO ) 32 NaOH Mg(OH)2 to MgO ddZ dư T  O Rắn : 8,4 gam 9,2 gam Fe(OH) 2 Fe O 2 23 +6 +4 Nhận xét: xét tồn bài tốn, Mg lên +2, Fe lên +3 và S (axit) xuống S (khí), O2 giảm xuống O-2. Ag và Cu khơng thay đổi số OXH to 2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O  Fe2O3 + 3H2O 0,5z ←z 24x 56y 9,2 x 0,15 MgO : x Mg : 0,15 39,13% Ta cĩ Rắn40x 160z 8,4y 0,1 X Fe O : z Fe : 0,118 60,87% 23 z 0,015 2.nMg 3.nFe 2.nSO 4.nO  BT.mol e 22 2x 3y 0,57 2z Câu 4: (2,0 điểm) [THẦY ĐỖ KIÊN – HÀ NỘI] 3 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
4. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA ĐHSP HÀ NỘI 2019] 1. Một hợp chất hữu cơ A mạch hở, khơng nhánh, chỉ chứa ba nguyên tố C, H, O. Trong phân tử của A chỉ chứa các nhĩm chức cĩ nguyên tử H linh động đã học (OH, -COOH). Khi cho A tác dụng với Na dư thì thu được thể tích khí H2 đúng bằng thể tích hơi của A đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. a. Tìm số nhĩm chức trong phân tử A và viết cơng thức dạng tổng quát của nĩ. b. Cho biết phân tử khối của A là 90 đvC, hãy tìm cơng thức cấu tạo của A. Hướng dẫn a. Nhận thấy: -OH + Na → -ONa + ½ H2↑ -COOH + Na → -COONa + ½ H2↑ → n(-OH + -COOH) = 2.nH2 mà đề bài nA = nH2 nên A cĩ 1(-OH) và 1(-COOH) CTPT A: R(OH)COOH b. MA = 90 nên A là: HOCH2CH2COOH ; CH3CH(OH)COOH 2. Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và một rượu đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hồn tồn 21,7 gam X, thu được 20,16 lít khí CO2 (đktc) và 18,9 gam H2O. Thực hiện phản ứng este hĩa 21,7 gam X với hiệu suất 60%, thu được m gam este. Xác định giá trị của m. Hướng dẫn Nhận xét: nCO2 = 0,9 < nH2O = 1,05 nên ancol là no → nAncol = nH2O – nCO2 = 0,15 mX mOmCOmH O nO2.nO2.nCOnH(X)222 O   BTKLBTNT.O 222 mO36,8nO1,15nO0,55 22(X) C H O : a nO 0,55 0,2n 0,15m 0,9n 3 C H COOH : 0,2 n 2n 2  (X) a  0,2 BTNT.C 25 Cm H 2m 22 O:0,154n 5 3m 18m 2CHOH:0,15 HSO C2H5COOH + C2H5OH  24 C2H5COOC2H5 + H2O 0,15→ 0,15 m102.0,15.60%9,18 gam Câu 5: (2,0 điểm) 1. Dung dịch A chứa đồng thời hai bazo NaOH và Ba(OH)2. a. Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch A tới dư. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng. b. Hấp thụ hết 7,392 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch A chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M thu được m gam kết tủa. Xác định giá trị của m. Hướng dẫn a. Khi sục từ từ khí CO2 vào ddA, ta thấy cĩ kết tủa trắng xuất hiện (BaCO3) làm vẩn đục dung dịch, kết tủa tăng dần đến tối đa. CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O [THẦY ĐỖ KIÊN – HÀ NỘI] 4 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.
5. [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HĨA ĐHSP HÀ NỘI 2019] Sục tiếp CO2 vào ddA nhận thấy kết tủa khơng thay đổi CO2 + NaOH → NaHCO3 Sau đĩ, tiếp tục sục khí CO2 nhận thấy kết tủa tan dần đến hết, dung dịch trở lại trong suốt. CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 b. CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,1 ←0,1→ 0,1 CO2 + NaOH → NaHCO3 0,2 ←0,2→ 0,2 CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 0,03→ 0,03 Dư: 0,07 → m = 13,79 gam 2. Hịa tan hồn tồn 15,61 gam hỗn hợp X gồm K, Ba và K2O vào nước, thu được 2,016 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y. Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch Y, khi thể tích CO2 là V lít (đktc) thì kết tủa đạt tới cực đại và khi thể tích CO2 là (V + 4,48) lít (đktc) thì kết tủa bắt đầu bị hịa tan. Tính số mol mỗi chất tan chứa trong dung dịch Y. Hướng dẫn Tại V kết tủa cực đại, tại (V + 4,48) thì kết tủa bắt đầu bị hịa tan. Vậy 4,48 lít CO2 pứ với KOH. CO2 + KOH → KHCO3 0,2→ 0,2 K : xx 0,08 39x 137y 94z 15,61 KOH : 0,2 mol Mol Ba : yx 2z  0,2yBTNT.K 0,05ddY Ba(OH) : 0,05 mol H 2 K O : zz 0,06 2 2 0,09 0,5x y 0,09 [THẦY ĐỖ KIÊN – HÀ NỘI] 5 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.