Đề kiểm tra chương Sự điện li môn Hóa học Lớp 11

Nội dung text: Đề kiểm tra chương Sự điện li môn Hóa học Lớp 11

1. KIỂM TRA CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI I. TRẮC NGHIỆM (3đ) Câu 1. Cho 150ml dung dịch Ba(OH)2 2M tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HCl xM. Giá trị x là A. 1,2M. B. 2,4M. C. 0,6M. D. 1M. + - Câu 2. Phương trình ion thu gọn: H + OH H2O biểu diễn bản chất của các phản ứng hoá học nào sau đây? A. 2HCl + CaO CaCl2 + H2O. B. HCl + NaOH NaCl + H2O. C. H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl. D. NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O. Câu 3. Đối với dung dịch axit yếu HCOOH 0,0001M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+] > 0,0001M. B. [H+] = 0,0001M. C. [H+] < 0,0001M. D. [H+] < [HCOO-]. Câu 4. Một dung dịch chứa hai loại cation Fe 2+ (0,1 mol) và Cu2+ (0,2 mol) cùng hai loại anion - 2- Cl (x mol) và SO4 (y mol). Khi cô cạn dung dịch thu được 44,7g chất rắn khan. Giá trị x, y lần lượt là A. 0,2; 0,1. B. 0,3; 0,1. C. 0,2; 0,2. D. 0,1; 0,2. Câu 5. Những ion nào sau đây cùng có mặt trong dung dịch? 2+ 2- - + + - + 3+ A. Mg , SO4 , Cl , Ag . B. H , Cl , Na , Al . C. S2-, Fe2+, Cu2+, Cl-. D. OH-, Na+, Ba2+, Fe3+. Câu 6. Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A. Al(OH)3, Ca(OH)2, NaOH. B. NaOH, Be(OH)2, Sn(OH)2. C. Zn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3. D. Pb(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3. Câu 7. Dãy chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A. Ba(OH)2, HNO3, Na2SO4, CaCl2. B. NaOH, H2SO4, H3PO4, Ca(OH)2. C. NaCl, Cu(OH)2, AgCl, HCl. D. H2S, H2CO3, H2SO3, H3PO4. Câu 8. Chất nào sau đây không dẫn điện được? A. KCl rắn, khan. B. CaCl2 hòa tan trong nước. C. NaOH nóng chảy. D. HBr hòa tan trong nước. Câu 9. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch B. Không tồn tại các phân tử trong dung dịch các chất điện li C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li D. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất Câu 10. Cho các dung dịch đều có cùng nồng độ mol: NaCl, C2H5OH, CH3COOH, K2SO4. Dãy chất sắp xếp theo chiều tăng dần tính dẫn điện: A. NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B. C2H5OH < CH3COOH < NaCl< K2SO4 C. C2H5OH < CH3COOH < K2SO4< NaCl D. CH3COOH < NaCl< C2H5OH < K2SO4 Câu 11. Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H+][OH ] = 10-14)
2. A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12. Câu 12. Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là A. 4. B. 7. C. 5. D. 6. II.TỰ LUẬN (7đ) 1. Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau (nếu xảy ra): (3đ) a) Al2(SO4)3 + NaOH d) AgNO3 + NaCl b) CaSO3 + HCl e) CaCO3 + K2SO4 c) Ca(HCO3)2 + NaOH f) Ca(HCO3)2 + HCl 2. Cho các chất: HClO4, Ba(OH)2, H2SO4, H2CO3, H2S, CH3COOH, HClO, HF, HNO2, H3PO4, Cu(OH)2, HgCl2. a) Chất nào là chất điện li mạnh? Viết phương trình điện li. b) Chất nào là chất điện li yếu? Viết phương trình điện li. 3. Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Hãy tính m và x. Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn cả hai nấc.